无机及分析化学第二版答案
无机及分析化学答案(第二版)第一章
第一章物质的聚集状态（部分）1-3．用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.030，这种水溶液的密度为1.0g⋅mL-1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
解：1L溶液中，m( H2O2) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯0.030 = 30gm( H2O) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯(1-0.030) = 9.7⨯102gn( H2O2) = 30g/34g⋅moL-1=0.88moln( H2O) = 970g/18g.⋅mol-1=54molb( H2O2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol⋅kg-1c( H2O2)= 0.88mol/1L = 0.88mol⋅L-1x( H2O2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.0161-4．计算5.0%的蔗糖(C12H22O11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C6H12O6)水溶液的沸点。
解：b(C12H22O11)=5.0g/(342g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.15mol⋅kg-1b(C6H12O6)=5.0g/(180g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.29mol⋅kg-1蔗糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C12H22O11)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.15mol⋅kg-1=0.078K蔗糖溶液沸点为：373.15K+0.078K=373.23K葡萄糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C6H12O6)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.29mol⋅kg-1=0.15K葡萄糖溶液沸点为：373.15K + 0.15K = 373.30K1-5．比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。
(l)凝固点: 0.1mol⋅kg-1 C12H22O11溶液，0.1mol⋅kg-1 CH3COOH溶液，0.1mol⋅kg-1 KCl溶液。
范文无机及分析化学第二版习题参考答案-王元兰.doc
2017年王元兰主编《无机及分析化学》(第二版)习题参考答案第1章 分散系统1.有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为1.5 g 尿素溶于200 g 水中，另一种溶液为42.8 g 某未知物溶于l000.0 g 水中，求该未知物的相对分子质量(尿素的相对分子质量为60)。
解：根据稀溶液的依数性 Δt f =K f b 两溶液在同一温度结冰，表明它们的浓度相同， 即：(1.50/60)/(200/1000)=(42.5/M)/(1000/1000) 所以：M=340 (g •mol -1)2.浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、葡萄糖、HAc 、NaCl 、BaCl 2其水溶液的凝固点哪一个最高，哪一个最低？解：NaCl 、BaCl 2是强电解质，HAc 是弱电解质，蔗糖、葡萄糖是非电解质。
同浓度的化合物，其质点数大小依次为： BaCl 2﹥NaCl ﹥HAc ﹥蔗糖 = 葡萄糖 故凝固点最高是蔗糖和葡萄糖，最低是BaCl 2 水溶液。
3.溶解3.24g 硫于40g 苯中，苯的沸点升高0.18K ，已知苯的K b =2.53，问硫在此溶液中的分子是由几个硫原子组成的？解：设〝硫分子〞的摩尔质量为M （g·mol -1）据Δt b =K b ·b b=b bt K ∆=53.281.0=0.32(mol·kg -1)又∵b=M24.3×401000 ∴M=256(g·mol -1)∵硫原子量是32， ∴硫分子是由8个硫原子组成。
4.为了防止水在仪器内结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需冰点降至271K ，则在100g 水中应加入甘油多少克？（甘油分子式为C 3H 8O 3）解：甘油的摩尔质量为92（g·mol -1）据Δt f =K f ·b b=86.1271273-=1.075(mol·kg -1)∴应加入甘油为1.075×92×100／1000=9.9克5.相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g 水中，比较所得溶液的凝固点、沸点和渗透压。
无机及分析化学 第二版 课后答案(董元彦 著) 科学出版社精编版
第二章
化学热力学基础
Hale Waihona Puke 2-1 什么叫状态函数？什么叫广度性质？什么叫强度性质？ 解：体系的性质是由体系的状态确定的，这些性质是状态的函数，称为状态函数； 体系的广度性质在数值上与体系中物质的量成正比，即具有加和性。体系某一广度性质 的数值等于体系中各部分该广度性质的加和。 体系的强度性质在数值上与体系中物质的量无关，即不具有加和性。平衡体系某一强度 性质的数值与体系中任一部分该强度性质的数值相等。 2-2 自发过程的特点是什么？ 解： （1）自发过程具有方向性； （2）自发过程具有一定的限度； （3）进行自发过程的体系具有做有用功（非体积功）的能力。 2-3 什么叫混乱度？什么叫熵？它们有什么关系？ 解：混乱度也称为无序度，它的大小与体系中可能存在的微观状态数目有关。 熵就是用来描述体系混乱程度大小的函数。 体系的混乱度越高，熵值就越大。 2-4 什么叫自由能判据？它的应用条件是什么？ 解：用自由能的改变量来判断过程的自发性就叫自由能判据。 应用条件：定温、定压不作有用功。 2-5 298K 时 6.5g 液体苯在弹式量热计中完全燃烧， 放热 272.3kJ。 求该反应的 rU m 和
2
