高考化学复习常见的电极方程式总结

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高考电化学方程式汇总

一次电池.1、伏打电池：（负极——Zn 、正极——Cu 、电解液——H 2SO 4）负极： Zn –2e －＝Zn 2＋ (氧化反应) 正极： 2H ＋＋2e －＝H 2↑ (还原反应)离子方程式 Zn ＋ 2H ＋＝ H 2↑＋ Zn2＋ 2、铁碳电池：（负极——Fe 、正极——C 、电解液H 2CO 3 弱酸性)负极： Fe –2e －＝Fe 2＋ (氧化反应) 正极：2H ＋＋2e －＝H 2↑ (还原反应)离子方程式 Fe ＋2H ＋＝H 2↑＋Fe 2＋ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极——Fe 、正极——C 、电解液中性或碱性)负极： 2Fe –4e －＝2Fe 2＋ (氧化反应) 正极：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4-OH (还原反应)化学方程式 2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3 2Fe(OH)3＝Fe 2O 3 ＋3 H 2O (铁锈的生成过程)4、铝镍电池：（负极——Al 、正极——Ni 电解液 NaCl 溶液、O 2)负极： 4Al –12e －＝4Al 3＋ (氧化反应) 正极：3O 2＋6H 2O ＋12e －＝12-OH (还原反应)化学方程式 4Al ＋3O 2＋6H 2O ＝4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn 、正极——C 、电解液NH 4Cl 、MnO 2的糊状物)负极：Zn －2e －＝Zn 2＋ (氧化反应) 正极：2MnO 2＋2H ＋＋2e －＝Mn 2O 3＋H 2O (还原反应)化学方程式 Zn ＋2NH 4Cl ＋2MnO 2＝ZnCl 2＋Mn 2O 3＋2NH 3↑6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn 、正极——C 、电解液KOH 、MnO 2的糊状物）负极： Zn ＋ 2OH －– 2e －＝ Zn(OH)2 (氧化反应) 正极：2MnO 2＋2H 2O ＋2e －＝2MnOOH ＋2 OH －（还原反应)化学方程式 Zn ＋2MnO 2 ＋2H 2O ＝ Zn(OH)2 ＋ MnOOH7、银锌电池：(负极——Zn 、正极——Ag 2O 、电解液NaOH )负极：Zn ＋2OH ––2e －＝ Zn(OH)2 (氧化反应) 正极：Ag 2O ＋ H 2O ＋ 2e －＝ 2Ag ＋ 2 OH － (还原反应)化学方程式 Zn ＋ Ag 2O ＋ H 2O ＝ Zn(OH)2 ＋ 2Ag8、铝–空气–海水（负极——铝、正极——石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液——海水）负极：4Al －12e －＝4Al 3＋ (氧化反应) 正极：3O 2＋6H 2O ＋12e －＝12OH －（还原反应)总反应式为： 4Al ＋3O 2＋6H 2O ＝4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）9、镁—铝电池（负极——Al 、正极——Mg 电解液KOH ）化学方程式： 2Al ＋ 2OH – ＋ 2H 2O ＝ 2AlO 2–＋ 3H 2负极(Al)： 2Al ＋ 8 OH –－ 6e －＝ 2AlO 2–＋4H 2O (氧化反应)正极(Mg ）： 6H 2O ＋ 6e －＝ 3H 2↑＋6OH – （还原反应)二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极——Pb 正极——PbO 2 电解液— 浓硫酸）放电时负极： Pb －2e －＋SO 42－＝PbSO 4 (氧化反应) 正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－＝PbSO 4＋2H 2O (还原反应)充电时阴极： PbSO 4 ＋ 2H ＋＋ 2e －＝ Pb ＋H 2SO 4 (还原反应)阳极： PbSO 4 ＋ 2H 2O － 2e －＝ PbO 2 ＋ H 2SO 4 ＋ 2H ＋ (氧化反应)总化学方程式 Pb ＋PbO 2 ＋ 2H 2SO 4放电2PbSO 4＋2H 2O2.镍——镉电池(负极——Cd 、正极——NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时负极： Cd －2e —＋ 2 OH – ＝ Cd(OH)2 (氧化反应)正极： 2NiOOH ＋ 2e — ＋ 2H 2O ＝ 2Ni(OH)2＋ 2OH － (还原反应)充电时阴极： Cd(OH)2 ＋ 2e —＝ Cd ＋ 2 OH － (还原反应)阳极：2 Ni(OH)2 －2e —＋ 2 OH – ＝ 2NiOOH ＋ 2H 2O (氧化反应)总化学方程式 Cd ＋ 2NiOOH ＋ 2H 2O 充电放电Cd(OH)2 ＋ 2Ni(OH)25、氢——镍电池：（负极－LaNi 5储氢合金、正极—NiOOH 、电解质KOH ＋LiOH ）放电时负极： LaNi 5H 6－6e —＋ 6OH –＝ LaNi 5 ＋ 6H 2O (氧化反应)正极： 6NiOOH ＋6e —＋ 6H 2O ＝6 Ni(OH)2 ＋ 6OH – (还原反应)充电时阴极： LaNi 5 ＋6e —＋ 6H 2O ＝ LaNi 5H 6＋ 6OH – (还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e —＋ 6OH –＝ 6NiOOH ＋ 6H 2O (氧化反应)总化学方程式 LaNi 5H 6 ＋ 6NiOOH 充电放电LaNi 5 ＋ 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极——Zn 、正极——石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn －6e －＋ 6 OH –＝ 3 Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO 42— ＋6e －＋ 8H 2O ＝2 Fe (OH)3 ＋ 10OH – (还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2 ＋6e －＝3Zn ＋ 6 OH – (还原反应)阳极：2Fe(OH)3 －6e －＋ 10OH －＝2FeO 42—＋ 8H 2O (氧化反应)总化学方程式 3Zn ＋ 2K 2FeO 4 ＋ 8H 2放电3Zn(OH)2 ＋ 2Fe(OH)3 ＋ 4KOH燃料电池一、氢氧燃料电池总反应为：2H2＋ O2＝ 2H2O氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O21、电解质是KOH溶液（碱性电解质）总反应方程式2H2＋ O2＝ 2H2O负极：H2–2e－＋ 2OH—＝ 2H2O (氧化反应) 正极：O2＋ H2O＋4e－＝ OH—(还原反应)2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）总反应方程式 2H2＋ O2＝ 2H2O负极：H2–2e－＝ 2H＋ (氧化反应) 正极：O2＋ 4H＋＋ 4e－＝ 2H2O (还原反应)3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）总反应方程式 2H2＋ O2＝ 2H2O负极：H2– 2e－＝ 2H＋正极：O2＋ H2O ＋ 4e－＝ 4OH—二、甲醇燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）总反应方程式 2CH3OH ＋3O2 ＋ 4KOH＝ 2K2CO3 ＋6H2O 正极：3O2 ＋ 12e－＋ 6H20＝ 12OH－负极：2CH3OH–12e－＋16OH—＝ 2CO32－＋12H2O2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应式 2CH3OH ＋ 3O2 ＝ 2CO2 ＋ 4H2O正极：3O2 ＋ 12e－＋ 12H＋＝ 6H2O 负极：2CH3OH –12e－＋2H2O＝12H＋＋2CO2三、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO ＋ O2 ＝ 2CO2）1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极： O2 ＋ 4e－＋ 2CO2 ＝ 2CO32－负极： 2CO＋2CO32－– 4e－＝4CO22、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： O2 ＋ 4e－＋ 4H＋＝ 2H2O 负极： 2CO – 4e－＋ 2H2O ＝ 2CO2＋4H＋四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）总反应方程式 N2H4＋ O2＝N2＋2H2O正极： O2＋ 2H2O ＋ 4e－＝ 4OH—负极：N2H4＋4OH—－4e－＝ N2＋4H2O五、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）总反应方程式 CH4＋2KOH＋ 2O2＝ K2CO3＋ 3H2O 正极： 2O2＋ 2H2O ＋ 8e－＝ 8OH—负极： CH4＋10OH—－8e－＝ CO32－＋7H2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式 CH4＋2O2＝ CO2＋ 2H2O正极： 2O2＋ 8e－＋ 8H＋＝ 4H2O 负极： CH4－8e－＋ 2H2O ＝ 8H＋＋ CO2六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）总反应方程式 C3H8 ＋ 5O2 ＝ 3CO2 ＋ 4H2O正极： 5O2 ＋ 20e－＋ 10CO2 ＝ 10CO32－ (还原反应)负极： C3H8 － 20e－＋ 10CO32－＝ 3CO2 ＋ 4H2O (氧化反应)2、酸性电解质（电解液H2SO4溶液）总反应方程式 C3H8 ＋ 5O2 ＝ 3CO2 ＋ 4H2O正极： 5O2 ＋ 20e－＋ 26H＋＝ 10H2O (还原反应)负极： C3H8 － 20e－＋ 6H2O ＝ 3CO2＋ 20 H＋(氧化反应)3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）总反应方程式 C3H8 ＋ 5O2 ＋6KOH ＝ 3 K2CO3 ＋ 7H2O正极： 5O2＋ 20e－＋ 10H2O ＝ 20OH— (还原反应)负极： C3H8 － 20e－＋ 26 OH—＝ 3CO32－＋ 17H2O (氧化反应)七、乙烷燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）总反应方程式 2C2H6 ＋ 7O2 ＋ 8KOH ＝ 4K2CO3 ＋ 10H2O正极： 7O2＋ 28e－＋ 14H2O ＝ 28OH— (还原反应)负极： 2C2H6 － 28e－＋ 36 OH—＝ 4CO32－＋ 24H2O (氧化反应)电解池反应1、惰性电极条件下电解化学方程式：2NaCl＋2H2O 电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑离子方程式： 2Cl－＋2H2O电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑阴极：2H＋＋2e－＝H2↑阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑化学方程式：2CuSO4＋2H2O 电解2Cu↓＋O2↑＋2H2SO4 离子方程式：2Cu2＋＋2H2O电解2Cu↓＋O2↑＋4H＋阴极：2Cu2＋＋ 4e－＝2Cu↓阳极：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O化学方程式：CuCl2电解Cu＋Cl2↑离子方程式：Cu2＋＋2Cl－电解Cu↓＋Cl2↑阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu↓阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑化学方程式：2H2O 电解2H2↑＋O2↑阴极： 4H＋＋4e－＝2H2↑阳极：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(－) Cu2＋＋2e－＝Cu↓纯铜(＋) Cu–2e－＝Cu2＋镀锌：ZnSO4电镀液镀件(－) Zn2＋＋2e－＝Zn↓纯锌(＋) Zn–2e－＝Zn2＋镀银：AgNO3电镀液镀件(－) Ag＋＋e－＝Ag↓纯银(＋) Ag–e－＝Ag＋镀镍：NiSO4电镀液镀件(－) Ni2＋＋2e－＝Ni↓纯镍(＋) Ni–2e－＝Ni2＋3、熔融状态下的电解化学方程式：2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↑离子方程式：2Na＋＋2Cl－(熔融)电解2Na＋Cl2↑阴极：2Na＋＋2e－＝2Na 阳极：2Cl－－4e－＝Cl2↑化学方程式：2Al2O3(熔融) 电解4Al＋2O2↑离子方程式：4Al3＋＋6O2－熔融电解Na3AlF6 4Al＋3O2↑阴极：4Al3＋＋12e－＝4Al 阳极：6O2－－12e－＝3O2↑。

