碳和碳氧化合物
碳和碳的氧化物知识网络
碳和碳的氧化物知识网络
碳：
碳是一种无机元素，原子序数为6，是所有矿物质、有机物和生物体中最重要的元素，也是大气中最主要的成分之一。
碳是一种多种形态的元素，可以以固态、液态或气态存在，最常见的形式是石墨、活性炭和碳纤维。
碳可以与其他元素结合形成碳化合物，包括碳氢化合物、醇、醛和酮等。
碳也可以与氧结合形成碳氧化合物，如碳酸、羧酸和糖类等。
碳的氧化物：
碳的氧化物是指碳与氧结合形成的化合物，包括碳酸、羧酸和糖类等。
碳酸是一种氧化物，是碳与三个氧原子结合形成的化合物，如碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠等，是有机物的重要组成部分，也是建筑材料的原料。
羧酸是一种氧化物，是碳与一个氧原子和一个氢原子结合形成的化合物，如乙酸、丙酸和乳酸等，是有机物的重要组成部分，也是食品添加剂和医药原料的原料。
糖类是一种氧化物，是碳与一个氧原子和一个氢原子结合形成的化合物，如葡萄糖、果糖和木糖等，是有机物的重要组成部分，也是食品添加剂和医药原料的原料。
碳和碳的氧化物
碳和碳的氧化物碳（C）是化学元素周期表中的一个非金属元素。
它是地球上最常见的元素之一，存在于许多地球上的有机和无机物质中。
碳是生命的基础，它的化学特性使它能够形成数以百计的化合物，包括与氧原子结合而形成的氧化物。
碳的氧化物是指碳与氧原子结合而形成的化合物。
主要的氧化物有二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）。
这两种氧化物在自然界中广泛存在，对我们的生活和环境有着重要的影响。
首先，让我们来了解一氧化碳（CO）。
一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，由一碳原子和一个氧原子组成。
它是燃烧过程中的副产物，主要来自于不完全燃烧的化石燃料，如汽车排放、工业生产和室内燃烧器具。
一氧化碳是一种有毒气体，对人体健康有严重影响。
当我们吸入一氧化碳时，它会与血液中的血红蛋白结合，阻碍氧气的正常输送，可能导致中毒和窒息。
因此，正确使用和通风燃烧器具是非常重要的，以避免一氧化碳的积聚。
二氧化碳（CO2）是另一种常见的碳氧化物。
它是由一个碳原子和两个氧原子组成的无色气体。
二氧化碳是地球上最重要的温室气体之一，它的浓度会影响地球的气候变化。
二氧化碳的释放来自于许多人为和自然的过程，如燃烧化石燃料、森林砍伐和植物呼吸。
过量的二氧化碳排放会导致全球变暖和气候变化，对生物多样性、农业产量和海平面上升产生负面影响。
因此，减少二氧化碳的排放和寻找可再生能源是减缓全球气候变化的关键。
除了二氧化碳和一氧化碳外，碳还可以和氧原子形成其他氧化物。
例如，四氧化二碳（CO4）是一种罕见的化合物，他们由四个碳原子和两个氧原子组成，它的存在是通过极端条件的实验室合成实现的。
此外，碳还可以与氧原子形成碳氧化物，如一氧化三碳（C3O）。
这些氧化物在科学研究中扮演着重要的角色，有助于我们对碳的特性和反应机制有更深入的了解。
总之，碳的氧化物在我们的生活和环境中起着重要的作用。
一氧化碳作为有毒气体，正确使用和通风燃烧器具是保护我们健康的关键。
二氧化碳是地球的重要组成部分，其浓度的变化对气候变化产生重大影响，减少排放并转向可再生能源是关键的环境挑战。
《碳和碳的氧化物》复习教案
第六单元《碳和碳的氧化物》复习教案大连市第四十七中学赵毅超教学设计思路：本课程是《碳和碳的氧化物》的单元复习课，要注重碳单元的系统知识整理归纳，学会梳理和组合相关知识的串联方式，强调要重读课本，俯视课本，完整构建学生个人的知识体系。
在《碳和碳的氧化物》这一章里，学生认识了几种含碳物质，对每一种物质的性质及用途，学生都有了比较深刻地了解，但是对于这些物质之间的联系，学生还不能很好地掌握，但要想总结得出各物质间的关系，就要求学生必须熟练的掌握基础知识，所以在课前发给学生学习预案，使学生在课前巩固加深对基础知识的掌握，为课堂教学打下夯实的基础。
为了避免课堂上一味的重复基础知识使学生感到枯燥乏味，我在这一过程中设置了“你问我答”环节，使学生充分的参与到学习的过程中，激发了学生的学习欲望，调动学生的学习积极性，使每个层次的学生都得到锻炼。
通过基础知识的复习，引导学生找出本章的关键物质二氧化碳，围绕该物质总结出本单元的知识框架，围绕该框架将本章的基本化学方程式书写出来，培养学生归纳能力，为以后的学习打下基础。
最后通过能力提升训练题培养学生的分析问题和解决问题的能力，以及知识的迁移能力。
一、教学目标1．知识与技能（1）巩固金刚石、石墨、二氧化碳、一氧化碳等的主要性质和用途。
（2）掌握实验室制取气体选择装置依据及操作方法。
（3）关注环保及健康的有关知识。
2．过程与方法（1）学会复习总结归纳基本知识的方法。
（2）能用碳及其氧化物的基本知识解决简单问题，能用探究学习方法研究解决一些实际问题。
（3）体验化学实验在科学探究中的重要作用。
3．情感态度和价值观（1）培养学生的探究意识和自主学习能力，形成善于与他人合作的良好习惯。
（2）由对碳及其氧化物的不同用途的讨论，体会到物尽其用的道理。
（3）培养学生勤于思考、严谨求实的科学精神。
二、教学重点1．梳理基本知识，形成科学系统2．注重提高学生复习质量和解题效益，培养科学探究的规范意识三、教学难点1．使学生掌握复习归纳问题的方法2．探究学习的方法与规律的应用五、板书设计C H2CO3CO2CO CaCO3附：第六单元复习随堂练习1．下列用途与碳单质无关的是（）A．冶炼金属B．制火药C．做致冷剂D．吸附色素2．实验室制取二氧化碳时，不需使用的仪器有（）A．导管B．集气瓶C．试管Ｄ．酒精灯3．下列说法错误的是（）A．CO、CO2都有毒B．绿色植物光合作用需用CO2C．干冰可用于人工降雨D．CO2是引起温室效应的气体4．鸡蛋壳的主要成分是一种含钙的化合物。
碳和碳的氧化物
碳和碳的氧化物碳是一种常见的元素，化学符号为C。
它是地壳中最丰富的元素之一，存在于自然界的各种有机物中。
碳具有许多特殊的性质，使其在生物化学和材料科学领域发挥着重要作用。
首先，碳具有很高的化学稳定性。
它在常温下不会与大部分物质发生反应，只有在高温和特殊条件下才能与氧、氢、氮等元素形成化合物。
这使得碳可以被用作材料的基础，如石墨、炭黑、金刚石等。
其次，碳可以形成多种氧化物。
最常见的是二氧化碳（CO2），它是一种由一分子碳和两分子氧组成的化合物。
