金属的通性ppt
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高一第三章1节金属的化学通性
二、金属的化学通性 1、与非金属(Cl2、O2、Br2、I2、S)的反应 Na→NaCl Na2O Na2O2 NaI Na2S Mg →MgO MgCl2 MgBr2 MgS Al → AlCl3 Al2O3 Fe→ FeCl3 Cu → Cu Cl2 Al2S3 FeI2 FeS Cu2S Fe 3O4
CuO CuI
Na与氧气的反应 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 常温 加热 演示实验
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰， 现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰， 生成淡黄色固体 2Na2O+O2=2Na2O2 Al与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 演示实验
2、金属与水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Mg+ 2H2O (沸水)= Mg (OH)
第三章
第一节
金属及其化合物
金属的化学性质
一、金属的物理通性
1、金属在自然界的分布 除金、铂等少数极不活泼金属外， 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金 属元素在自然界中以化合态存在； 属元素在自然界中以化合态存在；地壳中含量 最多的是铝，其次是铁、 最多的是铝，其次是铁、钙、钠。 2、金属的分类 黑色金属（ Fe、 Cr、 Mn）、 ）、有色金属 黑色金属（铁Fe、铬Cr、锰Mn）、有色金属 重金属( 轻金属( 重金属(ρ>4.5g/cm3)、轻金属(ρ<4.5g/cm3) 常见金属、 常见金属、稀有金属
5、铝与酸、碱的反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=Al3++3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 铝与碱反应的氧化还原反应的分析 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 氧化剂：H2O 还原剂：Al
金属的通性及常见金属与非金属的反应-课件
(1)K→Na 在常温下易被 O2 氧化，加热时燃烧。Na 在 O2 中燃烧生成 Na2O2，K 与 O2 可生成 KO2。
(2)Mg→Al 在常温下迅速被氧化生成一层致密的氧化物保 护膜。
(3)Fe→Pb 常温下形成氧化膜。Fe 只能在纯氧中燃烧。 (4)Cu→Ag 在加热时可与氧气化合。 (5)Pt→Au 与氧气不反应。
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/52021/3/5Marc h 5, 2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/5
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
[例 1] (2013 年广东东莞检测)下列关于金属的叙述中，正 确的是( )。
A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．历史上人类使用最早的金属是铁 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
点拨：掌握金属的活动性顺序及其应用；知道金属的通性， 了解个别金属的特殊性质(主要是物理性质，如熔沸点、颜色、 硬度等)。
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第1课时 金属的通性及常见金属与 非金属的反应
1．下列叙述与金属的物理性质无．关．的是( )。
A．良好的导电性
B．反应中易失电子
C．延展性
D．导热性
答案：B
2．下列各组物质不．能．发生反应的是( )。 A．镁与稀硫酸 B．锌与硫酸铜溶液 C．铝与硝酸银溶液 D．汞与氯化铜溶液 答案：D
(1)常温下镁、铝的表面均可形成一层致密的氧化物薄膜， 保护内部金属免受腐蚀，所以它们在空气中能稳定存在，具有 较强的抗腐蚀性。
锌族元素PPT演示课件
12
1. 氧化物与氢氧化物：
2Zn + O2 = 2ZnO
568K
ZnCO3 == ZnO＋CO2↑
ZnO是白色粉末，难溶于水，俗名锌白，常用作 白色颜料 。ZnO是两性化合物，溶于酸形成锌（II） 盐，溶于碱形成锌酸盐如[Zn(OH)4]2- 。
在锌盐和镉盐溶液中加入适量强碱，可以得到它 们的氢氧化物。Zn（OH）2是两性氢氧化物， Zn(OH)2和Cd(OH)2均可溶于氨水生成氨配离子。
20
因平衡常数不大当改变条件，使Hg2+生成沉淀或配合物大 大降低Hg2+浓度，歧化反应便可以发生，如：
Hg22+＋S2－ == HgS↓(黑)＋Hg↓ Hg22+＋4CN－ == [Hg(CN)4]2－ ＋Hg↓
Hg22+＋4I－ == Hg↓＋[HgI4]2－ Hg22+＋2OH－ == Hg↓＋ HgO↓＋ H2O
HgS＋Na2S == Na2[HgS2]（ 二硫合汞酸钠）
16
3. 卤化物 (1)ZnCl2
是固体盐中溶解度最大的（283K，333g/100g水）， 溶于水有少量水解