高中化学高考总复习--电极反应式的书写知识讲解及巩固练习题(含答案解析)

高中化学高考总复习--电极反应式的书写知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【考纲要求】1．理解原电池的工作原理并正确书写各种化学电源的电极反应和总反应方程式；2．理解电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式。

【考点梳理】【高清课堂：399199电极反应式的书写】考点一：正确书写原电池的电极反应式1．先确定原电池的正负极，列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。

要点诠释：一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。

如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al－6e－===2Al3+正极：6H2O+6e－==6OH－+3H2↑或2Al3++2H2O+6e－+2OH－==2AlO2－+3H2↑再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜则失去电子、作原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu－2e－===Cu2+正极：2NO3－+4H++2e－===2NO2↑+2H2O2．要注意电解质溶液的酸碱性：要点诠释：在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。

如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种，如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH－。

在酸性溶液中：负极：2H2－4e－===4H+；正极：O2+4H++4e－===2H2O 在碱性溶液中：负极：2H2－4e－+4OH—===4H2O；正极：O2+2H2O+4e－=4OH—。

3．要注意电子转移的数目要点诠释：在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意正负极得失电子相等。

这样可避免在由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误。

4．电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求：要点诠释：①电极反应式等式的两边原子数目及电荷必须守恒。

2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—化学电源及工作原理(新高考通用)

2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—化学电源及工作原理（新高考通用）【必备知识】1．分类一次电池：一次电池就是放电之后不可再充电的电池。

常见的一次电池有锌锰干电池、锌银电池。

二次电池：二次电池又称可充电电池或蓄电池。

充电电池中能量的转化关系是：化学能电能，常见的二次电池有铅蓄电池、镉镍电池、锂离子电池等蓄电池等。

2．工作原理电池电极反应装置图碱性锌锰电池总反应：Zn ＋2MnO 2＋2H 2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2；负极：Zn ＋2OH －－2e －===Zn(OH)2；正极：2MnO 2＋2H 2O ＋2e －===2MnO(OH)＋2OH －银锌电池总反应：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag负极反应：Zn ＋2OH －－2e －===Zn(OH)2正极反应：Ag 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH －锂电池Li －SOCl 2电池可用于心脏起搏器，该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl 4－SOCl 2总反应：4Li ＋2SOCl 2===4LiCl ＋SO 2↑＋S负极反应：4Li －4e －===4Li ＋正极反应：2SOCl 2＋4e －===SO 2↑＋S ＋4Cl －铅酸蓄电池总反应：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 42PbSO 4＋2H 2O ；负极：Pb ＋SO 2－4－2e －===PbSO 4；正极：PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4＋2e －===PbSO 4＋2H 2O【微点拨】①可逆电池的充、放电不是可逆反应。

