2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 含答案
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A。
EA。
EBB。
EA。
EB + ECC。
EA + EB。
EC + EDD。
EA + EB < EC + ED2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A。
-67.7 kJ·molB。
-43.5 kJ·molC。
+43.5 kJ·molD。
+67.7 kJ·mol3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？A。
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。
B。
放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。
C。
在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。
D。
在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。
4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为A。
0.5sB。
1sC。
30sD。
60s5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A。
对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。
B。
生物化学期末试题+题库
生物化学河南中医学院2018-2019学年第一学期期末考试《生物化学》试卷A班级_____________姓名_____________座号_________一、单项选择题（每小题1分，共30分）1、蛋白质中氮的含量约占A、6.25%B、10.5%C、16%D、19%E、25%2、变性蛋白质分子结构未改变的是A、一级结构B、二级结构C、三级结构D、四级结构E、空间结构3、中年男性病人，酗酒呕吐，急腹症，检查左上腹压痛，疑为急性胰腺炎，应测血中的酶是A、碱性磷酸酶B、乳酸脱氢酶C、谷丙转氨酶D、胆碱酯酶E、淀粉酶4、酶与一般催化剂相比所具有的特点是A、能加速化学反应速度B、能缩短反应达到平衡所需的时间C、具有高度的专一性D、反应前后质和量无改E、对正、逆反应都有催化作用5、酶原之所以没有活性是因为A、酶蛋白肽链合成不完全B、活性中心未形成或未暴露C、酶原是普通的蛋白质D、缺乏辅酶或辅基E、是已经变性的蛋白质6、影响酶促反应速度的因素A、酶浓度B、底物浓度C、温度D、溶液pHE、以上都是7、肝糖原能直接分解葡萄糖，是因为肝中含有A、磷酸化酶B、葡萄糖-6-磷酸酶C、糖原合成酶D、葡萄糖激酶E、己糖激酶8、下列不是生命活动所需的能量形式是A、机械能B、热能C、ATPD、电能E、化学能9、防止动脉硬化的脂蛋白是A、CMB、VLDLC、LDLD、HDLE、IDL10、以下不是血脂的是A、必需脂肪酸B、磷脂C、脂肪D、游离脂肪酸E、胆固醇11、一分子软脂酸在体内彻底氧化净生成多少分子ATPA、38B、131C、129D、146E、3612、没有真正脱掉氨基的脱氨基方式是A、氧化脱氨基B、转氨基C、联合脱氨基D、嘌呤核苷酸循环E、以上都是13、构成DNA分子的戊糖是14、糖的有氧氧化的主要生理意义是：A、机体在缺氧情况下获得能量以供急需的有效方式B、是糖在体内的贮存形式C、糖氧化供能的主要途径D、为合成磷酸提供磷酸核糖E、与药物、毒物和某些激素的生物转化有关15、体内氨的主要运输、贮存形式是A、尿素B、谷氨酰胺C、谷氨酸D、胺E、嘌呤、嘧啶16、DNA作为遗传物质基础，下列叙述正确的是A、DNA分子含有体现遗传特征的密码B、子代DNA不经遗传密码即可复制而成C、DNA通过A-T、G-C把遗传信息转录传递给mRNAD、通过tRNA直接把DNA上的遗传信息翻译成特定的蛋白质E、遗传信息只能从DNA遗传给RNA17、肽链合成的起始密码是A、AUGB、UAAC、UAGD、UGAE、UUA18、DNA复制中，DNA片段中ACTGCT的互补结构是A、ACTGCTB、TGTGGAC、UGACGAD、UGAGCAE、TGACGA19、下列关于肾脏对钾盐排泄的叙述哪一项是错误的A、多吃多排B、少吃少排C、不吃也排D、不吃不排E、易缺钾20、碱储是指血浆中的A、NaHCO3B、KHCO3C、NaHPO4D、NaH2PO4E、Na2SO421、人体排水的主要器官是A、肺B、皮肤C、肾D、肝E、心22、人体生物转化作用最重要的器官是A、肝B、肾C、脑D、肌肉E、心脏23、血浆中缓冲能力最强的缓冲对是A、Na2HPO4/ NaH2PO4B、NaPr/HPrC、KHCO3/H2CO3D、NaHCO3/H2CO3E、K2HPO4/ KH2PO424、饥饿时肝的主要代谢途径是A、蛋白质的合成B、糖的有氧氧化C、脂肪的合成D、糖异生作用E、糖酵解25、白化病是由于体内缺乏哪种酶所导致的：A、苯丙氨酸羟化酶B、尿黑酸氧化酶C、苯丙氨酸转氨酶D、酪氨酸酶E、酪氨酸羟化酶26、通过翻译过程产生的产物是Ａ、ｔRNA Ｂ、ｍRNA Ｃ、ｒRNA D、DNA Ｅ、蛋白质27、降低血糖的激素是28、下列不属于脂溶性维生素的是A、维生素AB、维生素CC、维生素DD、维生素EE、维生素K29、蛋白质分子中的肽键：A、是由一个氨基酸的α-氨基和另一个氨基酸的α-羧基形成的B、是由谷氨酸的γ-羧基与另一个氨基酸的α-氨基形成的C、氨基酸的各种氨基和各种羧基均可形成肽键D、是由赖氨酸的β-氨基与另一个氨基酸的α-氨基形成的E、是由两个氨基酸的羧基脱水而成的30、胆色素中最主要的是A、胆素B、胆素原C、胆绿素D、胆黄素E、胆红素二、多项选择题（每小题2分，共10分）1、下列符合DNA双螺旋结构要点的是：A、反向平行B、碱基互补配对C、围绕中心轴右手螺旋上升D、碱基朝向外面作为骨架E、磷酸和脱氧核糖作为骨架2、在体内能生成乙酰CoA的物质是：A、葡萄糖B、磷脂C、脂肪D、蛋白质E、胆固醇3、下列物质中属于一碳单位的是：A、-CH2-B、=CH-C、-CH=NHD、-CH3E、CO24、体内水排出的主要途径有：A、尿液B、汗液C、肺脏D、粪便E、乳汁5、肝细胞性黄疸胆色素代谢改变是：A、尿中出现胆色素B、血中结合胆红素升高C、血中结合胆红素降低D、血中游离胆红素升高E、血中游离胆红素降低三、填空题（每空1分，共20分）1、血清ALT活性显著升高，可辅助诊断为____________________。
高二上学期期末考试(化学)试卷含答案
