元素周期表元素周期律应用

例2
C
A.M与Q在同一周期 B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
拓7. 展 某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述
D 不正确的是( )
A．该元素的原子最外层上有6个电子
B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3 C．该元素是非金属元素
周期表中位于对角线位置的元素性质相似，尤其以Li—Mg、 Be—Al、B—Si三组元素体现明显。如Be、Al是两性元素，Al2O3、 BeO是两性氧化物，Be(OH)2、Al(OH)3都能与强碱(NaOH、KOH等) 反应。
例1
C
3.元素的化合价与在周期表的位置的关系
(1)主族元素最高正化合价＝_主__族__序__数___＝最__外__层__电__子__数________
则下列判断正确的是（ ） A.原子半径按X、Y、Z依次增大
CD
B. 阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
3.用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空。
（1）原子半径最小的元素是___H______。 （2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是___N__a____,
它的原子结构示意图是_________ 。
（3）与水反应最剧烈的金属是__N__a_____ 。 （4）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_N__a__O__H_ 。
请你为布瓦博德朗解释一下。
第一章 物质结构 元素周期表 第二节 元素周期律
第四课时 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
非金属性逐渐___增__强________
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
金1
属 性
2
逐3
渐
(
4
增
强5
H B Al
金属
Si Ge As
(2015·高考山东卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表
中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3
倍，下列说法正确的是( )
C
YZ
X
W
A. 原子半径：X<Y<Z
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
例2:Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列
(2)非金属元素中：
|最高正价|+|最低负价|=8
短周期中符合该结论有6个元素
族
元素 |最高正价|+|最低负价|=8
ⅣA族 C和Si
|+4|+|-4|=8
ⅤA N和P
|+5|+|-3|=8
ⅥA
S
|+6|+|-2|=8
ⅦA
Cl
|+7|+|-1|=8
最高正价+最低负价=？？ (+4)+(-4)=0 (+5)+(-3)=2 (+6)+(-2)=4 (+7)+(-1)=6
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换 H+生成的H2多 D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
9.根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不
A 可能是（ ） B的化合价是+3
A．H2BO4 C．HBO2
B．H3BO3 D．H2B4O7
10.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序 数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，
减弱 增强
氢化 稳定性
增强
减弱
物 还原性
减弱
增强
元素周期表中的特殊规律
13.．元素周期表中的“三角规律”
A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置如右图，则有：
三角规律① ②原 金子 属半 性径 ：： C>CA>>AB>；B； C>CD>>DB>B 或非金属性：B>A>C；B>D>C
24.．对角线相似规律
D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3
4、元素的位、构、性三者之间的关系与相互推测
元素位、构、性三者关系
➢ 1、金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ；Cs ➢ 2、最活泼的非金属元素是 ；F ➢ 3、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ；Cl
➢ 4、最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放
7. A、B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，
A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是
A．n+4
B．n+6
C．n+8
A
D．n+10
D 8.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（ ）
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
射性元素）是 C。s
➢ 5、处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物
的水化物的碱性比B弱，A处于B的 右 边（左或右）； B的原子半径比A 大 ；若B的最外层有2个电子，则A最 外层有____3__个电子。
➢ 6、处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物
的水化物的酸性比B弱，A处于B的 左 边（左或右）； B的原子半径比A 小 ；若B的最外层有3个电子，则A最 外层有 2 个电子。
2、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧 化物对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 >
H3ZO4，则下列说法判断错误 的是 A
A. 阴离子半径 X > Y > Z
B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z
D. 单质的氧化性 X > Y > Z
说法不正确的是（ D）
A.原子半径是第ⅡA族中最大的
B.与冷水能剧烈反应
C.位于第7周期
D.R（OH）2是两性氢氧化物
例3:在元素周期表中主族元素自第A族的硼到第A族的砹连 一条斜线即金属元素和非金属元素的分界线，从分界线附
近可以找到（ ）
C
在A金.耐属高和温非材金料属楼B.梯新型型农交药界材处料附近寻找半导体
2.元素的金属性、非金属性的递变规律 长话短说·重点记忆
元素周期表中元素性质的变化规律
同周期
同主族
原子半径
(从左往右) 减小
(从上到下) 增大
主要化合价
＋1→＋7 －4→－1
相似(最高 正价相同)
金属性
减弱
增强
非金属性
增强
减弱
单质
氧化性 还原性
增强 减弱
பைடு நூலகம்减弱 增强
离子
阳离子氧 化性
阴离子还 原性
增强 减弱
1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比利牛斯山 的闪锌矿时发现了一种新元素，他将这种新元素命 名为镓，以表达他对他的祖国法兰西的热爱，并公 布了测得的关于镓的主要性质。不久他收到了门捷 列夫的来信，门捷列夫在信中指出：关于镓的密度 不应该是4.7g/cm3，而是5.9-6.0g/cm3.当时布瓦博 德朗很是疑惑，他是唯一掌握金属镓的人，门捷列 夫是怎么知道镓的密度的呢？
C
A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很不稳定易分解
C.砹是有色气体
D.砹化银不溶于水或稀HNO3
5.学习元素周期律、元素周期表在生活生产中的应用 （3）寻找所需物质
半导体 耐高温
农药
B
练习：
1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的 原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E 在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填 满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C都 能生成气态的化合物。D与E生成的化合物中它们化合 价的绝对值相等。试回答：它们各是什么元素？
Sb
非金属
Te
(
非 金 属 性 逐 渐 增 强
)
)
6
Po At
7
金属性逐渐__增__强_________
结论1.金属性强的元素位于周期表的左下边。
结论2.非金属性强的元素位于周期表的右上边。
结论3.位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性,又能表 现出一定的非金属性。
【当堂演练】
1.元素周期表中(除0族元素和放射性元素外)， 金属性最强的金属是________，非金属性最强的是__________。
H、C、O、F、Na
2、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数， D 最外层电子数，E 电子层数 。填写下列各空：
⑴ 原子(核素)种类由_A__B__决定 ⑵ 元素种类由__A___决定 ⑶ 元素同位素由 __B___决定 ⑷ 元素在周期表中的位置由__D__E__决定 ⑸ 元素的原子半径由___A_E___决定 ⑹ 元素主要化合价由___D___决定 ⑺ 元素的化学性质主要由___D___决定 ⑻ 价电子通常是指___D____
2.短周期元素中， 金属性最强的金属是_________，非金属性最强的是____________。
3. 1-20号元素中， 金属性最强的金属是_________，非金属性最强的是____________。
4.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( ) A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 B.砹(At)的氢化物不稳定 C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶[ Sr(OH)2 ]比氢氧化钙的碱性强