二氧化碳是一种常见的气体，存在于大气中并参与了地球的碳循环。
它在自然界中的含量与气候变化密切相关。
除了二氧化碳外，碳还可以形成其他一氧化碳（CO）和亚氧化碳（C3O2）等氧化物。
一氧化碳是一种有毒气体，它可以与血红蛋白结合，导致缺氧。
一氧化碳也是工业生产中的重要中间产物，被用于合成化学品和燃料。
亚氧化碳是一种不稳定的化合物，它的结构中含有碳链和氧原子。
亚氧化碳在实验室中可以通过特殊的制备方法得到，但在自然界中不稳定而很少存在。
总之，碳和碳的氧化物是化学中非常重要的研究对象。
碳的丰富性和多样性使得它在许多领域都有广泛的应用，包括材料科学、能源研究、环境科学等。
对碳的深入了解可以帮助我们更好地理解自然界的运行规律，同时也有助于开发出更多的新材料和技术。
【字数：363】下一篇：有关碳的氧化物的应用碳的氧化物是一类重要的化合物，其中最常见的是二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）。
这些氧化物在许多领域都有广泛的应用，对于我们的生活和工业生产来说都至关重要。
首先，二氧化碳是一种常见的气体，它存在于大气中并参与了地球的碳循环。
二氧化碳是植物通过光合作用吸收的主要碳源之一，也是温室气体的主要成分之一。
温室效应使得地球的气候变得温暖，但由于人类活动的增加，二氧化碳的大量排放导致了全球变暖的问题。
其次，一氧化碳是一种具有毒性的气体。
它可以通过不完全燃烧产生，如燃煤、汽车尾气等。
九年级化学第六单元《碳和碳的氧化物》教学设计
第六单元（章）教材分析本单元包括三个课题。
课题1主要介绍碳的几种单质：金刚石、石墨、与碳60的物理性质及用途和碳的化学性质。
课题2引导学生探究实验室中支取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
课题3通过实验探究碳的氧化物的性质。
学生在学习了元素符号、化学式、化学方程式等化学用语和有关氧气的知识后，再学习碳及其氧化物是顺理成章的。
学生在日常生活和前几单元里已获得不少有关碳的知识，知道了碳具有可燃性，跟氧气有着密切的关系，在学习碳的单质的基础上，学习碳的氧化物的性质等，认识碳酸及碳酸盐，为今后学习酸、碱、盐、金属的知识打下一个基础。
本单元在整个教材中占有承上启下的地位，并具有以下特点：（1）注意采用体验学习与探究学习的方式；（2）教材内容在呈现方式上注意教学情境的创设和练习学生的生活实际；（3）紧密联系社会和高新科技；（4）图文并茂，教材中许多内容是以图代文，有利于激发学生的学习兴趣。
教学重点：碳及碳的氧化物的性质；实验室中制取二氧化碳的装置；形成以发展的观点看待碳的单质；形成关注社会和环境的责任感。
教学难点：实验室中制取二氧化碳的装置。
教学思路：在进行碳的单质时，应注意联系自己生活中用刀或见到的物质以及紧密联系社会和高新科技来分析它的结构、性质及其与用途之间的关系，并在此基础上归纳、总结碳单质的化学性质。
学习二氧化碳制取的研究时，要积极参与活动与探究，讨论、归纳、总结实验室制取气体装置与物质状态和性质的关系，学习碳的氧化物时应注意在阅读教材的基础上，紧密联系生产、生活及社会实际分析归纳碳的氧化物的性质、用途以及性质与用途之间的关系。
学习本单元时，要“突出典型、体验探究、挖掘本质、揭示规律、掌握类型”这种从个别到一般的科学方法是学习元素化合物的主要方法之一。
教材中的许多内容以图代文，以帮助学生理解碳及其氧化物的性质、用途及性质与用途之间的关系。
教学时要引导学生细心观察图形，理解图示涵义，掌握图示有关知识，想象、推测物质的结构、性质、用途、培养空间想象能力，为学习碳和碳的氧化物奠定必备的基础。
碳和碳的化合物知识点总结
碳和碳的化合物知识点总结Revised on November 25, 2020反应方程式1、一氧化碳与氧气2、一氧化碳与氧化铜3、二氧化碳与水4、碳酸钠与稀盐酸反应5、碳与氧化铜反应6、二氧化碳与石灰水7、碳酸分解反应 8、碳与氧化铁反应9、碳酸钙和稀盐酸 10、二氧化碳与碳第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
碳和碳的氧化物知识结构图
还原性
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学情分析
本单元内容与实际生活紧密联系，学生兴趣很浓，积极性很高，教师要尽可能让学生自己收集资料、设计实验、动手操作。通过前面五个单元的学习，学生已有了由现象知性质，由性质知用途的思维，但对于结构与性质的关系还不知道，所以要使学生建立：用途——性质——结构三者之间关系的思维模式。学生在第二单元学习了氧气的实验室制法，对于气体的制取原理、装置、收集有一定基础，所以已有了初步设计实验室制取二氧化碳的知识、技能。
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考点与热点
1、利用金刚石、石墨、木炭、活性炭的性质来考查它们在日常生活和生产的用途。2、实验室制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳的性质和用途、二氧化碳装置的探究。
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教学重点
教学难点
碳和碳的氧化物
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硬度大光泽好
很软 导电性好
形似足球
可燃性
碳和碳的氧化物
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、右下图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。（1）若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则挤压胶头滴管后能观察到什么现象？并写出有关反应的化学方程式。（2）若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观察到U形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出。请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质分别是什么？（答出两种组合即可）
