高二化学学业水平测试复习课 物质的量浓度学案

高二化学学业水平测试复习课物质的量浓度学

案

直击考点考点1 （B）了解物质的量浓度的涵义；⒈定义：以溶液里所含溶质B的来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。⒉符号：

，单位：

。⒊表达式：

注意:①同种物质配制相同体积的溶液,溶质的质量越大,物质的量________,物质的量浓度______________。

②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，所得溶液的浓度________(溶液为均

一、稳定的混合物)，但溶液体积不等。考点2 （B）初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。⑴基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液。⑵主要操作a、检验是否漏水、b、配制溶液（计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴签）。☆具体步骤：①计算：固体的质量或浓溶液的体积②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④转移：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的

溶液转移至选定容积的容量瓶中⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤

22cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀⑧装瓶、贴签☆必须仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。☆注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B 使用前必须检查是否漏水。C 不能在容量瓶内直接溶解。D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E 定容时，当液面离刻度线1―2cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。考点3 （B）了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。⒈稀释定律（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C(浓溶液)V(浓溶液)

=C(稀溶液)V(稀溶液)（注意单位统一性，一定要将mL化为L 来计算）。⒉各量之间的关系气体体积V物质的质量m粒子数目N 物质的量n n=_________=________=__________=_________ 典型例题例

1、将

14、3 g Na2CO310H2O固体溶于水配成

2、5L溶液则所得溶液物质的量浓度是多少？例

2、配制250mL1mol/L HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积是多少？例

3、下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1 molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）

A、150 mL1 molL-1氯化钠溶液

B、75 mL

1、5 molL-1氯化钙溶液

C、150 mL3 molL-1氯化钾溶液

D、50 mL3 molL-1氯化镁溶液、自主评价１、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

（）

A、②④⑥

B、③⑤⑥

C、①②④

D、①③⑤

2、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）Ａ、使用前要检验容量瓶是否漏液Ｂ、用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干Ｃ、为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行Ｄ、为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡。

3、将VLHCl气体（标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）

A、V/22400mol/L

B、1000V/

22、4mol/L

C、V/

22、4mol/L

D、V/

11、2mol/L

4、实验室里需要480ml0、1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )

A、称取

7、68g硫酸铜，加入500mL水

B、称取

12、0g胆矾配成500mL溶液

C、称取

8、0g硫酸铜，加入500mL水

D、称取

12、5g胆矾配成500mL溶液教后反思课后练习

1、下列说法中正确的是（） A1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol/LB 标准状况下，

22、4L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 LC 标准状况下，将

33、6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是

1、5 mol/LD1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl-)等于1 mol/L

2、在MgCl

2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-的浓度各为

0、5 mol/L，Mg2+为

1、5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为( )

A、0、5mol/L

B、1、5mol/L

C、1、0mol /L

D、2、5mol/L

3、从1 L3 mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，则取出的溶液中含有NaCl ( )

A、3 mol

B、0、3 mol

C、0、1 mol

D、5、85 g

4、下列溶液的物质的浓度是0、5 mol/L的是（）

A、40g NaOH溶于1L水中

B、

58、5g NaCl溶于水制成1L溶液

C、28g KOH溶于水制成1L溶液

D、1L2%的NaOH溶液

5、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作中，正确的是（）

A、称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

B、将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

C、在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D、将烧杯中的已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

6、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A 干燥的 B 瓶塞不漏水的 C 用欲配制的溶液润洗过的 D 以上三项均要求的

7、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

①用天平称取氢氧化钠固体___g。②将称好氢氧化钠固体放入

___中加 ___蒸馏水将其溶解，待 ___后，将溶液沿 ___移入

___mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗 ___次，将冲洗液移入_ __中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏___（低或高）。④向容量瓶内加水至刻度线 ___时，改用_ __小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该_ __。⑤最后盖好瓶盖 ___，将配好的溶液移入_ __中并贴好标签

8、⑴ 用18 mol/L的硫酸配制100mL

1、0mol/L硫酸，若实验仪器有：