(新教材)金属材料ppt人教版1
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人教版(五四学制)化学九年级全册 第一单元 课题1 金属材料 课件
用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
资源丰富 无毒轻便 耐磨耐腐蚀 美观、易加工
硬质熔点较高
金属之最
地壳中含量最高的金属元素── 铝（Al )
人体中含量最高的金属元素── 钙(Ca ) 目前世界年产量最高的金属── 铁(Fe ) 导电、导热性最好的金属── 银（Ag） 硬度最高的金属── 铬（Cr） 熔点最高的金属── 钨（W）
钛和钛合金被广 泛用于火箭、导弹、 航天飞机、船舶、 化工和通信设备等
钛合金与人体具有很好的 “相容性”，因此用来制造 人造骨等。
钛金属腕表
钛合金镜框
钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨
阅读课本P6 表8-2 一些常见合 金的主要成分、性能和用途
思考：黄金中“K”表示什么意思？18K？
“K”表示金的纯度的指标 18K表示含金量达75%，14K表示含金量达到58.3%
形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，
被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火 门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。
低温下
用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线
1.青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光 线不足时常用的照明用具．
熔点最低的金属── 汞（Hg） 密度最大的金属── 锇（Os） 密度最小的金属── 锂（Li）
二、合金
混合物
1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非 金属而制得的具有金属特征的物质。
2.常见合金 铁的合金----生铁和钢的比较
生铁
钢
碳元素含量 2%～4.3% 0.03%～2%
机械性能硬 坚硬、韧性大、 机械性能 而脆、无韧性、 塑性好、可铸、
金属材料
第1节 金属材料(课件 32张ppt).ppt
合金的特性：
根据以上实验可得到合金与组成它们的纯金属的性质有何异同？
1、 一般地，合金的硬度和强度高于组成它们的纯金属。
2、 合金的熔点低于组成它们的纯金属。
3、 一般地，合金的抗腐蚀性能强于组成它们的纯金属。
合作探究
延展性
导电性
导热性
密度
硬度
金属
良好
良好
良好
大多密度较大
一般较大
非金属
不具有延展性
大多较差（石墨较好）
大多为热的不良导体（石墨较好）
大多密度较小
一般较小，但差异很大（金刚石硬度极大，而石墨硬度就较小）
金属一定能导电、导热，但能导电导热的单质不一定 是金属。如非金属石墨也能导电，也能导热。
为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？
用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
资源丰富无毒轻便耐磨耐腐蚀美观、易加工
金称为形状记忆合金。
记忆合金
1932年,瑞典人奥兰德在金镉合金中首次观察到“记忆”效应，即合金的形状被改变之后，一旦加热到一定的跃变温度时，它又可以魔术般地变回到原来的形状，人们把具有这种特殊功能的合金称为形状记忆合金。
状态
固态
铝、锌、铁、碳、硫、磷
汞、溴
液态
金属都有特殊的金属光泽，非金属大多无光泽
金属大多呈银白色或灰色，非金属大多外表暗淡
金属常温下呈固态，汞除外，非金属常温下大多是气态或固态，溴除外
总结一下
金属
非金属
光泽
特殊的金属光泽
大多数无金属光泽
颜色
大多数银白色或灰色（铜：紫红色，金：金黄色）
多种颜色，大多外表暗淡
钢
(1)成分
高中化学(新人教版)必修第一册：金属材料【精品课件】
解析：不锈钢中添加的合金元素主要是 Ni 和 Cr，Ni、Cr 元素的加入 使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。
答案：A
3．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
解析：食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而腐蚀；用金属丝 擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；而用碱 水洗涤也同样不行，因为铝能跟碱反应而被腐蚀。
用途广泛的稀土金属 (1)稀土金属有着广泛的用途，它既可单独使用，也可用于生产 合金。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因而， 稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。 (2)稀土金属可用于制造引火合金、永磁材料、超导材料和发光 材料等。稀土金属除广泛应用在冶金、石油化工、材料工业、医药及 农业领域外，还逐渐深入到许多现代科技领域。
