初中常见离子的鉴别--最新版
常见离子的检验方法
常见离子的检验方法Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998常见离子的检验方法一、常见阳离子的检验1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。
2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。
3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。
4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。
②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。
5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。
②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。
6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。
②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。
7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。
②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。
8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。
10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色二、常见阴离子的检验1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。
2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。
该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。
常见离子的定性鉴定方法完整版
常见离子的定性鉴定方法Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】阳离子的鉴定方法Na+1．取2滴Na+试液，加8滴醋酸铀酰试剂：UO2(Ac)2+Zn(Ac)2+HAc,放置数分钟，用玻璃棒摩擦器壁，淡黄色的晶状沉淀出现，示有Na+：3UO22++Zn2++Na++9Ac－+9H2O=3UO2(Ac)2·Zn(Ac)2·NaAc·9H2O 1.在中性或醋酸酸性溶液中进行，强酸强碱均能使试剂分解。
需加入大量试剂，用玻璃棒摩擦器壁 2.大量K+存在时，可能生成KAc·UO2(Ac)2的针状结晶。
如试液中有大量K+时用水冲稀3倍后试验。
Ag+、Hg2+、Sb3+有干扰， PO43－、AsO43－能使试剂分解，应预先除去μg250μg·g－1(250ppm)+试液与等体积的·L-1KSb(OH)6试液混合，用玻璃棒摩擦器壁，放置后产生白色晶形沉淀示有Na+： Na++Sb(OH)6－= NaSb(OH)6↓ Na+浓度大时，立即有沉淀生成，浓度小时因生成过饱和溶液，很久以后（几小时，甚至过夜）才有结晶附在器壁1. 在中性或弱碱性溶液中进行，因酸能分解试剂 2. 低温进行，因沉淀的溶解度随温度的升高而加剧 3. 除碱金属以外的金属离子也能与试剂形成沉淀，需预先除去K+ 1.取2滴K+试液，加3滴六硝基合钴酸钠(Na3[Co(NO2)6])溶液，放置片刻，黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀析出，示有K+：2K++Na++[Co(NO2)6]3－=K2Na[Co(NO2)6]↓1. 中性微酸性溶液中进行，因酸碱都能分解试剂中的[Co(NO2)6]3- 2. NH4+与试剂生成橙色沉淀(NH4)2Na[Co(NO2)6]而干扰，但在沸水中加热1～2分钟后(NH4)2Na[Co(NO2)6]完全分解，K2Na[Co(NO2)6]无变化，故可在NH4+浓度大于K+浓度100倍时，鉴定K+4μg80μg·g－1(80ppm)2.取2滴K+试液，加2～3滴·L-1四苯硼酸钠Na[B(C6H5)4]溶液，生成白色沉淀示有K+：K++[B(C6H5)4]- = K[B(C6H5)4]↓1. 在碱性中性或稀酸溶液中进行 2.NH4+有类似的反应而干扰，Ag+、Hg2+的影响可加NaCN消除，当PH=5，若有EDTA存在时，其他阳离子不干扰。
