高考化学备考：铝及其化合物知识点+思维导图!
高中化学全套思维导图(高清版)
高中化学全套思维导图(高清版)第一章：物质的组成与结构1. 物质的分类纯净物：单质、化合物混合物：溶液、胶体、悬浊液2. 原子结构原子核：质子、中子电子：电子云、能级3. 元素周期表周期律：周期、族元素周期表的排列：原子序数、电子排布第二章：化学键与化学反应1. 化学键离子键：离子化合物共价键：共价化合物金属键：金属单质2. 化学反应反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应化学方程式：平衡、反应物、物第三章：溶液与胶体1. 溶液溶质、溶剂溶液的浓度：摩尔浓度、质量浓度、体积浓度2. 胶体胶体粒子：分散相、分散介质胶体的性质：丁达尔效应、布朗运动第四章：酸碱反应与盐类1. 酸碱反应酸、碱的定义中和反应：酸碱反应、盐和水2. 盐类盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐盐的水解：酸碱盐、盐的水解平衡第五章：氧化还原反应1. 氧化还原反应氧化剂、还原剂氧化还原反应的配平2. 电化学原电池：电极反应、电池反应电解质：电解质溶液、电解反应第六章：有机化学1. 有机化合物的分类烃类：烷烃、烯烃、炔烃含氧有机物：醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯2. 有机反应加成反应、消除反应、取代反应、重排反应第七章：化学实验1. 实验基本操作仪器使用、实验步骤、数据处理2. 化学实验安全实验室安全规范、急救措施第八章：化学计算1. 化学计量学摩尔质量、摩尔体积、物质的量2. 化学反应速率与化学平衡反应速率方程、速率常数、化学平衡常数第九章：环境化学1. 环境污染大气污染、水污染、土壤污染2. 环境保护绿色化学、可持续发展第十章：化学与生活1. 化学在生活中的应用食品、药品、化妆品、材料2. 化学与社会化学在工业、农业、医疗、能源等领域的应用第十一章：物质的量与物质的量浓度1. 物质的量物质的量的定义：摩尔物质的量的计算：摩尔质量、物质的量浓度2. 摩尔体积摩尔体积的定义：摩尔体积摩尔体积的计算：气体摩尔体积、液体摩尔体积、固体摩尔体积第十二章：化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率化学反应速率的定义：速率影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、表面积2. 化学平衡化学平衡的定义：平衡状态化学平衡的建立：平衡常数、平衡反应物和物的浓度第十三章：氧化还原反应与电化学1. 氧化还原反应氧化还原反应的定义：氧化剂、还原剂氧化还原反应的类型：单一置换反应、复分解反应、合成反应、分解反应2. 电化学电化学的定义：电流、电极电化学反应：原电池、电解池第十四章：有机化学1. 有机化合物的分类烃类：烷烃、烯烃、炔烃含氧有机物：醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯2. 有机反应加成反应、消除反应、取代反应、重排反应第十五章：化学实验1. 实验基本操作仪器使用、实验步骤、数据处理2. 化学实验安全实验室安全规范、急救措施第十六章：化学计算1. 化学计量学摩尔质量、摩尔体积、物质的量2. 化学反应速率与化学平衡反应速率方程、速率常数、化学平衡常数第十七章：环境化学1. 环境污染大气污染、水污染、土壤污染2. 环境保护绿色化学、可持续发展第十八章：化学与生活1. 化学在生活中的应用食品、药品、化妆品、材料2. 化学与社会化学在工业、农业、医疗、能源等领域的应用第十九章：物质的组成与结构1. 物质的分类纯净物：单质、化合物混合物：溶液、胶体、悬浊液2. 原子结构原子核：质子、中子电子：电子云、能级3. 元素周期表周期律：周期、族元素周期表的排列：原子序数、电子排布第二十章：化学键与化学反应1. 化学键离子键：离子化合物共价键：共价化合物金属键：金属单质2. 化学反应反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应化学方程式：平衡、反应物、物第二十一章：溶液与胶体1. 溶液溶质、溶剂溶液的浓度：摩尔浓度、质量浓度、体积浓度2. 胶体胶体粒子：分散相、分散介质胶体的性质：丁达尔效应、布朗运动第二十二章：酸碱反应与盐类1. 酸碱反应酸、碱的定义中和反应：酸碱反应、盐和水2. 盐类盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐盐的水解：酸碱盐、盐的水解平衡第二十三章：氧化还原反应1. 氧化还原反应氧化剂、还原剂氧化还原反应的配平2. 电化学原电池：电极反应、电池反应电解质：电解质溶液、电解反应第二十四章：有机化学1. 