高中化学中的“四大平衡”专题复习

化学平衡移动小结:
影响平衡的条件 增大反应物
浓 减小生成物 度
减小反应物
增大生成物
压 增大压强 强 减小压强
平衡移动的方向 平衡移动的结果
向正向移动 使反应物浓度增大
使生成物浓度减小
向逆向移动 使反应物浓度减小
使生成物浓度增大 向体积缩小移动 使压强增大
向体积增大移动 使压强减小
温 升高温度 度
降低温度
向吸热方向移动 向放热方向移动
使温度升高 使温度降低
在密闭容器中CO2(g)＋C(s) 2CO(g) ΔH>0， 达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度 及平衡如何变化： （１）增加C，平衡 不移动 ，c(CO) 不变 。 （２）保持温度不变，减小密闭容器体积，则平
衡 逆向移动 ，c(CO2) 增大 。

c4( H2O ) c4( H2 )
Cr2O72- + H2O
2CrO42-
+ 2H+
K

c2 (CrO42 ) c2 (H c(Cr2O72 )
)
4. 都满足电荷守恒和元素守恒
如：CH3COONa溶液中存在 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-) 元素（物料）守恒： c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)
来自百度文库
减
加碱
左
减
增
减
活泼金属 右
减
增
增
NaHSO4 左
AlCl3
右
Na2CO3
右
NaCl
不
增
减
减
增
减
增
减
增
增
不
不
不
NH4Ac
右
减
减
增
向右
向右 向右 向右
向左 向左 向右
增大
减小
减小 减小
增大 增大 减小
增大 减小
减小 增大 增大 增大 减小 增大
增大 减小 减小 减小 减小 增大
3. 都存在平衡常数K
K=
cp (C) ·c q(D) cm (A) ·c n(B)
HAc
H++Ac-， K = c (H+) ·c (Ac)
c (HAc)
NH4+ + H2O AgCl(s)
Ag+N(aHq3)·HK+2=OCl－+c(Ha(q+Hc)+()N·Hc4+()NH3·H2O)
K = c (Ag+) ·c (Cl--)
1、可逆 2、移动
3、程度 4、守恒
电离 常数
加水 增大 增大 减小 减弱 不变
升温 增大 增大 增大 增强 增大 CH3COONa 减小 减小 减小 增强 不变 加HCl 减小 增大 增大 增强 不变
NaOH 增大 减小 减小 增强 不变
H2O
H+ + OH-
条件改变 移动方向 c（H＋）C（OH-) 电离度
升温
右
增
增
增
加酸
左
增
减
N2+3H2
2NH3
K1

c(
c2( NH3 ) N2 )c3( H2
)
2NH3 12N2 + K1 =
3 2
N2+3H2 K2
H2
NH3
1/K2 = K32

c( N2 )c3( H2 )
c2
K3
( NH3

)
c(
c1/ 2( N2
NH3 )c3/
) 2(
H2
)
Fe3O4(s)+4H2(g) 高温3Fe(s)+4H2O(g)K
平衡类别 化学平衡 电离平衡 水解平衡 溶解平衡
平衡常数
K
Ka（Kw）
Kh
Ksp
K仅受温度 影响； K越大，反应的正向进行程度 越大；
可以用Qc和K判断平衡移动的方向。
Q＞K，平衡 逆向 移动
Q = K，化学达平衡状态
Q＜K，平衡 正向 移动
写出下列反应的平衡常数 mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
（则（３4平））衡其保不他持移条密动件，闭不容c(变C器时O体2，)积升和不高温变温度度不，变。平，衡正通向入移N2动，，
c(CO) 增大 。 （5）使用催化剂，反应速率 增大 ，
平衡 不移动 。
0.1mol/LCH3COOH: CH3COOH
CH3COO-+H+
电离 程度
n(H+)
c(H+)
导电 能力
勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的
一个条件(如温度、浓度、压强等)，平衡
就向减弱这个改变的方向移动．
只减不消除; “增谁谁多，减谁谁少”
aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）
HAc H++Ac-，
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl－(aq)
平衡右移,K增 大,c(H+)增大, 水解程度增大
平衡右移,K不 变,c(H+)减小, 水解程度增大
平衡右移,K不 变,c(H+)增大, 水解程度减小
溶解平衡
Fe(OH)3(s) Fe3+(aq) + 3OH-(aq)
平衡右移,Ksp增大
平衡右移,Ksp不 变,c(OH-)不变
平衡不移动,Ksp 不变,c(OH-)不 变
化学平衡
电离平衡 四大平衡
水解平衡
沉淀溶解平衡
一、四大平衡的共同点 1. 所有的平衡都建立在可逆“反应”的基础上
平衡类别 化学平衡 电离平衡 水解平衡 溶解平衡
盐中的 溶质与其
研究对象 可逆反应 弱电解质 “弱”离 饱和液的
子
共存体系
平衡特点
逆、等、定、动、变
2. 都能用勒夏特列原理解释平衡的移动
电离平衡、水解平衡、溶解平衡的比较
类型 电离平衡
实例 升温
CH3COOH CH3COO- + H+
平衡右移,K增 大,c(H+)增大, 电离度增大
加水
平衡右移,K不 变,c(H+)减小, 电离度增大
加入 原溶
质
平衡右移,K不 变,c(H+)增大, 电离度减小
水解平衡
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+