初中常见离子的检验
所加试剂
所加试剂
H+
酸
性
溶
液
1、石蕊溶液
2、pH试纸
3、活泼金属（如Zn）
4、难溶性氧化物(如CuO或Fe2O3)
5、难溶性碱(如Cu(OH)2)
6、碳酸盐(Na2CO3或CaCO3）
①试剂变红；
②pH＜7
③产生气泡
④固体溶解，溶液变色
⑤固体溶解
⑥产生气泡
OH-
碱
性
溶
液
1、石蕊溶液
2、酚酞溶液
3、pH试纸
白色沉淀
NH4+
与氢氧化钙混合研磨，或滴加碱溶液（氢氧化钠溶液），再用湿润的红色石蕊试纸测试
有刺激性气味的气体生成，试纸变蓝
⑤固体溶解
⑥产生气泡
OH-
碱
性
溶
液
1、石蕊溶液
2、酚酞溶液
3、pH试纸
4、可溶性铜盐或可溶性铁盐
5、铵盐（含NH4+）
①溶液变蓝
②溶液变红③pຫໍສະໝຸດ ＞7④产生蓝色或红褐色沉淀
⑤产生有刺激性气味的气体
CO32-
稀盐酸和澄清石灰水
有气泡产生，能使澄清石灰水变浑
Cl-
AgNO3溶液和稀硝酸
白色沉淀
SO42-
Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
4、可溶性铜盐或可溶性铁盐
5、铵盐（含NH4+）
①溶液变蓝
②溶液变红
③pH＞7
④产生蓝色或红褐色沉淀
⑤产生有刺激性气味的气体
CO32-
稀盐酸和澄清石灰水
有气泡产生，能使澄清石灰水变浑
Cl-
AgNO3溶液和稀硝酸
白色沉淀
九年级化学某些离子的检验方法
（3）另取(1)中少量 有白色沉淀 溶液滴入氯化钡溶液 产生 原粉末中肯定还有的 Na2SO4 物质是 。 沉淀部分溶 可能有的物质是 NaNO3 （4）在(3)中滴加稀 。 解，并有气 硝酸 泡产生
课堂小测
一显身手
1、从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体为探究其 成分，进行如下实验：
实验步骤 ①将固体研成粉未状，加水搅拌 ②取上层清液，滴加酚酞试液 ③取不溶物，滴加稀盐酸 实验现象 固体没有全部溶解 溶液呈红色 有气泡产生
①紫色石蕊 ①变蓝 无色酚酞 变红 ②pH试纸 ②pH>7 ③含有Cu2+或Fe3+的溶液 ③生成蓝色或红褐色沉淀
ClSO42CO3 _ HCO3
2 _
AgNO3溶液和稀 硝酸 Ba(NO3)2溶液和 稀硝酸
生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀
生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀
稀盐酸或稀硝酸，有使澄清石灰水变 浑浊的气体生成 澄清石灰水
3、区别稀盐酸和稀硫酸最好用（ A、紫色石蕊试液 C、硝酸钠
D）
B、无色酚酞试液 D、硝酸钡
4、市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水 （含有CL-）冒充纯净水出售。为辨别真伪，可 用下列一种化学试剂来鉴溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸银溶液
5、某农技人员在整理化肥时发现，一瓶钾肥的标签缺 损（如图所示）。请你对该试剂作出猜想，并设计实 验验证。 K2 （1）猜想：此钾肥溶液可能是：_________， 酸钾 K SO K CO 2 4 2 3 也可能是_________。
或a b e d c
（2）a、NaOH b、NaCl c、CuSO4 d、MgCl2
cadb
或cabd
（3）a、HCl b、NaCl c、Na2CO3 d、BaCl2
最新离子的检验鉴别及推断
•离子的检验、鉴别及推断
分析表中实验现象，剩余的四种溶液只有加入 NaOH 溶液时，可以产生四种不同的现象，所以只 有 NaOH 溶液能鉴别上述溶液。
答案 A (3)任选试剂鉴别多种物质 此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目 考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方 案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最 明显。
(2010·山东理综－14D) 解析 必须先加稀盐酸，以排除SO23-的干扰。
(2)某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液产生沉淀，再 加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42(×)
(2009·天津理综－3C)
•离子的检验、鉴别及推断
