能源的充分利用

C、2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)； Δ H＝－4bkJ/mol D、2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； Δ H＝+bkJ/mol
3、含NaOH 40克的稀溶液与足量稀H2SO4反应放出 57.3kJ热量，则下列表示该反应中和热的热化学方程式中 正确的是 （ B ） A、NaOH（aq）＋1/2 H2SO4（aq）＝1/2Na2SO4 （aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.3kJ/mol B、NaOH（aq） ＋1/2H2SO4（aq）＝1/2Na2SO4 （aq）＋H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol C、2NaOH（aq） ＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋ 2H2O（l）；△H＝＋114.6kJ/mol D、2NaOH（aq） ＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋ 2H2O（l）；△H＝－114.6kJ/mol
有哪些可以提高煤的燃烧效率的方法吗？
目前常用的方法主要有三种： （1）将煤制成蜂窝状，以增加与空气的接触面积 （2）通过一定的方法将煤转化为液体燃料（如甲醇） （3）通过一定的方法将煤转化为气体燃料（如煤气） 完成第9页的“交流与讨论”，提出你的观点。
虽然将煤转化为水煤气再燃烧与直接燃烧煤所获得 的能量是一样的，而且将煤转化为水煤气会增加消
十分重要。氢能是一种重要的新能源，请讨论下 列问题: 1、根据第9页表1—3计算H2、CH4及C2H2的热值 2、讨论H2作为能源有何优点，目前在利用氢能 方面主要存在什么问题？
1、H2、CH4及C2H2的热值分别为142.9kJ· g-1、 55.6kJ· g-1、50kJ· g-1。
说明H2作为能源具有热值高的特点。另外，
成CO2，而不是CO；H2的标准燃烧热是指生成H2O(l)， 而不是H2O(g)。 如：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l); △H =－285.8 kJ/mol
【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？ 答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物 质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是 1 mol的可燃物； ② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而 研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。
思考：如果在燃料燃烧时通入过量的空气，对
充分利用能源有没有影响？ 通入过量的空气，会导致空气带走过多的
热量，使燃料的利用效率下降。
在生产和生活中，还需要充分利用燃料燃烧所放 出的热量，例如：火力发电厂会产生大量的余热， 电厂的附近常建有一些其他工厂（如水泥厂）用 电厂的余热进行生产。
由于传统能源逐渐枯竭，因此，开发新能源显得
-285.8 kJ/mol 则氢气的标准燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿
３、有关标准燃烧热的计算 例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放 出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃， -1 -297 kJ· mol 则硫磺的标准燃烧热为 ，热化 mol-1 。 学方程式为 S (s)＋O2(g)＝SO2 (g) ；△H＝－297kJ·
用H2作为能源还具有无污染的特点。 2、目前在应用氢能方面最重要的问题是H2的
制取、贮存、运输。
1、天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃） 燃烧的化学方程式分别为： 点燃 CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O， C3H8+ 5O2 点燃 CO2+4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石 油气，应采取的正确措施是 （ A ） A.增大空气进入量或减小石油气进入量 B.增大空气进入量或增大石油气进入量 C.减小空气进入量或减小石油气进入量 D.减小空气进入量或增大石油气进入量
（已知每克水温度每升高1 ℃所需热量为4.18J）
4、研究物质标准燃烧热的意义
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地
控制反应条件，充分利用能源。
5、小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系
标准燃烧热
相 同 点
能量变化
中和热
H
放热反应 H＜0；单位：kJ/mol 1mol可燃物
1mol反应物完全燃 烧时放出的热量； 不同反应物，标准 燃烧热不同。
耗。但将煤转化为水煤气至少有两个优点：
一是将固体煤转化为气体，极大地提高了燃烧效率；
二是通过转化除去了硫，避免了SO2气体的产生。
除了将煤制成蜂窝状外，日常生活中还常采
用如下措施节能：
（1）在农村燃烧秸秆时，常使用鼓风机（或
风箱），通过鼓入足量的空气，使秸秆
充分燃烧
（2）在使用煤气或天然气作燃料时，常通过 调节煤气的进风口，通入足量的空气， 保证气体的充分燃烧
所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能 不同，但标准燃烧热是一定的。
概念辨析：
1.下列各组物质的标准燃烧热相等的是：（ B ） A.碳和一氧化碳 B.1mol碳和2mol碳 C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素 2.已知热化学方程式：
H = -241.8 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H = -483.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H = -571.6 kJ/mol
2、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气
体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方
程式正确的是（ A ) A、C2H2(g)＋2.5O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； Δ H＝－2bkJ/mol B、C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；
Δ H＝+2bkJ/mol
后得到的能源。根据这种分类法，我们可以将上
面提到的能源重新分类。
一次能源：煤、石油、天然气、太阳能、核能 风能、生物质能、地热能、海洋能
能 源
二次能源：氢能、天然气水合物 、热力、电力
一、标准燃烧热
在101kPa时，l mol物质完全 1、标准燃烧热： 燃烧生成稳定的氧化物时的 反应热。
热值: 在101kPa时，l g物质完全燃烧的反应热。
1、你所了解的传统能源有哪些？
新能源又有哪些？
能 源
传统能源：煤、石油、天然气、热力、电力等
新能源：太阳能、核能、风能、生物质能、地
热能、海洋能、氢能、天然气水合物
等
2、能源又可Leabharlann Baidu分为一次能源和二次能源。一次能源 是指直接取自自然界，没有加工转换的各种能量
和资源；二次能源是指由一次能源经过加工转换
2、燃烧热的理解：
① 燃烧的条件是在101kPa；
② 可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，
其它物质的化学计量数可用分数表示；
③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的
△H均为负值；
④燃烧要完全，如H2S的标准燃烧热是指生成SO2，而不
是生成S的不完全燃烧；
⑤生成的产物是稳定的氧化物，C的标准燃烧热是指生
不 同 点
标准 含义
生成1mol水
生成1mol水时放出 的热量；强酸与强 碱的中和热都约为 57.3kJ/mol 。
思考：在许多场合将煤块直接燃烧，这
种燃烧方式存在什么缺陷？
采用这种方式燃烧煤，煤与空气的接触面积 不够，内部煤的燃烧效率偏低，浪费了能源。
另外，直接燃烧煤会使其中的硫转化为二氧
化硫，引起大气的污染。