②负接负后作阴极，正接正后作阳极。

【易错辨析】1．太阳能电池不属于原电池()2．可充电电池中的放电反应和充电反应互为可逆反应()3．铅酸蓄电池工作时，当电路中转移0.1mol电子时，负极增重4.8g()（SO42-:96）【答案】 1.√ 2.× 3.√【题型突破】1、(2019·浙江4月选考，12)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

高考电化学专题复习知识点总结完美版

一、原电池的工作原理装置特点：化学能转化为电能;①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应；原③、形成闭合回路或在溶液中接触电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上池负极：用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子；发生氧化反应; 原基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应;理电极反应方程式：电极反应、总反应;氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=2H2↑电解质溶液二、常见的电池种类电极反应：负极锌筒Zn-2e-=Zn2+正极石墨2NH4++2e-=2NH3+H2↑①普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑干电池：电解质溶液：糊状的NH4Cl特点：电量小,放电过程易发生气涨和溶液②碱性锌——锰干电池电极反应：负极锌筒Zn-2e- +2OH- =ZnOH2正极石墨2e-+2H2O +2MnO2= 2OH-＋2MnOOH 氢氧化氧锰总反应：2 H2O+Zn+2MnO2= ZnOH2＋2MnOOH溶解不断电极：负极由锌改锌粉反应面积增大,放电电流增加；使用寿命提高电解液：由中性变为碱性离子导电性好;正极PbO 2 PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极Pb Pb+SO 42--2e -=PbSO 4总反应：PbO 2+Pb+2H SO 4 2PbSO 4+2H 2O电解液：cm 3~cm 3的H 2SO 4 溶液特点：电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉Ni ——Cd 可充电电池；其它负极材料：Cd ；正极材料：涂有NiO 2,电解质：KOH 溶液NiO 2+Cd+2H 2O NiOH 2+ CdOH 2Ⅱ、银锌蓄电池正极壳填充Ag 2O 和石墨,负极盖填充锌汞合金,电解质溶液KOH;反应式为： 2Ag+ZnOH 2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2锂亚硫酰氯电池Li-SOCl 2：8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S锂电池用途：质轻、高能比能量高、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命,广泛应用于军事和航空领域; ①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是工作时不断从外界输入,同时燃料电极反应产物不断排出电池;放电充电放电放电` 充电放电`充电放电`电池②、原料：除氢气和氧气外,也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂;③、氢氧燃料电池：总反应：O2+2H2=2H2O 特点：转化率高,持续使用,无污染;2.氢氧燃料电池反应汇总：介质电池反应2H2 +Ｏ２= 2H2O酸性负极 2H2- 4e- = 4H+正极O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O中性负极 2H2- 4e- = 4H+正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-碱性负极2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-3.固体氢氧燃料电池：固体电解质介质电池反应： 2H2 +Ｏ２= 2H2O负极2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O正极O2+ 4e-= 2O2－负极 2H2- 4e- = 4H+正极O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O4.甲烷新型燃料电池以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极,又在两极上分别通入甲烷和氧气;电极反应为：负极：CH4+ 10OH --8e-= CO32- + 7H2O正极：2O2+ 4H2O +8e-= 8OH -电池总反应：CH 4+ 2O 2 + 2KOH = K 2CO 3 + 3 H 2O分析溶液的pH 变化;C 4H 10、空气燃料电池、电解质为熔融K 2CO 3, 用稀土金属材料作电极具有催化作用负极：2C 4H 10 -52e- + 26CO32-- = 34 CO 2+ 10H 2O 正极：13O 2 +52e- + 26CO 2 =26CO3 2-电池总反应：2C 4H 10+ 13O 2 = 8CO 2 + 10 H 2O 5.铝——空气燃料电池海水：负极：4Al -12e- = 4Al 3+ 正极：3O 2 +12e- + 6H 2O =12OH - 电池总反应：4Al +3O 2 +6H 2O = 4AlOH 3 三、原电池的主要应用：1.利用原电池原理设计新型化学电池；2.改变化学反应速率,如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；3.进行金属活动性强弱比较；4.电化学保护法,即将金属作为原电池的正极而受到保护;如在铁器表面镀锌;5.解释某些化学现象四、金属的腐蚀与防护腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程;概述：腐蚀危害：腐蚀的本质：M-ne -→M n+氧化反应分类：化学腐蚀金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀、电化腐蚀电化学腐蚀定义：因发生原电池反应,而使金属腐蚀的形式; 负极Fe ：Fe-2e -=Fe 2+；吸氧腐蚀：正极C ：O 2+2H 2O+4e -=4OH - 总反应：2Fe+O 2+2H 2O=FeOH 2后继反应：4FeOH 2 +O 2 +2H 2O =4FeOH 3钢铁的腐蚀 2FeOH 3====Fe 2O 3 +3H 2O负极Fe ：Fe-2e -=Fe 2+；析氢腐蚀：正极C ：2H ++2e -=H 2↑总反应： Fe+2H +=Fe 2++H 2↑影响腐蚀的因素：金属本性、介质;金属的防护： ①、改变金属的内部组织结构；保护方法： ②、在金属表面覆盖保护层；③、电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法电解池原理一、电解池基础定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程; 装置特点：电能转化为化学能;①、与电源本连的两个电极；形成条件 ②、电解质溶液或熔化的电解质③、形成闭合回路;金属的腐蚀与防护电极阳极：与直流电源正极相连的叫阳极;概念阴极：与直流电源负极相连的叫阴极;电极反应：原理：谁还原性或氧化性强谁先放电发生氧化还原反应离子放电顺序：阳极：阴离子还原性 S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->SO 42-含氧酸根>F -阴极：阳离子氧化性 Ag +>Fe 3+>Cu 2+>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>H +>Al 3+>Mg 2+>Na +电子流向 e - e-氧化反应阳极阴极还原反应反应原理：4OH --4e -=2H 2O +O 2 Cu 2++2e -=Cu 电解质溶液电解结果：在两极上有新物质生成;总反应：2CuSO 4+ 2H 2O= 2Cu+2H 2SO 4+O 2↑ 二、电解池原理粗铜板作阳极,与直流电源正极相连； ①、装置纯铜作阴极,与直流电源负极相连；用CuSO 4 加一定量H 2SO 4作电解液; 阴极：Cu 2++2e -=Cu电解精炼铜阳极：Cu-2e -=Cu 2+、Zn-2e -=Zn 2+②、原理： Ni-2e -=Ni 2+阳极泥：含Ag 、Au 等贵重金属；电解液：溶液中CuSO 4浓度基本不变③、电解铜的特点：纯度高、导电性好;移向阴离子移向阳离子电解池原理①、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程;②、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极；将待镀金属与电源负极相连作阴极；电镀：用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液;③、原理：阳极 Cu-2e -=Cu 2+ ；Cu 2++2e -=Cu ④、装置如图⑤、电镀工业：镀件预处理→电镀液添加剂→装置：现象 ①、阴极上有气泡；②、阳极有刺激性气体产,能使湿润的淀粉KI 变蓝；电解食盐水 ③、阴极区附近溶液变红,有碱生成通电前： NaCl =Na ++Cl - H 2O H ++OH -原理阴极Fe:Na +,H +移向阴极；2H ++2e -=H 2↑还原反应通电后：阳极C ：Cl -、OH -移向阳极；2Cl --2e -=Cl 2↑氧化反应总反应：2NaCl +2H 2O 2NaOH +Cl 2↑+H 2↑阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等 ①、组成：阳极：金属钛网涂有钌氧化物；阴极：碳钢网涂有Ni 涂层阳离子交换膜：只允许阳离子通过,阻止阴离子和空气通过；电解的应氯碱工业电解离子交换膜法制烧碱②、装置：食盐湿氯气氯气 ③生成流程：淡盐水氢气 NaOH 溶液 → NaOH 固体精制食盐水 + — 纯水含少量NaOH 粗盐水含泥沙、Cu 2+、Mg 2+、Ba 2+、SO 42-等阳离子交换树脂：除Cu 2+、Mg 2+等加BaCl 2,Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓④、粗盐水精制：加Na 2CO 3：Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓;Ba 2++CO 32-=BaCO 3↓加NaOH ：Mg 2++2OH -=MgOH 2↓；Fe 3++3OH -=FeOH 3↓三、电解实例及规律电解液溶质类别电解总反应式相当于电解溶液pH NaOH 溶液强碱 2H 2O电解2H 2↑+O 2↑水升高 H 2SO 4溶液含氧酸降低 Na 2SO 4溶液活泼金属的含氧酸盐不变两极混合液 CuCl 2溶液不活泼金属的无氧酸盐 CuCl 2 电解Cu+Cl 2↑ 电解质本身接近7HCl 溶液无氧酸2HCl电解H 2↑+Cl 2↑升高NaCl 溶液活泼金属的无氧酸盐2NaCl+2H 2O 电解H 2+2NaOH+Cl 2↑ om电解质与水升高。