(3)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气 体水溶液一定显碱性( √ )
滴入酚酞试液，溶液变 红色, 滴入紫色石蕊试液，溶液变 蓝色
2．利用盐酸和其他试剂进行检验 CO32－ ―→加入 BaCl2 溶液后生成 白色沉淀 ， 再加入稀盐酸 沉淀消失 ，并放出 无色无味能
使澄清石灰水变浑浊 的气体
•离子的检验、鉴别及推断
SO24－ ―→加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出， 再加入 BaCl2 溶液有 白色沉淀 产生
(2)焰色反应
用焰色反应可检验出溶液中的 K＋和 Na＋
K＋
火焰呈 紫 色（透过蓝色钴玻璃）
Na＋
火焰呈 黄 色
2．特殊检验法
Fe3＋
加入KSCN溶液呈 红 色
Fe2＋
加入KSCN溶液无现象，滴加新制 氯水后溶液呈 红 色
•离子的检验、鉴别及推断
二、常见阴离子的检验 1．利用酸碱指示剂检验
OH－ ——
成棕色的碘，与Na2CO3反应产生无色的CO2气体， 与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，与AgNO3 无明显现象，现象均不同。
初中常见离子的 鉴别
现象 ① 变红 ② pH<7 ③ 产生气体 ④ 产生能使澄清石灰水变浑浊 的气体 ⑤ 固体溶解，溶液变色 ⑥ 固体溶解
① ② ③ ④ ⑤ 变蓝 变红 pH>7 蓝色↓或红褐色↓ 产生有刺激性气味的 气体
OH- 碱 性 溶 液
常见离子的鉴定
鉴定离子 Cl盐酸或 可溶性 盐酸盐 所用试剂 现象
AgNO3溶液 和稀硝酸
题型三 、不限制试剂鉴别 选用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现 象进行鉴别
酸碱盐的鉴别方法
例：鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种溶液。
NaOH Na2CO3 KNO3 HCl 滴加紫色 石蕊试液 紫色 蓝色 无现象
红色
HCl H2SO4 KNO3 NaOH
BaCl2 溶液
例7 、厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想 看，我们能用哪些方法鉴别它们 呢？
1、测酸碱性（石蕊试液、PH试纸）
2、酸（如稀盐酸、稀硫酸）
3、碱（如Ca(OH)2溶液）
4、盐（如BaCl2溶液、CaCl2溶液）
总结：
1、选用适当的指示剂鉴别 2、选用水来鉴别
题型一、用一种试剂鉴 3、选用强碱溶液来鉴别 4、选用酸来鉴别 题型二、不用其他试剂鉴 特征现象法
3、不用试剂鉴别
练习 1 ：下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能 一一鉴别的是( CD ) A. NaCl AgNO3 BaCl2 CaCl2 K2CO3 NaOH NaNO3 KNO3 NaCl B. Na2SO4 BaCl2 C. CuSO4 D. HCl
Na2CO3 BaCl2 H2SO4
生成不溶于稀硝酸 的白色↓
SO42-
硫酸或 可溶性 硫酸盐
常见离子的鉴别
※常见离子的鉴别：一、H+的鉴别方法有：1、加入紫色石蕊，现象是变红。
2、用pH试纸，现象是变红或pH小于73、加入锌粒等较活泼的金属于，现象是有气泡冒出。
4、加入氧化铁（或氧化铜），现象是固体溶解，溶液变黄（或变蓝）。
5、加入氢氧化铁（或氢氧化铜），溶液变黄（或变蓝）。
6、加入碳酸钙，现象是固体溶解，冒气泡。
二、OH-的鉴别方法有：1、加入紫色石蕊，现象是变蓝。
2、加入无色酚酞，现象是变红。
3、用pH试纸，现象是变红或ph大于74、加入铁离子（如硫酸铁、氯化铁、硝酸铁溶液），现象是出现红褐色沉淀。
或加入铜离子（如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液），现象是出现蓝色沉淀。
5、加入铵根离子，（硫酸铵、氯化铵、硝酸铵溶液），现象是产生有氨味的气体。
三、CO32- 的鉴别方法：滴加稀盐酸溶液,，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊四、Cl- 的鉴别方法：加入硝酸银溶液和稀硝酸，出现白色沉淀。
五、SO42-的鉴别方法：加入氯化钡或硝酸钡溶液和稀硝酸，出现白色沉淀。
六、NH4+的鉴别：鉴别方法：加入氢氧化钠溶液，现象是有氨味的气体产生（或使湿润的红色石蕊试纸变蓝）。