反离子：NO31-13 苯和水混合后加入钾肥皂摇动，得到哪种类型的乳浊液；加入镁肥皂又将得到哪 种类型的乳浊液？ 解：钾肥皂是亲水型乳化剂，形成水包油型乳浊液。镁肥皂是亲油型乳化剂，形成油包 水型乳浊液。 1-14 现有 0.01 mol·L -1AgNO3 溶液和 0.01 mol·L -1KI 溶液，欲制 AgI 溶胶，在下列 四种条件下，能否形成 AgI 溶胶？为什么？若能形成溶胶，胶粒带何种电荷？ （1） 两种溶液等体积混合； （2） 混合时一种溶液体积远超过另一种溶液； （3） AgNO3 溶液体积稍多于 KI 溶液； （4） KI 溶液体积稍多于 AgNO3 溶液。 解： （1） 不能；反应完后，没有剩余的电位离子，恰好生成 AgI 沉淀； （2） 不能；由于过多的剩余电解质溶液也能使溶胶凝结； ＋ （3） 能；AgI 颗粒能吸附少量的 Ag 而形成溶胶粒子；溶胶粒子正电荷。 － （4） 能；AgI 颗粒能吸附少量的 I 而形成溶胶粒子；溶胶粒子负电荷。
无机及分析化学答案(第二版)第三章
第三章 定量分析基础3-1．在标定NaOH 的时，要求消耗0.1 mol×L -1NaOH 溶液体积为20~30 mL ，问：(1)应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(KHC 8H 4O 4)多少克？(2)如果改用草酸(H 2C 2O 4·2H 2O)作基准物质，又该称多少克？(3)若分析天平的称量误差为±0.0002g，试计算以上两种试剂称量的相对误差。
(4)计算结果说明了什么问题？解：(1) NaOH + KHC 8H 4O 4 = KNaC 8H 4O 4 + H 2O滴定时消耗0.1 mol ×L -1NaOH 溶液体积为20 mL 所需称取的KHC 8H 4O 4量为：m 1=0.1 mol ×L -1´20mL ´10-3´204 g ×mol -1=0.4g滴定时消耗0.1 mol ×L -1NaOH 溶液体积为30 mL 所需称取的KHC 8H 4O 4量为：m 2=0.1 mol ×L -1´30mL ´10-3´204g ×mol -1=0.6g因此，应称取KHC 8H 4O 4基准物质0.4~0.6g 。
(2) 2NaOH + H 2C 2O 4 = Na 2C 2O 4 + 2H 2O滴定时消耗0.1 mol×L -1NaOH 溶液体积为20和30 mL ，则所需称的草酸基准物质的质量分别为：m 1=⨯210.1 mol ×L -1´20mL ´10-3´126 g ×mol -1=0.1gm 2=⨯210.1 mol ×L -1´30mL ´10-3´126g ×mol -1=0.2g(3) 若分析天平的称量误差为±0.0002g，则用邻苯二甲酸氢钾作基准物质时，其称量的相对误差为：RE 1=g 4.0g0002.0±= ±0.05%RE 2=g 6.0g0002.0±= ±0.03%用草酸作基准物质时，其称量的相对误差为：RE 1=g 1.0g0002.0±= ±0.2%RE 2=g 2.0g0002.0±= ±0.1%(4) 通过以上计算可知，为减少称量时的相对误差，应选择摩尔质量较大的试剂作为基准物质。
2020年智慧树知道网课《无机及分析化学2(山东联盟)》课后章节测试满分答案
第一章测试1【判断题】(2分)为测定某盐酸溶液的浓度，利用已知准确浓度的氢氧化钠溶液进行滴定操作，然后根据二者化学计量关系及消耗的氢氧化钠体积求算出盐酸溶液的浓度，这一测定方法是化学分析法。
A.对B.错2【判断题】(2分)按照分析对象分类，分析方法可分为无机分析法和有机分析法。
A.对B.错3【判断题】(2分)在分析化学中，超微量分析就是痕量成分分析。
A.错B.对4【单选题】(2分)分析化学的任务包括定性分析、定量分析和结构分析，当我们要测定物质的化学结构、晶体结构或者空间分布信息，这属于A.结构分析B.其他C.定性分析D.定量分析5【多选题】(2分)测定一铁矿石中的铁含量，称取铁矿石100克，分解后测得其中含铁量为0.05%，该分析过程为A.微量成分分析B.常量分析C.超微量分析D.常量成分分析第二章测试1【判断题】(2分)有效数字是指分析工作中实际能测量到的数字，每一位都是准确的。
A.对B.错2【判断题】(2分)从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是系统误差小。
A.对B.错3【判断题】(2分)系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的。
A.错B.对4【判断题】(2分)系统误差具有重复性、单向性和可测性。
A.错B.对5【单选题】(2分)下列数据中有效数字位数的是A.5.0000(1位)B.0.3006(4位)C.5.0008(5位)D.3.08×(3位)6【单选题】(2分)pH=12.00有效数字位数是A.0位B.4位C.2位D.1位7【单选题】(2分)分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度的优劣，可用（）表示A.平均偏差B.绝对误差C.相对误差D.相对相差8【单选题】(2分)下列有关随机误差的论述中不正确的是A.随机误差具有单向性；B.随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的。
C.随机误差在分析中是不可避免的；D.随机误差出现正误差和负误差的机会均等；9【单选题】(2分)可用以减少测定过程中的随机误差的方法是A.增加平行试验的次数B.进行仪器校准C.进行空白试验D.进行对照试验10【单选题】(2分)滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样A.0.2gB.0.3gC.0.4gD.0.1g11【单选题】(2分)关于可用于减少系统误差的方法的是A.进行对照试验B.进行空白实验C.增加平行试验的次数D.进行仪器校准12【单选题】(2分)空白试验所得的空白值是指A.用分析试样时同样的方法，分析组成与待测试样相近的标准试样，所得的测定值；B.在已知分析试样中加入一定量标准样进行分析，所得的增加值；C.不加试样，按照分析试样时同样的手续进行分析，所得的测定值；D.用标准方法对已知组分的标准样品进行分析时所得值与真实值之差；13【单选题】(2分)下列测定过程造成的误差不属于系统误差的是A.重量分析中杂质产生共沉淀B.电位分析法测定自来水中的氯离子，配制溶液所用的蒸馏水中含有少量的氯离子；C.配制溶液过程中，称量样品时，少量样品洒落到天平内；D.以失去少量结晶水的基准为基准物质标定NaOH溶液的浓度14【单选题】(2分)下列有关精密度和偏差的论述中正确的是A.精密度能够反映系统误差的大小B.标准偏差比平均偏差表示分析结果更可靠C.精密度对测定的结果的准确度没有影响D.精密度可以通过误差的大小来评价第三章测试【判断题】(2分)化学计量点和滴定终点之间的差值称为终点误差。
无机与分析化学第二版答案
