九年级化学--化学方程式练习
(必考题)初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》习题(答案解析)
（必考题）初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》习题（答案解析）一、选择题1．某反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法正确的是A．反应物和生成物都是化合物B．图中共表示3种物质C．该反应后分子数目增多D．反应前后原子个数不变2．将3克碳放在5克氧气中燃烧后得到的气体是A．CO B．CO2C．CO2和 O2D．CO和CO23．相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子，如图说法正确的是A．该反应前后所有元素的化合价都没有变化B．此反应是分解反应C．参加反应的两种分子的个数比为1:1D．该图示表示的化学反应符合质量守恒定律4．某化学反应的微观示意图如图所示。
下列有关该化学反应的说法正确的是A．化学反应前后原子种类不变B．该反应是化合反应C．甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 5．下列选项中，化学基本观念所对应的客观事实不相符的是A．守恒观：化学反应前后元素种类不变B．微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子C．转化观：二氧化碳和氧气在一定条件下可以相互转化D．辩证观：塑料可用于蔬菜大棚，但也会造成“白色污染”6．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g522022A．该反应是分解反应B．甲可能该反应的催化剂C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为07．在反应A+2B=2C+D中，B、D的相对分子质量之比为8：11。
若1.6gA与6.4gB恰好完全反应，则生成C的质量为（）A．2.3g B．3.6g C．4.2g D．6.5g8．下列实验方法能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D9．在一个密闭容器内有a、b两种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下：A．x=93.6B．a可能是单质C．该反应是化合反应D．a、c变化的质量比为1：110．有关质量守恒定律的说法，正确的是A．铁在氧气中燃烧后固体质量增大，不遵守质量守恒定律B．5gA和5gB混合发生化合反应一定能生成10gCC．化学反应前后，原子数目、分子数目一定不变D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素二、填空题11．为了减轻对化石燃料的依赖，许多国家在燃油中添加酒精(C2H5OH)。
九年级化学化学方程式集锦
33．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35．锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36．铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物+酸--------盐+ 水37．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41．氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O （4）酸性氧化物+碱--------盐+水42．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 43．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 44．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 45．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 46．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O （5）酸+碱--------盐+水47．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O48．盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O49．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 50．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 51．盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 52．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 53．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O54．硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 55．硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 56．硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O （6）酸+盐--------另一种酸+ 另一种盐58．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑59．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑60．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑61．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 62．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑63．硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐64．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 65．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 66．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl 67．氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl68．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐69．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO370．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五、其它反应：71．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO372．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)273．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH74．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2M gO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+N a2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢。
【化学】九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)
【解析】
【分析】
【详解】
生成二氧化碳的质量为0.88g，设5g样品中碳酸氢钠的质量为x，则
解得x=3.36g；
该样品中碳酸氢钠的质量分数为 。
8．某水泥厂新进一批石灰石原料，该厂检验室为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，取该样品12g与足量稀盐酸在烧杯中恰好完全反应（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，而且也不溶于水），有关实验数据如表：（烧杯的质量为82g）
（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl和BaCl2；
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质为氯化钠
