溶液中离子浓度大小判断测试题

溶液中离子浓度大小判断测试题

一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）

１．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液中，所含带电粒子数由多到少的顺序是

①Na2SO4②H2SO3③NaHS ④Na2S

A．①=④>③=② B．④=①>②>③C．①=④>③>②D．④>①>③>②

２．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，所得溶液中阴离子数最多的是

A．KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3 D．MgSO4

３．100mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液与50mL0.2mol/L的NaOH溶液混合后，在所得溶液中离子浓度大小关系是

A．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)> c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO－) > c(H+)>c(OH－)

C．c(CH3COO－)>c(Na+)> c(H+)>c(OH－) D．c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)> c(H+)

４．物质的量浓度相同的下列溶液中，对指定离子的浓度大小的判断中，错误的是

A．c(PO43－)：Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4

B．c(CO32－)：(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3

C．c(NH4+)：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl

D．c(S2－)：Na2S>H2S>KHS

５．在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c(CH3COO－)>c(Na+)，则下列关系式中正确的是

A．c(H+) > c(OH－) B．c(H+) < c(OH－)

C．c(CH3COOH) > c(CH3COO－) D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) =0.2mol/L

６．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与其钠盐NaX溶液等体积混合后，若溶液中c(Na+) > c(X－)，则下列关系中错误的是

A．c(H+) > c(OH－) B．c(HX) < c(X－)

C．c(X－) + c(HX) = 2 c(Na+) D．c(HX) + c(H+) = c(Na+) + c(OH－)

７．某溶液中滴入甲基橙试液后，溶液显红色，则在该溶液中下列离子能够大量存在的是A．HCO3－ B．ClO－C．NO3－D．S2－

８．常温下，某氨水的pH = x ，某盐酸溶液的pH = y，且x + y = 14，x >11。若将上述两种溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度大小关系是

A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+) B．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

C．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－) D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

９．等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比

A．前者多 B．后者多C．一样多D．无法判断

10．在pH为1的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．K+、MnO4－、Na+、HCO3－B．Na+、Fe2+、SO42－、NO3－

C．AlO2－、K+、Mg2+、ClO－D．Ba2+、Cl－、NO3－、Al3+

11．有五瓶溶液，分别是：①10mL 0.60mol/L NaOH溶液②20mL 0.50mol/L H2SO4溶液③30mL

0.40mol/L HCl溶液④40mL 0.30mol/L CH3COOH溶液⑤50mL 0.20mol/L C12H22O11溶液。以上各溶液

中所含离子、分子总数

．．．．．．．的大小关系是

A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤

C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①

12．在含下列离子的溶液中，加入盐酸或氢氧化钠溶液时都不能

．．．使其浓度减小的是

A．H2PO4－ B．Al3+C．HCO3－D．K+

13．已知某温度下，0.1mol/L强电解质NaHB的溶液中，c(H+)>c(OH－)，则下列判断中一定正确的是

A．c(Na+)+ c(H+)=2c(B2－)+ c(OH－) B．c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2－)

C．c(H+)·c(OH－)= 1.0×10－14D．溶液的pH=1.0

14．今测得某次酸雨中离子浓度大小为：c(NH4+)=2.0×10－5mol/L、c(Cl－)= 6.0×10－5mol/L、c(SO42－)= 2.8×10－5mol/L、c(NO3－)= 2.3×10－5mol/L、c(Na+)=1.9×10－5mol/L。则此次酸雨中c(H+)约为

A．1.0×10－3mol/L B．1.0×10－4mol/L

C．1.0×10－5mol/L D．1.0×10－6mol/L

15．已知NH3结合H+和Ag+ 离子的能力，前者强于后者，若要使溶液中的Ag(NH3)2+ 离子转化为自由移动的Ag+ 离子，其有效试剂是

A．稀盐酸 B．稀硫酸C．稀氨水D．稀硝酸

二、填空题

16．某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：

H2A H+ + HA－、HA－ H+ + A2－。

已知相同浓度时一级电离大于二级电离，设有下列四种溶液：

（A）0.01mol/L的H2A溶液（B）0.01mol/L的NaHA溶液

（C）0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合后的溶液

（D）0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液

据此回答下列问题（用字母代号填空）：

（1）c(H+)最大的是，最小的是；（2）c(H2A)最大的是，最小的是；（3）c(A2－)最大的是，最小的是。

17．已知甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1.0mol/L 和 0.10mol/L，则两瓶氨水中氢氧根离子浓度之比为（大于、小于或等于）10。其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

18．某工厂甲、乙两个车间，分别排放出的污水中各含下列离子中的4种：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl

－、SO

42－、NO

3

－、OH－。若各自单独排放会造成对环境的污染，如果混合后再排放则可以减小污染。现测得

甲车间排放的污水的pH＞7。则：

（1）甲车间排放的污水中含有的4种离子可能是；

（2）乙车间排放的污水中含有的4种离子可能是。

参考答案

二、填空题

16．（1）A，D；（2）C，D；（3）D，A。

17．小于。氨水中c(OH－)=c(NH3·H2O)·α(NH3·H2O)，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离度小于乙瓶氨水的电离度，所以甲、乙两瓶氨水中氢氧根离子的浓度之比小于10。

18．（1）甲： Na+、Cl－、SO42－、OH－；（2）Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3－。