物理化学期终考卷(A卷)分析解析
XX大学《物理化学》期末考试试卷及参考答案(A)
物理化学(本科)试卷一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、微小颗粒物质的化学反应活性_____________。
二、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、朗缪尔吸附等温式bpbp ΓΓ+=∞1的直线形式是____________，或______________。
四、是非题。
在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
1、 毛细现象是由于液体与管壁的湿润程度不同而发生液面弯曲，形成附加压力所致。
是不是?（ ）2、无机盐在水溶液界面上发生的是正吸附。
是不是？（ ）五、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
1、在一般情况下不考虑表面的存在对系统性质的影响是因为：（ ）（1）表面状态复杂；（2）表面不重要；（3）表面分子数比内部分子少的多，表面效应不明显；（4）表面分子与内部分子状态一样。
2、 常温下非极性有机液体的表面张力σ (有)与水的表面张力σ (水)的关系存在：（ ）。
（1）σ (有) = σ (水)；（2）σ (有) > σ (水)；（3）σ (有) <σ (水) ；（4）不能确定。
4、今有一球形肥皂泡，半径为r ，肥皂水溶液的表面张力为σ，则肥皂泡内附加压力是：（ ）。
（1）r p σ2=Δ ；（2）r p 2σ=Δ；（3）rp σ4=Δ 。
九、计算题。
请计算下列各题。
( 本 大 题7分 )雾的粒子质量约为1×10-12 g ，试求20℃时其饱和蒸气压与平面水的饱和蒸气压之比。
已知20 ℃时水的表面张力为72.75×10 -3 N ·m -1，体积质量(密度)为0.9982 g ·cm -3，H 2O 的摩尔质量为18.02 g ·mol -1十、计算题。
请计算下列各题。
( 本 大 题9分 )200 ℃时测定O 2 在某催化剂上的吸附作用，当平衡压力为 0.1 MPa 及1 MPa 时，1 g催化剂吸附O 2的量分别为2.5 cm 3及 4.2cm 3 (STP) 设吸附作用服从朗缪尔公式，计算当O 2 的吸附量为饱和吸附量的一半时，平衡压力为多少。
物理化学__华东理工大学(9)--《物理化学》(上)考试试卷及答案(A)
四、（14 分） 20℃时，HCl 气体溶于苯中形成理想稀溶液。
（1）当达气液平衡时，若液相中 HCl 的摩尔分数为 0.0385，气相中苯的摩尔分数为 0.095。试求气相 总压。（7 分）
（2）当达气液平衡时，若液相中 HCl 的摩尔分数为 0.0278。试求气相中 HCl 气体的分压。（7 分） 已知 20℃时纯苯的饱和蒸气压为 10010Pa。
D．
K 1
(K
2
)0.5
=1
二、(15 分) 以 25℃的 1mol CH4 (g) 和 4mol H2O(l) 为原料，在恒定压力下进行如下化学反应： CH4 (g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2 (g)
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若 CH4 的转化率为 50%，终态温度为 700℃，试求整个过程的热量。设气体服从理想气体状态方程，各物
相化合物之间彼此完全不互溶，则在 A 和 B 完整的液固平衡相图中最低共熔点有（ ）个。
A. 2 ； B. 3 ； C. 4；
D.5
17. 对于正偏差系统，下列正确的说法是（ ）。
A． pi < pi*xi ；
B．正偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物 ；
C． pi = pi*xi ；
D．正偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物
8. 体积功的定义式是（ ）。
∫ A．W
=−
V2
pdV
；
V1
∫ B．W = − V2 p外dV ； V1
∫ C．W = V2 p外dV ； V1
∫ D．W =
V2
Vd p
V1
9. 当化学反应 H2 (g) + 0.5O2 (g) = H2O(g) 达平衡时，下列式子何者正确？（
华东师范大学2021-2022学年物理化学期中考试试题(含答案)
华东师范大学期中/期末试卷（A ）2021 —2022学年第二学期课程名称： 物理化学II （A ）学生姓名：___________________ 学 号：___________________ 专 业：___________________ 年级/班级：__________________ 课程性质：公共必修、公共选修、专业必修或专业选修考试时间：4月21日9:50——11:50请于12:00前提交试卷！一、 选择题。
（每题2分，共20分）1、某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％所用的时间t 1 与反应完成50％所用的时间t 2之间的关系是（ D ）A. t 1= 2t 2B. t 1= 4t 2C. t 1= 5t 2D. t 1= 7t 2 2、1-1级对峙反应12k k A B ，由纯A 开始反应，当进行到A 和B 浓度相等的时间为：（A ）A. 1121221ln ()k t k k k k ⎛⎫= ⎪+-⎝⎭ B. 1212ln /()t k k k k =- C. 12ln(/)t k k = D. 112121ln ()k t k k k k ⎛⎫= ⎪+-⎝⎭ 3、对于定域子体系，N 个粒子分布方式D 所拥有的微观状态数t D 为：（ B ）A. !!i g i D i i n t N n =∏B. !!in i D i i g t N n =∏C. !i g i D i i g t N n =∏D. !in i D i i g t n =∏4、碳的放射性同位素14C 在自然界中正常含量约为总碳量的1.10×10-15，某考古学家测定一古墓中发现的木炭中的14C 含量为9.86×10-16，已知14C 的半衰期为5700年，则这古墓的大约年代为：（ B ）A. 约500年B. 约900年C. 约1100年D. 约1500年 5、对于反应A 2+B 2 →2AB ，测得速率方程式22A B r kc c =⋅，下列判断可能错误的是 （D ） A. 对反应物A 2来说是一级反应 B. 反应级数是2 C. 无法肯定是否为基元反应D. 反应一定是基元反应。