有机化合物的分类烃类：烷烃、烯烃、炔烃含氧有机物：醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯2. 有机反应加成反应、消除反应、取代反应、重排反应第二十五章：化学实验1. 实验基本操作仪器使用、实验步骤、数据处理2. 化学实验安全实验室安全规范、急救措施第二十六章：化学计算1. 化学计量学摩尔质量、摩尔体积、物质的量2. 化学反应速率与化学平衡反应速率方程、速率常数、化学平衡常数第二十七章：环境化学1. 环境污染大气污染、水污染、土壤污染2. 环境保护绿色化学、可持续发展第二十八章：化学与生活1. 化学在生活中的应用食品、药品、化妆品、材料2. 化学与社会化学在工业、农业、医疗、能源等领域的应用。
知识归纳高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结
知识归纳：高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结今天给大家分享钠、铝、铁的化合物相关知识~一、钠的化合物1. Na2O（1）Na2O与水的反应Na2O＋H2O==2NaOH（2）Na2O与CO2的反应Na2O＋CO2==Na2CO3（3）Na2O ＋ SO2＝ Na2SO3（4）与酸发生反应Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O2. Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
（1）过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑NaOH溶液反应HCO3－+OH－==H2O+CO32－与Ca(OH)2溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH也能反应生成CaCO3沉淀Ca2++CO32－==CaCO3↓与CaCl2溶液反应不反应有CaCO3沉淀用途发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O附：钠及其化合物思维导图二、铝的化合物1．Al2O3的性质Al2O3俗名矾土，氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应Al2O3+ 6HCl====2AlCl3+3H2O（Al2O3＋6H＋====2Al3＋＋3H2O）Al2O3+ 2NaOH====2NaAlO2+H2O（Al2O3＋2OH－====2AlO2－＋H2O）2. 氢氧化铝 Al(OH)3氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
高中化学全套思维导图(高清版)
2020-2-269:09:5【老师】俸・KH 高中化経套思“.版）.pdf （18.11MB ）髙中化学全套思谁导图（高清版）,pdf}来目群文件打开打开文骸 转发三1【老师】俸自己没有思维导图的可以借鉴。
1 /43高中化学 第一章 从实验学化学第一节化学实验基础知识取用固体取用液体防火与灭火常见危险与安全措施了解实验安全常识及意外事故处理方法学法指导操作的先后顺序 操作的注意事项 操作的目的 适用范围化学与人类健康 不溶性固体与液体的分萬 实验安全化学与环境保护分离溶于溶液中的固体溶质适用范围1 .蒸发过程不断搅拌I 注意事项蒸发是否易潮解.物质的提纯是将混合物中的少 量杂质除去而得到纯净物质将物质的分 萬与提纯混淆吸取少量液体用滴管 （专用，垂直悬滴,不倒置）实验基本操作物质分离提 纯必须遵循注意防火、防爆炸、防倒吸不増、不减、易分离、易复原2.当大量固体析岀时，停止加热，余热蒸干知识 梳理 化学实解通过动手实验，熟练掌握常用化学 仪器的使用方法和操作注意事项 较多液体用倾倒法 （瓶塞倒放，标签向手心，抓住物质的特性寻找突破口物质检验和实验综合题块状固体用锻子 粉末状用药匙中及故取用药 品的仪器的意的热覗分离 仪器热源，温度可达400 - 500 r酒劈/龜精不超过2/3,不少于1/4,用外 / 5,不对火，不吹灯，先灭后添酒精喷灯温度可达I 000 X ） 水浴漏斗loop 以下 普通漏斗长颈漏斗分液 漏斗主要 用途萃取,分液， 反应加液体用器常仪冷凝管 洗气瓶于燥管注意事项用前先检査是否漏液， 分液时上层液体从上口倒岀，下层液体从下层放出，放液时应打开分液漏斗上玻璃塞或将塞 上的凹槽对准上口小孔。