高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1.下列气体中，只能用排水法收集的是（）A.NOB.NO2C.SO2D.NH32.（3分）2.用图1装置（夹持装置已省略）分离植物油和水，此方法称为图1A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.分液3.（3分）3.下列实验操作中，符合安全要求的是（）A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精B.点燃氢气前，先检验氢气的纯度C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻氯气的气味时，打开瓶塞，鼻孔贴近瓶口4.（3分）4.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系属于（）A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液5.（3分）5.下列有机物中，属于烃类的是（）A.CH3CIB.C.CH3CH2CH3D.CH3COOCH2CH36.（3分）6.下列各组有机物中，互称为同分异构体的是（）A.CH3CH2CH2CI和CH3CHCICH3B.CH4和CH3CH2CH2CH3C.CH3CH3和CH2=CH2D.CH3CH2OH和CH3COOH7.（3分）7.核素O 188中，“18”表示（ ） A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.质量数8.（3分）8.已知反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O ，该反应属于（ ）A.加成反应B.氧化反应C.取代反应D.置换反应9.（3分）9.CO 通过灼热的CuO 发生反应：CO + CuOCu + CO 2，该反应的还原剂是（ ）A.COB.CuOC.CuD.CO 210.（3分）10.下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是（ ）A.木炭燃烧B.一小块钠投入水中C.往稀硫酸中滴加NaOH 溶液D.将Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4CI 晶体混合并搅拌11.（3分）11.向某溶液中滴加NaOH 溶液产生白色沉淀，维续滴加沉淀溶解。
化学高二物质的两性例题
【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是（）A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al【来源】黑龙江省佳木斯市汤原高级中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题【答案】D【解析】铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。
且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，答案选D。
【题号】2【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】江苏省下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．SiO2D．Na2CO3【来源】江苏省南通第一中学2018～2019学年高二上学期期末教学质量调研化学【答案】B【解析】A.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，不能与氢氧化钠反应，故A错误；B.氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，不能与盐酸反应，故C错误；D.Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，但不与氢氧化钠反应，故D错误；正确答案是B。
【题号】3【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】宁夏回族自治区下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（）A．Na2CO3B．Al(OH)3C．NaCl D．NaHCO3【来源】宁夏育才中学学益校区2017-2018学年高一12月月考化学试题【答案】D【解析】A.碳酸钠能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，A项错误；B.氢氧化铝不是盐，B项错误；C.氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C项错误；D.碳酸氢钠属于盐，与盐酸和氢氧化钠均反应，D项正确，答案选D。
【题型】单选题【难度】中等【年级】高二【省份】甘肃省既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A．B．C．AlCl3D．Al【来源】甘肃省嘉峪关市酒钢三中2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题【答案】A【解析】A、氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，A正确；B、氧化铁是碱性氧化物，与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，B错误；C、氯化铝与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，C错误；D、铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，但铝属于单质，不是化合物，D错误，答案选A。
2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题10_19班
玉山一中2018—2019学年度第一学期高二第一次月考化学试卷（10-19班）满分：100分时间：90分钟本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共100分，测试时间90分钟。
第Ⅰ卷（共18小题，54分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.当压力达到220atm、温度达到374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2.同温同压下,下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中△H最小的是A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B. 2A ( g ) + B ( g ) =2C(g ) △H2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H43.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图所示的实验。
