物质组成分类变化和性质
2-5 物质的组成、性质和分类
考纲要求 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
考点一物质的组成与分类1．原子、分子、离子、元素的概念比较原子：原子是化学变化中的最小微粒。
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的。
分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
离子：离子是带电荷的原子或原子团。
离子有阳离子和阴离子之分。
元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
物质的组成是指纯净物中所含有的元素。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
2．元素、微粒及物质间的关系图3．同素异形体4．简单分类法——树状分类法和交叉分类法(1)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键(2)树状分类法在无机化合物分类中的应用 无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧ 无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧ 挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等无机化合物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧碱⎩⎨⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧ 可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba (OH )2等难溶性碱：Mg (OH )2、Cu (OH )2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强碱：NaOH 、Ba (OH )2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2(OH )2CO 3等复盐：KAl (SO 4)2·12H 2O 等深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)由同种元素组成的物质一定是纯净物( ) (2)Na 、NaCl 、SiO 2、H 2SO 4都称为分子式( ) (3)氢氧两种元素只能组成水( ) (4)金属氧化物均为碱性氧化物( )(5)胆矾(CuSO 4·5H 2O)、明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]属于混合物( ) (6)由NaH 2PO 2是正盐知H 3PO 2是一元酸( )2．(1)能电离出H ＋的都是酸吗？能电离出OH －的都是碱吗？ (2)盐必须由金属和非金属元素共同组成吗？答案 (1)能电离出H ＋的不一定都是酸，如NaHSO 4，只有电离生成的阳离子全部是H ＋的化合物才是酸；能电离出OH －的不一定都是碱，如Cu 2(OH)2CO 3，只有电离生成的阴离子全部是OH －的化合物才是碱。
高中化学 物质的组成、性质和分类
课时4物质的组成、性质和分类知识点一物质的组成与分类【考必备·清单】1．物质的组成(1)元素、物质及微粒间的关系(2)理解几组概念名称含义原子、分子和离子①原子是化学变化中的最小微粒。
②分子是保持物质化学性质的一种微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
③离子是带电荷的原子或原子团。
元素具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称，在自然界中存在游离态和化合态两种形式。
单质和化合物①单质是由同种元素组成的纯净物。
②化合物是由不同种元素组成的纯净物。
纯净物和混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
同素异形体同种元素组成的不同单质。
物理性质差别较大；同素异形体之间的转化属于化学变化。
[名师点拨]只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等。
只含一种元素的纯净物才是单质。
2．简单分类法(1)树状分类法①明确分类标准是对物质正确树状分类的关键[名师点拨]酸、碱、盐、氧化物的含义酸电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等盐由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等氧化物由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，分为金属氧化物与非金属氧化物，酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物等②树状分类法在无机物分类中的应用(2)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)[名师点拨]①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。
物质的组成、性质及分类
物质的组成、性质及分类一、物质的组成1、元素：具有（即质子数）的一类原子的总称。
元素没有数量意义，只论，不论个数。
2、分子：分子是保持物质性质的一种微粒。
原子：原子是变化中的最小微粒。
在化学变化中，原子不可再分，但原子的要发生变化。
少数非金属单质如：金刚石、石墨等直接由原子构成。
金属单质也可以认为由原子构成，但实际是由和构成的。
离子：带的原子或原子团。
绝大多数盐、强碱和某些低价态金属氧化物是由离子构成的。
注：元素有两种存在的形式，在单质中的元素称为元素，在化合物中的元素称为元素。
二、物质的分类1、基本概念（1）混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的组成和性质。
（2）纯净物：由同种物质组成，具有固定的组成和性质。
（3）单质：同种组成的纯净物（元素的游离态）（4）化合物：组成的纯净物（元素的化合态）酸：电离时所生成的阳离子全部是的化合物碱：电离时所生成的阴离子全部是的化合物盐：由和组成的化合物氧化物：由和另一种元素组成的化合物注：1、酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物：于酸反应生成盐和水的氧化物2、___________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
2、常见的分类方法常用的两种是______ ______法和_____ _______法。
注：1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如2、非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如3、碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如4、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。
