物质的量浓度(三)(教育材料)
物质的量的浓度(通用13篇)
物质的量的浓度（通用13篇）物质的量的浓度篇1教学设计示例二第三节物质的量浓度其次课时学问目标进一步巩固物质的量浓度的概念使同学初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法。
力量目标通过配制肯定物质的量浓度溶液的教学，培育同学的观看和动手试验力量。
情感目标通过试验激发同学学习化学的爱好，培育同学严谨求实的科学作风。
教学重点：肯定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：正确配制肯定物质的量浓度的溶液。
教学方法：启发式教学手段：多媒体帮助教学过程：引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今日我们学习如何配制肯定物质的量浓度溶液的方法。
板书：二、物质的量浓度溶液的配制例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
提问：配制的第一步要做什么？板书：1.计算同学计算，老师加以订正。
提问：知道了质量假如取固体？假如是液体呢？板书：2.称量提问：天平使用时的留意事项演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问：假如需要配制氢氧化钠溶液，假如称量其固体？叙述：配制用的主要仪器――容量瓶。
让同学观看容量瓶，留意有体积、温度和刻度线。
介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。
（此处也可以播放动画“配制肯定物质的量浓度溶液”中的相关部分。
板书：3.溶解提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。
边演示边讲解留意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在试验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。
板书：4.转移叙述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避开溶液洒落，应用玻璃棒引流。
演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？板书：5.洗涤演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。
边演示边讲解留意事项。
提示：假如用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。
由于这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。
第二章 第三节 物质的量浓度(第3课时) 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
×100%
溶质质量+溶剂质量
要从质量分数为60%的NaCl溶液
60%
当中取出含有30g NaCl的溶液，需
要称取多少克溶液？
实验过程中，为了操作方便，取用溶液时， 一般量取它的体积，而不是称量其质量。
物质的量浓度
取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道 每升溶液里所含溶质的物质的量，就可以快速的知道任 意体积溶液中溶质的物质的量了。
配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？
（1）标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5L 盐酸， 其物 质的量浓度为 3 mol/L。
（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的 物质的量为 1 mol 。
（3）10 mol HCl能配成 5 L 物质的量浓度为2mol/L的盐 酸。
体检的一些指标常用物质的量定义： 单位体积溶液里含有溶质B 的物质的 量，称为B的物质的量浓度。
即1L溶液中所含溶质B的物质的量
2. 符号： CB
3. 单位： mol / L 或 mol·L-1
4.
公式： CB ＝
nB V
物质的量浓度（mol/L）=
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
离子物质的量浓度
1molMgCl2含有 1 molMg2+, 2 molCl【例】1mol/L MgCl2溶液，各微粒的物质的量浓度：
c(MgCl2) = 1 mol/L c(Mg2+) = 1 mol/L c(Cl-) = 2 mol/L
C（离子）=C（物质）×离子下标
【练习】 1. 0.5mol/L H2SO4，c(H1+m)=ol/L ；c(S0O.542m-)o=l_/L____ 2. 0.1mol/L Al2(SO4)3，c(Al03+.2)=mol/L ；c(SO0.432m-)=ol_/L__ 3. Na2CO3溶液中c(Na+)=2mol/L，c(Na2C1Om3)o=l_/L____
认识物质的量浓度(三)
100mL 103 18.4mol / L 另解：9.60mol / L 100mL 1.84 g / mL ymL 1.0 g / mL 103 1.52 g / mL y 107.33mL
小 结
⒊100 g浓度为18 mol/L密度为ρ g/mL的浓硫酸加入一定 量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入的水的体积是 C A. 大于100 mL B. 等于100 mL C. 小于100 mL D. 等于100/ρ mL 解：
答：盐酸溶液的浓度为12.06 mol/L。 M 1000 1.19 g / mL 37% 1000 1.19 g / mL 37% 36.5 g / mol c( HCl ) 1L 36.5 g / mol 1L
c
练习1：密度为1.50 克/毫升，60%的硫酸的物质的量浓度？ (H–1 S–32 O–16)
2 x 200 100 小 结 百分含量为98%、浓度约为18 mol/L的浓硫酸密度为 1.84 g/mL；18%的稀硫酸密度为1.12 g/mL
溶液的质量m( g )
m( H 2 S ) (H 2S ) m( H 2 S ) m( H 2O)
mol 1.00 L 103 1g / mL 22.4 L / mol 7.0085 103 0.70%
4.65L 34 g / mol 22.4 L / mol
1531.25g 1531.25 g 1701.39mL V (aq) 0.90 g / mL
31.25mol 18.37mol / L c 1.70139 L 31.25mol 17 g / mol 0.3469 34.69% 1531.25g 答：……
《物质的量浓度》教案
《物质的量浓度》教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算方法。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中，c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的关系。
