实验三用0.1mol·L-1邻苯二甲酸氢钾溶液配制1000mL 0.0100mol·L-1邻苯二甲酸氢钾溶液

分析化学期末试卷样题参考

抱佛脚，记忆测试第一部分第三章1.下列有关置信区间的描述中，正确的有：（）A.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间B.真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间C.其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽 2.常量分析中，实验用的仪器是分析天平和50 mL 滴定管，某学生将称样和滴定的数据记为0.31 g 和20.5 mL ，正确的记录应为 g 和 mL 。

3.下列数据中有效数字为二位的是（） (A) [H +]=10-7.0(B) pH=7.0 (C) lg K =27.9 (D) lg K =27.944. 将下列数据修约为四位有效数字(0.2546)的是（） (A) 0.25454 (B) 0.254549 (C) 0.25465 (D) 0.2546515.当测定次数不多时，平均值的标准偏差随测定次数增加而，也就是说平均值的精密度应比单次测定的精密度。

实际工作中，一般平行测定次即可。

6.测定某钛矿中 TiO 2的质量分数，6次分析结果的平均值为 58.66%，s = 0.07 %，求总体平均值的置信区间(t0.05 , 5= 2.57)。

7. 若已知一组测量数据的总体标准偏差σ，要检查该组数据是否符合正态分布，则应用（）方法检验。

8. 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（）检验。

9. 以下各种措施中，减小系统误差的措施？A) 进行仪器校准 B) 做对照实验 C) 做空白实验 D) 增加平行试验次数第5章1.强碱滴定弱酸时，只有在下列哪种情况下，可以直接滴定2.NaOH滴定HAc时，应选用下列哪种指示剂A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.以上A和C都可以3.用HCI滴定Na2CO3接近终点时，需要煮沸溶液，其目的A．驱赶O2B. 为了加快反应速度C. 因为指示剂在热的溶液中易变色D. 因为Na2CO3中有少量微量溶性杂质E. 驱赶CO24.能用NaOH滴定液直接滴定，并且有两个滴定突跃的酸为A. H2C2O4 (Ka1 = 5.6×10-2Ka2 =5.4×10-5)B．乳酸(Ka＝1.4×10-4)C．邻苯二甲酸(Ka1 =1.3×10-3Ka2 =3.9×10-6)D．顺丁烯二酸(Ka1 =1.42×10-2Ka2 =8.57×10-7)5.标定NaOH滴定液时常用最佳的基准物质是A.无水Na2CO3B.邻苯二甲酸氢钾C. 草酸钠D.苯甲酸E. HCl6. 用0.100mol L-1 HCl溶液滴定同浓度NaOH溶液，其pH突跃范围是9.7~4.3，若HCl 和NaOH溶液浓度均减小10倍，则pH突跃范围是（8.7~5.3）。

0.1molLNaOH标准溶液的配制及标定

0.1mol/L氢氧化钠标准溶液的配制及标定：
1、配制
在台秤上称取取4克氢氧化钠固体，加入少量新鲜的或者新煮沸除去CO2的冷蒸馏水溶解在小烧杯中；溶解完全后，将烧杯中的氢氧化钠溶液转移到1000mL的容量瓶中；用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次，润洗液也转移到容量瓶中；用洗瓶给容量瓶加蒸馏水，直到离刻度线2-3厘米；用滴管滴加蒸馏水，直到液面到达刻度线；盖好塞子，上下颠倒摇匀，充分摇匀；将配制好的溶液装入细口瓶中，贴上标签。

涉及计算：利用公式n=m/M，c=n/V，计算出氢氧化钠的用量m，即
m=c*V*M=0.1×1×40=4g
2、标定：用基准物邻苯二甲酸氢钾标定
反应原理：KHC8H4O4+NaOH== KNaC8H4O4+H2O
在称量瓶中以差减法称取105~110℃干燥至恒重的基准KHC8H4O4
0.40 g（±10%）三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水，溶解。

加入2~3滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s不褪色，即为终点，平行标定三份，计算NaOH溶液的浓度。