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中考链接
1、“低碳生活”、“低碳经济”、“碳减排”等日常出现在电视新闻或报纸上，其中关于“低碳生活”中的“低碳”是指（ ）A.生活中不用含碳的物质 B.尽量减少含碳物质的排放和浪费c.停止含碳矿物的开采和加工 D.禁止使用煤炭、石油
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第六单元碳和碳的氧化物教案
第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60教学目标:1、知识与技能（1）知道不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质；（2）了解金刚石、石墨、木炭、活性炭的主要物理性质和用途；（3）知道碳单质的化学性质。
（4）了解结构、性质、用途三者的关系。
2、过程和方法培养学生实验设计的能力。
3、情感、态度与价值观培养以发展的观点看待碳的单质。
教学重点:（1）了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途；（2）了解结构、性质、用途三者的关系。
（3）碳的化学性质。
教学难点:碳的化学性质。
教学方法:阅读、探究、合作交流、演示教具准备:模型、图片、锥形瓶、木炭、红墨水、试管、酒精灯、导气管、铁架台、澄清石灰水和氧化铜粉末。
教学用时:1课时教学过程:[提问] 我们都见过晶莹璀灿的金刚石，也经常使用铅笔、碳棒，冬日里还可用木炭取暖，可你们知道它们各是由什么成份组成的它们有什么联系吗[讲解] 铅笔芯、碳棒的主要成份是石墨，金刚石、石墨、木炭，还有活性炭、焦炭等都是由碳元素组成的不同单质。
这节课主要学习金刚石、石墨及木炭的物理性质和用途。
[阅读] 课本金刚石和石墨的物理性质。
一、碳的单质1、金刚石【学生演示实验】用玻璃刀切割玻璃【提问】1、根据生活经验，你知道玻璃刀切割玻璃的原理吗2、由此，你可以推断出金刚石的性质吗【讲解】1、金刚石装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层；金刚石砂轮用来磨削硬质合金；2、金刚石是天然存在最硬的物质。
【讲解】金刚石经过仔细的琢磨加工后，折光性能大大加强，成了商店里价格昂贵的钻石。
总结：金刚石的性质和用途（学生活动）2、石墨【过渡】金刚石是碳单质家庭中最璀璨夺目的、最稀有和昂贵的，而同为碳元素组成的石墨和金刚石相比外表要暗淡许多，【指导看图】：书本石墨图【介绍】石墨是一种深灰色、有金属光泽的细鳞片状的固体。
【联系生活：】生活中哪些物质中含有石墨（1）、质软【设疑】为什么石墨可以用作铅笔芯【讲解】石墨也是由碳元素组成的，但跟金刚石相反，它是硬度最小的矿物之一。
碳和碳的氧化物(含答案)
1．继“足球分子”C60之后，科学家又发现另一种“足球分子”N60。
一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料。
N60属于( B )A．金属单质B．非金属单质C．化合物D．混合物解析：从物质的分类可知，C60和N60都属于非金属单质，故选B。
2．下列物质不能与单质碳发生化学反应的是( B )A．氧气B．一氧化碳C．二氧化碳D．氧化铜解析：碳能分别与氧气、二氧化碳、氧化铜反应。
故选B。
3．科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层的石墨片，这是目前世界上人工制得的最薄的材料，如图所示。
下列有关石墨片说法错误的是( B )A．石墨片是一种单质B．石墨片与C60是同种物质，具有导电性C．在一定条件下，石墨片可还原氧化铜D．石墨片在氧气中完全燃烧的产物是CO2解析：它们都只由碳原子构成，同属于碳的单质，化学性质相同，都具有可燃性和还原性，即A、C、D正确；但碳原子的组合排列方式不同，不属于同一物质，B错误。
故选B。
4．下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法错误的是( C )A．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2B．这四种物质的物理性质有较大差异的原因是碳原子的排列方式不同C．常温下C60和碳纳米管的化学性质很活泼D．碳纳米管在室温下能贮存和凝聚大量的H2解析：碳单质的化学性质常温下是稳定的。
故选C。
5．当氧化铜中混有少量炭粉时提纯的方法是( C )A．隔绝空气加热混合物B．在氢气流中加热混合物C．在氧气流中加热混合物D．加入水后过滤解析：在氧气中，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，而使氧化铜得到提纯。
故选C。
6．具体填写(1)～(3)组性质不同的原因，并以此为例，再另写两组实例。
(1)金刚石、石墨、C60：碳原子排列方式不同。
(2)H2O和H2O2：分子的构成不同。
(3)钠原子和氯原子：原子的最外层电子数不同。
(4)氧气和氢气：组成元素不同。
(5)二氧化碳和一氧化碳：分子构成不同。
第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结
木炭+氧化铜澄清的石灰水 第六单元 碳和碳的氧化物 知识总结课题一 金刚石、石墨、C60一、碳的几种单质 1. 金刚石（C ）：是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2. 石墨（C ）：是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
（1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。
（注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
） （2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等 活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有吸附性，（活性炭吸附性比木炭强） 3. C 60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
