高二化学学业水平测试复习课 物质的量浓度学案
高中化学毕业会考复习课教案3
高中化学课时教案课 题：第三章 物质的量 课时：一课时 课型：复习课 编写日期：2006年月日 执行日期：2006年月日 总序号：一、达标指导 1、物质的量 （1）物质的量物质的量是国际上规定的七个基本物理量中的一个，其符号是“n “。
它的单位是摩尔，简称”摩“。
（2）阿伏加德罗常数科学上规定：0.012kg 12C 中所含的碳原子数目，就是阿伏加德罗常数，用符号N A 表示，其近似值为6.02×1023mol -1.(3)摩尔：是物质的量的单位，其符号是“mol “，每摩尔物质含有阿姨伏加德罗常数个微粒。
（4）摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
其符号是M ，单位是克/摩，表示为“g/mol ”。
（5）摩尔质量与物质相对分子质量的关系：摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子质量。
2、气体摩尔体积（1）决定物质体积大小的因素：①物质所含微粒的多少；②物质微粒间距离的大小；③物质微粒本身的大小。
（2）气体摩尔体积的定义：单位物质的量气体所占伯体积叫气体摩尔体积。
用符号“V m ”表示。
单位为L/mol 。
表达式：V m =V/n(3)有关气体的体积、物质的量、气体的质量、气体微粒数目之间的关系。
3、物质的量浓度 （1）物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫溶质的物质的量浓度。
符号为c B ,单位为mol/L.表达式：c B = n B /V注意：①体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
（2）物质的量浓度与溶质质量分数w 的换算（p 为该溶液的密度））M M w p V M m V n c 为溶质摩尔质量(1000.1/⨯⨯⨯===(3)一定物质的量浓度溶液的配制仪器：容量瓶、烧杯、托盘天平、量筒、玻璃棒、胶头滴管。
步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体的体积；②称量：用天平称固体溶质质量，用量筒量取液体体积； ③溶解：将溶质加入到小烧杯中，加适量的水溶解；④移液洗涤：将已溶解且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中；⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。
高中化学《物质的量浓度》优秀导学案设计
物质的量浓度【考大纲求】1.掌握物质的量浓度的观点和物质的量浓度溶液的配制方法2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.掌握相关物质的量浓度的计算。
教与学方案【自学反应】一、观点辨析1.物质的量浓度（1）观点：（2）符号：（3）单位：（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既能够为纯净物又能够为混淆物，还能够是指某种离子或分子。
2.物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶①特色 :②用途：。
容量瓶有各样不一样规格，常用的规格有100mL 、 250mL 、 500mL 和 1000mL 等。
b5E2RGbCAP（2）配制必定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器以下：（3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：。
二、计算公式1.物质的量浓度的计算n m NcMV N A VV、%、ρ之间的计算关系c 1000 % M三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数同样的两溶液物质的量浓度同样的两溶溶质溶解度同样的两溶液其在同一温其物质的量浓度一般液其质量分数一般等 . 度下饱和溶液的质量分数等 .等 .定义符号表达式同样点转变关系都能示溶质和溶液的相对照值四、溶液的稀释 （ 1）溶液的稀释：①V 1p 1× W 1%= V 2p 2×W 2 % 或 W 液 × W 1%= （ W 液 +W 水 ）× W 2%（溶质的质量守恒）② C 1V 1=C 2V 2（溶质的物质的量守恒）（ 2）溶液混淆： C V=C 2V 2+C 1V 1 （溶质的质量守恒） 。
【例题分析】[ 例 1] 某无水易溶盐 X, 摩尔质量为 M g/mol, 其溶解度为 Sg.取其 Wg 加入 VL蒸馏水 ,配制成密度为 d g/mL, 质量百分浓度为 A%, 物质的量浓度为 Cmol/L 的澄 清溶液 .下式表示正确的选项是A.1000d × A%=C ×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%]解题思路 : 。
高二化学学业水平测试复习课 物质的量学案
泰州实验中学高二学业水平测试复习课课时3 物质的量直击考点考点1（B）认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。
（例1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观物理量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩例2、下面叙述正确的是（）A、同质量的H2与Cl2相比，H2的分子数多B、0.5mol氢的质量是0.5gC、0.1mol H2SO4含有氢原子数精确值为1.204×1023D、2.3g Na 变成Na+失去的电子数目为0.2N A例3、49g H3PO4的物质的量是多少？氧原子的个数是多少？；1.5 molNaOH的质量是多少? 自主评价1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A. 1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子B. 0.012Kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C. 1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧D. 1molH2O中含有3 mol原子2．下列说法正确的是（）A. H2的摩尔质量是2 g B. 1molH2O 的质量是18 gC.氧气的摩尔质量是32 gD.2g H2含1mol H3．比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A. ①B. ①②C. ①②③D. ②③4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（）A.C H4B.NH3C.H2OD.HF5．5 molBa(OH)2中含有个Ba2+,含有 molOH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋个；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3中含Al3+ mol。
教后反思课后练习1、0.8g某物质含有 3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为（）A.64B.16C.64 g/molD.16 g/mol2、下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3、某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2 mol, Mg2+为0.4 mol,Cl－为0.4 mol, 则SO42－物质的量为（）A. 0.1 molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol4、3.4克A和1.6克B恰好完全反应生成C和D，其中D的质量为1.8克， C为0.025mol，则C的摩尔质量为______________________。