设生成氯化钠质量为x反应硫酸钠质量为y，生成沉淀质量为z。
反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%；
（3）反应后生成溶液的溶质质量分数是： ×100%=14.7%
答：反应后生成溶液的溶质质量分数是14.7%。
答案：
（1）4.4g；
（2）83.3%；
（3）14.7%。
【点睛】
本考点考查了根据化学方程式的计算，属于根据化学方程式计算的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型。做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”，本考点主要出现在计算题中。
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的总质量
九年级化学方程式汇总)
砂中九年级化学方程式汇总化学反应, 化学方程式化学反应, 化学方程式1、红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃2P2O52、硫在空气中燃烧： S + O2点燃 SO23、铝在氧气中燃烧： 4Al + 3O2点燃2Al2O34、碳在空气中燃烧： C + O2点燃 CO25、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O46、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO7、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 8、碳在空气中不充分燃烧： 2C + O2 (不足 )点燃2CO9、二氧化碳溶于水： CO2 + H2O === H2CO3 10、一氧化碳在空气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO211、生石灰化成熟石灰（放出大量的热）： CaO+H2O ==Ca(OH)2 15、水通电分解： 2H2O通电2H2↑+ O2↑12、氯酸钾分解制氧气： 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ 13、过氧化氢分解制氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑14,实验室用高锰酸钾制氧气： 2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+O2↑ 16、氧化汞受热分解： 2HgO △ 2Hg + O2↑17、用石灰石烧生石灰： CaCO3高温 CaO + CO2↑ 18、碳酸易分解： H2CO3==== CO2↑+ H2O19、镁和盐酸反应： Mg +2HCl == MgCl2 + H2↑ 20、镁和硫酸反应： Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑21、锌和盐酸反应： Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑ 22、实验室制氢气： Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑23、铁和盐酸反应： Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑ 24、铁和硫酸反应： Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑25、铝和盐酸反应： 2Al+ 6HCl==2AlCl3 +3H2↑ 26、铝和硫酸反应： 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑27、铝和硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO4 = Al2（SO4）3 +3Cu 28、铜和硝酸银溶液反应： Cu+2AgNO3= Cu（NO4）2+2Ag 29、铁和硫酸铜（铁桶不能盛放波尔多液）： Fe+ CuSO4=FeSO4+ Cu 30、氢气还原氧化铜： H2 +CuO△Cu + H2O 31、碳还原氧化铜： C +2CuO高温2Cu +CO2↑ 32、碳还原氧化铁： 3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑33、盐酸和氧化铜反应： 2HCl + CuO△CuCl2+ H2O 34、铁锈溶解在盐酸中（盐酸除锈）：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O35、铁锈与硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 37、氢氧化钙与盐酸反应： Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O36、氢氧化钠与盐酸反应（需要用酚酞指示）： NaOH+HCl==NaCl+H2O38、氢氧化钙与硫酸反应（改良酸性土壤）： Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O39、氢氧化铝与盐酸反应（治疗胃酸过多）： Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O40、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器原理）： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑41、碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑42、实验室制二氧化碳： CaCO3+2HCl==CaCl2 + CO2↑+ H2O43、用碳酸钠制取氢氧化钠、除去NaOH中的杂质Ca(OH)2、鉴别NaOH和Ca(OH)2：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、硫酸铜和氢氧化钠反应（生成蓝色沉淀）： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO445,二氧化碳和石灰水反应（检验CO2）： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O46、氢氧化钠与二氧化碳反应（NaOH在空气中变质的反应）： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O47、氢氧化钠与二氧化硫反应（吸收SO2的方法）： 2NaOH+SO2 == Na2SO3+ H2O48、氢氧化钙与二氧化硫反应(蜂窝煤中加熟石灰能减少SO2的排放）：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O49,氢氧化钠与三氧化硫反应： 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O50、一氧化碳还原三氧化二铁（炼铁的原理）： 3CO+Fe2O3高温2Fe + 3CO251、一氧化碳还原氧化铜： CO +CuO加热Cu + CO252,一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO253,甲烷（沼气）在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O54,酒精（乙醇）在空气中燃烧： C2H5OH +3O2点燃2CO2 +3H2O55、葡萄糖与氧气反应： C6H12O6+6O2酶 6CO2+6H2O化学式强化练习题（一）一、描述下列符号中数字“2”所表示的意义。
九年级化学化学方程式配平经典练习题(含答案).pdf
用化学用语填空：镁； 2个氮气分子；5个硫酸根离子；2个氧分子；氧化钙中钙元素显+2价： ;2个铝离子 4个磷原子；氮气；由Fe 3+和OH—构成的氢氧化铁；铜；2个氢原子 ;硫酸钡；氩气；2个水分子；氯化钾；硝酸银；氢氧化钠；氯化铵 ;氯化亚铁 ; 氯化铁；钙离子氖气亚铁离子；3个硝酸根离子；2个碳酸根离子；氢气3个氢离子；2个铵根离子；硫酸根离子氦气氧气氢氧化钾氢氧化钡二氧化碳氧化钾氧化镁硝酸钾硝酸钙二氧化硫水五氧化二磷氧化钙氧化亚铁氧化铁氯化铵氯化镁硝酸钾硝酸钙氢氧化镁氢氧化铁氢氧化钾氢氧化钡氢氧化铝碳酸钠碳酸铵碳酸钙碳酸钾四氧化三铁锰酸钾高锰酸钾硝酸铜硝酸铵硝酸铝硫酸铝硫酸铵写出下列化学符号中“2．”的意义．．．2 Zn ； H2；MgO ；CO32- 2CO2①；②。
2 Fe ；2N2①②。
H2O ； Mg2+。
(5)2SO2①；②。