5. 物质的量浓度在实际中的应用。
三、教学重点与难点：1. 物质的量浓度的概念及其计算方法。
2. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的转换。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，分析实际问题中物质的量浓度的运用。
3. 采用互动教学法，引导学生提问、讨论。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考溶液中物质的量浓度的重要性。
2. 讲解物质的量浓度定义、计算公式及单位。
3. 举例说明物质的量浓度在实际中的应用，如医学、化学等领域。
4. 练习计算：给学生发放练习题，让学生运用物质的量浓度计算公式进行计算。
5. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，解答学生的疑问，布置课后作业。
6. 课后作业：让学生运用所学知识，解决实际问题，巩固物质的量浓度的概念及计算方法。
六、教学评价：1. 课堂讲授：观察学生对物质的量浓度概念、计算方法和实际应用的理解程度。
2. 练习解答：评估学生在练习题中的表现，检验其对物质的量浓度计算的掌握。
3. 课后作业：通过学生的课后作业，了解其能否将所学知识应用于解决实际问题。
七、教学资源：1. 教材：选择合适的教材，为学生提供系统的学习资料。
2. 课件：制作课件，辅助讲解，增加课堂趣味性。
3. 练习题：准备相关练习题，巩固所学知识。
4. 实际案例：收集生活中的实例，用于说明物质的量浓度在实际中的应用。
2.3.3物质的量浓度课件高一上学期化学人教版
第3课时 物质的量浓度
导入
实验中总会接触到各种形态的化学物质。它们有的是固态的，有 的是气态的，有的是液态的。
氯化钠固体
盐酸溶液
氨气
导入 在实验中，根据需求不同，我们会选用不同浓度的溶液。例如：
用浓硫酸充当吸水剂，用稀硫酸做反应物。
怎么区分“浓”和“稀” 呢？
提示：可以先通过物质的量浓度的定义，根据nB = cB·V，求得NaOH的物质的量。然后通过质量与物质的 量的关系，根据m = n·M，求得NaOH的质量。
[练习1]
判断题：
（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( x ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( x )
一、物质的量浓度
（1）定义：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量， 叫做B的物质的量浓度。
（2）公式：CB=
如果1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液中溶质 的物质的量浓度就是1mol/L。
（3）单位：
nB: mol V: L 溶液的总体积
CB: mol/L
思考·讨论 配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质 量是多少？
保证溶质全部转入容量瓶中
只要加入的洗涤液液面不超过容量瓶刻度线， 就没有影响
浓溶液配制稀溶液 在化学实验中我们经常使用的是溶液，如
1mol/L的盐酸溶液。若要配制250mL这种盐酸溶液, 需要12mol/L的HCl溶液多少毫升？
原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。
C(浓溶液) ·V(浓溶液)＝ C(稀溶液) ·V(稀溶液)
实验目的：精确地配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液
2024-2025学年新教材高中化学1.3第3课时物质的量浓度教案鲁科版必修第一册
教学流程
一、导入新课（用时5分钟）
同学们，今天我们将要学习的是《物质的量浓度》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过溶液的浓度问题？”（举例说明）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索物质的量浓度的奥秘。
3. 反应后，溶液的总质量变为m1 + m2，浓度变为原来的 two-thirds，即2c1/3；
4. 根据物质的量浓度公式c = (质量*密度)/(体积*摩尔质量)，可以得到：
c1 = (m1*密度1)/(体积1*摩尔质量)
2c1/3 = (m1 + m2*密度2)/(体积1 + m2*体积浓度)
教学评价与反馈
1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况以及与同学的互动，了解他们对物质的量浓度概念的理解程度。
2. 小组讨论成果展示：评估学生在小组讨论中的表现，包括他们的思考深度、观点提出和交流沟通能力。关注他们对物质的量浓度在实际生活中的应用的理解和举例。
3. 随堂测试：通过随堂测试评估学生对物质的量浓度计算公式的掌握程度，以及他们在解决问题时的应用能力。
1.讨论主题：学生将围绕“物质的量浓度在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
物质的量浓度ppt课件
练习2、从100mL的浓度为0.5mol/L的NaOH溶液中取出20mL,则取出 来的溶液中含溶质物质的量是多少？
解：在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量 浓度不变，c(NaOH)=0.5mol/L。
n(NaOH)=c(NaOH)∙V[NaOH(aq)] = 0.5mol/L×0.02L = 0.01mol
例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_5_0_0_mL_的__容_量__瓶___。
（3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。
属于精确仪器
配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。
（4）注意事项 ①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解， 也不能用做反应器。
答：需要NaCl的质量是4.5g。
【学习任务二】学习有关物质的量浓度的计算
练习1、0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液的浓度是多少？
解：
c(MgCl2)
= n(MgCl2) V[MgCl2(aq)]
1mol =
0.5L
=2mol/L
答：MgCl2溶液的浓度为2mol/L。
(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的 溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?
