温州大学无机及分析化学考研真题2016—2018年
温州大学无机及分析化学2016--2018,2020--2021年考研专业课初试真题
绝密★考试结束前2021年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称：911无机及分析化学适用专业（方向）：085700资源与环境045106学科教学（化学）2020年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称:911无机及分析化学2020年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称:911无机及分析化学2020年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称:911无机及分析化学2020年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称:911无机及分析化学2020年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称:911无机及分析化学2016年硕士研究生招生考试试题A第 1 页，共 5 页2016年硕士研究生招生考试试题A第 2 页，共 5 页2016年硕士研究生招生考试试题A第 3 页，共 5 页科目代码及名称：906无机及分析化学适用专业：学科教学(化学)，环境工程第 4 页，共 5 页科目代码及名称：906无机及分析化学适用专业：学科教学(化学)，环境工程第 5 页，共 5 页科目代码及名称: 906无极及分析化学适用专业：085229环境工程第 1 页，共 5 页科目代码及名称: 906无极及分析化学适用专业：085229环境工程第 2 页，共 5 页科目代码及名称: 906无极及分析化学适用专业：085229环境工程第 3 页，共 5 页科目代码及名称: 906无极及分析化学适用专业：085229环境工程第 4 页，共 5 页科目代码及名称: 906无极及分析化学适用专业：085229环境工程2018年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称：906无极及分析化学 适用专业：045106学科教学（化学）、085229环境工程第 1 页，共 5 页2018年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称：906无极及分析化学适用专业：045106学科教学（化学）、085229环境工程第 2 页，共 5 页2018年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称：906无极及分析化学适用专业：045106学科教学（化学）、085229环境工程2018年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称：906无极及分析化学适用专业：045106学科教学（化学）、085229环境工程2018年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称：906无极及分析化学适用专业：045106学科教学（化学）、085229环境工程。
温州大学分析化学2012--2018,2020年考研专业课真题
2020年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称: 620分析化学 适用专业：070300化学（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）一、单项选择题（共23小题，每小题2分，共46分）1、在定量分析中，精密度与精确度之间的关系是 ( )A 、精密度高，准确度必然高B 、准确度高，精密度不一定高C 、准确度是保证精确度的前提D 、精密度是保证准确度的前提 2、以下试剂能作为基准物质的是 ( )A 、优级纯的NaOHB 、KMnO 4C 、100℃干燥后的CaOD 、99.99％纯锌3、下列各种酸碱对中，属于共轭酸碱对的是 ( )A 、H 2CO 3-CO 32-B 、H 3O +-OH -C 、HPO 42--PO 43-D 、NH 3+CH 2COOH-NH 2CH 2COO -4、用EDTA 标准溶液测定Zn 2+含量，应采用何种滴定方式 ( )A 、直接滴定B 、返滴定法C 、置换滴定法D 、间接滴定法5、用配位滴定法测定自来水总硬度，标定EDTA 