【化学】中考九年级化学第十二章知识点总结

中考九年级化学第十二章知识点总结第一节人类重要的营养物质1.六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水前四者是有机物，而无机盐和水是无机物。

维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。

2.蛋白质功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60～70g。

存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆）。

构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。

人体蛋白质代谢：人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。

氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时放出热量供人体活动的需要。

另一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。

几种蛋白质（维持生长发育，组织更新）血红蛋白：由血红素（含亚铁离子）和蛋白质构成作用：运输氧气和二氧化碳的载体（血红蛋白+O2→氧合血红蛋白）一氧化碳中毒的原因：血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧气结合的能力强200倍。

结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息而死亡。

香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质。

酶：酶是生物催化剂。

特点：高效性、选择性、专一性蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。

引起蛋白质变质的因素：物理：高温、紫外线等化学：强酸、强碱、重金属盐（银离子、铜离子、汞离子、钡离子）、有机物（甲醛、酒精）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。

蛋白质的检验：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。

3.糖类作用：是生命活动的主要供能物质（食物供给的总能量中60%～70%来自糖类）。

组成：由C、H、O三种元素组成。

又叫做碳水化合物。

常见的糖淀粉：存在于植物种子或块茎中。

如稻、麦、马铃薯等。

食物淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。

葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各个组织器官，为人体组织提供营养，又在酶的作用下，转变为糖原贮藏在肝脏和肌肉中。

葡萄糖（人体可直接吸收的糖）呼吸作用：C6H12O6+6O26CO2+6H2O蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。

富含淀粉的食物容易发生霉变（产生黄曲霉素）。

只有温度达到280℃以上才能破坏黄曲霉素，所以霉变食物绝对不能食用。

4.油脂分类：在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪。

功能：提供大量能量。

在正常情况下，每日需摄入50～60g油脂。

作用：维持生命活动的备用能源，是重要的供能物质；促进脂溶性维生素的吸收；保护内脏。

5.维生素存在：水果、蔬菜、鱼类等。

作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。

缺维生素A会引发夜盲症；缺维生素C会引发坏血症。

多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。

6.糖类、蛋白质、油脂的热值：脂肪＞蛋白质＞糖类7.人体内含量最多的物质是水。

第二节化学元素与人体健康组成人体的元素共50多种。

人体中含量较多的元素有11种。

在人体内含量超过0.01%的元素，称为常量元素。

如氧、碳、氢、氮、钙等。

含量在0.01%以下的元素，称为微量元素。

如铁、铜、锌、氟、碘、硒等。

人体中的常量元素钙来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类钙摄入量过多的表现：结石、骨骼变粗缺钙的表现：（青少年）佝偻病、发育不良；（老年人）骨质疏松99%存在于骨骼和牙齿中。

成人体内约含钙1.2kg，主要以羟基磷酸钙的形式存在。

钠和钾Na+：存在于细胞外液，人体内含钠80～120g。

K+：存在于细胞内液，成人每千克含钾约2g。

作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH。

人体中的微量元素必需元素（20多种）铝、钡、钛等微量元素是人体的非必需元素。

汞、铅、镉等是对人体有害的元素。

即使是必需元素，也要合理摄入。

第三节有机合成材料有机化合物化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。

碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点，属于无机化合物。

生活中常见的有机物甲烷（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、乙醇（俗名：酒精）、乙酸（俗名：醋酸）、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同。

在有机物中，碳原子可以和氮、氢、氧等原子直接结合，而且碳原子之间可以互相连接起来，形成碳链或碳环。

根据相对分子质量大小，有机物可分为小分子（如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）和有机高分子化合物（如蛋白质、淀粉等）含碳、氢（含碳、氢、氧）的有机物在充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水。

而在不充分燃烧时，产物是一氧化碳和水。

有机合成材料有机高分子材料有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。

棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。

棉花点燃后产生烧纸气味。

塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。

高分子材料的结构和性质链状结构——热塑性——如：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料网状结构——热固性——如：酚醛塑料（电木）、脲醛塑料（电玉）具有热塑性的塑料可以进行热修补。

鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。

聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品。

鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线。

化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

“白色污染”及环境保护危害：①破坏土壤，污染地下水；②危害海洋生物的生存；③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。

