2019-2020第二学期初三化学小测

化学居家欢快小测

2020.05

可能用到的相对分子质量：

H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64

I 选择题（单选，共60分）

1．某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是A．溶解度(S) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(w) D．摩尔质量(M)

2．实验室配制1 mol·L－1碳酸钠溶液250 mL，下列不．需要

．．的仪器是

A．250 ml容量瓶B．酒精灯C．胶头滴管D．烧杯3．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是

A. 干燥的

B. 用欲配制的溶液润洗过的

C. 瓶塞不漏水

D. 以上三项都是必须要求的

4．下列仪器使用前需检查是否漏水的是

A．烧杯B．胶头滴管C．量筒D．容量瓶

5．用已经准确称量过的NaOH固体配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④500ml容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶，必须选用的仪器有

A．②③④B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．①②④

6．配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，下列操作中错误的是

A．在托盘天平两托盘上各放一片大小相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量B．把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯，溶解，冷却，再把溶液移入容量中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗液也转移到容量瓶中

D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切

7．实验室里需要480 mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液，现取500 mL的容量瓶进行配制，下列操作正确的是

A称取6.816克硫酸钠，加入480毫升水B称取6.816克硫酸钠配制成500毫升溶液C称取7.1克硫酸钠，加入500毫升水D称取7.1克硫酸钠配制成500毫升溶液8．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列对0.3 mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是

A. 1 L溶液中含0.3N A个钾离子

B. 1 L溶液中含0.9N A个离子(K+、SO42-)

C. 2 L溶液中钾离子浓度是1.2 mol/L

D. 2 L溶液中含0.6N A个离子(K+、SO42-)

9．下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L的是

A.含4 g NaOH的溶液1 L

B.含0.1 g NaOH的溶液1 L

C.含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L

D.含19.6 g H2SO4的溶液1 L

10．将7.45 g氯化钾和11.1 g氯化钙组成的混合物溶于水配成200 mL溶液，此溶液中Cl-离子的物质的量浓度是

A．3mol/L B．1.5mol/L C．0.3mol/L D．0.2mol/L

11．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，而SO42-的浓度是0.7 mol·L-1，则溶液中K+的浓度是

A.0.215 mol·L-1

B.0.2 mol·L-1

C.0.15 mol·L-1

D.0.1 mol·L-1

12．在100 mL的氯化钠、硫酸钠和磷酸钠（Na3PO4）的混合溶液中，已知氯离子、硫酸根离子和磷酸根离子的浓度分别为0.03 mol/L、0.02 mol/L、0.01 mol/L，那么此溶液中的钠离子的浓度是（）mol/L。

A．0.06 B．0.08 C．0.10 D．0.12

13．从1 mol/L NaOH溶液2 L中取出100 mL，有关这100 mL溶液的叙述中不正确的是A．物质的量浓度为0.1 mol/L B．物质的量浓度为1 mol/L

C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol

14．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”

15．对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是

A 溶液中含有1 mol Na2SO4

B 1 L溶液中含有142 g Na2SO4

C 1 mol Na2SO4溶于1 L水

D 将322 g Na2SO4·10H2O溶解于1000 mL 水中

16．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比

A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3

17．0.5 L AlCl3溶液中Cl－为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为A．0.1 mol·L－1B．1 mol·L－1 C．3 mol·L－1D．1.5 mol·L－1 18．将30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A．0.03 mol/L B．0.3 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L

19．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 20．相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是

A．C1＝C2B．C1＞C2C．C1＜C2D．2 C1＝C2 21．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤

C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面

22．某气体的摩尔质量为M g/mol，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，

体积为V L的该气体所含有的分子数为X．则表示的是

A．以g为单位V L该气体的质量B．以g为单位1 L该气体的质量

C．1 L该气体中所含的分子数D．以L为单位1mol该气体的体积23．14.2 g 98%的浓H2SO4密度为1.84 g/cm3与10 mL 18.4 mol/L H2SO4的浓度相比A．是同一浓度的不同表示方法B．无论是数值还是单位完全不同

C．不同浓度的两种H2SO4溶液D．无法比较其大小

24．已知：阿伏加德罗常数N A mol－1铜的摩尔质量为M kg/mol,铜的密度为ρkg/m3，则以下说法正确的是

A．1kg铜所含原子数为ρN A B．1 m3铜所含原子数为ρN A/M

C．1个铜原子的质量为M/N A g D．1个铜原子所占体积为M/ρ m3

25．有一未知浓度的盐酸溶液25 mL，在加入0.5 mol·L－1AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol·L－1NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为

A．0.2 mol·L－1B．0.5 mol·L－1C．0.1 mol·L－1D．0.25 mol·L－1

26．已知20 g密度为ρ g/mL的硝酸钙溶液中含有1 g Ca2+，则NO3-的物质的量浓度为

A ρ/400 mol/L

B 20/ρmol/L

C 2.5ρ mol/L

D 1.25ρ mol/L

27．将12 mol/L的盐酸（ρ=1.19 g/cm3）50 mL稀释成6 mol/L的盐酸（ρ=1.10 g/cm3），需加水的体积为

A．50 mL B．50.5 mL C．55 mL D．59.5 mL