离子反应作业3

专题二 第一单元 离子反应 离子方程式(作业3)
1．下列离子方程式正确的是 （ ）
2．在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）
A ．NH 4+、NO 3— 、K +、SO 42—
B ．CO 32_、NO 3—、HCO 3—、Na +
C ．Na +、ClO —、AlO 2—、NO 3—
D ．CrO 42—、K +、Na +、SO 42—
3．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A ．AgNO 3溶液滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ＋＋S 2-Ag 2S ↓
B ．过量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO －＋CO 2＋H 2O HCO 3－＋HClO
C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－＋2H +CO 2↑＋H 2O
D ．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO 3溶液 2HSO 3－＋Ba 2＋＋2OH -
BaSO 3
↓＋SO 32－＋2H 2O
4．在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是 （ ）
A ．NH +4、Ba 2+、Cl -、NO -3
B ．K +、AlO -2、Cl -、SO 2-4
C ．Ca 2+、Mg 2+、NO -3、HCO -3
D ．Na +、Cl -、CO 2-3、SO 2-3 5．下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A ．在稀氨水中通入过量CO 2:NH 3·H 2O+CO 2=NH 4+
+HCO 3-
B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClO
C ．用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑
D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 2
4-=CaSO 4↓+H 2O
6．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 （ ）
A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag +==AgBr ↓
B ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑
C ．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu == Fe 2+ + Cu 2+
D ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2FeBr 3Br + HBr
7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）
A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+
B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -
C ． c (H +)=10-12 mol ·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -
D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +
8．下列离子方程式正确的是（）
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解
H2↑+ Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32-
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O 9．下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是（）
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO-2、SO2－3
10．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－
11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
12．下列离方程式书写正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3•＋SO32－＋2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH∙＋NH4＋
13．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( )
①KOH Na2SO4AlCl3 ②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4
③HCl NaAlO2NaHSO4 ④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2
A．①②B．②③C．①③④D．①②④
14．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－
C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO32－===2C6H5O－＋CO2↑＋H2O
D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
15．某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。

为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体。

该气体能使饱和石灰水变浑浊。

③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。

④加BaCl 2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

⑤加HNO 3酸化后，再加过量的AgNO 3，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①________________________________________。

实验②_______________________________________。

实验③________________________________________。

实验④________________________________________。

实验⑤________________________________________。

(2)上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。

16、某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe 3+、Cu 2+、Au 3+等离子。

有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

(1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、
④ 、⑤ 。

(2）写出①处发生反应的离子方程式 。

写
出③处发生反应的化学方程式 。

(3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：
铁红 ；氧化铜 。

17．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M 、E 用所对应的元素符号表示）：
金属 ⑴写出M 溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液的化学方程式： 。

⑵某同学取X 的溶液，酸化后加入KI 、淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。

⑶写出Cl 2将Z 氧化为K 2EO 4的化学方程式：。

⑷由E 制备的E(C 2H 5)2
的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。

但早期人们却错误地认为它的结构为：
E 。

核磁共振法能够区分这两种结构。

在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构
有 种峰。