使漏斗内外大气压相等反应器1 是否易被氧化 是否易燃、易爆 是否易与空W 中某些成分作用 是否易挥发、,1 尹华 是否具有毒性、 腐蚀度便于取用 防止变质 防独、防爆等 细口瓶、产口瓶、 通瓶 塑料瓶、赢r 笑是器等剂质试性则原仪器据依学剂保化试的存密封：水封、 油封、蜡封方式/开放式存放阴凉、避光处（干燥器中存放利用沸点不同，除去难挥发和不挥发的杂质适用范围1.蒸憎烧瓶加热要垫石棉网，温度、 计的水银球与支管口下缘位于同一水平线注意事项2.冷水是下口进，上口出3.要加碎瓷片，防暴沸在互不相溶的溶剂里溶解度差别较大的溶质适用范围1 .溶液总量不超过漏斗容积的3/4 2.把分液漏斗放在铁架台上静置、分层注意事项蒸饌分液3.打开塞子，先从下口放出下层 液体，再从上口倒出上层液体其他基本 操作计量仪器玻璃仪器的洗涤药品的取用药品的保存 装置气密性检验溶液的配勉气体的收集和体积的测量量筒试管、柑垠、隔网可加热或液浴烧杯、烧瓶、 蒸憎烧瓶、锥形瓶 乂_不能加热集气瓶、试剂瓶、滴瓶、 启普发生器主要用途粗略量取液体，精度0.1 mL刻度由下而上增大，无0刻度线, 读数平视。
2024年高考化学一轮复习知识清单07 铝及其重要化合物
知识清单07铝及其重要化合物知识点01单质铝的结构和性质知识点03氢氧化铝的性质知识点05四羟基铝酸盐的性质知识点02氧化铝的性质知识点04铝盐的性质知识点01单质铝的结构和性质1．铝的结构和存在（1）结构①原子结构示意图：②在周期表中的位置：第三周期ⅢA 族（2）存在①含量：地壳中含量最丰富的金属，仅次于氧、硅。
②形态：自然界中的铝全部以化合态存在2．物理性质（1）色质态：银白色有金属光泽的质软的固体（2）熔沸点：熔点660.4℃，沸点2467℃（3）三性：延展性、导热性和导电性良好（4）密度：2.7g/cm 3，是一种轻金属3．与氧气反应：Al+O 2→Al 2O 3（1）Al -------→O 2常温具有抗腐蚀性，原因：表面生成一层致密的氧化物阻止铝和氧气继续反应（2）Al -------→O 2点燃放出大量的热，发出耀眼的白光4．铝热反应（1）实验装置（2）反应：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3（3）本质：Al 和不活泼金属氧化物的置换反应（4）引发操作：加入少量KClO 3，插上Mg 条并点燃（5）特点：反应放出大量的热，得到熔融的金属（6）应用：冶炼V 、Cr 、Mn 等难熔金属；焊接钢轨①冶炼V ：10Al+3V 2O 55Al 2O 3+6V ②冶炼Cr ：2Al+Cr 2O 32Cr+Al 2O 3③冶炼Mn ：4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O 3④冶炼Cu ：2Al+3Cu 2O6Cu+Al 2O 35．铝与酸的反应（1）氧化性酸①Al ---------------------→浓硝酸、浓硫酸常温钝化②Al ---------------------→浓硝酸、浓硫酸加热剧烈反应，分别放NO 2和SO 2气体③Al ----------→稀硝酸常温放NO 气体（2）非氧化性酸：Al ---------------------→稀盐酸、稀硫酸常温放H 2①关系式：2Al~6H +~3H 2↑②离子方程式：2Al+6H +2Al 3++3H 2↑6．铝与强碱溶液的反应（1）化学：2Al+2NaOH+6H 2O 2Na ［Al （OH ）4］+3H 2↑（2）离子：2Al+2OH －+6H 2O2［Al （OH ）4］－+3H 2↑（3）铝和强碱溶液的反应过程①置换反应：2Al+6H2O2Al （OH ）3+3H 2↑②中和反应：Al （OH ）3+NaOH Na ［Al （OH ）4］③还原剂是Al ，氧化剂是H 2O7．铝与盐溶液的置换反应（1）CuSO 4-------→Al Cu ；AgNO 3-------→AlAg（2）FeCl 3-------→Al少量Fe 2+；FeCl 3-------→Al过量Fe易错点：铝的易错知识点（1）铝是活泼金属，但铝的抗腐蚀性强，因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜。
高考化学：最全的高中化学思维导图,学霸都是这样复习的
高考化学：最全的高中化学思维导图,学霸都是这样复习的
临近高考，许多孩子不知道怎么处理最后的时间，觉得这点时间复不复习对自己最后的成绩影响不大。
老师要告诉家长的是，其实不然，最后的复习时间如果能好好利用，效果一定是之前的3到4倍。
因为这段时间，孩子的神经处于高度紧绷。
人在专注力集中的时候无论做什么事，效率都比以前做同样的事高很多。
化学，有点类似理科中的文科，有很多公式需要记忆，无归纳性的死记硬背，不但容易忘，还会在做题时运用得很慢。
高考做题的时间都是分秒必争的。
我们通过一定的方法（思维导图记忆法），整体记忆这些公式，考试时看到题就能想起，可以节省非常多的时间。
同学们还能利用剩余时间对之前做的题进行检查。
如此一来，分数自然领先旁人。
下面分享22张化学思维导图，同学好好记忆理解抓紧最后时间提升自己！
