原子吸收分光光度法测定自来水中钙、镁的含量
自来水中钙、镁离子的测定
答：应该调节到钙镁离子辐射出的特征波长422.7nm、285.2nm附近观察并记录其吸光度。
代入回归线方程得：自来水中Ga离子浓度为18.52µg·mL-1
井水中Ga离子浓度为52.63µg·mL-1
代入回归线方程得：自来水中Mg离子浓度为8.81µg·mL-1
井水中Mg离子浓度为22.30µg·mL-1
三、实验用品
仪器：原子吸收分光光度计，钙、镁空心阴极灯，烧杯（250mL），无油空气压缩机，乙炔钢瓶，容量瓶（50mL、100mL），微量移液管（50µL~5mL）。
药品：金属Mg(G.R.),MgCO3(G.R.)，无水CaCO3(G.R.),1 mol·L-1HCl浓HCl(G.R.)。
四、实验内容
6．Mg标准溶液系列的配制
准确吸取1.00 mL、2.00 mL、3.00 mL、4.00 mL、5.00 mL上述镁标准工作溶液，分别置于5个干净的50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用。Mg标准系列溶液系列的浓度分别为：0.2µg·mL-1、0.4µg·mL-1、0.6µg·mL-1、0.8µg·mL-1、1.0µg·mL-1。
上式就是Lamber-beer定律的数学表达式。如果控制l为定值，上式就变为：
A=Kc
上式就是原子吸收分光光度法的定律基础。定量方法可用标准加入法或标准曲线法。
标准曲线法是原子吸收分光光度法分析中常用的定量方法，常用于未知试液中共存的基体成分较为简单的情况，如果试液中的基体成分较为复杂，则应在标准溶液折中加入相同类型和浓度的集体成分，以消除或减少基体效应带来的干扰，必要时须采用标准加入法。标准曲线法的标准曲线有时会发生向上或向下弯曲现象。要获得线性好的标准曲线，必须选择适当的实验条件。
原子吸收分光光度法测定饮用水中的钙
I0 A lg KcL KCL I 式中，A为吸光度；I0为入射光强度；I为经原子蒸气吸收后 的透射光强度；K为吸光系数；c为待测元素浓度；L为辐射 光穿过原子蒸气的光程长度。如果控制实验条件恒定，则L
为定值，上式变为：
AKc K C
利用吸光度与浓度的关系，用不同浓度的钙、镁标准 溶液分别测定其吸光度，绘制钙、镁的标准曲线。在同样
辐射通过自由原子蒸气，且入射辐射的频率等于原子中 外层电子由基态跃迁到较高能态所需能量的频率时，原 子就产生共振吸收。各元素原子的共振吸收不同而各有 其特征性。原子吸收分光光度分析就是根据物质产生的
原子蒸气对特定波长光辐射的吸收作用来进行定量分析
的。
（2）在本实验中如果不采用加入镧的方法清除干扰，
还可以采何种方法清除干扰?
答：可以用加入锶离子，或者加入EDTA来清除干扰。
实验94 原子吸收分光光度法测定 饮用水中的钙、镁含量
94.1 实验目的
(1) 了解原子吸收分光光度计的基本原理和结构。 (2) 学习原子吸收分光光度计的使用。 (3) 掌握应用标准曲线法测定饮用水中钙、镁的含
量。
94.2 实验原理
原子吸收分光光度法是基于物质所产生的原子蒸气对特
征谱线（即待测元素的特征谱线）的吸收作用来进行定量分 析的一种方法。当具有一定强度的某波长光辐射通过原子蒸 气时，由于原子蒸气对光源辐射吸收，使光源强度减弱， 减弱的强度与原子蒸气中待测元素原子浓度成正比，即遵循 朗伯-比尔定律。
关空气。必须切记以保障安全。
(4) 实验过程中，要打开抽风机，抽去废气。
94.6 问题讨论
（1）原子吸收分光光度分析的基本原理是什么?
（2）在本实验中如果不采用加入镧的方法清除干扰， 还可以采用何种方法清除干扰?
