影响盐类水解的主要因素(基础+提高)
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影响盐类水解的主要因素
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件,要做到心中有数!
学习目标:
●1、认识内因对盐类水解程度的影响;
●2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。
学习策略:
●与盐的电离对比记忆,运用化学平衡理论理解盐类的水解平衡
二、学习与应用
“凡事预则立,不预则废”.科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对
知识回顾——复习
学习新知识之前,看看你的知识贮备过关了吗?
1.弱电解质的电离平衡特征:
弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种,具有以下一些特征:
“逆”——弱电解质的电离是可逆的
“动”——电离平衡是平衡;
“等”——;
“定”——在电离平衡状态时,溶液中分子和离子的浓度;
“变”——电离平衡是相对的、暂时的,当外界条件改变时,平衡。
2. 测定盐溶液的酸碱性:
实验:(1)取少量CH3COONa溶于水,滴加几滴酚酞试剂,观察颜色变化;
(2)取少量NH4Cl溶于水,滴加几滴紫色石蕊试剂,观察颜色变化;
(3)取少量NaCl溶于水,测溶液的pH值。
结论:(1)CH3COONa溶液呈性
(2)NH4Cl溶液呈性
(3)NaCl溶液呈性
3.归纳盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系:
盐溶液(0.1mol/L) NaCl NH 4Cl Al 2(SO 4)3 Na 2CO 3 CH 3COONa
盐的类型 强酸强碱盐 盐 盐 盐 盐
pH ﹦7 溶液酸碱性
中性
知识点一:影响盐类水解的因素
1.内因:
主要因素是 ,组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越 ,水解程度就越 (越弱越水解)。
例如:酸性HF >CH 3COOH 水解程度NaF CH 3COONa
多元弱酸正盐的水解,水解反应第一步远远大于第二步,原因是第一步水解产生的 OH ―
对第二步水解的抑制作用,并且正盐阴离子与H +结合能力比酸式盐阴离子结合能力 强。
例如:Na 2CO 3溶液中
23233223CO +H O HCO OH ()
HCO H O H CO OH ()
---
--
⎧+⎪⎨++⎪⎩ƒƒ主要次要 2.外因
①温度:水解过程一般是 过程,故升温使水解程度 ,反之则 。
②浓度:盐的浓度越 ,电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越 ,水解程度越大。
3.溶液的酸碱性
组成盐的离子能与水发生水解反应。
向盐溶液中加入H +,可 阳离子水解, 阴离子水解;向盐溶液中加入OH ―
,能 阴离子水解, 阳离子水解。
【规律总结】越弱越水解,越热越水解,越稀越水解,加酸碱抑制或促进水解。
4.典型实例:
醋酸钠水解平衡的移动:CH 3COO -
+H 2O
CH 3COOH+OH -
改变条件 平衡移动 c(CH 3COO -
) c(OH -
)
加入固体醋酸钠 通入HCl 升温 加水 加NaOH 加CH 3COOH 加NH 4Cl
要点梳理——预习和课堂学习
认真阅读、理解教材,尝试把下列知识要点内容补充完整,带着自己预习的疑惑认真听课学习.课堂笔记或者其它补充填在右栏.预习和课堂学习更多知识点解析请学习网校资源ID :
知识点二:互促水解
1.互促水解的定义:
弱酸弱碱盐溶液中,盐的阳离子结合水产生的,盐的阴离子结合水产生的,
相互促进水解,所以水解程度较大。
溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱,若弱碱较强则溶液显;
若弱酸较强则溶液显。
2.盐与盐混合时的互促水解问题
盐与盐的反应又分以下几种情况:
(1)两种水解情况相同的盐溶液的反应。
①NaHCO3和Na2SiO3的反应,NaSiO3的水解程度远大于NaHCO3的水解程度,因
而Na2SiO3的水解抑制了NaHCO3的水解而促进了HCO3-的电离。
HCO3-H++
CO32-,HCO3-的电离反过来又促进了SiO32-的水解,其反应为:
________________________________________________
同理:NaAlO2+NaHCO3+H2O==_____________________
②硝酸银与氯化铝的反应,因两者水解都显酸性,相互抑制,不利于水解的进行,发
生复分解反应生成难溶物(AgCl),因此发生的反应为_____________________ (2)两种水解情况相反的盐溶液的反应,主要有如下几种情况:
①“双水解”反应趋于完全,其离子方程式中应用“===”连接,并应标明产物的状