下列叙述中不正确的是A.图(左)实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B.若图(左)所示实验中反应速率为①>②, 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图(右)装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图(右)装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位4.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-Q1 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q3 kJ·mol-1CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫,则对应反应的热化学方程式为A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s) △H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·m ol-1B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g) △H=(Q1-Q3)kJ·mol-1C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=-483.6kJ·mol -1,则H 2的燃烧热为241.8 kJ . mol －1B.若C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.4kJ·mol -1,则20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和, 放出28.7kJ 的热量D.已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g)△H 1,2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H 2,则△H 1>△H 26.利用CO 和2H 在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下: ()()22CO g H g +()3CH OH g .在容积一定的密闭容器中,按物质的量之比1:2充入CO 和2H ,测得平衡时混合物中3CH OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化曲线如图所示。
2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题
九江一中2018-2019学年上学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 P:31 Cu：64第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题只有一个选项符合题意）1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味．”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．脱落酸B．乙烯C．生长素D．甲烷2.下列关于电解质的说法，正确的是( )A. 金属导电，属于电解质B. 乙酸是有机物，属于非电解质C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质3.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 质子数和中子数均为6的碳原子：B. 硫离子的结构示意图：C. 氢氧化钠的电子式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH24.下列互为同素异形体的是( )A. H2O与H2O2B. 与C. 石墨与金刚石D. 正丁烷与异丁烷5.下列变化过程中，ΔS<0的是( )A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．汽油的燃烧D．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳6. 根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是( )A. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅B. 铁与电源正极连接可实现电化学保护C. 酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D. iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池7.从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测( )A.HR应为红色B.HR应为蓝色C.R-应为无色D.R-应为红色8.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（）A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+B. 25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D. 在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-9.①pH＝0的盐酸②0.5 mol·L－1的盐酸③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1 mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是（）A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②10.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4N AB. 100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1N AC. 标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6N AD. 用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数小于2N A11.下列说法中，不正确的是( )A．用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋12.下列实验误差分析不正确的是（）A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C. 升高温度能够促进水的电离D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅14. 下列说法正确的是（）A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B. 对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C. 将铜片放入稀硫酸中，无明显现象；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变15.下列各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0可逆反应的正确图像为（）16.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷(含答案)