用何种基准物合适 ( )A 、CuB 、ZnOC 、CaCO 3D 、CaC 2O 46、K 2Cr 2O 7法测定铁矿石中的铁含量时采用何种介质 ( )A 、HClB 、H 2SO 4C 、HNO 3D 、H 2SO 4-H 3PO 47、在1mol ·L -1 H 2SO 4溶液中，以0.05mol ·L -1 Ce 4+溶液滴定0.05mol ·L -1 Fe 2+溶液，则此滴定最适宜的指示剂是 )V 68.0=E ;V 44.1=E (′Fe /Fe ′Ce /Ce +2+3+3+4θθ ( ) A 、硝基邻二氮菲-亚铁(E θ’=1.25V) B 、邻二氮菲-亚铁(E θ’=1.06V) C 、邻苯氨基苯甲酸(E θ’=0.89V) D 、二苯胺碘酸钠(E θ’=0.84V)8、在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的电位将降低（不考虑离子强度影响） ( ) A 、NH 4F B 、HCl C 、邻二氮菲 D 、H 2SO 4。
精编版-2016年浙江温州大学无机化学考研真题
2016年浙江温州大学无机化学考研真题一、单选题（每题2分，共40分）1、在22℃和100.0kPa 下, 在水面上收集氢气0.100g, 在此温度下水的蒸气压为2.7 kPa, 则氢气的体积应为…………………………………………………………………………（ ） （A ）1.26 dm 3（B ）2.45 dm 3 （C ）12.6 dm 3 （D ）24.5 dm 32、下列几种物质中最易溶于水的是……………………………………………………（ ） （A ）乙醚 （B ）四氯化碳 （C ）乙酸 （D ）硝基苯3、反应 Na 2O(s) + I 2(g)−→−2NaI(s) +21O 2(g) 的m r H ∆为…………………………（ ）（A ）2 m f H ∆(NaI, s) –m f H ∆(Na 2O, s)（B ） m f H ∆(NaI, s) – m f H ∆(Na 2O, s) – m f H ∆(I 2, g) （C ）2 m f H ∆(NaI, s) – m f H ∆(Na 2O, s) – m f H ∆(I 2, g) （D ） m f H ∆(NaI, s) – m f H ∆(Na 2O, s)4、已知25℃时 H 2O(g) H 2(g) O 2(g)m S / J·mol -1·K -1188.7 130.6 205.0在标准状态下，生成1 mol 气态水的 m r S ∆为…………………………………………（ ）（A ）205.0 J·mol -1·K -1（B ）188.7 J·mol -1·K -1（C ）44.4 J·mol -1·K -1（D ）-44.4 J·mol -1·K -15、一个气相反应mA(g) + nB(g)qC(g)，达到平衡时……………………………（ ）（A ） m r G ∆= 0（B ）Q p = 1 （C ）Q p = K（D ）反应物分压和等于产物分压和6、下列关于平衡常数的陈述不正确的是………………………………………………（ ） （A ）平衡常数是温度的函数（B ）放热反应的平衡常数随温度的升高而减小（C ）一定温度下，加入催化剂，平衡常数不变（D ）K p ⊖是生成物分压之积与反应物分压之积的比值，在温度一定的情况下，改变某物质的分压，K p ⊖也会变化7、按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是…………………（ ） （A ）Cl -（B ）NH 4+ （C ）HCO 3-（D ）H 3O +8、pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的…………………………………………（ ） （A ）4倍 （B ）12倍 （C ）4000倍（D ）10000倍9、20 cm 30.10 mol·dm -3的HCl 溶液和20 cm 30.10 mol·dm -3的NaAc 溶液混合，其pH 为(K a ⊖(HAc) =1.76 ⨯ 10-5) …………………………………………………………………（ ） （A ）3.97 （B ）3.03 （C ）3.42（D ）3.3810、已知下列反应的 E 都大于0：Zn + Cu 2+−→−Zn 2++ Cu ，Zn + Ni 2+−→−Ni + Zn 2+，则在标准状态下，Ni 2+与Cu 之间的反应是……………………………………………（ ） （A ）自发的 （B ）处于平衡态 （C ）非自发的（D ）不可判断11、市场上供应的干电池中有MnO 