如题型一、物质的分类1．下列物质分类正确的是( )A.SO2、Si2O、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．下列有关物质性质的应用正确的是( )A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝3．下列变化属于物理变化的是（）A 煤的干馏B 石碱的风化C 丁烷的裂化D 石油的分馏4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀5．通过复习总结,下列归纳正确的是()A.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B.简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成,也没有能量变化6．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B.CH4、C2H4——易燃液体C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂7．下列物质间的转化可由一步反应完成的是（）A SiO2转变成H2SiO3B Cu(OH)2转变成Fe(OH)2C CaCO3转变成Na2CO3D Cu转变成Cu(NO3)28．下列有关物质性质的描述不符合事实的是( )A.有机物不导电B.金刚石是自然界最硬的物质C.SO2可用作食品防腐剂D.NO可用于某些疾病的治疗9．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸10A. ①②B．②③C．③④D．②④三、分散系及其分类1、分散系：_一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。
物质的组成、性质和分类 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
考点 物质的组成、性质和分类
考点详细分析与深入讲解
必备知识通关
1.物质的组成
必备知识通关
2.物质的分类 (1)常见物质分类标准及分类结果
必备知识通关
(2)常见的分类方法 ①树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类,各层之间属于包含 关系 高中阶段,无机化合物的分类中常涉及的元素有H、O、Na、Mg、Al、 K、Ca、Ba、S、N、C、Si、Cl、Br、I等,这些元素的常见化合物分类 如下:
解题能力提升
⑧陶瓷:传统硅酸盐陶瓷的原料是黏土,主要成分为硅酸盐;氧化铝陶瓷常用 作耐火材料,如制坩埚、高温炉管等;氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、 较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等,可用于制陶瓷发动机;碳化硼陶瓷广泛 应用于航空航天等领域。 ⑨玻璃:普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,是混合物;石英玻 璃的主要成分是SiO2,可制作光导纤维;有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯 酸甲酯。 ⑩塑料:主要成分是合成树脂。热塑性塑料是线型高分子材料,主要有聚乙 烯、聚氯乙烯、聚丙烯,这类塑料可以反复加热熔融加工。热固性塑料具有 网状结构,如酚醛树脂,这类塑料加工成型后受热不能软化或熔融,也不溶于 任何溶剂。
分散系
溶液、胶淀粉等
常见特殊的混合物
石油、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、天然气、 水煤气、铝热剂、氨水、王水、水玻璃等
必备知识通关
②氧化物 a.能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物,但金 属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物。 b.能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。酸性氧化物一般是非金属氧化物或过 渡金属元素的高价氧化物,如SO3、Mn2O7、CrO3等;非金属氧化物大多是酸性氧化 物,CO、NO不是酸性氧化物,其为不成盐氧化物。 c.酸性氧化物SiO2不能与水反应生成相应的酸,碱性氧化物Fe2O3不能与水反应生成相应 的碱。 d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐,但酸酐不一定都是酸性氧化物,如乙酸酐[(CH3CO)2O], 含C、H、O三种元素,就不是酸性氧化物。 e.与酸反应能生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3。 f.与碱反应能生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO2、Al2O3。
第一讲物质的组成、分类、性质、变化及规律
答案： （A、D）
综合练习 5.
Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有 独特功能，近年来此领域研究有很大的进展，因此这 三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理奖。下列关 于NO的叙述中，不正确的是 （A）NO可以是某些含低价N的物质氧化的产物 （B）NO不是亚硝酸酐 （C）NO可以是某些含高价N的物质还原的产物 （D）NO是红棕色气体
四“同”的比较
相同点
同位素
质子数
同素异形体
元素
同系物
结构相似
同分异构体
分子式
不同点 对象
物理性质
中子数 原子
组成和结构 单质
分子组成 有机物
分子结构 有机物
不同
不同
不同
不同
化学性质 近相同
相似
相似
相似/不同
实例
H、D、T 红磷、白磷
烷烃
C2H4O2
专项练习——四“同”辨析
当今化学界关注的热点之一的C-60，它 可以看成是金刚石的 （A）同素异形体 （B）同位素 （C）同分异构体 （D）同系物
金属
有色金属 (其它金属)
密度分类
轻金属 Na、Mg、Al 重金属 Cu、Hg、Pb
单
含量分类 常见金属 Fe、Al、Cu
质
稀有金属 Zr 、Nb 、Mo
非金属 由 由分原子子构直成接：构成H2：、金Cl刚2、石P4、、晶O3体硅
稀有气体单质 均为单原子分子
无机物的分类
无机物
氧化物 氢化物
化学物质的组成性质和分类知识点
化学知识点：物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成1. 元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2. 分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。
(1) 分子是保持物质化学性质的一种微粒。
（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2) 原子是化学变化中的最小微粒。
