普通高中课程标准教科书化学选修4
人教版高中化学选修4.doc全册说课稿
人教版高中化学选修4《化学反应原理》全册说课稿各位老师大家好！我要说课的内容是人教版高中化学选修4《化学反应原理》，依据新课标理念，教育改革精神，课程标准的要求及学生的实际情况，下面我对本册书作如下说明：教材的地位和作用选修4《化学反应原理》是高中化学八大课程标准之一，是在高一必修课基础之上，根据学生的个性发展所设置的课程模块。
重在学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产生活和科学研究中的应用。
旨在帮助学生进一步从理论上认识一些化学反应原理的基础知识和研究问题的方法。
绪言绪言作为全书的开篇，目的在于让学生从一开头就对本书的基本内容，学习方法有一个初步的了解，并简要的介绍有效碰撞理论、活化分子与活化能的概念模型，以及催化剂对化学科学和化工生产的巨大作用，以起到提纲挈领、激发学生学习化学反应原理兴趣的作用。
教学重、难点1、了解化学反应原理的基本学习方法—概念模型法；2、有效碰撞和活化分子与活化能的概念模型；教学方法通过列举事例；逐步抽象，揭示本质，概念模型法。
课时安排1课时第一章化学反应与能量本章属于热化化学基础知识，其中常涉及的内容有：书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；有关反应热的计算；比较反应热的大小等。
教学目标1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；2、了解化学能与热能的相互转化，吸热反应，放热反应，反应热等概念；3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算，从中培养学生观察问题，分析问题，解决问题的能力。
教学重，难点1、反应热，燃烧热，中和热的概念；2、热化学方程式的书写，运用盖斯定律等方法求有关反应热的计算；教学方法采用提出问题——先思后教——及时训练相结合。
课时安排总课时 6 课时第一节化学反应与能量的变化 2 课时第二节燃烧热能源 1 课时第三节化学反应热的计算 2 课时复习 1 课时第二章化学反应速率和化学反应平衡化学反应速率，化学反应平衡和化学反应进行的方向等化学反应原理，是在学习了化学反应与能量、物质结构，元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于加深以前所学的元素化合物知识及化学反应的学习，同时，为下一章电离平衡，水解平衡等知识的学习做了铺垫，在中间起到了桥梁的作用。
化学反应的焓变课件
(3)热化学方程式中物质的系数出现了分数。
<新知探究> 自学指导2 热化学方程式的意义
2、表示298K时 3 mol H2(g)与 1 mol N2(g)反应生成
2 2
1mol NH3(g)放热46.11kJ的热化学方程式可以写成：
3/2H2(g)+1/2N2(g)＝NH3(g)
－1 △H(298K)=-46.11kJ · mol 。
热化学方程式的意义
容，了解热化学方程式的意义，并完成学案。
(2)读书2min，理解并完成学案3min。
总时间5min
<新知探究> 自学指导2
1、（1）热化学方程式：
热化学方程式意义
在298K、101kPa下,1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成 义是 液态H O时放出的热量是285.8kJ。 。 1mol 2
的 效 应
化 学 反 应
1.(2011江苏高考) 已知:
限时2min
<直击高考>
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原
理是CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49.0kJ· mol－1
则该反应中的能量变化能否用图①表示( 不能 ) 2.(2016海南高考)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图②所示 下列说法正确的是（ B ） B. 由X→Z反应的△H< 0 A.由X→Y反应的△H =E5―E2
2、已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),反应 过程中能量变化如右图所示，则该反应 放热反应 为 （填“放热 反应”或“吸热反应”），<0 △H 0（填“<”或“>”）。
（ 吸热反应 ）
3.2.2《溶液pH的计算》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时溶液pH的计算）【答案】 B【解析】 pH 计算方法为：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释7为限。
稀释后A 项pH ≈7；B 项pH ＝9；C 项pH ≈9.7；D 项pH ≈7。
【板书】活动二、酸、碱溶液混合后pH 的计算方法【问题探究1】（1常温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，求混合溶液的c (H ＋)及pH 。