物理化学A卷参考答案
物理化学A卷参考答案包头师范学院6．在绝热条件下，用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变（A）（A）大于零（B）等于零（C）小于零（D）不能确定7．有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，则该反应（D）（A）ΔS > 0，ΔH > 0 （B）ΔS > 0，ΔH < 0（C）ΔS < 0，ΔH > 0 （D）ΔS < 0，ΔH < 08．工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为（A）（A）20% （B）25% （C）75% （D）100%9．液态水在100℃及101325Pa条件下汽化，则该过程（C）（A）ΔH =0 （B）ΔS = 0 （C）ΔG= 0 （D）ΔU = 010．热力学基本方程dG = -SdT + Vdp，可适用于下列哪个过程（B）（A）298K、标准压力下，水气化成蒸汽（B）理想气体向真空膨胀（C）电解水制取氢气（D）N2 + 3H2→2NH3未达到平衡11．温度为273K，压力为10 105Pa下液态水和固态水的化学势μ (l)和μ (s)之间的关系为（C）（A）μ (l) > μ (s) （B）μ (l) = μ (s)（C）μ (l) < μ (s) （D）无确定关系12．若要使CO2在水中的溶解度为最大，应选择的条件是（B）（A）高温高压（B）低温高压（C）低温低压（D）高温低压13．二组分理想液态混合物的沸点论述正确的是（B）（A）沸点与溶液组成无关（B）沸点在两纯组分的沸点之间（C）小于任一纯组分的沸点（D）大于任一纯组分的沸点14．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（D）（A）天气太热（B）很少下雨（C）肥料不足（D）水分从植物向土壤倒流15．在相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相（C）（A）恒沸点（B）熔点（C）临界点（D）低共熔点16．在抽空密闭容器中加热NH4Cl，有一部分分解成NH3（g）和HCl（g），当物系建立平衡时，其组分数C 、自由度f 和相数Φ 是（A ）（A ）C=1 f=1 Φ=2 （B ）C=2 f=2 Φ=2（C ）C=1 f=2 Φ=1 （D ）C=3 f=2 Φ=3 17．下列过程中能适用方程2ln RT HdT p d ?=（克-克方程）的是（A ）（A ）H 2O(l)H 2O(g) （B ）C(石墨)C(金刚石)（C ）Hg 2Cl 2(s)2HgCl(g) （D ）N 2(g,T 1,p 1)N 2(g,T 2,p 2)18．在等温等压下，当反应的mol /kJ 5=?m r G ，该反应能否进行（C ）（A ）能正向自发进行（B ）能逆向自发进行（C ）不能判断（D ）不能进下19. 在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl 5（g ）达到分解平衡，若往此容器中充人N 2（g ）使体系压力增大2倍（此时体系仍可按理想气体处理），则PCl 5（g ）的离解度将（C ）（A ）增大（B ）减小（C ）不变（D ）不定 20．在恒容条件下，在反应2NO 2（g ）N 2O 4（g ）（正反应为放热反应）达到平衡后的体系中，提高温度则（B ）（A ）平衡向右移动（B ）平衡向左移动（C ）条件不充分，无法判断（D ）平衡不移动21.22．某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的H ?零。
物理化学__华东理工大学(19)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(A)
四、（14 分）
(1) 在 平 衡 的 独 立 子 系 统 中 ， 粒 子 的 两 个 能 级 的 能 量 分 别 为 ε1 = 6.1×10−21J 和 ε 2 = 8.4 ×10−21J ，能级的简并度分别为 g1 = 3和 g2 = 5 。试求 300 K 时此两能级上分布的粒子数
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之比 N2 : N1 。已知玻尔兹曼常数 k = 13.81×10−24 J ⋅ K−1 。（7 分） (2) CO 气体分子的转动惯量 I = 1.45 ×10−46 kg ⋅ m2 ，试求 100℃时 CO 分子的转动配分函数
{ } { } 1.2307V, Eo Zn2+ Zn = −0.7630 V , Eo Cl− Hg2Cl2 (s), Hg (l) = 0.2676 V , (∂E ∂T )p =
− 4.29 ×10−4 V ⋅ K−1 。 (1) 写出电极反应和电池反应；(5 分) (2) 求溶液中 ZnCl2的活度 aZnCl2 ；(5 分) (3) 当1mol Zn 发生反应时，求电池反应的 ∆rGm 、 ∆r Sm 、 ∆r H m 。(6 分)
h2 8π 2 Ik
=
(0.6626 ×10−33)2
8π
2
×
1.45
×
10−
46
×
13.81
×
10− 24
K
=
2.777 K
qr
=
T σ Θr
= 373.15 1× 2.777
= 134.4
五、解：(1) σ = σ ∗ − bc ， (∂σ / ∂ c)T = −b
Γ (1) 2
⋅ dm3
⋅ s −1
物理化学A试卷及答案
