21共价键PPT课件
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A、两原子电负性 相同或
相。近
B、一般成键原子有 未成对电子。
C、成键原子的原子轨道在空间 重叠。
（2）共价键的本质 成键原子相互接近时，原子轨道发
生重叠 ，自旋方向 相反 的未成对电 子形成 共用电子对 ，两原子核间的电子 密度 增加 ，体系的能量 降低 。
为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、 H2O、HF)中H原子数不等？
乙烯、乙炔分子中C-C σ键比较稳 定不容易断裂， π键比较容易断裂。
练习：请指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些 类型的共价键，分别有几个σ键，几个π键？
乙烷：7个σ键；乙烯：5个σ键 1 个π键； 乙炔：3 个σ键 2 个π键
高考链接
练习：活页练P53-9
1.[2015·江苏]1mol CH3COOH分子含有σ键的
数目为 7NA
。
2.[2014·全国I] 1mol 乙醛分子含有σ键的数目
为 6NA
。
3.[2012·山东]CO和N2 结构相似，CO分子内
σ键和π键个数之比为 1:2
。
判断σ键、π键数目的方法： (1)写出分子或离子的结构式或电子式 (2)根据单键、双键、三键中σ键、π键的数目计算
二、键参数——键能、键长与键角
选修3课件
【知识回顾】 1.化学键的定义。 相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。 2.化学键的种类。 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
判断依据：活泼的金属元 素和活泼非金属元素，或 者带正、负电荷的原子团 之间形成离子键；非金属 元素之间形成共价键。
键
键能
键
F-F
157
N－O
Cl-Cl
242.7
N＝O
Br-Br
193.7
O－O
I-I
152.7
O＝O
C-C
347.7
C－H
C=C
615
O－H
C≡C
812
N－H
C－O
351
H-F
C＝O
745
H-Cl
N－N
193
H-Br
N＝N
418
H-I
N≡N
946
H-H
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的 连线为轴作旋转操作， σ键电子云的图形不变。
【活动探究1】 1.书写H、Cl的价电子轨道表示式;
2.根据书写，判断HCl、Cl2分子中共价 键类型。
H Cl
H－Cl
Cl
H－Cl的 s-p σ键的形成
Cl
Cl
Cl
Cl－Cl的 p-p σ键的形成
形成氯化氢分子的电子云描述
的电子彼此配对。
两个原子轨道重叠部分 越 大 ，形成的共价键 越 牢固 ，分子越 稳定 。
科学探究 氮分子中原子轨道重叠方式如何？
z
z
πz
y
y
x
N
σ N
πy
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
有机物中的共价键
1、C – H 是σ键。 2、C—C 是σ键。 3、C=C 一个σ键，一个π键。 4、 C ≡Ｃ 一个σ键，两个π键。
（2）具有方向性 (决定分子的空间构型)
除s轨道呈球形对称，可沿任意方向重叠外， p、d、f轨道在空间均有 不同的伸展方向。 它们的相互重叠需要取一定 的方向，才能满足最大重叠 原理，才能形成稳定的化学 键。
p
3ຫໍສະໝຸດ Baidu形成共价键应遵循的原则：
(1)电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反
(2)最大重叠原理
π键的种类：
根据形成Π键的轨道不同可分为
P—P π键、P—d π键、d—d π键等等。
【对比】 自主P18
项目
σ键
π键
键型
成键方向 沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”
电子云形状 轴对称
镜像对称
牢固程度 强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
成键规律
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ键 另一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。
2.共价键的特征
（1）具有饱和性(决定分子的组成)
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有 几个 未成对电子 ，便可和几个
自旋相反的电子 配对成键，这就共价键的 “饱和性”。
H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子 ，因 而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、 H2Cl、Cl3分子。
形成的共价键数 未成对电子数