【交流】c (H ＋)＝[1×10－2mol ·L －1+10×10－4mol ·L －1]/(1+10)L ＝1.0×10－3mol ·L －1,故溶液的pH ＝3。
【问题探究2】（2）常温下，将200 mL 5×10－3mol ·L －1NaOH 溶液与100 mL 2×10－2mol ·L－1NaOH 溶液混合后，求溶液的c (OH －)、c (H ＋)及pH 。
【交流】c (OH －)＝1.0×10－2mol ·L －1，c (H ＋)＝1.0×10－12mol ·L －1，pH ＝12。
【问题探究3】（3）常温下，pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，求溶液的pH 为多少？若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH 又为多少？【交流】先判断酸、碱谁过量，若酸过量，直接求c (H ＋)和pH ，若碱过量，则先求c (OH －)，再求c (H ＋)和pH 。
可得前者酸碱恰好完全反应，则pH ＝7，后者酸过量pH ＝3。
【方法探究】强酸碱混合后溶液pH 的计算基本思路是什么？【交流1】(1)强酸与强酸混合：c (H ＋)混＝c 1H ＋·V 1＋c 2H ＋·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。
沉淀溶解平衡1
Cl-
一定T 时:
溶解
V
V溶解 V沉淀
AgCl(s)
沉淀
Ag+(aq) + Cl-(aq)
t
高 二 化 学
建立和表达沉淀溶解平衡模型
AgCl(s)
溶解 沉淀
Cl (aq) +Ag+(aq) + I (aq) AgI(s)
-
转化
高 二 化 学
一、沉淀溶解平衡 1.定义:
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的 速率相等时，形成了电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡. 由于沉淀溶解平衡属于化学平衡，所以也可以用 研究化学平衡的方法来研究沉淀溶解平衡。
溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关， 与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动, 而不能改变溶度积.不同的难溶电解质在相同温度下 Ksp不同。
高 二 化 学
几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s) AgBr(s) AgI(s) Mg(OH)2(s) Ag+ + ClAg+ + BrAg+ + IKsp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2L-2 Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2L-2 Ksp= [Ag+][Br-] = 8.3×10-17mol2L-2
高 二 化 学
二、沉淀溶解平衡常数——溶度积常数 溶度积常数 PbI2（s） 初始 平衡
溶解 沉淀
Pb 2+(aq) + 2 I – ( aq) > V沉 ＝ V沉
Ｖ溶 Ｖ溶
人教版选修4(化学反应原理)：原电池+教学设计
第四章电化学基础第一节原电池一、教材分析本节课的教学内容“原电池”，是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学选修4 化学反应原理》中第四章电化学基础的第一节内容。
高中选修阶段的化学学习，是在必修的相关知识的基础上加以进一步的提高深化。
电化学这一章属化学能的转化知识范畴，之所以将化学能与电能的转化和化学能与热能的转化分列选修课本的第一章和最后一章，一方面是由于从学习内容的难易程度上来看，化学能与热能的转化相对简单，学生在初中和高中必修阶段都有了较多的涉及且有比较丰富的生活经验，而电化学部分相对显得抽象，学生理解起来存在困难，比较难以掌握。
另一方面，电化学一章的知识有涉及到弱电解质的相关内容，因此将其安排在了全书的最后一章。
选修阶段的电化学部分的内容为学生提供了一个较为完整和系统的电化学原理相关知识，也为学生理解和运用电化学的知识奠定了基础。
另一方面课本将实验探究充分融入到理论知的学习过程当中，让学生经历科学探究的过程，为学生进一步提高科学探究能力创设了平台。
同时，也充分联系原理在实际生产生活中的运用，让学生体会到化学的有用性，体验科学、技术、社会与环境的密切关系，达到提高学生科学素养的目标。
学生在本节课的学习中，课本从学生已有的知识基础入手，进一步深化巩固原电池的工作原理及其构成条件，并随之引入盐桥的概念，结合实验探究和理论探究，学习盐桥的作用，并从围观本质上学习掌握盐桥的工作原理。
之后，在教师引导下让学生学会判断原电池的正负极和正确书写电极反应方程式。
同时，也进一步让学生了解原电池的本质及其实质应用，为后续较为深入地学习化学电源、燃料电池等打下基础。
二、学情分析学生此前通过必修阶段的电化学部分知识的学习，已经初步掌握了原电池的定义、工作原理和构成条件。
同时，对于原电池的实验操作的相关技能和规范也有了了解，可以说对原电池的学习已经有了一定的基础。
