无色酚酞试液稀盐酸
常见的酸碱指示剂
把产生的气体通入澄清的石灰水。
有什么现象产生？
把大理石颗粒加入试管中，再加入稀盐酸。
你观察到什么现象？
有气体产生。
把产生的气体通入澄清的石灰水。
有什么现象产生？
二氧化碳 放出的气体是________
碱的腐蚀性
小结
某些金属会和酸发生反应，并放出 氢气 。 _____ 不同金属与酸的反应，速度_______ 不同 （相同/不同） 酸还可腐蚀大理石建材，产生 二氧化碳 气体。 ________
实验：练习使用pH试纸
老师会给你5支试管，1、2号试管中盛有 酸性溶液、3号试管中盛有中性溶液，4、 5号试管中盛有碱性溶液。 分别用玻璃棒蘸取每种液体滴在pH试纸上， 观察试纸的颜色变化，填入下表中。 用比色卡比对试纸所呈现的颜色，找出相 对应的数字，即溶液的pH值，并填入下 表。
溶液
酸性溶液 1、稀盐酸 2、橙汁 中性溶液 碱性溶液 3、食盐水 4、氢氧化钠溶液
酸、碱溶液的腐蚀性
金属
铁 铜
铝
金
银
金属与酸反应
锌
一小块锌粒放入试管中。 将2ml的稀盐酸注入试管内。
你观察到什么现象？
有气体放出。
锌与稀盐酸反应放出氢气。
锌
镁
铜
铁
某些金属会和稀酸发生反 应，并放出氢气，在这个 过程中，金属被腐蚀。
锌和稀盐酸
镁和稀盐酸
不同金属与酸反 应，速度不同。
稀盐酸铜和稀盐酸
小魔术
这封信可能是用什么溶液写的。 为什么？
信上的字是用无色酚酞试液写的，喷 在纸上的液体是碱性溶液，无色酚酞试液 遇到碱性溶液变红色，这时字就显现出来 了。
初三化学酸碱反应试题答案及解析
初三化学酸碱反应试题答案及解析1.现有A、B、C、D、E五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下：①先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其它均为红色；②将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈现浑浊，B和E混合无现象．根据现象回答下列问题：（1）E物质是_________；（2）利用现有试剂如何鉴别B和D_________；写出一个有关反应的化学方程式_________．【答案】（1）氢氧化钠溶液（化学式也可）；取适量B、D两种溶液与试管中，分别滴加C稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钙；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑或2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．【解析】①先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其它均为红色，说明A是酚酞试液，只有C是无色的，其它均为红色，根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液以及氢氧化钙溶液为碱性，盐酸为酸性，可以知道C是盐酸，A是酚酞试液；②将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后出现浑浊，B和E混合无现象，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此B和D是碳酸钠和氢氧化钙中的一种，则E是氢氧化钠；因此：（1）E物质是氢氧化钠溶液；（2）B和D 是碳酸钠和氢氧化钙中的一种，碳酸钠溶液能与盐酸反应产生气泡，而氢氧化钙和盐酸反应物现象，故可以使用盐酸鉴别碳酸钠和氢氧化钙。
【考点】酸碱盐的推断、性质2.通过一年的化学学习，我们认识了“酸”、“碱”、“盐”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质；（2）常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为_____________________________________。
酚酞溶液氢氧化钠反应再加入稀盐酸现象
酚酞溶液氢氧化钠反应再加入稀盐酸现象酚酞溶液氢氧化钠反应再加入稀盐酸现象红色变为无色
酚酞作为一种常用酸碱指示剂，广泛使用于酸碱滴定过程中。
通常情况下酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色。
酚酞溶液是一种酸碱指示剂。
酚酞是一种弱有机酸，在pH<8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当8.2醌式结构。
酚酞的变色范围是8.2 ～10.0，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸。
（浅红色）（红色）
酚酞作为一种常用指示剂，广泛使用于酸碱滴定过程中。
通常情况下酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色。
然而，酚酞在强碱中由红色迅速退为无色，而在浓酸中也会变色，在稀酸溶液中酚酞滴加过量造成沉淀，使溶液变成白色浑浊。
（这是由于酒精易溶于水，使试剂中难溶于水的酚酞析出的缘故。
)酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液，会立即转变成无色的羧酸盐式。
所以，酚酞试剂滴入浓碱液时，酚酞开始变红，很快红色退去变成无色。
酚酞遇浓硫酸变橙色。
1。
中考化学总复习《科学探究》专项试题及答案
中考化学总复习《科学探究》专项试题一、科学探究题1．小竹同学对只含有X、Y、Z、W四种金属单质的混合物进行如下图所示探究。
请根据实验流程回答问题：(1)滤液A中含有_________种溶质。
(2)若测得所得滤液C中含有X(NO3)2，则X、Y、Z、W四种金属的活动性由强到弱的顺序为_________。
(3)往无色W(NO3)2溶液中加入一定量的金属锌和铁的混合固体，充分反应，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
则滤液中一定含有的溶质有__________________(写化学式)。
2．某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。
请回答下列问题：（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_____。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。