计算公式：C1V1=C2V2 C=n/V=m/MV →C1=0.40/(204.22*50*V1) M氢氧化钠=40.00
M邻苯=204.22。

无机及分析化学练习册要点

《无机及分析化学》练习册班级:系别：学生姓名：第一章化学计算、误差、数据处理一、选择题1、对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析2、对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于 ( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析3、由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )A. 偶然误差小B. 系统误差小C. 标准偏差小D. 相对偏差小4、下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )A. 进行空白试验B. 进行对照试验C. 进行仪器校准D. 增加平行测定次数5、下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同B. 称量时使用的砝码锈蚀C. 滴定管刻度未经校正D. 天平的两臂不等长6、下列叙述中错误的是（）A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差C. 方法误差属于系统误差D. 系统误差具有单向性7、欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为 2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( )A. 2.085%B. 2.08%C. 2.09%D. 2.1%8、称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( )A. 称取基准物重量时用一只10mg法码 ,事后发现其较正后的值为9.7mgB. 滴定时滴定终点在等量点后到达C. 将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗D. 所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸9、已知 T(K 2Cr2O7/Fe)=0.005000g/ml, 称取某含铁试样0.5000g进行分析测定,铁的百分含量为15.00%,则消耗K 2Cr2O7 标准溶液的体积为( )ml A．15.00 B. 1.50 C. 30.00 D. 7.5010、下列叙述中,能更好地体现精密度高低的为( )A. 偏差B. 平均偏差C. 标准偏差D. 相对平均偏差11、下列叙述中,能体现准确度高低的为( )A. 绝对误差或相对误差B. 偏差或平均偏差C. 平均偏差或相对平均偏差D. 标准偏差或变异系数12、为了使称量的相对误差小于0.1%,若使用千分之一的分析天平,则试样的重量必须在( )g以上。

南农无机补充习题

第一章补充习题一、选择题1．与0.58% NaCl溶液产生的渗透压较接近的是溶液（）。

(A) 0.1 mol/L蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L葡萄糖溶液(C) 0.1 mol/L葡萄糖溶液 (D) 0.1 mol/L BaCl2溶液2．25℃时，总压为10 atm时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：（）。

(A) 0.1g H2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N2 (D) 1.0 g CO23．气体与理想气体更接近的条件是（）。

(A) 高温高压 (B) 高温低压 (C) 低温高压 (D) 低温低压4．压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 5.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为（）。

(A) 120 kPa (B) 125 kPa (C) 180 kPa (D) 75 kPa5．质量摩尔浓度的优点是（）。

(A) 准确度高 (B) 应用广泛 (C) 计算方便 (D) 其值不随温度而改变6．一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO) 溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是（）。

(A) 6 : 1 (B) 1 : 6 (C) 1 : 3 (D) 3 : 17．下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是（）。

(A) HAc溶液 (B) CaCl2溶液 (C) 蔗糖水溶液 (D) NaCl水溶液8．取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是（）。

(A) 氯化钠 (B) 氯化钙 (C) 尿素[CO(NH2)2] (D) 蔗糖9．在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A中加入不挥发的溶质B形成稀溶液。

此稀溶液的沸点随着b B的增加而（）。

(A) 升高 (B) 降低 (C) 不发生变化 (D) 无一定变化规律10．室温25℃时，0.1 mol/L糖水溶液的渗透压为（）。

(A) 25 kPa (B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa11．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为（）。

第四章酸碱滴定法课后习题和答案解析

资料范本本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载第四章酸碱滴定法课后习题和答案解析地点：__________________时间：__________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容第四章酸碱滴定法习题4－14.1 下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。

4.2 已知H3PO4的p K a=2.12，p K a=7.20，p K a=12.36。

求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pK b2．和H2PO4-的p K b3。

4.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=4.19，p K b1=5.57。

试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ0。

若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。

4.4 分别计算H2CO3(p K a1=6.38，pK a2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2` δ1和δ0。

4.5 已知HOAc的p Ka = 4.74，NH3·H2O的pKb=4.74。

计算下列各溶液的pH值： (1) 0.10 mol·L-1 HOAc ； (2) 0.10 mol·L-1 NH3·H2O；(3) 0.15 mol·L-1 NH4Cl； (4) 0.15 mol·L-1 NaOAc。

4.6计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。

初中九年级(初三)化学实验四、NaOH溶液的配制和标定

实验五NaOH溶液的配制和标定一、实验目的1．学习NaOH溶液的配制方法2．学习用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定NaOH溶液二、实验原理由于NaOH容易吸收空气中的水分和二氧化碳，因此氢氧化钠标准溶液不能直接配制，只能配成近似浓度后，用基准物质标定其浓度。

邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4），易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，且莫尔质量较大，是一种较好的基准物质。

用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定NaOH溶液的浓度，可以选用酚酞为指示剂，反应如下：KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O三、实验试剂固体NaOH，邻苯二甲酸氢钾，酚酞指示剂四、实验仪器台秤，分析天平，小烧杯1只，称量瓶1只，500ml烧杯1只，500ml试剂瓶，玻璃棒，锥形瓶3只，碱式滴定管1支。

五、实验步骤1．0.1mol·L-1NaOH溶液的配制：用台秤称取固体NaOH 2.0g(如何计算得到？)，置于小烧杯中，用去离子水50ml溶解后，转入500ml烧杯中，用去离子水稀释到500ml，然后完全转移到试剂瓶中，用橡皮塞塞好瓶口，充分摇匀。

贴上标签，写上试剂名、姓名、日期，备用。

2．NaOH溶液的标定(1)用减量法在分析天平上准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4 ~0.5g三份，放入250ml锥形瓶中。

(2)用去离子水30ml使之溶解，加入1 ~ 2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色且半分钟不褪色，即为终点。