同时，作为高二理科班的同学也有相对较强的实验观察能力、科学研究能力和问题分析能力，对化学的学习也有较为浓厚的兴趣，尤其是对于与“电”，这一日常生活中最常见元素之一的知识的学习，更容易激发学生探究思考，并进一步学习理论知识的热情。
新课标高中化学(选修4)课后题答案第1-3章
第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
（二）补充习题1．下列说法不正确的是（）。
A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了（）。
A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。
4. 下列关系式中正确的是A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0参考答案1．A；2．B、C；3．C；4． C。
第二节燃烧热能源四、习题参考（一）参考答案1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
普通高中课程标准实验教科书 化学反应原理
普通高中课程标准实验教科书化学反应原理〔选修4〕封面彩页内封
编写者相关教材目录绪言
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化
第二节燃烧热能源
第三节化学反应热的计算
归纳与整理
第二章化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应速率
第二节影响化学反应速率的因素
第三节化学平衡
第四节化学反应进行的方向
归纳与整理
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
第二节水的电离和溶液的酸碱性
第三节盐类的水解
第四节难溶电解质的溶解平衡
归纳与整理
第四章电化学基础
第一节原电池
第二节化学电源
第三节电解池
第四节金属的电化学腐蚀与防护
归纳与整理
附录部分酸、碱和盐的溶解性表〔20℃〕。
高中化学选修4
高中化学选修4高中化学选修4高中化学选修4是高中化学课程中的一个重要组成部分，主要涉及到化学能和化学反应的基本知识。
通过学习本课程，学生可以了解物质间化学反应的基本规律，掌握化学能的转化和利用方法，深入了解化学反应原理及其应用。
本节课程主要涉及化学能、热力学和化学反应、化学动力学、电化学和化学平衡五个部分。
一、化学能化学能是指物质在化学反应中储存的能量。
常见的化学能有热能、电能等。
化学能的转化和利用是人类生产生活中不可缺少的一部分。
学生首先需要了解化学能的定义及其种类，接着学习化学能转化原理和方法，包括酸碱反应、氧化还原反应、光化学反应等。
学习过程中需要体会化学能转化过程中能量转移的规律和能量守恒定律的应用，进一步了解化学能在现实生活中的应用，如化学燃料、化学电池等。
二、热力学和化学反应热力学是一门研究物质热力学性质的科学。
本章节介绍了热力学基本概念、热力学第一定律、热力学第二定律以及热力学第三定律等，同时引入化学反应的热力学描述：熵变和焓变。
熵变描述了化学反应中物质分子无序度的变化，通过计算熵变可以判断一个化学反应的方向。
焓变则描述了化学反应中的能量变化，通过计算焓变可以判断一个化学反应的放热或吸热性质。
热力学和化学反应的结合，使得学生可以更好地理解化学反应的原则和规律，为后续的学习打下基础。
三、化学动力学化学动力学是研究化学反应发生速率及其机理的学科。
本章节主要涉及化学反应速率的影响因素、反应速率定律及其应用、反应机理、活化能和反应速率与温度的关系等内容。
学习过程中需要重点掌握化学反应速率与反应物浓度、温度等的关系，理解反应过程中的能量转移过程和需要满足的一定的质量守恒和能量守恒定律。
同时，需要了解反应机理对于反应速率的影响和了解活化能的定义和如何计算活化能值。
四、电化学电化学是研究化学反应以电荷转移为特征的科学。
本章节主要涉及电解质溶液中的电解过程、电池原理、电解质溶液导电性、电化学动力学等。
化学反应的反应热
高二化学课程分为必修和选修两大类：
必修 化学 模块 反应
原理
化学反应与能量变化 化学反应方向、限度与速率 物质在水溶液中的行为
选修 模块
有机化学基础 物质结构与性质
化学反应的热效应 电能转化为化学能
—电解 化学能转化为电能
—电池
普通高中课程标准实验教科书 化学反应原理（选修4）
第１章 化学反应与能量变化 第１节 化学反应的热效应
所具有的总能量的相对大小 D.吸热反应在一定的条件下也能发生
例2．下列说法正确的是 ( B )
A、物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热 B、化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化。 C、化学反应中放出的热才是反应热 D、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
思考：如何获得一个反应的反应热呢？
．
(3)大烧杯上如果不盖硬纸板,求得中和反应的反应热数值将 偏小 (填
“偏大”、“偏小”Байду номын сангаас“无影响”)
(4)NaOH溶液的浓度大于HCl溶液的浓度的作用是 确保盐酸完全被中和 ,
当室温小于10℃时进行,对实验结果会造成较大误差,原因是 散热较快 .