无机与分析化学第二版答案【篇一：无机及分析化学答案(第二版)第三章】>3-1．在标定naoh的时，要求消耗0.1 mol?l?1naoh溶液体积为20~30 ml，问：(1)应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(khc8h4o4)多少克？(3)若分析天平的称量误差为?0.0002g，试计算以上两种试剂称量的相对误差。
(4)计算结果说明了什么问题？解：(1) naoh + khc8h4o4 = knac8h4o4 + h2o滴定时消耗0.1 mol?l?1naoh溶液体积为20 ml所需称取的khc8h4o4量为：m1=0.1 mol?l?1?20ml?10?3?204 g?mol?1=0.4g滴定时消耗0.1 mol?l?1naoh溶液体积为30 ml所需称取的khc8h4o4量为：m2=0.1mol?l?1?30ml?10?3?204 g?mol?1=0.6g因此，应称取khc8h4o4基准物质0.4~0.6g。
(2) 2naoh + h2c2o4 = na2c2o4 + 2h2o滴定时消耗0.1 mol?l?1naoh溶液体积为20和30 ml，则所需称的草酸基准物质的质量分别为：1?m1=20.1 mol?l?1?20ml?10-3?126 g?mol?1=0.1g1?m2=20.1 mol?l?1?30ml?10-3?126g?mol?1=0.2g(3) 若分析天平的称量误差为?0.0002g，则用邻苯二甲酸氢钾作基准物质时，其称量的相对误差为：0.0002gre1=0.4g= ?0.05%0.0002gre2=0.6g= ?0.03%用草酸作基准物质时，其称量的相对误差为：0.0002gre1=0.1g= ?0.2%0.0002gre2=0.2g= ?0.1%(4) 通过以上计算可知，为减少称量时的相对误差，应选择摩尔质量较大的试剂作为基准物质。
3-2．有一铜矿试样，经两次测定，得知铜含量为24.87%、24.93%，而铜的实际含量为25.05%。
无机及分析化学(第二版)(作者：倪静安,商少明)答案
第一章 化学计量、误差和数据处理题解1-1称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl 后，在250ml 容量瓶中定容，计算该标准Zn 2+溶液的浓度。
解：1Zn Zn Zn L mol 01988.02500.039.653250.0V M m c 2−⋅=×=×=+1-2计算下列溶液的滴定度T ，以g / ml 表示：①c (HCl) = 0.2015mol·L -1的HCl 溶液，用来测定Ca(OH)２、NaOH； ②c (NaOH) = 0.1732mol·L -1的NaOH 溶液，用来测定HClO 4、CH 3COOH。
解：（1）Ca(OH)2 ＋ 2HCl ＝ CaCl 2 ＋ 2H 2O ； NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H 2O令x 表示待测物的计量系数，b 表示测定滴定物的计量系数，则滴定度滴与定物的量浓度的关系为：3/10−=x B B x M C bxTmlg M C T mlg M C T NaOH B HCl NaOH OH Ca B HCl OH Ca /10060.800.40102015.0111011/10465.709.74102015.0211021333/33)(3/)(22−−−−−−×=×××=××=×=×××=××=（2）3/10−=x B B x M C bx Tmlg M C T mlg M C T COOH CH B NaOH COOH CH HClO B NaOH HClO /1004.105.60101732.01011/1074.146.100101732.01011233/233/3344−−−−−−×=××=××=×=××=××=1-3有一NaOH 溶液，其浓度为0.5450mol·L -1，取该溶液100.0ml，需加水多少ml 方能配成0.5000mol·L -1溶液？解：设需加水x mL ，则 0.5450×100.0=0.5000(100.0+x)x =-109.0-100.0 =9.00 mL1-4欲配制c (HCl) = 0.5000mol·L -1的HCl 溶液。
无机及分析化学2(山东联盟)智慧树知到课后章节答案2023年下山东农业大学
无机及分析化学2（山东联盟）智慧树知到课后章节答案2023年下山东农业大学山东农业大学第一章测试1.为测定某盐酸溶液的浓度，利用已知准确浓度的氢氧化钠溶液进行滴定操作，然后根据二者化学计量关系及消耗的氢氧化钠体积求算出盐酸溶液的浓度，这一测定方法是化学分析法。
A:对 B:错答案:对2.按照分析对象分类，分析方法可分为无机分析法和有机分析法。
A:错 B:对答案:对3.在分析化学中，超微量分析就是痕量成分分析。
A:错 B:对答案:错4.分析化学的任务包括定性分析、定量分析和结构分析，当我们要测定物质的化学结构、晶体结构或者空间分布信息，这属于A:结构分析 B:其他C:定量分析 D:定性分析答案:结构分析5.测定一铁矿石中的铁含量，称取铁矿石100克，分解后测得其中含铁量为0.05%，该分析过程为A:微量成分分析 B:超微量分析 C:常量分析 D:常量成分分析答案:微量成分分析;常量分析第二章测试1.有效数字是指分析工作中实际能测量到的数字，每一位都是准确的。
A:错 B:对答案:错2.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是系统误差小。
A:对 B:错答案:对3.系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的。
A:错 B:对答案:错4.系统误差具有重复性、单向性和可测性。
A:错 B:对答案:对5.下列数据中有效数字位数错误的是A:5.0000(1位) B:3.08×(3位) C:5.0008(5位) D:0.3006(4位) 答案:5.0000(1位)6.pH=12.00有效数字位数是A:2位 B:0位 C:4位 D:1位答案:2位7.分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度的优劣，可用（）表示A:相对相差 B:平均偏差 C:绝对误差 D:相对误差答案:平均偏差8.下列有关随机误差的论述中不正确的是A:随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的。