4.同一种元素可以组成不同的单质。
例：红磷和白磷，氧气和臭氧，碳的各种单质等（互为同素异形体）。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
二、 单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 （完全燃烧都生成二氧化碳）! 1. 常温下，化学性质稳定 【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。
】 档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
2. 碳具有可燃性：C+O 2CO 2（充分燃烧）2C+O 22CO （不充分燃烧） 碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
3. 碳具有还原性： 可用于冶金工业。
2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 木炭还原氧化铜的实验（见右图） 【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
C+2CuO 2Cu+CO 2↑⏹ 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
⏹ 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
⏹ 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
碳和碳的氧化物教案
课程名称：碳和碳的氧化物教学目标：1．了解几种单质碳的特征2．理解碳的化学性质3．掌握CO2的实验室制法及CO2物理和化学性质4．理解CO的化学性质，（特别是CO的毒性）5．了解CO2与温室效应的关系和CO与环境的污染教学过程：1．碳元素组成的几种单质。
（金刚石、石墨和C60）2．碳的性质：（1）金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质相差较大。
（因为在它们的碳原子的排列不同）（2）单质碳的化学性质：各种碳单质化学性质相似，常温下碳的化学性质不活泼，但在点燃或高温下能与很多物质起反应。
①可燃性：C + O2 CO2（O2充足）2C + O2 2CO（O2不充足）②还原性：2CuO + C 2Cu + CO2↑2ZnO + C 2Zn + CO2↑CO2+ C 2CO3．CO2的物理性质：点燃点燃高温高温高温（3）具有剧毒性：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。
（对环境有污染）典型例题：例1实验室制取二氧化碳气体并进行简单的性质实验，下面有关操作的先后顺序正确的是（）A．先检查装置的气密性，后装药品B．先加稀盐酸，后加石灰石C．先将气体导管从集气瓶中取出，然后用燃着木条放在集气瓶口检验气体是否收集满D．先在蒸馏水中间加1-2滴石蕊试液，然后再通入二氧化碳气体分析：任何制备气体装置都必须先检查气密性后装药品。
不可先装药品，再检查气密性，一旦装置漏气，需重新组装，必然造成药品浪费。
加块状固体药品应将容器横放。
加入药品后，方能慢慢竖起容器，以防打破容器底部，因而原料中若同时有固态药品与液态药品时，一般应先放固态药品后加液态药品。
检验气体收集满后，应缓慢取出导管，然后盖好玻璃片，无需先取出导管再验满，若气体未收集满，再装导管伸入集气瓶中。
二氧化碳溶于水生成碳酸，这一化学变化没有明显的现象产生，只有借助酸碱指示剂才能辨别反应是否已发生，因而应事先在水中滴加紫色石蕊试液，便于控制与观察。
解答：应选A、D。
《碳和碳的氧化物》知识点总结
《碳和碳的氧化物》知识点总结碳和碳的氧化物是化学中重要的研究领域之一、本文将对碳和碳的氧化物的基本性质、合成方法、应用以及相关研究领域进行总结。
1.碳的基本性质碳是第14号元素，具有原子序数6，电子构型为1s2 2s2 2p2、它是地壳中丰富的元素之一，存在于多种形态，主要包括石墨、金刚石和富勒烯等。
碳具有四价的特性，可以形成四个共价键。
它的原子质量为12.01，密度为2.26 g/cm³，熔点为3550℃，沸点为4827℃。
2.石墨石墨是由具有六方晶格的碳原子层堆积而成的物质，层与层之间的结合力较弱，因此具有很好的层间滑动性和导电性。
石墨是一种常见的材料，广泛应用于铅笔、润滑剂、电极材料等领域。
3.金刚石金刚石是由碳原子构成的晶体材料，具有非常强的硬度和热导性。
它是世界上最硬的物质之一，常用于磨削、切割和磨料等方面的应用。
金刚石的合成方法包括高压高温法、化学气相沉积法等。
4.富勒烯富勒烯是由碳原子构成的球形结构，通常形成C60和C70等多面体。
富勒烯因其独特的结构和性质而引起了广泛的研究兴趣。
它具有良好的电荷传递性能和化学反应活性，可应用于太阳能电池、荧光材料等领域。
5.碳的氧化物碳的氧化物主要包括二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）和碳（C）等化合物。
5.1二氧化碳二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子组成的化合物。
它是一种无色，具有轻微酸性的气体，存在于大气中的含量较高。
二氧化碳是地球上重要的温室气体之一，对气候变化起着重要作用。
此外，二氧化碳还广泛应用于气体灭火剂、工业制氢和饮料中的气体等。
5.2一氧化碳一氧化碳是由一个碳原子和一个氧原子组成的化合物。
它是一种无色，无臭的气体，具有强烈的毒性。
一氧化碳主要由燃烧过程中不完全燃烧产生，如汽车尾气、燃煤等。
一氧化碳与血红蛋白结合，导致血红蛋白的氧运输能力下降，严重时会引起中毒甚至死亡。
因此，一氧化碳是一种危险的气体，需要引起足够的重视。
《碳和碳的氧化物》知识点总结(1)
木炭+氧化铜澄清的石灰水碳和碳的氧化物 知识总结金刚石、石墨、C60一、碳的几种单质1. 金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2. 石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