（不是构成物质的最小微粒）(3) 离子是带电的原子或原子团。
（基：中性原子团）3. 核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质特别提醒：1. 离子与基团：2. 同位素与同素异形体：[知识规律]物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。
如金刚石(C) 、晶体Si 都属原子晶体, 其晶体中只有原子；NaCl 、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S 、P4属分子晶体, 它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。
具体地：（1 ）由分子构成的物质（分子晶体）：①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S 、C60、稀有气体等②非金属氢化物：如HX 、H2O 、NH3、H2S 等③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等④酸类：如HClO4、HClO 、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等⑥其它：如NO 、N2O4、Al2Cl6等（2 ）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3 ）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。
（4 ）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金考点二物理变化和化学变化1. 物理变化和化学变化的比较：（1 ）特征：有无新物质生成（2 ）本质：有无化学键的断裂和形成（3 ）现象：物理变化→大小、形状、状态改变化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等（4 ）典型实例：物理变化：⑴升华⑵萃取⑶分液⑷蒸馏（分馏）⑸吸附⑹渗析⑺盐析⑻胶体聚沉⑼电泳⑽金属导电(11) 焰色反应（12 ）电离等化学变化：⑴风化⑵裂化⑶硫化⑷老化⑸炭化⑹干馏⑺脱水⑻蛋白质变性⑼水解⑽同素异形体互变（11 ）电解(12) 熔融盐导电(13) 电解质溶液导电(14) 水泥硬化等。
物质的组成.性质和分类
物质的组成.性质和分类物质的组成、分类、性质一、物质的组成1. 元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2、同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同种原子，互称同位素。
“同位”是指在周期表中处于同一位置。
同位素的特征是原子序数相同而质量数不同。
大多数元素都有几种甚至十几种的同位素。
人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。
(1)同位素的实例H 有三种同位素：11H 、12H 、13H;O 有三种同位素： 816O 、817O; 118O 有三种同位素：612C 、613C 、614C ;Sn 有十种同位素： 50112Sn 、50114Sn 、50115Sn ····50124Sn ， U有二种同位素： 92235、U 92238U 。
目前已知的同位素达数千种。
(2)同位素的稳定性(3)同位素的性质：a ．天然同位素有稳定的百分组成b ．化学性质几乎相同(同种元素的同位素) (4)同位素的应用：用612C 作相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准;示踪原子:用614C 测岩石的年龄; 放射治疗，如60C 。
等核能，如2H ，235U 等⑶核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
即质子数、中子数不完全相同的一种原子就称为一种核素。
例如：11H 、12H 、13H 、612C 、613C 、614C 、92235、U 92238U 都各自独立称为核素，即8种核素(但属于3种元素) 。
注意：同一种元素的不同核素之间互称同位素。
3、同素异形体：由同种元素所形成的几种性质不同种单质叫做同素异形体。
如O2(氧气) 和O 3(臭氧) ，红磷(P)和白磷(P4) ，金刚石和石墨等。
(1)同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。
1 第5讲 物质的组成、分类、性质和变化
第5讲 物质的组成、分类、性质和变化考点一 物质的组成与分类一、物质的组成1．原子、分子和离子的概念原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
一般来说，分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子，无化学键。
离子是带电荷的原子或原子团。
2．元素、物质和微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎨⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：两种或两种以上的元素组成的纯净物 (4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(5)原子通过微粒间作用力构成物质3．纯净物与混合物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
(3)纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有固定的熔、沸点无固定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质4.(1)概念：由同种元素形成的不同单质互称为同素异形体。
(2)形成方式①原子个数不同，如O2和O3。
②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异：物理性质差别较大；同素异形体之间的转化属于化学变化。
二、物质的分类1．交叉分类法的应用示例2．树状分类法(1)分类的关键——明确分类标准(2)在无机化合物分类中的应用无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎨⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等酸⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按电离出的H ＋个数⎩⎨⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧元素⎩⎨⎧无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎨⎧强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎨⎧挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎨⎧按水溶性⎩⎨⎧可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2等难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等按碱性强弱⎩⎨⎧强碱：NaOH 、Ba(OH)2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等 无机化合物⎩⎨⎧盐⎩⎨⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2(OH)2CO 3等复盐：KAl(SO 4)2·12H 2O 等判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
