高一化学 金属元素及其化合物试题精选综合练习(师用)sea-1

金属元素及其化合物试题精选综合练习20131212

例1：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是：

A ．NH Al SO NO 43423++--、、、

B ．K Na AlO NO 23++--

、、、

C ．K NH MnO SO 4442++--、、、

D ．Na K NO HSO 33++--

、、、

答案：A

例2：用1升1摩/升NaOH 溶液吸收0.8摩CO 2所得溶液中CO 32-和HCO 3-

的物质的量浓度之比约

是： A ．1∶3 B ．2∶1 C ．2∶3 D ．3∶2 答案：A 解Ⅱ：用守恒法解题

设反应后溶液中CO 32-离子物质的量为x

HCO 3-

离子物质的量为y 根据微粒物质的量守恒列方程

x y 0.8+=………………① 根据溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等列方程

2x y 11+=⨯………② ①与②联立方程组 解得 x 0.2mol y 0.6mol == x y 1

3= A 为答案

例4：金属与酸反应（生成H 2）的有关计算 （1）等物质的量的Na 、Mg 、Al 分别与足量盐酸反应产生氢气量之比为1∶2∶3 （2）与足量盐酸反应后产生H 2量相同，则所加入Na 、Mg 、Al 三种金属质量比为 23∶12∶9

（3）分别向等量盐酸中投入Na 、Mg 、Al 充分反应后，金属无剩余且所得溶液质量相等，则投入的 Na 、Mg 、Al 质量比为92∶96∶99 差量法解题：题目明确说明金属无剩余∴ 金属为适量；反应后所得溶液质量相等相等即所加入金属的质量与产生H 2质量之差相等， （4）两种金属粉末的混合物15g 投入足量新硫酸得到5.6L H 2（标准状况）这种混合物可能是： A ．Mg 和Fe B ．Mg 和Al C ．Fe 和Zn D ．Fe 和Cu 答案：C 、D 例5：金属和酸反应（生成H 2）的有关计算 （1）下列各组金属混合物质量相同，它们分别和足量盐酸反应，在相同状况下产生H 2的体积也相同，则其中Zn 的质量分数最高的是：

A ．Zn 和Al

B ．Zn 和Fe

C ．Zn 和Mg

D ．Zn 和Na 答案：A （2）分别向盛有等体积等浓度的盐酸中投入0.2mol 的Mg 和Al 若两者产生H 2量比为4∶5，则该盐酸中溶质的物质的量为0,5mol 分析：因为题目没有明确适量物质所以要按不同情况讨论分析