高中化学物质的量浓度教案
近年来，随着高中生物化学课程的更新换代，不少高中学校开始引入新的教学理念和教材，希望能够让学生秉持着更科学的态度去学习化学知识，让知识真正得到内化和实践。
为此，优质高中化学物质的量浓度教案推荐成为教育界的热门话题，本文将为大家详细介绍优质高中化学物质量浓度教案的特点和推荐方案。
一、优质高中化学物质的量浓度教案的特点1、注重知识点的归纳总结和实践操作的结合优质高中化学物质的量浓度教案，秉持着“知行合一”的教学理念，关注学生的实践操作，注重实验操作和化学量浓度计算的结合。
通过学生的亲身实践，让他们更加深入地了解各种化学反应原理和计算方法，从而使学生对学过的知识点有更加深刻的理解和印象。
2、对基础理论有明确的阐释和解读优质高中化学物质的量浓度教案，对于学生可能遇到的一些疑惑或者掌握不够扎实的基础概念，都会进行详细的阐释和解读。
确保学生掌握了理论知识的基础之后，再去教他们如何进行实验操作和进行计算。
3、将课堂知识带入实际应用优质高中化学物质的量浓度教案，不仅仅是教授学生一些基础理论和实验操作技能，也围绕学生日常生活和环保等话题将课堂知识带入实际应用，让学生看到化学知识的实用性和重要性，不断激发学生对学科的兴趣和热爱。
二、优质高中化学物质量浓度教案的推荐方案1、实验操作篇优质高中化学物质量浓度教案中，实验操作的设置是至关重要的，它不仅能够巩固学生的理论知识，还能够培养学生的实践操作能力。
以下是一些实验操作篇的推荐方案：（1）酸碱滴定实验：这是一种标准化滴定的方法，适用于硬度测定、含钡、硅酸盐或碘酸盐的定量分析等。
实验可以让学生能够学会标准化的滴定法，熟练掌握滴定原理，同时也能让学生掌握如何进行数据的计算和处理。
（2）物质的化学计量实验：通过实验让学生掌握化学计量实验的方法和技能，理解化学反应的基本原理，能够熟练进行原子、分子计算等，并能解决一些有实际应用价值的问题，例如食品中污染物质的检测等。
（3）滴定法测定饮用水中溶解氧的方法：这是一种广泛应用的方法，一些自来水厂、池塘、湖泊等饮用水来源都可以使用这种方法进行水质检测。
高中化学《物质的量浓度》的教案设计
高中化学《物质的量浓度》的优秀教案设计一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算公式。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 帮助学生建立正确的化学观念，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义及计算公式。
2. 物质的量浓度单位及换算。
3. 物质的量浓度在实际问题中的应用。
三、教学重点与难点：1. 物质的量浓度概念的理解。
2. 物质的量浓度计算公式的运用。
3. 物质的量浓度在实际问题中的解决方法。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量浓度概念及计算方法。
2. 利用实例分析，让学生掌握物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识与表达能力。
五、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、溶液等，引导学生思考物质的量浓度概念。
2. 新课导入：介绍物质的量浓度定义、计算公式及单位。
3. 实例分析：分析实际问题，运用物质的量浓度计算方法解决问题。
4. 练习与讨论：布置相关练习题，让学生巩固所学知识，并进行小组讨论。
6. 课后作业：布置作业，让学生进一步巩固物质的量浓度知识。
六、教学评价：1. 课后作业批改：检查学生对物质的量浓度概念、计算公式的掌握程度。
2. 课堂练习：观察学生在课堂练习中的表现，了解他们对物质的量浓度在实际问题中的应用能力。
3. 学生反馈：收集学生对教学内容的反馈，了解他们的学习需求和困惑。
七、教学反思：1. 针对学生的掌握情况，调整教学策略，以便更好地帮助学生掌握物质的量浓度知识。
2. 关注学生在实际问题中的解决能力，加强练习和案例分析，提高学生的应用能力。
3. 深入了解学生的学习需求，优化教学内容，提高教学质量。
八、教学拓展：1. 物质的量浓度与其他化学概念的关系，如溶解度、摩尔质量等。
2. 物质的量浓度在实际工业、医药等领域的应用。
3. 引导学生关注化学与生活的联系，提高他们的科学素养。
物质的量浓度教案2
物质的量浓度教案2一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 引导学生掌握物质的量浓度相关的计算和换算。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）的溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度表示方法：mol/L、mol/kg等。
3. 物质的量浓度与质量分数的关系：c = (1000ρω) / M，其中c为物质的量浓度，ρ为溶液密度，ω为溶质质量分数，M为溶质摩尔质量。
4. 物质的量浓度计算实例：给定溶液的密度、质量分数和溶质摩尔质量，计算物质的量浓度。
5. 物质的量浓度换算：不同单位之间的换算，如mol/L换算成mmol/L、mol/kg换算成mg/L等。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的定义、表示方法及计算。
2. 难点：物质的量浓度与质量分数的关系，以及物质的量浓度换算。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解物质的量浓度的概念、表示方法和计算方法。
2. 利用案例分析法，让学生通过实际例子掌握物质的量浓度的计算。
3. 运用练习法，让学生在课堂上进行物质的量浓度计算练习，巩固所学知识。
4. 采用小组讨论法，让学生探讨物质的量浓度换算方法，提高学生的合作能力。
五、教学准备1. 教案、PPT、教学素材（案例、练习题）。
2. 计算器、黑板、粉笔。
3. 学生分组，准备进行小组讨论。
教学过程：1. 导入：回顾上节课的内容，引导学生复习物质的量浓度相关概念。
2. 讲解：讲解物质的量浓度的定义、表示方法及计算方法。
3. 案例分析：给出一个实际例子，让学生运用物质的量浓度计算方法进行计算。
4. 练习：布置一些物质的量浓度计算练习题，让学生在课堂上完成。
5. 小组讨论：让学生分组讨论物质的量浓度换算方法，分享各自的成果。
6. 总结：对本节课的主要内容进行总结，强调物质的量浓度在实际应用中的重要性。
7. 作业布置：布置一些有关物质的量浓度的课后练习题，巩固所学知识。
高中化学《物质的量浓度》教案
高中化学《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对化学实验的操作能力和观察能力。
二、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念，物质的量浓度计算方法。
2. 难点：物质的量浓度在实际问题中的应用。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量浓度的概念和计算方法。
2. 利用实验教学，培养学生的观察能力和操作能力。
3. 结合实例，让学生学会运用物质的量浓度解决实际问题。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、量筒、滴定管等。
2. 教学课件：物质的量浓度相关概念和计算方法。
3. 实例：生活中常见的物质的量浓度问题。
五、教学过程1. 引入新课：通过实例，引导学生思考物质的量浓度在生活中的应用。
2. 讲解物质的量浓度的概念：讲解物质的量浓度的定义，解释物质的量浓度与质量分数、摩尔质量等的关系。
3. 讲解物质的量浓度计算方法：讲解物质的量浓度计算公式，举例说明计算方法。
4. 实验操作：指导学生进行实验，观察实验现象，培养学生的观察能力和操作能力。
5. 应用练习：让学生运用物质的量浓度知识解决实际问题，巩固所学内容。
6. 总结与反思：总结本节课的重点内容，布置课后作业。
教案内容待补充。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问，了解学生对物质的量浓度概念的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、操作能力和问题解决能力。