河北理工大学2006~2007学年第一学期物理化学A-11分，答案填入题后表格中）1、1mol 理想气体298K 向真空膨胀体积变为原来的10倍，则∆G 为 a 19.14J b 5703.7J c -5703.7J d 02、∆H=∆U+∆(PV)适用于a 恒压过程b 恒容过程c 恒温过程d 一切过程 3、1mol 单原子理想气体在300K 绝热压缩至500K,则其焓变∆H 为 a 4157J b 596J c 1255J d 994J 4、若体系与环境之间只有能量交换而无物质交换，该系统为： a. 封闭体系 b 隔离体系 c. 敞开体系 d. 混合体系 5、已知CO ( g) +1/2O 2(g) =CO 2(g) 的∆r H m 下列说法何者不正确： a. ∆r H m 是CO 2(g) 的生成热 b. ∆r H m 是CO (g) 的燃烧热 c. ∆r H m 是负值 d. ∆r H m 与反应的∆r U m 数值不相等 6、-20 ︒C 、101.325KPa 下1mol 过冷水结冰，放热为∆H ，则过程的熵变∆Sa. 等于253H ∆b. 大于253H ∆c. 小于253H∆ d. 不能确定7、B 物质从α相自发地向β相转移，则μB α 与μB β 的关系是： a. μB α >μB β b. μB α <μB β c. μB α =μB β d. 不能确定8、25︒C 有反应)(2)(2)(2)(6663217g l g l CO O H O H C +=+气体作为理想气体，则反应的❒H 与❒U 之差约为：a -3.7KJb 1.2KJc -1.2KJd 3.7KJ9、H 2 和O 2以2：1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该反应过程中 a ∆H =0 b ∆T=0 c ∆P=0 d ∆U=010、任一反应的Q p,m 与Q v,ma Q p,m 总是大于Q v,mb Q p,m 总是小于Q v,mc Q p,m 等于Q v,md Q p,m 与Q v,m 的比较不能确定 11、100℃，101.325KPa 条件下，1mol 水向真空蒸发为100℃，101.325KPa 的水蒸汽，则:a ∆S=0b ∆U=0c ∆H=0d ∆G=0 12、任意不可逆循环的熵变a 大于零b 小于零c 等于零d 是温度的函数 13、绝热过程中，系统的∆S>0，表示过程a 自发的b 反自发的c 可逆的d 可能自发也可能反自发14、CaCO 3(s)装入真空容器中加热分解达平衡，则其自由度为a 1b 2c 0d 315、A 和B 形成理想溶液，已知100℃时P A *=1000mmHg ，P B *=500mmHg ，当溶液中X A =0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数为a 1b 43c 21d 32 16、已知1mol O 2在25℃，100KPa 的S m θ=205.14JK -1mol -1，则其在45℃，101.3KPa 的规定熵以J.mol -1.K -1表示值应为（C p,m =25J.K -1mol -1）a 209.28b 206.65c 206.87d 2491分，以"Y"、或"N"填入题后表格中） 1、沸点上升是稀溶液的依数性之一； 2、绝热过程熵值不变；3、理想液态混合物中某一组分化学势，μB =μB θ+RTlnX B ；4、系统在恒压过程中吸收的热等于焓变；5、过冷水结冰是一自发过程，∆S 系<0与熵增原理相矛盾；6、升高温度对平衡常数增加有利；7 、20℃时，1mol 纯理想气体从0.1Mpa 压缩到2.5MPa 时，化学势变化值为 - 9.845kJ ；8、物质处于临界状态时，Sm (l)=Sm (g)；；9、理想气体化学反应等温方程式为-∆ r G m =∆ r G m θ+RTlnJp ； 10 、∆G<0的化学反应能自发向右进行；已知水在100℃、101325Pa 下蒸发热Δvap H m =40．64KJ ·mol-1，试求4mol水在100℃、101325Pa 下变为水蒸气过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔG 各为若干？(水的体积与水蒸气体积相比较可忽略不计。
物理化学试题及答案(A)
上期物理化学试题（B）（可带计算器）一、判断题。
判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。
（每小题1分，共10分）1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。
( F )2、热力学过程中W的值应由具体过程决定( R )3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。
( F)4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。
( F )5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。
( R )6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。
( F )7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。
( R )8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。
( R )9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。
（ F ）10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。
( R )二、选择题。
以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。
（每小题3分，共45分）1. 一定压力下，当2 L理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（）。
A. 5 LB. 4 LC. 6 LD. 1 L2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B的分压为（）。