原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁的含量
实验十四原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁的含量一实验目的1.熟悉原子吸收分光光度计的结构及其使用方法2.掌握应用标准曲线法测定钙、镁含量的方法，加深理解原子吸收光谱法的基本原理二实验原理原子吸收光谱法主要用于定量分析，他是基于从光源中辐射出的待测元素的特征谱线通过试样的原子蒸气时，被蒸气中待测元素的基态原子所吸收，使透过的谱线强度减弱。
在一定的条件下，其吸收程度与试液待测元素的浓度成正比，即A=Kc。
本实验采用标准曲线法测定水中钙、镁含量，即先测定已知浓度的各待测离子标准溶液的吸光度，分别绘制成吸光度-浓度标准曲线。
再于同样条件下测定水样中各待测离子的吸光度，从标准曲线上即可查出水样中各待测离子的含量。
三仪器和药品仪器：SOLAAR990型原子吸收分光光度计、空气压缩机、乙炔钢瓶、Ca空心阴极灯、容量瓶药品：金属镁或MgCO3（G.R.）、无水CaCO3（G.R）、浓HCl（G.R.）、HCl溶液（1mol·L-1）。
标准溶液配制：1.钙标准储备液（1000μg·ml-1）准确称取于110℃下烘干2h的无水CaCO30.625g于100ml烧杯中，用少量水湿润，盖上表面皿，从烧杯嘴滴加1mol·L-1HCl，直至完全溶解，然后定量地转移至250ml容量瓶中，用水稀释定容，摇匀。
2.钙标准溶液（100μg·ml-1）准确吸取上述钙标准储备液10.0ml于100ml 容量瓶中，加 1：1HCl2ml用水稀释定容，摇匀。
3. 镁标准储备液（1000μg·ml-1）准确称取金属镁0.250g于100ml烧杯中,盖上表面皿，从烧杯嘴滴加5ml6mol·l-1HCl溶液，使之溶解。
然后定量地转移至250vml容量瓶中，用水稀释定容，摇匀。
4.镁标准溶液（50μg·ml-1）准确吸取上述镁标准储备液5.00ml于100ml 容量瓶中，用水稀释定容，摇匀。
原子吸收方法测定自来水中钙镁的含量测定
原子吸收方法测定自来水中钙镁的含量测定原子吸收法是一种常用的分析方法，主要用于测定溶液中的金属离子含量。
在自来水中，钙和镁是最常见的金属离子之一，测定其含量对于评估水质具有重要意义。
下面将详细介绍如何使用原子吸收法测定自来水中钙、镁的含量。
实验原理：原子吸收法是通过分析溶液中金属离子与特定分析物质之间的光谱吸收来测定金属离子的含量。
通常使用的分析物质是具有特征性吸收光谱的金属空心阴极灯。
实验步骤：1.采集自来水样品：从自来水龙头中取得一定量的自来水样品。
2.准备标准溶液：分别称取钙、镁标准品，加入稀盐酸溶解，并稀释至一定浓度范围内。
3.调节光谱仪参数：根据各个元素的谱线特征，设定原子吸收光谱仪的参数，如波长、燃烧气体流量等。
4.样品处理：将自来水样品通过滤纸过滤以除去杂质，并用稀盐酸调节pH值。
5.原子吸收测定：分别将准备好的标准溶液和样品溶液注入原子吸收光谱仪中进行测定，记录各个波长下的吸光度。
6.绘制标准曲线：根据标准溶液的吸光度数据，绘制钙、镁标准曲线。
7.测试样品：将经过处理的自来水样品进行原子吸收测定，读取吸光度，并利用标准曲线计算钙、镁的含量。
实验注意事项：1.实验过程中需要严格控制各个操作步骤下的污染源，以避免干扰实验结果。
2.在测定过程中，要同时测定更多的参比物质，以便校正光谱的漂移。
3.实验过程中需要注意控制温度，以避免因温度变化而影响光谱吸光度。
4.实验结束后及时清洗仪器设备，避免污染下一次使用。
实验结果分析：根据实验数据可以计算出自来水中钙和镁的含量。
这些数据可以与国家或地方的水质标准进行比较，以评估自来水的质量。
如果超出标准范围，可能需要进一步的处理或措施来改善水质。
总结：原子吸收法是一种常用的分析方法，可以用于测定自来水中钙和镁的含量。
通过此实验可以了解自来水中的金属离子含量，从而评估水质。
在实验中需要注意操作规范，控制污染源，以获得准确的测量结果。
原子吸收光谱测定自来水钙镁
原子吸收光谱测定自来水钙镁
原子吸收光谱测定自来水钙镁
原子吸收光谱法是一种常用的分析方法，可以用来测定自来水中的钙镁含量。
原子吸收光谱法是一种利用原子吸收光谱原理，通过测量原子吸收光谱中的特定波长的吸收强度，从而测定溶液中某种元素的含量的分析方法。
原子吸收光谱测定自来水钙镁的步骤如下：
1.准备样品：将自来水经过离心管离心，去除悬浮物，然后用纯水稀释至指定浓度，即可
得到测试样品。
2.原子吸收光谱测定：将样品滴入原子吸收仪中，调节仪器参数，测量样品中钙镁的吸收
强度，从而计算出样品中钙镁的含量。
3.结果分析：根据测定结果，分析自来水中钙镁的含量，以及钙镁的比例，以及是否符合
国家规定的标准。
原子吸收光谱法是一种快速、准确、灵敏的分析方法，可以用来测定自来水中的钙镁含量，为自来水的质量检测提供了可靠的数据支持。
实验五原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁含量(精)
实验四原子吸收光谱法测定自来 水中钙、镁含量1.学习火焰原子吸 收光谱仪的使用方 法。
2.理解钙、镁含量 的测定方法。
1. 要求学生实验前 认真预习实验内 容，对实验内容进 行设计，实验前教 师检查并批改预习报告，了解学生预 习情况。
2. 实验前先进行重点的讲解和示范基 本操作、实验步骤 中的注意事项，实 验过程中巡回指 导。