物质的组成 分类和性质
物质的组成分类和性质一、物质的组成：宏观组成：宏观上物质由元素组成的，如单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
微观构成：微观上物质由分子、原子、离子等基本粒子构成。
分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒，一般来说，原子是由质子、中子、核外电子构成。
二、物质的分类：物质分类中的氧化物：1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO2、碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物等3、酸酐一般能与水直接反应生成对应的酸，但SiO2、Mn2O7不能与水直接反应。
4、一种酸酐可以对应多种酸，如HPO3和H3PO4的酸酐均为P2O5。
三、分散系1．分散系(1)概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的混合体系。
(2)组成：由分散质和分散剂组成。
(3)分类：根据分散质粒子的大小，可以分为溶液、胶体和浊液。
2.胶体(1)定义：分散质粒子直径介于1~100nm 之间的分散系。
(2)特征：均一、稳定，(填“能”或“不能”)透过滤纸，(填“能”或“不能”)透过半透膜。
（3）性质：①丁达尔现象：“光柱”形成——区分胶体与溶液的一种物理方法。
②布朗运动：胶体颗粒不断地做无规则的运动。
③电泳：在外加电场作用下，胶粒在分散剂中向电极做定向移动的现象。
电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。
胶体带电规律：A、金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒带正电（吸附阴离子）；B、非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体微粒带负电（吸附阳离子，故一般不宜在水田施用硝态氮肥）。
④胶体的凝聚：向胶体中加入少量电解质，使胶粒聚集形成较大颗粒的沉淀而从分散剂中析出的现象。
（此外加热、将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也可使其凝聚）实例：①MgCl2用于止血；②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；④在江河与海的交汇处形成的沙洲；⑤用明矾、氯化铁等净水；⑥不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。
2024届高考一轮复习-01物质的组成、性质和分类
01物质的组成、性质和分类1.理解混合物和纯净物.单质和化合物的概念2.理解酸﹑碱﹑盐.氧化物的概念及其相互联系3.理解物理变化与化学变化的区别与联系一、物质的组成1.宏观上:物质由①元素组成,元素在自然界有两种存在形式,以单质形式存在的称为元素的②游离态,以化合物形式存在的称为元素的③化合态。
⒉微观上:质子、中子、④电子是构成原子的三种基本粒子,原子、分子、⑤离子是构成物质的三种基本微粒。
二.分类的方法1.交叉分类法交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类,如:2.树状分类法所谓树状分类法,简单地说,是根据被分类对象的整体与分出的类别间的关系及其陈列式的形状(像树)来定义的,如下图:一、单选题1．下列属于有机物，又是弱电解质的是（）A．乙醇钠B．氨水C．乙酸D．蔗糖2．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体①聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子①明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质①盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物①分馏、干馏、裂化都是化学变化①植物油、直馏汽油都可与溴水反应A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①3．下列说法中正确的是A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成4．地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。
研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)，下列有关说法错误的是A．矿化反应的总反应方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2B．图中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4ClC．地球形成初期因CO2浓度较高，该矿化反应速率比现在快D．实验室引入“酸”和“碱”起到了加速反应的作用5．下列属于物理变化的是A．氯气的液化B．由海水生产氯化镁C．乙烯生产聚乙烯D．由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT6．中华文化源远流长、博大精深。
第一讲 物质的组成、性质和分类
4、元素、微粒及物质间的关系图 P28
元 素: 只 讲 种 类 不 讲 个 数
分子、 原子、 离子:既 讲种类 又讲个 数
P28 [自我检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
√ (1)元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态。( ) × (2)化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分。( )
B ( )
A．混合物：空气、福尔马林、水玻璃、熟石灰 B．化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾 C．电解质：二氧化硫、胆矾、铁、生石灰、盐酸 D．单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒
氢化物 无机 氧化物 化合物 酸
碱
盐
2、物质的分类