（1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。
注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
（2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于：制糖工业、防毒面具里的滤毒罐。
3. C 60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
二、 单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 !1. 常温下，化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。
】档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
2. 碳具有可燃性：C+O 2CO 2（充分燃烧）2C+O 22CO （不充分燃烧）碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
3. 碳具有还原性： 可用于冶金工业。
2Fe 2O 3+3C4Fe+3CO 2↑木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO 2↑⏹ 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
⏹ 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
⏹ 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
⏹实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
碳和碳的氧化物
《碳和碳的氧化物》复习学案主备：周发青复备：杨秀英刘琳一、复习目标1、全面复习碳和碳的氧化物的相关知识，并通过归纳、总结形成知识网络。
2、联系到生活中有关碳和碳的两种氧化物的具体应用，充分了解物质性质与生活用途的决定关系。
3、建立以二氧化碳为中心的化学反应网。
二、复习重点、难点复习重点：1、碳单质、CO2、CO的化学性质。
2、碳及其化合物之间的转化关系以及相关的化学方程式。
3、实验室制取二氧化碳的方法与装置。
复习难点：1、碳及碳的化合物的相互联系【课前基础知识梳理】一、碳的单质1、同一种元素可以形成不同的单质，例如金刚石、石墨和C60都是由___元素形成的。
但是由于它们________________，因此物理性质存在很大的差异。
将下列物质的性质相对应用途的字母代号写在横线上①金刚石的硬度很大_________；②石墨的导电性能好________；③活性炭的吸附性强_____；④单质碳具有还原性_______ A、做刀具、裁割玻璃B、做干电池电极C、填充防毒面具的滤毒罐来吸附毒气D、工业上冶炼金属2、单质碳的化学性质：在常温下化学性质_______；但是在升高温度时，表现得比较活泼。
①可然性：充分燃烧：_________ _____ 不充分燃烧：___________ ___②还原性：A：木炭还原氧化铜的实验现象：______________ ___，_________ _________方程式______________________ B：和CO2的反应：______________________二、二氧化碳1、实验室制取CO2的药品是__ __和___ _，反应的化学方程式为__________________2、CO2的物理性质：通常情况下，CO2是无色、无味的气体，______溶于水，标准状况下，密度比空气___。
在一定条件下，CO2能变成固体，叫做_____, 主要用途用于_________。
碳和碳的氧化物课件
化学方程式 K2MnO4 + MnO2 +O2 2KCl＋3O2↑
MnO2 2KClO3 △
2H2O2
MnO2
2H2O + O2
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
当堂训练
相信自己一定能做好下列习题
基础题： 1.北约曾用“石墨炸弹”使南联盟的高压输变电线路短路， 这是利用了石墨的( C ) A.可燃性 B.还原性 C.导电性 D.润滑性 2.人们把活炭放入红糖溶液中来制取白糖，这是利用活性 炭的( C ) A.氧化性 B.还原性 C.吸咐性 D.不可溶性 3.1996年诺贝尔化学奖授于发现C60有重大贡献的三位科 学家，现在C70也已制得。C60和C70这两种物质的叙述 错误的是( B) A.它们都是碳元素组成的单质B.它们是两种新型的化合物 C.它们都是由分子构成的 D.它们的相对分子质量差是120 4.下列过程只发生物理变化的是（ D ）。 A.二氧化碳通入水中 B、刷过石灰浆的墙壁日久变硬 .C绿色植物的光合作用；D.将CO2加压、降温压缩成干冰
五、实验室制取气体装置的确定
固体和固体 反应物 发生 的状态 固体和液体 液体和液体 装置 反应条件 （是否需要加热、加催化剂等）
收集 排空 密度比空气的小—— 向下排气法 装置 气法 排水法（不易溶于水、不与水发生反应）
密度比空气的大—— 向上排气法
巩固练习
一、下面是一些常见 气体的发生装置和收集 装置，回答下列问题
与社会 CO2
毒性
无毒但含量高 时会使人窒息
CO
有毒，与血红蛋白 结合，使人体缺氧 严重污染空气
对环 大气中的CO2的含量升 境的 高会产生“温室效 污染 应”，使全球变暖
碳和碳的氧化物导学案
碳和碳的氧化物导学案第六单元碳和碳的化合物课题1 金刚石、石墨和C60学习目标：了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。
2.知道碳在常温与高温下，表现出不同的化学性质并能写出对应的化学方程式。
初步认识结构与性质、性质与用途之间的关系；熟悉碳在不同条件下的燃烧产物。
了解木炭与活性炭的吸附性，及与此相关的一些用途。
5.通过对金刚石、石墨、C60的了解，体会物质的多样性。
学习重点：金刚石、石墨、木炭的重要物理性质和用途；知道碳在常温与高温下，表现出不同的化学性质并能写出对应的化学方程式。
学习难点:金刚石和石墨物理性质差异很大的原因。