3. 课后作业：布置有关物质的量浓度的计算和应用题目，检验学生掌握程度。
七、教学拓展1. 介绍物质的量浓度在实际工业生产和科学研究中的应用。
2. 探讨物质的量浓度与其他浓度概念（如质量分数、体积分数）的联系与区别。
八、教学反思1. 反思教学方法：根据学生的反馈，调整教学方法，提高教学效果。
2. 反思实验设计：根据实验过程中的问题，优化实验方案，提高实验教学效果。
九、课后作业1. 计算题目：根据物质的量浓度计算公式，计算给定溶液的物质的量浓度。
物质的量浓度导学案
第一章第三节《物质的量浓度》导学案一、学习目标1.了解物质的量浓度的含义。
2.能够根据物质的量与溶液的体积、溶质的物质的量浓度之间的相互关系进行相关的计算。
3.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
二、学习重难点1.掌握理解物质的量浓度的含义。
2.学会利用物质的量浓度等公式进行相关计算。
三、学习过程（一）巩固旧知回顾前几节课学习过的与物质的量相关的几个公式。
（二）情境导入，联系实际思考：生活中常见的表示浓度的方法有哪些？展示生活中常见的表示浓度的方法，回顾初中所学表示浓度的方法，引出本节课学习内容。
思考以下两个问题：1.实验室中有一瓶NaOH溶液，该溶液共2L，其中含有的NaOH为1 mol，可以如何表示这瓶溶液的浓度呢？2. 0.1 mol/L HCl 溶液的含义是什么？（三）新知介绍，自主探究一、物质的量浓度1.概念：2.符号及单位：3.计算公式：4.注意事项：课堂练习（总结注意事项，加强概念理解）1.判断正误（1）1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物质的量浓度是1 mol·L-1。
（2）把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液,其物质的量浓度为1 mol·L-1。
（3）0.1 mol·L-1 K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。
（4）将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液,CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L-1。
（5）从1 L 1 mol/L 的NaOH 溶液中取出50 mL，浓度变为0.05 mol·L-1。
2.思考题（1）将40 g NaOH溶于2 L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5 mol/L。
这样叙述是否正确？为什么？（2）从1 L 3mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（3）将2 L1 mol/L的HCl溶液加热蒸发至1 L，所得溶液的HCl物质的量浓度为2 mol/L。
高中化学物质的量浓度教案,易错点及解析
关于高中化学物质的量浓度教案，易错点及解析一、教学目标1、了解物质的量与物质的浓度的基本概念及其计算方法；2、能够运用物质的量与物质的浓度的计算方法解决实际问题；3、能够分辨液态物质的浓度表述法，并能够运用相应的计算公式计算液态物质的浓度。
二、内容与步骤【内容1】物质的量与物质的浓度的基本概念1、物质的量物质的量是表示计量物质数量大小的物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。
2、物质的浓度物质的浓度是指在一定体积或质量的溶剂中溶解的物质的量，它是一个反映溶液中溶质浓度的物理量。
常用的表示方法有百分数浓度、质量浓度、摩尔浓度和体积浓度等。
【步骤1】引例一家农场拥有一些鸡蛋，其中需要挑选出符合标准重量的鸡蛋出售，每枚鸡蛋的平均重量为60克，标准重量为58.5克。
这个农场拥有2000枚鸡蛋，试问需要挑选出多少枚鸡蛋？【步骤2】运用基本公式计算在这个例子中，我们需要计算符合标准重量的鸡蛋的数量，需要用到物质的量的计算公式。
物质的量公式为：n = m/M，其中n表示物质的量，m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量。
由于鸡蛋的质量已知，为58.5克，需要先计算出鸡蛋的摩尔质量，才能计算出物质的量。
使用元素周期表查找鸡蛋中主要成分蛋白质的摩尔质量可得，一个蛋白质分子的摩尔质量大约为 50000 右左。
一个鸡蛋的蛋白质的摩尔质量可以近似看成 50000 g/mol。
一个鸡蛋的蛋白质的摩尔质量约为0.0000585 mol。
将2000枚鸡蛋的总物质的量计算出来，需要将这个农场所有鸡蛋的物质的量相加，得到2000*0.0000585=0.1170 mol。
这是鸡蛋总的物质的量。
【步骤3】运用浓度计算公式计算根据问题需要，需要计算出符合标准重量的鸡蛋的数量。
需要将符合标准重量的蛋白质物质的量计算出来，以此计算出对应的鸡蛋数量。
这里需要用到物质的浓度的计算公式。
由于需要求符合标准重量的鸡蛋的数量，需要先计算出这些鸡蛋对应的蛋白质的质量。
(原创)高二化学学业水平考试复习学案
高二化学学业水平考试复习学案（必修一）班级姓名第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【考点解析】：1．知道化学实验常用的仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图2．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价和改进实验方案，体验科学探究过程3．初步学会常见物质的检验4．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯5．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法6．树立安全意识，能识别安全使用标志，知道紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯【知识梳理】一、化学实验安全（１）遵守实验规则要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法（2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志）二、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。
（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，渗析法，盐析法；2、化学方法（三）化学实验方案设计。
三、物质的分离、检验和提纯1、过滤法：适用于如:粗盐的提纯A、实验用品：B、操作：1、 2 3．（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）C、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？过滤操作要点：“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴；“二低”指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘；“三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠2、蒸发结晶：根据混合物中各组分物质在溶剂中的差异分离固体混合物。
A、实验用品：注意点：①在蒸发过程中要不断②当出现时就停止加热③使用蒸发皿应用夹持，后放在上④蒸发皿中溶液不超过3、蒸馏法：适用于分离各组分，但不同．．的液态混合物（一般沸点相差30℃以上）。
例如酒精与水的分离海水的淡化蒸馏水的制取石油的分馏B、实验用品：C、温度计的位置冷凝水的流向：碎瓷片的作用4、分液：分离的两种液体。
高中化学《物质的量浓度》教案
