物质的组成性质和分类

分散质微粒
能否透过滤纸 能否透过半透膜 稳定性
溶液
胶体
浊液
＜10-9m
10-9～10-7m
＞10-7m
均一、透明 分子、透明
大量分子集合体、 大量分子集
高分子
合体
能
不能
能
不能
不能
稳定
较稳定
不稳定
（1）胶体的分类 按分散系的不同可分为：
①液溶胶：分散系为液体(Fe(OH)3胶体、蛋白质胶体、 淀粉溶液)；
氧化物
知识梳理
氧化物分类中的概念辨析 1．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物(如Mn2O7)。 2．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物(如CO、NO)。 3 ． 金 属 氧 化 物 不 一 定 都 是 碱 性 氧 化 物 ( 如 Al2O3 、
Mn2O7)。 4．酸酐不一定能与水直接反应生成对应的酸(如SiO2)。 5．碱不一定都有对应的碱性氧化物(如NH3·H2O)。 6．既能跟酸，又能跟碱反应的氧化物不一定就是两性
氧化物(如SiO2)。
知识梳理
3、酸、碱、盐的定义
酸：
凡是电离后产生的阳离子全部是氢 离子的化合物。
碱： 凡是电离后产生的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物。
盐： 电离时生成金属离子或铵根离子和 酸根离子的化合物。
注意：还有其他定义方式，视题目信息而定。
针对性练习
下列关于物质分类的正确组合是
碱
酸
盐
2、化学变化和化学性质
有新物质生成，分子内各原子间的旧键断裂，新键生成， 物质组成改变的变化为化学变化（也叫化学反应）。
物质在化学变化中所表现出来的性质叫化学性质，如金 属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性、 可燃性等。
判断下列是物理变化还是化学变化？
物质三态变化、蒸馏、分馏、挥发、升华、 盐析、潮解、金属导电、焰色反应 裂化、硝化、磺化、钝化、风化、干馏、 同素异形体间的转化、电解、电化学腐蚀
②气溶胶：分散剂为气体(雾、云、烟)； ③固溶胶：分散剂为固体(有色玻璃、紫水晶)。
按分散质的不同可分为：
①粒子胶体：分散质是许多分子集合体， 如硅酸胶体、Fe(OH)3胶体、AgI胶体；
②分子胶体：分散质是高分子，如淀粉胶 体、蛋白质胶体。
(2)胶体的性质
①丁达尔现象——用于区别溶液与胶体。 ②布朗运动。 ③电泳现象——用于说明胶体微粒带的电性。 金属氧化物，金属氢氧化物形成的胶体其胶粒带正电荷，
烟尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 NaCl溶液、蔗糖溶液、石灰乳、泥水 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、有色水晶、红蓝宝石、合金
几种液体分散系的比较：
当分散剂是水或其他液体时，如果按照 分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分 为溶液、胶体和浊液
三种分散系的比较
分散系 分散系微粒直径 外观
物 质
化 合 物
碱（按溶解性,OH－数，电离程度分） 盐（按组成；酸根；溶解性分）
两性氢氧化物
混
有机物
合
物（均一混合物、不均一混合）
知识梳理
1、混合物和纯净物 混合物：由不同物质混合形成的物质。没有一
定的组成，无固定的熔点、沸点。 纯净物：由同种物质组成。有固定的组成，有
固定的熔点、沸点。
思考：同种物质的含义是什么？ 组成微粒相同且作用相同(金刚石和石墨)
针对性练习
1、下列过程中，不涉及化学变化的是 A.甘油加水作护肤剂
B.白色硫酸铜粉末在空气中变为蓝色 A.
C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增 加香味
D.烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹
3.化学变化的分类
四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化 还原反应）的关系
三、分散系及其分类
第一节 物质的分类
考点展望 1、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金
属的概念。 2、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 3、了解胶体是一种常见的分散系。
一、物质的分类
纯 净
单 质
（金属和非金属）
无 机
氧 （酸性氧化物；碱性氧化物；
化 物
两性氧化物；不成盐氧化物）
物
物 酸（按酸根；H＋数；电离程度分）
非金属单质。（同素异形体） 化合物：由不同种元素组成的纯净物。 思考：HD是单质还是化合物？
氧化物的定义和分类
定义：由两种元素组成且其中一种元素为氧的化合物。 分类：按性质分 酸性氧化物
碱性氧化物 两性氧化物 不成盐的氧化物
按组成分 金属氧化物 非金属氧化物
判断下列说法是否正确？
酸性氧化物一定是非金属氧化物 非金属氧化物一定是酸性氧化物 金属氧化物一定是碱性氧化物 酸酐一定是酸性氧化物 酸性氧化物一定是酸酐 碱一定都有对应的碱性氧化物 既能跟酸溶液，又能跟碱溶液反应的氧化物不一定就是两性
D
碱性氧化物 酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
氧化铝
二氧化碳
B
烧碱
硝酸
食盐
氧化镁
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
碳酸铵 过氧化钠 二氧化硫
D
苛性钾
油酸
小苏打
氧化钠
三氧化硫
二、物质的变化和性质
1、物理变化和物理性质
没有新物质生成的变化为物理变化。 物质不经过化学变化就表现出来的性质叫物理性质，如颜色、状态、 气味、溶解性、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、光泽等。
知识梳理
思考： 冰水混合物为纯净物还是混合物？ 石墨和金刚石混合在一起是纯净物还是混合物？
判断下列是混合物还是纯净物？ 空气、溶液、胶体、浊液、漂白粉、水泥、玻璃、水 玻璃、福尔马林、天然气、煤、石油、碱石灰、高分 子物质（如淀粉、塑料、纤维素）
HD、石墨（或金刚石）、结晶水合物、酒精、 醋酸、蔗糖、冰水混合物
针对性练习
1、下列物质中肯定为纯净物的是（双选） A.只有一种元素组成的物质
CE.
B.只有一种原子组成的物质
C 只有一种分子组成的物质
D.只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物
质
E.只有一种阳离子和一种阴离子组成的物质
知识梳理
2、单质和化合物 单质：由同种元素组成的纯净物。包括金属单质和
金属硫化物、非金属氧化物、非金 属硫化物形成的胶 体其胶粒带负电荷。 ④胶体的渗析——用于精制胶体。 ⑤胶体的凝聚：加热，加少量电解质(与胶体微粒带异性 电荷数越高的离子凝聚能力越强)、加入带相反电荷的 胶体等都可以使胶体凝聚。
把一种或几种物质的微粒分散在另一种物质中所得到的混 合物，叫做分散系。
在分散系中分散成微粒的物质叫做分散质， 分散在其中的物质叫做分散剂。
按照分散剂和分散质所处的状态（气态、 液态、固态），有如下9种类型：
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例
空气 云、雾