高二化学学业水平测试复习课 物质的量浓度学案
高中化学毕业会考复习课教案3
高中化学课时教案课 题：第三章 物质的量 课时：一课时 课型：复习课 编写日期：2006年月日 执行日期：2006年月日 总序号：一、达标指导 1、物质的量 （1）物质的量物质的量是国际上规定的七个基本物理量中的一个，其符号是“n “。
它的单位是摩尔，简称”摩“。
（2）阿伏加德罗常数科学上规定：0.012kg 12C 中所含的碳原子数目，就是阿伏加德罗常数，用符号N A 表示，其近似值为6.02×1023mol -1.(3)摩尔：是物质的量的单位，其符号是“mol “，每摩尔物质含有阿姨伏加德罗常数个微粒。
（4）摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
其符号是M ，单位是克/摩，表示为“g/mol ”。
（5）摩尔质量与物质相对分子质量的关系：摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子质量。
2、气体摩尔体积（1）决定物质体积大小的因素：①物质所含微粒的多少；②物质微粒间距离的大小；③物质微粒本身的大小。
（2）气体摩尔体积的定义：单位物质的量气体所占伯体积叫气体摩尔体积。
用符号“V m ”表示。
单位为L/mol 。
表达式：V m =V/n(3)有关气体的体积、物质的量、气体的质量、气体微粒数目之间的关系。
3、物质的量浓度 （1）物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫溶质的物质的量浓度。
符号为c B ,单位为mol/L.表达式：c B = n B /V注意：①体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
（2）物质的量浓度与溶质质量分数w 的换算（p 为该溶液的密度））M M w p V M m V n c 为溶质摩尔质量(1000.1/⨯⨯⨯===(3)一定物质的量浓度溶液的配制仪器：容量瓶、烧杯、托盘天平、量筒、玻璃棒、胶头滴管。
步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体的体积；②称量：用天平称固体溶质质量，用量筒量取液体体积； ③溶解：将溶质加入到小烧杯中，加适量的水溶解；④移液洗涤：将已溶解且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中；⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。
高中化学《物质的量浓度》优秀导学案设计
物质的量浓度【考大纲求】1.掌握物质的量浓度的观点和物质的量浓度溶液的配制方法2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.掌握相关物质的量浓度的计算。
教与学方案【自学反应】一、观点辨析1.物质的量浓度（1）观点：（2）符号：（3）单位：（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既能够为纯净物又能够为混淆物，还能够是指某种离子或分子。
2.物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶①特色 :②用途：。
容量瓶有各样不一样规格，常用的规格有100mL 、 250mL 、 500mL 和 1000mL 等。
b5E2RGbCAP（2）配制必定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器以下：（3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：。
二、计算公式1.物质的量浓度的计算n m NcMV N A VV、%、ρ之间的计算关系c 1000 % M三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数同样的两溶液物质的量浓度同样的两溶溶质溶解度同样的两溶液其在同一温其物质的量浓度一般液其质量分数一般等 . 度下饱和溶液的质量分数等 .等 .定义符号表达式同样点转变关系都能示溶质和溶液的相对照值四、溶液的稀释 （ 1）溶液的稀释：①V 1p 1× W 1%= V 2p 2×W 2 % 或 W 液 × W 1%= （ W 液 +W 水 ）× W 2%（溶质的质量守恒）② C 1V 1=C 2V 2（溶质的物质的量守恒）（ 2）溶液混淆： C V=C 2V 2+C 1V 1 （溶质的质量守恒） 。
【例题分析】[ 例 1] 某无水易溶盐 X, 摩尔质量为 M g/mol, 其溶解度为 Sg.取其 Wg 加入 VL蒸馏水 ,配制成密度为 d g/mL, 质量百分浓度为 A%, 物质的量浓度为 Cmol/L 的澄 清溶液 .下式表示正确的选项是A.1000d × A%=C ×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%]解题思路 : 。
高二化学学业水平测试复习课 物质的量学案
泰州实验中学高二学业水平测试复习课课时3 物质的量直击考点考点1（B）认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。