如将氯化锌溶液蒸干 ： ZnCl2＋H2O △ Zn(OH)Cl＋HCl↑
ZnCl2吸水性强，可在有机合成上用作脱水剂
17
（2）HgCl2
由于锌族元素次外层具有18个电子，它对核的屏蔽作用 小，有效核电荷较大，对最外层电子吸引力较强，其 第一、第二电离势之和以及电负性都比碱土金属大， 因此活泼性小于碱土金属。
2.与铜族元素相比：
IB族元素与ⅡB族元素相比，活泼顺序： Zn>Cd>H>Cu>Hg>Ag>Au
总之锌族元素比铜族元素活泼，锌和镉在化学性质相近， 汞与它们相差较大，在性质上汞类似于铜族元素。 43．键型和ຫໍສະໝຸດ 位能力：ⅡB族元素形成共价化合物和配
1. 氧化物与氢氧化物：
2Zn + O2 = 2ZnO
568K
ZnCO3 == ZnO＋CO2↑
ZnO是白色粉末，难溶于水，俗名锌白，常用作 白色颜料 。ZnO是两性化合物，溶于酸形成锌（II） 盐，溶于碱形成锌酸盐如[Zn(OH)4]2- 。
在锌盐和镉盐溶液中加入适量强碱，可以得到它 们的氢氧化物。Zn（OH）2是两性氢氧化物， Zn(OH)2和Cd(OH)2均可溶于氨水生成氨配离子。
20
因平衡常数不大当改变条件，使Hg2+生成沉淀或配合物大 大降低Hg2+浓度，歧化反应便可以发生，如：
Hg22+＋S2－ == HgS↓(黑)＋Hg↓ Hg22+＋4CN－ == [Hg(CN)4]2－ ＋Hg↓
Hg22+＋4I－ == Hg↓＋[HgI4]2－ Hg22+＋2OH－ == Hg↓＋ HgO↓＋ H2O
HgS＋Na2S == Na2[HgS2]（ 二硫合汞酸钠）
16
3. 卤化物 (1)ZnCl2
是固体盐中溶解度最大的（283K，333g/100g水）， 溶于水有少量水解
如将氯化锌溶液蒸干 ： ZnCl2＋H2O △ Zn(OH)Cl＋HCl↑
ZnCl2吸水性强，可在有机合成上用作脱水剂
17
（2）HgCl2
由于锌族元素次外层具有18个电子，它对核的屏蔽作用 小，有效核电荷较大，对最外层电子吸引力较强，其 第一、第二电离势之和以及电负性都比碱土金属大， 因此活泼性小于碱土金属。
2.与铜族元素相比：
IB族元素与ⅡB族元素相比，活泼顺序： Zn>Cd>H>Cu>Hg>Ag>Au
总之锌族元素比铜族元素活泼，锌和镉在化学性质相近， 汞与它们相差较大，在性质上汞类似于铜族元素。 43．键型和ຫໍສະໝຸດ 位能力：ⅡB族元素形成共价化合物和配
第三章 第一节 金属的化学性质1 金属的通性
魔法背知识
思考与交流
2.分析下列图片中的反应，写出反应的方程式。
①铝丝与硫酸铜 ②镁条燃烧 ③铜丝与硝酸银 ④镁条与稀盐酸
溶液
溶液
答疑全频道
1．下列关于金属元素的叙述中正确的是( ) A． 所有的金属都是固态的 B． 金属具有导电性、导热性和延展性 C． 所有金属能与酸反应 D． 金属元素在自然界中都是以化合态存在的
【考查要点】金属的物理性质和化学性质
畅通高考站
金 属 通 性
➢物理通性：难除汞外，都是有金属
光泽的固体；易导电导热；有延展性
➢化学通性：金属单质一般都作为还
原剂，表现出还原性。
【考查要点】金属的物理性质和化学性质
答疑全频道
1．下列关于金属元素的叙述中正确的是( ) A． 所有的金属都是固态的 B． 金属具有导电性、导热性和延展性 C． 所有金属能与酸反应 D． 金属元素在自然界中都是以化合态存在的
【考查要点】金属的物理性质和化学性质
答疑全频道
1．下列关于金属元素的叙述中正确的是( ) A． 所有的金属都是固态的 B． 金属具有导电性、导热性和延展性 C． 所有金属能与酸反应 D． 金属元素在自然界中都是以化合态存在的
【考查要点】金属的物理性质和化学性质
答疑全频道
1．下列关于金属元素性和延展性 C． 所有金属能与酸反应 D． 金属元素在自然界中都是以化合态存在的
【考查要点】金属的物理性质和化学性质
答疑全频道
1．下列关于金属元素的叙述中正确的是( ) A． 所有的金属都是固态的 B． 金属具有导电性、导热性和延展性 C． 所有金属能与酸反应 D． 金属元素在自然界中都是以化合态存在的
金属的化学性质
金属的通性
金属与非金属、水、酸的反应课件
【答案】 B
[提升 1] 下列关于金属的说法中正确的是( ) A．金属在常温下都能与氧气反应 B．常温下，与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜，阻 止金属继续被氧化
C．铁能置换出 CuSO4 溶液中的铜，故银也能置换出 CuSO4 溶液中的铜
D．金属活动性顺序中，排在氢之前的金属与盐酸都能发生 置换反应
【答案】 C
[提升 2] 下列关于金属性质的叙述中正确的是( ) A．钠与氧气反应时，产物是由 O2 的用量决定的 B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属 D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
解析：Na 与 O2 的反应产物是由反应条件决定的，常温下生 成 Na2O，点燃时生成 Na2O2，与 O2 的用量无关，A 错误；铝箔 在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的 Al2O3，故不 会燃烧，B 错；铁丝可在纯氧中燃烧生成 Fe3O4，D 项错误；金 属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，C 正确。