(3)平行测定三次并要求相对平均偏差应小于0.2%。

(4)计算NaOH溶液的浓度。

六、实验数据处理自制表格七、实验注意事项1．溶解邻苯二甲酸氢钾时，不能将玻棒伸入锥形瓶搅拌。

2．酚酞只需加1 ~ 2滴，多加要消耗NaOH引起误差。

3．不可在三个锥形瓶中同时加指示剂。

4．临近终点时，NaOH溶液应半滴半滴加以免过终点，且要用洗瓶及时淋洗锥形瓶内壁。

八、思考题:1．如何计算邻苯二甲酸氢钾的称取量？2．如何使用碱式滴定管，读数应读至小数点后几位？第1页共1页。

实验室常用溶液及试剂配制

实验室常用溶液及试剂配制实验室常用溶液、试剂的配制表一普通酸碱溶液的配制名称（分子式）比重（d）含量（w/w%）近似摩尔浓度（mol/L）欲配溶液的摩尔浓度（mol/L）6 3 2 1配制1L溶液所用的ml数（或g）盐酸（HcL） 1.18～1.19 36～38 12 500 250 167 83硝酸（HNO3） 1.39～1.40 65～68 15 381 191 128 64硫酸（H2SO4） 1.83～1.84 95～98 18 84 42 28 14冰醋酸（Hac） 1.05 99.9 17 253 177 118 59磷酸（H3PO4） 1.69 85 15 39 19 12 6氨水（NH3•H2O） 0.90～0.91 28 15 400 200 134 77氢氧化钠（NaOH）（240）（120）（80）（40）氢氧化钾（KOH）（339）（170）（113）（56.5）表二常用酸碱指示剂指示剂 PKHIn 变色范围pH 酸色碱色配制方法百里酚蓝（麝香草酚蓝） 1.65 12.～2.8 红黄 0.1%的20%乙醇溶液甲基橙 3.4 3.1～4.4 红橙黄 0.05%水溶液溴甲酚绿 4.9 3.8～5.4 黄蓝 0.1%的20%乙醇溶液或0.1g指示剂溶于2.9ml 0.05mol/L NaOH加水稀释至100ml甲基红 5.0 4.4～6.2 红黄 0.1%的60%乙醇溶液溴百里酚蓝（麝香草酚蓝） 7.3 6.2～7.3 黄蓝 0.1%的20%乙醇溶液中性红 7.4 6.8～8.0 红黄橙 0.1%的60%乙醇溶液百里酚蓝（第二变色范围） 9.2 8.0～9.6 黄蓝 0.1%的20%乙醇溶液酚酞 9.4 8.0～10.0 无色红 0.5%的90%乙醇溶液百里酚酞 10.0 9.4～10.6 无色蓝 0.1%的90%乙醇溶液表三混合酸碱指示剂指示剂组成（体积比）变色点pH 酸色碱色备注一份0.1%甲基橙水溶液一份0.25%靛蓝二磺酸钠水溶液 4.1 紫绿灯光下可滴定一份0.02%甲基橙水溶液一份0.1溴甲酚绿钠盐水溶液 4.3 橙蓝绿 PH3.5黄色PH4.05绿黄PH4.3浅绿三份0.1%溴甲酚绿20%乙醇溶液一份0.2%甲基红60%乙醇溶液 5.1 酒红绿颜色变化极鲜明一份0.2%甲基红乙醇溶液一份0.1%次甲基蓝乙醇溶液 5.4 红紫绿 PH5.2红紫PH5.4暗蓝PH5.6绿色一份0.1%溴甲酚绿钠盐水溶液一份0.1%绿酚红钠盐水溶液 6.1 黄绿蓝紫 PH5.6蓝绿PH5.8蓝色PH6.0浅紫PH6.2蓝紫一份0.1%溴甲酚紫钠盐水溶液一份0.1溴百里酚蓝钠盐水溶液 6.7 黄紫蓝 PH6.2黄紫PH6.6紫PH6.8蓝紫一份0.1中性红乙醇溶液一份0.1次甲基蓝乙醇溶液 7.0 蓝紫绿 PH7.0为蓝绿必须保存在棕色瓶中一份0.1甲酚红钠盐水溶液三份0.1%百里酚蓝钠盐水溶液 8.3 黄紫 PH8.2玫瑰色PH8.4紫色一份0.1%百里酚蓝50%乙醇溶液三份0.1酚酞50%乙醇溶液 9.0 黄紫 PH9.0绿色表四容量分析基准物质的干燥基准物质干燥温度和时间基准物质干燥温度和时间碳酸钠（NaCO3） 500～650℃，40-50min 氯化物（NaCl） 500-650℃，干燥40-50min草酸钠（H2C2O4） 150-200℃，1-1.5h 硝酸银（AgNO3）室温，硫酸干燥器中至恒温草酸（H2C2•2H2O）室温，空气干燥2-4h 碳酸钙（CaCO3）120℃，干燥至恒重硼砂（Na2B2O•10H2O）室温，在NaCl和蔗糖饱和液的干燥器中，4h 氧化锌（ZnO）800℃灼烧至恒重邻苯二甲酸氢钾（KHC6H4O4） 