（例1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观物理量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩例2、下面叙述正确的是（）A、同质量的H2与Cl2相比，H2的分子数多B、0.5mol氢的质量是0.5gC、0.1mol H2SO4含有氢原子数精确值为1.204×1023D、2.3g Na 变成Na+失去的电子数目为0.2N A例3、49g H3PO4的物质的量是多少？氧原子的个数是多少？；1.5 molNaOH的质量是多少? 自主评价1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A. 1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子B. 0.012Kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C. 1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧D. 1molH2O中含有3 mol原子2．下列说法正确的是（）A. H2的摩尔质量是2 g B. 1molH2O 的质量是18 gC.氧气的摩尔质量是32 gD.2g H2含1mol H3．比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A. ①B. ①②C. ①②③D. ②③4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（）A.C H4B.NH3C.H2OD.HF5．5 molBa(OH)2中含有个Ba2+,含有 molOH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋个；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3中含Al3+ mol。
教后反思课后练习1、0.8g某物质含有 3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为（）A.64B.16C.64 g/molD.16 g/mol2、下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3、某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2 mol, Mg2+为0.4 mol,Cl－为0.4 mol, 则SO42－物质的量为（）A. 0.1 molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol4、3.4克A和1.6克B恰好完全反应生成C和D，其中D的质量为1.8克， C为0.025mol，则C的摩尔质量为______________________。
高中化学物质的量浓度教案
近年来，随着高中生物化学课程的更新换代，不少高中学校开始引入新的教学理念和教材，希望能够让学生秉持着更科学的态度去学习化学知识，让知识真正得到内化和实践。
为此，优质高中化学物质的量浓度教案推荐成为教育界的热门话题，本文将为大家详细介绍优质高中化学物质量浓度教案的特点和推荐方案。
一、优质高中化学物质的量浓度教案的特点1、注重知识点的归纳总结和实践操作的结合优质高中化学物质的量浓度教案，秉持着“知行合一”的教学理念，关注学生的实践操作，注重实验操作和化学量浓度计算的结合。
通过学生的亲身实践，让他们更加深入地了解各种化学反应原理和计算方法，从而使学生对学过的知识点有更加深刻的理解和印象。
2、对基础理论有明确的阐释和解读优质高中化学物质的量浓度教案，对于学生可能遇到的一些疑惑或者掌握不够扎实的基础概念，都会进行详细的阐释和解读。
确保学生掌握了理论知识的基础之后，再去教他们如何进行实验操作和进行计算。
3、将课堂知识带入实际应用优质高中化学物质的量浓度教案，不仅仅是教授学生一些基础理论和实验操作技能，也围绕学生日常生活和环保等话题将课堂知识带入实际应用，让学生看到化学知识的实用性和重要性，不断激发学生对学科的兴趣和热爱。
二、优质高中化学物质量浓度教案的推荐方案1、实验操作篇优质高中化学物质量浓度教案中，实验操作的设置是至关重要的，它不仅能够巩固学生的理论知识，还能够培养学生的实践操作能力。
以下是一些实验操作篇的推荐方案：（1）酸碱滴定实验：这是一种标准化滴定的方法，适用于硬度测定、含钡、硅酸盐或碘酸盐的定量分析等。
实验可以让学生能够学会标准化的滴定法，熟练掌握滴定原理，同时也能让学生掌握如何进行数据的计算和处理。
（2）物质的化学计量实验：通过实验让学生掌握化学计量实验的方法和技能，理解化学反应的基本原理，能够熟练进行原子、分子计算等，并能解决一些有实际应用价值的问题，例如食品中污染物质的检测等。
（3）滴定法测定饮用水中溶解氧的方法：这是一种广泛应用的方法，一些自来水厂、池塘、湖泊等饮用水来源都可以使用这种方法进行水质检测。
高中化学《物质的量浓度》的教案设计
高中化学《物质的量浓度》的优秀教案设计一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算公式。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 帮助学生建立正确的化学观念，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义及计算公式。
2. 物质的量浓度单位及换算。
3. 物质的量浓度在实际问题中的应用。
三、教学重点与难点：1. 物质的量浓度概念的理解。
2. 物质的量浓度计算公式的运用。
3. 物质的量浓度在实际问题中的解决方法。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量浓度概念及计算方法。
2. 利用实例分析，让学生掌握物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识与表达能力。
五、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、溶液等，引导学生思考物质的量浓度概念。
2. 新课导入：介绍物质的量浓度定义、计算公式及单位。
3. 实例分析：分析实际问题，运用物质的量浓度计算方法解决问题。
