《人类对原子结构的认识》单元测试

第三单元《人类对原子结构的认识》单元测试

一、选择题

1.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（）

A. O2

B. Mg

C. H

D. Ne

2.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是（）

A. 61

B. 114

C. 175

D. 289

3.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）

A. Na+和Li+

B. CO和CO2

C. H2O和H3O+

D. NO和CO

4. 通过化学反应不能实现的是（）

A.生成一种新离子

B.生成一种新分子

C.生成一种新核素

D.生成一种新单质

5.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是（）

A.4He原子核内含有4个质子

B.3He和4He互为同位素

C.3He原子核内含有3个中子

D.4He的最外层电子数为2，故4He具有较强的金属性

6.几种微粒，具有相同的质子数，则可说明（）

A. 可能属于同一种元素

B. 一定是同一种元素

C. 一定不是同一种元素

D. 核外电子个数一定相等

7.原子核内有6个质子，6个中子的碳原子的质量是1.993×10－26kg，某种原子的质量是9.288×10－26kg，则该原子的相对原子质量是（）

A. 9.288/1.993

B. 1.993×12/9.288

C. 9.288/1.993×12

D. 9.288×12/1.993

8. R n+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（）

A.m+n

B.A－m+n

C.A－m－n

D.A＋m－n

9.等温等压下，关于等质量H2、、、D2、T2三种气体的下列叙述中正确的是（）

A. 密度之比1:2:3

B. 质子数之比6:3:2

C. 中子数之比0:3:4

D. 体积之比6:3:2

10.1996年2月9日，欧洲一科学家小组，由6630Zn和20882Pb两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得第112号元素的质量数为227的同位素。则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（）

A. 47

B. 115

C. 142

D. 162

11. 已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有（）

A. 3种

B. 6种

C. 9种

D. 12种

12.若元素X有两种天然同位素A Z X和B Z X，元素X的相对原子质量可近似用下式计算：Mr＝A ×a%＋B×b%，式中a%、b%分别为核素A Z X和B Z X在X元素中的原子分数。硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的相对原子质量为10.80。下列对105B的原子分数的判断中，正确的是（）

A.等于20%

B.小于20%

C.大于20%

D.等于80%

13.已知aA m+与bB n-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）

A. a=b+m+n

B. a=b-m+n

C. a=b+m-n

D. a=b-m-n

14.某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为（）

A. 35

B. 30

C. 64

D. 58

15.某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（）

A. 10

B. 12

C. 14

D. 21

二、填空题

16.（1）1 mol NH3中所含质子数与molH2O、mol HF中所含质子数相等。

(2). 和Ne原子具有相同电子数和质子数的多核微粒有。

17.（1）α射线是由α粒子组成，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子含有____个质子，______个中子。

（2）已知钍23290Th的原子可发生下列放射性变化：23290Th→R＋α，则R原子中含质子数为____ ，中子数为_______ 。

18．用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空。

（1）原子种类由________决定。

（2）元素种类由________决定。

（3）相对原子质量由________决定。

（4）元素的原子半径由________决定。

（5）元素的化合价主要由________决定。

（6）元素的化学性质主要由________决定。

（7）核电荷数由________决定。

19．核外电子分层排布的一般规律是：各电子层最多容纳的电子数为________个，最外层电子数目不超过________个，次外层电子数目不超过________个，倒数第三层电子数目不超过________个，核外电子总是尽先排布在能量________的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步________的电子层里。

三、推断题

20．有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L 层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，K层与L层电子数之和等于M层与N层电子数之和。

写出：

（1）元素符号：A________，B________，C________，D________。

（2）A的原子结构示意图________，B的阴离子结构示意图________，C的阳离子结构示意图________，D的原子结构示意图________。