100-120℃，干燥至恒重锌（Zn）室温，干燥器24h以上重铬酸钾（K2Cr2O7） 100-110℃，干燥3-4h 氧化镁（MgO）800℃灼烧至恒重表五缓冲溶液的配制1、氯化钾-盐酸缓冲溶液0.2mol/LKCl（ml） 50 50 50 50 50 50 500.2mol/LHCl（ml） 97.0 64.3 41.5 26.3 16.6 10.6 6.7 水（ml） 53.0 85.5 108.5 123.7 133.4 139.4 143.3PH（20℃） 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0 2.22、邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液0.2mol/LKHC6H4O4（ml） 50 50 50 50 500.2mol/LHCl（ml） 46.70 32.95 20.32 9.90 2.63水（ml） 103.30 117.05 129.68 140.10 147.37PH（20℃） 2.2 2.6 3.0 3.4 3.83、邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液0.2mol/LKHC6H4O4（ml） 50 50 50 50 500.2mol/LHCl（ml） 0.40 7.50 17.70 29.95 39.85水（ml） 149.60 142.50 132.20 120.05 110.15PH（20℃） 4.0 4.4 4.8 5.2 5.64、乙酸-乙酸钠缓冲溶液0.2mol/LHAc（ml） 185 164 126 80 42 190.2mol/LNaAc（ml） 15 36 74 120 158 181PH（20℃） 3.6 4.0 4.4 4.8 5.2 5.65、磷酸二氢钾-氢氧化钠缓冲溶液0.2mol/LKH2PO4（ml） 50 50 50 50 50 500.2mol/LNaOH（ml） 3.72 8.60 17.80 29.63 39.50 45.20 水（ml） 146.26 141.20 132.20 120.37 110.50 104.80 PH（20℃） 5.8 6.2 6.6 7.0 7.4 7.86、硼砂-氢氧化钠缓冲溶液0.2mol/L硼砂（ml） 90 80 70 60 50 400.2mol/LNaOH（ml） 10 20 30 40 50 60PH（20℃） 9.35 9.48 9.66 9.94 11.04 12.327、氨水-氯化铵缓冲溶液0.2mol/LNH3•H2O（ml） 1 1 1 2 8 320.2mol/LNH4Cl（ml） 32 8 2 1 1 1PH（20℃） 8.0 8.58 9.1 9.8 10.4 11.08、常用缓冲溶液的配制PH 配制方法3.6 NaAc•3H2O 8g，溶于适量水中，加6mol/LHAc 134ml，稀释至500ml4.0 NaAc•3H2O 20g溶于适量水中，加6mol/LHAc 134ml，稀释至500ml4.5 NaAc•3H2O 32g溶于适量水中，加6mol/LHAc 68ml，稀释至500ml5.0 NaAc•3H2O 50g溶于适量水中，加6mol/LHAc 34ml，稀释至500ml8.0 NH4Cl 50g 溶于适量水中，加15mol/LNH3•H2O 3.5ml，稀释至500ml8.5 NH4Cl 40g 溶于适量水中，加15mol/LNH3•H2O 8.8ml，稀释至500ml9.0 NH4Cl 35g 溶于适量水中，加15mol/LNH3•H2O 24ml，稀释至500ml9.5 NH4Cl 30g 溶于适量水中，加15mol/LNH3•H2O 65ml，稀释至500ml10 NH4Cl 27g 溶于适量水中，加15mol/LNH3•H2O 197ml，稀释至500ml实验室常用试验方法2九、柠檬酸（C6H8O7•H2O）称取试样1.5g（精确到0.0002g）于三角瓶内，加入水50ml溶解，加酚酞指示剂3滴，用1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至粉红色为终点，同时做空白试验。