同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：【提出问题】废液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2、NaCl和HCl猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3猜想三：_____；【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。
【设计实验】请完成实验报告【反思拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分。
若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_____，你认为该废液的处理方法是_____。
3．某研究小组发现，维C泡腾片【保健药品，主要成分维生素C(C6H9O6)、碳酸氢钠( NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)】溶于水，有许多气泡产生。
该小组同学进行如下探究。
探究：该气体的成分。
【查阅资料】CO是有毒气体，氢气是最清洁的燃料，二氧化碳通常状态下不支持燃烧，所以可用于灭火。
【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2。
小明说：不可能含有H2，因为___________________。
酚酞变红实验报告结论
通过本实验，探究酚酞在不同溶液中的变色情况，验证酚酞在不同酸碱溶液中的变色规律，并分析影响酚酞变色的因素。
二、实验原理酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其变色原理是：在酸性溶液中，酚酞分子呈无色；在碱性溶液中，酚酞分子发生结构变化，呈现红色。
本实验主要验证酚酞在酸性、中性、碱性溶液中的变色情况。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：酚酞试液、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、试管、滴管、烧杯。
2. 实验仪器：实验台、酒精灯、铁架台、试管夹、镊子。
四、实验步骤1. 取一支试管，加入少量蒸馏水，滴加几滴酚酞试液，观察现象。
2. 取另一支试管，加入少量稀盐酸，滴加几滴酚酞试液，观察现象。
3. 取第三支试管，加入少量稀硫酸，滴加几滴酚酞试液，观察现象。
4. 取第四支试管，加入少量稀硝酸，滴加几滴酚酞试液，观察现象。
5. 取第五支试管，加入少量氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞试液，观察现象。
6. 取第六支试管，加入少量蒸馏水，滴加几滴酚酞试液，加热后观察现象。
五、实验现象1. 在蒸馏水中，酚酞试液无色。
2. 在稀盐酸中，酚酞试液无色。
3. 在稀硫酸中，酚酞试液无色。
4. 在稀硝酸中，酚酞试液无色。
5. 在氢氧化钠溶液中，酚酞试液变红。
6. 在加热的蒸馏水中，酚酞试液变红。
1. 酚酞在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。
2. 酚酞在蒸馏水中无色，加热后呈红色。
3. 影响酚酞变色的因素有：溶液的酸碱性质、温度等。
4. 本实验验证了酚酞在不同酸碱溶液中的变色规律，为实际应用酚酞指示剂提供了理论依据。
七、实验讨论1. 酚酞变色的原因是什么？酚酞分子在酸性溶液中呈现无色，是因为其分子结构中的羟基（-OH）与氢离子（H+）结合，使分子结构发生变化，导致分子吸收光的能力降低，呈现无色。
而在碱性溶液中，酚酞分子失去羟基，与氢氧根离子（OH-）结合，使分子结构发生变化，导致分子吸收光的能力增强，呈现红色。
2. 如何提高酚酞的灵敏度？提高酚酞的灵敏度可以通过以下途径：（1）优化实验条件，如控制温度、pH值等。
最新人教版九年级下册化学实验活动6 酸、碱的化学性质
2.实验小组同学向盛有2 mL稀硫酸的试管中加入2 mL氢氧化钠溶液，未观察到 明显现象。则反应后溶液中的溶质可能有哪几种情况？请设计实验方案予以证 明？ 提示：反应后溶液中的溶质有以下三种情况：（1）硫酸钠（恰好完全反应）； （2）硫酸钠和硫酸（硫酸有剩余）；（3）硫酸钠和氢氧化钠（氢氧化钠有剩 余）。由于氢氧化钠能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故可以用滴加硫 酸铜溶液的方法检验溶液中的氢氧化钠；由于稀硫酸能与活泼金属反应产生氢 气，故可以用锌粒检验溶液中的稀硫酸。
5.（2021·光明区二模）如图所示烧瓶中装有某种物质Y，滴入足量试剂X后， 气球会鼓起。下面有关X和Y的组合不正确的是（ C ）
Байду номын сангаас选项
A B C D
试剂 X 浓硫酸 水 NaOH溶液 稀硫酸
Y 水 NaOH CO2 镁
6.（2021·陕西模拟）为验证酸的化学性质，某兴趣小组同学在实验室进行如图 所示实验，请分析并回答相关问题。
【实验现象】（1）少量氢氧化钙中加入1 mL水振荡出现__浑__浊____。 （2）滴入酚酞后溶液__变__红__色___。 （3）继续向其中一支试管加入约1 mL水后振荡，液体仍__浑__浊__，__红__色__不__消__失_。 向另一支试管中加入约1 mL稀盐酸后，振荡，液体变__得__澄__清__，__红__色__消__失_。 【实验结论】氢氧化钙___微__溶___于水，溶液呈___碱__性___，能与___酸___反应。
【实验反思】 1.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸，另一瓶是氢氧 化钠溶液，你有哪些方法将它们区别开，你能用哪些化学方法进行鉴别？ 提示：①用酸碱指示剂。②用pH试纸。 ③根据盐酸与氢氧化钠化学性质的不 同点设计出实验方案，如盐酸能与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠能 与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀等。
盐酸的稀释实验报告
一、实验目的1. 熟悉盐酸的稀释方法，掌握浓度和体积之间的关系。
2. 了解酸碱中和反应的基本原理。
3. 提高实验操作技能，培养严谨的实验态度。
二、实验原理盐酸（HCl）是一种无色透明的液体，具有强烈的腐蚀性和刺激性。
在实验过程中，经常需要将浓盐酸稀释成一定浓度的溶液。
