基态简并度

简并度取决于粒子有几个自由度，那么一维单粒子基态是非简并的。..

所谓的基态原子是对于激发态而言的，说的是：核外电子处于能量最低的轨道上，不会出现改变轨道而放出光子的状态。这里说的轨道也是在微观物理里面的定义，和宏观轨道无关。大部分的情况下使用来波尔理论对于氢原子核外电子运动是的波现象。波尔理论也是第一次运用宏观的“轨道”理论揭示微观现象的。当激发态向基态转换的时候会出现光子的现象，其中光子的能量和轨道的转换状态有关，能量为普朗克常数乘以光子频率。而同时轨道是固有不变的，所以能量也是“一份一份”的。

1 原子基态：原子的能量最低状态。处于基态的原子最为稳定。不受外界作用时，原子可无限长时间处于基态，因此原子基态能级的宽度为零。通常在没有外加激发条件下，由于热运动，并非全部原子都处于基态。热平衡时，原子在各能态上的分布遵从玻耳兹曼分布律。在常温下，绝大多数原子处于基态。在外加激发条件下，原子吸收能量跃迁到较高的原子激发态。

2.简并度：在物理学中，简并是指被当作同一较粗糙物理状态的两个或多个不同的较精细物理状态。例如在量子力学中，原子中的电子，由其能量确定的同一能级状态，可以有两种不同自旋量子数的状态，该能级状态是两种不同的自旋状态的简并态。具有相同能量的粒子可以处在不同的量子态（即不同的波函数），即每一个能级上可能有若干个不同的量子状态存在，反映在光谱上就是代表某一能级的谱线常常由好几条非常接近的精细谱线所组成。量子力学中把能级可能有的微观状态称为该能级的简并度，用符号g表示。简并度亦被称为退化度或统计权重。在统计物理学中，宏观上由压强、体积、温度确定的同一宏观热力学状态，在微观上可以对应大量不同的微观状态，该热力学状态是这些微观状态的简并态。

3.氦原子基态简并度1

n=1 l=0 m=0

电子填充第一层s亚层中的轨道，s亚层只有1个轨道，没有其它简并轨道