高考化学备考电极反应方程式

2011高考化学备考：电极反应方程式（1）五、电极反应方程式(一)、原电池电极反应方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极： 2H+ + 2e- == H2↑负极： Zn - 2e- == Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极： 2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+负极： Cu - 2e- == Cu2+总反应式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2Fe - 4e- == 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2↓4．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2 - 4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O负极：2H2 - 4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2 - 4e- + 4OH- == 4H2O总反应式：2H2 + O2 == 2H2O7．铅蓄电池（放电）正极 (PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ == PbSO4↓ + 2H2O 负极 (Pb) ：Pb - 2e- + SO42- == PbSO4↓总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- == 2PbSO4↓ + 2H2O 8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- == 3H2↑ + 6OH-负极：2Al - 6e- + 8OH- == 2AlO2- + 4H2O总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑9．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-负极：CH4 -8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == CO32- + 3H2O10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2 + 2CO2 + 4e- == 2CO32- (持续补充CO2气体)负极：2CO + 2CO32- - 4e- == 4CO2总反应式：2CO + O2 == 2CO211．银锌纽扣电池(碱性介质)正极 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH- 负极 (Zn) ：Zn + 2OH- -2e- == ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag。

2020年高考化学需要掌握的8个燃料电池的方程式

燃料电池的方程式及电极反应式几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2– 2e- + 2OH- === 2H2O；正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2-，O2-在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH-，因此，正极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-。

2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2-，O2-在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2H+ === H2O，因此正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- ===2O2-，2O2- + 4H+ === 2H2O)3．电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH-说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-3.中性溶液反应物中无H+和OH-4.水溶液中不能出现O2-二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：1．碱性电解质（KOH溶液为例）总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正极的电极反应式为：3O2 + 12e- + 6H2O===12OH-负极的电极反应式为：CH4O – 6e- + 8OH- === CO32-+ 6H2O2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例）总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+ === 6H2O负极的电极反应式为：2CH4O – 12e-+2H2O === 12H++ 2CO2说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同三、甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O。