解决途径：①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料。

塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。

我们要控制使用保鲜膜。

二、中考化学推断题2．有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。

小明为了探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。

根据以上实验，回答：（1）操作①是___（2）原固体粉末中一定没有的成分是_______。

（3）生成沉淀A的化学方程式是 ____ 。

（4）上述实验 ____（填‘能’或‘不能’）确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。

【答案】过滤 CuSO4 2NaOH+ MgCl2== Mg(OH)2↓+2NaCl不能【解析】【详解】硫酸铜溶液为蓝色，一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的一种或多种物质组成，固体粉末溶解后溶液为无色，说明没有硫酸铜；溶液中加入氢氧化钠，生成白色沉淀，说明有氯化镁，因氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；向所得溶液中加入硝酸银生成白色沉淀，说明溶液中有氯离子，但由于氯化镁中有氯离子，因此不能证明原粉末中有氯化钠。

故：操作①是过滤，目的是将沉淀与溶液分离；原固体粉末中一定没有的成分是硫酸铜；生成沉淀A的化学方程式是 2NaOH+ MgCl2== Mg(OH)2↓+2NaCl；根据上述实验不能确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。

3．如图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。

（1）若Y为黑色固体氧化物，Z为蓝色溶液，则Y为_____ （填物质名称），X生成Y的基本反应类型是_____。

（2）若甲为胃酸的主要成分，乙为一种常见的碱：则乙与丙反应的化学方程式可能为_____。

（3）若X、Y、Z为三种常见物质，且含有相同的金属元素，分别属于金属氧化物、碱、盐，则物质Z的一种用途是_____。

【答案】氧化铜化合反应 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 建筑材料【解析】【详解】根据甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应，Y是黑色氧化物，且能得到蓝色溶液，所以Y是氧化铜；甲为胃酸的主要成分，所以甲是盐酸，乙可改；X、Y、Z为三种常见物质，且含有相同的金属元素，分别属于金属氧化物、碱、盐，所以X是氧化钙，Y是氢氧化钙，Z是碳酸钙.（1）Y为黑色固体氧化物，Z为蓝色溶液，所以Y是氧化铜，Z是铜盐溶液，可以是硫酸铜溶液，硫酸铜溶液生成X，X能生成氧化铜，所以X是铜，需要通过化合反应生成氧化铜；（2）甲为胃酸的主要成分，所以甲是盐酸，乙为一种常见的碱，所以乙可以是氢氧化钙，丙能与盐酸和氢氧化钙反应，所以丙是碳酸钠（或碳酸钾），碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）X、Y、Z为三种常见物质，且含有相同的金属元素，分别属于金属氧化物、碱、盐，所以X是氧化钙，氧化钙能生成氢氧化钙，所以Y是氢氧化钙，氢氧化钙能生成碳酸钙，所以Z是碳酸钙，常用作建筑材料，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以物质Z的一种用途是建筑材料。

故答案为：（1）氧化铜，化合反应；（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）建筑材料。

4．A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．（1）D的化学式为_________（2）A转化为E的化学方程式为_________，其反应基本类型属于___________；B转化为H的化学方程式为_______________________。

（3）分别写出物质F和H的一种用途___________；____________________。

【答案】CaCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O供给呼吸重要的建筑材料【解析】【分析】A是人体胃液中帮助消化的物质，那么A是稀盐酸；B用于改良酸性土壤，故B是熟石灰氢氧化钙；稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，根据反应条件可知C是水，D是氯化钙；水电解生成氢气和氧气，稀盐酸能转化为E，故E是氢气，那么F是氧气；氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙，即白色沉淀物是碳酸钙。

【详解】（1）D是氯化钙,D的化学式为CaCl2。

（2）A是稀盐酸，E是氢气，A转化为E的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，其反应基本类型属于置换反应；B是熟石灰，H是碳酸钙，故B转化为H的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

（3）物质F是氧气，氧气可以供给呼吸，H是碳酸钙，是重要的建筑材料。

考点：物质的推断5．A、B、C、D、E、F六种物质均为初中化学常见物质，其中A、C都是维系人类生命活动的重要物质，B是植物进行光合作用的一种原料，F常用于改良酸性土壤，E是人体胃液中含有的酸。