化学必修一第一单元知识点总结

化学必修一第一单元知识点总结

自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。

①过滤

过滤操作适用于分离固体和液体混合物（固体+液体不相容）。

使用的装置叫过滤装置。

它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。该装置

组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，

三靠：装混合液的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。

②蒸发

蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸

发装置，（固体+液体相溶）

一般由蒸发皿、铁架台和铁圈（或三脚架）、酒精灯、玻璃

棒等仪器组装而成。

应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3;在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅;当有大量晶体析出时应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。

③蒸馏

蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。

装置（液与液相溶，但沸点有一定差距，一般30℃

以上）：

①铁架台、②酒精灯、③铁圈、④石棉网、⑤蒸

馏烧瓶（或圆底烧瓶）、⑥温度计、⑦冷凝管、

⑧尾接管(牛角管)、⑨锥形瓶

该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净;冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果;烧瓶中盛装的液体不能超过容器的2/3;使用前要检查装置的气密性;实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。

④分液 :

分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。（液体+液体不相溶）

所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、铁架台和铁圈.

下层液体应从下口流出，而上层液体应从上口倒出。

⑤萃取:

萃取是利用溶质在两种溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从

它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。

主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、铁架台、铁圈。

常见萃取剂：汽油(密度比水小)、苯(密度比水小)、四氯化碳(密度比水大)。

1、检验分液漏斗是否漏水

2、先装入溶液再加入萃取剂，倒置振荡，放气

3、将分液漏斗放在铁圈上静置，使其分层

4、分液

注意事项:

1、振荡时要不时地打开活塞放气，以免分液漏斗内压强过大

2、分液漏斗下端要紧靠在烧杯内壁，防止液体飞溅

3、下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

检验离子存在（PS：此检验只适用于高一上学期，随着近段学习会发现还有离子会对其有干扰）SO42-的检验：一般在原试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-SO32-等离子的干扰，

再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。

Cl-的检验：一般在试样中先加稀HNO3酸化，目的是为了排除CO32-、OH-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。

CO32-检验：在试样中加入HCl，产生无色、无味、能使澄清Ca(OH)2变浑浊的气体，说

明原试液中有CO32-存在。

容量瓶的使用

容量瓶的规格常有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml

例1：配置180ml、1mol/LNaCl溶液

①选择合适的容量瓶

若配置80ml的1mol/L的NaCl溶液则选择容量瓶的规格为250ml容量瓶。

②计算m=n·M=c·V·M=1mol/L×0.25L×58.5g/mol=14.625g≈14.6g

③称量

④溶解并恢复室温：把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用大约所选容量瓶规格三

分之一溶剂溶解。

然后等溶液恢复至室温

⑤转移：然后把恢复至室温的溶液转移到容量瓶里。

⑥涤并转移：为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂洗涤烧杯2-3次，并每

次把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。

（转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上且玻璃棒下端处

于刻度线以下，注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上）

⑦震荡：使溶液和溶质混合均匀

⑧容：当容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后

使液体的凹液面的最低处与刻度线在同一水平面上。

（若加水超过刻度线，则需重新配制）。

⑨匀：盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。

⑩标签

仪器：100ml容量瓶，托盘天平（帶砝码）烧杯、玻璃棒、胶头滴管

配置80ml 1mol/L的稀H2SO4（取用18.4mol/L的浓H2SO4）

（PS：溶液稀释，C浓·V浓=C稀·V稀）

步骤

①选择100ml的容量瓶

②C浓·V浓=C稀·V稀＝＞18.4mol/L·V浓=0.1L·1mol/L＝＞V浓5.43ml≈5.4ml

③稀释并恢复至室温

其他步骤同上

注意：

容量瓶的容积是特定的，刻度不连续，所以一种型号的容量瓶只能配制同一体积的溶液。在配制溶液前，先要弄清楚需要配制的溶液的体积，然后再选用相同规格的容量瓶。

易溶解且不发热的物质可直接用漏斗到入容量瓶中溶解，其他物质基本不能在容量瓶

里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。

静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要在瓶内添水，否则，将使所配制的溶液浓度

降低