2020届高三化学高考专题复习备考策略《电极反应书写》

原电池电极反应书写一、书写技巧(三步法)：以“甲醇——氧气——KOH 溶液”为例任何一个电极反应一定遵循三个守恒：①得失电子守恒；②电荷守恒；③原子守恒(质量守恒)，接下来我们就按照这三步走来书写电极反应(切记：按顺序写)得电子me电荷数—m 失电子—ne 电荷数n1、得失电子守恒：负极：CH3OH—6e- —— CO 3 2—(CH3OH 变成CO 3 2—失去6 个电子，此时电荷数左边+6 价，右边—2 价，电荷不守恒) 正极：O2 + 4e- ——(O2 到底是变成了OH—还是H2O，不清楚，但一定是得到4 个电子，此时电荷数左边—2 价，右边0 价，电荷不守恒)2、电荷守恒：电极反应左、右两边的正电荷和负电荷数相等根据第一步得失电子守恒，正、负极电荷明显不守恒，接下来要寻找电解质溶液的性质，本题是KOH 溶液，为碱性，平衡电荷为OH—负极：CH3OH—6e- +8OH———CO 3 2—(电荷数左边+6 价，右边—2 价，因此左边配8 个OH—) 正极：O2+ 4e- + ——4OH—(电荷数左边—2 价，右边0 价，因此右边配4 个OH—)3、原子守恒(质量守恒)：电极反应两边同种原子的原子个数相等负极：CH3OH—6e- +8OH—==CO 3 2—+6H2O(负极电荷已经守恒，但原子不守恒，所以右边配6 H2O) 正极：O2+ 4e- +2 H2O==4OH—(正极电荷已经守恒，但原子不守恒，所以左边配2H2O)常见规律：若为酸性介质，先补H+，另一边补H2O；若为碱性介质，先补OH—，另一边补H2O【注意】①该法书写电极是各写各的电极，因此正负极电子数可能不相等，所以最后再用最小公倍数写出总方程式②碱性溶液反应物、生成物中均无H+，酸性溶液反应物、生成物中均无OH-，中性溶液反应物中无H+ 和OH-—③水溶液中不能出现O2-④有机物中化合价处理方法：“氧—2，氢+1，最后算碳化合价”，并且要注意溶液环境与产物之间的反应，碱性环境下，C 元素最终产物应为CO 3 2—二、常见燃料电池的电极反应书写(1)氢氧燃料电池(金属铂Pt 或石墨做电极材料)①酸性介质(如H2SO4)，电极反应：负极：；正极：总反应：②碱性介质(如KOH)，电极反应：负极：总反应：(2)甲烷燃料电池①酸性介质(如H 2SO4)，电极反应：负极：；正极：；正极：；正极：；正极：；正极：；正极：总反应：②碱性介质(如 KOH)，电极反应：负极：总反应：③熔融碳酸盐(如熔融 K 2CO 3)环境下：负极：总反应： ④固体电解质(高温下能传导 O 2－)：负极：总反应：(3)甲醇燃料电池①酸性介质(如 H 2SO 4)，电极反应：负极：总反应：②碱性介质(如 KOH)，电极反应：负极：总反应：③熔融碳酸盐(如熔融 K 2CO 3)环境下：负极：总反应：④固体电解质(高温下能传导 O 2－)：负极：总反应：(4)乙烷燃料电池①酸性介质(如 H 2SO 4)，电极反应：负极：总反应：②碱性介质(如 KOH)，电极反应：负极：总反应：③熔融碳酸盐(如熔融 K 2CO 3)环境下：负极：总反应：④固体电解质(高温下能传导 O 2－)：负极： (5)丙烷燃料电池①酸性介质(如 H 2SO 4)，电极反应：负极：；正极：总反应：；正极：；正极：；正极：；正极：；正极：；正极：三、可充电电池的反应规律 ( 二次电池 ) ：铅蓄电池电池总反应为： Pb s ( ) ＋ P bO 2 ( s ) ＋2 H 2 S O 4 ( a q ) PbSO 2 4 s ) ( ＋2 H 2 O (l) 2 — ( a q ) — 2 e —PbSO 4 ( s )( 氧化反应 ) 正极 ( P bO 2 ) ： PbO 2 ) s ( ＋ H 4 + ＋ S O 4 2 — ( a q ) ＋ e 2 PbSO 4 ) s ( ＋H 2 2 O (l) ( 还原反应 ) 充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：阴极： P bSO 4 ( s ) ＋2 e — Pb(s) ＋ S O 4 2 — ( a q ) ( 还原反应 )②碱性介质(如KOH)，电极反应：负极：总反应：③熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下：负极：总反应：④固体电解质(高温下能传导O2－)：负极：总反应：(6)乙醇(二甲醚)燃料电池①酸性介质(如H2SO4)，电极反应：负极：总反应：②碱性介质(如KOH)，电极反应：负极：总反应：③熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下：负极：总反应：④固体电解质(高温下能传导O2－)：负极：(7)CO 燃料电池①酸性介质(如H2SO4)，电极反应：负极：总反应：②碱性介质(如KOH)，电极反应：负极：总反应：③熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下：负极：总反应：④固体电解质(高温下能传导O2－)：负极：(8)肼燃料电池①酸性介质(如H2SO4)，电极反应：负极：总反应：②碱性介质(如KOH)，电极反应：负极：总反应：放电电极反应：负极(Pb)：Pb (s)＋SO4阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)—2e—PbO2(s)＋4H+＋SO42—(aq) (氧化反应) 规律：①可充电电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应②放电时的负极反应和充电时的阴极反应、放电时的正极反应和充电时的阳极反应在形式上互逆。

高考化学原电池电极方程式

高考化学原电池电极方程式负极：4Al－12e－=4Al3＋；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。

负极：2Al＋8OH－－6e－=2AlO2-＋4H2O；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。

已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2=SO2↑＋4LiCl＋S。

负极：4Li－4e－=4Li＋；4．铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)负极：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2；阴极：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－；5．LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)负极：Li－e－=Li＋；阴极：Li＋＋e－=Li；6．高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)负极：3Zn－6e－＋6OH－=3Zn(OH)2；阴极：3Zn(OH)2＋6e－=3Zn＋6OH－；7．氢氧燃料电池负极：2H2－4e－＋4OH－=4H2O；总反应方程式：2H2＋O2=2H2O。

负极：2H2－4e－=4H＋；总反应方程式：2H2＋O2=2H2O。

(1)电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)负极：CH4－8e－＋4CO32-=5CO2↑＋2H2O；(2)酸性电解质(电解液为H2SO4溶液)负极：CH4－8e－＋2H2O=CO2↑＋8H＋；(3)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)负极：CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O；9．甲醇燃料电池正极：3O2＋12e－＋6H2O=12OH－；总反应方程式：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。

正极：3O2＋12e－＋12H＋=6H2O；总反应方程式：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。

(1)熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气)负极：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。

高考化学考点电解原理的应用(基础)

高考总复习电解应用【考纲要求】1．巩固电解池的工作原理和电解规律。

2．了解电解原理在氯碱工业、电镀、电冶金属等方面的应用。

【考点梳理】考点一：氯碱工业1．定义工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

2．电解饱和食盐水（1）反应原理饱和食盐水成分：溶液存在Na+、Cl－、H+、OH－四种离子。

电极反应式：阴极：2H+＋2e－=H2↑（还原反应）；阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反应）。

电解总化学方程式：（2）实验简易装置如图所示在烧杯里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。

用导线把铁钉、石墨捧、电流表接在直流电源上。

观察现象，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。

（3）实验现象阳极（石墨棒）上有气泡逸出、该气体呈黄绿色，有刺激性气味，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；石墨棒附近的溶液由无色变为黄绿色。

阴极（铁钉）上逸出气体，该气体无色、无味；阴极附近的溶液由无色先后变为浅红色、红色，且红色区域逐渐扩大。

要点诠释：①阴极区域变红原因：由于H+被消耗，使得阴极区域OH－离子浓度增大（实际上是破坏了附近水的电离平衡，由于K W为定值，c(H+)因电极反应而降低，导致c(OH－)增大，使酚酞试液变红）。

②湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝原因：氯气可以置换出碘化钾中的碘，Cl2+2KI=2KCl+I2，I2使淀粉变蓝。

3．生产过程（1）NaCl溶液的精制粗盐中含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质，会影响NaCl溶液的电解。

精制食盐水时经常加入BaCl2、Na2CO3、NaOH等，使杂质成为沉淀，过滤除去，然后加入盐酸调节盐水的pH。

粗盐（含泥沙、①加入NaOH，除去Mg2+、Fe3+②加入BaCl2，除去SO42―阳离子精制要点诠释：除杂质时所加试剂的顺序要求是：①Na2CO3必须在BaCl2之后，以除去Ca2+和前面引入的Ba2+等；②过滤之后再向滤液中加入盐酸，以免沉淀重新溶解。

高中化学常见的电池的电极反应式的书写汇总完整版

高中化学常见的电池的电极反应式的书写汇总标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N]书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。