课堂小结
1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反 应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的 热效应，简称反应热。
2、反应热的意义：定量描述化学反应释放或吸收 热量的物理量。
3、符号： Q ； 正负值：Q>0 反应放热；Q<0 反应吸热 4、获得Q值的方法：（1）实验测量法；
（2）理论计算法。
张吉宝
1.用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入量 热计中，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录 初始温度T1。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
高中化学 选修4
高中化学选修4 化学反应原理导学案目录 (1)第一节化学反应与能量的变化 (1)第1课时焓变反应热 (1)第2课时热化学方程式中和热的实验测定 (3)第二节燃烧热能源 (6)第三节化学反应热的计算 (8) (10)第一节化学反应速率 (10)第二节影响化学反应速率的因素 (12)第三节化学平衡 (14)第1课时化学平衡状态 (14)第2课时化学平衡移动 (16)第3课时化学平衡常数 (18)第四节化学反应进行的方向 (20) (21)第一节弱电解质的电离 (21)第二节水的电离和溶液的酸碱性 (24)第1课时水的电离和溶液的酸碱性 (24)第2课时 pH的计算及应用 (25)第三节盐类的水解 (28)第1课时盐类水解 (28)第2课时盐类水解的应用 (31)第四节难溶电解质的溶解平衡 (33) (35)第一节原电池 (35)第二节化学电源 (37)第三节电解池 (39)第1课时电解原理 (39)第2课时电解原理的应用 (40)第四节金属的电化学腐蚀与防护 (42)第一节 化学反应与能量的变化第1课时 焓变 反应热1.概念(1)焓变(ΔH )①定义：焓(H )是与内能有关的物理量。
在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH )决定。
②常用单位：kJ/mol(或kJ ·mol －1)。
(2)反应热：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
因此常用ΔH 表示反应热。
2．化学反应过程中有能量变化的原因 如图所示：H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)反应的能量变化示意图 (1)实质：①断裂1 mol H 2分子中的化学键需要吸收436 kJ 的能量。
断裂1 mol Cl 2分子中的化学键需要吸收243 kJ 的能量。
②形成1 mol HCl 分子中的化学键需要放出431 kJ 的热量。
(2)结论：该反应放出的能量为2×431 kJ ，吸收的能量为(436＋243)kJ ，故为最终放出能量的反应，两者的热量差为183 kJ 。
3.2.3《酸碱中和滴定》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性（第三课时酸碱中和滴定）pH ＝2的盐酸 中性 7 0.015 mol ·L －1的硫酸 酸性 2 0.004 mol ·L －1的硫酸碱性11【讨论1】（1）阅读教材P47—48页内容，思考酸碱中和滴定的原理是什么？ 【交流1】酸碱中和反应的实质可用离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 来表示；【交流2】在中和反应中，H ＋、OH －之间的物质的量关系是n (H ＋)＝n (OH －)；若用参加反应的c (H＋)、c (OH －)来表示，其关系式为c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱，由此可计算c (H ＋)，其表达式是c (H ＋)＝c OH －·V 碱V 酸；也可计算c (OH －)，其表达式是c (OH －)＝c H ＋·V 酸V 碱。
由c (H ＋)、c (OH －)可分别求出相应酸、碱的浓度。
【讨论2】（2）请根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念，思考酸碱中和滴定的关键是什么？【交流1】中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为标准液，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为待测液。