态符号“↑”“↓”。
如泡沫灭火器的反应原理可表示为
Al3++3HCO3-==_____________________。
如Na2S与Al2(SO4)3之间的反应:
S2-+H2O HS-+OH-
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
两离子的水解相互促进,其反应式为______________________________。
②发生复分解反应。
当发生复分解反应生成沉淀比水解反应生成的沉淀更难溶时,
物质之间发生复分解反应,如Na2S溶液和CuSO4溶液混合,其反应式为S2-+Cu2+==CuS↓。
③发生氧化还原反应。
物质之间能发生氧化还原反应,也能发生水解反应,通常是以
氧化还原反应为主。
如Na2S溶液与FeCl3溶液混合,其反应式为_____________________
3.互促水解离子方程式的书写:
(1)弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解。
如NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、
CH3COO-等虽然相互促进,却仍是部分水解(离子间能在溶液中大量共存),此双水解仍
用“”表示。
如NH4++CH3COO-_____________________。
(2)完全双水解反应:
某些盐溶液在混合时,一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子一起都发生水解,相互促
进对方的水解,使两种离子的水解趋于完全。
常见的能发生相互促进水解的离子有:Al3+
与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、
SiO32-等。
书写双水解反应的离子方程式时,一般要根据水解特征、水解生成的酸和碱的特点确定反应物和生成物,以离子的电荷守恒和质量守恒相结合的方法进行配平。
例如:2Al3++3CO32―+3H2O==_____________________
Al3++3HCO3-==_____________________
Al3++3AlO2―+6H2O==_____________________
类型一:影响盐类水解平衡的因素
例1..在一定条件下,Na 2CO 3溶液存在水解平衡:
CO 32―
+H 2O
HCO 3―+OH ―。
下列说法正确的是( )
A .稀释溶液,水解平衡常数增大
B .通入CO 2,平衡向正反应方向移动
C .升高温度,323(HCO )(CO )
c c --
减小 D .加入NaOH 固体,溶液pH 减小
点评: 举一反三:
【变式1】关于FeCl 3水解的说法错误的是( )
A .水解达到平衡时无论加FeCl 3的饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正反应方向移动
B .浓度为5 mol ·L ―1
和0.5 mol ·L
―1
的两种FeCl 3溶液,其他条件相同时,Fe 3+水
解程度前者比后者小
C .有50℃和20℃的同浓度的FeCl 3溶液,其他条件相同时,Fe 3+的水解程度前者比 后者小
D .为抑制Fe 3+水解,较好地保存FeCl 3溶液应加入少量HCl
类型二:互促水解问题 例2.向三份0.1 mol ·L
-1
的CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 3
固体(忽略溶液体积变化),则CH 3COO -
浓度的变化依次为( ) A .减小、增大、减小 B .增大、减小、减小 C .减小、增大、增大 D .增大、减小、增大
点评:
知识回顾——复习答案如下:
1.动态 正反应速率和逆反应速率相等 不变 改变
2.碱 酸 中
3.强酸弱碱 强酸弱碱 弱酸强碱 弱酸强碱 <7 <7 >7 >7 酸性 酸性 碱性 碱性
三、测评与总结
要想学习成绩好,总结测评少不了!课后复习是学习不可或缺的环节,它可以帮助我们巩固学习效果,弥补知识缺漏,提高学习能力.
典型例题——自主学习
认真分析、解答下列例题,尝试总结提升各类型题目的规律和技巧,然后完成举一反三.课堂笔记或者其它补充填在右栏.更多精彩内容请学习网校资源ID :
成果测评
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对本知识的学案导学的使用率:
□ 好(基本按照学案导学的资源、例题进行复习、预习和进行课堂笔记等,使用率达到80%以上)
□ 中(使用本学案导学提供的资源、例题和笔记,使用率在50%-80%左右)
□ 弱(仅作一般参考,使用率在50%以下)
学生:_______________ 家长:______________ 指导教师:_________________
影响盐类水解的主要因素
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件,要做到心中有数!