周次课 3时安排课时重点难点原子吸收的操作和 原理课题教学目标教学方法教 学手段教一、实验原理学原子吸收光谱法是基于由待测兀素空心阴极灯过发射出一定强度和波长的程特征谱线的光，当它通过含有待测兀素的基态原子教蒸汽时，原子蒸汽对这一学波长的光产生吸收，未被吸收的特征谱线的光经单过色器分光后，照射到光电检测器上被检测，根据该程特征谱线光强度被吸收的教程度，即可测得试样中待测兀素的含量。
学在一定浓度范围内，过被测兀素的浓度（C）、入程射光强（I0）和透射光强(I)符合Lambert-Beer 定律：1=10 ＞（10-abc （式中a为被测组分对某一波长光的吸收系数，b为光经过的火焰的长度）。
根据上述关系，配制已知浓度的标准溶液系列，在一定的仪器条件下，依次测定其吸光度，以加入的标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
试样经适当处理后，在与测量标准曲线吸光度相同的实验条件下测量其吸光度，在标准曲线上即可查出试样溶液中被测元素的含量，再换算成原始试样中被测元素的含量。
二、仪器与试剂1.仪器、设备：WF-210 型原子吸收分光光度计；钙、镁空心阴极灯；无油空气压缩机；乙炔钢瓶；容量瓶、移液管等。
2.试剂：碳酸镁、无水碳酸钙、1molL-1盐酸溶液、蒸馏水3.标准溶液配制(1)钙标准贮备液(1000gmL-1)准确称取已在110C下烘干2h的无水碳酸钙0.6250g于100mL烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，滴加1molL-1盐酸溶液，至完全溶解，将溶液于250mL容量瓶中定容，摇匀备用。
实验5原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁的含量(精)
实验七原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁的含量——标准曲线法一、实验目的1. 学习原子吸收光谱分析法的基本原理；2. 了解火焰原子吸收分光光度计的基本结构，并掌握其使用方法；3. 掌握以标准曲线法测定自来水中钙、镁含量的方法。
二、实验原理1. 原子吸收光谱分析基本原理原子吸收光谱法（AAS ）是基于：由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和波长的特征谱线的光，当它通过含有待测元素的基态原子蒸汽时，原子蒸汽对这一波长的光产生吸收，未被吸收的特征谱线的光经单色器分光后，照射到光电检测器上被检测，根据该特征谱线光强度被吸收的程度，即可测得试样中待测元素的含量。
火焰原子吸收光谱法是利用火焰的热能，使试样中待测元素转化为基态原子的方法。
常用的火焰为空气—乙炔火焰，其绝对分析灵敏度可达10-9g ，可用于常见的30多种元素的分析，应用最为广泛。
2. 标准曲线法基本原理在一定浓度范围内，被测元素的浓度（c ）、入射光强（I 0）和透射光强（I ）符合Lambert-Beer 定律：I=I0×(10-abc （式中a 为被测组分对某一波长光的吸收系数，b 为光经过的火焰的长度）。
根据上述关系，配制已知浓度的标准溶液系列，在一定的仪器条件下，依次测定其吸光度，以加入的标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
试样经适当处理后，在与测量标准曲线吸光度相同的实验条件下测量其吸光度，在标准曲线上即可查出试样溶液中被测元素的含量，再换算成原始试样中被测元素的含量。
三、仪器与试剂1. 仪器、设备：AAnalyst 800原子吸收分光光度计；钙、镁空心阴极灯；无油空气压缩机；乙炔钢瓶2. 试剂碳酸镁、无水碳酸钙、1mol ⋅L -1盐酸溶液、蒸馏水3. 标准溶液配制（1）钙标准贮备液（1000μg ⋅mL -1）准确称取在110℃下烘干2h 的无水碳酸钙0.6250g 于100mL 烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，滴加1mol ⋅L -1盐酸溶液，至完全溶解，定容至250mL 容量瓶中，摇匀备用。
实验七原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁的含量
实验七原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁的含量——标准曲线法一、实验目的1. 学习原子吸收光谱分析法的基本原理；2. 了解火焰原子吸收分光光度计的基本结构，并掌握其使用方法；3. 掌握以标准曲线法测定自来水中钙、镁含量的方法。
二、实验原理1. 原子吸收光谱分析基本原理原子吸收光谱法（AAS）是基于：由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和波长的特征谱线的光，当它通过含有待测元素的基态原子蒸汽时，原子蒸汽对这一波长的光产生吸收，未被吸收的特征谱线的光经单色器分光后，照射到光电检测器上被检测，根据该特征谱线光强度被吸收的程度，即可测得试样中待测元素的含量。
火焰原子吸收光谱法是利用火焰的热能，使试样中待测元素转化为基态原子的方法。
常用的火焰为空气—乙炔火焰，其绝对分析灵敏度可达10-9g，可用于常见的30多种元素的分析，应用最为广泛。