实验_NaOH溶液的配制和标定(报告样板)

实验 NaOH 溶液的配制和标定一、实验目的（略）二、原理以邻苯二甲酸氢钾（C 6H 4·COOH·COOK ）作基准物，标定NaOH 标准溶液的反应如下：C 6H 4·COOH·COOK + NaOH = C 6H 4·COONa·COOK + H 2O化学计量点时的反应产物是邻苯二甲酸钾钠，在水溶液中显弱碱性，因此可用酚酞作指示剂。

三、实验内容1．0.1mo1·L -1NaOH 溶液的配制配制方法同上一次实验。

2．0.1mo1·L -1NaOH 溶液浓度的标定实验步骤：准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4～0.6g 三份于锥形瓶 50mL −−−−−−→蒸馏水溶样1−−−→滴酚酞 -10.1mo1L NaOH ⋅−−−−−−→滴定终点（粉红，30s 内不褪色）。

记录NaOH 用量，求出NaOH c ，并求出三份测定结果的相对平均偏差，要求小于0.3％。

计算式：310NaOH NaOH m c M V -=⨯⨯基准物基准物， 204.2M =基准物五、讨论和思考题（预习报告中不必写）用邻苯二甲酸氢钾作基准物，标定0.1mol ·L -1NaOH 溶液的准确浓度。

计算邻苯二甲酸氢钾的称量范围?答：邻苯二甲酸氢钾即C 6H 4·COOH·COOK 或写为KHC 8H 4O 4或写为，邻苯二甲酸氢钾和NaOH 的反应：NaOH + KHC 8H 4O 4 ＝ KNaC 8H 4O 4 + H 2O当滴定到达化学计量点，此反应的化学计量关系：11448=O H KHC NaOHn n （ 1 ）式中，NaOH n ——反应消耗NaOH 的量（单位：mol ）,844KHC H O n ——反应消耗KHC 8H 4O 4的量（单位：mol ）因为，NaOH NaOH NaOH n c V ⋅＝， 844844844KHC H O KHC H O KHC H O m n M ＝代入（ 1 ）得448448O H KHC O H KHC NaOH NaOH M m V c =⋅所以， 844844KHC H O NaOH NaOH KHC H O m c V M =⋅⋅已知滴定管使用体积需是 20~30 ml ，故当NaOH c ＝0.1mol ·L -1，NaOH V ＝20mL 时，38440.12010204.20.4KHC H O m g -=⨯⨯⨯≈当NaOH c ＝0.1mol ·L -1，NaOH V ＝30mL 时，38440.13010204.20.6KHC H O m g -=⨯⨯⨯≈所以用邻苯二甲酸氢钾标定0.1mol ·L -1NaOH 溶液的准确浓度，应称取基准物0.4～0.6克。

《定量分析简明教程》习题二参考答案

一、选择题1、用同一NaOH 滴定相同浓度和体积的两种弱一元酸，则a K Θ较大的弱一元酸（B ） A 消耗NaOH 多；B 突跃范围大；C 计量点pH 较低；D 指示剂变色不敏锐。

2、滴定分析要求相对误差±0.1%，万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001g ，则一般至少称取试样质量为（B ）A0.1g ；B0.2g ；C0.3g ；D0.4g.3、以HCl 溶液滴定某碱样，滴定管的初读数为0.25±0.01ml ，终读数为32.25±0.01ml ，则用去HCl 溶液的准确体积为（D ）A32.0ml ；B32.00ml ；C32.00±0.01ml ；D32.00±0.02ml 。

4、指示剂的变色范围越窄，则（A ）A 滴定越准确；B 选择指示剂越多；C 变色敏锐；D 滴定越不准确。

5、溶液pH 降低，EDTA 的配位能力会（B ）A 升高；B 降低；C 不变；D 无法确定。

6、用KMnO 4法测定Ca 2+离子，所采用的滴定方式是（B ）法A 直接滴定法；B 间接滴定法；C 返滴定法；D 置换滴定法。

7、不同波长的电磁波，具有不同的能量，其波长与能量的关系为（B ）A 波长愈长，能量愈大；B 波长愈长，能量愈小；C 波长无能量无关。

8、在酸性条件下，莫尔法测Cl -，其测定结果（B ）A 偏低；B 偏高；C 正好；D 无法确定。

9、下列有关配体酸效应叙述正确的是（B ）A 酸效应系数越大，配合物稳定性越大；B 酸效应系数越小，配合物稳定性越大；CpH 越高，酸效应系数越大。

10、酸性介质中，用草酸钠标定高锰酸钾溶液，滴入高锰酸钾的速度为（B ）A 同酸碱滴定一样，快速进行；B 开始几滴要慢，以后逐渐加快；C 始终缓慢；D 开始快，然后逐渐加快，最后稍慢。

11、酸碱滴定中，选择指示剂可不考虑的因素是（D ）ApH 突跃范围；B 要求的误差范围；C 指示剂的变色范围；D 指示剂的结构。

分析化学练习题库(附答案)

分析化学练习题库（附答案）一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、由计算器算得2.236×1.1124÷1.036×0.2000的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为（）。

A、12B、12.004C、12.0D、12.00正确答案：D2、pH=9的NH3--NH4Cl缓冲溶液配制正确的是（）（已知NH4+的Ka=1×10-9.26）。

A、将35克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O，24毫升用水稀释至500mlB、将3克NH4Cl溶于适量水中，加15molmol/L的NH3·H2O207ml用水稀释至500mlC、将60克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O1.4ml用水稀释至500mlD、将27克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O197ml用水稀释至500m正确答案：A3、pH=5.26中的有效数字是（）位。

