化学平衡图像专题

②.看线(如：线的走向和变化趋势、斜率)
③.看点(如：起点、拐点、交点、终点)
④.做辅助线(如：等温线、等压线、平衡线等)
(3). 想规律: 联想外界条件的改变对化学反应速率和化 学平衡 的影响规律，得出图像中的隐含信息。
练习1：对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应 吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能 表示（ AD ）
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)化学方程式中一定有n＞p+q (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动
三.百分含量（转化率或产率）—压强—温度曲线
m A(g)+nB(g)
A 转
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
ΔH< 0 m+n > p+q
向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种 气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图 所示[t0时c（ B）未画出，t1时增大到0.05mol/L]．乙图为 t2时刻 后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．
（1）若t4时改变的条 件为减小压强，则B的 起始物质的量浓度 为( 0.02 )mol/L； c(B)c2(C) （2）若t5时改变的条 c3(A) 件是升温，此时 v（正）＞v（逆），平衡常数K的值将( 增大 )选填“增大”、“减 小”或“变”）． （3）若 t1=15s，则t0～t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率 0.004)mol/L•s．t3 时改变的某一反应条件可能是( a b 为v（C）=( )（选填序号）．a．使用催化剂 b．增大压强 c．增大反应物 浓度 d．降低产物浓度 （4）若A的物质的量减少0.02mol，容器与外界的热交换总量为 a kJ，写出反应热化学方程式(3A（g）⇌B（g）+2C（g）△H=+150akJ•mol-1
1.01107Pa 1.01106Pa 1.01105Pa
化
率
0
T
看图技巧：图象中有三 温度 个量时，“定一议二”
mA(g)+nB(g)
A 转 化 率
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
300C 200C 100C
m+n > p+q
ΔH > 0
0
P
压强
四. 由速率-压强(温度)图像
下列反应符合下图P-v变化曲线的是
1 放 2 T1 ；
3 不能 4 1
mA(g)+nB(g) A%
问题：
pC(g)+qD(g)
1、P1与P2的相对大小
2、 m+n 与 p+q 的大小
P2 P1 0 t1
答 案
P1 > P2 m+n > p+q
t2
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时间
练 习
可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其 它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P） 的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正 确的是（ D）
化学平衡图像
盖州一高中范广新
一.速率和时间图像
例:根据下图回答下列问题: ⑴确定t1、t2、t3时刻的操作： A、浓度减小 B、加压 C、降温
⑵该反应正向是 放 （吸、放）热反应；
⑶气体物质的量 增大 （增大、减少）的反应。
v
V(逆) V(正) V(逆) V(正) V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
t1
t2
t3
t
练习：某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)（正反应放热）
v(逆) v v(正) v(逆) v(正) v( 逆) t1 v(正)
上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系， t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物 质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ A ） A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低
相等物质的量的X气体和Y气体混合后，一定条件下发生 反应：Xg＋Yg nZg。保持压强不变，经时间t， Z气体在反应混合物中的体积分数与温度T的关系如图Ⅰ所示。 1 此反应的正反应方向是填吸热或放热 反应。 2 此反应在时间t内达化学平衡时的温度是（ ） 若保持T1不变此时间为t1，请在图Ⅱ上描绘出Z%与时间t 的关系曲线。 3 其他条件不变，在T＜T1的某一温度时，该反应能否建立 平衡填能或不能 4 若在T2时增大压强，达新平衡时Z%将增大，则化学方程式 中n的取值为 。
A.H2(g)+I2(g)
B.3NO2(g)+H2O(l) C.4NH3(g)+5O2(g)
2HI(g)
2HNO3(l)+NO(g) 4NO(g)+6H2O(g)
D.CO2(g)+C(s)
2CO(g)
V
看图技巧： 找平衡点（V正=V逆）
V(正) 平衡点 V(逆)
P
五、百分含量（转化率或产率）——压强（温度）平衡图像
t2
t3
t4
t5
t6
t
二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象
MA(g)+nB(g) C%
答 问 案 题
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
1、 与 T2的高低 1T1 、 T1>T2 2、是放热反应还是吸热反应 2、放热反应
T2C T1C 看图技巧：
先拐先平数值大
0
t1
t2 时间
百分含量——时间图像
A.B物质的转化率 B.正反应的速率 C.平衡体系中的A% D.平衡体系中的C%
Y
300℃ 200℃ 100℃
P
练习2：
对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) (正 反应吸热),下列图像正确的是（ BD ）
υ υ逆 υ正 AB3%
100℃ 500℃
温度
AB3% A． 1×105Pa
mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温 度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与 压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是( B、C )
A、m+n<q B、n>q C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的正 反应速率慢
2NO(g)＋O2 (g)
2NO2 (g) ΔH=Q (Ｑ＜0)
时间
B．
AB3%
100℃ 500℃
1×106Pa 时间 C．
压强
D．
练习3：
在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+2L(?),在不同条件下R的百 分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体
D、正反应放热，L是固体或液体
图中的曲线是表示其他条件一 定时,反应中NO的转化率与温度 的关系曲线，图中标有a、b、c、 d四点，其中表示未达到平衡状态， 且v(正)＞v(逆)的是( C ) A. a点 B. b点 C. c点 D. d点
看图技巧：图像上的点为平衡点
解化学平衡图像题的技巧
(1).审题意:紧扣可逆反应的特征，搞清反应的吸、放 热情况，体积的变化，有无固体、纯液体物质参加 或生成等。 (2).看图象: ①.看面(如：纵坐标与横坐标的意义)