【交流2】中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，其方法是在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化，指示剂选择的基本原则是变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。
【交流3】常选用的指示剂是酚酞或甲基橙，不用石蕊溶液的原因是石蕊溶液颜色变化不明显且突变范围太宽（见教材P49页资料）。
指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0浅红色 >10.0红色【讨论3】（3）中和滴定的有哪些主要仪器及使用注意事项是什么？ 【交流1】酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。
人教版高中化学教材(选修4)实验(PDF版)
人教版高中化学选修4教材实验强酸与强碱中和反应的实质是H++OH－==H O，反应放出的热量会引起溶液温度的变化。
在一绝通过观察收集10mL H所用的时间或1分钟收集到的H的体积来比较反应速率的快慢。
在实验中，控制KMnO溶液的浓度及反应温度不变，探究草酸的浓度不同时对反应速率的影响。
已知在K 2Cr 2O 7溶液中存在着如下平衡：Cr 2O 2－7(橙色)+H 2O2CrO 2－4(黄色)+2H +（K 2Cr 2O 7固体是橙红色晶体）。
增大H +浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液逐渐变为橙色；增大OH －浓度，平衡向正反应方向移动，溶液逐渐变为橙色。
0. 1mol/L K Cr O 溶液、浓硫酸、6mol/L NaOH 溶液；三支试管、胶头滴管、白纸。
3Fe3++3SCN－Fe(SCN)3(红色)0.005mol/L FeCl 溶液、饱和 FeCl 溶液、 0.01mol/LKSCN 溶液、 1mol/LKSCN 溶液、酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的FeCl3（黄色）＋3H2O Fe(OH)3（红褐色）＋3HClFeCl溶液、FeCl晶体、HCl气体、NaHCO固体；pH试纸、试管、胶体滴管、酒精灯。
氢氧化镁难溶于水，但与酸反应，溶于酸性溶液。
NH C1水解显酸性，能溶解氢氧化镁。
Ag+ +Cl－=AgCl↓，AgCl+I－=AgI+Cl－，2AgI+S2－==Ag S+2I－Mg2++2OH－=Mg(OH)↓，3Mg(OH)+2Fe3+=3Mg2++2Fe(OH)单液锌铜原电池双液锌铜原电池铜片（正极）：Cu2++2e－=Cu（还原反应）；锌片（负极）：Zn－2e－=Zn2+（氧化反应）阴极：Cu2++2e－=Cu（还原反应）；阳极：2Cl－－2e－=Cl↑（氧化反应）；。
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的化 基学 本反 内应 容原 理
的化 学学 习反 方应 法原 理
有 效 碰 撞 理 论
活 化 分 子 与 活 化 能
催 化 剂 作 用 简 介
绪言的特点
• 提出问题 已有知识 反应的条件、速率、 和经验 提 纲 内 限度的不同（有规律可循）
挈 容 领
• 概述全书内容 热、电化学
反应速率、限度、反应
• 注意与必修模块的衔接 • 恰当定位教材的理论水平 • 教材容量适当，留有发展空间 • 栏目设计与装祯，求新务实
交叉内容的处理
内容 角度和重点 知识范围
反应速率
原电池
由定性描述到定量 表达，实验测定 原电池由无盐桥到 有盐桥(铜锌)
深化
深化、 拓展
焓与熵的处理
焓
简化(~反应热)
焓是与内能有关的物理 量。在一定条件下，某一反 应吸热或放热，由生成物与 反应物的焓值差焓变决定。 化学实验和化工生产中，通 常遇到的反应是在敞口容器 中进行的，反应系统的压力 与外界压力（大气压）相等， 也就是说，反应是在恒压条 件下进行的，此时反应的热 效应就是焓变。
1
热化学方程式 焓变 盖斯定律
2
节约能源的意义 能源 开发新能源
化学反应热计算 焓变 3
第一节
化学反应与能量变化
一、反应热 焓变 要点： 1.反应热的概念(举例说明化学键能→反应热效应→ 吸、放热反应) 2.焓变简化后的意义=恒压下反应的反应热H 3.放热反应的H为“－” 资料——体系与环境 二、热化学方程式 要点： 1.注明反应时的温度、压强，反应物、产物的状态 2.化学方程式中的计量数可以是分数
高中必修课标中相关要求
相关知识的前后衔接
初中
化学反应伴随着 能量变化
高中必修
化学反应中能量 变化的原因
化学键
高中选修
化学反应中能 量变化的计量
热化学 方程式 盖斯定律
化学能与其他能 可以相互转化
化学能与电能转 化的关键 氧还反应
原电池原理及应用
化学能与电能 的相互转化 化学能可以充分 利用 生活中能量转化 的应用、电池
15
～19%
13 23
31 17
80
• 务实——按需（三维）设栏 • 见新——视野新（资料类），功能新 （活动类）
教材装帧
