第一章化学反应的基本规律分解

第一章化学反应的基本规律

1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？

(A)低温和高压(B) 高温和低压(C) 低温和低压(D) 高温和高压

2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：

(A) ∆r G m︒越负，反应速率越快(B) ∆r S m︒越正，反应速率越快

(C) ∆r H m︒越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快

3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？

(A)高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温 (E) 往

溶液中加HCl

1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：

KNO3→K+ + NO3-∆r H m︒ = 3.55 kJ⋅mol-1

其结果是：

(A) 离子比KNO3分子具有的能量少(B) 水变暖

(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量

(D) 烧杯变冷(E) 烧杯的温度保持不变

5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：

(A) N2 +3H2⇔2NH3(B) 2CO + O2⇔2CO2

(C) 2H2 + O2⇔2H2O (D) N2 + O2⇔ 2NO

(E) 2NO2⇔N2O4

6反应A + B ⇔C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：

(A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍

(C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少

7下列关于熵的叙述中，正确的是：

(A) 298K时，纯物质的S m︒ = 0 (B) 一切单质的S m︒ = 0

(C) 对孤立体系而言，∆r S m︒ > 0的反应总是自发进行的。

(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。

8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：

(A)与反应物浓度呈反比

(B)随反应物浓度的平方根呈正比

(C)随反应物浓度的平方呈正比

(D)与反应物浓度呈正比

(E) 不受反应物浓度的影响

9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：

(A) 反应产物的浓度(B) 催化剂(C) 反应物的浓度(D) 体积(E) 温度

10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：

(A)0 (B) 约10焦耳/摩尔·度(C) 1焦耳/摩尔·度(D) 正值(E) 负

值

11有两个平行反应A → B和A → C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：

(A) 增加A的浓度(B) 增加C的浓度

(C) 控制反应温度(D) 选择某种催化剂

12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？

(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)

(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)

13反应A2(g) + 2B2(g) ⇔2AB2(g)的∆r H m︒> 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？

(A) 降低压力和温度(B) 增加压力和温度(C) 降低压力，增加温度

(D) 增加压力，降低温度(E) 加入较多的A2气体

14阿仑尼乌斯公式适用于：

(A) 一切复杂反应(B) 发生在气相中的复杂反应

(C) 计算化学反应的∆r H m︒(D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应

15下列各热力学函数中，哪一个为零：：

(A) ∆f G m︒(I2, g. 298 K) (B) ∆f H m︒(Br2, l. 298 K)

(C) S m︒(H2, g. 298 K) (D) ∆f G m︒(O3, g. 298 K) (E) ∆f H m︒(CO2, g. 298 K)

16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Q p与Q v之差是：

(A) -3.7 kJ⋅mol-1(B) 3.7 kJ⋅mol-1(C) 1.2 kJ⋅mol-1(D) -1.2 kJ⋅mol-1

17某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的∆r H m︒ < 0，则下列判断正确的是：

(A) 仅在常温下，反应可以自发进行

(B) 仅在高温下，反应可以自发进行

(C) 任何温度下，反应均可以自发进行

(D) 任何温度下，反应均难以自发进行

18反应2HCl(g) → Cl2(g) + H2(g)的∆r H m︒ = 184.9 kJ⋅mol-1，这意味着：

(A) 该反应为吸热反应

(B) HCl(g)的∆f H m︒为负值

(C) 该反应体系是均相体系

(D) 上述三种说法均正确

19 298K时，1/2∆f G m︒(CCl4(g)) > 2∆f G m︒(HCl(g)) > 1/2∆f G m︒(SiCl4(g)) > 1/2∆f G m︒(TiCl4(g)) >

∆f G m︒(MgCl2(s))，且反应H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)的∆r S m︒ > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？

(1) TiCl4(g) + C(s) → Ti(s) + CCl4(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) → Ti(s) + 2MgCl2(s)

(3) SiCl4(g) + 2H2(g) → Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl2(s) + C(s) → 2Mg(s) + CCl4(g)

(A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4)

(C) (2)、(3) (D) (3)、(4)

20关于催化剂的说法正确的是：

(A) 不能改变反应的∆r G m、∆r H m、∆r U m、∆r S m

(B) 不能改变反应的∆r G m，但能改变反应的∆r U m、∆r H m、∆r S m

(C) 不能改变反应的∆r G m、∆r H m，但能改变反应的∆r U m、∆r S m

(D) 不能改变反应的∆r G m、∆r H m、∆r U m，但能改变反应的∆r S m

21二级反应速率常数的量纲是：

(A) s-1(B) mol⋅dm-3⋅s-1(C) mol-1⋅dm-3⋅s-1(D) mol-1⋅dm3⋅s-1

22如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：

(A) Q = 0；W = 0；∆U = 0；∆H = 0 (B) Q≠ 0；W≠ 0；∆U = 0；∆H = Q

(C) ∆U = 0；∆H = 0；∆G = 0；∆S = 0 (D) Q≠W；∆U = Q-W；∆H = 0

23若下列反应都在298 K下进行，则反应的∆r H m︒与生成物的∆f H m︒相等的反应是：

(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) → HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

(C) H2(g) + 1/2O(g) → H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) → CO2(g)

(E) HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s)

24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：

(A) 不同的反应具有不同的活化能

(B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大

(C) 反应的活化能可以通过实验方法测得

(D) 一般认为，活化能不随温度变化

25已知反应H2(g) + Br2(g) ⇔2HBr(g)的标准平衡常数K1︒= 4.0⨯10-2，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) ⇔HBr(g)的K2︒为：

(A) (4.0⨯10-2)-1(B) 2.0⨯10-1(C) 4.0⨯10-2(D) (4.0⨯10-2)-1/2

26反应A + B ⇔C + D的∆r H m︒ < 0，当升高温时，将导致：

(A) k正和k逆都增加(B) k正和k逆都减小

(C) k正减小，k逆增加(D) k正增大，k逆减小(E) k正和k逆的变化无法确定27反应CaCO3(s) ⇔CaO(s) + CO2(g)的∆r H m︒ = 178 kJ⋅mol-1，∆r S m︒ = 161 J⋅mol-1⋅K-1，则

CaCO3(s)开始分解的温度是：

(A) 900 K (B) 500 K (C) 800 K (D) 1106 K