符号“4CO2”中数字的含义：①“4”表示；②“2”表示下列化学式如有错误请改在横线上：氧化钙Ca2O2，氯化铁 FeCl2 _____，氯化锌 ZnCl ______，氢氧化铜CaOH2写出化学反应方程式(1)加热高锰酸钾分解制氧气（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气（3）实验室用过氧化氢和制氧气（4）水的电解(5)氢气在氧气中燃烧+2(5)氢气在氧气中燃烧 （6）铁在氧气中燃烧 （7）硫在氧气中燃烧 （8）磷在空气中燃烧（9）木炭在空气中燃烧（10）铁与硫酸铜反应（11）镁在空气中燃烧（12）氧化铜与氢气共热反应Al + O 2 —— Al 2O 3 Al + Fe 3O 4 —— Fe + Al 2O 3Fe + O 2 —— Fe 3O 4 Al + MnO 2 —— Mn + Al 2O 3N 2 + H 2 —— NH 3 Al + H 2SO 4 —— Al 2(SO 4)3 + H 2CO + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 C + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 C + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2H 2 + Fe 2O 3 —— Fe + H 2O H 2 + Fe 3O 4—— Fe + H 2OCO + O 2 —— CO 2 Fe + H 2O —— H 2+ Fe 3O 4Al(OH)3+ HCl —— AlCl 3 + H 2OFeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 2 C 2H 2 + O 2—— CO 2+ H 2OC + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 MnO 2 + HCl —— MnCl 2 + Cl 2 + H 2OCl 2 + Ca(OH)2 —— CaCl 2 + Ca(ClO)2 + H 2OC 2H 2 + O 2 —— CO 2 + H 2O C 6H 6 + O 2 —— CO 2 + H 2OC 22H 46 + O 2 —— CO 2 + H 2O NH 3 + Cl 2 —— NH 4Cl + N 2As 2O 3+ Zn + HCl —— AsH 3+ ZnCl 2+ H 2O C X H Y + O 2—— CO 2+ H 2O1,发射卫星的火箭用联氨(N 2H 4)作燃料,以四氧化二氮(N 2O 4)作氧化剂,燃烧尾气由氮气和水蒸气组成.试写出反应的化学方程式 .2,用粮食作原料酿酒时,往往发现制得的酒发酸,这实际上是因为酒精(C 2H 5OH)在酶的作用下与空气中的氧气作用,生成了醋酸(CH 3COOH)和水,请你写出该反应的化学方程式为 .3,工业上常用接触法制硫酸(H 2SO 4),所使用的原料是硫铁矿(主要含FeS).在高温下,将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫,再经过一系列转化可生成硫酸.试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ,。
九年级化学方程式大全(学生练习)
九年级第一学期化学方程式一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）1、二氧化碳和水反应：2、二氧化硫和水反应3、三氧化硫和水反应4、氧化钙和水反应5、氧化钠和水反应6、碳在高温下和二氧化碳反应7、碳在空气中燃烧8、一氧化碳燃烧9、硫燃烧10磷燃烧11、铁在氧气中燃烧现象：12、铝在氧气中燃烧13、镁在空气中燃烧现象：14、铜在空气中加热15、碳在氧气中完全燃烧16、碳在氧气中不完全燃烧二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。
（一变多）1、高锰酸钾加热分解2、双氧水和二氧化锰混合3、氯酸钾和二氧化锰加热分解4、碳酸分解5、石灰石高温分解6、水通电分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（一）金属与酸反应，生成氢气1、锌和稀硫酸反应2、锌和稀盐酸反应3、铁和稀硫酸反应4、铁和稀盐酸反应5、铝和稀硫酸反应6、铝和稀盐酸反应7、镁和稀硫酸反应8、镁和稀盐酸反应（二）金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属1、氢气还原氧化铜2、氢气还原氧化铁：3、氢气还原氧化亚铁4、氢气还原四氧化三铁：5、镁还原氧化铜6、碳和氧化铜高温7、碳还原氧化铁8、碳还原氧化亚铁（三）金属与某些盐溶液反应，可治炼金属（1）铁和硫酸铜反应（2）铝和硫酸铜反应（3）铜和硝酸汞反应（4）铜和硝酸银反应四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
（一）酸+某些金属氧化物盐+水（1）盐酸与氧化铁反应（2）硫酸与氧化铁反应（3）硫酸与氧化铜反应（4）盐酸与氧化铜反应（三）盐+酸新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）1、大理石（石灰石）和稀盐酸反应2、碳酸钠和稀盐酸反应五、不属基本反应类型的反应（一）某些非金属氧化物与碱的反应1、二氧化碳与澄清石灰水反应（二）一氧化碳与某些金属氧化物的反应1、一氧化碳还原氧化铜2、一氧化碳还原氧化铁3、一氧化碳还原氧化亚铁4、一氧化碳还原四氧化三铁（三）甲烷、酒精等有机物的燃烧1、甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）燃烧2、酒精（乙醇）燃烧。
九年级化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析
九年级化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为6.7g（假设杂质不参与反应）。
请计算：（1）反应生成的CO2的质量______________。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数____________。
【答案】3.3g 75%【解析】【分析】【详解】（1）由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为10g-6.7g=3.3g，故填：3.3；（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044x 3.3g10044=x 3.3g↑x=7.5g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为7.5g10g×100%=75%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
2．向盛有100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。
请计算：（化学方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。
【答案】9.8g 5%【解析】【分析】100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g×8%=8g。
【详解】设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
42422NaOH+CuSO=Na SO+Cu(OH)80142988g y x8014298==8g y xx=9.8g，y=14.2g100g+193.8g-9.8g=284g恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数14.2g100%=5% 284g⨯。
3．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
九年级中考化学复习资料化学方程式93-137(含答案)
反应类型
93
三大强酸 与 四大强碱 反应
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
复分解反应
94
盐酸
HCl＋KOH=KCl＋H2O
复分解反应
95
硫酸
2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O
复分解反应
96
硝酸
2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O
复分解反应
97
H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
复分解反应
98
H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O
复分解反应
99
氢氧化钠
H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O
复分解反应
100
氢氧化钾
H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O
复分解反应
101
氢氧化钡
HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O
复分解反应
102
氢氧化钙
HNO3＋KOH=KNO3＋H2O
复分解反应
103
2HNO3＋Ba(OH)2=Ba(NO3)2＋2H2O
复分解反应
104
2HNO3＋Ca(OH)2=Ca(NO3)2＋2H2O
复分解反应
105
十大沉淀的生成
氢氧化镁