2．氧化铝 (1)和盐酸反应：1□9_A_l_2O__3＋__6_H__C_l_=_=_=_2_A_l_C_l_3＋__3_H_。2O (2)和氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。 结论：像 Al2O3 这类既能与酸反应生成□ 20__盐_和__水___，又能与碱反 应生成□ 21_盐__和__水___的氧化物，叫做两性氧化物。 3．常见的铝合金 (1)铝合金中，常含有的合金元素：C_u_、__M_g_、__S_i_、__M__n_、__Z_n__及稀 土元素等。
【解析】 Al 与 NaOH 溶液的反应过程如下：2Al＋6H2O===2Al(OH)3 ＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。H2O 中的氢元素由＋1 价 变为 0 价，H2O 得电子，是氧化剂，H2 是还原产物；Al 元素的化合价由 0 价变为＋3 价，化合价升高被氧化，Al 是还原剂，NaAlO2 是氧化产物。
答案：A
3．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
解析：食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而腐蚀；用金属丝 擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；而用碱 水洗涤也同样不行，因为铝能跟碱反应而被腐蚀。
用途广泛的稀土金属 (1)稀土金属有着广泛的用途，它既可单独使用，也可用于生产 合金。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因而， 稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。 (2)稀土金属可用于制造引火合金、永磁材料、超导材料和发光 材料等。稀土金属除广泛应用在冶金、石油化工、材料工业、医药及 农业领域外，还逐渐深入到许多现代科技领域。
2．氧化铝 (1)和盐酸反应：1□9_A_l_2O__3＋__6_H__C_l_=_=_=_2_A_l_C_l_3＋__3_H_。2O (2)和氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。 结论：像 Al2O3 这类既能与酸反应生成□ 20__盐_和__水___，又能与碱反 应生成□ 21_盐__和__水___的氧化物，叫做两性氧化物。 3．常见的铝合金 (1)铝合金中，常含有的合金元素：C_u_、__M_g_、__S_i_、__M__n_、__Z_n__及稀 土元素等。
【解析】 Al 与 NaOH 溶液的反应过程如下：2Al＋6H2O===2Al(OH)3 ＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。H2O 中的氢元素由＋1 价 变为 0 价，H2O 得电子，是氧化剂，H2 是还原产物；Al 元素的化合价由 0 价变为＋3 价，化合价升高被氧化，Al 是还原剂，NaAlO2 是氧化产物。
人教版九年级化学：第八单元 课题1 金属材料 (共20张PPT)
硬铝 铝、铜、镁、硅 强度和硬度好
18K黄金 金、银、铜 光泽好、耐磨、易加工
火箭、飞机、轮船等 制造业
金饰品、钱币、电 子元件
钛金属腕表
钛和钛合金被认为是21世纪的重要 材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、 密度小、可塑性好、易于加工、机械性能 好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把 它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新， 其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛 用于火箭、导弹、航天飞机船舶、化工和 通讯设备等
常用于航空工业作制造飞机等材料 的金属＿＿＿＿
钛铝
片） • (5)有韧性
一些金属的物理性质
物理性质
物理性质比较
导电性(以银的导电
银铜金铝锌铁铅
性为100作标准)
(优) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良)
密度/(g·cm-3)
金铅银铜铁锌铝 (大) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 (小)
熔点/℃
铁器时代
• 铁耙 两汉时期 西汉农具
20世纪，铝和铝合金的应用
一架波音767大型飞 机约由70%的铝及其 合金构成。
3、金属共有的物理性质
• (1)常温下金属大都是固体（汞除外） • (2)有金属光泽（大多是银白色，铜是紫红
色，金是黄色） • (3)大多数金属都是电和热的良导体（导电
导热性） • (4)有延展性（可以拉成细丝，可以展成薄
银的价格比铜高许多 3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡 制？如果用锡制的话，可能会出现什么 情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低。锡丝熔断
考虑物质的用途时， 首先要考虑物质的_性__质__， 还需要考虑那些因素？
金属之最
地壳中含量最高的金属元素──铝 人体中含量最高的金属元素──钙 ─铬
金属材料ppt课件
偏铝酸钠
铝及其化合物的性质
O2
电 解
△