高中化学《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度及其计算方法。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 帮助学生建立正确的化学观念，提高科学素养。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量分数的关系。
三、教学重点与难点1. 物质的量浓度的概念及其计算方法。
2. 物质的量浓度与质量分数的转换。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生通过问题探究来理解物质的量浓度概念。
2. 利用实例分析，让学生掌握物质的量浓度的计算方法。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、盐水等，引导学生思考溶液中溶质含量的问题。
2. 新课讲解：介绍物质的量浓度的定义、计算公式及单位。
3. 实例分析：分析不同溶液的物质的量浓度，让学生掌握计算方法。
4. 练习与讨论：布置相关练习题，让学生独立完成，并进行小组讨论。
5. 总结与拓展：总结物质的量浓度的重要性质，提出拓展问题，激发学生进一步学习的兴趣。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关物质的量浓度的计算题和应用题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 课堂练习：课堂上进行小组竞赛，看哪个小组能更快、更准确地完成物质的量浓度相关的练习题。
3. 学生反馈：收集学生对物质的量浓度概念和计算方法的理解程度，以便进行下一步的教学。
七、教学反思1. 对教案进行修改和完善，使之更符合学生的实际情况。
2. 反思教学过程中可能存在的问题，如学生对物质的量浓度概念的理解困难等，并寻找解决办法。
3. 针对学生的反馈，调整教学方法和教学内容，提高教学效果。
八、教学拓展1. 介绍物质的量浓度在实际生产、生活中的应用，如制药、食品加工等。
高二化学 4化学计量学业水平复习学案
高二化学 4化学计量学业水平复习学案【学习目标】1、了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。
2、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
3、认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用【基础知识】一、物质的量的单位摩尔[高考资源网]摩尔是表示的单位，符号为。
粒子的物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系为：[Ks5uZZZ]NA 近似值为粒子数之比等于粒子的物质的量之比。
二、摩尔质量质量、物质的量、摩尔质量之间的关系为：M以g／mol为单位，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。
三、气体的摩尔体积[高考资源网]气体的体积、物质的量、气体摩尔体积之间的关系为：此公式只适应于气体，但可以是混合气体。
Vm的数值不是固定不变，取决于温度和压强。
在标准状况下，Vm为相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比。
ks5uZZZ[高考资源网KS5U、COM]四、物质的量浓度溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶液的体积之间的关系：此公式适用溶液，可以表示溶质的物质的量浓度，也可以表示溶液中离子的物质的量浓度将浓溶液配成稀溶液，根据稀释前后溶质的物质的量守恒得出：五、物质的量在化学方程式计算中的应用计量依据：各反应物、生成物的物质的量之比等于化学计量数之比例：把6、5g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应。
计算生成标况下H2的体积。
【典型例题】1、（xx年水平测试）设阿伏加德罗常数为6、021023mol-1。
关于1 mol H2O的叙述正确的是（）A、含有1molH2B、含有6、021023个水分子C、质量为18g/molD、在标准状况下的体积为22、4L2、（xx年水平测试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A、在标准状况下22、4L H2中含有氢分子的个数为2NAB、24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC、32g O2中含有氧原子的个数为2NAD、1L1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA3、（xx年水平测试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A、1molH2O中含有的原子数为NAB、2gH2中含有的氢原子数为2NAC、常温常压下，11、2LN2中含有的分子数为0、5NAD、1L0、1molL-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA4、（xx年学业水平测试）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
高中化学《物质的量浓度》教案
高中化学《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算公式及应用。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 引导学生通过实验探究，提高学生的动手操作能力和观察能力。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）的溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量分数的关系：c = (1000ρω)/M（其中ρ表示溶液的密度，ω表示溶质的质量分数，M表示溶质的摩尔质量）。
5. 物质的量浓度在实际应用中的例子。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、计算公式及应用。
2. 难点：物质的量浓度与质量分数的换算。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究物质的量浓度的概念和计算方法。
2. 利用实验现象，激发学生学习兴趣，提高学生的观察能力和动手操作能力。
3. 通过实际案例，让学生运用所学知识解决实际问题。
五、教学过程1. 导入：以日常生活中的溶液为例，引导学生思考溶液中溶质和溶剂的关系，激发学生学习兴趣。
2. 探究物质的量浓度：引导学生通过实验观察不同浓度溶液的性质，探讨物质的量浓度的定义和计算方法。
3. 讲解物质的量浓度计算公式及应用：引导学生理解物质的量浓度计算公式，并通过实例讲解其在实际应用中的意义。
4. 实验操作：安排学生进行实验操作，测量不同浓度溶液的物质的量浓度，提高学生的动手操作能力。
5. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，布置课后作业，引导学生运用所学知识解决实际问题。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量浓度概念、计算公式的掌握情况。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、动手操作能力和数据处理能力。
3. 课后作业：布置相关练习题，检验学生对物质的量浓度计算和应用的掌握程度。
物质的量浓度复习教案
③使用前要用蒸馏水洗涤、不能润洗④用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点在刻度线以下。
⑤定容时要平视刻度线，是凹液面的最低点与刻度线相切⑥不能配制任意体积的溶液三、配置溶液：1、仪器：容量瓶、玻璃棒、烧杯、天平或者量筒2、步骤：（1）计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。
（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。