第一课时课前预习1.碳的单质有、和等，由于它们的不同，导致它们在物理性质上存在很大差异。
2.金刚石和石墨的比较名称金刚石石墨外观导电性硬度导热性用途3.木炭和活性碳木炭和活性碳具有性，可以用作吸附剂，除去食品和工业产品中的，消除异味和吸收有毒气体。
0是由分子构成的，每个分子中有个原子，它形似，故称为足球烯，性质很 ,它应用于、等方面的研究正在进行中。
温馨提示：(1)“碳”与“炭”的区别：“碳”是指碳元素、碳原子，并不是指具体的某种物质；常在书写碳元素的单质及含有碳元素的化合物名称时使用。
如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙、碳氢化合物等。
“炭”仅在书写由碳元素组成的无定形碳的名称时使用，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。
(2) 木炭、活性炭的吸附性是物理性质，吸附过程是物理变化。
课内导学【引入】多媒体展示金刚石、石墨以及C60样品。
【图片展示】【提问】根据金刚石和石墨的性质，它们有哪些重要的用途？指导学生订正课前预习1、2【讲述】实验证明，金刚石和石墨都能在氧气中燃烧，而且都生成同一种物质，这种物质能够使澄清的石灰水变浑浊。
【提问】（1）燃烧产物是什么？（2）它们是由什么元素组成的？【设问】同一元素可以组成不同的物质，但它们有不同的物理性质，为什么？用视频演示金刚石、石墨和C60的结构模型并加以说明。
碳和碳的氧化物说课
《碳和碳的氧化物》主题单元导学设计知识思维导图说课流程 CONTENTS单元课标要求单元内容分析整体设计说明单元学习目标单元学法建议C12345单元评价任务整体学习思路作业检测反馈特色资源及技术手段导学课设计678910单元课标要求1内容标准与“碳和碳的氧化物”有关的内容一级主题二级主题科学探究增进对科学探究的理解初步形成科学探究的能力初步了解和体验科学探究的价值，过程和方法学习基本的化学实验技能二氧化碳的制取原理、装置和方法身的化学物地球周围的空气二氧化碳的主要性质和用途生活中常见的化合物碳酸、碳酸钙物构成的奥秘化学物质的多样性同一种元素可以组成不同单质，如金刚石、石墨、C60等；相同两种元素可以组成不同化合物，如一氧化碳、二氧化碳物的化学化认识几种化学反应化合、分解、还原反应单元课标要求1内容与目标1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途，知道单质碳的化学性质。
2.了解实验室制取二氧化碳的化学反应原理，探究实验室制取二氧化碳的装置，理解实验室制取气体的一般思路和方法。
3.知道二氧化碳和一氧化碳的性质和用途，掌握元素与化合物间的转化。
4.知道温室效应，了解防止温室效应进一步增强应采取的措施。
12341.紧密联系生活实际。
从身边的实例引导学生学习单质碳的物理性质及其用途，从社会新闻背景引导学生学习温室效应和一氧化碳的剧毒性质。
2.开展多样化的探究实验。
通过创新实验、家庭小实验、趣味实验、学生分组实验等，鼓励学生自主探究单质碳、二氧化碳的性质，二氧化碳的实验室制取，充分发挥学生的主动性。
3.挖掘适宜情景素材激发兴趣。
通过宏微结合落实三重表征，并注意渗透“转化、整体”的思想方法。
4.强化化学学科思想。
多元化、发展性评价，培养学生化学核心素养。
1234实施与评价单元内容分析2教材地位“碳和碳的氧化物”是人教版九年级上册第六单元内容，它是初中阶段一个全面研究元素及化合物知识的单元体系，是一个相对独立的体系，有其内在的知识结构。
碳和碳的氧化物课件
干冰（固态二氧化碳）升华时吸 收大量热量，可用于制冷或维持 低温环境。
化工原料
二氧化碳是许多化工产品的重要 原料，如合成尿素、合成纤维等 。
气体肥料
二氧化碳是植物光合作用的原料 ，可通过增加二氧化碳浓度提高 农作物产量。
Part
04
碳酸盐和碳酸氢盐
碳酸盐的物理和化学性质
碳酸盐的物理性质
碳酸盐大多为白色固体，具有稳 定的化学性质，不溶于水或难溶 于水。
碳和碳的氧化物ppt 课件
• 碳的简介 • 一氧化碳 • 二氧化碳 • 碳酸盐和碳酸氢盐 • 碳和碳的氧化物的环境影响
目录
Part
01
碳的简介
碳的物理性质
碳是非金属元素，在自然界中以 多种形态存在，如石墨、金刚石 、煤炭和石墨烯等。
碳的导电性和导热性较差，但石 墨具有良好的导电性和导热性。
碳原子之间通过共价键连接，形 成多种复杂的分子和晶体结构。
密度略小于空气，约为空 气的0.97倍
难溶于水，1体积水在常 温下可溶解约0.02体积的 一氧化碳
一氧化碳的化学性质
可燃性
在空气中燃烧生成二氧化 碳，反应式为2CO + O2 → 2CO2
还原性
高温下能还原金属氧化物 ，如Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
毒性
吸入人体后，会与血红蛋 白结合，导致缺氧中毒
Part
05
碳和碳的氧化物的环境影响
碳对环境的影响
碳元素是构成生物体的基本元素之一，对生物体具有重要意义。然而，过量的碳会导致 环境污染和生态破坏。例如，汽车尾气排放和工业废气排放等人类活动，会增加大气中 碳的含量，导致空气质量恶化。
碳和碳的氧化物练习题(含答案)
【答案】A 【解析】碳和碳的氧化物练习题(含答案)一、碳和碳的氧化物选择题1.对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的说法错误的是()A.CO2无毒，CO有毒B.CO2用于灭火，CO用于助燃C.通常CO2能溶于水，CO难溶于水D.CO2能与Ca(OH)2反应，CO不能与Ca(OH)2反应【答案】B【解析】A、二氧化碳无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，正确；B、二氧化碳能用于灭火，一氧化碳具有可燃性，没有助燃性，错误；C、通常CO2能溶于水，CO难溶于水，正确；D、CO2能与Ca(OH)2反应生成水和碳酸钙沉淀，CO不能与Ca(OH)2反应，正确。
故选B。
2.实验室制取干燥的二氧化碳气体，全部都不会用到的装置是()①②③④⑤⑥A.①③⑤B.②④⑤C.①④⑤D.②④⑥【答案】C【解析】实验室制取干燥的二氧化碳气体，不会用到的装置是C.①④⑤。
点睛：本题主要考查实验室制取干燥的二氧化碳气体。
3.下列装置都能够控制反应的发生与停止，其中与启普发生器原理不相符的是【分析】启普发生器是利用压强使固体和液体分离，从而都能够控制反应的发生与停止。