【思考与交流】对比实验3-4、3-5，你对铝和氧化铝的性质有什么认 识？如何除去铝片表面的氧化膜？
Al和 A12O3均能与酸、碱反应，可以采取酸溶或碱 浸的方法除去铝表面的氧化膜。
【新概念】两性氧化物 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐
和水的氧化物,例如Al2O3。 【应用】由于Al和 A12O3均能与酸、碱反应,因此铝制餐具不宜用 来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物。
(3)并非所有的金属都能形成合金，两种金属能形成合金的前提是两种金属在同一温度 范围内都能熔化，若一种金属的熔点高于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。
(4)大多数合金的硬度比它的各成分金属的大，大多数合金的熔点也比它的各成分金属 的低。
小结
铝及其化合物的性质
O2
电 解
△
（提示：选择铸造硬币的金属材料时，应该考虑的因素有硬度、 价格、光泽、耐磨性、耐腐蚀性、易加工程度等）
合金的理解
(1)合金是指由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的 物质。部分合金里既有金属也有非金属。通常情况下认为合金是混合物，没有固定的 熔点
(2)合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是 简单地加合。但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质
镁铝合金（主要成分镁和铝），它的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大， 主要用于火箭、飞机、轮船等制造业
三、新型合金
储氢合金
安全储 存和运
阅读教材P77-78，思考以下问题：输问题
（1）氢能的利用关键要解决什么问题？
（2）储氢合金的储氢原理是什么
2022版新教材高中化学第三章铁金属材料第二节课时1合金课件新人教版必修第一册ppt
A.铁
B.碳
C.铜
D.铝
2.铁和不锈钢都是生活中常见的材料,下列说法中不正确的是 A.铁和不锈钢都能与盐酸反应 B.铁是纯净物,不锈钢是混合物 C.铁和不锈钢中都只含有金属元素 D.不锈钢比铁更耐腐蚀
(C )
3.(2021福建泉州高一期末)用铝箔包装0.1 mol金属钠,用针扎出一些小孔,放
入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体(标准状
2.(2021福建漳州高一期末)将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧,反应后的气体 通入过量石灰水中得沉淀1.4 g。则此铁碳合金是 ( B ) A.生铁 B.高碳钢 C.中碳钢 D.低碳钢
解析 根据C~CO2~CaCO3可知碳原子的物质的量等于碳酸钙的物质的
量。1.4 g碳酸钙的物质的量为 1.4 g =0.014 mol,碳原子的质量为
应,若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量之比为 ( A )
A.1∶1
B.1∶6
C.3∶2
D.2∶3
2.等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应,若消耗的两溶
液的体积相等,则两溶液的物质的量浓度之比为 ( A )
A.3∶2
B.2∶3
C.1∶1
D.1∶2
解析 两份铝的物质的量相等,设n(Al)=1 mol。
互动探究·关键能力
探究点一 铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应
情境探究 铝是一种金属元素,质地坚韧而轻,有延展性,容易导电。纯铝可做超高电压 的电缆。做日用器皿的铝通常称“钢精”“钢种”。 1919年,用铝合金造出 了第一架飞机,从此以后,铝的命运就牢固地与飞机制造业联系在一起了。铝 被誉为“带翼的金属”。在现在的生活中,我们到处都可以看到铝的“影
2022版新教材高中化学第三章铁金属材料第一节课时1铁的单质铁的氧化物课件新人教版必修第一册ppt
(4)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成,该同学进行了定量研究:反
应前固体物质的质量为5.6 g,反应后固体物质的质量为6.6 g。从数据分析,反
应后硬质试管中固体物质的组成为
迁移应用
1.下列有关铁的氧化物的说法中,不正确的是 ( D ) A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3,Fe2O3是红棕色的,常用作红色油漆和涂料 B.Fe3O4是黑色晶体,其中的铁元素显+2价和+3价 C.FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水,但都能和盐酸反应 D.FeO不稳定,在空气中受热迅速被氧化成Fe2O3 解析 FeO不稳定,在空气中受热迅速被氧化成Fe3O4。
探究应用 例 (2021吉林白城高一期末)某同学利用如图所示实验装置进行铁与水蒸 气反应的实验,并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。