4. 练习与讨论：布置相关练习题，让学生巩固所学知识，并进行小组讨论。
6. 课后作业：布置作业，让学生进一步巩固物质的量浓度知识。
六、教学评价：1. 课后作业批改：检查学生对物质的量浓度概念、计算公式的掌握程度。
2. 课堂练习：观察学生在课堂练习中的表现，了解他们对物质的量浓度在实际问题中的应用能力。
3. 学生反馈：收集学生对教学内容的反馈，了解他们的学习需求和困惑。
七、教学反思：1. 针对学生的掌握情况，调整教学策略，以便更好地帮助学生掌握物质的量浓度知识。
2. 关注学生在实际问题中的解决能力，加强练习和案例分析，提高学生的应用能力。
3. 深入了解学生的学习需求，优化教学内容，提高教学质量。
八、教学拓展：1. 物质的量浓度与其他化学概念的关系，如溶解度、摩尔质量等。
2. 物质的量浓度在实际工业、医药等领域的应用。
3. 引导学生关注化学与生活的联系，提高他们的科学素养。
物质的量浓度教案2
物质的量浓度教案2一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 引导学生掌握物质的量浓度相关的计算和换算。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）的溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度表示方法：mol/L、mol/kg等。
3. 物质的量浓度与质量分数的关系：c = (1000ρω) / M，其中c为物质的量浓度，ρ为溶液密度，ω为溶质质量分数，M为溶质摩尔质量。
4. 物质的量浓度计算实例：给定溶液的密度、质量分数和溶质摩尔质量，计算物质的量浓度。
5. 物质的量浓度换算：不同单位之间的换算，如mol/L换算成mmol/L、mol/kg换算成mg/L等。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的定义、表示方法及计算。
2. 难点：物质的量浓度与质量分数的关系，以及物质的量浓度换算。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解物质的量浓度的概念、表示方法和计算方法。
2. 利用案例分析法，让学生通过实际例子掌握物质的量浓度的计算。
3. 运用练习法，让学生在课堂上进行物质的量浓度计算练习，巩固所学知识。
4. 采用小组讨论法，让学生探讨物质的量浓度换算方法，提高学生的合作能力。
五、教学准备1. 教案、PPT、教学素材（案例、练习题）。
2. 计算器、黑板、粉笔。
3. 学生分组，准备进行小组讨论。
教学过程：1. 导入：回顾上节课的内容，引导学生复习物质的量浓度相关概念。
2. 讲解：讲解物质的量浓度的定义、表示方法及计算方法。
3. 案例分析：给出一个实际例子，让学生运用物质的量浓度计算方法进行计算。
4. 练习：布置一些物质的量浓度计算练习题，让学生在课堂上完成。
5. 小组讨论：让学生分组讨论物质的量浓度换算方法，分享各自的成果。
6. 总结：对本节课的主要内容进行总结，强调物质的量浓度在实际应用中的重要性。
7. 作业布置：布置一些有关物质的量浓度的课后练习题，巩固所学知识。
高中化学《物质的量浓度》教案
高中化学《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对化学实验的操作能力和观察能力。
二、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念，物质的量浓度计算方法。
2. 难点：物质的量浓度在实际问题中的应用。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量浓度的概念和计算方法。
2. 利用实验教学，培养学生的观察能力和操作能力。
3. 结合实例，让学生学会运用物质的量浓度解决实际问题。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、量筒、滴定管等。
2. 教学课件：物质的量浓度相关概念和计算方法。
3. 实例：生活中常见的物质的量浓度问题。
五、教学过程1. 引入新课：通过实例，引导学生思考物质的量浓度在生活中的应用。
2. 讲解物质的量浓度的概念：讲解物质的量浓度的定义，解释物质的量浓度与质量分数、摩尔质量等的关系。
3. 讲解物质的量浓度计算方法：讲解物质的量浓度计算公式，举例说明计算方法。
4. 实验操作：指导学生进行实验，观察实验现象，培养学生的观察能力和操作能力。
5. 应用练习：让学生运用物质的量浓度知识解决实际问题，巩固所学内容。
6. 总结与反思：总结本节课的重点内容，布置课后作业。
教案内容待补充。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问，了解学生对物质的量浓度概念的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、操作能力和问题解决能力。
3. 课后作业：布置有关物质的量浓度的计算和应用题目，检验学生掌握程度。
七、教学拓展1. 介绍物质的量浓度在实际工业生产和科学研究中的应用。
2. 探讨物质的量浓度与其他浓度概念（如质量分数、体积分数）的联系与区别。
八、教学反思1. 反思教学方法：根据学生的反馈，调整教学方法，提高教学效果。
2. 反思实验设计：根据实验过程中的问题，优化实验方案，提高实验教学效果。
九、课后作业1. 计算题目：根据物质的量浓度计算公式，计算给定溶液的物质的量浓度。
物质的量浓度导学案
第一章第三节《物质的量浓度》导学案一、学习目标1.了解物质的量浓度的含义。
2.能够根据物质的量与溶液的体积、溶质的物质的量浓度之间的相互关系进行相关的计算。
3.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
二、学习重难点1.掌握理解物质的量浓度的含义。