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案）一、单选题（本大题共19小题）1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂D ．增稠剂2. 已知人体体液中存在维持体液pH 相对稳定的平衡： CO 2+ H 2OH 2CO 3H ++3HCO -，则下列说法不合理的是A ．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH 是诊断疾病的一个重要参数B ．如果CO 2进入体液，会使体液的pH 减小C ．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D ．静脉滴注生理盐水，体液的pH 会有大幅改变3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A ．使用催化剂后，活化能不变B ．总反应为放热反应C ．反应①是放热反应，反应②是吸热反应D ．ΔH=ΔH 2−ΔH 1 4. 恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X 的物质的量浓度从0.1 mol/L 增大到0.19 mol/L 。
下列判断中正确的是 A ．a ＞bB ．a ＞b+cC ．a=b+cD ．a ＜b5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+ H 3O +B ．SO 2+H 2O HSO 3-+ H +C ．CO 23-+ H 2OHCO 3-+ OH －D ．HCO -3+ H 2OCO 23-+ H 3O +6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是A．①②B．②③C．①③D．②⑤7. H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。
下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．H2O2是非极性分子C．O的基态原子轨道表示式为D．H2O易与Cu2+形成配位键，其中配位数为48. 下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D9. 下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C．用浓硫酸清洗锅炉中的水垢D．氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝10. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱11. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。
高二上学期期末考试化学试题含答案 (2)
高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是( )A. 热的纯碱溶液可用于洗涤油垢．B.锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池．C. 利用硫酸铝和碳酸钠的双水解反应制作泡沫灭火器．D. 施肥时，草木灰与氨态氮肥不能混合使用．2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2。
B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红。
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2。
D. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7。
3．实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。
某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。
下列有关说法中正确的是()A.该原电池的正极反应是Zn-2e-Zn2+B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成FeD. Pt电极表面生成大量气泡4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定。
C．已知S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2。
D．已知中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热。
5．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题(13)
汉中中学2018—2019学年度第一学期第一次月考高二化学试题（卷）注意事项：1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2、Ⅰ卷选择题答案直接填涂到答题卡上，Ⅱ卷非选择题答案填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
3、考试时间：100分钟，总分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39第Ⅰ卷 选择题（共42分）一、选择题，（每小题 2 分，共 42 分）。
1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水 2. 下列有关说法正确的是( )A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．CO(g)的燃烧热是△H ＝－283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g) △H ＝+2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3. 室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 2，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 1；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)==CuSO 4(s)+5H 2O(l)， 热效应为△H 3。
则下列判断正确的是（ ） A ．△H 1＞△H 3 B ．△H 2＜△H 3 C ．△H 2+△H 3 =△H 1 D ．△H 1+△H 2＞△H 34. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，22H ()Cl (g)=2HCl(g)g +在光照和点燃条件下的H ∆不同5. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
高二年级上学期化学期末考试卷(含答案)