2，它的主要作用是………………………………（ ） （A ）导电（B ）吸收产生出来的水分 （C ）参加正极反应 （D ）参加负极反应12、H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) 反应机理是： Cl 22Cl (快)Cl + H 2 = HCl + H(慢)则该反应的速率方程是…………………………………………………………………（ ） （A ）v = k c(H 2)·c(Cl 2)（B）v = k c(Cl2)1/2·c(H2)（C）v = k c(H2)·c(Cl)（D）v = k c(Cl2)2·c(H2)13、下列分子或离子中，键角最大的是…………………………………………………（）（A）XeF2（B）NCl3CO（C）-23PCl（D）414、下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是……………………………（）（A）MgO > CaO > Al2O3（B）LiF > NaCl > KI（C）RbBr < CsI < KCl（D）BaS > BaO > BaCl215、Fe(Ⅲ)形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是…………………………………………………………………………………………（）（A）d2sp3（B）sp3d2（C）p3d3（D）sd516、至今未发现有过氧化物的是………………………………………………………（）（A）Be（B）K，Rb，Cs（C）IIA（D）Li17、Hf4+和Zr4+具有几乎相同的离子半径这一事实，其主要归因于…………………（）（A）惰性电子对效应（B）屏蔽效应（C）螯合效应（D）镧系收缩18、下列各对离子用4 mol·dm-3 NaOH 溶液可分离的是……………………………（）（A）Cu2+，Ag+（B）Cr3+，Zn2+（C）Cr3+，Fe3+（D）Zn2+，Al3+19、在酸性溶液中下列离子能稳定存在的是…………………………………………（）（A ）CrO 42-； （B ）Cr 2O 72-； （C ）MnO 4-； （D ）MnO 42-。
温州大学_无机及分析化学2016--2017年_考研专业课真题试卷
2016年硕士研究生招生考试试题A
第 1 页，共 5 页
2016年硕士研究生招生考试试题A
第 2 页，共 5 页
2016年硕士研究生招生考试试题A
第 3 页，共 5 页
科目代码及名称：906无机及分析化学适用专业：学科教学(化学)，环境工程
第 4 页，共 5 页
科目代码及名称：906无机及分析化学适用专业：学科教学(化学)，环境工程
第 5 页，共 5 页
科目代码及名称: 906无极及分析化学适用专业：085229环境工程
第 1 页，共 5 页
科目代码及名称: 906无极及分析化学适用专业：085229环境工程
第 2 页，共 5 页
科目代码及名称: 906无极及分析化学适用专业：085229环境工程
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科目代码及名称: 906无极及分析化学适用专业：085229环境工程
第 4 页，共 5 页
科目代码及名称: 906无极及分析化学适用专业：085229环境工程
第 5 页，共 5 页。
温州大学无机化学2007,2012--2018,2020年考研专业课真题
（C）气体运动速度增大
（D）催化剂有效性增大 第 1 页，共 6 页
6、反应速率的质量作用定律，适用于…………………………………………………（ ） （A）一步完成的简单反应 （B）气相反应 （C）液相反应 （D）反应方程中化学计量数为1的反应 7、已知反应3O2(g)→2O3(g)的ΔrHm⊖= 285.4kJ/mol，下列条件中有助于该反应进行的是……………………………………………… …………………………………………（ ） （A）高温低压 （B）高温高压 （C）低温低压 （D）低温高压 8、将0.1mol/LHA溶液50mL与0.1mol/LNaOH溶液50mL混合，根据下列假设，判断合理的是 ……………………………………………………………………………………（ ） (1) 如果是HA强酸，混合溶液为中性 (2) 如果是HA弱酸，混合溶液为碱性 (3) 如果是HA弱酸，混合溶液为中性 （A）仅(1)正确 （B）仅(2)正确 （C）仅(3)正确 （D）(1)和(2)正确 9、0.01mol/L某酸(HA)溶液的pH值为5，则该酸的解离常数为………………………（ ） （A）10-5 （B）10-7 （C）10-8 （D）10-10 10、某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是………………………………（ ） （A）Ψn （B）Ψn,l （C）Ψn,l,m （D）Ψn,l,m,ms 11、若将基态7N的电子排布式表示成1s22s22px22py1，这种表示法违背了……………（ ）