2.学会利用物质的量浓度等公式进行相关计算。
三、学习过程（一）巩固旧知回顾前几节课学习过的与物质的量相关的几个公式。
（二）情境导入，联系实际思考：生活中常见的表示浓度的方法有哪些？展示生活中常见的表示浓度的方法，回顾初中所学表示浓度的方法，引出本节课学习内容。
思考以下两个问题：1.实验室中有一瓶NaOH溶液，该溶液共2L，其中含有的NaOH为1 mol，可以如何表示这瓶溶液的浓度呢？2. 0.1 mol/L HCl 溶液的含义是什么？（三）新知介绍，自主探究一、物质的量浓度1.概念：2.符号及单位：3.计算公式：4.注意事项：课堂练习（总结注意事项，加强概念理解）1.判断正误（1）1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物质的量浓度是1 mol·L-1。
（2）把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液,其物质的量浓度为1 mol·L-1。
（3）0.1 mol·L-1 K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。
（4）将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液,CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L-1。
（5）从1 L 1 mol/L 的NaOH 溶液中取出50 mL，浓度变为0.05 mol·L-1。
2.思考题（1）将40 g NaOH溶于2 L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5 mol/L。
这样叙述是否正确？为什么？（2）从1 L 3mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（3）将2 L1 mol/L的HCl溶液加热蒸发至1 L，所得溶液的HCl物质的量浓度为2 mol/L。
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高二化学学业水平测试复习课物质的量浓度学
案
直击考点考点1 （B）了解物质的量浓度的涵义；⒈定义：以溶液里所含溶质B的来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
⒉符号：
，单位：。
⒊表达式：
注意:①同种物质配制相同体积的溶液,溶质的质量越大,物质的量________,物质的量浓度______________。
②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，所得溶液的浓度________(溶液为均
一、稳定的混合物)，但溶液体积不等。
考点2 （B）初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。
⑴基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液。
⑵主要操作a、检验是否漏水、b、配制溶液（计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴签）。
☆具体步骤：①计算：固体的质量或浓溶液的体积②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④转移：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的
溶液转移至选定容积的容量瓶中⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤
22cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀⑧装瓶、贴签☆必须仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
☆注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B 使用前必须检查是否漏水。
C 不能在容量瓶内直接溶解。
D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E 定容时，当液面离刻度线1―2cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
考点3 （B）了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
⒈稀释定律（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C(浓溶液)V(浓溶液)
=C(稀溶液)V(稀溶液)（注意单位统一性，一定要将mL化为L 来计算）。
⒉各量之间的关系气体体积V物质的质量m粒子数目N 物质的量n n=_________=________=__________=_________ 典型例题例
1、将
14、3 g Na2CO310H2O固体溶于水配成
2、5L溶液则所得溶液物质的量浓度是多少？例
2、配制250mL1mol/L HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积是多少？例
3、下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1 molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）
A、150 mL1 molL-1氯化钠溶液
B、75 mL
1、5 molL-1氯化钙溶液
C、150 mL3 molL-1氯化钾溶液
D、50 mL3 molL-1氯化镁溶液、自主评价１、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
