人教版高中物理选修3-5选择题知识点整理.

3-5选择题知识点整理

一、量子理论的建立黑体和黑体辐射

1、量子理论的建立:1900年德国物理学家普朗克提出振动着的带电微粒的能量只能是某个最小能量值ε的整数倍,这个不可再分的能量值ε叫做能量子ε= hν

其中h= 为普朗克常量,ν是光的单位是。

2、黑体:如果某种物体能够完全吸收入射的各种波长电磁波而不发生反射,这种物体就是绝对黑体,简称黑体.

3、黑体辐射:黑体辐射的规律为:温度越高各种波长的辐射强度都增加,同时,辐射强度的极大值向波长较短的方向移动.(普朗克的能量子理论很好的解释了这一现象

二、光电效应光子说光电效应方程

1、光电效应(表明光子具有能量

(1光的电磁说使光的波动理论发展到相当完美的地步,但是它并不能解释光电效应的现象.在光(包括不可见光的照射下从物体发射出电子的现象叫做 ,发射出来的电子叫 .(实验图在课本

(2光电效应的研究结果:

新教材:①存在饱和电流,这表明入射光越强,单位时间内发射的光电子数越多。也就是说电子数或电流大小由光强决定;②存在遏止电压;③截止频率光电子的能量与入射光的频率有关,而与入射光的强弱无关,当入射光的频率低于截止频率时不能发生光电效应;④效应具有瞬时性:光电子的发射几乎是瞬时的,一般不超过10-9s.

(3光电管的玻璃泡的内半壁涂有碱金属作为阴极K(与电源负极相连,是因为碱金属有较小的逸出功W。,每种金属都逸出功都由金属自身性质决定。

2、光子说:光本身就是由一个个不可分割的能量子组成的,频率为ν的光的能量子为hν.这些能量子被成为光子.

3、光电效应方程:E K = (掌握Ek/Uc—ν图象的物理意义

同时, = W。(Ek是光电子的最大初动能;W。是逸出功,即从金属表面直接飞出的光电子克服正电荷引力所做的功.

三、康普顿效应(表明光子具有动量

1、1918-1922年康普顿(美在研究石墨对X射线的散射时发现:光子在介质中和物质微粒相互作用,可以使光的传播方向发生改变,这种现象叫光的散射.

2、在光的散射过程中,有些散射光的波长比入射光的波长略大,这种现象叫康普顿效应.

3、光子的动量: p=h/λ

四、光的波粒二象性物质波概率波不确定关系

1、光的波粒二象性:干涉、衍射和偏振以无可辩驳的事实表明光是一种波;光

电效应和康普顿效应又用无可辩驳的事实表明光是一种粒子,由于光既有波动性,又有粒子性,只能认为光具有波粒二象性.但不可把光当成宏观观念中的波,也不可把光当成宏观观念中的粒子.少量的光子表现出粒子性,大量光子运动表现为波动性;光在传播时显示波动性,与物质发生作用时,往往显示粒子性;频率小波长大的波动性显著,频率大波长小的粒子性显著.(P41 电子干涉条纹对概率波的验证

2、光子的能量E=hν,光子的动量p=h/λ表示式也可以看出,光的波动性和粒子性并不矛盾:表示粒子性的粒子能量和动量的计算式中都含有表示波的特征的物理量——频率ν和波长λ.由以上两式和波速公式c=λν还可以得出:E = .

3、物质波:1924年德布罗意(法提出,实物粒子和光子一样具有波动性,任何一个运动着的物体都有一种与之对应的波,波长λ=h / p,这种波叫物质波,也叫德布罗意波.(P38 电子的衍射图样;电子显微镜的分辨率为何远远高于光学显微镜

4、概率波:从光子的概念上看,光波是一种概率波.(落点位置不确定,只知道它的概率。

5、不确定关系 ,△x表示粒子位置的不确定量,△p表示粒子在x方向上的动量的不确定量. (为何粒子位置的不确定量△x越小,粒子动量的不确定量△p越大,用单缝衍射进行解释? P43 图

五、原子核式模型机构

1、1876年发现了阴极射线。1897年发现了电子,提出原子的枣糕模型,揭开了研究原子结构的序幕.

2、1909年起英国物理学家做了α粒子轰击金箔的实验,即α粒子散射实验(实验装置见必修本P257得到出乎意料的结果:绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,少数α粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子偏转角超过了90°,有的甚至被弹回,偏转角几乎达到180°.(P53 图

3、卢瑟福在1911年提出原子的核式结构学说:在原子的中心有一个很小的核 ,叫做原子核,原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里,带负电的电子在核外空间里绕着核旋转.按照这个学说,可很好地解释α粒子散射实验结果,α粒子散射实验的数据还可以估计原子核的大小(数量级为10-15m和原子核的正电荷数. 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数.

六、氢原子的光谱

1、光谱的种类:(1发射光谱:物质发光直接产生的光谱.炽热的固体、液体及高温高压气体发光产生连续光谱;稀薄气体发光产生线状谱,不同元素的线状谱线不同,又称特征谱线. (2吸收光谱:连续谱线中某些频率的光被稀薄气体吸收后产生的光谱,

元素能发射出何种频率的光,就相应能吸收何种频率的光,因此吸收光谱也可作元素的特征谱线.

2、氢原子的光谱是线状的(这些亮线称为原子的特征谱线,即辐射波长是分立的.

3、基尔霍夫开创了光谱分析的方法:利用元素的特征谱线(线状谱或吸收光谱鉴别物质的分析方法.

4、巴耳末系:其中n表示能级。

七、原子的能级

1、1913年玻尔(丹麦在其基础上,把普朗克的量子理论运用到原子系统上,提出玻尔理论.

玻尔理论的假设:

(1原子只能处于一系列不连续的能量状态中,在这些状态中原子是稳定的,电子虽然绕核运动,但并不向外辐射能量,这些状态叫做定态.氢原子的各个定态的能量值,叫做它的能级.原子处于最低能级时电子在离核的轨道上运动,这种定态叫做基态;原子处于较高能级时电子在离核较远的轨道上运动的这些定态叫做激发态.

(2原子从一种定态(设能量为En跃迁到另一种定态(设能量为Em时,它辐射(或吸收一定频率的光子,光子的能量由这两种定态的能量差决定,即,(能级图见3-5第64页 (3原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应.原子的定态是不连续的,因此电子的可能轨道的分布也是不连续的.

3、玻尔计算公式: , E1 = -13.6eV ,分别代表第一条(即离核最近的可能轨道的半径和电子在这条轨道上运动时的能量.(选定离核无限远处的电势能为零,电子从离核无限远处移到任一轨道上,都是电场力做正功,电势能减少,所以在任一轨道上,电子的电势能都是负值,而且离核越近,电势能越小.