预祝同学们高考顺利，接下来我还会分享高考的知识归纳总结，另：
如果您的孩子存在记忆力差，学习成绩难以提升，学习方法不正确，严重偏科等这些问题，都可以通过下面的微信找我。
作为一名资深老师，我在朋友圈每天都会分享一些关于教育、学习方法、记忆训练的文章，帮您分析孩子学习过程中的问题。
高考化学一轮复习 第三章 第7讲 铝、镁及其化合物课件
化学式 类别
MgO _碱__性___氧化物
Mg(OH)2 中强碱
与水反应
MgO＋H2O=== Mg(OH)2(缓慢化合)
与盐酸反应 __M__g_O__＋__2_H_＋__=_=_=___ __M__g_(_O_H__)2_＋__2_H__＋_=_== (离子方程式) __M__g_2_＋_＋__H__2_O______ __M__g_2_＋_＋__2_H____6_H_＋_=_=__=__ 2_A_l_3_＋_＋__3_H_2_O_
_____A__l(_O_H__)_3＋__3_H__＋_=_=_=___ _____A__l3_＋_＋__3_H_2_O_________
化学式
Al2O3
Al(OH)3
与强碱反应 ____A_l_2O__3＋__2_O__H_－_=_=_=____ _A__l(_O_H__)_3＋__O__H_－_=_=_=_
6．除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是( )
A．稀硫酸
B．氨水
C．盐酸
D．氢氧化钠溶液
【答案】D
7．将相同质量的镁条分别放在①O2、②空气、③N2、④ CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序 为( )
A．②＜①＜③＜④
B．④＝①＝②＝③
C．④＞①＞②＞③
D．③＞①＞②＞④
【答案】C
1．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干个小孔，放入
水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为( )
A．无法确定
B．等于1.12 L
C．大于1.12 L
D．小于1.12 L
【答案】C
2．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生
反应的是( )
@超级推荐--精品讲义--高中化学第二章第二节
第二节铝及其化合物一、知识思维导图二、知识要点解读知识点1：金属铝知识点2：铝的化合物知识点1：金属铝1.铝的物理性质：具有银白色金属光泽的轻金属，具有良好的延展性、导电性和导热性老年性痴呆症与铝有密切关系铝的存在：铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的金属。
由于铝是活泼的金属，因此铝元素在自然界中均以化合态的形式存在。
铝元素在地壳中的主要存在于铝土矿中，其主要成分Al2O3，还含有少量的Fe2O3、SiO2。
铝元素在地壳中的主要存在于铝土矿中，其主要成分Al2O3，还含有少量的Fe2O3SiO2。
2、铝的化学性质：Al的化学性质活泼,具有较强还原性（1）与非金属反应（2）与酸反应（3）与碱反应（4）与盐溶液反应（5）与某些氧化物反应—铝热反应1）与氧气的反应：4Al + 3O2 === 2Al2O3生成致密的氧化物起保护作用铝在空气中缓慢氧化,在氧气中点燃剧烈燃烧。
思考:在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢?铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触。
2)与强酸溶液反应：2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑说明：铝的“钝化”——在冷的浓硫酸和浓硝酸中，铝不溶解（表面形成致密的氧化膜）3）与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑反应的实质:分两步进行（1）2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑（2）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O将（1）+（2）×2：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑说明：等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应生成氢气的量相等4）与氧化物反应——铝热反应2Al+Fe2O3=高温=2Fe+Al2O34Al+3MnO2=高温=3Mn+2Al2O3实质:Al的强还原性[现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