A. 100kPaB. 60kPaC. 40kPaD. 不确定3、当实际气体的压缩因子Z大于1的时候表明该气体( )。
A. 易于压缩B. 不易压缩C. 易于液化D. 不易液化4、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（）。
A. 绝热箱中所有物质B. 两个铜电极C. 蓄电池和铜电极D. CuSO4水溶液5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（）。
A. 一定产生热交换B. 一定不产生热交换C. 不一定产生热交换D. 温度恒定与热交换无关6、下列定义式中，表达正确的是（）。
A. G=H＋TSB. G=A＋PVC. A=U＋TS C. H=U—PV7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（）。
新物理化学下学期期末考试试卷A卷及其答案详解
新乡学院2009―2010学年度第一学期《物理化学》期末试卷A 卷课程归属部门：化学与化工学院 试卷适用范围：07级化学工程与工艺1.2班1．吉布斯吸附等温式Г=（ ），若一溶质加入纯水中后使表面张力降低，则该溶质在溶液表面发生（ 正 ）吸附。
2．不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势（ 更高），阴极电势（ 更低 ）。
3．0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液，若γ± =0.219，则平均离子活度a ± =( 0.03476 )。
4．常见的亚稳态有四种，它们分别是（过冷液体），（过热液体 ），（过饱和蒸气），（ 过饱和溶液 ）。
5．在下图中画出γsl ,γsg, γlg和θ 。
6．振动配分函数计算公式引入的kh Vν=Θ 的量纲为（ K 或者温度 ）。
7．由玻尔兹曼公式可知，任意两个能级的玻兹曼因子之比，等于（该两能级分配的粒子数之比 ）。
8. 合成氨反应N 2（g ）+3H 2（g ）→2NH 3（g ）若反应在恒容条件下进行时，则其反应速率可表示为ΥH 2=（ 2H dc dt-； ）或ΥNH 3=（3NH dc dt），两者之间的关系为（ 2H dc dt-：3NH dc dt=3：2 ）。
9.碰撞理论的临界能C E 与Arrhenius 活化能a E 的关系为（ a E = C E +12RT ） 在（ ）的条件下，可以认为a E 与温度无关。
10.憎液溶胶在热力学上是不稳定的，它能相对稳定存在的原因是（ 胶体粒子带电 ）；（ 溶剂化作用）和（ 布朗运动）。
1．原电池在恒温、恒压可逆放电，ΔH 与Q r 的大小关系为ΔH （ ）Q r 。
A.＞ B.＜ C.= D.无法判断2．下列原电池中，其电池电动势与氯离子的活度无关的是（ ） A. Hg ∣ Hg 2Cl 2(s )∣KCl(a )∣Cl 2(p )|Pt B. Zn∣ZnCl 2(a )∣Cl 2(p )|PtC. Zn∣ZnCl 2(a 1)‖K Cl(a 2)∣Hg 2Cl 2(s) |Hg3．一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，相同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是（ ）A.表面吉布斯函数B.表面张力C.比表面D.液面下的附加压力 4．玻尔兹曼分布，( )A. 只适用于定域子系统； B . 只适用于离域子系统；C. 只适用于独立子系统；D. 只适用于相依子系统。
物理化学A卷试题答案
物理化学A 卷试题答案一、1. 敞开体系 封闭体系 孤立体系2. 恒容热效应 恒压热效应 Q p =Q v +ΔnRT3. ΔS ≥0 (ΔF)T,V,W ≤0 (ΔG)T,V,W ’20≤04. 2.535. 亲水性基团 亲油性基团 阴离子表面活性剂 阳离子表面活性剂 两性表面活性剂 非离子型表面活性剂 亲油性6. 高度选择性 高度催化活性 特殊的温度效应二、1. 理想溶液：如果组成溶液的组分结构非常近似，因此，异种分子间的作用力非常接近同种分子间的作用力，故在定温及定压下，这种溶液中每一个组分在整个浓度范围内，其蒸气压与液体组成的关系都服从拉乌尔定律，这种溶液称为理想溶液。
2. 生成热：在指定条件下由某些最稳定状态的单质生成1mol 某种化合物时的恒压反应热，称为该化合物的生成热。
3. 准静态过程：进行得无限缓慢，其经历的每个状态都可视为平衡态的过程，称为准静态过程。
4. 焦耳-汤姆逊效应：气体在一定压力差下通过多孔塞进行绝热膨胀而发生温度变化的效应，称为焦耳-汤姆逊效应。
5. 活化能：表征分子发生有效反应的能量要求，活化分子平均能量与所有分子平均能量之差称为活化能。
三、CACAA BDDDD CCCBA CDCBA四、ACD BCD ABC ABCD ABD BC ABCD BD AB ABCD 五、1． 解：等温可逆膨胀U ∆=H ∆=0121125747110ln 2.300314.8ln ln-⋅=⨯⨯===-=mol J P P RT V V RT W Q R R 1121115747ln 57471.192.3005747----⋅-==∆⋅-==∆⋅⋅===∆mol J P P RT G mol J W F mol K J T Q S R R2．解：αβθa a K a = ，由于葡萄糖溶解度小，故可认为是稀溶液反应，即αβθθc c K K c a == 因此相应的标准自由能变化为∆∆m r G24.1ln 540.0/49/20ln 29810314.836.90668.904ln 13311311''=∴-=∆⋅-=⨯⋅⋅⨯+⋅+⋅-=+∆=∆∆------∆θθβαθc cm r m r m r K K RT G mol kJ dm g dm g K mol K kJ mol kJ mol kJ c c RT G G 3．