注明：同时存在Cl-和SO42-时，因为硫酸银微溶，所以应该先鉴别SO42-后鉴别Cl-※初中常见的有颜色的溶液：黄色溶液：氯化铁溶液、硫酸铁和硝酸铁溶液浅绿色溶液：氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液紫红色溶液：石蕊试液、高锰酸钾溶液※初中常见的有颜色的固体：红色固体：Cu、Fe2O3 黄色固体：硫粉蓝色固体: Cu(OH)2红褐色固体：Fe(OH)3黑色固体：C、CuO 、Fe3O4、MnO2、生铁白色固体：AgCl BaSO4 CaCO3 Ba CO3Al(OH)3 Mg(OH)2 P2O5 CaO MgO等※初中常见的八种沉淀：AgCl BaSO4白色沉淀既不溶于水也不和酸反应CaCO3 Ba CO3白色沉淀不溶于水但和酸反应Al(OH)3 Mg(OH)2白色沉淀不溶于水但和酸反应Cu(OH)2蓝色沉淀不溶于水但和酸反应Fe(OH)3红褐色沉淀不溶于水但和酸反应※离子共存问题溶液共存就是在溶液中不能存在相互结合生成气体、水和沉淀的物质。
几种常见离子的检验
几种常见离子的检验1.钠离子：使用黄烷酮试剂检测钠离子。
加入少量黄烷酮试剂，如果有钠离子存在，会形成橙色沉淀。
2.铁离子：使用硫代硫酸钠试剂检测铁离子。
加入少量硫代硫酸钠试剂，如果有铁离子存在，会形成黑色沉淀。
3.铜离子：使用苯乙二醇试剂检测铜离子。
加入少量苯乙二醇试剂，如果有铜离子存在，会形成蓝色溶液。
4.铅离子：使用硫化氢试剂检测铅离子。
加入少量硫化氢试剂，如果有铅离子存在，会形成黑色沉淀。
5.锰离子：使用过氧化氢试剂检测锰离子。
加入少量过氧化氢试剂，如果有锰离子存在，会形成紫色溶液。
6.锌离子：使用氢氧化钠试剂检测锌离子。
加入少量氢氧化钠试剂，如果有锌离子存在，会形成白色沉淀。
7.铝离子：使用甲基橙试剂检测铝离子。
加入少量甲基橙试剂，如果有铝离子存在，会形成橙色溶液。
8.氢离子：使用酚酞试剂检测氢离子。
加入少量酚酞试剂，如果有氢离子存在，会形成粉红色溶液。
9.氧化铁离子：使用亚硝酸钠试剂检测氧化铁离子。
加入少量亚硝酸钠试剂，如果有氧化铁离子存在，会形成黄色沉淀。
10.氢氧化物离子：使用酚酞试剂检测氢氧化物离子。
加入少量酚酞试剂，如果有氢氧化物离子存在，会形成蓝色溶液。
11.氯离子：使用银离子试剂检测氯离子。
加入少量银离子试剂，如果有氯离子存在，会形成白色沉淀。
12.硫酸根离子：使用铅离子试剂检测硫酸根离子。
加入少量铅离子试剂，如果有硫酸根离子存在，会形成白色沉淀。
13.碳酸根离子：使用盐酸试剂检测碳酸根离子。
加入少量盐酸试剂，如果有碳酸根离子存在，会产生气体，同时酸度下降。
14.氢碘酸根离子：使用铅离子试剂检测氢碘酸根离子。
加入少量铅离子试剂，如果有氢碘酸根离子存在，会形成黄色沉淀。
15.硝酸根离子：使用银离子试剂检测硝酸根离子。
加入少量银离子试剂，如果有硝酸根离子存在，会形成白色沉淀。
16.溴离子：使用银离子试剂检测溴离子。
加入少量银离子试剂，如果有溴离子存在，会形成淡黄色沉淀。
17.硫离子：使用铅离子试剂检测硫离子。
(清晰版)九年级化学专题复习：常见离子的鉴别(附答案)
常见离子的鉴别一、鉴别的原则1.操作要简便；2.现象要明显。
二、鉴别的方法1.看颜色CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等溶液显蓝色，都含有Cu2+。
FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等溶液显浅绿色，都含有Fe2+。
Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3等溶液显黄色，都含有Fe3+。
KMnO4溶液浅紫红色。
2.运用离子的相关知识鉴别常见的离子（H+、OH-、CO32-、SO42-、Cl-、NH4+）（1）H+的鉴别方法一：向溶液中滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊变红色，则证明溶液中含有H+；（注意：不能用无色酚酞试液）方法二：用pH试纸测溶液的pH，若pH＜7，则证明溶液中含有H+；方法三：向溶液中加入活泼金属（K、Ca、Na除外），若有气泡产生，则证明溶液中含有H+；方法四：向溶液中加入碳酸盐（含CO32-），若有气泡产生，则证明溶液中含有H+；方法五：向溶液中加入CuO，若黑色粉末逐渐溶解，且溶液变为蓝色（若现象不明显，可在加热条件下完成），则证明溶液中含有H+；方法六：向溶液中加入Fe2O3，若红棕色粉末逐渐溶解，且溶液变为黄色（若现象不明显，可在加热条件下完成），则证明溶液中含有H+；方法七：向溶液中加入Mg(OH)2，若白色固体逐渐溶解，则证明溶液中含有H+；方法八：向溶液中加入Cu(OH)2，若蓝色固体逐渐溶解，且溶液变为蓝色，则证明溶液中含有H+；方法九：向溶液中加入Fe(OH)3，若红褐色固体逐渐溶解，且溶液变为黄色，则证明溶液中含有H+；方法十：向溶液中滴加滴有酚酞溶液的NaOH溶液，若红色消失，则证明溶液中含有H+。