检查容量瓶是否漏水（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线以下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶盖，反复上下颠倒、摇匀。
（8）装瓶：将配好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签备用。
例5：溶液配制中量取25.00溶液，需用下面哪种容器？A．量筒B．移液管C．量杯D．吸量管例6：在配制溶液的实验中，下列洗干净的玻璃仪器中，使用时必须用待装的标准溶液或试液润洗的是。
A.量筒B.烧杯C.移液管D.容量瓶例7：用2.00 mol∙L-1的HAc溶液配制50 mL 0.200mol∙L-1的HAc溶液的方法是A、用量筒量取5.0mL2.00 mol∙L-1的HAc溶液于50mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度。
B、用量筒量取5.0mL2.00 mol∙L-1的HAc溶液于带刻度的50mL烧杯中，再加蒸馏水至刻度、搅拌溶解。
C、用吸量管移取5.00 mL2.00 mol∙L-1的HAc溶液于50mL洁净的容量瓶中，再加蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
D、用移液管移取5.00 mL2.00 mol∙L-1的HAc溶液于50 mL量筒中，再加蒸馏水至刻度。
2022高考人教版化学复习学案5物质的量浓度
学案5 化学计量在实验中的应用(二)——物质的量浓度[考纲要求]1.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法，会进行有关误差分析。
知识点一物质的量浓度1．物质的量浓度表示单位体积溶液里溶质B的物质的量，是用来表示溶液组成的物理量，也称为B的物质的量浓度，符号为c B。
2．物质的量浓度的数学表达式是，n B表示溶质B的物质的量，V表示溶液的体积，因此物质的量浓度的单位是mol·L－1。
3．将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中溶质的质量总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量保持不变，即遵循稀释定律：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
问题思考1．将标准状况下1 L氨气溶于1 L水中，得到的溶液是2 L吗假设不是，还需要哪些数据能求出该溶液的体积答案不是，还要知道溶液的密度。
2．将一定物质的量浓度的溶液取出一局部，物质的量浓度变化吗答案不变。
知识点二一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的使用(1)规格及特点：常规的容量瓶有100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL等几种。
(2)容量瓶上标注有温度、刻度线(标线)、规格。
〔3〕使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水，操作方法是加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。
问题思考3．容量瓶使用前应用蒸馏水洗净是否还需要待配溶液润洗答案不需要，假设润洗，那么参加的溶质偏多。
4．实验室需要480mL某溶液，应选用多大规格容量瓶配制溶液答案500mL容量瓶。
2．以配制1000mL1.0mol·L－1的NaCl溶液为例。
完成以下填空：(1)实验原理：c＝nV＝mM·V(2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1_000_mL容量瓶、胶头滴管。
物质的量浓度学案
一.物质的量浓度——表示溶液浓度的另一种方法1、物质的量浓度的定义：用来表示____________溶液里所含溶质B 的____________的物理量..符号为______;常用单位为______或________..B 表示各种溶质2、数学表达式：3、单位：4、强调： ①B 在这里表示任意的溶质;B 可以是分子如HCl 、H 2SO 4、也可以是离子如Na +、SO 42-、还可以是由阴阳离子组成的结构单元如NaCL 、KNO 3.. ②在C B = n B /V 中分子表示的是溶质的物质的量;而不是溶质的质量.. ③在C B = n B /V 中分母V 表示的溶液的体积;而不是溶剂的体积..④从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液;物质的量浓度不变;但溶质的物质的量因体积不同而不同..⑤电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系;需依据电解质的电离方程式判断例如：在BaOH 2溶液中2c BaOH 2＝2c Ba 2＋＝c OH －例1：对1mol/L 的Na 2SO 4溶液的叙述中正确的是A 、溶液中含有1mol Na 2SO 4 B 、1mol Na 2SO 4溶于1L 水而得到的C 、1L 溶液中含142g Na 2SO 4D 、从1L 该溶液中取出500mL;剩余溶液的浓度0.5mol/L例2：下列溶液中;氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol·L－1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol·L－1氯化镁溶液练习：1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO42．从1 mol·L－1NaOH溶液2 L中取出100 mL;下列叙述不正确的是A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．物质的量浓度为1 mol·L－1 C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol3．使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl沉淀;所用0.1 mol／L AgNO3溶液的体积相同;则这三种溶液的物质的量浓度之比为A、1：2：3 B、1：1：1 C、2：3：6 D、6：3：24．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中;若Na＋的浓度为0.1mol/L;Mg2＋的浓度为0.25 mol/L;Cl－的浓度为0.2 mol/L; 则SO错误!的物质的量浓度为A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L二．一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：2、容量瓶的结构与使用：1结构：容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器..它是细颈、梨形的平底玻璃瓶;带有磨口玻璃塞或塑料塞..其颈部刻有一条环形标线;一表示定容到此线时的体积即是瓶身所标示的体积..容量瓶上标有刻度线、温度、容量..2常用容量瓶的规格：3使用方法：使用前应检查是否漏水..检查方法是：往瓶内加水;盖好瓶塞;用食指顶住瓶塞;另一只手托住瓶底;把瓶倒过来;观察瓶塞周围是否漏水;如不漏水;把瓶塞旋转180度塞紧;仍把瓶倒立过来;再检查是否漏水;经检查不漏水的容量瓶才能使用..3、配制一定物质的量浓度溶液的步骤：①②③④⑤⑥⑦4、配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液..1计算：计算需要NaCl固体的质量：2称量或量取：根据计算结果;称量NaCl固体..3溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中;用适量的蒸馏水溶解..4移液：将烧杯中的溶液用__________引流转移到__________中..5洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁________次;并将洗涤液都注入__________中;轻轻摇动容量瓶;使溶液混合均匀..6定容：将蒸馏水注入容量瓶;当液面离容量瓶颈刻度线下________时;改用____________滴加蒸馏水至______________________..7储液：配制完溶液后;应立即将溶液倒入洁净、干燥的细口试剂瓶中保存..5．