本实验通过将浓盐酸与水按一定比例混合，得到所需浓度的盐酸溶液。
根据稀释定律，溶液的浓度与体积成反比。
即：C1V1 = C2V2其中，C1为浓盐酸的浓度，V1为浓盐酸的体积，C2为稀释后盐酸的浓度，V2为稀释后盐酸的体积。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、滴定管、移液管、滴定瓶、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：浓盐酸、去离子水、酚酞指示剂、NaOH标准溶液等。
四、实验步骤1. 量取一定体积的浓盐酸（如10.0 mL）倒入烧杯中。
2. 用移液管量取一定体积的去离子水（如100.0 mL），倒入盛有浓盐酸的烧杯中。
3. 用玻璃棒搅拌均匀，使浓盐酸与去离子水充分混合。
4. 将混合后的溶液转移至容量瓶中，用去离子水冲洗烧杯和移液管，并将冲洗液转移至容量瓶中。
5. 加去离子水至刻度线，用玻璃棒搅拌均匀。
6. 将稀释后的盐酸溶液转移至滴定瓶中，用酚酞指示剂检测溶液的酸碱性。
7. 若溶液呈酸性，用NaOH标准溶液进行滴定，直至溶液呈中性（酚酞变色）。
8. 记录消耗的NaOH标准溶液体积，计算稀释后盐酸的浓度。
五、实验数据与处理1. 实验数据：- 浓盐酸体积：10.0 mL- 去离子水体积：100.0 mL- NaOH标准溶液消耗体积：V mL2. 计算稀释后盐酸的浓度：- 根据稀释定律：C1V1 = C2V2- C2 = C1 × (V1 / V2)- 假设浓盐酸的浓度为36%（质量分数），则C1 = 36 g/L- C2 = 36 g/L × (10.0 mL / (V mL + 100.0 mL))- 计算稀释后盐酸的浓度C2六、实验结果与分析1. 实验结果：- 稀释后盐酸的浓度C2：根据计算公式，代入实验数据计算得出。
溶液的酸碱性(鲁教原创)
一、酸性溶液和碱性溶液
食醋有酸味；面团用酵母发酵，条件控 制不好会发酸。 日常生活中，有哪些物质 曾给你留下过“酸”的印 象？
实验1
（1）将白醋、酸果汁、稀 盐酸、纯碱溶液、肥皂水、 石灰水、氨水、食盐水、蔗 糖水分别加入试管中。 （2）再各滴加少量的紫色 石蕊试液，观察现象，你能 得出什么结论？
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验 溶液的酸碱性。
稀 硫 酸
食盐水
石 灰 石
酸性溶液使蓝色石 蕊试纸变红 中性溶液不能使石 蕊试纸变色 碱性溶液使红色石 蕊试纸变蓝。
二、溶液酸碱性的强弱程度
用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性， 但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食 醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？
饮食调节酸碱平衡
维持酸碱度的物质基础是酸碱性食物的合理搭配。 鸡鸭鱼肉味道固然好，但是吃得太多就会觉得整个人无精打采、 身体无力、懒洋洋的，提不起精神，这是因为它们进入体内后经过 分解使体内变成酸性体质的结果，如果同时食用碱性食品，就能使 酸碱得到平衡。专家告诉我们，每天摄入食物的酸碱比例应该为 2∶8。
作物 pH 作物 pH
水稻、小麦、玉米
番茄、西瓜 棉花
6.0-7.0
6.0-7.0 6.0-6.8
甘蔗、桑树、苹果树
松树、烟草 柑橘树
6.0-8.0
5.0-6.0 5.0-7.0
大豆
6.5-7.5
茶树
5.0-5.5
你知道什么叫酸雨吗？酸雨是怎样 形成的？酸雨有什么危害？ 通常的雨水因溶有空气中的二氧化 碳而略显酸性。人们通常把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。酸雨对很多植物的生 长不利。
无色酚酞溶液
人教版九年级化学下册第10单元《10
人教版九年级化学下册第10单元《10.1+常见的酸和碱》一．选择题（共10小题）1．向微型实验仪器井穴板的4个井穴（已编号）中分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液（所有试剂用量共约0.8mL），观察到四种溶液均变红，由本实验得出以下结论．其中正确的结论是（）①pH＜7的溶液不一是酸溶液②盐溶液不一定呈中性③用微型实验仪器做实验可节省药品④微型实验可减少污染．A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③2．如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞试剂，得到无色溶液．在烧杯乙中装入浓氨水．用一只大烧杯把甲、乙罩在一起．几分钟后，发现甲中的溶液变成红色．对上述现象的解释正确的是（）①甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关；②大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触，使其变红；③乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶液，使溶液成分改变，并使溶液变红．④氨水能使酚酞溶液变红．A．①④B．②③C．①②D．③④3．下列实验现象描述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁C．洁净的铁钉与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了浅绿色D．将紫色石蕊试液滴入到氢氧化钠溶液中变红4．按如图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）。
先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。