学习目标:
●1、认识内因对盐类水解程度的影响;
●2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。
学习策略:
●与盐的电离对比记忆,运用化学平衡理论理解盐类的水解平衡
二、学习与应用
“凡事预则立,不预则废”.科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对
知识回顾——复习
学习新知识之前,看看你的知识贮备过关了吗?
1.弱电解质的电离平衡特征:
弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种,具有以下一些特征:
“逆”——弱电解质的电离是可逆的
“动”——电离平衡是平衡;
“等”——;
“定”——在电离平衡状态时,溶液中分子和离子的浓度;
“变”——电离平衡是相对的、暂时的,当外界条件改变时,平衡。
2. 测定盐溶液的酸碱性:
实验:(1)取少量CH 3COONa 溶于水,滴加几滴酚酞试剂,观察颜色变化;
(2)取少量NH 4Cl 溶于水,滴加几滴紫色石蕊试剂,观察颜色变化; (3)取少量NaCl 溶于水,测溶液的pH 值。
结论:(1)CH 3COONa 溶液呈 性
(2)NH 4Cl 溶液呈 性 (3)NaCl 溶液呈 性
3. 归纳盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系:
盐溶液
(0.1mol/L) NaCl
NH 4Cl
Al 2(SO 4)3
Na 2CO 3
CH 3COONa
盐的类型 强酸强碱盐 盐 盐 盐 盐
pH ﹦7 溶液酸碱性
中性
知识点一:影响盐类水解的因素
1.内因:
主要因素是 ,组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应 的碱越 ,水解程度就越 (越弱越水解)。
例如:酸性HF >CH 3COOH 水解程度NaF CH 3COONa
多元弱酸正盐的水解,水解反应第一步远远大于第二步,原因是第一步水解产生的 OH ―
对第二步水解的抑制作用,并且正盐阴离子与H +结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。
例如:Na 2CO 3溶液中
23233223CO +H O HCO OH ()
HCO H O H CO OH ()
---
--
⎧+⎪⎨++⎪⎩ƒƒ主要次要 2.外因
①温度:水解过程一般是 过程,故升温使水解程度 ,反之则 。
②浓度:盐的浓度越 ,电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越 ,水解程度越大。
3.溶液的酸碱性
组成盐的离子能与水发生水解反应。
向盐溶液中加入H +,可 阳离子水解, 阴离子水解;向盐溶液中加入OH ―
,能 阴离子水解, 阳离子水解。
【规律总结】越弱越水解,越热越水解,越稀越水解,加酸碱抑制或促进水解。
要点梳理——预习和课堂学习
认真阅读、理解教材,尝试把下列知识要点内容补充完整,带着自己预习的疑惑认真听课学习.课堂笔记或者其它补充填在右栏.预习和课堂学习更多知识点解析请学习网校资源ID :
4.典型实例:
醋酸钠水解平衡的移动:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
改变条件平衡移动c(CH3COO-) c(OH-)
加入固体醋酸钠
通入HCl
升温
加水
加NaOH
加CH3COOH
加NH4Cl
知识点二:互促水解
1.互促水解的定义:
弱酸弱碱盐溶液中,盐的阳离子结合水产生的,盐的阴离子结合水产生的,相互促进水解,所以水解程度较大。
溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱,若弱碱较强则溶液显;
若弱酸较强则溶液显。
2.盐与盐混合时的互促水解问题
盐与盐的反应又分以下几种情况:
(1)两种水解情况相同的盐溶液的反应。
①NaHCO3和Na2SiO3的反应,NaSiO3的水解程度远大于NaHCO3的水解程度,因
而Na2SiO3的水解抑制了NaHCO3的水解而促进了HCO3-的电离。
HCO3-H++
CO32-,HCO3-的电离反过来又促进了SiO32-的水解,其反应为:
________________________________________________
同理:NaAlO2+NaHCO3+H2O==_____________________
②硝酸银与氯化铝的反应,因两者水解都显酸性,相互抑制,不利于水解的进行,
发生复分解反应生成难溶物(AgCl),因此发生的反应为_____________________ (2)两种水解情况相反的盐溶液的反应,主要有如下几种情况:
①“双水解”反应趋于完全,其离子方程式中应用“===”连接,并应标明产物的状
态符号“↑”“↓”。
如泡沫灭火器的反应原理可表示为
Al3++3HCO3-==_____________________。
如Na2S与Al2(SO4)3之间的反应:
S2-+H2O HS-+OH-
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
两离子的水解相互促进,其反应式为______________________________。
②发生复分解反应。
当发生复分解反应生成沉淀比水解反应生成的沉淀更难溶时,
物质之间发生复分解反应,如Na2S溶液和CuSO4溶液混合,其反应式为S2-+Cu2+==CuS↓。