解析：B 中钠与 CuSO4 溶液反应的实质是钠与水反应生成的 氢 氧 化 钠 再 与 CuSO4 反 应 ， 总 化 学 方 程 式 ： 2Na ＋ 2H2O ＋ CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。
答案：B
金属单质与水反应的三种类型：
(1)K、Ca、Na 等金属和冷水作用，生成可溶性碱和 H2。 (2)Al 与冷水很难反应，与沸水能反应。(即铝在除掉氧化膜 后，在加热条件下能与水反应。) (3)Zn、Fe 和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和 H2。
金属与非金属、水、酸的反应
[新知预习] 一、金属的通性
1．金属的存在及含量 (1)存在： ①形式：绝大多数金属以 化合态 的形式存在于自然界中， 只有极少数金属如金、铂等以 游离态 的形式存在。 ②原因：多数金属的化学性质比较活泼 。
[提升 1] 下列关于金属的说法中正确的是( ) A．金属在常温下都能与氧气反应 B．常温下，与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜，阻 止金属继续被氧化
C．铁能置换出 CuSO4 溶液中的铜，故银也能置换出 CuSO4 溶液中的铜
D．金属活动性顺序中，排在氢之前的金属与盐酸都能发生 置换反应
【答案】 C
[提升 2] 下列关于金属性质的叙述中正确的是( ) A．钠与氧气反应时，产物是由 O2 的用量决定的 B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属 D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
解析：Na 与 O2 的反应产物是由反应条件决定的，常温下生 成 Na2O，点燃时生成 Na2O2，与 O2 的用量无关，A 错误；铝箔 在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的 Al2O3，故不 会燃烧，B 错；铁丝可在纯氧中燃烧生成 Fe3O4，D 项错误；金 属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，C 正确。
解析：B 中钠与 CuSO4 溶液反应的实质是钠与水反应生成的 氢 氧 化 钠 再 与 CuSO4 反 应 ， 总 化 学 方 程 式 ： 2Na ＋ 2H2O ＋ CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。
答案：B
金属单质与水反应的三种类型：
(1)K、Ca、Na 等金属和冷水作用，生成可溶性碱和 H2。 (2)Al 与冷水很难反应，与沸水能反应。(即铝在除掉氧化膜 后，在加热条件下能与水反应。) (3)Zn、Fe 和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和 H2。
金属与非金属、水、酸的反应
[新知预习] 一、金属的通性
1．金属的存在及含量 (1)存在： ①形式：绝大多数金属以 化合态 的形式存在于自然界中， 只有极少数金属如金、铂等以 游离态 的形式存在。 ②原因：多数金属的化学性质比较活泼 。
《金属材料的物理特性》金属PPT
（g·cm-3） （大） 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 （小）
熔点(℃)
钨铁铜金银铝锡
（高）3410 1535 1083 1064 962 660 232 （低）
硬度（以金刚
铬铁
石的硬度为10作 标准）
（大） 9
4~5
银
2.5~4
铜金
2.5~3 2.5~3
铝铅
学以致用
用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
资源丰富 无毒轻便 耐磨耐腐蚀 美观、易加工
4、金属之最
地壳中含量最高的金属
铝
人体中含量最高的金属
钙
世界年产量最高的金属
铁
导电导热性最好的金属
银
熔点最大的金属
钨
熔点最低
汞
制造飞机的材料中为什么大 量使用铝合金而不用纯铝？
二、合金
先阅读P166—168然后讨论
是( A )
A．青铜属于纯净物 B．青铜属于金属材料 C．青铜的硬度比铜大 D．青铜耐腐蚀，易铸造成型
6．焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是
(B)
A．增加强度
B．降低熔点
C．增加延展性
D．增强抗腐蚀性
Thyoaunk
End
知识小结
一、金属
1、金属的通性： 大多数金属为银白色、固体、有光泽、能导电导热、熔点
高、密度较大、有延展性 2、金属的特性 密度、熔点、硬度等差异较大
3、用途 考虑物质用途时考虑多种因素
二、合金 1、定义：一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属 特征的物质。
2、合金一般跟组成它们的金属相比：硬度增大、熔点降低， 有的合金还有强度大、耐腐蚀、强磁性等特性。
PPT教学课件金属的通性
偏铝酸钠
元素包括金属元素和非金属元素。铝既能与盐酸反应， 又能与氢氧化钠反应，我们又称铝为两性元素
思考与交流3：比较钠、镁、铝的原子结构特 点，分析它们的还原性强弱
元素符号 质子数 K层电子数 L层电子数 M层电子数
Na
11
2
8
1
Mg
12
2
8
2
Al
13
2
8
3
三种原子的电子层数相同，从Na→Mg→Al, 质子数依次 增大，原子半径依次减小，导致原子核对外层电子的 引力由小到大，原子失去电子的能力由强到弱，还原 性Na＞Mg＞Al.