高二年级上学期化学期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共14小题）1. 对装置或过程能实现电能转化为化学能的是A．A B．B C．C D．D2. 下列化学用语正确的是A．硝基苯的结构简式：B．CH2F2的电子式：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙酸的最简式：CH2O3. 用下列实验装置进行相应的实验，描述正确或能达到实验目的的是A．用图甲装置保护水体中的钢铁设备B．用图乙装置制备乙酸乙酯C．用图丙装置测定酸碱反应中和热时不能用环形铁棒代替环形玻璃棒D．用图装置丁分离乙酸乙酯和乙醇4. 下列关于糖类、油脂和蛋白质性质和应用的有关说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均为天然高分子化合物，在一定条件下都能发生水解反应B．纤维素、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D．蛋白质水解可以得到氨基酸和甘油5. 探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H+2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2OD ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A ．CH 2=CH 22H O 高温,催化剂−−−−−−→CH 3CH 2OH 2O铜或银,Δ−−−−−−→CH 3CHO B ．AgNO 3(aq)32NH H O⋅−−−−→[Ag(NH 3)2]OH(aq)麦芽糖Δ−−−−−→Ag C ．CH 2=CH 2HBr催化剂Δ−−−−−−→CH 3CH 2Br NaOH 溶液Δ−−−−−−→CH 3CH 2OH D ．Fe/液溴Δ−−−−−→−−−−−−→NaOH 乙醇Δ7. 碱性电池具有容量大.放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
北京市海淀区2018-2019学年高二第二学期期末练习化学试题(选修5,有的答案和详细解析)
北京市海淀区2018-2019学年高二第二学期期末练习化学试题（选修5，有的答案和详细解析）一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1.(2019年海淀高二期末)下列物质中，属于弱电解质的是A. H2OB. Na2CO3C. HClD. NaCl【答案】A2. .(2019年海淀高二期末)下列溶液一定呈中性的是A. FeCl3溶液B. Na2CO3溶液C. Na2SO4溶液D. CH3COOH和CH3COONa混合溶液【答案】C3. .(2019年海淀高二期末)原电池是化学电源的雏形。
若保持如图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是A. Zn可以换成FeB. Cu可以换成石墨C. 稀H2SO4可以换成蔗糖溶液D. 稀H2SO4可以换成CuSO4溶液【答案】B4. .(2019年海淀高二期末)一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5min内该反应的化学反应速率是A. υ(A) = 1 mol/(L·min)B. υ(B) = 1 mol/(L·min)C. υ(C) = 1 mol/(L·min)D. υ(D) = 1 mol/(L·min)【答案】A5.(2019年海淀高二期末).某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是A. 其他条件不变，升高温度，K值一定增大B. 其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大C. 其他条件不变，增大压强，K值不变D. K值不会随反应条件的改变而改变【答案】C6. .(2019年海淀高二期末)铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。
粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是A. 精铜做阳极，粗铜做阴极B. 可用AgNO3溶液做电解质溶液C. 电解时，阴极反应为Cu – 2e- === Cu2+D. 电解后，可用阳极泥来提炼金、银【答案】D7. .(2019年海淀高二期末)一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O 2(g) 2NO2(g)。
河南省洛阳市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题+Word版含答案
洛阳市2017—2018学年第一学期期末考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟第Ⅰ卷(选择题,共50分)本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)1.以下能级符号正确的是A. 1pB. 2dC. 3fD.6s2.以下电子排布式属于基态原子的电子排布的是A. 1s12s1B.1s22s12p1C. 1s 22s22p63s2D.1s22s22p63p13.碱性锌锰电池尖得了广泛的应用,根据电池的电极反应,下列判断正确的是A. Zn为负极,MnO2为正极B. Zn为正极,MnO2为负极C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极D. Zn电极发生还原反应,MnO2电极发生氧化反应4.铅蓄电池充电时, PbSO4A.在阳极生成B.在阴极生成C.在两个电极上生成D.在两个电极上除去5.下列关于电解槽的叙述不正确的是A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极6.下列关于铜电极的叙述不正确的是A.锌铜原电池中铜是正极B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C.用电解法精炼粗铜吋粗铜作阳极D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极7.下列物质中,含有共价键的离子晶体是A. KBr B NaOH C. HCl D. I28.下列叙述正确的是A.原子晶体中只含有共价键B.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键C.分子晶体中只存在分子间作用力,不含有其他化学键D.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子9下列性质中,可以较充分说明某晶体是离子晶体的是A.具有较高的熔点B.固态不导电,水溶液能导电C.可溶于水D.固态不导电,熔融状态能导电10.X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s2p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.XYZ2B.Ⅹ2YZ3CX2 YZ2 D.ⅩYZ3二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)11.下列说法中正确的是A.在分子中,两个成键的原子间的距离叫做键长B.H-Cl的键能为431.8kJ·mol—1,H—I的键能为298.7kJ·mol—1,这可以说明HCl比HI稳定C.含有极性键的分子一定是极性分子D.键能越大,表示该分子越容易受热分解12.在单质的晶体中,一定不存在A.离子键B.分子间作用力C.共价键D.金属离子与自由电子间的作用13.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是A.H2O与BeCl2为角形(V形)B.CS2与SO2为直线形C.BF3与PCl3为三角锥形D.SO3与CO32—为平面三角形14.等电子体之间结构相似、物理性质也相近。
2018-2019（2）有机化学B卷期末试卷（含答案）