2. 定温定压下，已知反应A=B的反应热为△rHm1Θ， 反应A=C的反应热为△rHm2Θ， 则反应B
= C 的反应热△rHm3Θ为：
(A) △rHm1Θ +△rHm2Θ
( B) △rHm1Θ - △rHm2Θ
2016年温州大学考研真题624 无机化学硕士研究生专业课考试试题
科目代码及名称: 624 无机化学 A
适用纸上答题无效）
一、单选题（每题 2 分，共 40 分）
1、在 22℃和 100.0kPa 下, 在水面上收集氢气 0.100g, 在此温度下水的蒸气压为 2.7 kPa, 则
氢气的体积应为…………………………………………………………………………（
）
（A）自发的
（B）处于平衡态
（C）非自发的
（D）不可判断
11、市场上供应的干电池中有 MnO2，它的主要作用是………………………………（
）
（A）导电
（B）吸收产生出来的水分
（C）参加正极反应
第 2 页，共 6 页
（D）参加负极反应
12、H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 反应机理是：
（D）镧系收缩
18、下列各对离子用 4 mol·dm-3 NaOH 溶液可分离的是……………………………（
）
（A）Cu2+，Ag+
（B）Cr3+，Zn2+
（C）Cr3+，Fe3+
（D）Zn2+，Al3+
19、在酸性溶液中下列离子能稳定存在的是…………………………………………（
）
（A）CrO42-； （B）Cr2O72-； （C）MnO4-； （D）MnO42-。
（D）sd5
16、至今未发现有过氧化物的是………………………………………………………（
）
（A）Be
（B）K，Rb，Cs
（C）IIA
（D）Li
17、Hf4+和 Zr4+具有几乎相同的离子半径这一事实，其主要归因于…………………（
精编版-2018年浙江温州大学有机化学考研真题
2018年浙江温州大学有机化学考研真题有机化学I一、单项选择题（每题2分，本大题共20分）：1.下列亲核试剂中亲核能力强弱排列正确的是？A:C2H5O->HO->C6H5O->CH3COO-;B:C2H5O->HO->CH3COO->C6H5O-A:HO->C2H5O->C6H5O->CH3COO-;B:HO->C2H5O->CH3COO->C6H5O-2.下列化合物中，SN2反应的活性最大的是？3.在水溶液中，下列化合物碱性最强的是：？。
A、乙酰胺B、甲胺C、氨D、苯胺4.硝化反应，由易到难的顺序为？1．苯；2.溴苯；3.苯甲醚；4.硝基苯A:2>3>1>4，B:1>3>2>4，C:3>1>2>4，D:3>2>1>4.5．下列碳正离子中稳定性最大的是？6.下面化合物中有芳香性的是？7.下列化合物中为R-构型的是？8.下列哪个化合物与乙醇反应最快？A：乙酸酐B：乙酸乙酯C：乙酰胺D：乙酰氯9下列化合物中，能与FeCl3溶液显色的是？A:丙酸乙酯B:2-戊酮C:戊酸D:乙酰乙酸乙酯10.下列化合物的酸性排列顺序中，正确的是：？A：2-氟丁酸>3-氟丁酸>4-氟丁酸>丁酸；B：丁酸>2-氟丁酸>3-氟丁酸>4-氟丁酸；C：4-氟丁酸>3-氟丁酸>2-氟丁酸>丁酸；D：丁酸>4-氟丁酸>3-氟丁酸>2-氟丁酸；二、写出反应的主要产物（每题2分，共46分）三、用指定原料与其他必要的有机、无机原料合成（每题6分，本大题共36分）(四碳醇制备五碳烷烃)四、写出下列反应机理（每题6分，本大题共24分）五、推测结构(第一题4分、第一题4分,第二题6分，第四题10，共24分）1.化合物A(C6H12)可吸收1mol氢，与OsO4反应给出一个二醇化合物，与KMnO4/H3O+反应后给出丙酸和丙酮。
2016年浙江温州大学无机化学考研真题