B:随机误差具有单向性； C:随机误差出现正误差和负误差的机会均等； D:随机误差在分析中是不可避免的；答案:随机误差具有单向性；9.可用以减少测定过程中的随机误差的方法是A:进行空白试验 B:进行对照试验 C:增加平行试验的次数 D:进行仪器校准答案:增加平行试验的次数10.滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样A: 0.3g B: 0.2g C: 0.4g D: 0.1g答案: 0.2g11.关于可用于减少系统误差的方法错误的是A:进行仪器校准 B:进行对照试验 C:进行空白实验 D:增加平行试验的次数答案:增加平行试验的次数12.空白试验所得的空白值是指A:用标准方法对已知组分的标准样品进行分析时所得值与真实值之差； B:不加试样，按照分析试样时同样的手续进行分析，所得的测定值；C:在已知分析试样中加入一定量标准样进行分析，所得的增加值； D:用分析试样时同样的方法，分析组成与待测试样相近的标准试样，所得的测定值；答案:不加试样，按照分析试样时同样的手续进行分析，所得的测定值；13.下列测定过程造成的误差不属于系统误差的是A:重量分析中杂质产生共沉淀 B: 配制溶液过程中，称量样品时，少量样品洒落到天平内； C:以失去少量结晶水的基准为基准物质标定NaOH溶液的浓度D:电位分析法测定自来水中的氯离子，配制溶液所用的蒸馏水中含有少量的氯离子；答案: 配制溶液过程中，称量样品时，少量样品洒落到天平内；14.下列有关精密度和偏差的论述中正确的是A:标准偏差比平均偏差表示分析结果更可靠 B:精密度对测定的结果的准确度没有影响 C:精密度可以通过误差的大小来评价 D:精密度能够反映系统误差的大小答案:标准偏差比平均偏差表示分析结果更可靠第三章测试1.化学计量点和滴定终点之间的差值称为终点误差。
[农学]无机及分析化学第六章课后习题答案高等教育出版社第二版
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正极 : E( H+/H2) = E(H+/H2) = 0.0000V
负极: E(H+/H2) = E(H+/H2) +
a 0.059V c(氧化态） lg n c(还原态)b
= 0.0000 + 0.0591/2 (lg0.012/1) = -0.12V E = E(+) - E(-) = 0.0000 -(-0.12)= 0.12V lgK = nE/0.0592 =[2 ×0.0000]/0.0592 = 0 K =1
K =4.4 ×1015
2) 反应式： 2H+ + Sn = Sn 2+ + H2 正极 : E( H+ /H2) = E(H+/H
2
)
= 0.0000V
a 0 . 059 V c ( 氧 化 态 ） + lg n c(还原态)b
负极: E( Sn2+ /Sn) = E(Sn2+/Sn)
a 0.059V c(氧化态） + n lg c(还原态)b
2 7
2
MnO 8 H 5e ) 2
4
2 5S 2O82 8H 2O 2 Mn 2 2 MnO4 16H 10SO4
14H 6e 2Cr3 7 H 2O
( Fe2 Fe3 e ) 6
2 Cr2O7 14H 6 Fe2 2Cr 3 7 H 2O 6 Fe 3
a 0.059V c(氧化态） lg n c(还原态)b
负极: E(Pb2+/Pb) = E(Pb2+/Pb) +
无机及分析化学答案(第二版)第二章
第二章 化学反应一般原理2-1 苯和氧按下式反应：C 6H 6(l) + 215O 2(g) → 6CO 2(g) + 3H 2O(l) 在25℃100kPa 下，0.25mol 苯在氧气中完全燃烧放出817kJ 的热量，求C 6H 6的标准摩尔燃烧焓∆c H m 和该燃烧反应的∆r U m 。
解： ξ = νB -1∆n B = (-0.25 mol) / ( -1) = 0.25 mol∆c H m = ∆r H m = = -817 kJ / 0.25 mol= -3268 kJ ⋅mol -1∆r U m = ∆r H m - ∆n g RT= -3268 kJ ⋅mol -1 - (6 -15 / 2) ⨯ 8.314 ⨯ 10-3 ⨯ 298.15 kJ ⋅mol -1= -3264 kJ ⋅mol -12-2 利用附录III 的数据，计算下列反应的∆r H m 。
(1) Fe 3O 4(s) + 4H 2(g) → 3Fe(s) + 4H 2O(g)(2) 2NaOH(s) + CO 2(g) → Na 2CO 3(s) + H 2O(l)(3) 4NH 3(g) + 5O 2(g) → 4NO(g) + 6H 2O(g)(4) CH 3COOH(l) + 2O 2(g) → 2CO 2(g) + 2H 2O(l)解： (1) ∆r H m = [4 ⨯ (-241.818) - (-1118.4)] kJ ⋅mol -1= 151.1 kJ ⋅mol -1(2) ∆r H m = [(-285.830) + (-1130.68) - (-393.509) - 2 ⨯ (-425.609)] kJ ⋅mol -1= -171.78 kJ ⋅mol -1(3) ∆r H m = [6 ⨯ (-241.818) + 4 ⨯ 90.25 - 4 ⨯ (-46.11)] kJ ⋅mol -1= -905.5 kJ ⋅mol -1(4) ∆r H m = [2(-285.830) + 2(-393.509) - (-484.5)] kJ ⋅mol -1= -874.1 kJ ⋅mol -12-3 已知下列化学反应的标准摩尔反应焓变，求乙炔(C 2H 2，g)的标准摩尔生成焓∆ f H m 。
无机化学第二版习题答案
无机化学第二版习题答案无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的性质、结构和反应。
对于学习无机化学的学生来说，习题是巩固知识、提高能力的重要途径。
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1. 无机化学基础知识1.1 什么是无机化学？无机化学是研究无机物质的性质、结构和反应的化学分支。
与有机化学不同，无机化学主要关注无机物质中金属元素的化学性质和反应。
1.2 无机化学的应用领域有哪些？无机化学在许多领域都有广泛的应用。
例如，无机化学在材料科学中用于合成新材料；在环境科学中用于污染物的处理和分析；在医学中用于药物的开发和制备等。
2. 《无机化学第二版》习题答案2.1 第一章：无机化学基本概念1. 无机化学的定义是什么？答案：无机化学是研究无机物质的性质、结构和反应的化学分支。
2. 请解释以下术语：离子、分子、元素、化合物。
答案：离子是带电的原子或原子团；分子是由两个或多个原子通过共价键连接而成的化学实体；元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质；化合物是由不同元素的原子通过化学键连接而成的物质。
2.2 第二章：无机化学的基本原理和方法1. 请解释以下术语：原子序数、原子量、相对原子质量。