MgCl2＋2NaOH=2NaCl＋Mg(OH)2↓
复分解反应
106
Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O
复分解反应
119
氢氧化铝
Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O
复分解反应
120
氢氧化锌
Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O
(化学)九年级化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
（化学）九年级化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、中考化学方程式的计算1．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________? 【答案】9.6g 【解析】 【分析】 【详解】解：设制得氧气的质量是x 。
232MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ.5gx↑2459624.5g x= x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g 。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为 H 2S一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？【答案】51吨 【解析】 【分析】 【详解】解：设理论上需要H 2S 的质量为x22S +H 342x3tH S ↓一定条件 34x =23t x=51 t答：理论上需要H 2S 51吨｡3．某工厂需要16kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程） 【答案】18kg 【解析】 【分析】 【详解】设消耗水的质量为x2222H O 2H +O 3632x16kg↑↑通电36x =3216kgx=18kg答：消耗水的质量是18kg 。
4．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。
某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。
试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？ 【答案】40% 12.25% 【解析】 【分析】 【详解】（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160⨯⨯++⨯。
九年级上册化学化学方程式计算题
- 解得z = 11g。
- 答：生成二氧化碳的质量是11g。
二、利用化学方程式简单计算（已知一种生成物的质量求反应物质量）
4. 实验室制取二氧化碳，若要得到8.8g二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少？（化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑）
- 解得x = 36g。
- 答：能生成36克水。
2. 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
- 解：
- 写出化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑。
- 设生成氧气的质量为y。
- 高锰酸钾(KMnO_4)的相对分子质量为158，氧气(O_2)的相对分子质量为32。
- 它们的质量比为100:56。
- 已知m(CaO)=11.2t，列比例式(100)/(m)=(56)/(11.2t)。
- 解得q = 20g。
- 因为石灰石中含杂质20%，所以石灰石的质量为m=(20g)/(1 - 20%)=25g。
- 答：需要这种石灰石的质量是25g。
8. 某赤铁矿（主要成分是Fe_2O_3）样品中Fe_2O_3的质量分数为80%，用该赤铁矿炼铁，若要得到112t纯铁，需要这种赤铁矿的质量是多少？（化学方程式：Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe+3CO_2）
- 解：
- 设需要纯净H_2SO_4的质量为s。
-H_2SO_4的相对分子质量为98，氢气(H_2)的相对分子质量为2。
- 在化学方程式Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑中，H_2SO_4与H_2的质量比为98:2。
九年级常考的15个化学方程式
九年级常考的15个化学方程式以下是九年级常考的一些化学方程式：1. 氧化反应：- 2Mg + O2 →2MgO （镁和氧气生成氧化镁）2. 酸碱中和反应：- HCl + NaOH →NaCl + H2O （盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水）3. 单质与氧气反应：- 2H2 + O2 →2H2O （氢气和氧气生成水）4. 金属与非金属氧化物反应：- 2Al + 3CuO →3Cu + Al2O3 （铝和铜氧化物生成铜和氧化铝）5. 水解反应：- CaCl2 + H2O →Ca(OH)2 + 2HCl （氯化钙和水生成氢氧化钙和盐酸）6. 还原反应：- 2K + 2H2O →2KOH + H2 （钾和水生成氢氧化钾和氢气）7. 燃烧反应：- C3H8 + 5O2 →3CO2 + 4H2O （丙烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水）8. 置换反应：- Zn + CuSO4 →ZnSO4 + Cu （锌和硫酸铜置换生成硫酸锌和铜）9. 分解反应：- 2HgO →2Hg + O2 （氧化汞分解成汞和氧气）10. 碱金属与水反应：- 2Na + 2H2O →2NaOH + H2 （钠和水生成氢氧化钠和氢气）11. 碳酸盐分解反应：- CaCO3 →CaO + CO2 （碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳）12. 氢氧化物分解反应：- 2AgOH →Ag2O + H2O （氢氧化银分解成氧化银和水）13. 硫酸盐分解反应：- Na2SO4 →Na2O + SO3 （硫酸钠分解成氧化钠和三氧化硫）14. 过氧化物分解反应：- 2H2O2 →2H2O + O2 （过氧化氢分解成水和氧气）15. 含氧酸盐分解反应：- 2KClO3 →2KCl + 3O2 （高氯酸钾分解成氯化钾和氧气）。
初中化学方程式练习试题
化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热高锰酸钾：____________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、 Al + O2—— Al2O32、 Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、 Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、 Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O6、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O10、H2+ WO3——W + H2O 11、CO + O2——CO212、 Fe + H2O—— H2 + Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl —— AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O(四) 归一法：1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
人教版九年级上册化学化学方程式书写专项训练（有答案）
