《探究酸和碱的中和反应》习题

探究酸和碱的中和反应

1、确定中和反应中酸碱的加入顺序

例如：某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（C）

A、稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸

B、稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液

C、稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸

D、稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液

2、中和反应发生后生成物的探究

例如：某化学课堂围绕，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。

【演示实验】将一定量的稀H

2SO

4

加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质是什么？

【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。

甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na

2SO

4

；猜想二：有Na

2

SO

4

和H

2

SO

4

；

猜想三：有Na

2SO

4

和NaOH；猜想四：有Na

2

SO

4

、H

2

SO

4

和NaOH.

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是。

【实验探究】

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO

4

溶液，无明显变化，溶液中一定没有。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供

的pH试纸、铜片、BaC1

2溶液、Na

2

CO

3

溶液，进行如下三个方案的探究．

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现这两处错误：

（1）实验操作中的错误是。

（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。

答案：

（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ；

（2）猜想四(或四)；

（3）①NaOH（或氢氧化钠）；②有气泡产生；

（4）pH试纸浸入溶液中；BaCl

2和Na

2

SO

4

反应也会生成白色沉淀，不能证

明一定有H

2SO

4

存在

3、中和反应是否发生（根据反应放热，pH曲线变化，加指示剂，验证反应物是否存在及有新生成物生成）

例如：中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。

⑴对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。

①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2-3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到 __________ 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。

②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。

由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据

是 __________________ 。对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到

__________ 现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是

________________________。

答案：

溶液由红色变成无色；溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7．

产生白色沉淀；Ba（OH）

2+H

2

SO

4

═BaSO

4

↓+2H

2

O ；

4、酸碱中和反应的实质1、观察下图并回答问题:

由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是___ H+与0H-__之间的反应，此反应可表示为: H++0H-=H

O 。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为

2

离子方程式。