请回答下列问题: (1)硬质试管中湿棉花的作用是 提供反应需要的水蒸气 。 (2)铁与水蒸气的反应中,氧化剂是 H2O (填化学式,下同),还原剂是 Fe 。 (3)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设: 假设1:只有Fe; 假设2:只有 Fe3O4 (填化学式); 假设3:既有Fe也有Fe3O4。
问题3:陨石中含有Fe、Ni金属,若取少量陨石,加入足量的稀盐酸,你会观察到 哪些现象(假设陨石的其他成分不与盐酸反应)?请写出相关反应的化学方程 式。
提示 可以观察到部分固体溶解,有气泡冒出。相关反应的化学方程式为Fe +2HCl FeCl2+H2↑、Ni+2HCl NiCl2+H2↑。
铁的化学性质
化学式 俗名
色、态 溶解性 铁元素的化合价
用途
FeO — ① 黑 色粉末 ④ 不 溶于水 ⑦ +2 —
2021新教材高中化学第三章铁金属材料 课件 人教版必修1
3.利用覆铜板制作图案
实验原理 实验操作
利用FeCl3溶液作为“腐浊液”，将覆铜板上不需要的 铜腐蚀。
取一块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的 图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段 时间后，取出覆铜板并用水清洗干净，观察现象， 并展示图案。
现象 反应方程式
用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下 设计的图案
l 提示:我们可以从如何防止Fe(OH)2被氧化这点出发，围绕此点进 行设计，找到问题的突破口。
总结：
1、Fe2+极易被氧化，所以FeSO4溶液要现配 现用。 2、为了防止Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液所 用的蒸馏水和制备Fe(OH)2所用的NaOH溶液 都要煮沸，尽可能除去O2。
3、为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可 将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的 液面下，再挤出NaOH溶液。
生铁和 钢 是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 2%~4.3% ， 钢的含碳 量为 0.03%~2% 。 由于含碳量不同，钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁 硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料;钢有良好的 ，延展性 机械，性可能以好锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等。
提示：“杓”的主要成分是 四氧化三铁。
LOGO
3.四氧化三铁
磁性氧 化铁
Fe3O4
黑色晶 体;不溶 于水
Fe3O4有固定的组成，属于纯净物，不是混合物。 Fe3O4可看成FeO•Fe2O3，与酸反应时，可看成FeO、 Fe2O3分别与酸反应，然后把两个反应相加。
第三章ꢀ铁ꢀꢀ金属材料
第一节ꢀꢀꢀ铁及其化合物ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ
下水井盖是由生铁铸造的
人教版高中化学《金属材料》ppt1
教性学流质程比纯较 金属
师生活动 现象 合金 设计意图
9.实验探 【比较】合金与组成它们的金属性质比较。 通过实验
究
【实验探黄究铜】组织学生铜探究：黄铜硬、铝铜； 探究铝和数
硬铝、铝的颜色光泽与硬度进行比较
据比较，
铅1．比较黄镉铜片和铜铋片的光泽锡、颜色。焊锡
光泽和颜2硬色．度将。黄铜片和铜片互相刻划，比较它们的
结启论示
不同的用途。
合金的用
【讲解】合金比纯金属具有更广泛的用途。 途及其发
展、应用
前景。
人教版九年级化学下册8.1金属材料说 课课件 (共26 张PPT)
人教版九年级化学下册8.1金属材料说 课课件 (共26 张PPT)
常见合金的主要成分、性能和用途
教合学金流程 主要成分 师生活性动能
用设途计意图
10.阅读 【展示】几种常见合金的主要 了解钛和钛
不锈钢 铁成、分铬、、镍性能和用途抗腐蚀性好 医合疗金器等械、21炊
不锈钢反应釜
【过渡】合医金疗在器人械类生活和生 产中具有极为广泛的应用，尤
不具应世金锈、釜纪属容钢的材器容、重料器反要激
黄铜
铜其、是锌在科学技术日强益度发高、展可的塑今 机发器学零生件、兴仪趣
比与武较其合组德金分 金合属的金性
质差异。
【讨论】合金的熔点与其组分金属相比， 培养学生
熔点 硬/℃度
3又能2有得7 何到特 什3点 么2呢 启1？ 示根 ？2据7下1表提2供3的2数据，18你3
【总结】合金的很多性能与组成它们的纯
实7验0探究、
比较分析 能力，让
金属存在差异，从而使合金更容易适合于 学生了解
设计意图
4.设计 方案实 验探究
人教版新教材金属材料版1课件
24人教版新教材《金属材料》ppt精美版1人教版新教材《金属
25人教版新教材《金属材料》ppt精美版1人教版新教材《金属
26人教版新教材《金属材料》ppt精美版1人教版新教材《金属
27人教版新教材《金属材料》ppt精美版1人教版新教材《金属
28人教版新教材《金属材料》ppt精美版1人教版新教材《金属
点击右图进入…
点击右图进入…课时分层作业54人教版新教材《金属材料》ppt
Thank you for watching !