（2）OH-的鉴别方法一：向溶液中滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊变蓝色，则证明溶液中含有OH-；方法二：向溶液中滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞变红色，则证明溶液中含有OH-；方法三：用pH试纸测溶液的pH，若pH＞7，则证明溶液中含有OH-；方法四：向溶液中滴加可溶性铜盐（含Cu2+），若生成蓝色沉淀，则证明溶液中含有OH-；[Cu2++2OH-=Cu(OH)2]方法五：向溶液中滴加可溶性镁盐（含Mg2+），若生成白色沉淀，则证明溶液中含有OH-；[Mg2++2OH-=Mg(OH)2]方法六：向溶液中滴加可溶性铁盐（含Fe3+），若生成红褐色沉淀，则证明溶液中含有OH-。
初中化学离子鉴别方法
初中化学离子鉴别方法初中化学离子鉴别方法：沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。
例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
使用BaCl2溶液鉴定。
反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4初中化学离子鉴别方法：气体法根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。
例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。
使用盐酸鉴别。
反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2+H2O初中化学离子鉴别方法：过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。
例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。
则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。
反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2Zn2++2OH-=Zn(OH)2Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O初中化学离子鉴别方法：相互法利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。
例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。
解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。
方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。
反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失;试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。
反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O初中化学离子鉴别方法：溶解法利用物质的溶解情况进行鉴别。
初中化学中特殊离子的鉴别
初中化学中常见特殊的离子一﹑三种常见的有颜色的离子Fe2+(亚铁离子) ﹑ Fe3+(铁离子) ﹑Cu2+(铜离子)1．凡是含有Fe2+(亚铁离子)的溶液呈现浅绿色。
如：FeCl2 ﹑FeSO4﹑FeNO3 等。
2．凡是含有Fe3+(铁离子)的溶液呈现黄色或棕色。
如：FeCl3 ﹑Fe2（SO4）3﹑Fe（NO3 ）3等。
3．凡是含有Cu2+(铜离子)的溶液呈现蓝色。
如：CuCl2 ﹑CuSO4﹑Cu（NO3 ）2等。
二﹑H+（氢离子）﹑OH-（氢氧根离子）1．H+（氢离子）（1）跟指示剂发生作用H+（氢离子）与石蕊变红色，与酚酞不变色。