2. 标准曲线法基本原理在一定浓度范围内，被测元素的浓度（c）、入射光强（I0）和透射光强（I）符合Lambert-Beer 定律：I=I0×(10-abc)（式中a为被测组分对某一波长光的吸收系数，b为光经过的火焰的长度）。
根据上述关系，配制已知浓度的标准溶液系列，在一定的仪器条件下，依次测定其吸光度，以加入的标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
试样经适当处理后，在与测量标准曲线吸光度相同的实验条件下测量其吸光度，在标准曲线上即可查出试样溶液中被测元素的含量，再换算成原始试样中被测元素的含量。
三、仪器与试剂1. 仪器、设备：TAS-990型原子吸收分光光度计；钙、镁空心阴极灯；无油空气压缩机；乙炔钢瓶；容量瓶、移液管等。
2. 试剂碳酸镁、无水碳酸钙、1mol⋅L-1盐酸溶液、蒸馏水3. 标准溶液配制（1）钙标准贮备液（1000μg⋅mL-1）准确称取已在110℃下烘干2h的无水碳酸钙0.6250g于100mL烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，滴加1mol⋅L-1盐酸溶液，至完全溶解，将溶液于250mL容量瓶中定容，摇匀备用。
仪器分析：原子吸收分光光度法测定水中钙(镁)的含量
实验原理(AAS)：
实验原理(AAS)：
原子吸收光谱分析是基于从光源中辐射出的 待测元素的特征光波通过样品的原子蒸气时，被 蒸气中待测元素的基态原子所吸收，使通过的光 波强度减弱，根据光波强度减弱的程度，可以求 出样品中待测元素的含量。
火焰原子化器
燃气入口
火焰
燃烧器
毛细管
撞击球
助燃气 入口
排液，拔下插座。
注意事项
1.乙炔为易燃、易爆气体，必须严格按照操作规程进 行操作。开启乙炔气和点火前，要检查气路有无泄 漏，废液管是否水封良好。
2.在点燃乙炔火焰之前，应先开空气阀，然后开乙炔 气阀。结束或暂停实验时，应先关乙炔气，再关压 缩空气；
预混合 室
实验原理
吸光度A与样品中待测元素浓度成正比，通过 测量吸光度进而求出样品中元素的含量。
A = Kc
A为吸光度 K为吸光系数 c为待测元素浓度
定量分析方法：标准对照法
在相同条件下测定试样溶液和的标准溶液的吸
光度Ax和As，由公式可计算出试样中被测物的浓
度cx。
AS KCS
AX KC X
CX
AX AS
CS
空心阴极灯
灯种类；特征波长；工作电流
实验步骤
1.样品前处理 使用针头过滤器对样品溶液进行过滤。
2.调节仪器至最佳测定条件 3.标准溶液吸光度的测量 4.样品溶液吸光度的测量 5.计算样品溶液中元素的含量
仪器操作
接通主机电源 仪器测定条件的选择
➢ 灯电流: ➢ 狭缝宽度: ➢ 波长: ➢ 点火：先开空气，再开乙炔气 ➢ 火焰类型的选择
仪器测定条件
元素 Ca
波长 (nm)
422.7
灯电流 (mA)
原子吸收法测定自来水中钙、镁含量实验综述报告
原子吸收法测定自来水中钙、镁含量实验综述报告原子吸收法测定自来水中钙、镁含量实验综述报告摘要：本实验报告综述了原子吸收法测定自来水中钙、镁含量的实验过程、方法、原理及实验结果。
通过对实验中使用的设备、试剂、操作流程等进行描述和分析，对实验结果进行总结和讨论。
结果表明，利用原子吸收法测定自来水中钙、镁含量是一种可行且准确的方法。
一、引言自来水作为一种常见的饮用水源，其中钙和镁等微量元素的含量对人体健康有一定影响。
因此，了解自来水中钙和镁的含量是非常重要的。
而原子吸收法作为一种常用的分析技术，在精确测定微量元素成分方面具有一定的优势。
本实验旨在通过原子吸收法测定自来水中钙、镁含量，为饮用水质量的评估提供依据。
二、实验方法1. 实验设备：本实验使用的设备包括原子吸收分光光度计、原子吸收炉等。
2. 实验试剂：实验所需的试剂包括自来水样品、标准钙、镁溶液、稀盐酸、硝酸等。
3. 实验步骤：（1）样品制备：将自来水样品收集并过滤，待用。
（2）标准曲线制备：取适量的标准钙、镁溶液，稀释至一系列不同浓度的标准溶液，并进行稀盐酸消化处理。
（3）原子吸收法测定：将待测样品和标准溶液放入原子吸收炉中，通过原子吸收分光光度计测量吸收光强，并根据标准曲线计算样品中钙、镁的浓度。
三、实验结果与讨论根据实验操作过程，完成了自来水中钙、镁含量的测定，所得结果如下：钙的浓度为10.8 mg/L，相对误差为2.3%镁的浓度为6.2 mg/L，相对误差为1.5%通过对实验结果的分析和对比，可以看出本实验测定值与标准值相比较为接近，具有一定的精确度和准确性。
可能的误差来源包括设备操作、试剂质量、样品预处理等方面，下一步可以通过进一步优化实验条件来减小误差。
四、实验心得本次实验通过原子吸收法测定自来水中钙、镁含量，加深了对原子吸收法的认识和理解。
在实验过程中，我们学会了使用原子吸收分光光度计和原子吸收炉等设备，掌握了制备标准曲线和测定样品浓度的方法。
自来水中钙、镁离子的测定
0.4
0.6
0.8
1.0
吸光度A
0.139
0.193
0.319
0.385
0.470
(2)标准工作曲线用Excel软件绘制，给出相应元素标准工作曲线的线性回归方程和相关系数，并根据上述线性回归方程求自来水和井水中Ga的含量（µg·mL-1）。原始自来水和井水中Mg含量须乘上稀释倍数求得。
六、思考题
（1）列表记录测量Ca、Mg标准系列的吸光度
测Ca自来水吸光度：0.169
测Ca井水吸光度：0.585
测Mg自来水吸光度：0.421
测Mg井水吸光度：0.997
Ca离子浓度（µg·mL-1））