配制一定物质的量浓度溶液时可能产生的误差分析举例：①用天平称量如NaOH时;砝码有油污..②用天平称量固体时;将砝码和药品放反了使用游码..③将未冷却的溶液注入容量瓶后;马上定容..④将烧杯中的溶液移入容量瓶时;有溶液外溅..⑤没有用水冲洗烧杯和玻璃棒2——3次.. ⑥加水超过刻度线..⑦定容时;俯视液面使之与刻度线相切.. ⑧定容时;仰视液面使之与刻度线相切..⑨溶液配好摇匀后;发现液面低于刻度线;又加水至刻度线.. ⑩用天平称量如NaOH时;在空气中放置时间过长.. ⑾若加水液面超过刻度线;又用胶头滴管吸取出部分溶液至刻度线..⑿容量瓶装液前是否干燥.. ⒀在烧杯中溶解或稀释搅拌时;有液体飞溅出来..练习：1.实验室配制0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液500 mL;不需要用到的仪器是A．500 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．漏斗2.下面是用98%的浓硫酸密度=1.84g/mL配制成0.5mol/L的稀硫酸500mL 的操作..1所需浓硫酸的体积为2如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒;应选择用 mL量筒最好..量取时发现量筒不干净;用水洗净后直接量取;所配制溶液浓度将 ..3将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里;并不断搅拌;目的是 ..4将的上述溶液沿注入中;并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次;洗涤液要中;并摇匀..5加水至距刻度线处;改用加水;使溶液的凹液面正好跟刻度线相平..一．物质的量浓度的计算：1.直接应用类：例1. 3.22 g Na2·SO410H2O溶于水;配成500 mL溶液;求Na+的物质的量浓度..练习.计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度..2.换算类：（1）与质量分数之间的换算（2）关系式：为溶液的密度g/mL;ω为溶质的质量分数..（3）例2. 已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%;溶液的密度为1.19 g/mL;求此溶液的物质的量浓度练习:质量分数为98%;密度为1.84g/mL的浓硫酸;其物质的量浓度为多少3.稀释或浓缩类溶液稀释前后;溶液中溶质的物质的量不变关系式：c浓×V浓＝c稀×V稀例3. 18.4 mol/L的浓硫酸10 mL;加水稀释到50mL;求稀释后硫酸物质的量浓度练习：将12mol/LHCl 稀释为500mL 1mol/L 的稀盐酸;则需要12mol/LHCl 的体积为多少mL4.混合类5.1.相同溶质不反应的物质混合6.例5. 把100 mL 1 mol/L NaCl 溶液与50 mL 2 mol/L NaCl 溶液、50 mL 4 mol/L NaCl 溶液均匀混合;求混合后氯化钠物质的量浓度设混合后总体积是各部分溶液体积之和..7.2.不同溶质之间不反应的物质混合练习：10 mL 1 mol/L H 2SO 4与10 mL 1 mol/L HCl 均匀混合后;求混合后CCl -、CH +设混合后体积是各部分溶液体积之和8.溶解类例6. 将标准状况下的a L HCl 气体溶于1 L 水中;得到的盐酸密度为b g/mL;则该盐酸的物质的量浓度是9.10.练习：将标准状况下的a L NH 3溶于1 000 g 水中;得到的盐酸密度为bg/cm 3;则该盐酸的物质的量浓度是多少总结升华：不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时;体积不能加和;但质量可以加和..因此可通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积;进一步求得溶液的物质的量浓度..课后练习：1.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是2. A．150 mL 1 mol·L―1的NaCl B．75 mL 2 mol·L―1的NH4Cl 3.C．150 mL 3 mol·L―1的KCl D．75 mL 2 mol·L―1的CaCl2 2．N A表示阿伏加德罗常数的值;下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是A．1 000 mL水中所含K＋、SO错误!总数为0.3 N A B．500 mL溶液中有0.1 N A个K＋C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol/L D．1 L溶液中SO错误!的浓度是0.4 mol/L3．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液;当溶液的体积比为3∶2∶1时;三种溶液中Cl－的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶34、实验室配制2mol/L的NaCl溶液950mL;应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是：A、950mL;111.2gB、500mL;117gC、1000mL;117gD、任意规格;111.2g5、⑴用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液;其物质的量浓度为 mol／L..⑵若从上述溶液中取出10 ml;则这10 ml 溶液的物质的量浓度为mol／L;含溶质的质量为 g..⑶将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml;所得溶液Na+的物质的量浓度为mol／L；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来;至少需要加入0.1 mol／L的BaCL2溶液 ml ..6、4 g NaOH溶于___g水中可使溶液中H2O与Na＋的物质的量之比为20∶1;溶液中溶质的质量分数为___..该溶液的密度为1.1 g/cm3;则该溶液体积为____;溶液中c Na＋为____7．用98%的浓H2SO4ρ＝1.84 g/mL配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL;配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒..按使用时出现的先后顺序排列正确的是A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．②③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥8．用胆矾配制0．1 mol·L－1的硫酸铜溶液;下列操作正确的是A．取25 g胆矾溶于1 L水中 B．取16 g胆矾溶于水配成1 L溶液C．取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液D．将胆矾加热除去结晶水;再取16 g硫酸铜溶于1 L水中9．下列溶液中Cl一浓度最大的是A ．2 mol ·L －1的HCl 溶液B ．1 mol ·L －1的KCl 溶液 C ．0.8 mol ·L －1的A1C13溶液 D ．0.5 mol ·L －1的FeCl 2溶液 10、下列溶液中的Cl -数目与100mL1.0mol/LMgCl 2溶液中Cl -数目相等的是 ; Cl -物质的量浓度相等的是A. 50mL2mol/LNaCl 溶液B. 100mL1.0mol/L AlCl 3 溶液C. 50mL1.0mol/LCaCl 2 溶液D. 200mL1mol/LCaCl 2 溶液 11．