离子反应作业3
《第一章第二节离子反应》作业设计方案-高中化学人教版19必修第一册
《离子反应》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本节课的作业设计旨在巩固学生对离子反应的基本概念、离子方程式的书写方法及离子反应类型的应用理解。
通过完成本次作业，学生应能熟练掌握离子反应的基本原理，并能够正确运用在日常生活和实验中遇到的离子反应问题。
二、作业内容1. 基础知识巩固：学生需对所学的离子概念、离子类型以及常见的离子方程式进行归纳整理，加深记忆并强化对知识的理解。
2. 书写实践练习：要求学生完成至少五个不同情境下的离子反应方程式书写，包括酸碱反应、盐类水解等，旨在提高学生的实际操作能力。
3. 理解应用：通过一些与生活紧密相关的离子反应实例，让学生分析并解释这些实例中的离子反应过程和原理。
4. 开放性问题思考：设计一道关于离子反应的开放性问题，如“请设计一个实验，验证某物质在水溶液中的离子反应”，以培养学生的创新思维和实验设计能力。
三、作业要求1. 格式规范：学生在完成作业时需按照规范的化学书写格式，确保离子方程式、文字叙述等书写准确无误。
2. 独立思考：作业应体现学生的独立思考能力，鼓励学生在解决问题时尝试不同的方法和思路。
3. 及时提交：要求学生按时提交作业，以确保课堂进度不受影响。
4. 全面覆盖：本课时的知识点需在作业中得到全面覆盖和练习。
四、作业评价1. 正确性评价：评价学生答案的正确性，包括离子方程式的书写是否规范、准确。
2. 创新性评价：对于开放性问题，评价学生的创新思维和实验设计能力。
3. 过程性评价：关注学生在完成作业过程中的态度、努力程度以及解决问题的能力。
五、作业反馈1. 教师批改：教师需认真批改每一份作业，记录学生的优点和不足。
2. 课堂讲解：在下一课时中，针对共性问题进行讲解，对优秀作业进行展示和分享。
3. 个别辅导：对于存在问题较多的学生，教师需进行个别辅导，帮助他们找出问题并加以改正。
4. 总结反馈：定期总结学生的作业情况，及时调整教学策略和方法，以更好地满足学生的学习需求。
《离子反应》 作业设计方案
《离子反应》作业设计方案一、作业设计目标1、帮助学生巩固离子反应的基本概念，如离子方程式的书写、离子共存等。
2、培养学生运用离子反应知识解决实际问题的能力。
3、提高学生的逻辑思维能力和化学学科素养。
二、作业内容（一）基础知识巩固1、完成离子方程式的书写练习（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应：＿____（2）硫酸与氢氧化钡溶液反应：＿____（3）碳酸钠溶液与盐酸反应：＿____（4）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：＿____2、判断下列离子能否大量共存（1）H⁺、Na⁺、CO₃²⁻（）（2）Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻（）（3）Fe³⁺、OH⁻、Cl⁻（）（4）Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺（）（二）能力提升1、有一包白色粉末，可能含有 Na₂CO₃、NaCl、K₂SO₄、BaCl₂中的一种或几种，现进行如下实验：（1）将白色粉末溶于水，得到无色溶液。
（2）向上述溶液中加入稀盐酸，产生无色气体。
则该白色粉末中一定含有_____，一定不含有_____，可能含有_____。
2、某溶液中可能含有下列离子：H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻。
现进行如下实验：（1）取少量溶液，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，沉淀逐渐增多，后又部分溶解。
（2）另取少量溶液，加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
试推断该溶液中一定含有的离子是_____，一定不含有的离子是_____，可能含有的离子是_____。
（三）拓展应用1、工业废水中常含有一定量的 Cr₂O₇²⁻，处理该废水时，可通过加入适量的 FeSO₄·7H₂O，将 Cr₂O₇²⁻还原为 Cr³⁺，请写出该反应的离子方程式：＿____2、为了测定某氯化镁溶液的浓度，取 5000 mL 该溶液，向其中加入 050 mol/L 的 AgNO₃溶液 5000 mL，恰好完全反应。
2020-2021学年人教版必修1 第2章第2节 离子反应 作业
第2节离子反应1．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH＋4、Cl－、SO2－4B．加入少量NaClO溶液：NH＋4、Fe2＋、H＋、SO2－4、ClO－C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH＋4、SO2－4、OH－D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO2－4、Cl－、ClO－、OH－解析Cl2过量，Fe2＋不能大量存在：2Fe2＋＋Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl－，A错误；NaClO具有强氧化性，Fe2＋不能大量存在，同时H＋与ClO－生成弱电解质HClO，B错误；Fe2＋、NH＋4与OH－不能大量共存，C错误。
答案 D2．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－3C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 解析A项，酸性条件下MnO－4将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存且MnO－4显紫色；B项，酸性条件下，H＋与SiO2－3生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C项，酸性条件下H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，正确；D项，不符合定组成规律，正确的为：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误。
答案 C3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是() A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B.K wc（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3解析A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH－与Al3＋不能大量共存。