解： 因为12244410714.210)0.1984.73()()()(----∞+∞∞⋅⋅⨯=⨯+=+=Λmol m S OH NH OH NH mm m λλ1103.74525141.0)()(--=Ω⨯⋅==m m S KCl R KCl K cell κ114403647.02030/03.74)(/)(--⋅=Ω==m S m OH NH R K OH NH cell κ 所以243314410647.3)101.0/()03647.0()(/)(----⋅⋅⨯=⋅⨯⋅==Λmol m S m mol m S OH NH c OH NH m κ 01344.0)10714.2/()10647.3(122124=⋅⋅⨯⋅⋅⨯=ΛΛ≈----∞mol m S mol m S mm α 5221083.11.0)01344.01/()01344.0(1-⨯=⨯-=⋅-=θθααc c K c 4. 解： 设小水滴的数目为N ，则 32313434r N r ππ⋅= 1839332110)1000.11000.1()(=⨯⨯==--mm r r NJm m m N r r N A A dA G A A 914.0])1000.1()1000.1(10[)0728.0(14.34)44()(232918*********=⨯-⨯⨯⨯⋅⨯⨯=-⋅=-=⋅=∆---⎰ππγγγ六、１． （1）W=0 （2）W=-2042.7J （3）W= -2950.6J （4）W=-5226.2/J ２． （1）0.228 （2）0.343mol（3）P H2O =P CO2=48.4kpa N NaHCO3=0.088mol N Na2CO3=0.056mol（4）65.6kpa。
物化试卷A卷及参考答案
《物理化学》期末考试（A卷）班级学号姓名总分一、选择题（共10题，每题2分，共20分）请将正确答案写在题目后面的括号内。
1.当用压缩因子z = pV／(nRT) 来讨论实际气体时，如z >1，则表示该气体（）。
A. 不易压缩B.易于压缩C.易于液化D.不易液化2.下列物理量中不属于强度性质的物理量为（）。
A.摩尔体积B.热力学能C.压力D.密度3.已知CO2的T c=304.13 K，P c=7.375 MPa。
有一钢瓶中贮有302.15 K的CO2，则该CO2处于什么状态（）。
A.液体B.气体C.气液共存D.数据不足，无法确定4.△H = Q p此式适用于下列那个过程（皆为封闭系统）（）。
A.理想气体从1013250 Pa 反抗恒定的101325 Pa压力膨胀到101325PaB.气体从(298K, 101325 Pa) 可逆变化到(373K, 10132.5 Pa)C.101325 Pa压力下电解CuSO4水溶液D.0℃，101325 Pa下冰融化成水5.对于物理吸附的描述，以下说法中不正确的是（）。
A.吸附力来源于范德华力B.吸附一般无选择性C.吸附可以是单分子层或多分子层D.吸附速度较小6.丁铎尔效应是光射到胶体粒子上引起的什么现象（）。
A.透射B.反射C.散射D.衍射7.以下说法中，错误的是（）。
A.催化剂的加入能改变反应机理B.催化剂的加入能改变反应速率第 1 页共8 页C.催化剂的加入能改变反应转化率D.催化剂的加入能改变反应活化能8.将少量表面活性剂溶入溶剂后，溶液的表面张力（）。
A.降低B.显著降低C.增大D.先增大,后减小9.基元反应H + Cl2→ HCl + Cl 的反应的分子数为（）。
A.1B.2C.3D.410.已知反应2A → P，A 的半衰期与其初始浓度成正比，则此反应为（）。
A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应二、填空题（共15题，每题2分，共30分）请将正确答案写在题目上的横线上。
物理化学期末考试试卷及答案
物理化学期末考试试卷及答案姓名学号○ ○ ○ ○ ○〔装订线内不要答题〕○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院专业△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、姓名、学院和专业必须由考生本人填写△△△△△△△ △△△△△△△ 考场代号：△△△△△△△ △△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号△△△△△△△ △△△△△△△△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号和姓名必须由考生本人填写△△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是课混考场。
混编考场代号：考场代号：△△△△△△△ △△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号姓名○ ○ ○ ○ ○〔装订线内不要答题〕○ ○ ○ ○ ○ ○ 期末试卷课程名称：物理化学A 考试时间：120 分钟考试方式：闭卷〔开卷/闭卷〕〔卷面总分100分，占总成绩的 60 %〕题号一二三四五六七八总分题分 10 20 8 1010 10 20 12 核分人得分复查人得分评卷人一、填空题〔每题2分，共10分〕1、实际气体的，经节流膨胀后该气体的温度将。
2、从熵的物理意义上看，它是量度系统的函数。
3、稀溶液中溶剂A的化学势。
4、在曲线的最低点处，此点即为系统的平衡点。
5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水到达浸透平衡时的自由度数等于。
得分评卷人二、单项选择题〔每题2分，共20分〕得分评卷人 1、在标准状态下，反响 C2H5OH〔l〕+ 3O2(g)→2CO2(g)+ 3H2O(g)的反响焓为ΔrHmΘ, ΔC0。