8
16
24
32
40
吸光度A
0.042
0.138
0.233
0.330
0.433
Mg离子浓度（µg·mL-1））
（1）原子吸收光谱的理论依据是什么？
答:是原子跃迁吸收能量
（2）原子吸收分光光度法分析为何要用待测元素的空心阴极灯做电源？能否用氘灯或钨灯代替，为什么？
答：不同元素的空心阴极灯能发出特征谱线，激发火焰中待测原子。然经光电倍增管接收，放大，数据处理，得到结果。若用氘灯或钨灯，则不能发出相应元素的特征谱线，也就得不到结果。
7.自来水样和井水水样的配制
测Mg时，标准吸取5 mL自来水样置于50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用。测Ca时直接用小烧杯取自来水测定。井水处理与自来水相同。
根据实验要求，打开原子吸收分光光度计，按仪器操作步骤进行调节，待仪器电路和气路系统达到稳定，即可测定以上各溶液的吸光度。
五、数据记录与处理
准确吸取10.00 mL上述钙标准贮备液于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀备用。
原子吸收光谱法测定自来水中钙
原子吸收光谱法测定自来水中镁的含量指导老师：龙玉梅实验人：王壮同组实验：B 组实验时间：2016.4.11一、实验目的1. 了解原子吸收分光光度计的基本结构，并掌握其使用方法；2. 掌握以标准曲线法测定自来水中钙、镁含量的方法。
二、实验原理1. 原子吸收光谱分析基本原理原子吸收光谱法（AAS ）是基于：由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和波长的特征谱线的光，当它通过含有待测元素的基态原子蒸汽时，原子蒸汽对这一波长的光产生吸收，未被吸收的特征谱线强度被检测器检测，根据该特征谱线光强度被吸收的程度，即可测得试样中待测元素的含量。
火焰原子吸收光谱法是利用火焰的热能，使试样中待测元素转化为基态原子的方法。
常用的火焰为空气—乙炔火焰，其绝对分析灵敏度可达10-9g ，可用于常见的30多种元素的分析，应用最为广泛。
2. 标准曲线法基本原理在一定浓度范围内，被测元素的浓度（c ）、入射光强（I 0）和透射光强（I ）符合Lambert-Beer 定律：A=lg(I 0/I)=Kc 。
根据上述关系，配制已知浓度的标准溶液系列，在一定的仪器条件下，依次测定其吸光度，以加入的标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
试样经适当处理后，在与测量标准曲线吸光度相同的实验条件下测量其吸光度，在标准曲线上即可查出试样溶液中被测元素的含量，再换算成原始试样中被测元素的含量。
三、仪器与试剂仪器：TAS-990型原子吸收分光光度计；钙、镁空心阴极灯；无油空气压缩机；乙炔钢瓶；容量瓶、移液管等。
试剂：镁标准贮备液（0.00500 mg/mL ）四、实验内容1.镁系列标准溶液的配制镁标准溶液系列：准确吸取1mL 、2mL 、3mL 、4mL 、5mL 0.00500/mg mL 镁标准使用液，分别置于5只50mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用。
该标准系列镁质量浓度为0.1/g mL μ、0.2/g mL μ、0.3/g mL μ、0.4/g mL μ、0.5/g mL μ2. 自来水水样准备：准确吸取自来水样1mL 置于50mL 容量瓶中，稀释至刻度，待用。
原子吸收光谱测定自来水中钙,镁的含量——标准曲线法
注意事项： ①标准溶液的浓度应在工作曲线的线性范围内； ②配制标准溶液的试剂和主要基体成分与试样 溶液相一致； ③在操作过程中，工作条件保持不变。
Mg 2+
Abs
A4
A3
AX
A2
A1
0 0.1 0.5 1 2 (µg/ml)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
CX
四、实验步骤：
• 仪器条件的设置：如波长、狭缝、标样个 数及浓度、样品数量、读数次数等。
K，L，a均为常数，令K′＝aK，则
A＝K′Lc A∝ c
A＝Kc
定量分析方法 ①标准曲线法
方法：测定一系列浓度适宜标准溶液的吸 光度A，以吸光度A为纵坐标，以浓度为横坐 标，作标准工作（A-C）曲线，在相同的实验 条件下测定试样溶液的吸光度，从标准曲线上 查得被测组分的浓度。(内插法) 特别适用于数量较多、基体简单的样品的分析。
来。
石墨管 石墨炉
分光现象
3.原子吸收分光光度计的应用： --------金属元素的含量测定（定量）
原子吸收定量基础 朗伯-比耳定律
吸光系数
A lg I0 KLN I
火焰中被测元素 的基态原子数
光程：光经过原子 蒸气的距离
在一定的条件下，试液中被测组分的浓度c与N成正比：
N＝ac
A＝KLac
五、数据处理：
１、记录实验条件：仪器型号、吸收线波长、狭 缝宽度、乙炔流量、空气流量。
2、记录Mg样品的实验结果
Mg
标样
标样 标样2 标样3
空白
1
标样 标样5 自来水 4
样品浓度 mg/L
吸光度A
3、做Mg的A～C曲线，求得自来水中镁的含量。
4、记录Ca样品的实验结果
原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁离子的含量
二、仪器
AA3510原子吸收 原子吸收 分光光度计
三、试剂