人教版九年级上册化学化学方程式书写专项训练（有答案）人教版九年级上册化学化学方程式书写专项练习卷（有答案）1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧3.氢气在空气中燃烧4.红磷在空气中燃烧5.硫粉在空气中燃烧6.碳在氧气中充分和不充分燃烧（2个方程式）7.水在直流电的作用下分解8.过氧化氢分解9.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）10.加热高锰酸钾11.氧化汞受热分解12.高温煅烧碳酸钙13.铁和硫酸铜溶液（并写出反应现象）14.氢气还原氧化铜15.碳酸钠和稀盐酸反应16.检验二氧化碳的存在17.实验室制取二氧化碳气体18.酒精的燃烧19.一氧化碳还原氧化铜20.一氧化碳还原氧化铁21.碳还原氧化铜22.碳还原二氧化碳23.二氧化碳与水的反应24.碳酸的分解25.实验室制取氢气26.铁和硫酸溶液反应27.铝和硫酸溶液反应28.铁和盐酸溶液反应29.碳还原氧化铁30氢气还原氧化铁31.铝和硫酸铜溶液反应32.铜和硝酸银溶液反应33.硫酸铜和氢氧化钠反应34.一氧化碳在空气中燃烧35.氧化钙（生石灰）和水的反应36.甲烷在空气中燃烧37.碳在空气中的不完全燃烧38.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）39.碳酸钠与稀硫酸反应40.碳酸钡与稀硫酸反应答案1.镁在空气中燃烧2Mg+O 2____________点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2____________点燃Fe 3O 43.氢气在空气中燃烧2H 2+O 2____________点燃2H 2O4.红磷在空气中燃烧4P+5O 2____________点燃2P 2O 55.硫粉在空气中燃烧S+O 2____________点燃SO 26.碳在氧气中充分和不充分燃烧（2个方程式）C+O 2____________点燃CO 22C+O 2____________点燃2CO7.水在直流电的作用下分解2H 2O ____________通电2H 2+O 2↑8.过氧化氢分解2H 2O 2____________MnO 22H 2O+O 2↑9.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）2K ClO 3____________MnO 2△2KCl+3O 2↑10.加热高锰酸钾2KMnO 4________△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 11.氧化汞受热分解2HgO ________△2Hg+O 2↑ 12.高温煅烧碳酸钙CaCO 3____________高温CaO+CO 2↑13.铁和硫酸铜溶液（并写出反应现象）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应现象：铁表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
(化学)九年级化学化学方程式的计算的技巧及练习题及练习题(含答案)
（化学）九年级化学化学方程式的计算的技巧及练习题及练习题(含答案)一、中考化学方程式的计算1．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是______克。
（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
【答案】8.8 92.2%【解析】【分析】【详解】（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g，故填：8.8；（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为xNa CO+2HCl=2NaCl+CO+H O23221064423gx8.8g10623gx=448.8gx≈92.2%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。
2．（1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但实验中常需要用较稀的硫酸。
若要把20.0 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是________ g。
（2）过氧化钙(CaO2)常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。
某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0 g投入盛有108.0 g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.2 g，计算该样品中过氧化钙的质量分数（写出计算过程）。
___________________【答案】176 96.0%【解析】【分析】【详解】（1）设需要加水的质量为x，20.0g×98%=（20.0g+x）×10%，x=176g；（2）设该样品中过氧化钙的质量为y22222CaO+2H O=2Ca(OH)+O14432y 3.2g↑14432=y 3.20g y=14.4 g样品中过氧化钙的质量分数：14.4g100%=96.0%?15.0g⨯答：样品中过氧化钙的质量分数为96.0%。
九年级化学方程式及计算题
九年级化学方程式及计算题化学方程式是化学的基础知识，也是支撑化学的重要知识点，下面是小编给大家带来的九年级化学方程式及计算题，希望能够帮助到大家!九年级化学方程式及计算题1.(1)露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸:___________________，________________________。
(2)已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________，___________________，__________________________________。
2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。
3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。
这句话所指的是：①红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
(1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________________________。
(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。
4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。
纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。
汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”(内含催化剂)。
现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。
《常考题》初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》经典练习题(含答案解析)
《常考题》初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》经典练习题（含答案解析）一、选择题1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是（ ）物质甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g36 2 3 4 反应后的质量/g 待测 20 3 20A ．丙一定是该反应的催化剂B ．待测值为0C ．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1D ．该反应的基本反应类型是分解反应2．某化学反应的微观示意图如图所示。
下列有关该化学反应的说法正确的是A ．化学反应前后原子种类不变B ．该反应是化合反应C ．甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物D ．参加反应的甲、乙分子个数比为1：13．刚刚过去的9月27日，我省太原卫星发射中心用长征四号乙运载火箭，以一箭双星的方式成功发射环境减灾二号A 、B 卫星。
此次发射所使用的燃料为四氧化二氮和偏二甲肼，其燃烧的反应为2822422C H N +2N O 2CO 3N 4X ↑+↑+点燃 ，其中X 的化学式为 A ．NH 3B ．N 2OC ．H 2OD ．C 2H 4 4．用和分别代表两种不同单质A 2和B 2的分子，A 2和B 2在一定条件下发生化学反应生成新物质X ，微观过程如下图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．在反应过程中，A 2和B 2分子保持不变B ．该反应为氧化反应C ．参加反应的A 2与B 2分子数之比为3：1D ．物质X 含4种元素5．如图是乙烯和水反应生成酒精的微观模拟图。
下列说法不正确的是A．1个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成B．参加反应的两物质的分子个数比为1：1C．参加反应的乙烯和水质量比28:2D．该化学反应属于化合反应6．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．因为MnO2能加快 H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O 的分解速率B．因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质C．物质在氧气中燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光D．因为蜡烛燃烧生成 CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素7．6.4g某物质在氧气中燃烧，恰好生成2.8g一氧化碳、4.4g二氧化碳和7.2g水，关于该物质有下列判断：①一定含碳元素和氧元素；②一定不含氧元素；③可能含氧元素；④一定含氧元素；⑤分子中C、H原子个数比为1：8；⑥分子中C、H、O原子个数比为1：4：1.其中正确的是A．①②⑤B．①②⑥C．①③⑥D．①④⑥8．逻辑推理是化学常用的思维方法。