答案：原子序数是元素中原子核中质子的数目，也是元素的特征性质之一；原子量是一个元素中质子和中子的总数，它与原子质量单位的比例关系为1:1；相对原子质量是元素相对于碳-12同位素的质量比值。
2. 请解释以下术语：离子半径、离子化能、电子亲和能。
答案：离子半径是离子的半径大小，正离子半径通常比原子半径小，负离子半径通常比原子半径大；离子化能是从一个原子或离子中移除一个电子所需的能量；电子亲和能是一个原子或离子吸收一个电子形成负离子的能量。
3. 《无机化学第二版》习题答案的意义通过提供《无机化学第二版》习题的答案，可以帮助学生更好地理解和掌握无机化学的基本知识和原理。
无机及分析化学第二版习题参考答案-王元兰
2017年王元兰主编《无机及分析化学》(第二版)习题参考答案第1章 分散系统1.有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为1.5 g 尿素溶于200 g 水中，另一种溶液为42.8 g 某未知物溶于l000.0 g 水中，求该未知物的相对分子质量(尿素的相对分子质量为60)。
解：根据稀溶液的依数性 Δt f =K f b 两溶液在同一温度结冰，表明它们的浓度相同， 即：(1.50/60)/(200/1000)=(42.5/M)/(1000/1000) 所以：M=340 (g •mol -1)2.浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、葡萄糖、HAc 、NaCl 、BaCl 2其水溶液的凝固点哪一个最高，哪一个最低？解：NaCl 、BaCl 2是强电解质，HAc 是弱电解质，蔗糖、葡萄糖是非电解质。
同浓度的化合物，其质点数大小依次为： BaCl 2﹥NaCl ﹥HAc ﹥蔗糖 = 葡萄糖 故凝固点最高是蔗糖和葡萄糖，最低是BaCl 2 水溶液。
3.溶解3.24g 硫于40g 苯中，苯的沸点升高0.18K ，已知苯的K b =2.53，问硫在此溶液中的分子是由几个硫原子组成的？解：设〝硫分子〞的摩尔质量为M （g·mol -1）据Δt b =K b ·b b=b bt K ∆=53.281.0=0.32(mol·kg -1)又∵b=M24.3×401000 ∴M=256(g·mol -1)∵硫原子量是32， ∴硫分子是由8个硫原子组成。
4.为了防止水在仪器内结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需冰点降至271K ，则在100g 水中应加入甘油多少克？（甘油分子式为C 3H 8O 3）解：甘油的摩尔质量为92（g·mol -1）据Δt f =K f ·b b=86.1271273-=1.075(mol·kg -1)∴应加入甘油为1.075×92×100／1000=9.9克5.相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g 水中，比较所得溶液的凝固点、沸点和渗透压。
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2017年王元兰主编《无机及分析化学》(第二版)习题参考答案第1章 分散系统1.有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为1.5 g 尿素溶于200 g 水中，另一种溶液为42.8 g 某未知物溶于l000.0 g 水中，求该未知物的相对分子质量(尿素的相对分子质量为60)。
解：根据稀溶液的依数性 Δt f =K f b 两溶液在同一温度结冰，表明它们的浓度相同， 即：(1.50/60)/(200/1000)=(42.5/M)/(1000/1000) 所以：M=340 (g •mol -1)2.浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、葡萄糖、HAc 、NaCl 、BaCl 2其水溶液的凝固点哪一个最高，哪一个最低？解：NaCl 、BaCl 2是强电解质，HAc 是弱电解质，蔗糖、葡萄糖是非电解质。
同浓度的化合物，其质点数大小依次为： BaCl 2﹥NaCl ﹥HAc ﹥蔗糖 = 葡萄糖 故凝固点最高是蔗糖和葡萄糖，最低是BaCl 2 水溶液。
3.溶解3.24g 硫于40g 苯中，苯的沸点升高0.18K ，已知苯的K b =2.53，问硫在此溶液中的分子是由几个硫原子组成的？解：设〝硫分子〞的摩尔质量为M （g·mol -1）据Δt b =K b ·b b=b bt K ∆=53.281.0=0.32(mol·kg -1)又∵b=M24.3×401000 ∴M=256(g·mol -1)∵硫原子量是32， ∴硫分子是由8个硫原子组成。
4.为了防止水在仪器内结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需冰点降至271K ，则在100g 水中应加入甘油多少克？（甘油分子式为C 3H 8O 3）解：甘油的摩尔质量为92（g·mol -1）据Δt f =K f ·b b=86.1271273-=1.075(mol·kg -1)∴应加入甘油为1.075×92×100／1000=9.9克5.相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g 水中，比较所得溶液的凝固点、沸点和渗透压。
无机及分析化学答案(第二版)第四章
无机及分析化学答案(第二版)第四章第四章酸碱平衡与酸碱滴定法4-1．将300mL0.20 mol?L?1HAc溶液稀释到什么体积才能使解离度增加一倍。
?10.20mol?L?300mLc?V解：设稀释到体积为V ，稀释后220.20 ?2?0.20?300?(2?)c?Ka?V?(1?2?)1??得： 1??由 ?5 ?1因为K?a =1.74?10ca = 0.2 mol?L caK?a > 20K?w ca/K?a>500 故由 1?2? =1?? 得V =[300?4/1]mL =1200mL 此时仍有 caK?a>20K?w ca/K?a>500 。
4-2．奶油腐败后的分解产物之一为丁酸(C3H7COOH)，有恶臭。
今有0.40L含0.20 mol?L?1丁酸的溶液， pH为2.50,求丁酸的K?a。
解：pH=2.50 c(H+) =10?2.5 mol?L?1? =10?2.5/0.20 = 1.6?10?2??22c?2?0.20?(1.6?10)?5.2?10?5?21?1.6?10K?a=1???1?4-3．What is the pH of a 0.025mol?L solution of ammonium acetate at 25℃? pKa of acetic acid at 25℃ is 4.76, pK?a ofthe ammonium ion at 25℃ is 9.25, pKw is 14.00.?10?10 解： c(H+)=Ka1Ka2?10pH= ?logc(H+) = 7.004-4．已知下列各种弱酸的K?a值，求它们的共轭碱的K?b值，并比较各种碱的相对强弱。