A、0B、4C、3D、2正确答案：D4、某标准滴定溶液的浓度为0.5010moL/L，它的有效数字是（）。

A、2位B、4位C、5位D、3位正确答案：B5、用基准无水碳酸钠标定0.100molL盐酸，宜选用（）作指示剂。

A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、二甲酚橙D、百里酚蓝正确答案：A6、能用水扑灭的火灾种类是（）A、可燃性金属如钾、钠、钙、镁等B、可燃性气体如煤气、石油液化气C、可燃性液体，如石油、食油D、木材、纸张、棉花燃烧正确答案：D7、由分析操作过程中某些不确定的因素造成的误差称为（）A、系统误差B、随机误差C、绝对误差D、相对误差正确答案：B8、若弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。

A、2.00B、3.00C、5.00D、6.00正确答案：B9、酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素（）。

第4章定量分析的过程课后习题

第4章定量分析的过程1 试述各类样品的采集方法。

试样的制备过程一般包括几个步骤？解：（1）a 固体样品的采集固体物料的化学成分分布和粒度往往不均匀，因此应按一定方式选取不同点进行采样，以保证所采试样的代表性。

采样点的选择方法有多种。

b 液体试样的采集各类液体试样除易于流动、化学组成分布较均匀外，还有相对密度、挥发性、刺激性、腐蚀性等方面的特性差异。

c 气体试样的采集气体试样的化学成分通常较稳定，不需采取特别的措施保存。

对于用吸附剂采集的试样，可通过加热或用适当的溶剂萃取后用于分析。

用其他方法采集的气体试样一般不需制备即可用于分析。

（2）将固体原始试样处理成实验室试样的的这一处理过程称为试样的制备，一般需要经过破碎、过筛、混合、缩分等步骤。

2．分解试样常用的方法大致可分为哪两类？什么情况下采用熔融法？答：溶解法和熔融法。

用酸不能分解或分解不完全的试样常采用熔融分解法。

3.简述各溶（熔）剂对试样分解的作用：HCI, HF, HClO4, H3PO4, NaOH, KOH, Na2CO3, K2S2O7答:1.盐酸(HCl)盐酸是分解试样的最重要的溶剂，其主要优点在于生成的金属氯化物除银,铅等少数金属外,大多数溶于水, Cl-与许多金属离子生成的配位离子具有助溶作用。

它可以溶解金属活泼顺序中氢以前的铁，钴，镍，铬，锌等活泼金属及多数金属氧化物、氢氧化物、碳酸盐、磷酸盐和多种硫化物。

利用盐酸的强酸性，Cl-的弱还原性及配位性可以分解二十多种天然矿物,如石灰石,白云石,菱镁石,磷灰石,赤铁矿,闪锌矿等。

当用重量法测定水泥熟料及以碱性矿渣为混合材的硅酸盐水泥中的二氧化硅,通常也用盐酸来分解。

盐酸和过氧化氢的混合溶剂可以溶解钢、铝、钨、铜及合金等。

用盐酸溶解砷、锑、硒、锗的试样，生成的氯化物在加热时易挥发而造成损失，应加以注意。

盐酸和Br2的混合溶剂具有很强的氧化性，可有效地分解大多数硫化矿物。

2.氢氟酸(HF)氢氟酸是较弱的酸，但具有强的配位能力。

前处理检测药品配制方法

前处理检测药品配制方法一.溶液的配制1. 0.1mol/l NaOH的配制配制：称取4.3克的氢氧化钠（分析纯），加蒸馏水溶液，稀释至1000ml. (氢氧化钠吸潮后含量降低应多加)标定：称取于105-1100C烘干至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.6克，称准至0.002克，溶解于50ml蒸馏水中，加热至沸腾。

加2至3滴酚酞指示剂。

用0.1N氢氧化钠标准溶液滴定至粉红色。

氢氧化钠的摩尔浓度按下式计算：N=G/（V*0.2042）式中: G:邻苯二甲酸氢钾克数V:氢氧化钠之用量,毫升0.2042:每毫升当量邻苯二甲酸氢钾数20.05mol/l H2SO4的配制配制:量取3毫升浓硫酸(分析纯),缓慢注入蒸馏水中,定容1升,冷却,混均.标定:用移液管准确吸取25ml,0.05mol/l硫酸标准溶液,加50ml不含二氧化碳水及2-3滴酚酞指示剂,用0.1mol/l氢氧化钠滴定至溶液呈粉红色.硫酸溶液的摩尔浓度按下式计算:N=V1*N/（2*V）其中:V1:氢氧化钠标准溶液的用量V:0.05mol/l硫酸标准溶液的吸取量,毫升.N:氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度.一.指示剂的配制1.D11指示剂的配制:称取0.04克溴酚兰指示剂,加0.1mol/l氢氧化钠0.6ml,加蒸馏水溶解至100毫升,摇均.2.D3指示剂的配制称取酚酞指示剂1克,溶解100毫升80%乙醇中.3.D2指示剂的配制称取溴甲酚绿0.1克,溶解于80%乙醇中4.D4指示剂的配制称取甲基橙0.1克,溶解于蒸馏水中,稀至100毫升5.D14指示剂的配制称取百里香酚酞0.1克,溶解于100毫升80%乙醇中6.D12指示剂的配制称取邻菲啰啉1.485克,硫酸亚铁0.695克,加水溶解稀释至100毫升沈阳帕卡濑精有限总公司经营部。