九年级化学化学方程式的计算及其解题技巧及练习题(含答案)及解析
九年级化学化学方程式的计算及其解题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．高铁快速发展方便了人们的出行。
工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。
若用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x。
高温2Al+Fe O=Al O+2Fe232316011248kg x16048kg=112xx=33.6kg答：用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。
2．某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠．取12g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g．请计算：(1)产生二氧化碳气体的质量是_____________________ g？(2)样品中碳酸钠的质量?_____________________(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数?（结果保留到 1%）_____________________【答案】4.4 10.6g 16%【解析】【分析】（1）烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量；（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，进而可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数；（3）依据反应方程式可求生成的氯化钠质量，同时可依据碳酸钠的质量求出原混合物中氯化钠的质量，进而依据反应后溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数。
【详解】（1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g（2）设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为yNa CO+2HCl2NaCl+CO+H O↑232210611744x y 4.4g10611744==x y 4.4gx=10.6g y=11.7g答：该纯碱样品中碳酸钠的质量是10.6g。
（3）纯碱样品中NaCl的质量=12g-10.6g=1.4g ∴溶液中NaCl的总质量=11.7g+1.4g=13.1g反应所得溶液中溶质质量分数=13.1g80.6g×100%≈16%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是16%。
人教版 九年级化学上册 第五单元 化学方程式 单元练习题(含答案)
第五单元化学方程式一、选择题1．mgKClO3与2gMnO2混合物共热，完全反应后留下残留物ng，则生成气体的质量为（）A．（m﹣n）g B．（m﹣n﹣2）g C．（m﹣n+2）g D．（n﹣2）g2．质量守恒定律是帮助我们学习的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是（）A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g3．下列化学方程式书写正确的是（）A．Zn+HCl═ZnCl2+H2B．4Fe+3O22Fe2O3C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．S+O2SO2↑4．下列装置不能用作证明质量守恒定律的是（）A．B．C．D．5．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（）物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528xA．x的值应为0 B．二氧化碳是生成物C．23gW中氢元素质量为6g D．W由C、H、O三种元素组成6．在化学反应中，4NH3+5O2=4R+6H2O中，R的化学式为（）A．N2B．NO C．N02D．N2037．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A．都属于纯净物B．都含有氧气C．都是含氧的混合物D．都是含氧的纯净物8．在化学反应中，A+B=C+D，已知12克A和18克B恰好完成反应生成6克C，则生成了D的质量是（）A．13克B．24克C．18克D．26克9．某物质在纯氧气中充分燃烧后，只生成二氧化碳和水，该物质中（）A．一定含有碳、氢两种元素B．可能含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．可能含有碳、氢、氧三种元素10．下列化学方程式书写正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧：C+O2CO2B．实验室制氢气：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2C．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2↑D．实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑11．下列是氧化汞分子分解的示意图，该图说明了（）A．氧化汞是由氧气和汞组成的B．氧化汞分子中的氧原子和汞原子可以再分C．氧化汞分子中含有氧分子和汞原子D．氧化汞分子在化学变化中可以再分12．化学方程式2Mg+O22MgO可读作（）A．镁和氧气点燃后生成氧化镁B．二个镁和一个氧气点燃生成二个氧化镁C．镁加氧气点燃生成氧化镁D．镁和氧气点燃等于氧化镁13．在S+O2SO2反应中，各反应物、生成物之间的质量比是（）（本题有关的元素相对原子质量：S﹣32、O﹣16）A．1：1：1 B．2：1：2 C．1：1：2 D．1：2：214．将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8gCO2和5.4H2O．由此推断该物质的组成中（）A．只含碳、氢两种元素B．可能含有氧元素C．碳氢元素的质量比为3：1 D．一定含碳、氢、氧三种元素15．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见表．下列说法中正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量8 g35 g 5 g8 g反应后质量 2 g x 5 g42 g A．x=7 gB．在该反应中，丙物质一定作催化剂C．该反应是分解反应D．在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1：l二、填空题16．一定条件下，4.8g CH4与16.0g O2恰好完全反应，生成10.8g H2O、4.4g CO2和物质X．则X的质量为g；X的组成元素为，其质量比为．17．有人设计如图所示的实验来验证质量守恒定律：把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应，再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．你认为上述实验设计是否严密？．理由是：．如你认为，不严密，你的改进意见是：．18．写出下列有关化学反应的文字方程式．（1）白磷在空气中自燃：（2）高锰酸钾受热：（3）细铁丝在氧气中燃烧：（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：．19．配平下列方程式：（1）KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2（2）Al+ O2Al2O3（3）H2O2H2O+ O2（4）P+ O2P2O5．20．写出下列反应的化学方程式（1）氯化钡溶液和硫酸钠溶液（2）碳酸钾溶液和稀盐酸（3）氢氧化钡和稀硝酸．21．化学方程式的读法：2H2+O22H2O的读法：（1）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水．（2）每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水．（3）每个氢分子和个氧反应生成个．22．过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）来制备．过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等．