Thank you for watching !55人教版新
14人教版新教材《金属材料》ppt精美版1人教版新教材《金属
15人教版新教材《金属材料》ppt精美版1人教版新教材《金属
16人教版新教材《金属材料》ppt精美版1人教版新教材《金属
17人教版新教材《金属材料》ppt精美版1人教版新教材《金属
18人教版新教材《金属材料》ppt精美版1人教版新教材《金属
29人教版新教材《金属材料》ppt精美版1人教版新教材《金属
铝及其氧化物的主要性质
铝及其氧化物的主要性质 30人教版新教材《金属材料》ppt精
31人教版新教材《金属材料》ppt精美版1人教版新教材《金属
32人教版新教材《金属材料》ppt精美版1人教版新教材《金属
33人教版新教材《金属材料》ppt精美版1人教版新教材《金属
34人教版新教材《金属材料》ppt精美版1人教版新教材《金属
35人教版新教材《金属材料》ppt精美版1人教版新教材《金属
36人教版新教材《金属材料》ppt精美版1人教版新教材《金属
学科素养应用养成37人教版新教材《金属材料》ppt精美版1人
38人教版新教材《金属材料》ppt精美版1人教版新教材《金属
新教材高中化学第三章铁金属材料第一节课时2铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐课件新人教版必修第一册ppt
方法二:还原性 用H2将装置内的空气排尽后,再将亚铁盐与Na 气体保护法 OH溶液混合,这样可长时间观察到白色沉淀,如
图所示
问题1:请问方法一可以制备较为纯净的白色Fe(OH)2沉淀的原因是什么? 提示 用苯液封,装有NaOH溶液的胶头滴管插入液面,这些操作均能防止 Fe(OH)2与氧气接触,避免其被氧化,因此能制备较为纯净的白色Fe(OH)2沉淀。
1.铁的转化关系
探究归纳
2.Fe2+和Fe3+的检验方法 (1)用KSCN溶液和氯水
(2)用NaOH溶液
(3)在含有Fe2+、Fe3+的混合溶液中,检验Fe3+和Fe2+的方法 ①Fe3+的检验
②Fe2+的检验
ⅰ. ⅱ. ⅲ.