③发生氧化还原反应。
物质之间能发生氧化还原反应,也能发生水解反应,通常是以
氧化还原反应为主。
如Na2S溶液与FeCl3溶液混合,其反应式为_____________________
3.互促水解离子方程式的书写:
(1)弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解。
如NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、
CH3COO-等虽然相互促进,却仍是部分水解(离子间能在溶液中大量共存),此双水解仍
用“”表示。
如NH4++CH3COO-_____________________。
(2)完全双水解反应:
某些盐溶液在混合时,一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子一起都发生水解,相互促进对方的水解,使两种离子的水解趋于完全。
常见的能发生相互促进水解的离子有:Al3+ 与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-等。
书写双水解反应的离子方程式时,一般要根据水解特征、水解生成的酸和碱的特点确定反应物和生成物,以离子的电荷守恒和质量守恒相结合的方法进行配平。
例如:2Al3++3CO32―+3H2O==_____________________
3+-
Al3++3AlO2―+6H2O==_____________________
类型一:影响盐类水解平衡的因素
例1..在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:
CO32―+H2O HCO3―+OH―。
下列说法正确的是()
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入CO2,平衡向正反应方向移动
C.升高温度,3
2
3
(HCO)
(CO)
c
c
-
-
减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
点评:
举一反三:
【变式1】关于FeCl3水解的说法错误的是()
A.水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正反应方向移动B.浓度为5 mol·L―1和0.5 mol·L―1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+水
解程度前者比后者小
C.有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比
后者小
D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl
类型二:互促水解问题
例2.向三份0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3
固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()
A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大
点评:
例
碳酸氢钠溶液。
使用时,倒置灭火器振荡,两种溶液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。
典型例题——自主学习
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(1)产生此现象的离子方程式是________________。
(2)不能把硫酸铝装在铁筒里的主要原因是________________。
(3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠是因为________________。
点评:
知识回顾——复习答案如下:
1.动态正反应速率和逆反应速率相等不变改变
2.碱酸中
3.强酸弱碱强酸弱碱弱酸强碱弱酸强碱
<7 <7 >7 >7
酸性酸性碱性碱性
三、测评与总结
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知识点:影响盐类水解的主要因素
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理.如有问题,请到北京四中网校的“名师答疑”或“互帮互学”交流.
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题目或题目出处所属类型或知识点分析及注意问题
注:本表格为建议样式,请同学们单独建立错题本,或者使用四中网校错题本进行记录.
知识导学:影响盐类水解的主要因素(提高)(ID:)
若想知道四中的同学们在学什么,请去“四中同步”看看吧!和四中的学生同步学习,同步提高!
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对本知识的学案导学的使用率:
□ 好(基本按照学案导学的资源、例题进行复习、预习和进行课堂笔记等,使用率达到80%以上)
□ 中(使用本学案导学提供的资源、例题和笔记,使用率在50%-80%左右)
□ 弱(仅作一般参考,使用率在50%以下)
学生:_______________ 家长:______________ 指导教师:_________________
11。