标准溶液配置方法

PH1． pH4.00溶液：用GR邻苯二甲酸氢钾10.12g，溶解于1000ml的高纯去离子水中。

2． pH6.86溶液：用GR磷酸二氢钾3.387g、GR磷酸氢二钠3.533g，溶解于1000mL的高纯去离子水中。

3.pH9.18溶液：用GR硼砂3.80g、溶解于1000mL的高纯去离子水中。

o注意：配制2、3溶液所用的水，应预先煮沸(15~30)min，除去溶解的二氧化碳。

在冷却过程中应避免与空气接触，以防止二氧化碳的污染ooCOD标准溶液的配制方法1.准确称取预先在105~110℃烘干2h的基准或优级纯邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK)1.2754g溶于重蒸馏水2.转移至1000mL容量瓶中，用重蒸馏水稀释至标线3.此溶液COD值为1500mg/L。

浓度为150mg/LCOD溶液用1500mg/L稀释10倍而得。

品牌:美国哈希型号:Amtax CompactAmtax™ Compact氨氮分析仪测量原理样品、逐出溶液和指示剂分别被送到逐出瓶和比色池中,LED光度计进行清零测量,样品和住处溶液在空气的作用下充分并发生化学反应,产生的氨气被隔膜泵传送到比色池,从而改变指示剂的颜色,经过一段时间,LED光度计再次对样品进行测量,并且和反应前的测量结果进行比较,最后计算出氨氮的浓度值。

技术指标测量范围：0.2-12.0mg/L NH3-N；2-120mg/L NH3-N；20-1200mg/L NH3-N准确度：测量值的±2.5%或0.2mg/L（标准溶液），取大者最低检出限：0.5mg/L测量周期：13分钟-120分钟，可选信号输出：0/4-20mA，最大负载500 Ohm或RS485，RS232可选，MODBUS或PROFIBUS DP可选报警输出：可预设两个报警值（最小值，最大值），24V，1A。

邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠浓度计算公式

邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠浓度计算公式本文将介绍邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠浓度计算公式。

在实验室中，为了保证测量结果的准确性，需要对氢氧化钠溶液进行标定，以确定其浓度。

而邻苯二甲酸氢钾则是常用的标准溶液之一。

邻苯二甲酸氢钾的浓度通常为0.1mol/L，而标定氢氧化钠的浓度计算公式如下：
C(NaOH) = [C(KHP) * V(KHP) * N(NaOH)] / V(NaOH) 其中，C(NaOH)为氢氧化钠的浓度，单位为mol/L；C(KHP)为邻苯二甲酸氢钾的浓度，单位为mol/L；V(KHP)为邻苯二甲酸氢钾的体积，单位为mL；N(NaOH)为氢氧化钠的正当量，通常为1；V(NaOH)
为氢氧化钠的体积，单位为mL。

通过对氢氧化钠溶液的标定，可以保证实验的准确性，而邻苯二甲酸氢钾则是常用的标准溶液之一。

因此，熟悉邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠浓度计算公式是实验室中不可或缺的知识。

- 1 -。

计算题T

第一部分(误差)：1.某人对某成分作了一组测定，各次测定的偏差分别为：-0.1、-0.2、+0.9、0.0、+0.1、+0.1、0.0、+0.1、-0.7、-0.2计算其平均偏差和标准偏差。

2.测定Na2S2O3标准溶液的浓度（mol·L-1），得以下结果：0.1029、0.1070、0.1036、0.1032、0.1018、0.1034。

问用Q检验法检验（置信度90%）时，哪些结果应弃去？平均值应报多少？(n=6，Q0.90=0.56；n=5，Q0.90=0.64)3.标定HCl的浓度，5次结果如下：0.1011、0.1010、0.1012、0.1016、0.1012问：（1）用Q检验法检验，可疑值0.1016是否应该舍弃？（Q=0.64）（2）经取舍后，计算标定结果的相对平均偏差。

4.某试样的四次测量结果分别为：10.25%、10.20%、10.23%和X最大，按Q检验法检验时X最大应等于多少？(n=4时，Q表=0.76)5.用四倍平均偏差法检验下列四次平行测量的结果：30.34%、30.22%、30.42%、30.38%，可疑值30.22%是否应舍弃？第二部分(滴定分析)：1.求0.1028mol·L-1HCl溶液对CaO的滴定度。