符合以上实验现象的一组试剂是（）A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液B．甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液C．甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液5．下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（）A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2D．Na2CO36．常温下，反应M+酸→N+盐，其中的M、N不可能是（）A．Fe2O3、FeCl3B．Fe、H2C．AgNO3、HNO3D．NaOH、H2O7．下列有关熟石灰的说法不正确的是（）A．在石灰窑中用石灰石经高温煅烧可制得熟石灰B．农业上常用熟石灰来改良酸性土壤C．熟石灰的溶解度随温度升高而减小D．实验室可用熟石灰和纯碱等物质作原料来制备少量氢氧化钠8．下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是（）选项性质用途A常温下碳的化学性质不活泼用墨绘制字画B醋酸显酸性用醋酸除去热水瓶中的水垢C NaOH能与油脂反应用NaOH除去油污D CO常温下是气体用CO作燃料A．A B．B C．C D．D9．如图能正确反映所对应叙述关系的是（）A．将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，稀释过程中溶质的质量变化B．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液C．一定温度下向一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体D．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等浓度的稀硫酸反应10．向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2．则下列说法不正确的（）A．整个反应过程中，氯离子个数不变B．P点溶液中的溶质不止一种C．沉淀完全时，m1的数值为80D．P点溶液比M点溶液中氯化钠的质量分数小二．填空题（共5小题）11．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析上表，并回答下列问题：（1）经分析该花汁可以作酸碱指示剂，可用于代替（填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”）．（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的．（3）治疗胃酸过多症可遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，中和过多的胃酸，写出用氢氧化镁中和过多的胃酸时的化学方程式为．（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式．12．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？（2）如图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是．②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如表1所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据如图部分的溶解性表（20%）所提供的信息，将表2填写完整．表1：阴离子阳离子OH﹣NO3﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不溶不溶表2：实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液，充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液该样品中含有氢氧化钠（4）若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．．13．下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分．清洁剂名称洁厕灵活氧彩漂漂白精功能有效清除污垢，漂洗衣物，使色彩更鲜快速漂除衣物污渍除异味艳有效成分HCl H2O2NaClO 据表回答下列问题：（1）“洁厕灵”能否与碱性清洁剂混用？．（2）“洁厕灵”不能用于大理石清洁的理由是．（写出反应的化学方程式）（3）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是，其反应的方程式为．（4）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用．二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O则X的化学式为．14．将下列各名词填在与之相对应的空格中（只需填序号）．①乳化②结晶③潮解④挥发（1）氢氧化钠固体露置在空气中，表面变潮湿．（2）打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾．（3）将洗洁精滴加到食用油中，形成乳浊液．（4）冷却热约硝酸钾饱和溶液，出现晶体．15．“更高、更快、更强”的奥运精神在化学学习中有所体现。
化学离子鉴别实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解和掌握常见化学离子的性质和特征。
2. 学习运用不同的化学试剂和方法对溶液中的离子进行鉴别。
3. 培养实验操作技能和观察分析能力。
二、实验原理本实验通过一系列化学反应，根据不同离子的特性，利用相应的试剂和现象来鉴别溶液中的离子。
具体原理如下：1. 碳酸根离子（CO₃²⁻）：与稀盐酸反应生成二氧化碳气体和水。
2. 氯离子（Cl⁻）：与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。
3. 硫酸根离子（SO₄²⁻）：与钡离子反应生成白色沉淀硫酸钡。
4. 银离子（Ag⁺）：与氯离子反应生成白色沉淀氯化银。
5. 氢离子（H⁺）：与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊变红。
6. 氢氧根离子（OH⁻）：与酸碱指示剂反应，使无色酚酞变红。
7. 铁离子（Fe³⁺）：溶液呈淡黄色，与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁。
三、实验材料1. 试剂：稀盐酸、硝酸银、稀硝酸、硝酸钡、稀硫酸、氯化钡、氢氧化钠、酚酞、氯化钠、铁钉等。
2. 仪器：试管、烧杯、滴管、镊子等。
四、实验步骤1. 碳酸根离子的鉴别：- 取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸。
- 观察是否有气泡产生。