2018-2019（2）有机化学B卷期末试卷（含答案）XXXX ⼤学期末考试试卷 ( B )卷2018--2019学年第⼆学期课程名称：有机化学A 考试时间： 120分钟专业年级班学号姓名⼀、命名或写出构造式有⽴体异构的要标出构型（每⼩题1分，共10分）1．2．CCH 3CHCC(CH 3)3CCH 33．CH CHCOOH4．H H HOCOOHCH 3Br5． NCH 2CH 3CH 36． C OH 3CCl7．邻苯⼆甲酸酐8β-吡啶甲酸9．反-1-甲基-3-异丙基环⼰烷（优势构象） 10．β-D-(+)-吡喃葡萄糖的Haworth 式⼆、选择题（每⼩题1分，共14分）注意：将答案填⼊下列表格中,否则不给分。
1. 下列化合物沸点由⾼到低排列正确的是:①丁酸②⼄醚③丁酮④1–丁醇A ．①＞④＞③＞②B ．④＞③＞②＞①C ．①＞②＞④＞③D ．②＞③＞④＞①2．下列四种1-甲基2-⼄基环⼰烷的椅式构象按稳定性从⾼到低排列正确的是：①CH 3CH 3CH 2②CH 3CH 3CH 2③CH 2CH 3CH 3④CH 2CH 3CH 3A ．④＞③＞②＞①B ．③＞④＞①＞②C ．②＞①＞③＞④D ．②＞③＞④＞①3、下列化合物那些具有⼿性？① 3ClH H Cl CH 3 ② CHO OH HH CHOOH ③ HOCH 2Cl H 2Cl④A ．①②③B ．①③④C ．②③④D ．①④4、下列卤代烃与硝酸银的⼄醇溶液作⽤，⽣成沉淀最快的是（）A ． CH 3CH 2BrB ．CH 2=CHCH 2BrC ． (CH 3)3CBrD ． (CH 3)2CHBr5、下列化合物发⽣亲电取代反应活性从最⾼到最低排列正确的是：①N②O③S④A．①＞③＞②＞④B．②＞③＞④＞①C．③＞②＞①＞④D．②＞④＞①＞③6、下列化合物能使酸性KMnO4褪⾊的是：①CH2CH3②③④OHA．①②④B．①②③C．②③④D．①③④7、既有顺反异构体⼜有旋光异构体的化合物是（）。
2018-2019学年广东省百师联盟高二上学期理科综合化学试题 解析版
2019年广东省高二理科综合化学试题1.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H =-57.3kJ／mol。
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H =- Q1kJ／mol1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =- Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H =- Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为A. Q1＝Q2=Q3B. Q2>Q1>Q3C. Q2>Q3>Q1D. Q2=Q3>Q1【答案】C【解析】【详解】醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，消耗一部分热量，所以醋酸和氢氧化钠反应放出的热量少；浓硫酸和硝酸都是强酸，反应时浓硫酸被稀释，放出热量，使得放出的热量增大；由于放热越多，△H越小，因此Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为：Q2>Q3>Q1，所以C正确。
故选C。
2.以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
下列叙述正确的是( )①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu ③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A. ①③B. ②④C. ③④D. ②③【答案】D【解析】【详解】①电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，故①错误；②阴极与电池的负极相连，是电解质中的阳离子发生还原反应，即Cu2++2e-═Cu，故②正确；③根据电极反应：Cu2++2e-═Cu，电路中每通过3.01×1023个即0.5mol电子，得到的精铜质量为0.25mol×64g/mol=16g，故③正确；④金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故④错误。
2018-2019学年高二化学下学期期末考试题(含解析)
答案选D。
4.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中
有大量气泡产生
反应中有NH3产生
B
向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液
不出现白色沉淀
更难溶的物质无法转化为难溶的物质
C
向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置
A、Z为Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故A错误；
B、电子层越多，原子半径越大，所以O＜Cl，即原子半径：X＜Z，故B错误；
C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以气态氢化物热稳定性：W＜X，故C错误；
D、N与S可以存在于同一离子化合物中，如硫酸铵中含有N、S，故D正确．故选：D．
(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是______________。
(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。请从微粒变化的角度解释________。
【答案】 (1). Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解； (2). Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+。而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液； (3). Ba2++ SO42-= BaSO4↓； (4). 3Fe2++4H++ NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O； (5). 2NO+ O2= 2NO2； (6). 实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。
高二期末考试(化学)试卷含答案
2.（2分）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。下列有关说法错误的是（ ）
A.图2 B中的Sn为正极 B.Sn极附近溶液的pH减小 C.图2 C中被腐蚀的金属是Zn
D.图A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B > A > C
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C.A电极上的电极反应式为 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D.当有4.48 L NO2被处理时，转移电子为0.8mol
6.（2分）常温下，下列各离子能在指定溶液中一定大量共存的是（ ）
A.含有NH4SCN的溶液中：Na+、Cl﹣、 、Fe3+
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
e．达到滴定终点时，仰视读数
四、 综合题 （本题共计4小题，总分50分）
17.（10分）各种类型的电池具有广泛的应用价值。回答下列问题：