（2）跟金属发生的化学反应H+（氢离子）+ 金属→金属离子 + 氢气如：2H Cl + Zn=== ZnCl2 + H2↑H2SO4 + Zn=== Zn SO4 + H2↑（3）跟金属氧化物的反应金属氧化物 + 酸→盐 + 水如：Cu O + 2H Cl===CuCl2 + H2O （溶液由无色变为蓝色 Cu O + H2SO4=== CuSO4 + H2O 来检验CuO的存在）Fe2O3 + 6H Cl=== 2FeCl3 + 3H2O (常用来除去铁Fe2O3 + 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 + 3H2O 表面的铁锈)（4）酸和碱发生的中和反应H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成H2O（水）。
即：H+ + OH- === H2O 。
如：H Cl + Na OH === NaCl + H2OH2SO4 + 2Na OH === Na2SO4 + 2H2O 无明显现象H NO3 + Na OH === NaNO3 + H2O加入无色酚酞检测中和反应无色红色无色（5）酸和某此盐发生的反应①特殊的酸和特殊的盐发生的化学反应如:H Cl + Ag NO3 ===AgCl↓ + HNO3小结: Cl-+ Ag NO3 ===AgCl↓ + NO3- (常用HNO3酸化的Ag NO3来检验含有Cl-的溶液)如:H2SO4 + Ba(NO3)2=== BaSO4↓ + 2HNO3小结: SO42-+ Ba2+ === BaSO4↓(常用HNO3酸化的Ba Cl2或Ba(NO3)2来检验含有SO42-的溶液)②强酸和弱酸盐发生的化学反应如: 2H Cl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑(泡沫灭火器的反应原理)H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑(也可以用来灭火)2H Cl + Ca CO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室用来制CO2气体)H2SO4 + Ca CO3 === CaSO4 + H2O + CO2↑(CaSO4微溶于水,实验室不能用稀硫酸来制CO2气体)2. OH-（氢氧根离子）（1）跟指示剂发生作用OH-（氢氧根离子）与石蕊变蓝色，与酚酞变红色。
常见离子的检验和推断课件
• 常见离子检验方法 • 离子推断原理 • 离子推断实例 • 常见离子检验和推断实验操作注意事项
01
常见离子检验方法
阳离子检验方法
钠离子的检验
通过焰色反应，钠离子 的焰色呈黄色。
钾离子的检验
同样通过焰色反应，钾 离子的焰色呈紫色。
钙离子的检验
镁离子的检验
加入碳酸盐后加热，产 生白色沉淀即证明存在
混合溶液中离子的推断
总结词
通过观察溶液的颜色、沉淀反应、气体生成等实验现象，结合离子性质和反应条件，推断混合溶液中存在的离子。
详细描述
混合溶液中离子的推断需要综合考虑离子间的反应和实验现象。例如，在某无色溶液中加入硝酸银后产生白色沉 淀，可以推断溶液中含有氯离子；在某蓝色溶液中加入氢氧化钠后产生红褐色沉淀，可以推断溶液中含有铁离子。
钙离子。
加入氢氧化钠溶液，产 生白色沉淀即证明存在
镁离子。
阴离子检验方法
01
氯离子的检验
02
硫酸根离子的检验
03
碳酸根离子的检验
04
硝酸根离子的检验
02
离子推断原理
根据反应现象推断
总结词
详细描述
不同的离子在反应中表现出不同的现 象，例如颜色变化、沉淀生成、气体 释放等。通过观察这些现象，可以初 步推断出离子的种类。
根据沉淀颜色推断
总结词
详细描述
根据反应条件推断
总结词
通过观察反应所需的条件可以推断出离子的种类。
详细描述
不同的离子在反应中需要不同的条件，例如温度、压力、酸碱度等。通过观察反 应所需的条件，可以推断出离子的种类。例如，某些离子在特定温度下才能发生 反应，或者在特定酸碱度下才能生成沉淀等。
初中化学解题技巧掌握离子的识别和命名方法
初中化学解题技巧掌握离子的识别和命名方法离子是化学中非常重要的概念，对于初中化学的学习来说，掌握离子的识别和命名方法是非常关键的一步。
在解题过程中，正确地识别离子的种类，准确地命名化合物是获得正确答案的基础。
因此，本文将介绍初中化学解题的技巧，重点探讨离子的识别和命名方法。
一、离子的识别方法初中化学中常见离子众多，主要包括阳离子和阴离子，其中阳离子大多来自金属元素，阴离子则来自非金属元素或者部分非金属化合物。
1. 阳离子的识别阳离子通常以金属元素命名，可以通过以下几个特征识别：（1）阳离子常见于容易失去电子的金属元素，如钠(Na+)、钾(K+)等；（2）阳离子在化合物中带有正电荷，表示为+；（3）阳离子通常是一价阳离子，即只能失去一个电子并带上一个正电荷；（4）有些金属元素可以形成多种离子，如铁(Fe2+、Fe3+)。
2. 阴离子的识别阴离子通常以非金属元素或非金属化合物的化学符号命名，常见的阴离子有氧化物离子、氯化物离子、硫酸根离子等。