单元整体教学作业设计离子反应
单元整体教学作业设计（一）课时1作业设计※基础巩固1.化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子【答案】C【设计意图】考查的必备知识是电解质的概念，关键能力侧重于理解与辨析电解质的导电实质。
2.HCl气体溶于水后形成的溶液称盐酸，该溶液中大量存在的粒子( )A.HClB.HCl、H2OC.H+、Cl-D.H+、Cl-、H2O【答案】D【设计意图】考查的必备知识是HCl气体溶于水后的行为，关键能力侧重于理解与辨析电解质在不同状态下的存在形态。
3.电解质溶液的导电实验如图所示，请补全表格。
【设计意图】考查的必备知识是电解质与非电解质的概念、俗名与物质的对应关系，符号表征能力。
关键能力侧重于理解与辨析电解质与非电解质，进一步帮助学生巩固对核心概念的理解。
※迁移应用1.培养水培植物需要配制营养液。
现需要配制含有K+、NH4+、N、P的营养液。
你会选择哪些物质配制营养液？【答案】开放式题目，答案不限，合理即可。
【设计意图】考查学生宏观物质和微观粒子对照的能力，换角度考查电解质的特点。
2.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。
NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。
试回答下列问题：(1)NaHSO4在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示)(2)NaHSO4在物质分类中属于哪一类物质？考虑它能否与Zn反应生成氢气？【答案】（1）NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO、NaHSO4(熔融)==Na ＋＋HSO（2）NaHSO4属于酸式盐类物质，NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气【设计意图】考查学生对信息的提取及加工能力，根据信息分析与预测，为进一步学习离子反应埋下伏笔；考查的科学素养侧重于微粒观，能够就微粒分析物质的电离行为。
《主题三 第四节 离子反应和离子方程式》作业设计方案-中职化学高教版医药卫生类
《离子反应和离子方程式》作业设计方案（第一课时）一、作业目标：1. 帮助学生理解离子反应的基本概念；2. 学会书写简单的离子方程式；3. 培养学生独立思考和解决问题的能力。
二、作业内容：1. 选择一道生活中常见的离子反应实例，进行详细描述，并尝试用离子方程式表示。
例如：洗衣服时使用肥皂的水解反应。
2. 完成一份习题集，包含离子方程式的书写、判断正误、配平等题目。
题目应覆盖离子方程式的基础知识，如电荷、质量、体积等守恒定律，以及反应条件对离子方程式的影响等。
3. 针对离子反应的原理，自行设计一道实验课题，并进行实验操作和结果分析。
例如，探究醋酸与氢氧化钠的反应过程。
三、作业要求：1. 作业应独立完成，不得抄袭；2. 描述实例时，需清晰阐述反应原理、过程和现象；3. 习题集应按时完成，书写规范，答案准确；4. 实验课题需充分准备，真实记录实验过程和数据，分析结论要合理。
四、作业评价：1. 对学生完成的实例描述进行评价，关注学生对离子反应原理的理解程度；2. 对习题集进行批改，统计正确率，对错误进行讲解，帮助学生理解并纠正错误；3. 对实验课题进行评估，关注实验操作是否规范、数据记录是否真实、结论分析是否合理等。
对学生的优点给予表扬，对不足之处提出改进意见。
五、作业反馈：1. 将作业评价结果反馈给学生，指出其在学习中存在的问题，并提供改进建议；2. 根据学生完成作业的情况，调整教学策略，加强学生薄弱环节的学习。
具体作业内容及要求：1. 实例描述：请选择一个你生活中遇到的离子反应实例，如食醋除去水垢等，描述其反应原理、过程和现象，并尝试用离子方程式表示。
要求描述清晰、准确，能够让其他人了解你的反应过程。
2. 习题集完成：请在规定时间内完成离子方程式的书写、判断正误、配平等题目。
请按规范书写答案，如果有错误请标记出来，以便老师讲解。
3. 实验课题：请在课下自行准备实验材料，进行实验操作并记录数据，分析实验结果。
《主题三 第四节 离子反应和离子方程式》作业设计方案
《离子反应和离子方程式》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本次作业，学生应能够：1. 熟练掌握离子反应的概念；2. 能够识别不同类型的离子化合物；3. 学会书写简单的离子方程式。
二、作业内容1. 选择一个典型的离子反应实验，如酸碱中和反应、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应等，进行分析和讨论，阐述离子反应发生的原理。
2. 根据课本上的离子反应条件，自己设计一个简单的离子反应实验，并尝试写出相应的离子方程式。
3. 针对以下离子方程式的书写进行练习：(1) 钠与水反应：Na + H2O → NaOH + H2 (标出电子转移或偏离情况)(2) 镁与盐酸反应：Mg + 2H+ → H2 + Mg2+ (标出电子转移或偏离情况)(3) 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ → CO2 + Ca2+ + H2O (标出离子反应顺序)(4) 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ (标出离子反应产物)4. 根据课本上的离子方程式分类，对不同类型的离子方程式进行归纳总结，并尝试举出类似的例子。
三、作业要求1. 学生需独立完成作业，不允许抄袭或代写；2. 作业中遇到问题，可参考课本、网络等资源，但不得抄袭网上的答案；3. 书写离子方程式时，必须严格按照正确的书写规则进行。
四、作业评价1. 教师根据学生完成作业的情况，对知识点掌握情况进行评估；2. 观察学生是否能够正确理解离子反应和离子方程式的概念，是否能够正确判断哪些反应属于离子反应；3. 关注学生是否能够正确书写不同类型的离子方程式，是否能够正确标注电子转移或偏离情况；4. 鼓励学生在作业中提出自己的疑问和观点，对于有创新性的想法给予表扬和鼓励。
五、作业反馈1. 学生提交作业后，教师将进行批改和反馈，指出学生在完成作业中存在的问题和不足；2. 学生根据教师的反馈，对问题进行纠正和改进，并加强相关知识点的学习和巩固；3. 教师可以通过课堂提问、小组讨论等形式，进一步检查学生对于离子反应和离子方程式的掌握情况，确保学生真正理解和掌握相关知识点。
1.2离子反应(第1课时)(分层作业)(原卷版)