（1）.净化含尿素和酸性 废水的微生物燃料电池工作原理如图。
①放电时，负极的电极反应为________________________。
D.若两溶液等体积混合，则
三、 实验题 （本题共计1小题，总分10分）
16.（10分）现测定实验室中Na2S2O3溶液的物质的量浓度。
已知：①2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6；②Na2S2O3溶液中c(H+)<c(OH-)
Ⅰ．实验步骤
(1)量取10.00mL Na2S2O3溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴_______(填指示剂名称)。
上学期期末考试高二化学试卷
上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52卷Ⅰ一、选择题。
（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀3. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。
下列判断正确的是A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1B. 红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是A. 该反应的△H＞0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C. 工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D. t℃时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为1007. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
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兰州一中2018-2019-1学期期末考试试题高二化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：Mg：24第Ⅰ卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下面有关电化学的图示，完全正确的是的是实现反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑ 牺牲阳极的阴极保护法原理A B C D2．以下对化学反应描述的观点中正确的是A．吸热反应在常温下均不能自发进行B．非自发反应在任何条件下都不能发生C．相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关D．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率3．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A．图1中，铁钉易被腐蚀B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6] 溶液，没有蓝色沉淀出现C．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe﹣2e﹣===Fe2+D．牺牲阳极的阴极保护法会有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应4．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞B．用酸式滴定管准确量取25.00mLKMnO4溶液C．铵态氮肥与草木灰不得混用D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂5．下列关于“一定”的说法中正确的是A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差B．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合，溶液一定呈中性C．醋酸达到电离平衡后，改变某条件平衡向电离方向移动，溶液的导电能力一定变强D．某温度下Ksp(BaSO4)=1.1×10-10<Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9，可知BaSO4一定不能转化为BaCO36．下列判断正确的是A．某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，正反应活化能应大于100kJ·mol－1B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) △H＞0，可知金刚石比石墨稳定C．0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2反应生成1 mol H2O时的反应热叫中和热D．已知H﹣H键能436 kJ•mol﹣1，F﹣F键能157 kJ•mol﹣1，H﹣F键能568 kJ•mol﹣1，则H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=﹣25 kJ•mol﹣17．下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．Al2(SO4)3、AlCl3D．Mg(HCO3)2、MgCl28．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰，并恢复到原温度，下列说法正确的是A．溶液中Ca2+数目减少B．溶液中c(Ca2+)减小C．溶液中pH增大D．溶液中溶质的质量分数增大9．一定条件下反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) △H＜0达平衡，下列叙述正确的是A．增加A的量，平衡不移动B．平衡后再充入B，C的体积分数增大C．升高温度，平衡常数增大D．压强增大一倍，平衡不移动，υ(正)、υ(逆)不变10．某温度下密闭容器中发生反应a X(g)b Y(g)＋c Z(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是A．化学计量数：a＞b＋cB．充入物质X，体系压强增大，平衡逆向移动C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Y的质量分数增大11．在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是12．下述实验能达到预期目的是A．c(OH－) B.c(NH3·H2O)c(NH＋4)·c(OH－)C.c(NH＋4)c(OH－)D.c(OH－)c(NH3·H2O) 14．常温下，下列各组离子能在指定环境大量共存的是A．C(ClO-)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+ 、Cl- 、NO3-B．水电离出的c(H+)＝10-4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-C．水电离出的c(OH-)=1×10－14mol/L的溶液中：Na+、HSO3﹣、K+、Cl﹣D．