- 若有气泡产生，则说明溶液中含有碳酸根离子。
- 取少量待测溶液于试管中，加入稀硝酸酸化。
- 滴加硝酸银溶液。
- 观察是否有白色沉淀生成。
- 若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有氯离子。
3. 硫酸根离子的鉴别：- 取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸酸化。
- 滴加硝酸钡溶液。
- 观察是否有白色沉淀生成。
- 若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有硫酸根离子。
4. 银离子的鉴别：- 取少量待测溶液于试管中，加入稀硝酸酸化。
- 滴加氯化钠溶液。
- 观察是否有白色沉淀生成。
- 若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有银离子。
5. 氢离子的鉴别：- 取少量待测溶液于试管中，加入紫色石蕊试剂。
- 观察石蕊试液是否变红。
- 若变红，则说明溶液中含有氢离子。
6. 氢氧根离子的鉴别：- 取少量待测溶液于试管中，加入无色酚酞试剂。
证明naoh和hcl发生了反应的方法
证明naoh和hcl发生了反应的方法
可以通过以下方法证明氢氧化钠和盐酸发生了反应：
1. 酸碱指示剂：在试管中加入少量氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液会变成红色。
再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液的红色逐渐变浅，最终变无色。
说明氢氧化钠与盐酸之间发生了反应。
2. 测定pH：使用pH试纸或者酸度计，测量氢氧化钠溶液的pH，其值应该接近14。
然后逐滴加入稀盐酸，并不断测定溶液的pH。
当pH值降到7左右时，说明两者已经发生了反应。
3. 观察生成物：当氢氧化钠和盐酸反应后，可以通过观察生成物来判断是否发生了反应。
产物是氯化钠和水，没有沉淀和气体产生。
以上方法仅供参考，如需更多信息，建议查阅化学书籍或咨询化学专家。
酚酞变红的实验报告
1. 探究酚酞在不同溶液中的变色现象。
2. 理解酚酞作为酸碱指示剂的原理。
3. 学习实验操作技能，提高实验观察和分析能力。
二、实验原理酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其化学名称为1,5-二羟基苯二甲酸。
酚酞在酸性溶液中呈无色，而在碱性溶液中呈红色。
这是因为酚酞分子在酸性溶液中发生质子化，使其分子结构发生变化，从而改变其颜色。
三、实验材料1. 酚酞试液2. 稀盐酸（HCl）3. 氢氧化钠溶液（NaOH）4. 氯化钠溶液（NaCl）5. 硫酸铜溶液（CuSO4）6. 玻璃棒7. 试管8. 滴管四、实验步骤1. 取三个试管，分别加入2ml稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液。
2. 向每个试管中滴入2-3滴酚酞试液，观察颜色变化。
3. 取另一个试管，加入2ml硫酸铜溶液，用滴管向其中滴入几滴酚酞试液，观察颜色变化。
4. 将酚酞试液滴入装有硫酸铜溶液的试管中，观察颜色变化。
5. 将酚酞试液滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，观察颜色变化。
1. 稀盐酸溶液中滴加酚酞试液后，溶液呈无色。
2. 氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液呈红色。
3. 氯化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液仍呈无色。
4. 硫酸铜溶液中滴加酚酞试液后，溶液呈蓝色。
5. 将酚酞试液滴入装有硫酸铜溶液的试管中，溶液颜色变为红色。
6. 将酚酞试液滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，溶液颜色变为红色。
六、实验结论1. 酚酞在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。
2. 酚酞作为酸碱指示剂，可以用于判断溶液的酸碱性。
3. 氯化钠溶液为中性，不影响酚酞的颜色变化。
4. 硫酸铜溶液为酸性，与酚酞反应后溶液呈蓝色。
5. 氢氧化钠溶液为碱性，与酚酞反应后溶液呈红色。
七、实验反思1. 在实验过程中，要注意观察溶液的颜色变化，以便及时判断溶液的酸碱性。
2. 在实验过程中，要确保酚酞试液的滴加量适中，避免过量导致颜色变化不明显。
3. 实验过程中要注意安全，避免接触化学试剂。
八、实验拓展1. 研究其他酸碱指示剂在不同溶液中的变色现象。
稀盐酸化学方程式
稀盐酸化学方程式稀盐酸的化学方程式为HCl，与稀盐酸有关的知识点及化学方程式，快来了解一下吧。
稀盐酸的化学性质1.与酸碱指示剂反应: 使紫色石蕊试液变红色，能使无色酚酞试液变色;2.活泼金属+稀盐酸→盐+ 氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H23.碱性氧化物+稀盐酸→盐+ 水CuO+2HCl=CuCl2+H2O4.碱+稀盐酸→盐+ 水NaOH+HCl=NaCl+H2O5.盐+稀盐酸→另种盐+ 另种酸(产物符合复分解条件)AgNO3+HCl=AgCl+HNO3金属与稀盐酸反应的化学方程式:锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑3稀盐酸其他化学方程式氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑。
酚酞试液无色无色红色
酚酞试液无色无色红色注意：①实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也可叫做紫色石蕊试液，它在中性溶液中不变色，即仍显紫色。
而酚酞试液呈无色，也可叫做无色酚酞试液，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，即仍呈无色。
所以不使酚酞试液变为红色的溶液，不一定是酸性溶液。
②使用指示剂试液时，用量不能多，应用滴管滴加1～2滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化。