第一章物质及其变化第二节离子反应课时作业第一课时电解质的电离基础达标1．下列物质中不能．．导电的是（）A．盐酸B．干燥的NaCl固体C．熔融的NaClD．Ba(OH)2溶液2．下列状态下能导电的电解质是（）A．无水酒精B．盐酸C．液态二氧化硫D．熔融氯化钾3.下列关于电解质的说法正确的是（）A．碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质B．Cu能导电，所以Cu是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO 4是电解质4.下列有关描述正确的是（）A．能与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物B．溶于水能导电的化合物一定是电解质C．溶于水能电离出H+的物质一定是酸D．做熔融的氯化钠导电实验时，半径较大的离子移向与电源正极相连的电极5．下列叙述中正确的是（）A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质6．碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共性的是( )A．能使紫色石蕊试液变蓝色B．能与盐酸反应生成盐和水C．能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀D．能与CO2反应生成水7．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。
下列说法错误的是( )A．图示中代表的离子是氯离子B．图a中氯化钠固体不能导电C．图b表示熔融的NaCl能导电D．图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动8．下列电离方程式错误的是( )A．AlCl3在水溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cl－3B．Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4D．CH3COONH4在水溶液中的电离方程式为CH3COONH4===NH＋4＋CH3COO－9.足量NaCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。
《主题三 第三节 离子反应和离子方程式》作业设计方案
《离子反应和离子方程式》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本次作业，学生应达到以下目标：1. 熟练掌握离子反应和离子方程式的概念和基本原理。
2. 能够正确书写不同类型的离子反应方程式。
3. 了解离子反应在日常生活和工业生产中的应用。
二、作业内容1. 基础概念测试a. 列举几个离子反应的实例，并说明其反应原理。
b. 解释离子键和共价键的概念，并比较两者的区别。
c. 简述电解质和非电解质的概念，并列举一些常见的电解质和非电解质。
2. 离子方程式书写练习a. 写出以下反应的离子方程式：（1）氢氧化钠与硫酸反应；（2）碳酸钠溶液中加入盐酸；（3）氯化钡溶液与硫酸钾溶液混合。
b. 请根据所学知识，解释以下现象是否属于离子反应：（1）金属与稀盐酸反应生成氢气；（2）氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合。
3. 离子反应的应用a. 阅读有关离子交换膜的资料，了解离子交换膜在工业生产中的应用。
b. 讨论离子反应在日常生活和环保领域的应用。
三、作业要求1. 按时完成作业，字迹工整，答案准确。
2. 积极思考，注重理论与实践的结合。
3. 与同学互相讨论，取长补短，共同进步。
四、作业评价1. 批改：学生提交的作业将由教师进行批改，给出分数和指导意见。
2. 评价标准：正确性、完整性、思考的深度和广度、理论与实践的结合程度等。
3. 反馈：教师将向全体学生反馈作业情况，包括优秀、良好、需改进等，并针对普遍存在的问题进行讲解和强调。
五、作业反馈1. 学生应认真阅读批改和讲解的意见，及时调整自己的学习策略，提高学习效果。
2. 学生可将作业中的疑惑或新想法与教师交流，共同推动教学质量的提升。
3. 学生可利用网络平台或其他渠道，与其他同学分享自己的学习成果和体会，促进全班的学习进步。
通过本次作业，学生将进一步巩固和深化对离子反应和离子方程式的理解，提高实际应用能力，为后续化学课程的学习打下坚实的基础。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标1. 巩固学生对离子反应和离子方程式的理解，提高应用理论知识解决实际问题的能力。
离子反应题型
高一离子反应常见题型总结题型1 电解质的判断针对练习：现有①铁片②NaCl ③氨水④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖⑩H2S，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。
题型2 离子反应及离子共存规律离子共存规律：离子之间则能共存；若离子之间能则不能大量共存。
常有以下几种情况：⑴生成沉淀（难溶物或微溶物）时不能大量共存。
例⑵生成气体或弱电解质不能大量共存。
例附加隐含条件的应用规律①颜色：无色透明时有色离子（如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等）肯定不存在。
②酸性（）、碱性（）、加入铁放出气体的溶液显、加酚酞变红等。
针对训练1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、 K+、CO32－、Cl－ B．Cu2+、 Na+、NO3－、SO42－C．Na+、 K+、 H+、 Cl－ D．Mg2+、 Na+、NO3－、Cl－3．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+4．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CO32－、Cl- B．Mg2+、Ba2+、OH-C. Mg2+、Cl-、Ba2＋ D．Na+、NH4+、Cl-5．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、SO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、CO32－、NO3－6．能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入少量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是( )A．Ba2＋、Mg2＋、NO－3、CO2－3B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、 Ag+D．NH＋4、Ba2＋、Fe3＋、Cl－7．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中________离子的量减少，________离子的量增加，________离子的量没有变化，反应的离子方程式为。