①若Mg HCl Al HCl ++⎫

⎬⎭酸为适量2HCl ～H 2↑产生H 2量应相等 ∴不合题意

②若金属皆为适量 Mg ～H 2↑

2Al ～3H 2↑

0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.3mol

∴产生H 2体积比为2

3

∴不合题意

③根据①和②分析 Mg HCl +；Al HCl +反应中一个反应盐酸为适量

一个反应金属为适量 ∵450.2

x

= ∴ x 0.25mol =

Mg 2HCl MgCl H 0.2mol 0.4mol 0.2mol

22+=+↑

2Al 6HCl 2AlCl 3H 2mol 6mol 3mol 0.17mol 0.5mol 0.25mol

32+=+↑

∴Mg 为适量（Mg HCl +） Al 为过量（Al HCl +） ∴()n HCl 0.5mol =

（3）甲、乙烧杯分别盛有相同 物质的量（n ）的稀硫酸，分别放入mg Mg ，mg Zn 反应停止后发现一烧杯中仍有金属残留，则n 值范围：

A ．m 24n m 65>≥

B ．m 24n m 65<≤

C ．m 24n m 65≥>

D ．m 24n m 65

≤< 答案：A 例6：某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是：

A ．Na Mg Cl NO 23++--

、、、 B ．K Na Br HS ++--、、、

C ．K Ba I Cl ++--、、、2

D ．Al Zn AlO PO 32243++--

、、、 答案：C

例7：密闭容器中装有1mol NaHCO 3和0.8mol Na 2O 2，加热充分反应后，容器内残留的固体

是： A ．0.8mol Na 2CO 3和0.6mol NaOH B ．0.5mol Na 2CO 3和1mol NaOH C ．0.8mol Na 2CO 3和1mol NaOH D ．1mol Na 2CO 3和0.6mol NaOH 答案：D 。 【综合练习】： 一、选择题：（每小题有1个或2个答案符合题意） 1、下列物质中碱性由强到弱排列正确的： A ．Mg(OH)NaOH Al(OH)23>> B ．NaOH Al(OH)Mg(OH)32>> C ．Al(OH)Mg(OH)NaOH 32>> D ．NaOH Mg(OH)Al(OH)23>> 2、将下列各组物质，分别按等物质的量混合后加水溶解，有沉淀生成的是： A ．Na CO NaAlO NaOH 232、、 B ．FeCl KSCN HCl 3、、 C ．CaCl Na CO NaOH 223、、 D ．AlCl Ba(OH)HNO 323、、

3、镁、铝、铜三种金属粉末的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶

液，再过滤，滤液中存在的离子有：

A ．AlO 2-

B ．Cu 2+

C ．Al 3+

D ．Mg 2+

4、下列离子方程式中书写正确的： A ．AgNO 3溶液跟NaCl 溶液反应 Ag Cl AgCl +-+=↓ B ．Cl 2跟KI 溶液反应 Cl 2I I 2Cl 22+=+-- C ．H 2SO 4跟Ba(OH)2溶液反应 H OH H O 2+-+=

D ．Fe 跟FeCl 3溶液反应

Fe Fe 2Fe 32+=++ 5、镁条在空气中燃烧后得到的生成物是：

A ．只有MgO

B ．只有Mg 3N 2

C ．Mg 3N 2和MgO

D ．MgCO 3 6、主要成分皆为同种酸所对应的正盐的一组物质是： A ．大理石、光卤石 B ．明矾、皓矾 C ．黄铁矿、赤铁矿 D ．苏打、小苏打 7、下列物质中，常被误认为含盐而食用发生中毒的是： A ．精制盐 B ．含碘食盐 C ．粗盐 D ．工业防冻盐

8、用等体积等浓度的氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸铝、硫酸镁、硫酸钠三种溶液中的SO 42-

完

全转化为BaSO 4沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是： A ．1∶3∶3 B ．3∶3∶1 C ．1∶1∶3 D ．3∶3∶1 10、Na 、Mg 、Al 各0.2mol ，分别放入0.1mol/L 稀HCl 1L 中，产生H 2的质量分别为a 、b 、c 则三者关系正确的是： A ．a ∶b ∶c = 1∶2∶3 B ．a ∶b ∶c = 2∶1∶1 C ．a ∶b ∶c = 6∶3∶2 D ．a ∶b ∶c = 1∶2∶2 11、2.6克金属混合物的粉末跟足量盐酸反应，产生2.24L （标准状况）氢气此金属混合物的成份可能是： A ．Mg 和Al B ．Mg 和Cu C ．Fe 和Al D ．Fe 和Cu 12、既能跟强酸反应又能跟强碱反应的正盐是： A ．NaHCO 3 B ．Al(OH)3 C ．FeS D ．(NH 4)2SO 3 二、填空：

1、分别含有下列离子的六种溶液：Ag Mg Ba Fe Fe Al 22233++++++、、、、、，请用离子符号回答下列

问题： （1）半径最小的离子 （2）加过量NaOH 溶液无沉淀的是 （3）加过量NaOH 溶液仍有白色沉淀的是 （4）加入铁粉溶液质量增大的是 （5）加入铁粉溶液质量减少的是

（6）含 的溶液，不宜长期保存 （7）含 的溶液，若浓度较大便形成硬水 （8）加入KSCN 溶液无变化，再滴入少量溴水后溶液呈红色的是

三、计算题：

碳酸氢钠和氢氧化钠的混合物在密闭容器中加热至约300℃，可能发生如下反应

2NaHCO 3∆

Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑…………① 2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O ………………② 也可写成 NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O …………③ 已知碳酸氢钠和氢氧化钠共0.1mol ，其中碳酸氢钠为a mol 充分反应后排出气体冷却至常温，剩余固体质量为 bg 试回答。

（1）如果碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量相等，剩余固体的质量为多少克？