【详解】装置A是靠外力使固体和液体分离，从而都能够控制反应的发生与停止，所以与启普发生器原理不相符的是A；B、C、D均是利用压强使固体和液体分离，从而都能够控制反应的发生与停止，利用了启普发生器原理。
A.AB.BC.CD.D故选A。
4.关于CO2与CO的比较，正确的是A.组成：都是由碳和氧元素组成，但CO2比CO多一个氧元素B.性质：都能溶于水；CO2不能燃烧，CO有可燃性C.用途：干冰用于人工降雨，CO用于冶炼金属D.危害：都有毒性，CO2还会造成温室效应【答案】C【解析】A、组成：都是由碳和氧元素组成，但CO2比CO多一个氧原子，分子是由原子构成的，元素只有种类没有个数，故A错误；B、性质：CO2能溶于水，CO不溶于水，CO2不能燃烧，CO有可燃性，故B错误；C、用途：干冰升华吸热，用于人工降雨，CO具有还原性，用于冶炼金属，故C正确；D、危害：CO有毒性，CO2还会造成温室效应，故D错误。
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碳单质与一氧化碳知识点：碳单质的结构、性质与用途【例1】金刚石和石墨的性质不同，是由于（）A．构成它们的碳原子不同B．它们有不同的用途C．构成它们的碳原子相同，但碳原子之间的排列方式不同D．它们在一定条件下可以转化【例2】金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是（）A．金刚石和石墨是由不同种元素组成的B．金刚石是单质，而石墨是化合物C．金刚石和石墨里碳原子的排列不同D．金刚石不含杂质，而石墨含杂质【例3】下图是金刚石、石墨、C60的结构示意图，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异。
其原因是A．构成它们的原子大小不同B．构成它们的原子数目不同C．金刚石、石墨、C60由不同种原子构成D．金刚石、石墨、C60里碳原子的排列不同【例4】下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是( )金刚石石墨 C60 碳纳米管A．这四种物质都很软，可作润滑剂B．这四种物质碳原子的排列方式相同C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子【例5】碳家族中，C60的分子结构形似足球（如下图所示）。
关于C60的说法中，错误的是（）。
A．它是一种单质B．每个C60 分子由60个碳原子构成C．它与金刚石是同一种物质D．它完全燃烧后的产物是CO2【例6】关于C60的说法中正确的是（）A．它是一种新型的碳的化合物B．它是一种新型的碳单质C．它是由碳原子直接构成的D．它的相对分子质量为60【例7】近年来科学家们发现，除金刚石和石墨外，还有一些新的单质形式存在的碳。
其中发现较早并在研究中取得重要进展的是C60，下面有关C60的说法不正确的是（）A．它的一个分子里含有60个碳原子B．它是一种新型的化合物C．它的相对分子质量是720 D．它是一种单质【例8】下列关于金刚石、石墨、C60的说法不正确的是A．它们都是电的良导体B．石墨质软，可作铅笔芯C．C60是一种新型的单质D．金刚石硬度大，可切割大理石【例9】近年我国科学家将二氧化碳和金属钠在一定条件下发生反应，制得金刚石，同时生成了碳酸钠，下列说法中错误的是（）A．二氧化碳转化成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同素异形体C．金属钠在反应中由游离态转变为化合态D．该反应不是氧化还原反应【例10】下列物质中，硬度最大的是（）A．金刚石B．石墨C．焦炭D．活性炭【例11】用木材做木桩时，常把埋入地下的部分烧焦，目的是（）A．烘干木材 B．使木桩变得更结实C．烧死虫子 D．形成化学性质稳定的炭层【例12】到银行存、取款时，填写的单据需长期保存，书写时必须用（）A．铅笔 B．圆珠笔 C．红墨水笔 D．碳素墨水笔【例13】在通风良好燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是（）A．C+O2点燃CO2 B．2C+2O2点燃2CO2C．CO2+C△ 2CO D．2C+O2点燃2CO【例14】仔细观察在煤炉中燃烧的煤，你会发现有如下图所示的现象。
请你指出在图中蓝色火焰处发生的反应的化学方程式（）A．C+O2 点燃CO2 B．2C+O2 点燃2CO C．2CO+O2点燃2 CO2 D．CO2+C高温2CO【例15】填涂答题卡使用2B铅笔，2B铅笔芯的主要成分是A．石墨B．金刚石C．二氧化锰D．铅【例16】北约曾用“石墨炸弹”使南联盟的高压输变电线路短路，这是利用了石墨的（）A．可燃性 B．还原性 C．导电性 D．润滑性【例17】2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事，有专家分析认为，其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落造成的，航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护的作用，这主要是因为石墨（）A．能导电B．密度小C．熔点高，耐高温，化学性质稳定D．硬度小，有润滑作用【例18】轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用（）A．金刚石 B．铝 C．石墨 D．铜【例19】下列对一些事实的解释错误的是【例20】防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是A．炭黑B．活性炭C．木炭D．石墨【例21】炭雕是一种集观赏、空气净化于一体的工艺品，其主要成分是木炭。