识别阴离子需要注意以下几个特征：（1）阴离子通常以化学符号表示，如氧化物离子为O2-、氯化物离子为Cl^-等；（2）阴离子在化合物中带有负电荷，表示为-；（3）阴离子可以由一个或多个非金属元素组成。
二、离子命名方法掌握离子的命名方法是解题的另一个重要环节。
在初中化学解题过程中，根据离子的种类和化合物的特性进行命名是关键。
1. 阳离子的命名阳离子的命名通常有以下几种情况：（1）一价阳离子的命名：直接以金属元素的名称命名，如钠离子为钠(Na+)；（2）多价阳离子的命名：通过罗马数字表示阳离子的价数，如二价铁离子为铁(II)离子(Fe2+)；（3）更多价数的多价阳离子则在名称后面加上相应的价数，如三价铁离子为铁(III)离子(Fe3+)。
2. 阴离子的命名阴离子的命名通常根据其组成元素命名，有以下几种情况：（1）由一个非金属元素形成的阴离子，直接加上-ide后缀，如氧化物离子为氧化物离子(O2-)；（2）由两个非金属元素形成的阴离子，前面的非金属元素名称不变，后面的非金属元素名称末尾改为-ide后缀，如氧化碳离子为碳氧化物离子(CO3^2-)；（3）一些常见的阴离子具有特定的名称，如氢氧根离子(HO^-)为氢氧化物离子。
最新初中化学常见离子颜色及检验
一、颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖五、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
有刺激性气体生成，
液或固 体
湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸 变蓝
题型一、用一种试剂鉴别
例1、用水不能区分开的一组物质（D） A 碳酸钙 、碳酸钠 B 氯化钠、硫酸铜 C 氢氧化钠、硝酸铵 D 氯化钾、硫酸钠
小结：被鉴别的物质在水中的溶解性 差异较大、溶于水后呈现不同的颜色 或溶于水后溶液温度发生明显变化， 可选用水来鉴别。
SO42- 硫酸或 可溶性
硫酸盐
① Ba(NO3)2
稀
② Ba(OH)2 和 硝 酸
③ BaCl2
现象
生成不溶于稀硝酸 的白色↓
生成不溶于稀硝酸 的白色↓
常见离子的鉴定
鉴定离子
所用试剂
现象
CO32- 碳酸盐 溶液或
固体
稀盐酸 或稀硝酸 和澄清石灰水
有使澄清石灰水变 浑浊的气体生成
浓NaOH溶液，
NH4+ 铵盐溶 与碱混合研磨
⑥ 难溶性碱(如Cu(OH)2)
⑥ 固体溶解
① 紫色石蕊试液 ② 无色酚酞 ③ pH试纸
④ 含有Cu2+或Fe3+溶液 ⑤ 铵盐（含NH4+）
① 变蓝 ② 变红 ③ pH>7
④ 蓝色↓或红褐色↓
⑤ 产生有刺激性气味的 气体
常见离子的鉴定
鉴定离子
所用试剂
Cl- 盐酸或
可溶性 盐酸盐
AgNO3溶液 和稀硝酸
初中化学知识点汇总 ----常见离子的检验问题
常见离子的检验
鉴定离子
所用试剂
现象
H+ 酸 性 溶 液
OH- 碱 性 溶 液
① 紫色石蕊试液
① 变红
② pH试纸
② pH<7
③ 活泼金属
③ 产生气体
④ 碳酸盐
④ 产生能使澄清石灰水变浑浊
的气体
⑤ 难溶性氧化物(如CuO或Fe2O3) ⑤ 固体溶解，溶液变色
1、测酸碱性（石蕊试液、PH试纸）
2、酸（如稀盐酸、稀硫酸）
3、碱（如Ca(OH)2溶液） 4、盐（如BaCl2溶液、CaCl2溶液）
总结：
1、选用适当的指示剂鉴别
2、选用水来鉴别 题型一、用一种试剂鉴 3、选用强碱溶液来鉴别
4、选用酸来鉴别
题型二、不氢氧化钾三
种溶液鉴别出来的试剂是（ B ）
A 硝酸银溶液
B 紫色石蕊试液
C 无色酚酞试液 D 氯化钡溶液
小结：若待检验的物质之间有明显 的酸碱性差异，可选用适当的指示 剂来鉴别。
例3、用一种试剂将下列溶液一一 鉴别出来：
碳酸钠、硝酸银、氯化钡
稀盐酸
小结：若被鉴别物质中含有碳酸 盐，可加入酸来鉴别。
例4、用一种试剂将下列溶液一一鉴 别出来：
硝酸钠、硝酸镁、硝酸铁、
碱溶液（如氢氧化钠溶液）
小结： 若被鉴别的物质中含有不同 的阳离子可选用强碱溶液来鉴别。
题型二、不用其他试剂鉴别
例5 有四瓶失去标签的溶液①
Zn(NO3)2②KCl③NaOH④CuSO4，如 不用任何其它试剂（包括试纸），用最
简便的方法将它们一一鉴别开来，则在
下列的鉴别顺序中最合理的是（A ）
A. ④③①②
B. ④①③②
C. ①③④②
D. ③④①②
题型二、不用其他试剂鉴别
特征现象法：根据被鉴别物质的特殊 现象（如颜色、气味、溶解性等）先 确定其中一种物质，然后以此物质为 试剂再逐一进行鉴别
例6 、厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想 看，我们能用哪些方法鉴别它们 呢？