化学实验报告 实验__直接碘量法测定维生素C的含量(详细参考)
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实 验 报 告
姓名: 班级: 同组人: 自评成绩:
项目: 直接碘量法测定维生素C 的含量 课程: 学号:
一、实验目的
1. 熟悉直接碘量法的操作步骤及注意事项。
2. 了解维生素C 的测定原理及条件。 二、实验原理
维生素C 又称抗坏血酸,其分子中的烯二醇基具有较强的还原性,能被I 2定量氧化成二酮基,所以可用直接碘量法测定其含量。反应方程式如下:
O
HO
OH
O C H OH
CH 2OH + I 2O O C H
HO
CH 2OH + 2HI O
O
在中性或碱性条件下,维生素C 易被空气中的O 2氧化而产生误差,尤其在碱性条件下,误差更大。故该滴定反应在酸性溶液中进行,以减慢副反应的速度。
注意事项:
1. I 2具有挥发性,取完后应立即盖好瓶塞。
2. 维生素C 易被空气氧化而引入误差,所以不要3份同时移取。
3. 滴定近终点时应充分振摇,并放慢滴定速度。 三、仪器和药品
仪器:分析天平,酸式滴定管(25mL ,棕色),吸量管(2mL),量筒(15mL 、5mL),碘量瓶(250mL)。
试剂:维生素C 注射液(20mL : 2.5g),I 2标准溶液(0.05mol/L),醋酸(2mol/L ),丙酮,淀粉指示剂(1%)。
四、内容及步骤
精密量取维生素C 注射液1.6mL(约相当于维生素C0.2g),置于250mL 碘量瓶中,加新煮沸并放冷至室温的蒸馏水15mL 与丙酮2mL ,摇匀,放置5min ,加2mol/L 醋酸4mL 与淀粉指示剂1mL ,用I 2标准溶液(0.05mol/L)滴定,至溶液显蓝色并持续30s 不褪色,即为终点。记录所消耗的I 2标准溶液的体积。平行测定3次,以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。
五、实验结果记录与计算
2、 结果计算
%100.6120
2.51000
%/68622O H C I I C ⨯⨯⨯
=
M V c 维生素ω (2.1176686O H C =M )
六、思考题:
1、为何要用新煮沸的蒸馏水?
2、若在碱性条件下测定,所产生的误差是正误差还是负误差?
教师评语:
年月日