《主题三 第四节 离子反应和离子方程式》作业设计方案
《离子反应和离子方程式》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本次作业，学生应掌握离子反应和离子方程式的概念、理解离子反应发生条件，并能够正确书写简单的离子方程式。
二、作业内容1. 概念理解（1）什么是离子反应和离子方程式？请用通俗易懂的语言解释。
（2）列举生活中的离子反应实例。
2. 离子反应条件（1）请描述离子反应发生的一般条件。
（2）请举出几个符合离子反应条件的化学方程式。
3. 离子方程式书写（1）根据教材上的例子，理解并分析醋酸与氢氧化钠的反应离子方程式。
（2）自行设计一个简单的离子反应，并尝试写出其离子方程式。
三、作业要求1. 独立完成作业，不得抄袭。
2. 确保答案准确，书写规范。
3. 针对不同的题型，如选择题、填空题、简答题等，根据题型特点运用相应的解题方法。
四、作业评价1. 评价内容：学生是否理解和掌握了离子反应和离子方程式的概念，是否能够正确判断离子反应发生的条件，是否能够正确书写离子方程式。
2. 评价方法：批改作业、课堂提问、讨论交流等。
3. 评价标准：正确率、理解程度、书写规范等。
五、作业反馈1. 反馈形式：作业批改后，将作业反馈给学生，包括错题分析和建议等。
2. 反馈内容：针对学生的完成情况，给出相应的反馈和指导，包括解题方法的指导、思考方式的引导等。
3. 反馈目的：帮助学生更好地理解和掌握离子反应和离子方程式，提高学生的学习效果。
具体作业内容如下：1. 概念理解：请同学们通过教材和相关资料，了解离子反应和离子方程式的概念，并用自己的话解释这两个概念。
同时，请同学们列举生活中的离子反应实例。
2. 离子反应条件：请同学们仔细阅读教材中关于离子反应条件的描述，并判断下列化学方程式中哪些符合离子反应条件。
如果符合，请说明理由；如果不符合，也请说明理由。
同时，请自行找出几个符合离子反应条件的化学方程式。
3. 离子方程式书写：根据教材中醋酸与氢氧化钠的反应离子方程式，请同学们自行设计一个简单的离子反应，并尝试写出其离子方程式。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第1章第2节第2课时离子反应作业
第2课时离子反应知识点一离子方程式的书写及正误判断1.下列离子方程式中,不正确的是( )A.氢氧化铜与稀硫酸反应:Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2OB.澄清石灰水与稀硝酸反应:H ++OH-H2OC.铁投入CuSO 4溶液中:Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.CaCO 3与稀盐酸反应:C O32-+2H+CO2↑+H2O2.下列离子方程式,书写正确的是( )A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +2Fe3++3H2↑B.食盐水中滴加硝酸银溶液:Cl -+AgNO3AgCl↓+N O3-C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+Cu2++S O 42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓D.锌与AgNO 3溶液反应:Zn+Ag+Zn2++Ag3.下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba 2++S O42-BaSO4↓表示的是( )A.Ba(NO 3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3B.BaCl 2+Na2SO4BaSO4↓+2NaClC.BaCO 3+H2SO4BaSO4↓+ H2O+CO2↑D.BaCl 2+H2SO4BaSO4↓+2HCl4.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A.Mg2++2OH-Mg(OH)2↓MgCO 3+Ba(OH)2Mg(OH)2↓+BaCO3B.C O 32-+2H+CO2↑+H2OBaCO 3+2HCl BaCl2+CO2↑+H2OC.Fe 2O3+6H+2Fe3++3H2OFe 2O3+2H2SO42FeSO4+2H2OD.H++OH-H 2O2NaOH+H 2SO4Na2SO4+2H2O5.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液。
现象: ;离子方程式: 。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸。
现象: ;离子方程式: 。
(3)稀硝酸和KOH溶液混合。
现象: ;离子方程式: 。
(4)上述三个反应均属于(填基本反应类型)反应,反应发生的条件的不同点是第一个生成,第二个生成,第三个生成,相同点是。
人教版高中化学必修一课后练习(有解析)2.2.离子反应试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
)1．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑2．下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气体生成Mg＋2H＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu3．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是() A．Na＋、Ca2＋、SO2－4、Cl－B．H＋、Mg2＋、CO2－3、S2－C．K＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．K＋、Na＋、NO－3、SO2－34.下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是()A．盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙B．氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁C．