=-+)(OH)(Hcc1012的溶液中：CO32﹣、PO43﹣、K+、Na+15．向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)，下列说法中正确的是A．实验时可选甲基橙作指示剂B．a点pH=3，可知该温度K a(CH3COOH)约为1×10﹣5C．b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)D．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应16．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是A．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋B．由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋C．以肼(N2H4)为燃料的碱性电池，负极反应式为N2H4＋4OH－-4e－===N2＋4H2OD．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动17．“黑笔写红字”的趣味实验：滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是A．a点是负极，b点是正极B．铂片作负极，铅笔端作正极C．铂片上电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣===2H2O+O2↑D．铂片上电极反应为：2H++2e﹣===H2↑18．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如下图所示(A、B为不同的离子交换膜，如阳离子交换膜只允许阳离子通过)。
已知海水中含Na＋、Ca2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－等离子，电极为惰性电极。
下列叙述正确的是A．A膜是阳离子交换膜B．通电后海水中阴离子往b电极迁移C．通电后b电极产生无色气体，溶液中出现白色沉淀D．通电后a电极的电极反应为：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O19．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则下列说法正确的是A．电解过程中阴极没有气体生成B．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol•L﹣1C．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 molD．电解过程中阳极收集到的气体体积为2.2420．T℃时AgCl的K sp＝2×10－10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
保持T℃，下列说法正确的是c＋10－4A ．浓度均为2×10－5mol/LAgNO 3溶液与NaCl 溶液等体积混合没有沉淀生成B ．Ksp(AgCl)>Ksp(Ag 2CrO 4)，所以饱和AgCl 溶液与饱和Ag 2CrO 4溶液相比，前者的c (Ag＋)大C ．在饱和Ag 2CrO 4溶液中加入K 2CrO 4固体可使溶液由Y 点到X 点D ．2AgCl(s)＋CrO 42－(aq) === Ag 2CrO 4 (s)＋2Cl －(aq)的平衡常数K ≈20021．T ℃的，水的离子积K W =1×10﹣12。
该温度下，下列说法中正确的是 A ．0.001 mol•L ﹣1的NaOH 溶液，pH=11B ．完全中和pH=3的盐酸溶液50 mL ，需要pH=11的NaOH 溶液50 mLC ． 0.005 mol•L ﹣1的硫酸溶液与0.01 mol•L ﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH 为6，溶液显酸性D ．浓度都是0.05mol •L ﹣1的NaOH 和HCl 溶液，以体积比3：2相混合(体积变化忽略不计)，所得溶液的pH=1022．在容积一定的密闭容器中，反应A(g)＋B(g)x C(g)，符合图Ⅰ所示关系。
对图Ⅱ的说法正确的是(T 为温度、P 为压强、t 为时间) A ．P 3＜P 4，y 为A 转化率 B ．P 3＜P 4，y 为A 浓度 C ．P 3＞P 4，y 为混合气密度 D ．P 3＞P 4，y 为C 的体积分数23．温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5，反应PCl 5(g)⇌PCl 3(g ）+Cl 2(g)经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A ．反应在前50s 的平均速率为v(PCl 3)=0.0032mol •L ﹣1•s ﹣1B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl 3)=0.11mol •L ﹣1，则反应的△H ＜0C ．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl 5、0.20mol PCl 3和0.20mol Cl 2，达到平衡前v(正)＞v(逆)Ⅰ ⅡD．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%24．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.lmol•L﹣l NaHC2O4溶液(pH=5.5)：c(Na+)＞c( HC2O4﹣)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42﹣) B．0.2 mol·L-1HCl和0.1 mol·L-1NH3·H2O等体积混合后的溶液中：c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-)C．0.lmol•L﹣1CH3COOH和0.lmol•L﹣1CH3COONa 等体积混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) D．0.lmol•L﹣l NH4HSO4溶液中滴加0.lmol•L﹣1NaOH 溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)第Ⅱ卷二、填空题（本题包括四小题，共36分）25.(8分)按要求写方程式(1)25℃、101kPa，碳、氢气、乙酸的燃烧热分别为：393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，写出由碳和氢气、氧气化合生成乙酸的热化学方程式(2) 25℃时：H2CO3 K a1=4.4×10﹣7 K a2=4.7×10﹣11；HClO K a=3×10﹣8；写出NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式是(3) Na2C2O4溶液显碱性，用离子方程式表示原因(4)某同学利用单质硅和铁为电极材料，NaOH为电解质溶液做出了原电池，该原电池负极的电极反应式为26.(8分)一定条件下，将4molCO和8molH2充入2L密闭容器中反应，可生成甲醚(CH3OCH3)：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＜0。