如：Mg + 2H+ ＝Mg2+ +H2↑ Fe + 2H+ ＝Fe2+ +H2↑ Zn +2CH3COOH=(CH3COO)2Zn + H2↑
2、当金属遇到浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等强氧化性酸 时，不会放出氢气：
Zn + 2H2SO4 (浓） =ZnSO4 + SO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀）＝3Cu(NO3)2 +2NO↑＋4H2O
【开动脑筋】
金属与氧气反应是不是一定要加热呢？
实验3-1
钠的物理性质：颜色：银白色; 状态：金属光泽的固体； 硬度： 质软，可用小刀切割。
钠的化学性质：银白色的钠表面很快变暗，说明钠很 容易被氧气氧化
0 0 +1 -2
4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）
实验3-2
实验现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种 淡黄色的固体。
高一年级
化学必修1
一、金属的化学通性
元素包括金属元素和非金属元素。铝既能与盐酸反应， 又能与氢氧化钠反应，我们又称铝为两性元素
思考与交流3：比较钠、镁、铝的原子结构特 点，分析它们的还原性强弱
元素符号 质子数 K层电子数 L层电子数 M层电子数
Na
11
2
8
1
Mg
12
2
8
2
Al
13
2
8
3
三种原子的电子层数相同，从Na→Mg→Al, 质子数依次 增大，原子半径依次减小，导致原子核对外层电子的 引力由小到大，原子失去电子的能力由强到弱，还原 性Na＞Mg＞Al.
如：Mg + 2H+ ＝Mg2+ +H2↑ Fe + 2H+ ＝Fe2+ +H2↑ Zn +2CH3COOH=(CH3COO)2Zn + H2↑
2、当金属遇到浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等强氧化性酸 时，不会放出氢气：
Zn + 2H2SO4 (浓） =ZnSO4 + SO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀）＝3Cu(NO3)2 +2NO↑＋4H2O
【开动脑筋】
金属与氧气反应是不是一定要加热呢？
实验3-1
钠的物理性质：颜色：银白色; 状态：金属光泽的固体； 硬度： 质软，可用小刀切割。
钠的化学性质：银白色的钠表面很快变暗，说明钠很 容易被氧气氧化
0 0 +1 -2
4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）
实验3-2
实验现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种 淡黄色的固体。
高一年级
化学必修1
一、金属的化学通性
人教高中化学必修一金属的化学性质汇总市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒 • 再取一块铝箔,用砂
探究 精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 纸仔细打磨,除去表
内容
面旳保护膜,再加热
铝箔发红卷缩,变暗失去光泽， 铝箔至发熔红化卷缩。,不久就变暗 失
现象 熔化旳铝并不滴落。
去光泽，熔化旳铝仍不滴落。
因为铝表面旳氧化膜保护了铝。铝很活泼，除去原来旳氧
构成薄膜旳氧化铝(Al2O3)旳熔
如：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
根据 Na、Mg、Al旳原子构造示意图，分析它们旳原子 构造有什么特点，与金属旳化学性质有什么联络？
Na
Mg
Al
金属最外层上旳电子一般少于4个,反应中很轻易 失去电子,体现出较强旳还原性。(做还原剂）
第二课时
二、金属与酸和水反应
思索：观察此图，你有何看法？
God ！ Save me！！
我得意旳 笑，又得 意旳笑…
为何受伤旳 总是我！
无所谓， 我无所谓…
结论：金属活动性顺序表中（H）前面旳金属与酸 反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。
二、金属与酸和水反应
1、钠与水反应 演示试验，观察现象
③
④
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
（3）化学性质
1、金属与非金属（如氧气、氯气、硫）反应
4Al+3O2点点=燃燃=2Al2O3 224CMFeug+++3OOO22=2=点常=点=燃=温燃=222CMFugeOO2O3(铁锈) 3Fe+2O2==4Fe3O4（磁性氧化铁） Na与O2 在常温和加热条件下呢?