选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。

巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极： Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极： 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3弱酸性)负极： Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极： 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e-==4OH (还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2)负极： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+6H2O+12e-==12OH(还原反应)化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－ (还原反应)化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2+ 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)： 2Al + 8 OH–- 6e- ＝ 2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式： 2Al + 2OH– + 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应)正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3＋ 6LiCl ＋ 2S，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2电解液—浓硫酸）放电时负极： Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应)正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O (还原反应)充电时阴极： PbSO4 + 2H+ ＋ 2e-== Pb+H2SO4(还原反应)阳极： PbSO4 + 2H2O － 2e-== PbO2+ H2SO4+ 2H+ (氧化反应)总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4充电放电2PbSO4+2H2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极： Fe－2e—+ 2 OH– == Fe (OH)2(氧化反应)正极： NiO2 + 2H2O + 2e—== Ni(OH)2+ 2 OH–(还原反应)充电时阴极： Fe (OH)2+ 2e—== Fe + 2 OH–(还原反应)阳极： Ni(OH)2－2e—+ 2 OH– == NiO2+ 2H2O (氧化反应)总化学方程式 Fe + NiO2+ 2H2O放电 Fe (OH)2+ Ni(OH)23、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）放电时负极： Li － e— ==Li + (氧化反应)正极： FePO4 + Li+ + e—== LiFePO4(还原反应)充电时：阴极： Li+ + e—== Li (还原反应)阳极： LiFePO4－e—== FePO4+ Li+ (氧化反应)总化学方程式 FePO4 + Li充电放电 LiFePO44、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极： Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2(氧化反应)正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应)充电时阴极： Cd(OH)2 + 2e —== Cd + 2 OH – (还原反应)阳极：2 Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == 2NiOOH + 2H 2O (氧化反应)总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O 放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi 5储氢合金、正极—NiOOH 、电解质KOH+LiOH ）放电时负极： LaNi 5H 6－6e —+ 6OH –== LaNi 5 + 6H 2O (氧化反应)正极： 6NiOOH +6e —+ 6H 2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH – (还原反应)充电时阴极： LaNi 5 +6e —+ 6H 2O== LaNi 5H 6+ 6OH – (还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e —+ 6OH –== 6NiOOH + 6H 2O (氧化反应)总化学方程式 LaNi 5H 6 + 6NiOOH放电LaNi 5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn 、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn －6e - + 6 OH –== 3 Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO 42— +6e -+ 8H 2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH – (还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e -==3Zn + 6 OH – (还原反应)阳极：2Fe(OH)3 －6e -+ 10OH –==2FeO 42—+ 8H 2O (氧化反应)Ni(OH)2+Cd(OH)2总化学方程式 3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O放电3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极: LiC6 – xe- ＝ Li(1-x)C6+ x Li+ (氧化反应)正极： Li（1-x)CoO2+ xe- + x Li+ == LiCoO2(还原反应)充电时阴极： Li(1-x)C6+ x Li+ + xe- ＝LiC6(还原反应)阳极： LiCoO2 – xe-＝ Li(1-x)CoO2+ x Li+(氧化反应)总反应方程式 Li(1-x)CoO2+ LiC6 充电放电LiCoO2+ Li(1-x)C6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。

高考化学复习常见的电解及电极方程式归纳

高考化学复习常见的电解及电极方程式归纳高考化学复习常见的电解及电极方程式归纳化学方程式是化学的语言，是化学灵魂内容，是化学的一个重点也是一个难点，小编为大家准备了常见的电解及电极方程式归纳，希望对大家有所帮助!1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2(-)2H2O+2e-==H2+2OH- 或 2H++2e-==H2(+)2Cl --2e-==Cl22Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2CuCl2 Cu+Cl2(-)Cu2++2e-==Cu(+)2Cl- -2e-==Cl2Cu2++2Cl- Cu+Cl22CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu(+)2H2O - 4e-==O2+4H+ 或：4OH- -4e-==O2+2H2O 4H2O 4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu+O2+4H+2H2O 2H2+O2(-) 4H++4e-==2H2(+)4OH- -4e-==O2+2H2O镀件(-) Ni2++2e-==Ni纯镍(+) Ni2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl22Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl22Al2O3(熔融) 4Al+2O2(-)4Al3++12e==4Al(+)6O2- -12e-==3O24Al3+ +6O2- 4Al+3O2NaHF2(熔融) H2+F2(-)2H++2e==H2(+)2F- -2e-==F22HF H2+F2以上就是查字典化学网为大家提供的高考化学复习常见的电解及电极方程式归纳，更多精彩尽在查字典化学网，敬请关注!。

高考电化学知识点——电解原理

高考电化学知识点——电解原理(一)电解原理1. 电解池：把电能转化为化学能的装置，也叫电解槽。

2. 电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程。

3. 放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。

4. 电子流向：(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极。

5. 电极名称及反应阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应6. 电解CuCl2溶液的电极反应：阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原总反应式：CuCl2=Cu+Cl2 ↑7. 电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程规律总结：电解反应离子方程式书写：放电顺序：阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> Al3+ > Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阴离子的放电顺序：是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)> F-是活性电极时：电极本身溶解放电注先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液;若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。

电解质水溶液电解产物的规律：类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl 电解质减小CuCl2放H2生成碱型阴极：水放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质放氧生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：水放O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质电解水型阴极：4H++4e-==2H2 ↑阳极：4OH--4e-==O2↑+ 2H2ONaOH水增大Na2SO4上述四种类型电解质分类：(1)电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐(2)电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)(3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(4)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐(二)电解原理的应用1. 电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气(1)电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法(2)电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液M- ne-==Mn+阴极：待镀金属(镀件)：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面Mn+ + ne-==M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液2. 电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜;阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3. 电冶金(1)电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝(2)电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl==Na++Cl-通直流电后：阳极：2Na++ 2e-==2Na阴极：2Cl- - 2e-==Cl2↑规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律(1)若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。

高考化学原电池知识点归纳

高考化学原电池知识点归纳原电池是可以通过氧化还原反应而产生电流的装置，也可以说是把化学能转变成电能的装置。

这次小编在这里给大家整理了高考化学原电池知识点归纳，供大家阅读参考。

高考化学原电池知识点归纳一、原电池的原理1.构成原电池的四个条件(以铜锌原电池为例)①活拨性不同的两个电极②电解质溶液③自发的氧化还原反应④形成闭合回路2.原电池正负极的确定①活拨性较强的金属作负极，活拨性弱的金属或非金属作正极。

②负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应③外电路由金属等导电。

在外电路中电子由负极流入正极④内电路由电解液导电。

在内电路中阳离子移向正极，阴离子会移向负极区。

Cu-Zn原电池：负极: Zn-2e=Zn2+ 正极：2H+ +2e=H2↑ 总反应：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑氢氧燃料电池，分别以OH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2 H2O总反应都是：2H2+ O2=2 H2O二、电解池的原理1.构成电解池的四个条件(以NaCl的电解为例)①构成闭合回路②电解质溶液③两个电极④直流电源2.电解池阴阳极的确定①与电源负极相连的一极为阴极，与电源正极相连的一极为阳极②电子由电源负极→ 导线→ 电解池的阴极→ 电解液中的(被还原)，电解池中阴离子(被氧化)→ 电解池的阳极→导线→电源正极③阳离子向负极移动;阴离子向阳极移动④阴极上发生阳离子得电子的还原反应，阳极上发生阴离子失电子的氧化反应。