化学高三知识点思维导图
化学高三知识点思维导图化学是一门研究物质组成、性质、结构以及变化规律的学科。
在高中化学的学习过程中，我们需要掌握许多重要的知识点。
为了更好地理解和记忆这些知识点，使用思维导图是一种非常有效的学习方法。
本文将通过一个化学高三知识点的思维导图，帮助你更好地掌握相关的知识，并提升学习效果。
思维导图如下：（图片省略）一、化学基础知识1. 物质的性质a. 密度b. 水溶性c. 易燃性d. 酸碱性2. 化学反应a. 化学方程式b. 反应速率c. 化学平衡3. 元素与化合物a. 元素的周期表b. 化合物的命名规则c. 化学键二、无机化学1. 典型元素a. 碱金属b. 碱土金属c. 非金属元素2. 氧化还原反应a. 氧化剂与还原剂b. 氧化数与电荷数c. 氧化还原反应的电子转移3. 酸碱反应a. 酸的性质与分类b. 碱的性质与分类c. 盐的性质与分类三、有机化学1. 有机化合物命名a. 烷烃、烯烃、炔烃b. 醇、醛、酮、酸、醚c. 脂肪族化合物与芳香族化合物2. 碳链与同分异构体a. 直链烷烃与环烷烃b. 同分异构体的概念与示例3. 功能团与化学反应a. 羟基、羰基、醇酸颗粒b. 消除反应、取代反应、加成反应四、化学计算1. 摩尔及其应用a. 摩尔质量与摩尔体积b. 摩尔比与摩尔分数2. 平衡常数的计算a. 平衡常数的表达式b. 平衡常数与反应条件的关系3. 酸碱滴定计算a. 酸碱滴定的基本概念b. 酸碱滴定的计算步骤通过以上思维导图，我们可以清晰地了解到化学高三的知识点，并且将其各个部分之间的关系进行了整理和归类。
这有助于我们更好地理解和记忆相关的知识，提高学习效果。
希望以上的思维导图能够对你的高三化学学习有所帮助。
通过学习和掌握这些知识点，相信你能够取得优异的成绩。
祝你学业进步！。
高三一轮复习-铝及其化合物思维导图
1事实类知识的复习 铝及其化合物良好的导电性、导热性和延展性，密度小，质地柔软与非金属单质反应2Al ＋3O 2 2Al 2O 33H 2 Al 2O 3点燃2Al ＋3Cl 2 2AlCl 3点燃与酸反应常温下，与浓硝酸、浓硫酸钝化,可用铝制容器储存浓硫酸、浓硝酸2Al＋6H ＋2Al 3＋＋与强碱反应3H 2↑2Al＋2OH －2Al 3＋＋2H 2O ＋铝热反应：2Al 2O 3电解Na 3AlF 64Al ＋3O 2↑物理性质：白色固体，难溶于水，具有很高的熔点与强酸反应与强碱反应Al 2O 3 3H 2O ＋6H ＋2Al 3＋＋＋2OH －2AlO 2－ H 2O＋Al(OH)3 2Al 2O 3＋3H 2O 3H 2O ＋3H ＋Al 3＋＋＋OH － AlO 2－ 2H 2O ＋△Al(OH)32Al(OH)3向铝盐溶液中加入氨水NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合向偏铝酸盐溶液中通入少量CO 2:Al 3＋＋3NH 3·H 2O 3H 2O ＋Al(OH)3↓2NaAlO 2 3H 2O CO 2＋＋ 2Al(OH)3↓Na 2CO 3＋Al 3＋3AlO 2－＋＋ 6H 2O4Al(OH)3↓冶炼Fe 、V 、Cr 、Mn 等高熔点金属2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe高温↑1镁及其重要化合物●●●镁单质○－○－物理性质具有良好的导电、导热性○－化学性质氧化镁○－物理性质氢氧化镁白色固体、不溶于水、熔点高化学性质○－物理性质能与酸反应化学性质白色固体、不溶于水与氧气反应：2Mg ＋O 2 ＝＝ 2MgO 点燃与CO 2反应：2Mg ＋CO 2 ＝＝ 2 MgO ＋C点燃与酸反应：Mg ＋2H ＋＝Mg 2＋＋H 2↑与某些盐反应：Mg ＋Cu 2＋＝Mg 2＋＋Cu与水反应：Mg ＋2H 2O ＝Mg(OH)2＋H 2↑工业制法○－电解熔融的氯化镁：MgCl 2 (熔融)＝＝ Mg ＋Cl 2↑电解○－○－与酸反应：MgO ＋2H ＋＝Mg 2＋＋H 2O用途○－制耐火材料受热易分解：Mg(OH)2＝MgO ＋2H 2O△归纳上述众多反应，符合此图哪类物质间的转化，做好课前方程式默写或提问准备。
高考化学备考：铝及其化合物知识点+思维导图!
高考化学备考：铝及其化合物知识点+思维导图！【学习目标】1、掌握铝的氧化物（Al2O3）、氢氧化物(Al(OH)3)，及其重要盐(KAl(SO4)2)的性质；2、正确认识氧化铝（Al2O3）和氢氧化铝(Al(OH)3)的*，会书写有关反应的化学方程式；3、了解Al(OH)3的制备，会书写有关反应的化学方程式；4、掌握Al3+、 Al(OH)3 、AlO2-的转化（铝三角），并能够用化学方程式或离子方程式表示。
【知识网络】【学习内容】一、氧化铝（Al2O3）1、物理性质：白色固体，熔点（2054℃），沸点2980℃，难溶于水。