酸性KMnO4溶液紫色褪去,说明含有Fe2+。 溴水褪色,说明含有Fe2+。
判一判 1.FeSO4溶液在空气中长久放置后显棕黄色 ( √ ) 2.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后产生红色沉淀( ✕ ) 3.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 ( ✕ ) 4.既可通过复分解反应,又可通过化合反应生成Fe(OH)3( √ )
互动探究·关键能力
探究点一 氢氧化亚铁的制备
探究归纳 1.成功制备Fe(OH)2的关键 由于Fe(OH)2具有很强的还原性,易被氧化为Fe(OH)3,在实验室中制备Fe(OH)2, 并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态,成为物质制备实验探究的热点。 制备原理:Fe2++2OH- Fe(OH)2↓ 成功关键:①溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质;②制备过程中,保证生成的 Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。
人教版高中化学必修1第三章第二节课件-金属材料
物质的量在化 学方程式计算 中的应用
Step2：根据方程式各物质之间的化学计量数之比和已知信息（物 质的量或体积或气体摩尔体积或质量等），列出求解未知量的方 程式；
Step3：解出方程式，得到答案
作业布置
记忆合金的性质
谢谢
思考·讨论
250mL 2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算： （1）参加反应的铁屑的物质的量 （2）生成H2的体积（标准状况） 提示：根据硫酸的体积和H2SO4的物质的量浓度，可以计算出参 加反应的H2SO4的物质的量。然后根据化学反应中各物质之间的 化学计量数之比，计算出参加反应的铁屑的物质的量和生成的 H2的体积。
是元素周期表中原子序数从57-71（从镧至镥）的15种元素以及钪和钇，共17种元 素。稀土金属可单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入适量稀土金属，能大 大改善合金的性能。因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。
课堂达标
2.下列有关合金的说法不正确的是（ B ）
A．多数合金比单一金属有更大的硬度 B．多数合金比单一金属有更高的熔点 C．我国早在3000年前就使用合金 D．新型合金有记忆合金、储氢合金
金属 熔点/℃ 沸点/℃
Na K 97.5 63.6 883 774
Al 660 2 467
Cu 1 083 2 567
Fe 1 535 2 750
A. Fe-Cu合金 B. Cu-Al合金 C. Al-Na合金 D. Cu-Na合金 【解析】根据定义，两种金属要“熔合”为合金，则熔合时温度须保证两种金属 在一定温度范围内均为液体状态，即一种金属的熔点不能高于另外一种金属的沸 点。
新型储氢合金材料可以用于以H2为燃料的汽车。
思考·讨论
可用于制作我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件—— 供人活动的耐压球的新型合金是？
人教版九年级下册化学 第八单元 课题1 金属材料 PPT
锡
232 低
硬度（以金
刚石的硬度为 10作标准）
铬
大9
铁银铜 金 铝铅
4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5小
讨论 — 探究性质与用途的关系
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等 用铁制，而不用铝制？
答：因为铝的硬度小，而铁的硬度较 大。
2.银的导电性比铜好，为什么电线 ห้องสมุดไป่ตู้般用铜制而不用银制？
易加工、耐腐蚀
铜、锡
强度高、可塑性好、 机器零件如轴承、齿轮等
耐磨、耐腐蚀
铜、镍
光泽好、耐磨、耐 钱币、代替银做饰品
腐蚀、易加工
锡、铅
熔点低
焊接金属
铝、铜、镁、硅 强度和硬度好
火箭、飞机、轮船等制造
业
金、银、铜
光泽好、耐磨、易 金饰品、钱币、电子元件
加工
金、铜、镍、锌 光泽好、耐磨、易 金饰品
加工
科技博览
形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被
广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和 电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。
用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线
纯金属:Fe,Cu,Al
一:金属材料
合金
二:金属的物理性质
小结
• 常温下金属都是固体（汞除外）， • 有金属光泽， • 大多数金属都是电和热的良导体（导电导热性） • 有延展性，（可以拉成细丝，可以展成薄片） • 密度较大，
归纳 金属的共性与个性
共性：①常温下都是固体（汞除外）； ②有金属光泽； ③大多数金属是热、电的良导体； ④有延展性。
归纳 金属的共性与个性
个性： ①大多数金属常温下为固态，而汞是液态； ②大多数金属为银白色，而铜为紫红色、金 是黄色； ③各种金属的硬度、密度、熔点、导电性、 导热性有较大差别。
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第一课时 日常使用 的金属材料
1．下列物质中，不属于合金的是( ) A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
答案 D
解析 硬铝是以铜为主要合金元素的铝合金，属于合金。黄铜是以锌为 主要合金元素的铜合金，属于合金。钢铁属于合金。水银是金属汞，属于单 质。
答案
解析
2．下列有关铁和铁合金的说法错误的是( ) A．生铁比铁软 B．铁有良好的导热性 C．钢是铁的合金 D．生铁在潮湿的空气中容易生锈
答案 D 解析 车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻、 强度大、抗腐蚀能力比较强等优点。