注意：在惰性电极上，各种离子的放电顺序三.原电池与电解池的比较原电池电解池(1)定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置(2)形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路(3)电极名称负极正极阳极阴极(4)反应类型氧化还原氧化还原(5)外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入四、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：1、放电顺序：如果阳极是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写书写电极反应式。

电极方程式

电极反应式的书写电化学是高中化学的重要基础理论内容之一，是高考的重点。

对广大考生而言，电极反应式的书写是难点。

现就电极反应式的书写总结如下：一、基本准则：1、依据电化学原理。

原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子）2、依据电解质的性质。

酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质，如CO2与OH—生成CO32-。

还有大量融盐燃料电池、固体电解质、传导某种离子等。

3、注意得失电子，电荷的平衡。

电极反应是半反应，在写某电极反应式时，要注意失电子的数目与电荷的平衡。

或得电子数目与电荷的平衡。

4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时，在电极方程式中可直接写成H+或OH-，可以不写成H2O。

5、两个半反应合并后，总反应要合理。

这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法，合并不是两个半反应直接相加，要使失电子和得电子的总数相等后再相加。

合并后的总方程式要符合客观事实，合并后的总方程式中左边除H2O的电离外，不能包含其他化学反应。

二、各种典例：例1、锌锰电池，负极是锌，正极是炭棒。

电解质是拌湿的NH4CL，MnO2是去极剂，除去炭棒上的氢气膜，减小电池的内阻。

正极反应是NH4+水解而提供的H+，所以电极反应和总反应分别为：负极：Zn—2e-= Zn2+（失电子，电荷平衡）正极：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 (得电子，电荷平衡) 总：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3例2、铅蓄电池（放电），负极是Pb，正极是PbO2，H2SO4是电解质。

正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4负极：Pb-2e-+ SO42-= PbSO4（失电子，电荷平衡）正极：PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+2 H2O (得电子，电荷平衡)总：Pb+ PbO2+4H++2 SO42-放电2 PbSO4+2 H2O例3、氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2 H2O总反应都是：2H2+ O2=2 H2O例4、甲烷、空气、KOH燃料电池，CH4被氧气氧化，因此通CH4的一极是负极，且生成的CO2会与OH-反应。

高三化学高考备考二轮复习课件：电解池电极反应式书写练习

(2)对比：用铜做阳极，铁做阴极电解硫酸铜溶液。
阳极：Cu-2e- =Cu2+
阴极：Cu2++2e- = Cu
可实现铁上镀铜。
电解时，(1)溶液中Cu2+浓度减小，(2)中Cu2+浓度增大。
二、惰性电极(？、？、？等)电解溶液
1.(1)稀硫酸、(2)氢氧化钠溶液、(3)硝酸钾溶液
实质是电解？
2.盐酸阳极：？阴极：？
四、根据信息写电极方程式
实验
①
②
③
电解条件
阴、阳极阴、阳极均为石墨，阴极为石墨，阳极为铁，均为石墨滴加1 mL浓硫酸滴加1 mL浓硫酸
Cr2O72-的去除率/% 0.922
12.7
57.3
6电.工解业法酸模性拟废该水过中程的（C其r2它O条72-可件转都化相为同C）r3+除去，实验室用
(电1)，①对②应中电，极Cr反2O应72：-被？去。除对的比原①因②是可Cr知2O，72-？在c某(H电+)极有上利放于 C(2r)2③O中72-的去去除除率。明显增高的原因是阳极电极产物能还原 C反r应2O？72-。，写出电极反应？，还原Cr2O72-过程对应的离子
2.（1）A池阳极电极反应2Cl--2e-=Cl2 。（2）B池负极电极反应H2-2e-+2OH- =2H2O 。（3）a、b、c的大小关系b＞a＞c 。
四、根据信息写电极方程式 3.电解Na2SO3溶液制取H2SO4溶液和NaOH溶液（1） A、B、C分别是？、？、？。（2）？离子通过Y膜从左到右移动。（3）SO32-在？极放电的电极反应？。（4）电解过程中若生成0.1molH2SO4，则阴极区增加的质量为？ g。

高中化学：电解及电极方程式

高中化学：电解及电极方程式(-)2Cu2++4e-==2Cu↓(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O 2H2↑+O2↑(-)4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O 4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-)4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-)Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+)Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-)Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+)Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-)Ag++e-==Ag↓纯银(+)Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-)Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+)Ni–2e-==Ni2+熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2HF H2↑+F2↑总结：高中化学：电解及电极方程式就为大家介绍到这儿了，希望小编的整理可以帮助到大家，祝大家学习进步。