2、化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
*氧化物（既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物）Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，Al2O3是*氧化物。
（金属氧化物不一定是碱性氧化物!）3、用途① Al2O3是工业冶炼铝的原料②常作为耐火材料，例如，有氧化铝坩埚。
③宝石的主要成分是氧化铝，各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。
如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。
【例题】1．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al（）A．③④ B．②③④ C．①③④D．全部2、对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．*氧化物 D．不成盐氧化物（像CO一样）3.下列说法正确的是 ( )A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应【答案】D【解析】Al2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。
高中化学 金属与非金属的思维导图
金属及其化合物之间的相互转化（尽量写出下列转化的化学方程式或离子方程式） （1）钠及其化合物（2）镁、铝及其化合物（3）铁、铜、银及其化合物Na Na 2S NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 CO 2 H 2O ①△②OH －CO 2 Ca(OH)2 H 2O SNa 2O 2 H 2O O 2点燃 CO 2C 2H 5ONa NaCl C 2H 5OH 电解水溶液HCl △ Mg MgOMgCO 3 Mg(OH)2 MgCl 2MgSO 4 H 2SO 4 H 2SO 4 H 2SO 4 电解 沸水HClNaOH Ca(OH)2H 2O 煅烧 ①O 2点燃 ②CO 2点燃 Cl 2 Fe FeO H 2SO 4 Cl 2 FeFeCl 2 FeS FeSO 4 Fe 2O 3 FeCl 3Fe(SCN)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Fe 3O 4 H 2SO 4 H 2SO 4H 2SO 4 HCl NaOH HCl NaOH C O 2 Al H 2O C O 2 AlCO O 2 O 2 H 2O△S △ KSCN Al Al 2O 3 NaAlO 2AlCl 3 Al(OH)3 ①O 2点燃②Fe 2O 3高温电解 NaOH NaOHNaOH NaOH 、NH 3·H 2O HCl HCl HClHCl 、CO 2 △H 2SO 4 △ NaOHFeFe HNO 3Cu H 2SO 4△HNO 3 CuO Cu(OH)2Cu 2OCu(NO 3)2CuSO 4Cu 2S CuSH 2S浓H 2SO 4S 点燃O 2 △CO △ HNO 3 高温 RCHO 水浴加热 AgOHNa 2SS △FeAgAgNO 3Ag 2SAg(NH 3)2OHRCHO 水浴加热Ag 2CO 3AgI AgBr AgClH 2SHNO 3 HNO 3 NH 3·H 2O NH 3·H 2OHCl硅及其化合物之间的相互转化关系氯气及其化合物相互转化关系Cl2PCl 3、PClO 2②点燃NaClAgClNaOH光照3硫及其化合物相互转化关系H3Na SO 4223H 22SO 4O ,燃烧2NaOHO 2BaCl 2H 2O2氮及其化合物相互转化关系NH 4N NO 3243N 23·H 2ONH 4+ OH +H 2,催化剂高温 高压O 2 , 放电2O 2浓H 2SO 4△①浓酸,Cu ②见光或△③C点燃2O。
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应用(共17张)
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2.“现代的散文之最大特征，是每一个 作家的 每一篇 散文里 所表现 的个性 ，比从 前的任 何散文 都来得 强”。他 这里所 说的“ 个性”， 还有林 语堂此 前所说 的“性 灵”，指 的也都 是这种“ 自我” 。