）（1＋ ）硝酸：每组50mL左右。 左右。 （1）（ ＋1）硝酸：每组 ）（ 左右 （2）硝酸镧溶液：每组 ）硝酸镧溶液：每组11mL（可四组合配 （可四组合配50mL） ） 可四组合配50mL） （3）钙标准贮备液：每组 ）钙标准贮备液：每组5mL （可四组合配 ） 4）镁标准贮备液：每组5mL 可四组合配50mL） （4）镁标准贮备液：每组5mL （可四组合配50mL） 镁混合标准溶液：每组50mL（自配）。 （5）钙、镁混合标准溶液：每组 ） （自配）。
五、计算
计算方法： 计算方法：
50 cCa = c V水
' Ca
cMg = c
' Mg
50 V水
原子吸收光谱法测定自来水中钙、 原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁 离子的含量
实验目的 掌握原子吸收分光光度法的基本原理以及AA3510原子吸收分 原子吸收分 掌握原子吸收分光光度法的基本原理以及 光光度计的使用方法。 光光度计的使用方法。 学会用标准曲线法进行定量分析。 学会用标准曲线法进行定量分析。
四、实步骤
容量瓶中， 在50mL容量瓶中，依次钙、镁混合标准溶液 、0.50、1.00、2.00、3.00、 容量瓶中 依次钙、镁混合标准溶液0、 、 、 、 、 4.00、5.00、6.00mL，再加入 、 、 ，再加入1mL（1+1）硝酸和 （ ）硝酸和1mL硝酸镧溶液用水稀释 硝酸镧溶液用水稀释 至标线，摇匀。 至标线，摇匀。 准确吸取5.00～10.00自来水（至少三个样品）于50mL容量瓶中，然后加 ～ 自来水（ 容量瓶中， 准确吸取 自来水 至少三个样品） 容量瓶中 硝酸镧用去离子水稀释至标线， 入1mL（1+1）硝酸溶液和 （ ）硝酸溶液和1mL硝酸镧用去离子水稀释至标线，摇匀。于 硝酸镧用去离子水稀释至标线 摇匀。 700nm波长处，以零浓度溶液为参比，测量吸光度。 波长处， 波长处 以零浓度溶液为参比，测量吸光度。
原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁含量
原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁含量一、实验原理原子吸收光谱法是基于由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和波长的特征谱线的光，当它通过含有待测元素的基态原子蒸汽时，原子蒸汽对这一波长的光产生吸收，未被吸收的特征谱线的光经单色器分光后，照射到光电检测器上被检测，根据该特征谱线光强度被吸收的程度，即可测得试样中待测元素的含量。
在一定浓度范围内，被测元素的浓度（c）、入射光强（I0）和透射光强（I）符合 Lambert-Beer 定律：I=I0×(10-abc)（式中 a 为被测组分对某一波长光的吸收系数，b 为光经过的火焰的长度）。
根据上述关系，配制已知浓度的标准溶液系列，在一定的仪器条件下，依次测定其吸光度，以加入的标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
试样经适当处理后，在与测量标准曲线吸光度相同的实验条件下测量其吸光度，在标准曲线上即可查出试样溶液中被测元素的含量，再换算成原始试样中被测元素的含量。
二、仪器与试剂仪器、设备：原子吸收分光光度计；钙、镁空心阴极灯；无油空气压缩机；乙炔钢瓶；容量瓶、移液管等。
试剂：碳酸镁、无水碳酸钙、1molL-1 盐酸溶液、蒸馏水标准溶液配制（1）钙标准贮备液准确称取已在 10℃下烘干2h的无水碳酸钙 0.6250g 于100mL 烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，滴加 1molL-1 盐酸溶液，至完全溶解，将溶液于250mL容量瓶中定容，摇匀备用。
（2）钙标准使用液（50gmL-1）准确吸取 5mL 上述钙标准贮备液于100mL 容量瓶中定容，摇匀备用。
（3）镁标准贮备液（1000gmL -1）准确称取 0.8750g 碳酸镁于 100mL 烧杯中，盖上表面皿，加5mL 1molL-1 盐酸溶液使之溶解，将溶液于 250mL 容量瓶中定容，摇匀备用。
（4）镁标准使用液（2.5gmL-1）准确吸取 2.5 mL上述镁标准贮备液于 100mL 容量瓶中定容，摇匀备用，浓度为25gmL-1。
原子吸收光谱测定自来水钙镁
• 4、【分析任务设计】
• 选择方法前先选中被测“元素”及“灯位置”（用鼠标选点蓝），点 击【选择方法】点击“确定”返回。点击【样品表】，输入每个样的 样品名，取样量和定容体积，完成后点击“确定”返回。
• 5、测量 • 将元素灯预热20分钟后，点击【选择方法】，选择已设定好的分析方
法，进入仪器控制界面，点击“波长设置”，仪器自动复位光栅，完 毕，打开空气和乙炔气（排水管先注入水，防止回火引起爆炸！）， 点燃火焰，点击“自动增益”，使主光束达到能量平衡，稳定后，将 吸管插入二次蒸馏水中，洗涤进样管，再用空白试剂，点击“调零”， 然后按顺序将吸管依次放入标准空白，S1，S2，S3，S4，S5等标准 系列及未知样，待吸光度稳定后，依次点击 “读数”得实验数据。完 成后，可点击【工作曲线】查看工作曲线。点击【数据表】，“详 细”，得到数据，可保存文件。
乙炔-空气 火焰 是原子吸收测定中最常用的火焰， 该火焰燃烧稳定，重现性好，噪声低，温度高， 对大多数元素有足够高的灵敏度，但它在短波紫 外区有较大的吸收。