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸D．硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾5．(双选)在酸性溶液中能大量共存而且为无色、透明的溶液的一组是() A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3B．K＋、Na＋、NO－3、SO2－4C．K＋、MnO－4、NH＋4、NO－3D．Na＋、K＋、HCO－3、NO－36．对于离子反应的表述正确的是()A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应7．下表是某矿物质饮用水的部分标签说明()主要成分钾离子(K＋)20～27.3 mg·L－1氯离子(Cl－)30～34.2 mg·L－1镁离子(Mg2＋)20.2～24.9 mg·L－1硫酸根离子( SO2－4)24～27.5 mg·L－1则该饮用水中还可能存在较大量的()A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋8．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是()A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3B．OH－、CO2－3、Cl－、K＋C．Ba2＋、Na＋、OH－、NO－3D．Cu2＋、NO－3、OH－、Cl－9．某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应10．下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2课后作业1．C。
1.2离子反应(第3课时)(分层作业)
第一章物质及其变化第二节离子反应专项训练第三课时（专题）离子反应的应用基础达标1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A．Na+、OH、Cl、HCO3－B．H+、Na+、Mg2+、SO32－C．K+、Na+、OH、Cl D．Cu2+、Ba2+、Cl、CO32－【答案】C【解析】A项，OH、HCO3－不能共存；B项，H+、SO32－不能共存；C项，四种离子相互不反应，可以大量共存；D项，Ba2+、Cu2+与CO32－不能共存。
2.在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．K＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4B．.CO2－3、Na＋、Cl－、SO2－4C．Al3＋、Cl－、NO－3、Mg2＋D．H＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4【答案】C【解析】先看本身能否共存，D项中因Ba2＋和SO2－4生成沉淀而不能大量共存，排除；再看是否有颜色，A项中因Cu2＋显蓝色而被排除；三看能否与H＋共存(酸性条件)，B项中因CO2－3可与H＋反应而被排除。
3.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是()A．pH＜7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO－3B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH＋4、Cl－、NO－3C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SO2－4、NO－3、H＋D．在碱性溶液：K＋、HCO－3、Br－、Ba2＋【答案】A【解析】A项中pH＜7，即酸性溶液，几种离子能共存；B项中滴加酚酞溶液显红色，即在碱性条件下，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，NH＋4＋OH－===NH3·H2O，故不能大量共存；C 项为碱性溶液，H＋不可大量共存；D项中OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－3，故不能大量共存。
4.只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是A．Ba(OH)2溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．KOH溶液【答案】A【解析】A．Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液反应有刺激性气味气体放出，与(NH4)2SO4溶液反应有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成，与K2SO4溶液反应有白色沉淀生成，与KCl 溶液无现象，能区别开，故A符合题意；B．AgNO3溶液与四者都有白色沉淀生成，而无其他现象，不能区别开，故B不符合题意；C．BaCl2溶液与(NH4)2SO4溶液、K2SO4溶液都有白色沉淀生成，都无其他现象，与NH4Cl溶液和KCl溶液都无现象，不能区别开，故C不符合题意；D．KOH溶液与NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液都有刺激性气味生成，与K2SO4溶液及KCl溶液无现象，不能区别开，故D不符合题意。
课后作业3离子反应的应用2025年高考化学一轮复习
【解析】 通入足量 NO2 后，NO2 与水反应生成硝酸，Fe3＋、NH4＋、NO3－、SO24－与硝 酸均不反应，能大量共存，A 项正确；HCO－3 与硝酸反应，不能大量存在，B 项错误；Fe2 ＋与硝酸发生氧化还原反应，不能大量存在，C 项错误；I－、Br－会与硝酸发生氧化还原反 应，不能大量存在，D 项错误。
④c(H＋)<c(OH－)的溶液中：ClO－、AlO－2 、Na＋
⑤在酸性高锰酸钾溶液中：Na＋、NH＋4 、I－、ClO－
⑥能使 pH 试纸变为深蓝色的溶液中：Na＋、AlO－2 、K＋、CO23－
A．①④⑤
B．②③④⑥
C．②④⑥
D．②③⑥
— 15 —
答案
