金属腐蚀与防护考试试卷(附实验)及答案

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金属腐蚀与防护试卷1

一、解释概念:(共8分,每个2分)

钝性,碱脆、SCC、缝隙腐蚀

二、填空题:(共30分,每空1分)

1.称为好氧腐蚀,中性溶液中阴极反应为,好氧腐蚀主要为控制,其过电位与电流密度的关系为。

2.在水的电位-pH图上,线ⓐ表示关系,线ⓑ表示关系,线ⓐ下方是的稳定存在区,线ⓑ上方是的稳定存在区,线ⓐ与线ⓑ之间是的稳定存在区。

腐蚀较严重的部位是,其腐蚀特征 3.热力系统中发生游离CO

2

腐蚀的措施是,运行中将给水的pH值控制在围是,防止游离CO

2

为宜。

4.凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有和形式。淡水作冷却水时易发生脱锌,海水作冷却水时易发生脱锌。

5.过电位越大,金属的腐蚀速度越,活化极化控制的腐蚀体系,当极化电位偏离E corr足够远时,电极电位与极化电密呈关系,活化极化控制下决定金属腐蚀速度的主要因素为、。

6.为了防止热力设备发生氧腐蚀,向给水中加入,使水中氧含量达到以下,其含量应控制在,与氧的反应式为,加药点常在。

7.在腐蚀极化图上,若P c>>P a,极极化曲线比极极化曲线陡,这时E corr值偏向电位值,是控制。

三、问答题:(共24分,每小题4分)

1.说明协调磷酸盐处理原理。

2.自然界中最常见的阴极去极化剂及其反应是什么?

3.锅炉发生苛性脆化的条件是什么?

4.凝汽器铜管用硫酸亚铁造膜的原理是什么?

5.说明热力设备氧腐蚀的机理。

6.说明腐蚀电池的电化学历程,并说明其四个组成部分。

四、计算:(共24分,每小题8分)

1.在中性溶液中,Fe+2=106-mol/L,温度为25℃,此条件下碳钢是否发生

析氢腐蚀?并求出碳钢在此条件下不发生析氢腐蚀的最小pH 值。(E 0Fe

2+

/Fe

= - 0.44)

2.写出V -与i corr 的关系式及V t 与i corr 的关系式,并说明式中各项的物理意义。

3.已知铜在含氧酸中和无氧酸中的电极反应及其标准电极电位:

Cu = Cu 2+ + 2e E 0Cu 2+/Cu = + 0.337V H 2 = 2H + + 2e E 02H +/H = 0.000V 2H 2O = O 2 + 4H + + 4e E 0O 2

/H 2

O = +1.229V

问铜在含氧酸和无氧酸中是否发生腐蚀?

五、分析:(共14分,每小题7分)

1.试用腐蚀极化图分析铁在浓HNO 3中的腐蚀速度为何比在稀HNO 3中的腐蚀速度低?

2. 炉水协调磷酸盐-pH 控制图如图1,如何根据此图实施炉水水质控制,试分析之。

15 20 pH (25o C)

9.809.609.409.209.008.80

2 3 4 5 6 7 8 9 10 R =2.8R =2.6

R =2.4R =2.3R =2.2R =2.1

图1. 协调磷酸盐—pH 控制图

金属腐蚀与防护试卷2

一、解释概念:(共8分,每个2分)

苛性脆化、SCC、自腐蚀电位、钝性

二、填空:(共30分,每空1分)

1.发生析H

2

腐蚀的必要条件是,阴极反应为,析氢腐蚀为控制,其过电位与电流密度的关系为。

2.在水的电位—pH图上,线ⓐ下方是区,线ⓑ上方是区,线ⓐ与线ⓑ之间是区。

3.碳钢在溶液中,奥氏体不锈钢在溶液中易发生应力腐蚀破裂。

4.铁在570℃以上氧化生成的氧化膜从里到外由、、组成,其中具有良好保护性的是。

5.氧腐蚀常发生在热力系统的、,其腐蚀特征为。为防止氧腐蚀,通常采用以为主,为辅助的防腐蚀方法。使水中氧含量可达以下。联氨除氧时,给水中联氨含量控制在,其反应式为,通常加药点在。

6.协调磷酸盐处理的实质是把炉水的全部变为,消除炉水中的,该法适用于条件。

7.P a>>P c时,腐蚀为控制,E corr靠近电位;P c >>P a时,腐蚀为控制,E corr靠近电位。

三、问答题:(共24分,每小题4分)

1.凝汽器铜管用FeSO

4

成膜保护的原理是什么?

2.为何同时有溶解氧和游离二氧化碳时腐蚀更加严重?

3.说明腐蚀电池的电化学历程。

4.锅炉发生苛性脆化的条件是什么?

5.金属氧化生成保护性氧化膜应具备什么条件?

6.为何说对炉水进行协调磷酸盐处理是防腐防垢兼顾的方法?

四、计算题:(共24分,每小题8分)

1.铜在介质中的腐蚀反应为:Cu→Cu2++2e ,腐蚀电流密度为100μA/cm2,求其腐蚀速度V-(g/m2d) 和V t (mm/a)。已知A Cu= 63.55, ρ=8.96g/cm3。

2.在中性溶液中,Fe2+的浓度为10-6mol/L,温度为25℃,试判断在此条件下铁是否发生析氢腐蚀?并求铁在此条件下不发生析氢腐蚀的最低pH值。(已知

E0

Fe 2+

/Fe

=-0.44V)

3.已知铜在含氧酸中和无氧酸中的电极反应及其标准电极电位:

Cu = Cu 2+ + 2e E 0Cu 2+/Cu = + 0.337V H 2 = 2H + + 2e E 02H +/H = 0.000V 2H 2O = O 2 + 4H + + 4e E 0O 2

/H 2

O = +1.229V

问铜在含氧酸和无氧酸中是否发生腐蚀?

五、分析题:(共14分,每小题7分)

1.具有钝化行为金属的阳极极化曲线如图1,说明曲线上各特性点和特性区的意义。

E o

E pp E tp

+E E p A

B

C

D

G

H

E

F

i

lg E O 2i p

i pp

图1. 具有钝化行为金属的阳极极化曲线

2.画出Fe-H 2O 体系的简化电位-pH 图,标出腐蚀区、免蚀区、钝态区。为了使铁不受腐蚀,使铁的状态条件移出腐蚀区的可能途径有那些?

附: 金属腐蚀与防护实验

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