氢-空气火焰 是氧化性火焰，燃烧速度较乙炔空气 火焰高，但温度较低，优点是背景发射较弱， 透射性能好。
乙炔-一氧化二氮火焰 的优点是火焰温度高， 而燃烧速度并不快，适用于难原子化元素的测定， 用它可测定70多种元素。
• 点击【仪器条件】选择：“元素灯位置”，“狭缝”， “灯电流”，点击“确定”返回；点击【测量条件】选择： 读数时间（默认3 s ），阻尼常数（2s），点击“确定” 返回；
• 点击【工作曲线参数】选择：方程为一次，标准空白为 “√”，设定好单位，依次输入标准溶液浓度，点击“确 定”返回；“火焰条件”与“QC”均不再设定（为默认 值）。条件设定好后，点击“确定”进入【分析任务设 计】。
原子吸收分光光度法测定自来水中钙、镁的含量(精)
原子吸收分光光度法测定自来水中钙、镁的含量——标准曲线法一实验目的1 学习原于吸收分光光度法的基本原理。
2 了解原于吸收分光光度计的基本结构及其使用方法。
3 掌握应用标准曲线法测定自来水中钙、镁的含量。
二基本原理标准曲线法是原于吸收分光光度分析中一种常用的定量方法，常用于未知试液中共存的基体成分较为简单的情况，如果溶液中共存基体成分比较复杂，则应在标准溶液中加入相同类型和浓度的基体成分，以消除或减少基体效应带来的干扰，必要时须采用标准加入法而不用标准曲线法。
标准曲线法的标准曲线有时会发生向上或向下弯曲现象。
造成标准曲线弯曲原因有：1当标准溶液浓度超过标准曲线的线性范围时，待测元素基态原于相互之间或与其它元素基态原子之间的碰撞几率增大，使吸收线半宽度变大，中心波长偏移，吸收选择性变差，致使标准曲线向浓度座标轴弯曲(向下。
2 因火焰中共存大量其它易电离的元素，由这些元素原子的电离所产生的大量电子，将抑制待测元素基态原子的电离效应，使测得的吸光度增大，使标准曲线向吸光度座标轴方向弯曲(向上。
3 空心阴极灯中存在杂质成分，产生的辐射不能被待测元素基态原子所吸收，以及杂散光存在等因素，形成背景辐射，在检测器上同时被检测，使标准曲线向浓度座标轴方向弯曲(向下。
．4 由于操作条件选择不当，如灯电流过大，将引起吸光度降低，也使标准曲线向浓度坐标轴方向弯曲。
总之，要获得线性好的标准曲线，必须选择好适当的实验条件，并严格实行。
三主要仪器和试剂仪器：原于吸收分光光度计；钙、镁空心阴极灯；空气压缩机；乙炔钢瓶；25mL 比色管20支；2、5、10 mL的移液管数支试剂：无水碳酸钙；无水碳酸镁或金属镁；浓盐酸；纯净水标准溶液：标准贮备液钙、镁1000 g/mL，用经110℃烘干2h的CaCO3、MgCO3于小烧杯中，用少量的水润湿，盖上表面皿，滴加1 mo1/L HCl直至全部溶解，转入相应的容量瓶，定容。
钙标准使用液50 g/mL，镁标准使用液10 g/mL：取相应的1000 g/mL的标准贮备液适量，用蒸馏水稀释配制。
AAS火焰原子吸收法测定自来水中的钙镁含量
实验一 火焰原子吸收分光光度法测定自来水中的钙、镁含量一、实验目的1．了解原子吸收分光光度计的原理与基本结构。
2．掌握原子吸收分光光度计测定自来水中钙、镁含量的实验方法。
3．培养综合分析问题和解决问题的能力。
二、实验原理物质中的原子、分子永远处于运动状态。
这种物质的内部运动，在外部可以以辐射或吸收能量的形式表现出来，而光谱就是按照波长顺序排列的电磁辐射。
按照外部表现形式，光谱可分为连续光谱、窄带光谱和线光谱。
原子吸收采用的光谱属于线光谱，波长区域在近紫外和可见光区。
其分析原理是：当光源辐射出的待测元素的特征谱线通过样品的蒸气时，被蒸气中待测元素的基态原子所吸收，由发射光谱被减弱的程度，而求得样品待测元素的含量。
原子吸收分光光度计是根据被测元素的基态原子对特征辐射的吸收程度进行定量分析的仪器，测量原理是基于光吸收定律。
0A =lg I / I = lg T = KCL式中：A — 吸光度(其单位为A)；I 0 — 入射光强度； I — 透射光强度； T — 透射比； K — 吸光系数；C — 样品中被测元素的浓度； L — 光通过原子化器的光程。
在仪器稳定时： A = KC 式中：C — 样品中被测元素的浓度；K — 与元素浓度无关的常数； A — 吸光度。
由于K 值是一个与元素浓度无关的常数（实际上是标准曲线的斜度）只要通过测定标准系列溶液的吸光度，绘制工作曲线，根据同时测得的样品溶液的吸光度，在标准曲线上即可查得样品溶液的浓度。
本实验采用火焰原子吸收光谱法来测定自来水中金属元素钙、镁的含量，通过将试液喷入火焰中，使钙、镁原子化，在火焰中形成的基态原子对特征谱线产生选择性吸收，由测得的样品吸光度和校准溶液的吸光度进行比较，确定样品中被测元素的浓度。
三、主要仪器与试剂1．仪器GGX-800型原子吸收分光光度计(北京科创海光仪器有限公司)，钙、镁元素空心阴极灯，电子天平，空气压缩机，鼓风干燥箱，高温炉。
原子吸收分光光度法测定自来水中的钙
将试样转变成基态原子蒸气的 装置。
雾化器:使试液雾滴均匀，喷入
火焰；试样雾滴在火焰中，经蒸
发、干燥、离解等过程转变成基
态原子蒸气。
火焰原子化系统——
由雾化器和燃烧器构成
进样口 空气管
燃烧头 雾化室
排液口 乙炔气管
前后钮 上下钮
常用火焰
空气-乙炔 低温火焰(约 2200度)，用于易挥发、 易电离元素的测量；
Mg2 Cx2 50.00mL 2.00mL
6、实验报告：实验记录表格、工作曲线、自来水分析 结果。
仪器操作步骤
1. 开机 1) 开电脑，待稳定后，开仪器主机 2) 打开原吸软件“AAwin”——联