下列说法中错误的是A．炭雕作为艺术品可以长久保存B．炭雕能吸附室内微量的有害气体C．摆放炭雕必须远离火种D．将炭雕的下脚料研成粉末，与氧化铜粉末共热，不能发生反应【例22】木炭、活性炭具有很强的吸附性，是由于（）A．它们都是固体 B．它们的密度小C．疏松多孔，表面积大 D．常温下，化学性质稳定【例23】将红色的品红溶液跟足量的木炭粉混合一段时间后，用滤纸过滤，则经过过滤后的溶液是（）A．黑色混浊的B．红色透明的C．无色透明的D．黑色透明的【例24】下列过程中发生了化学变化的是（）A．石墨导电B．金刚石切割金属C．用铅笔写字D．烧炭取暖【例25】下列物质的用途利用其化学性质的是A．石墨作铅笔芯 B．金刚石作钻头 C．干冰作致冷剂 D．天然气作燃料【例26】现有A.木炭；B.石墨；C.活性炭；D.金刚石，四种物质，按下列要求填空(填序号)①用于制黑火药的是；②装在钻探机钻头上的是；③用来作电极的是；④用作装饰品的是；⑤填充滤毒罐的是知识点：碳单质燃烧的问题【例27】在密闭容器中盛有6g碳和12g氧气，加热使它们充分反应后，最后容器里的气体应该是（）A．CO2B．CO2和CO C．CO D．CO2和O2【例28】一定量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。
下图中能正确反应容器内有关的量随时间变化关系得图像是（）知识点：碳单质的还原性【例29】有关2 CuO + C高温2 Cu + CO2↑的反应，说法正确的是( )甲 乙A ．CuO 具有氧化性B ．C 发生了还原反应 C ．反应前后氧元素的化合价没有改变D ．反应前后固体质量不变【例30】 有一包黑色粉末状混合物，高温受热后变为红色，同时产生一种无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊。
试回答：（1）黑色粉末状混合物由哪些物质组成？（2）写出有关反应的化学方程式。
【例31】 铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧后，最终得到的黑色物质与原来的混合物质量相等，则碳粉在原混合物中所占的质量百分比是（ ）A ．20%B ．80%C ．15.8%D ．84.2%【例32】 有一包黑色粉末9.6g ，它由氧化铜和炭粉混合而成。
现将它装入大试管中加热到不再生成红色物质为止，冷却后分离，得到红色物质4.8g ，试计算原混合物中氧化铜的质量分数。
知识点：碳还原金属氧化物实验【例33】 用木炭还原氧化铜的实验如下图。
（1）酒精灯加灯罩的目的 ；（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 ；（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。
请你写出带点部分的化学方程 式： 、（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的 粉末倒出。
这样操作的原因是 。
【例34】 梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。
他们决定对这个实验进行探究和改进。
【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。
【猜想与假设】（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加 澄清的 石灰水 C+CuO 止水夹 澄清的 石灰水 C+CuO明显，减少出现暗红色固体的情况。
【分析与交流】（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。
你认为这样建议的原理是。
（2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置。
与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是。
（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 (填选项序号)的比例。
A. 32︰3B. 40︰3C. 48︰3你认为小施这样选择的理由是。
【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是（填“吸”或“放”）热反应。
待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。
若不关闭止水夹，可能出现的问题是。
待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。
知识点：一氧化碳的性质【例35】下列一氧化碳的性质中，属于化学性质的是A．常温下为无色气体 B．难溶于水 C．没有气味 D．可以燃烧【例36】下列气体中，有毒的是（）A．N2 B．O2 C．CO D．CO2【例37】冬季燃煤取暖做饭，要特别注意室内通风，以免造成人员中毒。
这种有毒气体是A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．氮气 D．氧气【例38】密闭居室内使用燃气热水器容易使人中毒，使人中毒的气体是…（）A．CO2 B．CO C．CH4 D．N2【例39】一氧化碳有毒是因为（）A．它具有还原性B．它具有可燃性C．它能与血液里的氧气结合生成二氧化碳D．它能与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合【例40】“吸烟有害于健康”。
我国政府规定：从2010年5月1日起，公共室内禁止吸烟。
烟草燃烧释放的有害物质中，能与血红蛋白结合引起中毒的是A．尼古丁 B．一氧化碳 C．焦油 D．甲醛【例41】车城十堰的空气污染源主要来自汽车尾气，汽车尾气的主要分为NO2、NO、CO、等。
为了减少汽车尾气对环境的危害，汽车排气系统中往往加装一套“三元催化装置”，请回答下列问题：（1）CO使人中毒的原因是（2）尾气中的NO、CO在“三元催化装置”中发生反映，两种生成物均是空气中的气体成分，请写出相应的化学方程式【例42】 已知X 是有毒且不溶于水的气体，Y 是不支持燃烧的气体，Z 是不溶于水的固体，X 、Y 、Z 之间有如下转化关系。
请回答下列问题。
（1）写出X 的化学式___________________________________________；（2）写出Z 和稀盐酸反应生成Y 的化学方程式：_____________________（3）“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。
气体X 、Y 、都含有____元素和 ____元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。