(1)HCN K?a =6.2×10?10；(2)HCOOH K?a =1.8×10?4； (3)C6H5COOH(苯甲酸) K?a =6.2×10?5； (4) C6H5OH (苯酚) K?a =1.1×10?10；(5)HAsO2 K?a =6.0×10?10；(6) H2C2O4 K?a1=5.9?10?2；K?a2=6.4?10?5；解： (1)HCN Ka= 6.2?10?10Kb=Kw/6.2?10?10 =1.6?10?5(2)HCOOH Ka= 1.8?10?4 Kb=Kw /1.8?10?4 =5.6?10?11 (3)C6H5COOH Ka=6.2?10?5 Kb=Kw /6.2?10?5 =1.61×10?10 (4)C6H5OH Ka=1.1?10?10 Kb=Kw/1.1?10?10 =9.1?10?5 (5)HAsO2 Ka=6.0?10?10 Kb=Kw /6.0?10?10 =1.7?10?5(6)H2C2O4 Ka1=5.9?10?2 Kb2=Kw /5.9?10?2 =1.7?10?13 Ka2=6.4?10?5 Kb1=Kw /6.4?10?5 =1.5 ×10?10?4.76?9.24?7.00?碱性强弱：C6H5O4-5．用质子理论判断下列物质哪些是酸？并写出它的共轭碱。
《无机及分析化学》第二版 (浙江大学 贾之慎 著)课后习题答案 高等教育出版社
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无机及分析化学董元彦第二版课后答案
6-3：提示:pKa+pKb=14
6-4：2.38,4.2%
6-5:(1)1.30,(2)1.93,(3)11.12,(4)2.89,(5)11.78,(6)8.31,(7)7.00,(8)9.92 6-6:c(H＋）=c(HCO3―）=1.31×10-3,c(CO32―）=Ka2=5.61×10-11 6-7:HCOOH-HCOO–（pK=3.75)较合适
解：HgO(s)=Hg(l)+
1 O2(g)
2
，∑μ=0.5
，ζ=0.250
，Qp=ζ△rHmθ=22.71
△ Hr m θ =90.84kJ.mol-1 ； △ Hr m θ = △ rUm θ + ∑ μ RT △ rUm θ =90.84 ×
1000-0.5 × 8.314 × 298=89601 J.mol-1 ， Qv= ζ △ rUm θ =0.5 ×
[Cr(NH3)6]Cl3 三氯化六氨合铬（Ⅲ） B：[Cr(NH3)5Cl]Cl2
二氯化一氯五氨合铬（Ⅲ）
8-2 指出下列配合物的中心离子、配体、配位数、配离子电荷
89601=22.40 kJ。
2-7、提示：(3)=-(1)-(2)=157.32kJ/mol
2-8、提示：(4)=(1/6)[-3(1)+(2)+2(3)]: 16.65kJ/mol 2-9、提示：△rHmθ=∑μ△fHmθ .(1) –1169.6kJ/mol; (2) –3341.3kJ/mol; (3) –41.16kJ/mol
(3) 0.368
3-14、解:设所需 CO 的压力为 x kPa
HbO2(aq.)+CO(g)===HbCO(aq.)+ O2(g)
中国农业大学无机及分析化学教研组编普通化学(第二版)习题答案
rHm(2)
rHm(3)
CO(g)+H2(g)+O2(g)
rHm(1)= rHm(2)+ rHm(3)
rHm(1) - rHm(3) = rHm(2)>0
由题意知，rHm(1)<0, rHm(3)<0 故：以水煤气作燃料时放热较多
2.7 均为熵增过程。
3
2.8 标准状态下：
2反应式（4）-反应式（5）得：
N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l) rHm=2rHm(4)- rHm(5)=2(-286 kJmol-1)- 50.5kJmol-1= -622.5 kJmol-1 2.4 rHm=2fHm(CO2,g)+3fHm( H2O,l)+(-1) fHm(CH3OCH3,l)+(- 3)fHm(O2,g)
p(I2 )
p(H2 )
x(I2 )
p
0.021mol 116kPa 0.20mol
12.2kPa
p(HI) p p(I2 ) p(H2 ) 91.6kPa
K
{ p(HI)/p}2 {p(H2 ) / p}{ p(I2 ) /
p}
56
K
c(O2 ) / c p(O2 ) / p
5
K (293K) c(O2 ) / c 1.37 103 0.21
故： c(O2,aq) = 2.88×10-4 mol·L-1 (2) K = 85.5/1.37×10-3 = 6.24×104
3.7 Q = 4
逆向自发
Q = 0.1
逆向自发
3.8 Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g) Δ rGm(383K) = 14.8kJ·mol-1 ln K(383K) = -Δ rGm(383K)/RT = -4.65 K(383K) = 9.56×10-3
无机及分析化学答案(第二版)第一章说课材料
第一章物质的聚集状态（部分）1-3．用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.030，这种水溶液的密度为1.0g⋅mL-1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
解：1L溶液中，m( H2O2) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯0.030 = 30gm( H2O) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯(1-0.030) = 9.7⨯102gn( H2O2) = 30g/34g⋅moL-1=0.88moln( H2O) = 970g/18g.⋅mol-1=54molb( H2O2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol⋅kg-1c( H2O2)= 0.88mol/1L = 0.88mol⋅L-1x( H2O2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.0161-4．计算5.0%的蔗糖(C12H22O11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C6H12O6)水溶液的沸点。