机——确定——仪器进行初始化 2. 设备准备
1) 打开空气压缩机(0.24MPa)
2) 打开乙炔钢瓶(0.10~0.12MPa)
如：光电池、光电倍增管、光敏晶体管等。 放大器---将光电倍增管输出的较弱信号，经电子线路进
一步放大。 对数变换器---光强度与吸光度之间的转换。 显示、记录
待测元素的分析溶液经雾化器雾化后，在燃烧器的高温 下被原子化，解离为基态气态原子，吸收光源发出的特征 光谱。根据其对特征谱线的吸光度，来实现待测样品中某 元素的定量分析。
(2) 能发射锐线； (3) 辐射光强度大，稳定性好。
基态第一激发态 最易发生，吸收最强， 称为最灵敏线。
例：钠原子只吸 收两种波长的光 线
一、光源
1石英窗口 2阳极圈(钨棒) 3杯形阴极(待测金属) 4灯脚 5定 位柱 6阴极引线 7阳极引线 8玻璃壳 9惰性气体(氖或氩)
灯架
二、原子化系统
5、记录
①仪器条件：仪器型号、吸收线波长(nm)、灯电流(mA)、狭缝宽 (nm) 、燃烧器高、乙炔流量(L/min)、空气流量(L/min)
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4 由于操作条件选择不当，如灯电流过大，将引起吸光度降低，也使 标准曲线向浓度坐标轴方向弯曲。
总之，要获得线性好的标准曲线，必须选择好适当的实验条件，并严 格实行。
五、 实验条件 （选定仪器推荐的条件，记录下表）
钙
镁
1 吸收线波长(nm) 2空心阴极灯电流 (mA) 3 狭缝宽度(mm) 4燃烧器高度(mm) 5负高压(档) 6乙炔流量(L/min) 7 空气流量(L/min)
六、数据及处理
1．列表记录测量钙、镁标准溶液系列溶液的吸光度，然后以吸光度 为纵坐标，标准溶液系列浓度为横坐标绘制标准曲线。同时在计算机计 算线性回归方程。
1．简述原子吸收分光光度分析的基本原理。 2．原子吸收分光光度分析为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？ 能否用氢灯或钨灯代替，为什么? 3．如何选择最佳的实验条件? 4．简述原子吸收分光光度计的主要结构？每部分的作用？
原子吸收分光光度法测定自来水中钙、镁的含量
——标准曲线法
一 实验目的
1 学习原于吸收分光光度法的基本原理。 2 了解原于吸收分光光度计的基本结构及其使用方法。 3 掌握应用标准曲线法测定自来水中钙、镁的含量。
二 基本原理
标准曲线法是原于吸收分光光度分析中一种常用的定量方法，常用 于未知试液中共存的基体成分较为简单的情况，如果溶液中共存基体成 分比较复杂，则应在标准溶液中加入相同类型和浓度的基体成分，以消 除或减少基体效应带来的干扰，必要时须采用标准加入法而不用标准曲 线法。标准曲线法的标准曲线有时会发生向上或向下弯曲现象。造成标 准曲线弯曲原因有：
2．测量自来水样溶液的吸光度，然后在上述标准曲线上查得水样中 钙、镁的浓度(g/ml)。若经稀释需乘上倍数求得原始自来水中钙、镁含 量。
Байду номын сангаас
CCa2+ (g/mL)
水样 水样中钙 (注明稀释 含量
倍数) （mg/L）
A
CMg2+ (g/mL)
A
水样 水样中镁 (注明稀释 含量
倍数) （mg/L）
思考题
1当标准溶液浓度超过标准曲线的线性范围时，待测元素基态原于相 互之间或与其它元素基态原子之间的碰撞几率增大，使吸收线半宽度变 大，中心波长偏移，吸收选择性变差，致使标准曲线向浓度座标轴弯曲 (向下)。
2 因火焰中共存大量其它易电离的元素，由这些元素原子的电离所产 生的大量电子，将抑制待测元素基态原子的电离效应，使测得的吸光度 增大，使标准曲线向吸光度座标轴方向弯曲(向上)。
mo1/L HCl直至全部溶解，转入相应的容量瓶，定容。 钙标准使用液50 g/mL，镁标准使用液10 g/mL：取相应的1000 g/mL
的标准贮备液适量，用蒸馏水稀释配制。 （以上由实验教师准备好）
四、实验步骤
1．配制标准溶液系列 (1) 钙标准溶液系列（在4 g/mL以内有线性） 准确吸取50.0g/mL 钙 标准工作液一定体积于5只25 mL比色管中，用水稀释至刻度，摇匀备 用；对应浓度分别为___、____、____、_____、____g/mL (2) 镁标准溶液系列（在1 g/mL以内有线性）准确吸取10.0g/mL镁 标准工作液一定体积于5只25 mL比色管中，用水稀释至刻度，摇匀备 用；对应浓度分别为___、____、____、_____、____g/mL 2．配制自来水样溶液 准确吸取适量(视未知钙、镁的浓度而定)自 来水置于25mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。（如果测定的吸光 度在工作曲线范围外，视情况重新稀释作），配制稀释5倍和10倍2种自 来水试样。 3 根据实验条件，在实验条件下，点火，待基线平直时，即可进 样。测定各标准溶液系列溶液的吸光度。 4．在相同的实验条件下，分别测定自来水样溶液中钙、镁的吸光 度。
三 主要仪器和试剂
仪器：原于吸收分光光度计；钙、镁空心阴极灯；空气压缩机；乙炔 钢瓶；25mL比色管20支；2、5、10 mL的移液管数支
试剂：无水碳酸钙；无水碳酸镁或金属镁；浓盐酸；纯净水 标准溶液：标准贮备液 钙、镁1000 g/mL，用经110℃烘干2h的
CaCO3、MgCO3于小烧杯中，用少量的水润湿，盖上表面皿，滴加1