阅读下文并回答有关问题：（1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是，过氧化氢可以通过以下方式制备：BaO2+x+H2O=BaCO3+H2O2，其中物质x的化学式是．（2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，消耗CO2维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式．（3）金属钠与二氧化碳能反应，生成一种白色的盐和一种黑色固体，反应的化学方程式；反应的基本类型是．23．如图分别是水蒸气液体，水通电分解和氢气在氧气中燃烧的微观变化示意图；（1）图①说1明了分子有什么特点；（2）写出图②的符号表达式；属于反应．（基本类型）（3）由图②、图③可得到分子与原子的本质区别是（4）氧气是常见的氧化剂，在引起化学反应前后表现出化合价降低，按照这个规律图③中的反应，氧化剂是（填化学式）；反应后生成物中该元素的化合价降低为价．三、实验探究题24．对比分析是化学研究和学习的基本方法，甲、乙、丙三组同学利用图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动．【实验分析】（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．实验现象化学方程式甲同学白磷燃烧产生大量白烟，发光，放热，气球先膨胀后缩小，天平平衡该反应遵守质量守恒定律乙同学烧杯中有大量产生，天平不平衡Na2CO3+2HCl═2NaCl↑+H2O+CO2该反应遵守质量守恒定律丙同学镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体．反应前后称量质量不相等．2Mg+O22MgO该反应不遵守质量守恒定律（2）通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．四、计算题25．小明用如图发生装置来制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、无标签的稀盐酸和氯化钠水溶液各一瓶．（1）小明要把稀盐酸选出，可选用下列的来检验．A．硝酸银溶液B．酚酞试液C．pH试纸（2）写出石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳的化学方程式．（3）小明把石灰石和100克稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如右图所示，最后还有少量石灰石剩余．根据图象可知，最终生成二氧化碳的质量为克．所用稀盐酸的溶质的质量是克，质量分数是．化学方程式专题整合参考答案与试题解析一、选择题1．C．2．D．3．C．4．B．5．C．6．B．7．D．8．B．9. A．10．D．11．D．12．A．13．C. 14．A．15．A．二、填空题16. 答案：5.6；C、O；3：4．17．答案：不严密；因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应会使溶液的质量增加，使结果不准确；在氢氧化钠溶液中加入一层植物油与空气隔开．18．答案：（1）磷+氧气五氧化二磷；（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；（3）铁+氧气四氧化三铁；（4）氯酸钾氯化钾+氧气．19．答案：（1）2、1、1、1；（2）4、3、2；（3）2、2、1；（4）4、5、2．20．答案：（1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；（2）K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑；（3）Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O．21．答案：(2)4；32；36．（3）2；1；分子；2；水分子．22．答案：（1）2H2O22H2O+O2↑；CO2；（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）3CO2+4Na=2Na2CO3+C；置换反应．23．答案：（1）分子间有间隔；（2）2H2O2H2↑+O2↑，分解反应；（3）化学变化中分子可以再分，原子不可以再分；（4）氧气；﹣2．三、实验探究题24．答案：（1）4P+5O22P2O5气泡；（2）反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量；四、计算题25【解答】解：（1）小明要把稀盐酸选出，可选用下列的pH试纸来检验，这是因为氯化钠溶液显中性，pH=7，稀盐酸显酸性，pH小于7．故填：C．（2）石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl ═CaCl2+H2O+CO2↑．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（3）设氯化氢质量为x，反应生成了4.4g二氧化碳，石灰石有剩余，说明稀盐酸完全反应，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，73 44x 4.4g=，x=7.3g，稀盐酸的质量分数为：×100%=7.3%，因此最终生成二氧化碳的质量为4.4g，所用稀盐酸的溶质的质量是100g，质量分数是7.3%．故填：4.4；100；7.3%．。
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九年级化学--化学方程式练习一、A组考题诊断1.“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液,制备次氯酸钠的原理可表示为2NaOH+Cl2NaClO+X+H2O,则X的化学式是( )A.Na2O B.NaClC.NaHD.NaClO3,化学反应前后原子的种类与数目不变,可确定X的化学式为NaCl。
2.高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不可能生成的物质是( )A.CO2B.Cl2C.O2D.N2,化学反应前后元素种类不变,反应物NH4ClO4中不含C元素,故不会生成CO2。
3.工业上使用黄铁矿(主要成分为FeS2)经多步反应制取硫酸,其中第一步反应为4FeS2+11O22X+8SO2,则X的化学式为( )A.FeB.FeOC.Fe2O3D.Fe3O4解析:由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式4FeS2+11O22X+8SO2,反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22,反应后的生成物中除2X外铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16,则2X分子中含有4个铁原子和6个氧原子,则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成,则物质X的化学式为Fe2O3。
4.在化学反应A+B C+D中,若有5 g的A与11 g的B恰好完全反应,生成7 g的C和一定质量的D,则D的质量为( )A.5 gB.16 gC.9 gD.23 g,参加反应的A与B的质量和等于生成C与D的质量和,故D的质量=5g+11g-7g=9g。
5.在一密闭容器中,有X、O2、CO2、H2O四种物质,在一定条件下发生某种反应,反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如表,下列说法正确的是( )A.表中的待测值为32B.X中一定含有C、H、O元素C.该反应是置换反应D.反应中CO2和H2O的质量比为11∶9解析:根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量相等,若设待测值为x,则有19+34+6+2=11+x+28+20,解得x=2;根据反应前后各物质的质量变化,可确定X与O2为反应物,CO2与H2O为生成物,即X+O2CO2+H2O,不是置换反应;再根据化学反应前后元素种类与质量都不变,可确定X由C、H元素组成,不含O元素;反应生成CO222g,生成H2O18g,质量比为11∶9。
6.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间,测得反应后各物质的质量如下,则下列说法中错误的是( )A.x=0.4B.丁一定是单质C.甲和乙是反应物D.反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶147.在某密闭容器中,加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质,一段时间后,测得各物质的质量如下表。
下列说法正确的是( )A.丙一定是催化剂B.x的值是5.3C.参加反应的甲、乙质量比为4∶3D.丁可能是单质〚导学号58864012〛,反应后质量减少的属于反应物,反应后质量不变可能属于催化剂,进行分析判断。