解：b(C12H22O11)=5.0g/(342g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.15mol⋅kg-1b(C6H12O6)=5.0g/(180g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.29mol⋅kg-1蔗糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C12H22O11)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.15mol⋅kg-1=0.078K蔗糖溶液沸点为：373.15K+0.078K=373.23K葡萄糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C6H12O6)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.29mol⋅kg-1=0.15K葡萄糖溶液沸点为：373.15K + 0.15K = 373.30K1-5．比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。
(l)凝固点: 0.1mol⋅kg-1 C12H22O11溶液，0.1mol⋅kg-1 CH3COOH溶液，0.1mol⋅kg-1 KCl溶液。
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无机及分析化学第二版答案【篇一：无机及分析化学答案(第二版)第一章】txt>1-3．用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.030，这种水溶液的密度为1.0g?ml?1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
解：1l溶液中，m( h2o2) = 1000ml?1.0g?ml?1?0.030 = 30gm( h2o) = 1000ml?1.0g?ml?1?(1?0.030) = 9.7?102gn( h2o2) = 30g/34g?mol?1=0.88moln( h2o) = 970g/18g.?mol?1=54molb( h2o2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol?kg?1c( h2o2)= 0.88mol/1l = 0.88mol?l?1x( h2o2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.0161-4．计算5.0%的蔗糖(c12h22o11)水溶液与5.0%的葡萄糖(c6h12o6)水溶液的沸点。
解：b(c12h22o11)=5.0g/(342g.?mol?1?0.095kg)=0.15mol?kg?1b(c6h12o6)=5.0g/(180g.?mol?1?0.095kg)=0.29mol?kg?1蔗糖溶液沸点上升?tb=kb?b(c12h22o11)=0.52k?kg?mol?1?0.15mol?kg?1=0.078k蔗糖溶液沸点为：373.15k+0.078k=373.23k葡萄糖溶液沸点上升?tb=kb?b(c6h12o6)= 0.52k?kg?mol?1?0.29mol?kg?1=0.15k葡萄糖溶液沸点为：373.15k + 0.15k = 373.30k1-5．比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。
(l)凝固点: 0.1mol?kg?1 c12h22o11溶液，0.1mol?kg?1ch3cooh溶液，0.1mol?kg?1 kcl溶液。
(2)渗透压：0.1mol?l?1 c6h12o6溶液，0.1mol?l?1cacl2溶液，0.1mol?l?1 kcl溶液，1mol?l?1 cacl2溶液。
（提示：从溶液中的粒子数考虑。
）解：凝固点从高到低：0.1mol?kg?1 c12h22o11溶液0.1mol?kg?1 ch3cooh溶液0.1mol?kg?1 kcl溶液渗透压从小到大：0.1mol?l?1 c6h12o6溶液0.1mol?l?1 kcl溶液0.1mol?l?1 cacl2溶液1mol?l?1cacl2溶液1-6．在20℃时，将5.0g血红素溶于适量水中，然后稀释到500ml, 测得渗透压为0.366kpa。
试计算血红素的相对分子质量。
解： ? = c?r?tc =?/rt = [0.366/(8.314?293.15)] mol?l?1 = 1.50?10?4 mol?l?1500?10?3l?1.50?10?4mol?l?1 = 5.0g/mm = 6.7?104g?mol?11-7．在严寒的季节里为了防止仪器中的水冰结，欲使其凝固点下降到?3.00℃，试问在500g水中应加甘油(c3h8o3)多少克?=[3.00/1.86] mol?kg?1=1.61 mol?kg?1m(c3h8o3)=1.61?0.500?92.09g=74.1g1-8．硫化砷溶胶是通过将硫化氢气体通到h3aso3溶液中制备得到：2h3aso3 + 3h2s = as2s3 + 6h2o试写出该溶胶的胶团结构式。
解： [(as2s3)m?nhs??(n?x)h+]x??xh+1-9．将10.0ml0.01mol?l?1的kcl溶液和100ml0.05mo1?l?1的agno3溶液混合以制备agcl溶胶。
试问该溶胶在电场中向哪极运动?并写出胶团结构。
解： agno3是过量的，胶团结构为：1-14．医学上用的葡萄糖(c6h12o6)注射液是血液的等渗溶液，测得其凝固点下降为0.543℃。
(l)计算葡萄糖溶液的质量分数。
(2)如果血液的温度为37℃, 血液的渗透压是多少?解：(1) ?tf= kf(h2o)?b(c6h12o6)b(c6h12o6) = ?tf/kf(h2o)=0.543k/1.86 k?kg?mol?1=0.292 mol?kg?1w=0.292?180/(0.292?180+1000)= 0.0499(2) ? = c?r?t= 0.292mol?l?1?8.314kpa?l?mol?1?k?1?(273.15+37)k=753kpa [(agcl)m?nag+?(n?x)no3?]x+?xno3?1-15．孕甾酮是一种雌性激素,它含有(质量分数)9.5% h、10.2% o和80.3% c，在5.00g苯中含有0.100g的孕甾酮的溶液在5.18℃时凝固，孕甾酮的相对分子质量是多少？写出其分子式。