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【解析】 ①含有 CrO24－的溶液为黄色，则无色透明的酸性溶液中不可能含有 CrO24－， 且 CrO24－在酸性条件下会转化为 Cr2O27－，故不能大量共存；②由水电离产生的氢离子浓度为 10－12 mol/L 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，四种离子在酸性溶液中和碱性溶液中均不发 生反应，故一定能大量共存；③加入过量氢氧化钠溶液，溶液中的 Ba2＋、HCO－3 、OH－反应 生成碳酸钡沉淀，不可能得到澄清溶液，故不能大量共存；④c(H＋)<c(OH－)的溶液呈碱性， 三种离子在碱性溶液中均不发生反应，故一定能大量共存；⑤在酸性高锰酸钾溶液中，I－与 MnO－4 、ClO－发生氧化还原反应，故不能大量共存；⑥能使 pH 试纸变为深蓝色的溶液呈碱 性，四种离子在碱性溶液中均不发生反应，故一定能大量共存。综上所述，C 项正确。
离子反应方程式练习(经典)
8. CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O 9. NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑ 10. 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
三、选择题
1、能用“CO32- + 2H+ = CO2 + H2O”表示的化学 方程式是（ A、D ） A. K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O B. BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O C. Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2 + H2O D. Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
4. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：
CO32- + 2H+ ＝CO2↑+H2O
5. 碳酸钙溶于醋酸：
CaCO3+2H + ＝Ca+H2O+CO2↑
6. 硫酸铁溶液跟氢氧化钠溶液混和：
Fe2(SO4)3+6OH-＝2Fe(OH)3↓+3SO42-
7. 铜片投入硝酸银溶液中： Cu+Ag + ＝Cu 2+ +Ag
向CuSO4溶液中 加入NaOH溶液
蓝色沉淀 Cu2＋ ＋ 2OH- =
（1）生成难溶Cu物(O（H)↓2↓）
向盛有稀NaOH溶
复液和分几解滴型酚离酞溶 子液的反试应管发中生逐滴
（溶逐2）液渐红褪生色去成难电OH离- ＋物H（＋H=2OH2等O）
的滴加条稀件盐酸
2020新教材高中化学 第一章 第二节 第二课时 离子反应课时作业(含解析)新人教版必修第一册
离子反应A篇·知识对点训练知识点1 离子反应及其发生的条件1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是( )A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水答案 B解析A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。
2．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )A．可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀答案 B解析A项中还有SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；C项离子方程式中的OH－只能代表强碱；D项Cu(OH)2为蓝色沉淀。
3．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2和盐酸答案 C解析物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。
Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离子反应。
4．下列离子反应不能发生的是( )A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4答案 D解析D项既无气体产生也没有沉淀或水生成。
知识点2 离子方程式的书写及正误判断5．下列离子方程式中正确的是( )A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓答案 D解析A中澄清石灰水[Ca(OH)2]应拆写成离子形式；B中遗漏了Ba2＋和SO2－4反应生成BaSO4沉淀；C中电荷不守恒。
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专题二 第一单元 离子反应 离子方程式(作业3)
1．下列离子方程式正确的是 （ ）
2．在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）
A ．NH 4+、NO 3— 、K +、SO 42—
B ．CO 32_、NO 3—、HCO 3—、Na +
C ．Na +、ClO —、AlO 2—、NO 3—
D ．CrO 42—、K +、Na +、SO 42—
3．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A ．AgNO 3溶液滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ＋＋S 2-Ag 2S ↓
B ．过量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO －＋CO 2＋H 2O HCO 3－＋HClO
C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－＋2H +CO 2↑＋H 2O
D ．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO 3溶液 2HSO 3－＋Ba 2＋＋2OH -
BaSO 3
↓＋SO 32－＋2H 2O
4．在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是 （ ）
A ．NH +4、Ba 2+、Cl -、NO -3
B ．K +、AlO -2、Cl -、SO 2-4
C ．Ca 2+、Mg 2+、NO -3、HCO -3
D ．Na +、Cl -、CO 2-3、SO 2-3 5．下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A ．在稀氨水中通入过量CO 2:NH 3·H 2O+CO 2=NH 4+
+HCO 3-
B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClO
C ．用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑
D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 2
4-=CaSO 4↓+H 2O
6．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 （ ）
A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag +==AgBr ↓
B ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑
C ．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu == Fe 2+ + Cu 2+
D ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2FeBr 3Br + HBr
7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）
A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+
B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -
C ． c (H +)=10-12 mol ·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -
D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +
8．下列离子方程式正确的是（）
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解
H2↑+ Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32-
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O 9．下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是（）
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO-2、SO2－3
10．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－
11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
12．下列离方程式书写正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3•＋SO32－＋2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH∙＋NH4＋
13．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( )
①KOH Na2SO4AlCl3 ②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4
③HCl NaAlO2NaHSO4 ④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2
A．①②B．②③C．①③④D．①②④
14．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－
C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO32－===2C6H5O－＋CO2↑＋H2O
D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
15．某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。
为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体。
该气体能使饱和石灰水变浑浊。
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。
④加BaCl 2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO 3酸化后，再加过量的AgNO 3，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①________________________________________。
实验②_______________________________________。
实验③________________________________________。
实验④________________________________________。
实验⑤________________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。
16、某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe 3+、Cu 2+、Au 3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
(1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、
④ 、⑤ 。
(2）写出①处发生反应的离子方程式 。
写
出③处发生反应的化学方程式 。
(3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：
铁红 ；氧化铜 。
17．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M 、E 用所对应的元素符号表示）：
金属 ⑴写出M 溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液的化学方程式： 。
⑵某同学取X 的溶液，酸化后加入KI 、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
⑶写出Cl 2将Z 氧化为K 2EO 4的化学方程式：。
⑷由E 制备的E(C 2H 5)2
的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。
但早期人们却错误地认为它的结构为：
E 。
核磁共振法能够区分这两种结构。
在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构
有 种峰。