三、盐酸、稀硫酸的化学性质盐酸稀硫酸跟指示剂的作用盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色；盐酸、稀硫酸都不可以使无色酚酞试液变色跟金属的反应zn＋2hcl＝zncl2＋h2↑fe＋2hcl＝fecl2＋h2↑zn＋h2so4(稀)＝znso4＋h2↑fe＋h2so4(稀)＝feso4＋h2↑跟金属氧化物反应fe2o3＋6hcl＝2fecl3＋3h2ocuo＋2hcl＝cucl2＋h2ofe2o3＋3h2so4＝fe2(so4)3＋3h2ocuo ＋h2so4＝cuso4＋h2o跟碱反应naoh＋hcl＝nacl＋h2ocuoh2＋2hcl＝cucl2＋2h2o2naoh＋h2so4＝na2so4＋2h2ocuoh2＋h2so4＝cuso4＋2h2o跟某些盐的反应agno3＋hcl＝agcl↓＋hno3bacl2＋h2so4＝baso4↓＋2hcl注意：①硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。
②使用指示剂试液时要用滴管滴入1～2滴试液于待检溶液中，振荡后观察其颜色变化。
四、复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
通常金属氧化物跟酸、碱跟酸、盐跟酸、碱跟盐和盐跟盐在溶液里进行的反应都属于复分解反应，可用ab＋cd＝ad＋cb表示。
复分解反应有以下特点：①反应物为两种化合物，生成物为两种化合物；②发生反应的两种化合物相互交换成分变为两种新物质；③各元素的化合价在反应前后都保持不变。
稀盐酸反应的实验报告
一、实验目的1. 了解稀盐酸的化学性质。
2. 掌握稀盐酸与不同物质反应的实验现象。
3. 熟悉实验操作步骤及注意事项。
二、实验原理稀盐酸（HCl）是一种无色透明、具有刺激性气味的液体，具有较强的酸性。
在实验中，稀盐酸可以与金属、金属氧化物、碱等物质发生化学反应，产生气体、沉淀或溶液颜色变化等现象。
三、实验用品1. 实验仪器：试管、烧杯、酒精灯、滴管、镊子、石蕊试液、酚酞试液、紫色石蕊试液等。
2. 实验药品：稀盐酸、锌粒、铁粒、铜粒、氧化铜、氢氧化钠、碳酸钙、硫酸铜溶液等。
四、实验步骤1. 取一干净试管，加入少量锌粒，滴加几滴稀盐酸，观察现象。
2. 取一干净试管，加入少量铁粒，滴加几滴稀盐酸，观察现象。
3. 取一干净试管，加入少量铜粒，滴加几滴稀盐酸，观察现象。
4. 取一干净试管，加入少量氧化铜，滴加几滴稀盐酸，观察现象。
5. 取一干净试管，加入少量氢氧化钠，滴加几滴稀盐酸，观察现象。
6. 取一干净试管，加入少量碳酸钙，滴加几滴稀盐酸，观察现象。
7. 取一干净试管，加入少量硫酸铜溶液，滴加几滴稀盐酸，观察现象。
8. 取一干净试管，加入几滴石蕊试液，滴加几滴稀盐酸，观察现象。
9. 取一干净试管，加入几滴酚酞试液，滴加几滴稀盐酸，观察现象。
10. 取一干净试管，加入几滴紫色石蕊试液，滴加几滴稀盐酸，观察现象。
五、实验现象1. 锌粒与稀盐酸反应，产生大量气泡，溶液颜色由无色变为浅绿色。
2. 铁粒与稀盐酸反应，产生气泡，溶液颜色由无色变为浅绿色。
3. 铜粒与稀盐酸反应，无明显现象。
4. 氧化铜与稀盐酸反应，产生大量气泡，溶液颜色由无色变为浅绿色。
5. 氢氧化钠与稀盐酸反应，产生大量气泡，溶液颜色由无色变为浅绿色。
6. 碳酸钙与稀盐酸反应，产生大量气泡，溶液颜色由无色变为浅绿色。
7. 硫酸铜溶液与稀盐酸反应，无明显现象。
8. 石蕊试液与稀盐酸反应，溶液颜色由蓝色变为红色。
9. 酚酞试液与稀盐酸反应，溶液颜色由红色变为无色。
2020年河北省中考化学一轮复习限时训练26 实验探究题
限时训练26实验探究题(时间：50分钟)1.(2019邯郸二模)小组同学发现如图所示的两个试管中没有明显现象。
为判断两支试管中是否发生了反应，小组同学进行了以下探究。
探究一探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否发生了化学反应【实验1】取少量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加少量无色酚酞溶液，然后再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色发生变化的情况是：先变红，然后变为无色。
【结论】稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。
探究二探究稀盐酸和硫酸镁溶液是否发生了化学反应小明决定通过探究试管②溶液中所含有的离子种类来判断反应是否发生。
(将试管②的溶液分成两份)【实验2】实验现象结论(1)测试管②中溶液的pH pH<7 试管②中溶液含有氢离子(2)向一份试管②的溶液中，产生白色沉淀试管②中溶液含有：Mg2＋加入足量的氢氧化钠溶液(3)向另一份试管②的溶液中产生白色沉淀试管②中溶液含有：SO2－4加入足量氯化钡溶液(4)向(3)所得溶液中加入硝酸产生白色沉淀试管②中溶液含有氯离子银溶液【结论】稀盐酸与硫酸镁溶液没有发生化学反应。
【交流与评价】小亮认为小明的实验不够严谨，其理由是步骤(3)中氯化钡溶液中含有氯离子。
为此小亮提出应将小明实验中某一步加入的试剂调整为另一种盐溶液，按照小亮的修改方案，最终得出“稀盐酸与硫酸镁溶液没有发生化学反应”的结论。
小亮的修改方案是将步骤(3)中氯化钡溶液换为硝酸钡溶液。
2．(2019唐山丰南区二模)化学兴趣小组在实验室用大理石与4%的稀盐酸做二氧化碳制取实验，请你写出发生反应的化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
当观察到试管中不再产生气泡时，发现固体还有剩余，小组同学对此进行探究(杂质不溶于水且不与酸反应)。
【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？【查阅资料】氯化钙溶液显中性。
【作出猜想】猜想1：盐酸已经完全反应。
猜想2：剩余固体中无碳酸钙。
猜想3：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行。
2020年中考试题汇编《酸的化学性质》
酸的化学性质一、选择题：1、（2020•内江）下列有关化学实验现象描述不正确的是（）A．铁在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体B．纯净氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色C．镁带在氧气中燃烧发出耀眼的白光，产生白色固体D．酚酞试液滴入稀硫酸中，溶液呈红色2、（2020•包头）向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。