解： ?tf =tf ?tf?=[278.66?(273.15+5.18)]k=0.33k?tf = kf(苯) ?b(孕甾酮)= kf(苯)?m(孕甾酮)/[m(孕甾酮)?m(苯)]=[5.12?0.100/(0.33?0.00500)]g?mol?1=3.1?102g?mol?1c?h?o =310.30?80.3%/12.011 : 310.30?9.5%/1.008 :310.30?10.2%/16.00= 21 : 29 : 2所以孕甾酮的相对分子质量是3.1?102g?mol?1，分子式是c21h29o2。
1-16．海水中含有下列离子，它们的质量摩尔浓度如下：b(cl?) = 0.57mol?kg?1、b(so42?) = 0.029 mol?kg?1、b(hco3?) = 0.002 mol?kg?1、 b(na+) = 0.49 mol?kg?1、b(mg2+) = 0.055 mol?kg?1、 b(k+) = 0.011 mol?kg?1 和 b(ca2+) = 0.011mol?kg?1，请计算海水的近似凝固点和沸点。
解： ?tf = kf(h2o) ?b= [1.86 ? (0.57 + 0.029 + 0.002 + 0.49 + 0.055 + 0.011 +0.011)]k = 2.17ktf = 273.15k –2.17k= 270.98k= [0.52 ? (0.57 + 0.029 + 0.002 + 0.49 + 0.055 + 0.011 +0.011)]k = 0.61ktb = 373.15k + 0.61k= 373.76k1-17．三支试管中均放入20.00ml同种溶胶。
欲使该溶胶聚沉，至少在第一支试管加入0.53ml 4.0 mo1?l?1的kcl溶液，在第二支试管中加入1.25ml 0.050 mo1?l?1的na2so4溶液，在第三支试管中加入0.74ml 0.0033 mo1?l?1的na3po4溶液, 试计算每种电解质溶液的聚沉值,并确定该溶胶的电性。
解：第一支试管聚沉值： 4.0?0.53?1000/(20.00+0.53) =1.0?102 (m mo1?l?1)第二支试管聚沉值： 0.050?1.25?1000/(20+1.25) = 2.9(mmo1?l?1)第三支试管聚沉值： 0.0033?0.74?1000/(20+0.74)=0.12(mmo1?l?1)溶胶带正电。
1-18．the sugar fructose contains 40.0% c, 6.7% h and 53.3% o by mass. a solution of 11.7 g of fructose in 325 g of ethanolhas a boiling point of 78.59?c. the boiling point of ethanol is 78.35?c, and kb for ethanol is 1.20 k?kg.mol?1. what is the molecular formula of fructose?solution: ?tb=tb?tb?=[78.59 ?78.35]k=0.24k?tb= kb(ethanol) ?b(fructose)=kb(ethanol)?m(fructose)/m(fructose)?m(ethanol)m(fructose)= kb(ethanol)?m(fructose)/?tb?m(ethanol)=[1.20?11.7/(0.24?0.325)]g?mol?1 =180g?mol?1c:h:o =180?40%/12.011 : 180?6.75%/1.008 : 180?53.32%/16.00 = 6 : 12 : 6molecular formula of fructose is c6h12o6.1-19．a sample of hgcl2 weighing 9.41 g is dissolved in 32.75 g of ethanol, c2h5oh. the boiling-point elevation of the solution is 1.27?c. is hgci2 an electrolyte in ethanol? show your calculations. (kb=1.20k?kg?mol?1)solution : if hgcl2 is not an electrolyte in ethanolb(hgcl2)=[9.41/(271.5?0.03275)] mol?kg?1=1.05mol?kg?1now, ?tb= kb(ethanol)?b(hgcl2)b(hgcl2)= ?tb/kb(ethanol)= [1.27/1.20] mol?kg?1=1.05 mol?kg?1therefore, hgcl2 is not an electrolyte in ethanol.1-20.calculate the percent by mass and the molality in terms of cuso4 for a solution prepared by dissolving 11.5g ofcuso4?5h2o in 0.1000kg of water. remember to consider the water released from the hydrate.solution : m(cuso4) = [11.5?159.6/249.68]g= 7.35gm(h2o) = [11.5 ? 7.35]g = 4.15gpercent by mass: 7.35/(100.0+4.15)= 0.071b = [7.35/(159.6?0.1042) ] mol?kg?1= 0.442 mol?kg?11-21．the cell walls of red and white blood cells are semipermeable membranes. the concentration of solute particles in the blood is about 0.6 mo1?l?1. what happens to blood cells that are place in pure water? in a 1 mo1?l?1 sodium chloride solution?solution : in pure water: water will entry the cell.in a 1 mo1?l?1 sodium chloride solution: the cell will lose water.【篇二：无机及分析化学答案(第二版)第三章】>3-1．在标定naoh的时，要求消耗0.1 mol?l?1naoh溶液体积为20~30 ml，问：(1)应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(khc8h4o4)多少克？(3)若分析天平的称量误差为?0.0002g，试计算以上两种试剂称量的相对误差。