3、熟氢化记物常：见氢无元机素化和合另一物种的元分素类所形成的化合物
氧化氢物化：物氧H元C素l016·高考四川卷)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没
B 有发生化学变化的是( )
A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
考点2 物质的性质与变化
知识回顾
1、化学变化与物理变化的比较
化学变化
物理变化
特征
有新物质生成
怎样区别溶液与胶体？ 丁达尔效应
P32【自我检测】
2．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米 碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成
③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物。 ④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是 碱性氧化物。
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
二轮复习-物质的组成、分类、性质和变化
解析 利用废弃的秸秆生产乙醇的过程中，秸秆中的纤维素水解生成葡萄糖，葡萄 糖再转化成乙醇，A项不符合题意； 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料的过程中，发生加聚反应或缩聚反应，B项 不符合题意； 利用基本的化学原料生产化学合成药物的过程中，发生了化学反应，C项不符合题意； 利用反渗透膜从海水中分离出淡水，属于物理变化，D项符合题意。
12345
解析 该材料的基本微粒的直径为1～100 nm，将该材料分散到液体分散剂中，形成 的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，该材料的基本微粒能透过滤纸，A项正确，B 项错误； 氮化硼晶体属于原子晶体，可耐高温，结构稳定，C项正确； 该材料具有很强的吸附性，D项正确。
“雾霾”与“胶体”
3.下列有关PM2.5的说法错误的是 A.大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质 B.PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多 C.雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理 D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
3.识记易混淆的物理变化、化学变化
物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”和“十四化”
比较
变化
物理变化
化学变化
三馏
①蒸馏 ②分馏
干馏
四色
焰色反应
①显色反应 ②颜色反应 ③指示剂变色反应
五解
潮解
①分解 ②电解 ③水解 ④裂解
十四化
①熔化 ②汽化 ③液化 ④升华
①氧化 ②风化 ③钝化 ④催化
⑤皂化 ⑥歧化 ⑦硝化 ⑧酯化 ⑨裂化 ⑩油脂的硬化
小知识
雾霾，顾名思义是雾和霾。但是雾和霾的区别很大。雾是由大量悬浮在近地面空 气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结(或凝华)的 产物。空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫 霾。PM2.5(空气动力学当量直径小于或等于2.5微米的颗粒物)被认为对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。它包括： (1)开发绿色反应，将原子利用率提高到100%； (2)使用无毒无害的原料； (3)选用无毒无害的催化剂； (4)使用无毒无害的溶剂； (5)发展“绿色工艺”； (6)开发和生产绿色产品。
化学高考专题复习物质的组成性质和分类
物质的组成、性质和分类物质的组成、性质和分类1．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素没有数量意义，只论种类，不论个数。
原子：是化学变化最小的微粒。
少数非金属单质如：金刚石、石墨等直接由原子构成。
金属单质也可以认为由原子构成，但实际是由金属阳离子和自由电子构成的。
分子：是构成物质的一种微粒，它是保持物质化学性质的一种微粒。
某些非金属单质（如：氢气、氧气、S8、Br2、I2和Ar等），氢化物（如氨气、水等），酸酐（如SO2、SO3、P2O5等），酸（如硫酸等），和有机物等由分子构成的。
离子：离子是带电荷的原子或原子团。
绝大多数盐、强碱和某些低价态金属氧化物是由离子构成的。
2．元素有两种存在的形式，在单质中的元素称为游离态元素，在化合物中的元素称为化合态元素。
3．混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的组成和性质。
纯净物：由同种物质组成，具有固定的组成和性质。
4．单质：同种元素组成的纯净物（元素的游离态）化合物：不同种元素组成的纯净物（元素的化合态）5．氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物6．物质的变化物理变化：物质发生变化时，只是形状或状态发生改变，而没有新物质生成，这种变化叫做物理变化。
发生物理变化时，物质的分子（或原子组合）保持不变。
化学变化：物质发生变化时，生成了新的物质，这种变化叫做化学变化。
发生化学变化时，物质组成中的原子（或离子）重新组合，生成了新的物质。
化学变化场伴随着物理变化，有放热、吸热、改变颜色、生成气体和沉淀等现象。
7．物质的性质物理性质：是指物质在物理变化中表现出来的性质。
如：颜色、聚集状态、气味、熔沸点、密度和硬度等。
化学性质：是指物质在发生化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性和热稳定性等。
8．物质的分类：金属：钠、铁混合物酸性氧化物CO2、SO2单质非金属：氯气、硫物质成盐氧化物碱性氧化物Na2O、CuO稀有气体：氖、氩纯净物氧化物两性氧化物Al2O3、ZnO不成盐氧化物：NO、CO、NO2无氧酸：HCl、H2S化合物酸含氧酸：H2SO4、H3PO4可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2碱不溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2正盐：Na2CO3、K2S酸式盐：NaHCO3、NaHSO4、CaHPO4盐碱式盐：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl复盐：KAl(SO4)2·12H2O络盐：Na3AlF6注意：判断氧化物所属类别时,一定要注意①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO；②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物；Al2O3是两性氧化物。
物质的组成、分类、性质、变化
答案： （A、D）
综合练习 5.