金属通性资料.pptx
制？如果用锡制的话，可能会出现 什么情况？ 4 为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？ 如果镀金怎么样？
第9页/共30页
物理特性 有光泽 有延展 有导电性 导热性 铁磁性
用途
铁锅、铝茶壶等 铝丝、铜丝等做导线。 做装饰品 拉铁丝、打锄头、做铝箔等 永久磁铁等。
第10页/共30页
通 （123过从以决是价是上定否格否讨物具是美论质有否观：用符合你途合适这可，种得要要出考求哪虑的些哪性结些能论因？素） 4 是否便利（质量，体积） 5 是否对人和环境有影响
2、具有金属光泽
3、硬度大、（机械强度大）
4、密度大 5、熔点高 6、沸点高
物质的性质 决定用途
7、延性好 8、展性好
9、导电性好 10、导热性好 以上是金属的十条物理性质
第8页/共30页
讨论并回答下列问题： 1 为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而
不用铅制？ 2 银的导电性比铜好，为什么电线一
般用铜而不用银制？ 3 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡
对应金属阳离子的得电子能力增强，氧化性增强
第21页/共30页
*金属与盐的反应:要注意四点： （１）钾、钙、和钠太活泼，与溶液中的水 反应 （２）反应物中的盐要能溶于水． （３）金属活动性顺序中排在前面的金属能 把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来． （４）铁和盐反应生成＋２价的亚铁盐．
第22页/共30页
这些东西有哪第些2页/共相30页似的物理性质？
金
汞（水银）
铬材料产品－－电扇第3页/共30页
铂
铝－飞机
铝铜六种金属
钠
镁
第4页/共30页
铝 铯
钛
铁
第5页/共30页
一、金属的原子结构
1、金属原子的最外层电子数少，易失电子 2、位于周期表左下方、中部 3、金属晶体 ①金属键
第9页/共30页
物理特性 有光泽 有延展 有导电性 导热性 铁磁性
用途
铁锅、铝茶壶等 铝丝、铜丝等做导线。 做装饰品 拉铁丝、打锄头、做铝箔等 永久磁铁等。
第10页/共30页
通 （123过从以决是价是上定否格否讨物具是美论质有否观：用符合你途合适这可，种得要要出考求哪虑的些哪性结些能论因？素） 4 是否便利（质量，体积） 5 是否对人和环境有影响
2、具有金属光泽
3、硬度大、（机械强度大）
4、密度大 5、熔点高 6、沸点高
物质的性质 决定用途
7、延性好 8、展性好
9、导电性好 10、导热性好 以上是金属的十条物理性质
第8页/共30页
讨论并回答下列问题： 1 为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而
不用铅制？ 2 银的导电性比铜好，为什么电线一
般用铜而不用银制？ 3 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡
对应金属阳离子的得电子能力增强，氧化性增强
第21页/共30页
*金属与盐的反应:要注意四点： （１）钾、钙、和钠太活泼，与溶液中的水 反应 （２）反应物中的盐要能溶于水． （３）金属活动性顺序中排在前面的金属能 把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来． （４）铁和盐反应生成＋２价的亚铁盐．
第22页/共30页
这些东西有哪第些2页/共相30页似的物理性质？
金
汞（水银）
铬材料产品－－电扇第3页/共30页
铂
铝－飞机
铝铜六种金属
钠
镁
第4页/共30页
铝 铯
钛
铁
第5页/共30页
一、金属的原子结构
1、金属原子的最外层电子数少，易失电子 2、位于周期表左下方、中部 3、金属晶体 ①金属键
化学金属的通性
3、化学性质： 易失电子，表现还原性。 金属化学性质通性及递变规律：
最外层电 相 子数较少 同 点 原子半径
较大
都具有 还原性
与非金属单 共 质（O2 S X2) 性 与H+(水 酸)
盐溶液
金 属 元
原 子 结 构
素
不 同 点
金 核电荷数不同 属
活 泼
性
原子半径不同 不
同
与其它氧化剂
1.与水或酸 反应的难易 差 2.氢氧化物 异 碱性强弱 性 3. 置换反应
Fe3O4
④盐的通性： 1、盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
（要生成更难溶或更难电离的物质）
2、盐 + 盐 = 两种新盐 （要生成更难溶的物质）
3、盐+较活泼金属=新盐+较不活泼金属 4、盐+酸 = 新盐+ 新酸
（要生成沉淀、气体或难电离物质） 5、酸式盐+碱＝正盐+水
单质
金属元素的主线
氧化物
氢氧化物
相应的盐
Na ー Na2O ー NaOH ー Na+
Na2O2
Na2CO3 NaHCO3
Al ー Al2O3 ー Al(OH)3 ー Al3+ AlO2-
Fe ー FeO ー Fe2O3 ー Fe3O4
Fe(OH)2 — Fe2+ Fe(OH)3 ー Fe3+
单质
金属元素及其化合物
一、金属的概述
1、金属的物理性质： 常温下，除汞以外，其余金属都是固体。 有金属光泽，不透明，有导电性、有导热性、 有延展性。
Байду номын сангаас
2、金属的分类:
从密度分:轻金属(d<4.5g/cm3) >, 重金属(d > 4.5g/cm3)。
金属的通性(共9张PPT)
金属的通性
第1页，共9页。
观察元素周期表，分析元素在周期表中的分布情况， 各元素所占的比例是怎样的？
在人类已发现的100多种元素中，大部分是金属，约 占4/5。而且每一周期都是以金属元素开始，以非金属元素 结束，即金属位于元素周期表的左下部。