• 黑白+彩插(成本与实际需要) • 摄影+手绘(真实与清晰)
原理示意图多
实验装置图：手绘，清晰
装置、操 作手绘， 求清晰
实验摄影， 实验摄影， 求真实 真实
彩插的作用
原电池原理
电解原理及应用
本章知识结构
引言 本章基 本思想
以熟悉的事 例重点说明
化学反应中能量变化的形式——热能、电能、光能等 能量释放、吸收以变化的物质为基础， 能量的多少以反应物、产物的质量为基础
悬念——至今没有观察到能量直接转化为物质的事例
燃料的使用 反应热 焓变 燃烧热
化 学 反 应 与 能 量
教 材 分 析
基本情况
• 模块特点 • 教材定位、使用对象及变化 • 教材体系及视角变化（广角与 微距）
内容
绪言
引子
第一章 化学反应与能量
化 学 能 与 热 能 、 电 能 的 转 化
第二章 化学反应速率和化学反应平衡
平衡理论 及其应用
第三章 水溶液中的离子平衡 第四章 电化学基础
本书编排、设计特点
类栏目比 ～57%
总数
18
46
80
学与问
实验 科学探究 实践活动
0
0 0 2
4
7 2 0
2
5 2 2
1
3 3 2
7
15 7 6 28
资料 性 栏目
复习巩固 栏目
资料
科学史话 科学视野 归纳与整理 习题 小计
4
0 1 1 3
2
1 1 1 4
5
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1
0 1 1 4
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～24%
பைடு நூலகம்学重点、难点和课时
重点：了解化学反应原理的基本学习
方法——概念模型法。 难点：“有效碰撞”和“活化分子与 活化能”的概念模型。
课时建议：2课时。
几点说明
• 对概念模型的表述尽量简化，从一种科 学方法的角度有所领悟即可，进一步的 认识有待随学习的深入而取得 • 对绪言中指出的“人们还没有完全掌握 计算或推测化学反应活化能的理论方法” 注意使学生从两方面来认识：人类科学 研究上取得了巨大成就；科学无止境 • 催化剂不是理论模型，但其在化学反应 原理中具有重要的理论和现实意义
画 龙方 有效碰撞模型、 法 介绍几个模型或概念 点• 睛 活化分子、活化能、催化剂
教学目标
• 认识物质的各种化学性质是有规律可循 的，而这些规律是化学的精髓，需要下 工夫学习掌握。 • 了解本书的基本内容和方法，认识概念 模型是学习和研究化学反应原理的基础。 • 初步了解“有效碰撞”、“活化分子与 活化能”的概念模型，认识催化剂对于 化学科学研究和化工生产的巨大作用， 为其后的学习打下基础。
• 真实反映实验现象
彩插的作用
• 真实反映实验现象
彩插的作用
• 真实反映实验现象
彩插的作用
• 真实反映实验现象
AgCl
彩插的作用
• 真实反映实验现象
彩插的作用
• 真实再现客观事物
彩插的作用
• 真实再现客观事物
绪言内容
课程内容概述
理论、概念模型选讲
反纷 应繁 有复 规杂 律的 可化 循学
第一节 第二节 第三节
化学反应与能量的变化 燃烧热 能源
化学反应热的计算
课标与大纲内容比较
现行高中大纲 化学反应中的 能量变化 放热反应和吸 热反应 燃料的充分燃 烧 热化学方程式 燃烧热 中和热 使用化石燃料 的利弊及新能 源的开发 新课标 知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，了解通过化 学反应获得能量的重要性 认识燃料燃烧的重要性 初 知道化石燃料是人社会重要的自然资源 中 了解我国能源短缺的国情，认识新能源开发的重要意义
知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要 高 原因 中 化 了解化学能与热能的互相转化 学2
了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转 化形式 说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解 决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利 用率的实际意义 能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓 变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 高 中 选 修4
熵
举例说明熵增与 体系稳定性的关系：
选择性举例
电离平衡 电离平衡常数
实验探究
沉淀溶解平衡
溶度积常数
练习巩固
正文内容
科学视野
栏目设计——求实不求多，实中见新
栏目类型 栏目名称 各章栏目数
一 活 动 性 栏 目 思考 交流 实验 实践 思考与交流 2 二 1 三 四 各栏目数 7 1 11
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