下列化学式，既能表示物质的组成，又能 表示物质分子式的是 （A）NH4NO3
（C）C6H5NO2
（B）SiO2
（D）Cu
答案： （C）
三、物质的性质
物理性质和化学性质
物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质）
—— 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解 度、导电性、导热性、比热容……
化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质）
——可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、变性、老 化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水泥硬化、风化、 电解质溶液导电、同素异型体间的互变 ……
）
无机物的分类
氧化物 氢化物
无机物
酸
碱
盐
氧化物的分类
氧化物
金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 成盐氧化物 两性氧化物
不成盐氧化物（NO、CO） 过氧化物 特殊氧化物 Fe3O4、Pb3O4
氧化物
氢化物的分类
氢化物
常温时： 大多数为气态 （如HCl、NH3） 非金属氢化物 少数为液态 （氢显+1价） （如H2O）
密度分类
单 质
非金属
含量分类
常见金属 Fe、Al、Cu
稀有金属 Zr 、Nb 、Mo
由分子构成：H2、Cl2、P4、O3 由原子直接构成：金刚石、晶体硅
均为单原子分子
稀有气体单质
练习、只含有一种元素的物质是（ C A、可能是单质也可能是化合物 B、一定是纯净物 C、可能是纯净物也可能是混合物 D、一定是一种单质
高中化学-第3讲 物质的组成、性质和分类课件 新人教版必修1
自测5 下列物质:空气、液氮、石灰水、盐酸、干冰、液态氯化氢、 石油、乙醇、胆矾、水。 (1)属于混合物的是 空气、石灰水、盐酸、石油 ; (2)属于单质的是 液氮 ; (3)属于盐类的是 胆矾 ; (4)属于有机物的是 石油、乙醇 ; (5)属于化合物的是 干冰、液态氯化氢、乙醇、胆矾、水 。
三、分散系 1.分散系及其分类 (1)概念:分散系是指把① 一种(或多种)物质 分散在② 另一种(或 多种)物质 中所得到的体系。 (2)组成:由③ 分散质 和④ 分散剂 组成。 (3)分类:根据分散质粒子的大小可以分为:溶液(分散质粒子直径⑤ <1 nm )、⑥ 浊液 (分散质粒子直径>100 nm)、⑦ 胶体 。
答案 C 蛋白质是由C、H、O、N等元素组成的物质,C错误。
1-1 (2018北京海淀期中)“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百 姓的日常生活。下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是
(C)
答案 C A项,泰国银饰主要材料是银单质,银属于金属材料;B项,埃及 棉织品主要含有纤维素,纤维素属于天然高分子材料;C项,捷克水晶饰 品的主要成分为二氧化硅,二氧化硅属于无机非金属材料;D项,陶瓷属 于无机非金属材料。
(4)NH3+H2O
NH3·H2O
N
+OHH -
4
(5)SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4
解析 根据分类图中A组和B组中的物质可知,第一次分类的依据是能
否与H2O发生氧化还原反应。把A组物质分成E组和F组,则水溶液呈酸 性的E组物质是SO2、CO2,水溶液呈碱性的F组物质是NH3、Na2O;把B 组物质分成C组和D组,则水作氧化剂的C组物质是Na、Fe,水不作氧化 剂也不作还原剂的D组物质是Cl2、Na2O2、NO2。
高三化学教案-物质的组成、性质和分类
C.烧结粘土制陶瓷D.打磨磁石制指南针
答案D
解析A项，用胆矾炼铜，即由CuSO4·5H2O生成Cu，铜元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；B项，用铁矿石炼铁，即由Fe2O3生成铁，铁元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；C项，陶瓷是以粘土为原料高温烧结而成，发生化学反应；D项，打磨磁石制指南针，只是物质外形改变，不涉及化学反应。
NO
C
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
Mn2O7
D
NaOH
HCl
CaF2
Na2O2
SO2
【答案】C
【解析】A项，Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物；B项，NO属于不成盐氧化物；D项，Na2O2不是碱性氧化物。
【变式探究】下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是()
选项
X
(2014·全国课标Ⅱ，7)下列过程没有发生化学反应的是()。
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
【答案】A
【解析】A项，活性炭吸附冰箱中的异味，属于物理变化，符合题意；B项，热碱水能加快油污中油脂的水解，使油污变为易溶于水的物质，达到除去炊具上油污的目的，油脂水解属于化学反应，不符合题意；C项KMnO4溶液能将水果释放出的催熟剂乙烯氧化，有利于水果的保鲜，属于化学反应，不符合题意；D项，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮属于物理变化，铁粉与食品包装袋中的氧气反应，起还原剂作用，避免O2氧化食品，导致食品变质，属于化学变化，不符合题意。
(2)聚沉
(ⅰ)概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。