金属与人类社会的发展有着密切的联系，在当今工业、 农业、国防、科技及人类生活中有着广泛的用途。
第7页，共9页。
2、合金
想一想：我们常见的金属是纯净物吗？ 是合金，混合物，合金是由两种或两种以上的金
属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物 质。 合金有哪些特点？
合金具有许多良好的物理、化学或机械的性能。 例如：合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数 合金的熔点一般也比它的各成分金属的低。
看课本了解合金的组成、性质和用途。
第8页，共9页。
练习：Βιβλιοθήκη 1、下列关于金属元素特征的叙述正确的是
A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B、金属元素在化合物中一定显正价
C、金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D、金属单质在常温下均是固体
2、下列叙述与金属的物理性质无关的是
A、良好的导电性 B、反应中易失电子
C、延展性
D、导热性
3、今有四种处于固态的物质：钠、硅、氖、氯化钠。
问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质？
（1）由分子间力结合而成，熔点很低。（2）电的
良导体，熔点在1000C左右。（3）由共价键组成的网
状原子晶体，熔点很高。（4）非导体，但熔融后可导
电。
第9页，共9页。
第4页，共9页。
第5页，共9页。
1、阅读课文，了解金属的物理性质，比较不同金属 的密度、熔点、硬度。
第1页，共9页。
观察元素周期表，分析元素在周期表中的分布情况， 各元素所占的比例是怎样的？
在人类已发现的100多种元素中，大部分是金属，约 占4/5。而且每一周期都是以金属元素开始，以非金属元素 结束，即金属位于元素周期表的左下部。
金属与人类社会的发展有着密切的联系，在当今工业、 农业、国防、科技及人类生活中有着广泛的用途。
第7页，共9页。
2、合金
想一想：我们常见的金属是纯净物吗？ 是合金，混合物，合金是由两种或两种以上的金
属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物 质。 合金有哪些特点？
合金具有许多良好的物理、化学或机械的性能。 例如：合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数 合金的熔点一般也比它的各成分金属的低。
看课本了解合金的组成、性质和用途。
第8页，共9页。
练习：Βιβλιοθήκη 1、下列关于金属元素特征的叙述正确的是
A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B、金属元素在化合物中一定显正价
C、金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D、金属单质在常温下均是固体
2、下列叙述与金属的物理性质无关的是
A、良好的导电性 B、反应中易失电子
C、延展性
D、导热性
3、今有四种处于固态的物质：钠、硅、氖、氯化钠。
问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质？
（1）由分子间力结合而成，熔点很低。（2）电的
良导体，熔点在1000C左右。（3）由共价键组成的网
状原子晶体，熔点很高。（4）非导体，但熔融后可导
电。
第9页，共9页。
第4页，共9页。
第5页，共9页。
1、阅读课文，了解金属的物理性质，比较不同金属 的密度、熔点、硬度。
金属的化学性质说课ppt
动力学原理
研究反应速率和反应机制， 优化反应条件以提高金属 提取效率。
物质平衡原理
通过控制反应条件，使金 属与其他杂质分离，实现 金属的纯化。
金属冶炼的实际应用
钢铁工业
通过高炉和转炉等设备，利用焦 炭还原铁矿石，生产出不同类型
的钢材。
有色金属工业
提取铜、铝、锌等有色金属，广泛 应用于电线、电缆、建筑和汽车等 领域。
课程目标
掌握金属与氧气的反应规律，了 解金属锈蚀的原理及防护措施。
熟悉金属与酸、盐溶液的反应规 律，了解置换反应的概念及金属
活动性顺序。
探究金属的性质，培养学生的实 验操作能力和观察分析能力。
02
金属的通性
金属的物理性质
金属大多呈银白色，但也有一些金属呈现其他颜色，如铜呈红色、金呈黄色等。 金属一般有金属光泽，具有良好的导电、导热性能。
金属的密度较大，但也有一些金属的密度较小，如锂、钠等。
金属的化学性质
金属与氧气的反应
金属之间的置换反应
大多数金属能与氧气反应，生成相应 的氧化物。
活动性较强的金属能从活动性较弱的 金属盐溶液中置换出该金属。
金属与酸的反应
金属能与稀酸反应，生成氢气和对应 的盐。
金属的活动性顺序
金属的活动性顺序是按照金属 在水溶液中发生氧化还原反应 的难易程度从易到难排列的。
氧化还原反应
金属在酸中失去电子，被氧化为 金属离子，而酸中的氢离子获得 电子被还原为氢气。
金属与酸反应的产物
氢气
金属与酸反应通常会生成氢气，这是由于金属替代了酸中的氢离子。
金属盐
金属与酸反应后，会生成对应的金属盐，这些盐可能溶于水或沉淀出来。
金属在酸中的稳定性
碱金属和碱土金属的通性与制备要点课件
科研应用
碱金属
作为离子源用于质谱分析；作为 电极用于电化学研究；作为反应 物用于合成高分子材料。
碱土金属
作为催化剂用于有机合成；作为 结构材料用于晶体学研究；作为 发光材料用于显示器件。
生活应用
碱金属
钠用于制皂、制革、造纸等；钾用于农业肥 料、食品添加剂等；锂用于电池、陶瓷等。
碱土金属