已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL;溶液的密度为d g/cm 3;溶质的质量分数为w ;物质的量浓度为c mol/L;溶液中含NaCl 的质量为m g.. 1用w 表示该温度下NaCl 的溶解度为_____..2用m 、V 表示溶液的物质的量浓度为____..3用w 、d 表示溶液的物质的量浓度为____..12、取100mL Na 2CO 3和Na 2SO 4的混合溶液;加入过量BaCl 2溶液后得到29.02g 白色沉淀;用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g;并有气体放出..试计算：1原混合溶液中Na 2SO 4的物质的量浓度；2产生的气体在标准状况下的体积..13、现欲配制500mL 1.0mol/LNaOH 溶液;需称取NaOH 固体多少若用4.0mol/LNaOH 溶液稀释得到;则量取4.0mol/LNaOH 溶液体积多少毫升 14、欲配制100mL1mol/L 的NaOH 溶液;请回答：1必须用到的仪器是 ①50mL 量筒 ②50mL 容量瓶 ③100mL 量筒 ④100mL 容量瓶2NaOH有腐蚀性;称量NaOH固体;正确的方法是①将固体放在称量纸上②将固体直接放在托盘上③将固体放在烧杯中3试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响①未降至室温时立即将溶液转移至容量瓶定容;所配溶液浓度____不变、偏高或偏低②定容后;加盖倒转摇匀;发现液面低于刻度线又加蒸馏水至刻度..所配溶液浓度_______；③若容量瓶中有少量水;所配制的溶液的浓度。
教师备课必看,高中化学物质的量浓度教案
高中化学是中学阶段非常重要也比较难的一门科目，难度不仅在于理论知识的把握，更在于实验操作和思维能力的培养。
而教师备课则是为了更好地传授知识和引导学生更好地学习而产生的一个重要过程。
在高中化学教学过程中，物质的量和浓度是非常重要的概念，对学生的认知和记忆能力有非常大的帮助。
本文将介绍一份高中化学物质的量浓度的教案，以供教师备课之用。
一、教学目标1. 掌握物质的量的概念及计算方法。
2. 掌握浓度的概念及计算方法。
3. 能够根据题目分析，运用所学知识解决物质的量和浓度的实际问题。
二、教学重点1. 物质的量的概念及计算方法。
2. 浓度的概念及计算方法。
三、教学难点1. 物质的量与质量的转化。
2. 浓度与溶液浓度的转化。
四、教学内容及过程A. 物质的量1.概念：物质的量是指物质中含有的化学物质的数量。
2. 计算方法：(1) 物质的量公式：n = m/M。
n：物质的量（单位：摩尔）。
m：化学物质的质量（单位：克）。
M：化学物质的摩尔质量（单位：克/摩尔）。
例如，20克的钠（Na）的物质的量为：n = m/M = 20/23 = 0.87摩尔。
(2) 摩尔质量公式：M = m/n。
m：化学物质的质量（单位：克）。
n：物质的量（单位：摩尔）。
M：化学物质的摩尔质量（单位：克/摩尔）。
例如，0.87摩尔的氧（O）的摩尔质量为：M = m/n = 16/0.87 = 18.39克/摩尔。
B. 浓度1. 概念：浓度是指溶液中溶质的质量所占溶液总质量的比例。
2. 计算方法：(1) 质量浓度公式：c = m/V。
c：质量浓度（单位：克/升）。
m：溶质的质量（单位：克）。
V：溶液的体积（单位：升）。
例如，100克盐（NaCl）溶于500毫升的水中，质量浓度为：c = m/V = 100/0.5 = 200克/升。
(2) 摩尔浓度公式：C = n/V。
C：摩尔浓度（单位：摩尔/升）。
n：溶质的物质的量（单位：摩尔）。
V：溶液的体积（单位：升）。
2023-2024学年(人教版2023)高中化学必修1第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度 学案
2023-2024学年（人教版2023）高中化学必修1第二章第三节第3课时物质的量浓度学案（含答案）第3课时物质的量浓度[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。
一、物质的量浓度1．溶质的质量分数2．溶质的物质的量浓度思考1利用溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度的表达式，推导出两者之间的定量关系。
并利用得出的表达式计算：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3，则市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为多少？思考2(1)1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝________，c(Al3＋)＝______，n(SO)＝________，c(SO)＝________，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c(SO)＝________，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于______________________。
(2)某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，则c(Ba2＋)＝________________。
(3)下列与0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是________(填序号)。
①0.2 mol·L－1 NaCl溶液②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液③0.6 mol·L －1 KCl溶液④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液1．判断正误(1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1()(2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1()(3)标准状况下，将2.24 L HCl气体溶于1 L水中，得到3.24 L溶液()(4)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol()(5)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1()2．将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则：(1)该溶液的溶质为________，其物质的量浓度为______ mol·L－1。
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高二化学学业水平测试复习课物质的量浓度学
案
直击考点考点1 （B）了解物质的量浓度的涵义；⒈定义：以溶液里所含溶质B的来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
⒉符号：
，单位：。
⒊表达式：
注意:①同种物质配制相同体积的溶液,溶质的质量越大,物质的量________,物质的量浓度______________。
②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，所得溶液的浓度________(溶液为均
一、稳定的混合物)，但溶液体积不等。
考点2 （B）初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。
⑴基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液。
⑵主要操作a、检验是否漏水、b、配制溶液（计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴签）。
☆具体步骤：①计算：固体的质量或浓溶液的体积②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④转移：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的