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物质的组成、分类、变化和性质双基训练*1. 下列物质中，有固定的熔、沸点的是( )。
【1】(方括号中所示数字为完成该题所需的大致时间，单位分。
下同。
(A)碘酒 (B)花生油 (C)油酸 (D)福尔马林*2. 下列物质中，不含结晶水的是( )。
【1】(A)芒硝 (B)大理石 (C)明矾 (D)生石膏*3. 下列物质由固定元素组成的是( )。
【1】(A)空气 (B)石蜡(C)氨水(D)二氧化氮气体*4. 下列各组俗称表示同一种物质的是( )。
(1999年上海市高考试题)【1】(A)苏打、小苏打 (B)胆矾、绿矾 (C)三硝酸甘油酯、硝化甘油 (D)纯碱、烧碱**5. 下列选项中，说明乙醇作为燃料的优点的是( )。
(2002年上海市高考理科综合试题)【1】①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧时产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量(A)①②③ (B)①②④ (C)①③④ (D)②③④**6. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH 4ClO 4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH 4ClO 4 = N 2↑+4H 2O+Cl 2↑+2O 2↑+Q ，下列对此反应的叙述中，错误的是( )。
(2002年上海市高考理科综合试题)【1】(A)上述反应属于分解反应(B)上述反应瞬间产生大量高温气体，推动航天飞机飞行(C)反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能(D)在反应中，高氯酸铵只起氧化剂作用**7. 1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15s)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是( )。
【1】(A)原子中原子核的内部结构 (B)化学反应中原子的运动(C)化学反应中生成物分子的形成 (D)化学反应中反应物分子的分解**8. 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )。
(2003年上海市高考试题)【1】(A)无机物 (B)有机物 (C)盐类 (D)非金属单质纵向应用***1. 某元素氧化物的相对分子质量为a ，其相同价态硫酸盐的相对分子质量为b ，则该元素的化合价数值不可能是( )。
【2】 (A)20a b - (B)40b a - (C)20b a - (D)80b a - ***2. 1995年12月8日，在克拉玛依特大火灾中有288名中小学生葬身火海，灾难震惊国人。
为此，专家呼吁：每个人都应懂得防火知识，学会如何逃生。
当高层楼房下层起火，火热凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是( )。
【1】①沿楼梯迅速下楼 ②用湿毛巾堵住口鼻 ③匍匐前进，寻找安全出口 ④封闭房门 ⑤迅速转移到阳台，用绳索下坠 ⑥跳楼(A)①②③④ (B)②③④⑤ (C)③④⑤⑥ (D)①②④⑤***3. 水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
下列关于水的说法中，错误的是( )。
(2003年江苏、广东省高考试题)【1】(A)蒸馏法是海水淡化的方法之一(B)淡水的密度小于海水的密度(C)融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少(D)0℃以上，温度越高，水的密度越小***4. 用来制蜡烛的石蜡分子中含碳原子数在20～30。
在空气中点燃蜡烛，石蜡往往燃烧不完全而游离出炭。
室内有人抽香烟后，常有难闻气味。
有人建议，在室内点燃一支蜡烛，不久这种气味可消失，试解释气味消失的原因：_____________________________________________________________________。
【1.5】****5. 自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。
后又聚集于反物质的合成研究。
1997年人类首次合成了9个反氢原子。
2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。
你认为反氢原子的组成应该为( )。
(2003年浙江省初赛试题)【2】(A)由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成(B)由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成(C)由1个不带电荷的中子与1个带负电荷的电子构成(D)由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成****6. 不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。
研究人员在长约10-6m、直径为10-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。
当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。
这种温度计测量的范围可从18℃到490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常、测定毛细血管的温度等多方面。
根据以上信息判断下列推测中不正确的是( )。