由表中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了5.2g-2.0g=3.2g,故是反应物,参加反应的甲的质量为3.2g;同理可以确定乙是反应物,参加反应的乙的质量为2.3g-1.5g=0.8g;丙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。
由质量守恒定律,丁应是生成物,生成的丁的质量为3.2g+0.8g=4g,故X的数值为1.3g+4g=5.3g。
A.丙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故选项说法错误;B.X的数值为5.3g,故选项说法正确;C.参加反应的甲、乙质量比为3.2g∶0.8g=4∶1,故选项说法错误;D.该反应的反应物为甲和乙,生成物是丁,符合“多变一”的特征,属于化合反应,丁是化合反应的生成物,不可能是单质,故选项说法错误。
8.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如图,下列说法中正确的是( )A.该反应为化合反应B.丙一定为该反应的催化剂C.此反应中乙物质和丁物质的质量比为3∶2D.丁的相对分子质量是甲的2倍9.下列化学方程式书写正确的是( )A.2H2+O22H2OB.2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2OC.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑10.“少一些烟尘,多一片蓝天,建设文明城市,人人有责”。
(1)汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示:①该反应中没有发生改变的粒子是(填“分子”“原子”或“离子”);②写出上述反应的化学方程式: 。
(2)煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一,可用pH试纸来测定雨水的酸碱度,请你提出一条防止酸雨发生的建议: 。
答案:(1)①原子②2NO+2CO N2+2CO2(2)使用清洁能源11.走进化学变化的微观世界,有利于进一步认识化学变化,如图是某化学变化的微观示意图,A、B、C分别表示不同类别的原子,据图回答问题:(1)该化学反应中生成物的分子个数比为。
(2)该化学反应的基本类型为。
(3)由微粒构成的物质属于(填“单质”或“化合物”)。
〚导学号58864013〛答案:(1)1∶1 (2)置换反应(3)化合物12.实验室有一瓶硫酸溶液,老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数。
小明先取一只洁净的小烧杯,称其质量为16.4 g,然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量,总质量为30.2 g,之后,将一枚质量为11.8 g的铁钉(已用砂纸打磨去掉铁锈)放入该小烧杯中,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为41.9 g。
请回答下列问题:(1)写出上述反应的化学方程式: 。
(2)反应后产生的气体的质量是。
(3)计算该硫酸溶液的溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案:(1)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(2)0.1 g (3)35.5%13.某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100 g,烧杯内剩余固体27 g。
请完成下列分析及计算:(1)40 g铜锌合金中锌的质量是 g;(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(2)19.6%二、B组模拟预测1.在化学变化中,下列说法正确的是( )①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数量、质量均不变A.①②B.①③C.③④D.②④,五个“不变”:从宏观上看,物质总质量、元素种类不变;从微观上看,原子种类、原子数目、原子质量一定不会变化。
两个“一定变”:从宏观上看,物质的种类一定变;从微观上看,分子的种类一定变。
一个“可能变”:分子的数目可能变。
2.现有反应:2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑,则X的化学式为( )A.NOB.NO2C.NH3D.N2O33.氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用,可用于在玻璃上雕刻各种精美图案,反应原理为SiO2+4HFX↑+2H2O,则X为( )A.F2B.SiH4C.O2D.SiF44.如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图,下列说法正确的是( )A.该化学反应属于化合反应B.甲和乙属于单质,丙属于化合物C.参加反应的甲与乙的分子个数比为1∶1D.1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成5.已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,结合微观示意图分析,下列结论正确的是( )A.甲的相对分子质量为34 gB.乙物质为氧化物C.参加反应的甲和乙的质量比为17∶24D.反应前后分子种类和数目均不发生改变解析:由微观示意图可知,该反应是硫化氢燃烧生成了二氧化硫和水,反应的化学方程式是2H2S+3O22SO2+2H2O。
A.由上述分析可知,甲的化学式应是H2S,甲的相对分子质量为1×2+32=34,没有单位g,故错误;B.由方程式可知,乙是氧气,属于单质,故错误;C.由方程式可知,反应中甲和乙的质量比为2×[1×2+32]∶(3×16×2)=17∶24,故正确;D.由方程式可知,反应前后分子种类和数目均发生改变,故错误。
6.某物质在空气中完全燃烧生成了二氧化碳和水。
则对该物质的相关判断正确的是( )A.该物质只含碳、氢元素B.该物质由碳、氢、氧元素组成C.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素D.该物质一定是乙醇,化学反应前后元素种类不变,可知该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素。
7.某纯净物3 g在氧气中完全燃烧,生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。
下列说法不正确的是( )A.该纯净物中含有C、H元素,不含O元素B.该反应中O2和CO2的质量比为14∶11C.该反应中O2和H2O的分子数之比为7∶6D.该纯净物中C、H原子的个数比为1∶48.四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,则有关说法中不正确的是( )A.丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和9.从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是( )A.在反应前后,元素的种类没有变化B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C.4 g氢气与32 g氧气完全反应,可以生成36 g水D.在反应前后,氢原子和氧原子的数目都没有改变,氢气与氧气反应需要点燃。
10.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )答案:C,有气体参加(或生成)的反应需要在密闭装置中进行。
11.二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的消毒剂。
(1)利用氯酸钠(NaClO3)可制备ClO2,NaClO3中氯元素的化合价是。
(2)工业上生产NaClO2的化学方程式为2X+2NaCl Cl2↑+2NaClO2,则X的化学式为;反应前后化合价发生改变的元素是。
(3)在一定条件下,ClO2与氰化氢(HCN)反应(未配平)的微观示意图如图。
“”表示的物质的化学式为,反应生成的N2与CO2的质量比为。
答案:(1)+5 (2)ClO2氮元素(3)HCN7∶2212.为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变,甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验,请根据图示回答问题:(1)甲同学设计的实验如图A所示,反应前,托盘天平的指针指向刻度盘的中间;两种物质反应后,托盘天平的指针(选填“向左”“向右”或“不”)偏转,原因是。
(2)乙同学设计的实验如图B所示,通过实验得出结论:化学反应前后物质的总质量。
(3)两位同学通过交流反思得到启示:在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时,对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在装置中进行。