2.称取2.000g含Mn量为0.5600%的钢样，溶解后在一定条件下用Na3AsO3～NaNO2标准溶液滴定，用去20.36mL。

求Na3AsO3～NaNO2对Mn的滴定度。

3.称取0.4830g基准物Na2B4O7·10H2O，标定H2SO4标准溶液的浓度，以甲基红为指示剂，用去H2SO4溶液20.84mL，计算c(H2SO4)。

4.欲测定KMnO4溶液的准确浓度，今称取Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O基准物0.6411g，在一定条件下用KMnO4溶液滴定，终点时耗去KMnO4液20.75mL，求c(KMnO4)。

工业用邻苯二甲酸氢钾中邻苯二甲酸氢钾的测定

工业用邻苯二甲酸氢钾中邻苯二甲酸氢钾的测定一．实验目的1、掌握酸碱滴定的基本原理2、学习用基准物质标定溶液浓度的方法二．实验原理苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）作为基准物,具有纯净,不吸湿,化学性质稳定等优点,用于标定0.1mol/l的NaOH溶液的准确浓度。

用已知浓度的NaOH溶液滴定试样，以确定工业用邻苯二甲酸氢钾中邻苯二甲酸氢钾的含量。

用酚酞作为指示剂，滴定至终点时，溶液从无色变成浅粉色且半分钟之内不消失。

三．仪器和试剂仪器：碱式滴定管、10.00ml移液管、100ml 容量瓶、250ml锥形瓶、滴管、烧杯、玻璃棒药品：工业用邻苯二甲酸氢钾、纯的邻苯二甲酸氢钾、一定浓度的NaOH溶液、酚酞指示剂四．实验步骤1、配制：200ml 0.1mol/l的NaOH近似溶液2、NaOH近似溶液的标定1）准确称取配制100ml 0.1mol/l 的KHC8H4O4溶液所需的KHC8H4O4固体于烧杯中，加蒸馏水加热溶解后，冷却至室温，全部转移至100ml 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

2）用移液管吸取KHC8H4O4溶液10.00ml于250ml锥形瓶中，加酚酞指示剂1滴，用NaOH 近似溶液滴定到终点，重复上述操作三次，计算NaOH溶液的浓度。

3.工业用邻苯二甲酸氢钾中邻苯二甲酸氢钾的含量的测定1）准确称取约2.0422g工业用邻苯二甲酸氢钾，加蒸馏水加热溶解后，冷却至室温，全量转移进100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

2）用移液管吸取上述溶液10.00ml于250ml锥形瓶中，加酚酞指示剂1滴，用上述已知浓度的NaOH溶液滴定至终点，重复上述操作三次，计算工业用邻苯二甲酸氢钾中邻苯二甲酸氢钾的含量。

五．思考NaOH溶液的终读数NaOH溶液的初读数NaOH溶液的使用量 NaOH溶液使用的均值平均偏差相对平均偏差NaOH溶液的浓度NaOH溶液的终读数NaOH溶液的初读数NaOH溶液的使用量 NaOH溶液使用的均值平均偏差相对平均偏差工业用邻苯二甲酸氢钾中邻苯二甲酸氢钾的含量。

1写出下列物质的共轭酸或碱

第五章习题一、填空题1．写出下列物质的共轭酸或碱：24HPO - 34PO - ，4NH + NH 3 ，3HCO - 23CO - ，2H O H +，24H PO -24HPO - ,24HC O - 224C O - , Ac - HAc ，224C O - 24HC O - 。

2．已知HCN 的p a K Θ为9.21，则其共轭碱的p b K Θ= 4.79 。

已知吡啶的b K Θ为1.7×10-9，则其共轭酸的a K Θ= 5.88×10-6 。

3．已知HAc 的p a K Θ＝4.74，32NH H O 的p b K Θ＝4.73，则0.10 mol·L -1HAc溶液的pH= 2.89 。

0.10 mol·L -132NH H O 溶液的pH= 11.11 。

0.15 mol·L -14NH Cl 溶液的pH= 5.04 。

0.15 mol·L -1NaAc 溶液的pH= 8.96 。

4．标定NaOH 溶液常用的基准试剂有草酸和邻苯二甲酸氢钾。

5．标定盐酸溶液常用的基准试剂有无水碳酸钠和硼砂。

6．酸碱滴定曲线是以被滴溶液的 pH 变化为特征的，滴定时酸碱溶液的浓度愈大，滴定突跃范围愈宽，酸碱的强度愈小，则滴定突跃范围愈窄。

7．酚酞的变色范围是pH= 8.0-10.0 ，当溶液的pH 小于这个范围的下限时溶液呈现无色，当溶液pH 处在这个范围内时指示剂呈现粉红色。

8．已知25℃时某一元弱酸0.010 mol·L -1溶液的pH=4.0，则该弱酸的a K Θ= 1 ×10-6 ；该浓度下酸的解离度= 1% ；稀释一倍后的a K Θ= 1 ×10-6 ，解离度= 1.4% ；与等体积0.010 mol·L -1NaOH 溶液混合后的pH= 8.85 。