2016年浙江温州大学无机化学考研真题一、单选题（每题2分，共40分）1、在22℃和100.0kPa 下, 在水面上收集氢气0.100g, 在此温度下水的蒸气压为2.7 kPa, 则氢气的体积应为…………………………………………………………………………（ ） （A ）1.26 dm 3（B ）2.45 dm 3 （C ）12.6 dm 3 （D ）24.5 dm 32、下列几种物质中最易溶于水的是……………………………………………………（ ） （A ）乙醚 （B ）四氯化碳 （C ）乙酸 （D ）硝基苯3、反应 Na 2O(s) + I 2(g)−→−2NaI(s) +21O 2(g) 的m r H ∆为…………………………（ ）（A ）2 m f H ∆(NaI, s) –m f H ∆(Na 2O, s)（B ） m f H ∆(NaI, s) – m f H ∆(Na 2O, s) – m f H ∆(I 2, g) （C ）2 m f H ∆(NaI, s) – m f H ∆(Na 2O, s) – m f H ∆(I 2, g) （D ） m f H ∆(NaI, s) – m f H ∆(Na 2O, s)4、已知25℃时 H 2O(g) H 2(g) O 2(g)m S / J·mol -1·K -1188.7 130.6 205.0在标准状态下，生成1 mol 气态水的 m r S ∆为…………………………………………（ ）（A ）205.0 J·mol -1·K -1（B ）188.7 J·mol -1·K -1（C ）44.4 J·mol -1·K -1（D ）-44.4 J·mol -1·K -15、一个气相反应mA(g) + nB(g)qC(g)，达到平衡时……………………………（ ）（A ） m r G ∆= 0（B ）Q p = 1 （C ）Q p = K（D ）反应物分压和等于产物分压和6、下列关于平衡常数的陈述不正确的是………………………………………………（ ） （A ）平衡常数是温度的函数（B ）放热反应的平衡常数随温度的升高而减小（C ）一定温度下，加入催化剂，平衡常数不变（D ）K p ⊖是生成物分压之积与反应物分压之积的比值，在温度一定的情况下，改变某物质的分压，K p ⊖也会变化7、按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是…………………（ ） （A ）Cl -（B ）NH 4+ （C ）HCO 3-（D ）H 3O +8、pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的…………………………………………（ ） （A ）4倍 （B ）12倍 （C ）4000倍（D ）10000倍9、20 cm 30.10 mol·dm -3的HCl 溶液和20 cm 30.10 mol·dm -3的NaAc 溶液混合，其pH 为(K a ⊖(HAc) =1.76 ⨯ 10-5) …………………………………………………………………（ ） （A ）3.97 （B ）3.03 （C ）3.42（D ）3.3810、已知下列反应的 E 都大于0：Zn + Cu 2+−→−Zn 2++ Cu ，Zn + Ni 2+−→−Ni + Zn 2+，则在标准状态下，Ni 2+与Cu 之间的反应是……………………………………………（ ） （A ）自发的 （B ）处于平衡态 （C ）非自发的（D ）不可判断11、市场上供应的干电池中有MnO 2，它的主要作用是………………………………（ ） （A ）导电（B ）吸收产生出来的水分 （C ）参加正极反应 （D ）参加负极反应12、H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) 反应机理是： Cl 22Cl (快)Cl + H 2 = HCl + H(慢)则该反应的速率方程是…………………………………………………………………（ ） （A ）v = k c(H 2)·c(Cl 2)（B）v = k c(Cl2)1/2·c(H2)（C）v = k c(H2)·c(Cl)（D）v = k c(Cl2)2·c(H2)13、下列分子或离子中，键角最大的是…………………………………………………（）（A）XeF2（B）NCl3CO（C）-23PCl（D）414、下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是……………………………（）（A）MgO > CaO > Al2O3（B）LiF > NaCl > KI（C）RbBr < CsI < KCl（D）BaS > BaO > BaCl215、Fe(Ⅲ)形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是…………………………………………………………………………………………（）（A）d2sp3（B）sp3d2（C）p3d3（D）sd516、至今未发现有过氧化物的是………………………………………………………（）（A）Be（B）K，Rb，Cs（C）IIA（D）Li17、Hf4+和Zr4+具有几乎相同的离子半径这一事实，其主要归因于…………………（）（A）惰性电子对效应（B）屏蔽效应（C）螯合效应（D）镧系收缩18、下列各对离子用4 