钙用于补钙剂、塑料等；镁用于制合金、烟 花等；钡用于医疗诊断、显像管等。
热还原法是一种常用的制备碱土金属单质的方法，通过还原剂在高温下还原碱土金属的氧化物获得碱 土金属单质。这种方法需要较高的温度和还原剂，但可以获得高纯度的碱土金属单质。
化学还原法
利用化学还原剂还原盐制备碱土金属 单质的方法
VS
化学还原法是一种常用的制备碱土金 属单质的方法，通过化学还原剂还原 碱土金属盐获得碱土金属单质。这种 方法需要的条件较为温和，但获得的 碱土金属单质的纯度较低。
原子结构和电子构型
碱金属的价电子构型为ns1，碱土金 属的价电子构型为ns2np0。
碱金属原子具有一个价电子，容易失 去，形成+1价的阳离子；碱土金属原 子具有两个价电子，容易失去，形成 +2价的阳离子。
物理性质
碱金属单质呈银白色（铯略带金色），低熔点（锂为180.5℃ ，钠为97.8℃，钾为63.6℃），密度比水大（钠、钾、锂的 密度分别为0.89、0.86、0.53g/cm³）。
碱土金属单质呈灰色或银白色，熔点较高（钙为839℃，锶 为282℃，钡为2600℃），密度比水大（钙、锶、钡的密度 分别为1.55、2.64、3.51g/cm³）。
化学性质
01
碱金属和碱土金属都是活泼金属 ，具有较强的还原性，容易与空 气中的氧气、水等反应。
人教版高中化学必修一《金属的化学性质》课件(共47张PPT)
即：2Na2O +O2 == 2Na2O2
结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都 能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）
△
例.等质量的两块钠，第一块在足量氧 气中加热，第二块在足量氧气中常温 下充分反应，则下列说法正确的是 ( B ) A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多 C.第二块钠产物的质量大 D.两块钠的反应产物的质量一样大
二、金属与非金属反应
(二) 铁、镁和铝分别与氧气反应 1、铁与氧气反应 (1)铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化 层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3(铁生锈） (2)铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
二、金属与非金属反应
钠与氧气反应
化合价升高，失去4×e-，被氧化
常温下
4Na + O2 == 2Na2O（白色） 不稳定
还原剂 氧化剂
0
0
+1
-2
化合价降低，得到2×2e-，被还原 化合价升高，失去２×e-，被氧化
加热下
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 稳定
还原剂 氧化剂
0
0
△
+1
-1
化合价降低，得到2×e-，被还原
铁与水的反应
装置Ⅰ 装置Ⅱ
实验装 置
操作及 用小试管收集一试管气体，点 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声 现象 燃，听到轻微的噗声. 实验结 论
3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2
/edu/ppt/ppt_playVideo.action?me diaVo.resId=53cf83a15aa8e961a5a5e4c1
钠的性质及用途 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
小结
一、钠的物理性质 二、钠的化学性质
1、与非金属反应： ①与氧气反应： ②与硫、氯气反应：
2、与酸反应： 3、与盐的反应
用滤纸吸干③钠块要大米粒大小④ 剩余的钠放回原瓶。
Q2：刚才切开钠时看到银白色，但在空 气中为什么会很快变暗呢？
Q3：如果加热，钠又会发生什么变化呢？
【学生实验2】把这一小块金属钠，放在石棉网上加热， 观察现象。
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体。
△
特殊2的N氧a+化O物2—==—=过N氧a2化O钠2（：淡+N1a黄2-O色12固体）
化合态：元素以化合物 的形式存在
游离态：元素以单质 的形态存在
金属的物理通性 一、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体 二、金属的颜色光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光 泽，少数金属是特殊颜色，如铜是紫红 色，金是金黄色 三、良好的导电、导热性 四、延展性 延性：拉成细丝的性质 展性：压成薄片的性质
① 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
② 2Mg+O2点＝燃 2MgO
③ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
④ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
注意钠的取用:①镊子（不能用
手接触） ②煤油要用滤纸吸干③钠 块要大米粒大小④ 剩余的钠放回原 瓶。
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2、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气
3、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质 4、最外层电子少，易失电子，表现出还原性，化合态金属 元素只有正化合价