cＢ小。
(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质 的实际浓度比所要求的大了还是小了？
俯视
仰视
俯视读数：加水少了，溶液体积
【解 】500 mL0.154mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为:
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)] =0.154mol/L× 0.5L=0.077mol
2.3.3物质的量浓度(高效课件)-人教版必修第一册
三、一定物质的量浓度溶液的配制
配制步骤 错误操作
n Vc
①计算
计算结果m=5.85 g，称5.9
g
增大 不变 增大
②称量
砝码生锈（没有脱落） 少量NaCl沾在滤纸上
增大 不变 增大 减小 不变 减小
③溶解
为促进NaCl溶解而加热， 将热溶液转移至容量瓶中 不变 减小 增大
一、物质的量浓度
1.概念
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示 的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓 度。
2.符号及单位
c(B）
mol·L－1（或mol/L）
一、物质的量浓度
3.表达式
一、物质的量浓度
4、注意事项
（1）.溶质是用物质的量而不是用质量表示。 （2）.”V”是溶液的体积，并非溶剂的体积。 （3）.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的 量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不 同而不同。（溶液是均一、稳定的）
不是。因为58.5 g NaCl溶液中溶质的质量不是1 mol。
一、物质的量浓度
3.从1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，取出 的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？哪些量变 了，哪些量没变？
还是1 mol·L －1 。因为溶液是均一的。 溶液的物质的量浓度没变，但溶质的物质的量 减少了。
三、一定物质的量浓度溶液的配制
【实验1－5】配制100 mL 0.50 mol·L－1 NaCl溶 液。
点击视频观看溶液 配制的演示视频
三、一定物质的量浓度溶液的配制 实验操作步骤图示：
蒸 馏 水
蒸蒸馏馏水
1-3(3)物质的量浓度(共三课时)
1-3 物质的量浓度班级___________姓名_____________学习目标：1、理解掌握物质的量浓度2、学习配制一定物质的量浓度的溶液复习引入: 质量分数：_________________________________________1、4g NaOH溶于46g水中，溶液的质量分数是多少？__________________________________2、200g10%的NaCl溶液中含多少克NaCl？___________________________________________思考：100ml10%的NaCl溶液中含多少克NaCl？我们需要有一个新的表示溶液浓度的物理量，这个量可以将溶质的量与体积联系起来。
一、物质的量浓度1、定义：____________________________________________________2、符号：__________________3、表达式：__________________________4、单位：__________________练习：1、判断：将0.1mo NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1。
（）2、判断：将4gNaOH溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为4 mol•L-1。
( )3、将0.4gNaOH溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为4、100ml 0.5 mol•L-1的NaCl溶液中含NaCl的物质的量为__________，质量为___________5、要配制250ml 0.4 mol•L-1NaOH溶液，需取_________g NaOH固体。
6、1L0.5mol•L-1的稀硫酸分成两等份，其中一份的物质的量浓度为___________，一份中含H2SO4的物质的量为___________7、500ml0.5mol•L-1的稀硫酸加水稀释成1L，其物质的量浓度为____________，稀释后含H2SO4的物质的量为___________总结：（1）公式中的V是指__________的体积，而非溶剂；（2）n B是指溶质的_______________，而非质量；（3）溶液是均一的，从中取出一部分，___________不变，但所含溶质的量变。
物质的量浓度3PPT优秀资料
运用物质的量浓度的概念计算
课堂练习
1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+
的物质的量浓度相等的是
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液
含义：在1L溶液中含有1mol的溶质， 这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 1mol/L。
溶质单位 溶液单位
物质的量浓度 mol
L
公式 cB= nB/V
溶质的质量分数 g g
W=m质/m液 ×100%
特点
体积相同，物质 的量浓度相同的 溶液中，所含溶 质物质的量相同， 但溶质质量不同。
质量相同，溶质质 量分数相同的溶液 中，所含溶质的质 量相同，但溶质的 物质的量不同
D
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液