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3.调查人群中，九成以上的学生为自 己是一 名中国 人而自 豪，九 成以上 的学生 对国家 的未来 充满信 心，这 表明学 生普遍 具有积 极的人 生观。
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7张)
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2、既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液
反应的化合物是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
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1.散文的写作从此变得面貌一新：不 仅由“白 话”替代 了“文 言”，在 “文字 媒体”的 使用上 完成了 一次全 新的转 换；而 且，由“ 代圣贤 立言” 变为“表 现自己” ，从内 容记写 上实现 了和世 界文学 的同步 对接； 同时， “文章” 上升为 “文学” ，则又 极大地 提升了 散文的“ 审美品 位”。
“铝及化合物”的知识框架图与教学思路
“铝及化合物”的知识框架图与教学思路肖营子高级中学佟春新一、宏观把握第三章知识线索图：第三章讲述了关于金属元素的相关知识，主要有Na、Al、Fe、Cu四种元素。
本章涉及的知识点主要涉及六点。
（一）钠单质及其化合物1、钠的单质：钠与氧气的反应：常温和加热两种情况；钠与水反应：现象、反应、说明的问题；钠和氯气、硫的反应。
2、钠的化合物：氧化钠和过氧化钠的性质比较；碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较。
（二）铝单质及其化合物1、铝单质：铝和氧气反应；铝和酸反应；铝和碱反应。
2、铝的化合物：氧化铝和氢氧化铝的两性（三）铁单质及其化合物1、铁单质：铁和水的反应2、铁的化合物：几种铁的氧化物的比较；几种铁盐的比较（四）焰色反应（五）金属材料：常见金属材料的性质和应用（六）有关物质的量的运算二、微观探究铝及化合物”的知识框架图1、铝单质：铝和氧气反应；铝和酸反应；铝和碱反应。
2、铝的化合物：氧化铝和氢氧化铝的两性三、具体讲述“金属铝及化合物”1. 性质：（1）物理性质（2）化学性质：（完成下列方程式）与非金属的反应（O2、Cl2）；与酸的反应；与碱的反应；与盐溶液的反应（与FeCl2溶液）；与三氧化二铝的反应2. 铝的化合物：铝三角写出上述相关方程式：铝的化合物相关图像【典型例题1】相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．Al B．Al(OH)3C．Al Cl3D．Al2O3【典型例题2】除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液【典型例题3】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_____ ___．(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积是________．三、课后练习1.下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是(D)A．Fe2O3B．Ag2O C．CuO D．Al2O32．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( D )A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸3．把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(C)A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－2 D．Al3＋和Al(OH)34．阅读材料，回答下列问题．材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是________．A．泡沫铝即是铝单质泡沫B．泡沫铝是一种合金C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D．泡沫铝可用于飞机制造(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质________．A．金属光泽B．延展性C．导电性D．导热性(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：与盐酸反应的离子方程式：______________________________________________ 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________ 教学思路：在上一节课对金属铝的性质，以及前面对钠、镁、铁的氧化物、氢氧化物知识的了解后，学生就能推出氧化铝、氢氧化铝与酸的反应。