金属的化学性质
【写一写】
下列是一些化学反应的图片 ，写出发生反应时 的现象及化学方程式。 1.铝丝与硫酸铜溶液反应
【提示】 现象：溶液的颜色变浅，铝丝上有红色 物质出现 化学方程式: 2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu
金属的化学性质
2.镁条在空气中燃烧
【提示】 现象：发出耀眼的白光，生成白色 固体物质 化学方程式：2Mg+O2=点==燃==2MgO
金属的化学性质
3.镁条与稀盐酸反应 【提示】 现象:反应剧烈，有大量气泡 生成 化学方程式: Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
金属的化学性质
【反思归纳】
请分析上述化学反应，金属有什么共同点？ 【提示】金属单质均失去电子，化合价升高，发 生氧化反应。
物理通性
一、金属的通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下都是固体。
2、金属的颜色、光泽
绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色。如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
一、金属的通性
化学通性
1、易与氧气反应，得到氧化物
自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。
东周匈奴族鹿形金怪兽 汉代铁器
春秋金柄铁剑
唐代鎏金双狮纹银碗
战国青铜器 西周环带纹鼎
日常生活中的金属
Cu Ag
Au 自 然 界 中 的 金
金属的物理性质
【联系生活】
我们在生活中都接触到哪些金属物品，它们有 哪些物理性质？
SUCCESS
THANK YOU
2020/1/6
金属的性质与原子结构
【想一想】
观察Na、Mg、Al金属的性质与原子结构有何关系？
Na
Mg
Al
【提示】金属最外层上的电子一般少于4个,反应中 容易失去电子,表现出较强的还原性(作还原剂）。
SUCCESS
THANK YOU
2020/1/6
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质 第1课时 金属与非金属的反应
在人类社会的发展过程中，金属起着重要的作 用。人类在五千年前就开始使用青铜器，三千年前 开始使用铁器，20世纪开始使用铝器。为什么人类 使用金属的顺序是青铜、铁器、铝器，而不是其他 顺序呢？
分布特性
除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属 元素在自然界中以化合态存在；
3、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质 4、最外层电子少，易失电子，表现出还原性，化合态金属 元素只有正化合价
金属的化学性质
【写一写】
下列是一些化学反应的图片 ，写出发生反应时 的现象及化学方程式。 1.铝丝与硫酸铜溶液反应
【提示】 现象：溶液的颜色变浅，铝丝上有红色 物质出现 化学方程式: 2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu
金属的化学性质
2.镁条在空气中燃烧
【提示】 现象：发出耀眼的白光，生成白色 固体物质 化学方程式：2Mg+O2=点==燃==2MgO
金属的化学性质
3.镁条与稀盐酸反应 【提示】 现象:反应剧烈，有大量气泡 生成 化学方程式: Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
金属的化学性质
【反思归纳】
请分析上述化学反应，金属有什么共同点？ 【提示】金属单质均失去电子，化合价升高，发 生氧化反应。
物理通性
一、金属的通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下都是固体。
2、金属的颜色、光泽
绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色。如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
一、金属的通性
化学通性
1、易与氧气反应，得到氧化物
自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。
东周匈奴族鹿形金怪兽 汉代铁器
春秋金柄铁剑
唐代鎏金双狮纹银碗
战国青铜器 西周环带纹鼎
日常生活中的金属
Cu Ag
Au 自 然 界 中 的 金
金属的物理性质
【联系生活】
我们在生活中都接触到哪些金属物品，它们有 哪些物理性质？
SUCCESS
THANK YOU
2020/1/6
金属的性质与原子结构
【想一想】
观察Na、Mg、Al金属的性质与原子结构有何关系？
Na
Mg
Al
【提示】金属最外层上的电子一般少于4个,反应中 容易失去电子,表现出较强的还原性(作还原剂）。
SUCCESS
THANK YOU
2020/1/6
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质 第1课时 金属与非金属的反应
在人类社会的发展过程中，金属起着重要的作 用。人类在五千年前就开始使用青铜器，三千年前 开始使用铁器，20世纪开始使用铝器。为什么人类 使用金属的顺序是青铜、铁器、铝器，而不是其他 顺序呢？
分布特性
除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属 元素在自然界中以化合态存在；