mol·dm-3 NaOH 溶液可分离的是……………………………（）（A）Cu2+，Ag+（B）Cr3+，Zn2+（C）Cr3+，Fe3+（D）Zn2+，Al3+19、在酸性溶液中下列离子能稳定存在的是…………………………………………（）（A ）CrO 42-； （B ）Cr 2O 72-； （C ）MnO 4-； （D ）MnO 42-。
精编版-2018年浙江温州大学无极及分析化学考研真题
2018年浙江温州大学无极及分析化学考研真题一、选择题（每题 2 分，共 40 分。
）1、测定结果的精密度很高，说明（）。
A、系统误差大B、系统误差小C、偶然误差大D、偶然误差小2、根据有效数字计算规则，(0.29×0.815+0.61×1.45)/2.039的结果为（）。
A. 0.54B. 0.55C. 0.5D. 0.5453、下列稀溶液，渗透压最小的是( )A、0.02 mol⋅L-1NaCl；B、0.02mol⋅L-1CaCl2；C、0.02 mol⋅L-1HAc；D、0.02 mol⋅L-1葡萄糖。
4、0.1mol⋅L-1KI和0.08mol⋅L-1AgNO3溶液等体积混和制成AgI溶胶，对其聚沉能力最强的是( )A、NaCl；B、MgCl2；C、AlCl3；D、Na3PO4。
5、在下列反应中，∆r H mӨ与产物的∆f H mӨ相同的是（）。
A. 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (l)B. NO (g) + ½O2(g) = NO2 (g)C. C(金刚石) = C(石墨)D. ½H2 (g) + ½Cl2 (g) = HCl (g)6、根据热力学知识，下列定义中不正确的是 ( )A、∆f G m(H2,g)= 0；B、∆f G m(H+,aq) = 0；C、∆f H m(H,g)= 0；D、∆f H m(H2,g) = 0。
7、已知反应CaCO3(S) CaO(S)+CO2(g)，Δr H m=178 k J·mol-1，则反应在标准状态下（）。
A. 高温自发B. 低温自发C. 任何温度下都自发D. 任何温度下都非自发8、某反应的速率常数k的单位为L·mol-1·s-1，则该化学反应的反应级数为（）。
A. 0B. 1C. 2D. 39、反应A(s)+B(g)→C(g)，△H＜0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的为( )。
2016年浙江温州大学有机化学考研真题
2016年浙江温州大学有机化学考研真题有机化学I一、写出下列反应的主要有机产物，如有立体化学问题请注明(每题2分，共60分)：二、单项选择题(每小题2分，共30分)：1、有机物的结构特点之一就是多数有机物都以 ( )A. 配价键结合B. 共价键结合C. 离子键结合D. 氢键结合2、马尔科夫经验规律应用于 ( )A. 游离基的稳定性B. 离子型反应C. 不对称烯烃的亲电加成反应D. 游离基的取代反应3、某烯烃经酸性KMnO4氧化,得到CH3COCH3和(CH3)2CHCOOH,则该烯烃结构是( )A． (CH3)2C=C(CH3)2 B. (CH3)2C=CHCH(CH3)2C． (CH3)2CHCH=CH2 D. (CH3)2CHCH=CHCH(CH3)24、环烷烃的稳定性可以从它们的角张力来推断，下列环烷烃哪个稳定性最差？（）A. 环丙烷B. 环丁烷C. 环己烷D. 环庚烷5、下列化合物发生亲电取代反应活性最高的是 ( )A. 甲苯B. 苯酚C. 硝基苯D. 萘6、下列化合物中，具有芳香性的是 ( )7、下列情况属于SN2反应的是 ( )A. 反应历程中只经过一个过渡态B. 反应历程中生成正碳离子C. 溶剂的极性越大，反应速度越快D. 产物外消旋化8、下列物质酸性最强的是 ( )A. H2OB. CH3CH2OHC. 苯酚D. HC≡CH9、下列物质中不能发生碘仿反应的为 ( )10、在羧酸的下列四种衍生物中，水解反应速度最慢的是 ( )A. 乙酰胺B. 乙酸乙酯C. 乙酰氯D. 乙酸酐11、通式为RCONH2的化合物属于 ( )A. 胺B. 酰胺C. 酮D. 酯12、下列化合物碱性最强的是 ( )13、下列哪些化合物能和饱和NaHSO3水溶液加成？( )A. 异丙醇B. 苯乙酮C. 乙醛D. 3-戊酮14、反-1,4-二甲基环己烷的最稳定构象是: ( )15、下列化合物与Br2反应速度最慢的是（）A. CH2=CH2B. CH2=CHCF3C. CH2=CHClD. CH3CH=CHCH3三、利用简便的化学方法鉴别下列化合物（每小题5分，共10分）四、推测下列化合物的结构（每小题5分，共10分）1、某化合物的分子式是C6H14O（甲），氧化后得C6H12O（乙），（乙）能和苯肼反应，并在与碘的碱溶液共热时有黄色碘仿产生。