1.键能
①定义：气态基态原子形成1mol化学键释放的 最低能量 破坏1mol化学键形成气态基态原子所 需的最低能量。
②单位：kJ·mol-1 释放能量，取正值
③应用： a.判断共价键稳定性: 键能越大，键越牢固，分子越稳定。 b.计算化学反应的反应热。
∆H=反应物键能总和-生成物键能总和
表2-1
某些共价键键能/kJ·mol-1
特别提醒： (1)s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电子不是只在两 核间运动，而是电子在两核间出现的概率增大。 (2)因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成σ键时， 无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。 (3)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。
【小 结】 1.共价键的形成：
（1）共价键的形成条件
(2)下列属于共价化合物的是 A.N2 B.KCl C.NaOH D.AlCl3
一、共价键 1.共价键的形成
(1) σ键 氢原子形成氢分子的电子云描述
H
H
H
H
σ键
H
H
s-sσ键
一、共价键 1.共价键的形成
(1) σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述
1S 互相靠拢 1S
电子云重叠
H—H共价键
σ键的特征：以头碰头的形式重叠形成
1S
3P
形成氯气分子的电子云描述
H—Cl共价键
3P
3P
【小结】σ键的种类：
根据形成σ键的轨道不同可分为
S-S σ键、S-P σ键、P-P σ键等。
Cl—Cl共价键
p-pπ键的形成
(2) π键
P
P
互相靠拢 电子云重叠
Π键的电子云
π键的特征：以肩并肩的形式重叠形成
(1)电子云为镜像，即是每个Π键的电子云由两块组 成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。 (2)不能旋转，不稳定,容易断裂。
两种成键元素间 的电负性差值> ,
它1.7们之间通常形
成离子键;反之,形 成的共价键。
极性键：共用电子对偏移的共价键。A-B 共价键
非极性键：共用电子对不偏移的共价键。A-A
3.化合物的分类。 离子化合物：含有离子键的化合物。 共价化合物：所含的化学键全部是共价键的化合物。
【高考改编】
(1)下列物质中既有离子键又有共价键的是 A. MgO B. NaOH C. CaCI2 D.(NH4)2SO4
相。近
B、一般成键原子有 未成对电子。
C、成键原子的原子轨道在空间 重叠。
（2）共价键的本质 成键原子相互接近时，原子轨道发
生重叠 ，自旋方向 相反 的未成对电 子形成 共用电子对 ，两原子核间的电子 密度 增加 ，体系的能量 降低 。
为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、 H2O、HF)中H原子数不等？
乙烯、乙炔分子中C-C σ键比较稳 定不容易断裂， π键比较容易断裂。
练习：请指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些 类型的共价键，分别有几个σ键，几个π键？
乙烷：7个σ键；乙烯：5个σ键 1 个π键； 乙炔：3 个σ键 2 个π键
高考链接
练习：活页练P53-9
1.[2015·江苏]1mol CH3COOH分子含有σ键的
数目为 7NA
。
2.[2014·全国I] 1mol 乙醛分子含有σ键的数目
为 6NA
。
3.[2012·山东]CO和N2 结构相似，CO分子内
σ键和π键个数之比为 1:2
。
判断σ键、π键数目的方法： (1)写出分子或离子的结构式或电子式 (2)根据单键、双键、三键中σ键、π键的数目计算
二、键参数——键能、键长与键角
选修3课件
【知识回顾】 1.化学键的定义。 相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。 2.化学键的种类。 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
判断依据：活泼的金属元 素和活泼非金属元素，或 者带正、负电荷的原子团 之间形成离子键；非金属 元素之间形成共价键。
键
键能
键
F-F
157
N－O
Cl-Cl
242.7
N＝O
Br-Br
193.7
O－O
I-I
152.7
O＝O
C-C
347.7
C－H
C=C
615
O－H
C≡C
812
N－H
C－O
351
H-F
C＝O
745
H-Cl
N－N
193
H-Br
N＝N
418
H-I
N≡N
946
H-H
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的 连线为轴作旋转操作， σ键电子云的图形不变。
【活动探究1】 1.书写H、Cl的价电子轨道表示式;
2.根据书写，判断HCl、Cl2分子中共价 键类型。