以下说法中正确的选项是〔〕(A)ΔrHmΘ是C2H5OH〔l〕的标准摩尔燃烧焓(B)ΔrHmΘ〈０(C)ΔrHmΘ＝ΔrＵm0(D)ΔrHmΘ不随温度变化而变化2、当理想气体其温度由298K升高到348K，经(1)绝热过程和(2)等压过程，那么两过程的〔〕(A)△H1>△H2 W1W2(C)△H1=△H2 W1W2 3、对于理想气体的等温压缩过程，(1)Q＝W(2)ΔU＝ΔH(3)ΔS＝0(4)ΔS0上述五个关系式中，不正确的选项是〔〕(A)(1)(2)(B)(2)(4)(C)(1)(4)(D)(3)(5)4、某过冷液体凝结成同温度的固体，那么该过程中(A)ΔS(环)0(C)［ΔS(系)+ΔS(环)0 5、水的两种状态A(373K，.3kPa，g)，B(373K，.3kPa，l)，那么正确的关系为(A)μA=μB(B)μA＞μB(C)μA＜μB(D)两者不能比拟 6、偏摩尔量集合公式的适用条件是(A)等温，等容各物质的量不变(B)等压，等熵各物质的浓度发生微小改变(C)等温，等容各物质的比例为定值(D)等温，等压各物质浓度不变 7、当产物的化学势之和等于反响物的化学势之和时，一定是(A)ΔrGm(ξ)0(D)(G/ξ)T，p =0 8、放热反响2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)达平衡后假设分别采取以下措施⑴增加压力；⑵减小NO2的分压；⑶增加O2的分压；⑷升高温度；⑸参加催化剂，能使平衡向产物方向挪动的是(A)⑴ ⑵ ⑶(B)⑷ ⑸(C)⑴ ⑶ ⑷(D)⑴ ⑷ ⑸ 9、纯A和纯B的饱和蒸气压pA*(B)不断减小；(C)先增大后减小；(D)先减小后增大。
物理化学试卷(A)含答案
物理化学试卷(A)2006.6班级 学号 姓名 分数一、选择题(共8题16分)1.101.325kPa ，-5℃时，H 2O(s)−−→H 2O(l)，其体系熵变： ()(A)Δfus S 体系＞0(B)Δfus S 体系＜0(C)Δfus S 体系≤0(D)Δfus S 体系＝0 2.有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。
()（A ）重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（B ）糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势（C ）自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（D ）自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地3.已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：()(A)简单反应(B)单分子反应(C)复杂反应(D)上述都有可能4.对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？()(A)吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性(B)吸附层可以是单分子层或多分子层(C)吸附热较小(D)吸附速度较小5.下述说法哪一种不正确?（)(A)理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零(B)非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零(C)非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低(D)非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零6.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面高度相同的糖水(A)和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是：()(A)A 杯高于B 杯(B)A 杯等于B 杯(C)A 杯低于B 杯(D)视温度而定7.若298K 时，8.834p K =$，则当p (NO 2)=1kPa,p (N 2O 4)=10kPa 时，反应将：（） （A ）向生成N 2O 4方向进行（B ）向生成NO 2方向进行（C ）反应恰好达到平衡（D ）不能判断其进行的方向8．物质A 发生两个一级平行反应Ak 1B ，A k 2C ，设两反应的指前因子相近且与温度无关，若E 1>E 2，则有：()(A)k 1>k 2(B)k 2>k 1 (C)k 2=k 1(D)无法比较k 1,k 2的大小二、填空题(共3题9分)1．在下列反应历程中(P 是最终产物，C 是活性中间物) A+B k 1C(1)C k2A+B(2)Ck3P(3)如果k2>>k3，则生成P的速率方程d[P]/d t= 。
大学化学专业《大学物理（二）》期中考试试题A卷 附解析
大学化学专业《大学物理（二）》期中考试试题A卷附解析姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、理想气体向真空作绝热膨胀。
（）A.膨胀后，温度不变，压强减小。
B.膨胀后，温度降低，压强减小。
C.膨胀后，温度升高，压强减小。
D.膨胀后，温度不变，压强不变。
2、质量为的物体，初速极小，在外力作用下从原点起沿轴正向运动，所受外力方向沿轴正向，大小为。
物体从原点运动到坐标为点的过程中所受外力冲量的大小为_________。
3、一质点沿半径R=0.4m作圆周运动，其角位置，在t=2s时，它的法向加速度=______，切向加速度=______。
4、一质点作半径为0.1m的圆周运动，其运动方程为：（SI），则其切向加速度为＝_____________。
5、动方程当t=常数时的物理意义是_____________________。
6、图示曲线为处于同一温度T时氦（原子量4）、氖（原子量20）和氩（原子量40）三种气体分子的速率分布曲线。
其中曲线（a）是________气分子的速率分布曲线；曲线（c）是________气分子的速率分布曲线。
7、将热量Q传给一定量的理想气体：（1）若气体的体积不变，则热量转化为_____________________________。
（2）若气体的温度不变，则热量转化为_____________________________。
（3）若气体的压强不变，则热量转化为_____________________________。
8、如图，在双缝干涉实验中，若把一厚度为e、折射率为n的薄云母片覆盖在缝上，中央明条纹将向__________移动；覆盖云母片后，两束相干光至原中央明纹O处的光程差为_________________。