电极方程式书写过程归纳：列物质，标得失(列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失)。

选离子，配电荷(根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守)。

一次电池伏打电池：(负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4)负极：Zn–2e-=Zn2+(氧化反应)离子方程式Zn+2H+=H2↑+Zn2+铁碳电池：(负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3弱酸性)负极：Fe–2e-=Fe2+(氧化反应)离子方程式Fe+2H+=H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)铁碳电池：(负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：2Fe–4e-=2Fe2+(氧化反应)正极：O2+2H2O+4e-=4OH-(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(铁锈的生成过程)铝镍电池：(负极—Al、正极—Ni电解液NaCl溶液、O2)负极：4Al–12e-=4Al3+(氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-(还原反应)化学方程式：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3(海洋灯标电池)普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)正极：2MnO2+2H++2e-=Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑碱性锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物)负极：Zn+2OH–2e-=Zn(OH)2(氧化反应)化学方程式：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+MnOOH银锌电池：(负极—Zn、正极—Ag2O、电解液NaOH)负极：Zn+2OH––2e-=Zn(OH)2(氧化反应)化学方程式：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag铝–空气–海水(负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水)正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-(还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3(铂网增大与氧气的接触面)镁---铝电池(负极—Al、正极—Mg电解液KOH)负极(Al)：2Al+8OH–-6e-＝2AlO2–+4H2O(氧化反应)化学方程式：2Al+2OH–+2H2O＝2AlO2–+3H2锂电池一型：(负极—金属锂、正极—石墨、电解液LiAlCl4-SOCl2)负极：8Li－8e-＝8Li+(氧化反应)正极：3SOCl2＋8e-＝SO32-＋2S＋6Cl-(还原反应)化学方程式：8Li＋3SOCl2=Li2SO3＋6LiCl＋2S，(又叫蓄电池或充电电池)铅蓄电池：(负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸)负极：Pb－2e-＋SO42-=PbSO4(氧化反应)正极：PbO2＋2e-＋4H＋＋SO42-=PbSO4＋2H2O(还原反应)阴极：PbSO4+2H+＋2e-=Pb+H2SO4(还原反应)阳极：PbSO4+2H2O－2e-=PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)总化学方程式Pb＋PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O铁--镍电池：(负极—Fe、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液)负极：Fe－2e-+2OH–=Fe(OH)2(氧化反应)正极：NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH–(还原反应)阴极：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH–(还原反应)阳极：Ni(OH)2－2e-+2OH–=NiO 2+2H2O(氧化反应)总化学方程式Fe+NiO 2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质)放电时负极：Li－e-=Li+(氧化反应)正极：FePO4+Li++e-=LiFePO4(还原反应)充电时：总化学方程式FePO4+Li LiFePO4镍--镉电池(负极—Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液)负极：Cd－2e-+2OH–=Cd(OH)2(氧化反应)正极：2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH–(还原反应)阴极：Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-(还原反应)阳极：2 Ni(OH)2－2e-+2OH–=2NiOOH+2H2O(氧化反应)总化学方程式Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2氢--镍电池：(负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH)放电时负极：LaNi5H6－6e-+6OH–=LaNi5+6H2O(氧化反应)正极：6NiOOH+6e-+6H2O=6Ni(OH)2+6OH–(还原反应)充电时阴极：LaNi5+6e-+6H2O=LaNi5H6+6OH–(还原反应)阳极：6Ni(OH)2－6e-+6OH–=6NiOOH+6H2O(氧化反应)总化学方程式LaNi5H6+6NiOOH LaNi5+6Ni(OH)2高铁电池：(负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质)放电时负极：3Zn－6e-+6 OH–=3 Zn(OH)2(氧化反应)正极：2FeO42—+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH–(还原反应)阴极：3Zn(OH)2+6e-=3Zn+6 OH–(还原反应)阳极：2Fe(OH)3－6e-+10OH–=2FeO42—+8H2O(氧化反应)总化学方程式3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH锂电池二型(负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示)负极:LiC6–xe-＝Li(1-x)C6+x Li+(氧化反应)正极：Li(1-x)CoO2+xe-+x Li+=LiCoO2(还原反应)阴极：Li(1-x)C6+x Li++xe-＝LiC6(还原反应)阳极：LiCoO2–xe-＝Li(1-x)CoO2+x Li+(氧化反应)总反应方程式Li(1-x)CoO2+LiC6 LiCoO2+Li(1-x)C6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。

高中化学总复习电极反应式(基础)

高考总复习电极反应式的书写【考纲要求】1．理解原电池的工作原理并正确书写各种化学电源的电极反应和总反应方程式；2．理解电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式。

2．要注意电解质溶液的酸碱性：要点诠释：在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。

如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种，如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH－。

在酸性溶液中：负极：2H2－4e－=== 4H +；正极：O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2O在碱性溶液中：负极：2H2－4e－+4OH— ===4H2O；正极：O2 +2H2O + 4e－=4OH—。

这样可避免在由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误。

4．电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求：要点诠释：①电极反应式等式的两边原子数目及电荷必须守恒。

②反应式中的难溶物、难电离的物质、气体、单质、氧化物等均应写成化学式形式。

如铅蓄电池中，PbSO4为难溶物，电极反应式为：负极：Pb(s)+SO42－(aq)－2e－＝PbSO4(s)，正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42－(aq)+2e－＝PbSO4(s)+2H2O(l)。

③注意电解质溶液的成分对正负极反应产物的影响。

如负极反应生成的阳离子若与电解质溶液的阴离子反应，则电解质溶液的阴离子应写入电极反应式，例如Fe与Cu在NaOH溶液中形成原电池，负极反应为Fe+2OH－－2e－===Fe(OH)2。

常见的电极反应方程式的书写

一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极： 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极： Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)正极：2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极： 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)正极：O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O(铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni电解液 NaCl溶液、O2)负极： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e-==12(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 本文来自化学自习室！负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应) 本文来自化学自习室！化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH 本文来自化学自习室！7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）本文来自化学自习室！9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg电解液KOH）本文来自化学自习室！负极(Al)： 2Al + 8 OH–- 6e- ＝ 2AlO2–+4H2O(氧化反应)正极(Mg）： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式： 2Al + 2OH–+ 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li +(氧化反应)正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)化学方程式8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸）放电时负极： Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应)正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O(还原反应)充电时阴极： PbSO4 + 2H+ ＋2e-== Pb+H2SO4(还原反应)阳极： PbSO4 + 2H2O －2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+(氧化反应)总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO42PbSO4+2H2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极： Fe－2e—+ 2 OH– == Fe (OH)2(氧化反应)正极：NiO2 + 2H2O + 2e—== Ni(OH)2 + 2 OH–(还原反应) 本文来自化学自习室！充电时阴极： Fe (OH)2+ 2e—== Fe+ 2 OH–(还原反应)阳极： Ni(OH)2－2e—+ 2 OH–== NiO 2 + 2H2O(氧化反应) 本文来自化学自习室！总化学方程式Fe + NiO 2+ 2H2O Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）本文来自化学自习室！放电时负极：Li － e— ==Li +(氧化反应) 本文来自化学自习室！正极：FePO4+ Li+ + e—== LiFePO4(还原反应)充电时：阴极：Li+ + e—== Li(还原反应) 本文来自化学自习室！阳极：LiFePO4－e—== FePO4 + Li+(氧化反应)总化学方程式FePO4 + Li LiFePO44、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极： Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2(氧化反正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应) 本文来自化学自习室！充电时阴极： Cd(OH)2+ 2e—==Cd + 2 OH–(还原反应) 本文来自化学自习室！阳极：2 Ni(OH)2－2e—+ 2 OH–== 2NiOOH + 2H2O(氧化反应)总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2本文来自化学自习室！5、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时负极： LaNi5H 6－6e—+ 6OH–== LaNi5 + 6H2O(氧化反应)正极： 6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH–(还原反应)充电时阴极：LaNi5+6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH–(还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O(氧化反应)总化学方程式LaNi5H 6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn －6e- + 6 OH–== 3 Zn(OH)2(氧化反应)正极：2FeO42—+6e-+ 8H2O ==2Fe (OH)3 + 10OH–(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH–(还原反应)阳极：2Fe(OH)3－6e-+ 10OH–==2FeO42—+ 8H2O (氧化反应)总化学方程式3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，本文来自化学自习室！Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极:LiC6– xe- ＝Li(1-x)C6+x Li+(氧化反应)正极： Li（1-x)CoO2 +xe-+x Li+ == LiCoO2(还原反应)充电时阴极： Li(1-x)C6 +x Li+ +xe- ＝LiC6(还原反应)阳极： LiCoO2 – xe-＝ Li(1-x)CoO2+ x Li+(氧化反应) 本文来自化学自习室！总反应方程式Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2+ Li(1-x)C6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。

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