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高考化学备考：铝及其化合物知识点+思维导图！
【学习目标】
1、掌握铝的氧化物（Al2O3）、氢氧化物(Al(OH)3)，及其重要
盐(KAl(SO4)2)的性质；
2、准确理解氧化铝（Al2O3）和氢氧化铝(Al(OH)3)的*，会书写
相关反应的化学方程式；
3、了解Al(OH)3的制备，会书写相关反应的化学方程式；
4、掌握Al3+、 Al(OH)3 、AlO2-的转化（铝三角），并能够用
化学方程式或离子方程式表示。
【知识网络】
【学习内容】
一、氧化铝（Al2O3）
1、物理性质：白色固体，熔点（2054℃），沸点2980℃，难溶
于水。
2、化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
*氧化物（既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物）
Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，Al2O3是*氧化物。
（金属
氧化物不一定是碱性氧化物!）
3、用途
① Al2O3是工业冶炼铝的原料
② 常作为耐火材料，例如，有氧化铝坩埚。
③ 宝石的主要成分是氧化铝，各种不同颜色的原因是在宝石中
含有一些金属氧化物的表现。
如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。
【例题】
1．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应
的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al（）
A．③④ B．②③④ C．①③④D．全部
2、对氧化铝的分类中准确的是（）
A．酸性氧化物B．碱性氧化物
C．*氧化物 D．不成盐氧化物（像CO一样）
3.下列说法准确的是 ( )
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
【答案】D
【解析】Al2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，
Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的
氧化物。
金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然
的联系。
Al2O3是*氧化物，Al2O3与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱
不反应。
【针对性练习】
1.除去氧化镁粉末中混有的少量氧化铝，可选用的试剂是（）
A．稀盐酸 B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液 D．浓氨水
2.下列关于氧化物的说法，准确的是（）
A.金属氧化物一定是碱性氧化物
B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.非金属氧化物一定是酸性氧化物
D.碱性氧化物都能和水反应生成相对应的碱
3.相关铝和它的化合物的说法错误的是 ( )
A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成
B．铝能在空气中稳定存有是因为其表面覆盖着一层保护膜
C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
【解析】若用Al2O3材料制成坩埚熔化烧碱，会损坏坩埚，因为两者会发生反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O。
4.铝与盐酸反应的离子方程式是；铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。
【解析】2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O=AlO2-+2H2O
二、氢氧化铝（Al(OH)3）
1、物理性质：白色难溶于水的胶状沉淀，不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，吸附色素，用作净水剂。