下列能正确反映其对应变化关系的是（）3、（2020•绥化）下列图象分别对应四个变化过程，能正确反映对应变化关系的是（）A、向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量B、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气C、气体物质的溶解度与温度和压强的关系D、在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水4、（2020•广州）下列关于硫酸的认识，正确的是（）A．组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放5、（2020•益阳）如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。
则试剂X、Y的组合可能是（）A．水、硝酸铵B．水、烧碱C．稀硫酸、铁粉D．稀盐酸、小苏打6、（2020•鄂州）归纳、推理是学习化学的重要方法。
下列说法不正确的是（）A．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质B．不同种元素最本质的区别是质子数不同C．酸溶液可以使紫色的石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液是酸溶液D．生铁和钢的性能不同，是因为它们的含碳量不同7、（2020•昆明）下列图示能正确反映对应变化关系的是（）①CH4的溶解度与温度、压强的关系②向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等）④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）A．②③B．①②C．①④D．③④8、（2020•益阳）下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质量减少的是（）A．铜丝与稀硫酸B．稀硫酸与NaOH溶液C．铁锈与稀硫酸D．铜丝与AgNO3溶液9、（2020•株洲）下列物质间不能发生反应的是（）A．稀盐酸和镁条B．稀盐酸和铜丝C．稀盐酸和氢氧化镁D．稀盐酸和氢氧化铜10、（2020•随州）如图所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（）A、两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2B、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量C、向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉D、向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量11、（2020•营口）从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（）A．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤B．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤12、（2020•扬州）硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（）A．浓硫酸可用于干燥O2B．浓硫酸可使纸张炭化C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2D．稀硫酸可用于金属表面除锈A．①次氯酸钠、②盐酸、③氯气三物质按氯元素化合价由高到低顺序是：①＞③＞②B．石蕊试液遇84消毒液变蓝，遇洁厕灵变红C．洁厕灵不能用来清洗用大理石为原料做成的物品D．将酚酞试液染成的小纸花放入84消毒液中，小纸花最终呈红色14、（2020•遵义）醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-．下列说法正确的是（）A．醋酸属于氧化物B．醋酸不能用于除铁锈C．醋酸能与镁反应产生氢气D．醋酸中碳元素的质量分数最大15、（2020•眉山）我们知道物质的性质决定其用途。
酚酞试液无色无色红色
酚酞试液无色无色红色酚酞试液是一种常用的化学试剂，常用于酸碱中和滴定和颜色指示剂。
它的特点是在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色，因此可以用来检测溶液的酸碱性质。
本文将介绍酚酞试液的性质、用途及相关实验操作。
一、酚酞试液的性质。
酚酞试液的化学名称为酚酞醇，化学式为C20H14O4，是一种有机化合物。
它是一种固体，常见的形式是粉末状或结晶状，溶解于水和醇类溶剂中。
在酸性溶液中，酚酞试液呈无色；而在碱性溶液中，它呈现出鲜艳的红色。
这种颜色的变化是由于酚酞试液在不同pH条件下的分子结构发生变化所致。
二、酚酞试液的用途。
酚酞试液在化学实验中有着广泛的用途。
最常见的用途是作为酸碱指示剂，用于酸碱中和滴定实验。
在进行酸碱中和滴定时，通常会使用酚酞试液来指示中和点。
当滴定溶液中的酸或碱滴加到等量时，溶液的pH值会发生变化，这时酚酞试液的颜色也会发生变化，从而提示中和点的到来。
除了作为酸碱指示剂外，酚酞试液还可用于检测水中的碳酸氢根离子。
在水中加入酚酞试液后，如果出现红色，则说明水中含有碳酸氢根离子。
这种方法可以用于快速检测水质中的碱性成分。
另外，酚酞试液还可用于有机合成实验中，作为某些有机反应的指示剂。
例如，它可以用于检测亚硝酸盐的存在，或者作为某些有机化合物的氧化还原指示剂。
三、酚酞试液的实验操作。
1. 酚酞试液的制备。
酚酞试液可以通过酚酞醇的溶解制备而得。
将适量的酚酞醇溶解于乙醇中，即可得到酚酞试液。
制备好的酚酞试液应保存在密封的玻璃瓶中，避免阳光直射和潮湿。
2. 酚酞试液的使用。
在进行酸碱中和滴定实验时，首先将待测溶液加入滴定烧杯中，然后加入几滴酚酞试液。
开始滴定后，持续滴加酸或碱溶液，直至出现颜色变化。
出现无色到红色的变化即为中和点，记录滴定所需的酸碱溶液体积，即可计算出待测溶液的酸碱度。
在检测水质中的碳酸氢根离子时，将待测水样加入试管中，然后加入几滴酚酞试液。
如出现红色，则说明水中含有碳酸氢根离子。
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海水
贮水池
母液
海水晒盐 如何通过海水得到氯化钠呢？ 粗盐 母液 粗盐（NaCl 、难溶性杂质和可溶性杂质）
