高中化学学业水平测试:重点化学方程式

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会考重点化学方程式必修一:

(一 )氯溴碘

1.氯气与水的反应,新制氯水存放在棕色瓶的原因

★ Cl 2+H 2O

光照

HCl+HClO , 2HClO或△ 2HCl+O 2↑

2、实验室制取Cl 2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收★2NaOH+Cl 2=NaClO+NaCl+H 2O

3.工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉;

2Ca(OH) 2+2Cl 2=Ca(ClO) 2+CaCl 2+2H 2 O

4、漂白粉用于消毒的原理

Ca(ClO) 2+H2O+CO 2=CaCO 3+2HClO

6、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满

★ Cl 2+2KI=2KCl+I 2

--

离子方程式: Cl 2+2I =2Cl+I 2

7、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来,溴单质能将碘化钠中的碘置换出来

(氧化性: Cl 2 >Br 2 >I 2) Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2Br 2+2KI=2KBr+I 2

(二 )钠

1.钠投入水中

2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑离子方程式:★2Na+2H 2O=2Na ++2OH - +H 2↑

钠与氧气加热(或在氧气中点燃)2Na+O2Na2O2(淡黄色固体)

★ 2Na2O2+2CO 2==2Na 2CO3 +O2★ 2Na2O2+2 H 2O ==4NaOH+O 2

2、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱(Na2 CO3);

Na2CO3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3

3、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠

★ 2NaHCO 3Na2CO3+H 2O+CO 2↑(碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳)

4、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应

NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2↑,离子方程式:★HCO 3- +H +=H 2O+CO 2↑5.碳酸钠溶液和醋酸溶液反应

Na2CO3+2CH 3COOH=2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑

离子方程式:CO32- +2CH 3COOH=2CH 3COO - +H 2O+CO 2↑

6.用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体

CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑

离子方程式:★ CaCO 3 +2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑

7.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应;

Ba(OH) 2+H 2SO 4=BaSO 4↓ +2H

O

2+

-+

2-

离子方程式:★ Ba +2OH +2H +SO 4 =BaSO 4↓ +2HO

8、往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体;

2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ,离子方程式: 2OH -

2-

+CO 2=H 2O+CO 3 (三 )铝

1.工业上用电解法制取铝

通电

4Al+3O 2↑

2Al 2O 3(熔融 )

2.往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量,先产生白色胶状沉淀,最后得到无色透明

溶液 (两个反应 ) ★

AlCl 3+3NaOH=Al(OH) 3↓ +3NaCl ,

Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O

离子方程式: Al 3+

-

-

-

-

+3OH = Al(OH) 3↓ +3OH Al(OH) 3+OH = AlO 2 +2H 2O

3. ★ 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑

4.

Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O

5.往氯化铝溶液中加入过量氨水(实验室制取氢氧化铝)

AlCl 3+3NH 3·H ↓ +3NH 3+

↓ +3NH + 2O=Al(OH) 3 4Cl ,离子方程式: Al +3NH 3·H 2O=Al(OH) 3 4

6.明矾的净水作用(明矾溶于水生成氢氧化铝胶体具有吸附作用)

KAl(SO 4)2 =K + +Al 3++2SO 42- ,Al 3++3H 2O=Al(OH) 3(胶体 )+3H +

( 四)铁

1. 少量铁粉溶于氯化铁溶液中 (配制 FeCl 2 溶液时要加铁粉 )(除 FeCl 2 中的 FeCl 3)

★ 2FeCl 3 + Fe=3FeCl 2,离子方程式: 2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+

2.制作印刷电路板 (FeCl 3 溶液与铜 )

2FeCl 3 + Cu=2FeCl 2 +CuCl 2,离子方程式: 2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+

3.往 FeCl 2 溶液中滴加新制氯水,溶液由浅绿色变棕黄色(除 FeCl 3 中的 FeCl 2)

★ 2FeCl 2 + Cl 2=2FeCl 3,离子方程式: 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -

4.氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色(氢氧化铁) ★ 4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3

5. Fe 3+

的检验:★ Fe 3+

+3SCN -

=== Fe(SCN) 3 (血红色 )

(五 )硅

1. 氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的原因

-

2-

★ SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O ,离子方程式: SiO 2+2OH =SiO 3 +H 2O 2. 向 Na 2SiO 3 溶液中通入 CO 2,产生白色沉淀。

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