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2016年硕士研究生招生考试试题A
科目代码及名称：906无机及分析化学适用专业：学科教学(化学)，环境工程
一、选择题（每题 2 分，共40 分）
1、化学是在（）水平上研究物质的组成、结构、性质、变化以及变化过程中的能量关系的学科。
A、电子和亚原子
B、电子和原子
C、原子和分子
D、原子和亚原子
2、（）引起偶然误差。
A、操作失误
B、操作误差
C、试剂误差
D、A、B和C都不
3、甲、乙二人同时分析一试剂中的含硫量，每次采用试样3.5克，分析结果为：甲0.042%，乙
0.04199%。
下面评价正确的是（）。
A、甲的报告精确度高
B、甲的报告比较合理
C、乙的报告精确度高
D、乙的报告比较合理
4、按照有效数字运算规则，(1.00 + 0.001) × (18.30 – 16.3) / (5.0 – 3.00) =（）。
A、1
B、1.0
C、1.00
D、1.001
5、当1 mol的理想气体V = 22.4 m3、T = 273.15 K时，p = （）。
A、101.4 × 10-3 Pa
B、101.4 Pa
C、101.4 kPa
D、101.4 × 103 kPa
6、精确称取0.2042 g邻苯二甲酸氢钾，溶解于水，并定容至1000.0 mL，该溶液的c(KHP)为（）mmol/L。
邻苯二甲酸氢钾的分子量为204.2。
A、1
B、1.0
C、1.00
D、1.000
7、难挥发物质的水溶液不断沸腾时，其沸点（）。
A、继续升高
B、恒定不变
C、继续降低
D、无法确定
8、胶团{(AgBr)m·n Br-·(n – x)K+}x-中反离子是（）。
A、(AgBr)m·n Br-
B、Br-
C、K+
D、(AgBr)m·n Br-·(n – x)K+
9、热力学不能解决化学变化的（）问题。
A、方向与限度
B、平衡
C、热效应
D、速率
10、（）是广度性质。
A、吉布斯函数
B、密度
C、温度
D、压力
11、热力学规定，体系从环境吸热时，（）。
A、Q < 0
B、Q = 0
C、Q > 0
D、无法确定
12、在298.15 K下，参考状态的单质的标准摩尔熵（）。
A、< 0
B、= 0
C、> 0
D、= Δf H mө
2016年硕士研究生招生考试试题A
科目代码及名称：906无机及分析化学适用专业：学科教学(化学)，环境工程
13、化学反应的快慢决定于（）基元反应的速率。
A、第一步
B、最后一步
C、最快的
D、最慢的
14、（）不会改变反应速率。
A、固体反应物
B、气体反应物
C、溶剂
D、温度
15、催化剂改变化学反应的（）。
A、历程
B、平衡
C、始态
D、终态
16、达到化学平衡的条件是（）。
A、反应物与产物浓度相等
B、反应停止产生热
C、反应级数大于2
D、正向反应速率等于逆向反应速率
17、p K a = 12.068有（）位有效数字。
A、2
B、3
C、4
D、5
18、2 g O2与8 g N2混合，其（）= 0.2。
A、ωO2
B、x O2
C、φO2
D、ρO2
19、封闭体系与环境之间（）。
A、既无物质交换也无能量交换
B、只有物质交换没有能量交换
C、没有物质交换只有能量交换
D、既有物质交换又有能量交换
20、若（），逆反应自发进行。
A、Q < Kө
B、Q = Kө
C、Q≠Kө
D、Q > Kө
二、判断题（每小题 1 分，共65 分）
1、化学所研究的物质有两种基本形态，一是“实物”，另一是“场”。
（）
2、平均偏差是各次测量的偏差之和的平均值。
（）
3、虽然真实值不可求，但它必定落在测量平均值的置信区间（P = 99%）之内。
（）
4、计算式中非测量得到的常数（如π等），可以视为有无限多位有效数字。
（）
5、胶体分散系中的分散质可以是大分子，也可以是分子的小集合体。
（）
6、c(1/2H2)表示其溶质的基本单元是H。
（）
7、稀溶液的沸点上升和凝固点下降是其蒸汽压下降的必然结果。
（）
8、只有稀溶液具有渗透压。
（）
9、当所有宏观物理量都不随时间改变时，体系处在一定状态。
（）。