（）
A、②④⑥
B、③⑤⑥
C、①②④
D、①③⑤
2、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）Ａ、使用前要检验容量瓶是否漏液Ｂ、用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干Ｃ、为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行Ｄ、为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡。
3、将VLHCl气体（标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）
A、V/22400mol/L
B、1000V/
22、4mol/L
C、V/
22、4mol/L
D、V/
11、2mol/L
4、实验室里需要480ml0、1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )
A、称取
7、68g硫酸铜，加入500mL水
B、称取
12、0g胆矾配成500mL溶液
C、称取
8、0g硫酸铜，加入500mL水
D、称取
12、5g胆矾配成500mL溶液教后反思课后练习
1、下列说法中正确的是（） A1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol/LB 标准状况下，
22、4L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 LC 标准状况下，将
33、6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是
1、5 mol/LD1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl-)等于1 mol/L
2、在MgCl
2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-的浓度各为
0、5 mol/L，Mg2+为
1、5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为( )
A、0、5mol/L
B、1、5mol/L
C、1、0mol /L
D、2、5mol/L
3、从1 L3 mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，则取出的溶液中含有NaCl ( )
A、3 mol
B、0、3 mol
C、0、1 mol
D、5、85 g
4、下列溶液的物质的浓度是0、5 mol/L的是（）
A、40g NaOH溶于1L水中
B、
58、5g NaCl溶于水制成1L溶液
C、28g KOH溶于水制成1L溶液
D、1L2%的NaOH溶液
5、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作中，正确的是（）
A、称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B、将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C、在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D、将烧杯中的已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
6、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A 干燥的 B 瓶塞不漏水的 C 用欲配制的溶液润洗过的 D 以上三项均要求的
7、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体___g。
②将称好氢氧化钠固体放入
___中加 ___蒸馏水将其溶解，待 ___后，将溶液沿 ___移入
___mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 ___次，将冲洗液移入_ __中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏___（低或高）。
④向容量瓶内加水至刻度线 ___时，改用_ __小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该_ __。
⑤最后盖好瓶盖 ___，将配好的溶液移入_ __中并贴好标签
8、⑴ 用18 mol/L的硫酸配制100mL
1、0mol/L硫酸，若实验仪器有：
A100mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D50mL容量瓶 E10 mL量筒 F 胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶实验时应选用的仪器是（填写编号）⑵在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 A 使用容量瓶前检查它是否漏水 B 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 E 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指拖住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多
9、标准状况下将
5、6LHCl气体溶于水配成500mL溶液,所得溶液物质的量浓度是多少?取这种溶液100mL加水稀释至500mL,求稀释后盐酸溶液的物质的量浓度。