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
粗盐的提纯
——去除难溶性杂质
实验步骤：
把固体转 移到纸上
加快溶解 速率
引流
溶解
过滤
蒸发
计算产率
在蒸发过程中，当蒸发皿中 出现较多固体 时，停止加热。
粗盐的提纯
——除去某些可溶性杂质
实战演练
（3）操作⑤中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃 棒、坩埚钳外，还需要用到 蒸发皿 等仪器。该操作中， 有较多固体析出 时,停止加热。 当看到 （4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，
A 、B 、 D 发现制得率较低，其可能原因是 _________ （填序 号）． A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．
实战演练
3.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐除含NaCl 外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐
提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2 溶液、饱和NaCl溶液。 （1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为： 过量的NaOH溶液、 过量的BaCl2溶液
链接中考
某粗盐样品中含有杂质MgCl2、CaCl2．以及泥沙等杂质，某同学设计了以 下提纯方案：
请回答下列问题： （1）操作Ⅰ、操作Ⅲ的名称分别是 （2）滤液B中所含的溶质为
过滤 、 蒸发 NaCl、NaOH、Na2CO3
。 。
（3）向滤液B中滴加稀盐酸，当观察到 不再有气泡产生 现象时，应停
提纯过程中 （4）所得精盐中NaCl的质量比粗盐样品中多，原因是 有NaCl生成 。
止滴加。
氯化钠的用途
关于氯化钠的用途，下列说法错误的是（ D ）
A、医疗上配制生理盐水
B、生活中腌渍食品
C、农业上用食盐水选种
D、工业上用食盐水除铁锈
氯化钠的用途
氯化钠对人体的作用
主要成分 NaCl
Na+
具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内 外物质 交换起主要作用。
Cl
-
活动二：食盐和纯碱的鉴别
小明在家经常帮助妈妈做家务，在厨房中看
到两个装白色固体的瓶子，便问妈妈，白色固体
是什么。妈妈说，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。你
能帮助小明利用简单的方法对它们进行鉴别吗？
活动三：食盐和纯碱的鉴别
实验室现有A、B两瓶未知溶液（一瓶为NaCl
溶液、一瓶为Na2CO3溶液），请利用下列药品
设计实验进行鉴别。 提供的实验药品： 无色酚酞试液、稀盐酸、 澄清石灰水、CaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硝酸。
先小组讨论后动手实验 比一比，哪组的方案好、 哪组的方案多。
实验设计：
实验步骤 方案一 分别取少量的 实验现象 实验结论
两种待测溶液 （示例） 于试管中，各 滴入几滴无色 酚酞试液，观 察现象。
过量的Na2CO3溶液 、 ；
实战演练
（B组）
；
(2)在滤液中加盐酸的作用是 除去NaOH和Na2CO3
(3)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl 的质量为 1.8 g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
。
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为 可能的原因是 量取水时仰读数 。（任写一个）
NaCl （ CaCl2 、 MgCl2 ）
Na2CO3 + CaCl2 NaOH + MgCl2
粗盐的提纯
——除去某些可溶性杂质
NaCl （ CaCl2 、 MgCl2 ）
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 2 NaOH + MgCl2 = 2NaCl + Mg(OH)2
HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2 ↑ MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3 ↓ + 2NaCl
……
氯化钠的制取
海水晒盐 如何通过海水得到氯化钠呢？
分别取少量固体放入两支试管中， 加水充分溶解，各滴入几滴无色
酚酞试液，观察现象。
实战演练
2.氯化钠是在生活中有着非常广泛的用途，也是重要的化 工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程 ：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是_ A___（填序号）。 A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）小刚完成该实验的部分操作过程如图所示，其中有明显 A 、C 错误的是_____ ____。（填字母序号）
无色酚酞试液 一支试管内无色 变红的试管中， 酚酞试液变红， 溶液是Na CO 2 3 另一支试管内无 溶液，另一种 明显现象。 则为NaCl溶液。
实战演练
1.亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，
外形与食盐相似。人误食会引起中毒，危害人体
健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性 ，食盐水呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食 盐，你选用什么试剂，如何操作？
氯
化
钠
南京市扬子第一中学
缪陈亚
源自课本
+、Cl – Na 氯化钠由 构成，属于 盐 （填“酸、碱或盐”）。
知识梳理
回顾酸碱盐的相关知识，搜索有盐生成的反应。
活动一：比一比、赛一赛
根据以上规律，有哪些反应可以生成NaCl呢？ 请写出反应的化学方程式。
活动一：比一比、赛一赛
根据以上规律，有哪些反应可以生成NaCl呢？ 请写出反应的化学方程式。
友情提醒：
一份耕耘、一分收获。 祝同学们学习进步！