溶液转移至选定容积的容量瓶中⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤
22cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀⑧装瓶、贴签☆必须仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
☆注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B 使用前必须检查是否漏水。
C 不能在容量瓶内直接溶解。
D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E 定容时，当液面离刻度线1―2cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
考点3 （B）了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
⒈稀释定律（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C(浓溶液)V(浓溶液)
=C(稀溶液)V(稀溶液)（注意单位统一性，一定要将mL化为L 来计算）。
⒉各量之间的关系气体体积V物质的质量m粒子数目N 物质的量n n=_________=________=__________=_________ 典型例题例
1、将
14、3 g Na2CO310H2O固体溶于水配成
2、5L溶液则所得溶液物质的量浓度是多少？例
2、配制250mL1mol/L HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积是多少？例
3、下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1 molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）
A、150 mL1 molL-1氯化钠溶液
B、75 mL
1、5 molL-1氯化钙溶液
C、150 mL3 molL-1氯化钾溶液
D、50 mL3 molL-1氯化镁溶液、自主评价１、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
（）
A、②④⑥
B、③⑤⑥
C、①②④
D、①③⑤
2、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）Ａ、使用前要检验容量瓶是否漏液Ｂ、用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干Ｃ、为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行Ｄ、为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡。
3、将VLHCl气体（标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）
A、V/22400mol/L
B、1000V/
22、4mol/L
C、V/
22、4mol/L
D、V/
11、2mol/L
4、实验室里需要480ml0、1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )
A、称取
7、68g硫酸铜，加入500mL水
B、称取
12、0g胆矾配成500mL溶液
C、称取
8、0g硫酸铜，加入500mL水
D、称取
12、5g胆矾配成500mL溶液教后反思课后练习
1、下列说法中正确的是（） A1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol/LB 标准状况下，
22、4L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 LC 标准状况下，将
33、6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是
1、5 mol/LD1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl-)等于1 mol/L
2、在MgCl
2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-的浓度各为
0、5 mol/L，Mg2+为
1、5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为( )
A、0、5mol/L
B、1、5mol/L
C、1、0mol /L
D、2、5mol/L
3、从1 L3 mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，则取出的溶液中含有NaCl ( )
A、3 mol
B、0、3 mol
C、0、1 mol
D、5、85 g
4、下列溶液的物质的浓度是0、5 mol/L的是（）
A、40g NaOH溶于1L水中
B、
58、5g NaCl溶于水制成1L溶液
C、28g KOH溶于水制成1L溶液
D、1L2%的NaOH溶液
5、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作中，正确的是（）
A、称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B、将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C、在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D、将烧杯中的已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
6、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A 干燥的 B 瓶塞不漏水的 C 用欲配制的溶液润洗过的 D 以上三项均要求的
7、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体___g。
②将称好氢氧化钠固体放入
___中加 ___蒸馏水将其溶解，待 ___后，将溶液沿 ___移入
___mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 ___次，将冲洗液移入_ __中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏___（低或高）。
④向容量瓶内加水至刻度线 ___时，改用_ __小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该_ __。
⑤最后盖好瓶盖 ___，将配好的溶液移入_ __中并贴好标签
8、⑴ 用18 mol/L的硫酸配制100mL
1、0mol/L硫酸，若实验仪器有：
A100mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D50mL容量瓶 E10 mL量筒 F 胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶实验时应选用的仪器是（填写编号）⑵在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 A 使用容量瓶前检查它是否漏水 B 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 E 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指拖住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多
9、标准状况下将
5、6LHCl气体溶于水配成500mL溶液,所得溶液物质的量浓度是多少?取这种溶液100mL加水稀释至500mL,求稀释后盐酸溶液的物质的量浓度。