2019年人教版高中化学必修2期末测试卷(解析版)

期末测试卷

一、单选题(共15小题)

1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()

A．糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质

B．饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯

C．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂

D．大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖

2.下列物质能与银氨溶液发生银镜反应的是()

A．葡萄糖

B．油脂

C．乙醇

D．纤维素

3.下列有机物分子中不含有官能团的是 ()

A． CH3CH2OH

B． CH2＝CH2

C．

D．

4.有机高分子化合物又称聚合物，下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是() A．它们大部分是由小分子通过加成聚合反应制得的

B．它们的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复

C．对于某一种高分子材料它的相对分子质量是确定的

D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的

5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是()

A． 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

B． MgO＋H2Mg＋H2O

C． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D． 2HgO2Hg＋O2↑

6.下列说法正确的是()

A．糖类、油脂、蛋白质都是人体必须的营养物质

B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D．油脂分为油和脂肪两种，二者具有相同的化学性质

7.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是() A．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料

B．用甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．用苯和液溴为原料制取溴苯

D．用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳

8.下列关于离子化合物的叙述正确的是()

A．离子化合物中都含有离子键

B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C．离子化合物一定可以导电

D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

9.海水提溴过程中将溴离子氧化成单质溴，可向其中加入氧化剂，合适的是()

A．酸性高锰酸钾溶液

B．氯水

C．氯化铁溶液

D．碘水

10.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()

A．分子式为C7H6O5

B． 1 mol该物质能与4 mol Na发生反应

C．分子中含有两种官能团

D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋

11.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是()

A．离O点越远的元素原子半径越大

B．虚线相连的元素处于同一族

C． B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应

D． A、B组成的化合物中可能含有共价键

12.下列说法中不正确的是()

A．一定条件下，可逆反应达到的平衡状态就是该反应的限度

B．可逆反应达到平衡状态时，其正反应速率和逆反应速率相等

C．通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3

D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变

13.据法国《科学与未来》杂志报道，美国科学家在实验室中合成了与脱氧核糖核酸(DNA)分子结构相近的苏糖核酸分子。一些专家认为这种物质包含遗传信息，可能是第三种遗传分子。苏糖核酸简称TNA，是DNA和RNA的“近亲”。TNA中含有苏糖的结构单元。已知苏糖的结构简式为，以下有关苏糖的说法中，不正确的是()

A．苏糖与葡萄糖互为同系物

B．苏糖与甲酸甲酯含碳的质量分数相同

C．苏糖一定条件下能发生加成或取代反应

D．苏糖能和Cu(OH)2反应

14.下列说法正确的是()

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

15.下列结论正确的是()

①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．只有②⑤⑦

B．②⑥⑦

C．②④⑤⑥⑦

D．②④⑥

二、填空题(共3小题)

16.根据乙酸的性质回答下列问题：

(1)将醋酸钠晶体与浓硫酸共热，可观察到的现象为__________________________；

反应的化学方程式为_____________________________________。

(2)在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加乙酸至过量，现象为______________；反应的离子方程式为_____________________________________。

(3)在碳酸钠溶液中，加入乙酸后，有________放出，反应的离子方程式为__________________。

17.完成下列表格，并回答问题。

(1)填写下表空格：

(2)元素原子核外电子排布的先后顺序是______________________。

(3)各电子层上容纳电子数的规律是________________________。

18.海水中镁的总储量约为2.1×1015t，目前世界上60%的镁来自海水。工业上从海水中提取镁的步骤为：

①将海水中大量存在的贝壳燃烧成石灰

②将石灰制成石灰乳

③将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀

④在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O

⑤将MgCl2·6H2O在氯化氢气流中加热得到无水MgCl2

⑥电解熔融的MgCl2可得到镁。试回答下列问题：

(1)请写出海水提取镁的过程中①、⑥反应的化学方程式：

①________________________________________________________________________；

⑥________________________________________________________________________。

(2) 上述提取镁的流程中，可以在降低成本，减少污染方面做出一些工作，请写出其中一点________________________________________________________________________。