物理化学试卷A答案
《物理化学》期末考试A 卷标准答案及评分标准一、 填空题（每空1分，共30分）1、升高温度；减小总压力；加入惰性组分；增加水蒸汽分压；（及时移走产物） 2、3)(274θp p 分解 3、0.095 4、-206kJ ；-206kJ ；-200kJ 5、定向移动；电极反应 6、∆r G m (1)=∆r G m (2) ；E 1=2E 2 7、)()()()()(422241s Ag s SO Ag a SO a Ag s Ag -+ 8、3；3；6 9、 0.35210、 4：3：211、 n e t q q q q =12、 √ ⨯ ⨯ √ ⨯ ⨯ √ ⨯ ⨯ √二、 选择题（每小题2分，共30分）1、C2、B3、B4、B5、B6、B7、C8、C9、B 10、D11、D 12、D 13、B 14、B 15、B三、（满分10分）解：（1）设反应前COCl 2物质的量为n 0，解离度为αCOCl 2(g) = CO(g) + Cl 2(g)平衡时： （1-α）n 0 α n 0 α n 0αα+-1)1(p αα+1p αα+1p ----------------------------------1分 θθθθθααpp p COCl p p Cl p p CO p K )1(]/)([]/)(][/)([2222-==-----------------------------------------------------1分 代入数据有： 8.0⨯10-9=100)1(20022⨯-⨯αα 得 510364.6-⨯=α--------------------------1分 （2）1491078.5)101.8ln(15.373314.8ln --⋅⨯=⨯⨯⨯-=-=∆mol J K RT G m r θθ-------------2分 1467.104)6.12515.3731078.5(-⋅=⨯+⨯=∆+∆=∆mol kJ S T G H m r m r m r θθθ-------------2分（3）%1.0=α时的平衡常数为622222100.2100)001.01(200001.0)1(-⨯=⨯-⨯=-=θθααp p K ---------1分 )11(ln 1212T T R H K K m r -∆-=θθθ ------------------------------------------------------------------1分 代入数据得 K T 0.4462=----------------------------------------------------------------------1分四、（满分10分）解：（1）132,0121.010001.01021.1333--⋅=⨯⨯⨯=⨯Λ=m S c NaNO NaNO m NaNO κ-----------------3分（2）1297.1916501021.133--=⨯⨯=⨯=K m R NaNO NaNO cell κ-------------------------------------3分（3）根据离子独立移动定律： NaCl m NaNO m H Cl m H NO m ,,,,33Λ-Λ+Λ=Λ ---------------------1分由于它们的浓度都相同：NaCl m NaNO m H Cl m H NO m ,,,,33κκκκ-+= 10427.046897.19-⋅==K =m S R cell HCl κ 10126.0158097.19-⋅==K =m S R cell NaCl κ NaCl m NaNO m H Cl m H NO m ,,,,33κκκκ-+==0.00121 - 0.0126 = 0.0422 S ⋅m -1------- ------1分Ω==K =2.4730422.097.1933HNO cell HNO R κ ------------------------------------------------------- 1分 123,0422.010001.00422.033-⋅⋅=⨯==Λmol m S c HNO HNO m κ---------------------------------------------1分五、（满分10分）（1）阳极：+=-H e H 222---------------------------------------------------------------------------1分 阴极：-+=+Cl Ag e AgCl 2222--------------------------------------------------------------1分 电池反应：)(2)(2)(2)(2aq HCl s Ag s AgCl g H +=+----------------------------------------------1分（2）)/ln(2)(ln 2θθθγb b FRT E HCl a zF RT E E ±±-=-=-----------------------------------------2分 V E 2224.0)]1.0798.0ln(9650015.298314.823522.0[=⨯⨯⨯+=θ-------------------------------------1分 710304.3)15.298314.82224.0965002exp()2exp(⨯=⨯⨯⨯==RT FE K θθ----------------------------------------2分 1410797.63522.0965002-⋅⨯-=⨯⨯-=-=∆mol kJ zFE G m r ------------------------------------2分六、（满分10分）（1）247202121201028.3)(m kg R m m m m R I ⋅⨯=+==-μ---------------------------------------------------2分 K kI h r 2.12822==Θπ----------------------------------- ---------------------------------------------2分 （2）4.242.12298==Θ=r r T q σ----------------------------------------------------------------------------3分 （3）11.9.34ln --⋅⋅=+=mol K J R q R S r m r -----------------------------------------------------------3分。