H Cl
H－Cl
Cl
H－Cl的 s-p σ键的形成
Cl
Cl
Cl
Cl－Cl的 p-p σ键的形成
形成氯化氢分子的电子云描述
的电子彼此配对。
两个原子轨道重叠部分 越 大 ，形成的共价键 越 牢固 ，分子越 稳定 。
科学探究 氮分子中原子轨道重叠方式如何？
z
z
πz
y
y
x
N
σ N
πy
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
有机物中的共价键
1、C – H 是σ键。 2、C—C 是σ键。 3、C=C 一个σ键，一个π键。 4、 C ≡Ｃ 一个σ键，两个π键。
（2）具有方向性 (决定分子的空间构型)
除s轨道呈球形对称，可沿任意方向重叠外， p、d、f轨道在空间均有 不同的伸展方向。 它们的相互重叠需要取一定 的方向，才能满足最大重叠 原理，才能形成稳定的化学 键。
p
3ຫໍສະໝຸດ Baidu形成共价键应遵循的原则：
(1)电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反
(2)最大重叠原理
π键的种类：
根据形成Π键的轨道不同可分为
P—P π键、P—d π键、d—d π键等等。
【对比】 自主P18
项目
σ键
π键
键型
成键方向 沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”
电子云形状 轴对称
镜像对称
牢固程度 强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
成键规律
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ键 另一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。
2.共价键的特征
（1）具有饱和性(决定分子的组成)
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有 几个 未成对电子 ，便可和几个
自旋相反的电子 配对成键，这就共价键的 “饱和性”。
H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子 ，因 而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、 H2Cl、Cl3分子。
形成的共价键数 未成对电子数
1.键能
①定义：气态基态原子形成1mol化学键释放的 最低能量 破坏1mol化学键形成气态基态原子所 需的最低能量。
②单位：kJ·mol-1 释放能量，取正值
③应用： a.判断共价键稳定性: 键能越大，键越牢固，分子越稳定。 b.计算化学反应的反应热。
∆H=反应物键能总和-生成物键能总和
表2-1
某些共价键键能/kJ·mol-1
特别提醒： (1)s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电子不是只在两 核间运动，而是电子在两核间出现的概率增大。 (2)因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成σ键时， 无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。 (3)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。
【小 结】 1.共价键的形成：
（1）共价键的形成条件
(2)下列属于共价化合物的是 A.N2 B.KCl C.NaOH D.AlCl3
一、共价键 1.共价键的形成
(1) σ键 氢原子形成氢分子的电子云描述
H
H
H
H
σ键
H
H
s-sσ键
一、共价键 1.共价键的形成
(1) σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述
1S 互相靠拢 1S
电子云重叠
H—H共价键
σ键的特征：以头碰头的形式重叠形成
1S
3P
形成氯气分子的电子云描述
H—Cl共价键
3P
3P
【小结】σ键的种类：
根据形成σ键的轨道不同可分为
S-S σ键、S-P σ键、P-P σ键等。
Cl—Cl共价键
p-pπ键的形成
(2) π键
P
P
互相靠拢 电子云重叠
Π键的电子云
π键的特征：以肩并肩的形式重叠形成
(1)电子云为镜像，即是每个Π键的电子云由两块组 成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。 (2)不能旋转，不稳定,容易断裂。
两种成键元素间 的电负性差值> ,
它1.7们之间通常形
成离子键;反之,形 成的共价键。
极性键：共用电子对偏移的共价键。A-B 共价键
非极性键：共用电子对不偏移的共价键。A-A
3.化合物的分类。 离子化合物：含有离子键的化合物。 共价化合物：所含的化学键全部是共价键的化合物。
【高考改编】
(1)下列物质中既有离子键又有共价键的是 A. MgO B. NaOH C. CaCI2 D.(NH4)2SO4