(2003年浙江省初赛试题)【1.5】(A)碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计(B)金属镓的熔点很低，沸点很高(C)金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化比较均匀(D)金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计****7. 据某科学杂志报道，国外有一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60。
它的分子结构好似中国工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。
下列叙述不正确的是( )。
(2003年浙江省初赛试题)【1.5】(A)该物质有很高的熔点、很大的硬度(B)该物质形成的晶体属分子晶体(C)该物质分子中Si60被包裹在C60里面(D)该物质的相对分子质量为2400****8. 许多在水溶液中的反应(如复分解反应)，往往由易溶物转化为难溶物，难溶物转化为(1)若在放有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是_____________________________。
(2)生产化肥硫酸铵的一种方法是：用石膏粉(CaSO4)悬浮于水中，不断地通入二氧化碳与氨气；充分反应后，立即过滤(沉淀是CaCO3)，再经蒸发而得到硫酸铵晶体。
写出此反应的有关化学方程式：________________________________________________，这一反应是否符合复分解反应？理由是________________________________________________。
(1990年全国高中学生化学竞赛初赛试题)【3】****9. 已知在相同温度下，气体分子的运动速率与分子的相对分子质量有关，分子的相对分子质量越大，则其运动速率越小。
右图中容器A是一种特制的有底的素烧瓷筒，它的壁可以通过氢气分子。
实验开始时，A中和烧杯中都充满空气。
当向烧杯中持续通入氢气时，导管B处发生的现象是_______________，产生这种现象的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________。
【3】****10.从含Cu2S的铜矿石中炼出铜的方法有多种。
其中一种是：①先将该矿石通空气高温燃烧，生成两种氧化物。
②在焙烧过的矿石中加入适量的未比焙烧过的铜矿石，混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种有刺激性气味的气体。
写出上述反应的化学方程式：(1)_____________________________________________________________，(2)_____________________________________________________________。
【3】****11.工业上常用氟磷灰石［Ca5(PO4)3F］为原料，按下图所示制取磷酸、重过磷酸钙和氢氟酸。
图中反应1为氟磷灰石与另一种原料反应，生成A、B、C三种产物，其中产物C又与氟磷灰石发生反应2生成B和重过磷酸钙。
写出反应1和反应2的化学方程式。
【4】反应1：______________________________________________________________________________，反应2：______________________________________________________________________________。
****12.据报道，2002年某市一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，少量砒霜散落河水中。
有关部门紧急采取措施。
已知砒霜的化学式为As2O3，剧毒，在低温下微溶于水，溶于水后生成亚砷酸，亚砷酸为三元弱酸。
请回答下列问题：(1)有关部门采取措施，加入了一种物质。
这种物质是___________________(写名称)，写出与亚砷酸在水中反应的化学方程式：_________________________________________________________。
(2)古时确定人是否砒霜中毒死亡，常用马氏试砷法。
其原理是在含砒霜的物质中加入Zn和稀H2SO4，得到一种气体A。
加热A，在试管中得到砷镜。
写出上述两个化学方程式：__________________________、____________________________。
(3)砒霜与面粉、淀粉、味精及小苏打极其相似，容易误食中毒。
急救方法之一是，立即将中毒者移离现场，灌服氢氧化铁胶体或悬浊液(12%硫酸亚铁溶液与20%氧化镁等量混合)并进行催吐。
写出制备氢氧化铁胶体或悬浊液的反应原理(用化学方程式表示)____________________________________________。
经过上述催吐后再进一步药物处理，即可得救。
(2003年浙江省初赛试题)【5】横向拓展***1. 硫和氧的化学性质相似，在某些化合物中硫原子可以代替氧原子。
请完成下列反应的化学方程式：(1)CS2溶于Na2S水溶液中_______________________________________________________。
(2)P2S5溶于Na2S水溶液中______________________________________________________。
【2】***2. 氯酸钾晶体在单独加热时，先发生下列反应：4KClO3=3KClO4+KCL ①2KClO3=2KCl+3O2②温度继续升高，又发生高氯酸钾分解反应：KClO4=KCl+2O2③用二氧化锰作催化剂，分解温度明显下降。