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10．当有电流通过电池发生极化现象时，两电极的电 极电势将发生如下变化： 阳 变大，阴 变小 A． B．阳 变小，阴 变大 C．两者都变大 D．两者都变小
三、计算题（共50分）
1.（8分）在用氧弹量热计测定燃烧热的实验中，测得 25℃时0.8182g苯甲酸完全燃烧，体系温度升高1.803℃, 若将0.6008g的萘放入同一装置中燃烧，则体系温度升高 1.981℃,已知苯甲酸在25℃的等压燃烧热为3228kJ· mol-1 , 要求求出萘的等压燃烧热。已知苯甲酸的相对分子质量 为122.0，萘的相对分子质量为128.0。
6．15℃时，纯水的蒸气压为1.700kPa，当1mol不挥发性 溶质溶于4.459mol水中形成溶液时,蒸气压为0.596kPa, 则溶液中和纯水中水的化学势之差 * 。 7．已知水在 p$ 下的沸点为100℃，水的平均汽化热为 40.67kJ mol1 ,若压力锅允许的最高压力为400kPa， 则锅内的最高温度为 。 8．一个含有K+、Na+、NO3－、SO42－四种离子的不饱和 水溶液的自由度数f = 。 9．已知1120℃时，反应 FeO(s) H2 ( g ) ƒ H2O( g ) Fe(s) 的 标准平衡常数 K1$ ＝0.852，反应 2H2O( g ) ƒ 2H2 ( g) O2 ( g) $ 的标准平衡常数K2 3.4 1013，则在相同温度下，反应 $ 的标准平衡常数 。 2FeO(s) ƒ O2 ( g ) 2Fe(s) K3 ＝
A B
4．下列公式中，不正确的是：
G B A． nB T , p ,nz ( z B )
B． SB,m T p
U D． nB T , p ,nz ( z B ) B
C． VB,m p T
1．理想气体混合过程中，下列性质不正确的是： A． S 0 B． G 0 C． H 0 D． U 0 2．零 D．不确定 3．在α、β两相中含A、B两种物质，当两相在一定温度 压力下达到平衡时，下列正确的是： A． B ． C ． D ． A B A B A A
$
14．将反应 2Ag(s) Cl ( p ) 2AgCl(s) 设计 2 Cl2 成电池 。 15．298K时，电池 Pt H 2 (p $ ) HCl( m) H 2 (0.1p $ ) Pt 的电动势为 。
二、选择题（请将答案填入下表中，每题只有一个
选项符合题意）（10×2＝20分）
5．下列说法中不正确的是 A．通过相图可确定一定条件下体系由几相构成 B．相图可表示出平衡时每一相的组成 C．相图可表示出体系达到相平衡所需的时间 D．通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对含量
6．298K时反应 Ag2O(s) ƒ
1 2
O2 (g) 2Ag(s) 的标准平衡常
数 K $ a ，则Ag2O(s)的分解压力为： $ A． B．a 2 p$ C． D． a p$ a / p$ ap 7．将AgNO3、CuCl2、FeCl3三种溶液分别放入三个串 连的电解池中电解，通入一定的电量后，各电解池的阴 极上析出金属的： A．质量相同 B．物质的量相同 C．原子个数相同 D．以上都不同 8．在相距1m、电极面积为1m2的两电极之间和在相距 10m、电极面积为0.1m2的两电极之间，分别放入相同浓 度的同种电解质溶液，则两者的： A.电导率相同, 电导不同 B.电导率相同,电导相同 C.电导率不同,电导不同 D.电导率不同,电导相同
一、填空题（15×2＝30分）
1．热力学基本公式dG SdT Vdp 的使用条件为： 。 2．某理想气体的等压摩尔热容 Cp,m 20.785J K1 ，则其 等容摩尔热容 CV ,m 。 3．在一个封闭体系中进行如下反应： N2O4 ( g ) ƒ 2NO2 ( g ) 开始时体系中含有2.80mol的N2O4和5.20mol的NO2 , 经过一段时间后，体系中有3.10mol的N2O4 ，则该 反应进度为 。 4．1mol理想气体A,在298K、 p $ 下等温可逆膨胀为初态 体积的2倍，则此过程的 H 。 5．在等温等压下某吸热反应能自发进行，则该化学反应 的熵变ΔS 0。（填>、<或＝）
9．下列电池中，液接电势不能被忽略的是：
A． Pt,H2 ( p1 ) HCl(a) H2 (p2 ),Pt
B． Pt,H ( p ) HCl(a ) HCl(a ) H ( p),Pt 2 1 1 2 2
C．Pt,H2 (p1 ) HCl(a1 ) AgCl(s),Ag(s) Ag(s),AgCl(s) HCl(a2 ) H2 (p2 ),Pt
10．化学反应2A+B 3C达平衡时，各物质的化学势 A、B、C 之间的关系应满足 。 11．氯仿-丙酮双液系具有最高恒沸点，在 p 下，恒沸 混合物含21.5%丙酮，78.5%氯仿，若将含18.5%氯仿的 丙酮溶液放入精馏塔精馏，则塔顶将得到 。 12．298K时，用Weston电桥测得0.01 mol· dm3 的HAc (H ) 溶液的电阻为2220Ω，已知电导池常数为36.7m-1， m -4 S· 2· -1 ， =349.810-4 S· m2· mol-1， = 40.9 10 m mol (Ac ) m 则该条件下HAc的电离度为 。 13．已知0.1mol· kg-1的La2(SO4)3溶液中，离子的平均活 度系数为0.16，则此溶液中La2(SO4)3的活度a = 。