日常课件(共 28张)
答案
解析
日常使用的金属材料 —人教版高中化学必修第一册习题PP T优质 课件(共 28张)
5．我国发行的第五套人民币，1 元硬币的材质为钢芯镀镍合金。下列关 于 1 元硬币的说法不正确的是( )
答案 B
答案
解析 合金的硬度一般比其各成分金属的硬度大，①正确；合金的熔点 一般低于各成分金属的熔点，一般而言，合金的导电性比纯金属弱，故②正 确，④错误；改变原料配比和工艺，可以得到不同性能的合金，③正确；合 金的应用更广泛，⑤正确。
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答案
解析
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6．钛和钛的合金被誉为“21 世纪最有发展前景的金属材料”，它们具 有很多优良性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤 其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能， 下列用途不切合实际的是( )
答案 A
解析 合金的硬度一般大于各成分金属，生铁比铁的硬度大；铁具有良 好的导热性；钢是铁的合金；铁在潮湿的空气中容易生锈。
答案
解析
(1)含碳量是生铁和钢区别的主要标志。 (2)碳素钢又称普通钢，含碳量越低，钢的韧性越大；含碳量越大，钢的 硬度越大。
3．下列与合金相关的叙述正确的有( ) ①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大 ②合金的熔点一般比它 的成分金属的熔点都低 ③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到 不同性能的合金 ④合金的导电性比纯金属更强 ⑤合金的应用范围比纯金属更广 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③④ D．①②④
A．有一定硬度，耐磨损，但硬度不能过大，否则文字和图案很难压印 上去
B．化学性质稳定，耐腐蚀 C．每枚硬币的材料实际价值远远高于面值 1 元 D．每枚硬币的材料实际价值低于面值 1 元 答案 C
解析 硬币材料的实际价值应低于面值。
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7．下列有关金属的说法中，错误的是( ) A．钠应保存在煤油中 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．铝抗腐蚀能力较强的主要原因是铝与氧气反应使表面生成一层致密 的氧化物薄膜 D．自然界中金属都是以化合态形式存在
(1)并非所有金属都能形成合金，因为两种金属必须熔合在一起才能形成 合金。
(2)合金拥有各成分的共性，各成分的含量也会影响合金的性质。 (3)形成合金的各成分熔点相近，即一种成分的沸点不能低于另一种成分 的熔点。 (4)合金的两个特点：合金的熔点一般比成分金属低，硬度比成分金属大。
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4．世界上一次性建成的最长高速铁路——京沪高铁，列车时速高达 380 公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金( )
A．比纯铝熔点高 B．具有比较活泼的化学性质 C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取 D．质量轻、强度大、抗腐蚀能力比较强
答案 D
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答案
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解析 绝大多数金属化学性质活泼，以化合态形式存在于自然界中，少 数不活泼金属，如金、铂等以游离态存在。
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8．(原创题)下列关于铝与 NaOH 溶液反应的叙述正确的是( ) A．该反应中 NaAlO2 是还原产物 B．该反应的氧化剂是 NaOH 和 H2O C．该反应的氧化剂是 H2O D．该反应中 2 mol Al 完全反应，生成氢气的体积为 67.2 L
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(1)活泼金属钠在常温下即被氧化，加热或点燃所得的产物为 Na2O2。 (2)较活泼金属镁在空气中加热能剧烈燃烧，而铝则不能燃烧。 (3)较活泼金属铁在纯氧气中能剧烈燃烧，在潮湿的空气中易形成铁锈。 (4)不活泼的金属(如金、铂等)一般不与氧气反应。
A．用来作保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于家庭装修，作钛合金装饰门
答案 A
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答案
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解析 由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B 正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的 组织相容，不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，C 正确；由于其密 度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，作钛合金装饰门，D 正 确；由于其熔点高，不适合作保险丝，A 错误。
1．下列物质中，不属于合金的是( ) A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
答案 D
解析 硬铝是以铜为主要合金元素的铝合金，属于合金。黄铜是以锌为 主要合金元素的铜合金，属于合金。钢铁属于合金。水银是金属汞，属于单 质。
答案
解析
2．下列有关铁和铁合金的说法错误的是( ) A．生铁比铁软 B．铁有良好的导热性 C．钢是铁的合金 D．生铁在潮湿的空气中容易生锈
答案 D 解析 车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻、 强度大、抗腐蚀能力比较强等优点。
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答案
解析
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5．我国发行的第五套人民币，1 元硬币的材质为钢芯镀镍合金。下列关 于 1 元硬币的说法不正确的是( )
答案 B
答案
解析 合金的硬度一般比其各成分金属的硬度大，①正确；合金的熔点 一般低于各成分金属的熔点，一般而言，合金的导电性比纯金属弱，故②正 确，④错误；改变原料配比和工艺，可以得到不同性能的合金，③正确；合 金的应用更广泛，⑤正确。
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答案
解析
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6．钛和钛的合金被誉为“21 世纪最有发展前景的金属材料”，它们具 有很多优良性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤 其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能， 下列用途不切合实际的是( )
答案 A
解析 合金的硬度一般大于各成分金属，生铁比铁的硬度大；铁具有良 好的导热性；钢是铁的合金；铁在潮湿的空气中容易生锈。
答案
解析
(1)含碳量是生铁和钢区别的主要标志。 (2)碳素钢又称普通钢，含碳量越低，钢的韧性越大；含碳量越大，钢的 硬度越大。
3．下列与合金相关的叙述正确的有( ) ①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大 ②合金的熔点一般比它 的成分金属的熔点都低 ③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到 不同性能的合金 ④合金的导电性比纯金属更强 ⑤合金的应用范围比纯金属更广 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③④ D．①②④
A．有一定硬度，耐磨损，但硬度不能过大，否则文字和图案很难压印 上去
B．化学性质稳定，耐腐蚀 C．每枚硬币的材料实际价值远远高于面值 1 元 D．每枚硬币的材料实际价值低于面值 1 元 答案 C
解析 硬币材料的实际价值应低于面值。
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7．下列有关金属的说法中，错误的是( ) A．钠应保存在煤油中 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．铝抗腐蚀能力较强的主要原因是铝与氧气反应使表面生成一层致密 的氧化物薄膜 D．自然界中金属都是以化合态形式存在
(1)并非所有金属都能形成合金，因为两种金属必须熔合在一起才能形成 合金。
(2)合金拥有各成分的共性，各成分的含量也会影响合金的性质。 (3)形成合金的各成分熔点相近，即一种成分的沸点不能低于另一种成分 的熔点。 (4)合金的两个特点：合金的熔点一般比成分金属低，硬度比成分金属大。
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4．世界上一次性建成的最长高速铁路——京沪高铁，列车时速高达 380 公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金( )
A．比纯铝熔点高 B．具有比较活泼的化学性质 C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取 D．质量轻、强度大、抗腐蚀能力比较强
答案 D
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答案
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解析 绝大多数金属化学性质活泼，以化合态形式存在于自然界中，少 数不活泼金属，如金、铂等以游离态存在。
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8．(原创题)下列关于铝与 NaOH 溶液反应的叙述正确的是( ) A．该反应中 NaAlO2 是还原产物 B．该反应的氧化剂是 NaOH 和 H2O C．该反应的氧化剂是 H2O D．该反应中 2 mol Al 完全反应，生成氢气的体积为 67.2 L
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(1)活泼金属钠在常温下即被氧化，加热或点燃所得的产物为 Na2O2。 (2)较活泼金属镁在空气中加热能剧烈燃烧，而铝则不能燃烧。 (3)较活泼金属铁在纯氧气中能剧烈燃烧，在潮湿的空气中易形成铁锈。 (4)不活泼的金属(如金、铂等)一般不与氧气反应。
A．用来作保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于家庭装修，作钛合金装饰门
答案 A
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答案
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解析 由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B 正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的 组织相容，不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，C 正确；由于其密 度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，作钛合金装饰门，D 正 确；由于其熔点高，不适合作保险丝，A 错误。