2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA
个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量
浓度为
D、1L1mol/LNaOH溶液
A
单位：mol/L或mol/m3
AC3A、、、、271溶..m55mm液oloo/中Lll//的LL含N有a1SmOol溶Na液SO是BD、、52BmmDooll//LL D这1体定 这3一CAAD1B单C2质3溶这210、、、、、0、、、、、、、样H积义样种位量液样H1将 什 1从1111溶 溶 将22叙 相 ：叙 0或 ： 相 0由 叙LmmLOOm4么m13液液溶1溶溶oo述同以 述几0m同溶述L2LLmllg是32中中NN液o11于于是，单 是种，质是omgNlmmaa溶/lN含含中Lo/22少少a否物位 否物溶和否LoolSSOa或液ll/有有N含2L//量量OO正质体 正质质溶正HLLSma中的4411有的的溶OO水水确的积 确分质剂确溶溶omm溶NH4l1硫硫于后后/？量溶 ？散oo量组？.于于a4m溶ll质O2NN酸酸2再再为浓液 为到分成为311g液 LH的aaLLN溶 溶稀稀SS水什度里什另数。什溶水水a质OO液液2释释中么相所 么一相么液44中中S量比比成成配O？同含 ？种同？中分4111成1的溶 物的取0000数000溶0溶质 质溶出mm00？m液m液里液BLL50的11LL，中形中mmm。。物L其oo，成，ll，质//物所均所LL则的的的质含一含取量硫硫的溶的溶出来酸酸量质、质的表溶溶浓物稳的溶2示液液度质定质液溶的的为的的量中液浓浓0量混相.溶的度度4相合同质组小小同物，的成。。，，但物的但叫溶质物溶做质的理质溶的量量4质液物浓，量。质度叫不的是做同量多溶。不少质同？B的物质的量浓度。
2020年高中化学·强化讲义 第03节 物质的量浓度
若溶液中+4 价硫元素的物质的量浓度为 0.2mo/L，假定溶液的体积不变，忽略溶液及导管中的气体
பைடு நூலகம்
体积。求：
（1）溶液中硫元素的质量。
（2）收集到 SO2 气体的体积。 （3）溶液中 Na+和 H+的物质的量浓度（不考虑弱电解质的电离）。
[解析] Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O
（B）a=2b
（C）2a=b
（D）a=56
3
6.质量分数为 a 的某物质的溶液 m g 与质量分数为 b 的该物质的溶液 n g 混合后，蒸发掉 pg 水。得
第三节 物质的量浓度
一、物质的量浓度
表示物质浓度的方法有很多，在初中阶段，我们学习了质量分数，利用这种表示溶液浓度的方法，
可以了解和计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。但是，我们常常在取用溶液时，一般不是称量溶
液的质量而是量取液体的体积。在反应中反应物按照一定的物质的量之比反应，如果能够知道一定体
积溶液中所含溶质的物质的量，那么运算
3.在标准状况下，将 VLA 气体（摩尔质量是 M g/mol ）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为 g / mL ，
则此溶液的物质的量浓度为
（A）
V MV 2240
（B） 1000V MV 2240
（C）
1000V M MV 2240
（D）
MV 2240 (V
0.1)
4.某氯化镁溶液的密度为 1.18g/cm3，其中镁原子的质量分数为 5.1%，300 mL 该溶液中 Cl 的物质
0.1 mol 0.8 mol （过量） 0.02 mol （溶解量）
(1) m(S) (0.8mol 0.02mol) 32g / mol 26.24g 0
人教版第三节物质的量浓度PPT课件
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为__________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓
度为__________，含NaOH的物质的量为__________。
(4)将取出的10
mL溶液加水稀释，稀释后溶液中
NaOH的物质的量浓度为1 mol·L－1，稀释后溶液体积为
[答案] (1)5 mol·L－1 (2)16.9%
(3)5 mol·L－1 0.05 mol (4)50
人教版第三节物质的量浓度PPT课件
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[知能深一点] 物质的量浓度计算方法归纳 1．根据定义式简单计算 (1)已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的
量浓度的方法 ①若已知溶质质量：
HCl的质量分数：36.5%
符合 GB622—89
则该盐酸的物质的量浓度是
()
A．3 mol·L－1
B．8.4 mol·L－1
C．11.8 mol·L－1
D．0.5 mol·L－1
人教版第三节物质的量浓度PPT课件
人教版第三节物质的量浓度PPT课件
解析：盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝1
000ρw M
[演练新学考]
1．对1 mol·L－1的Na2SO4溶液的叙述正确的是
()
A．溶液中含有1 mol Na2SO4
B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4
C．1 mol Na2SO4溶于1 L水
D．从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为
0.5 mol·L－1 解析：A项，溶液的体积未明确；B项，142 g Na2SO4的
第三节物质的量浓度教案
第三节 物质的量浓度第1课时教学目标知识目标1． 使学生理解物质的量浓度的概念。
2． 使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
能力目标1． 通过物质的量浓度这个概念的引入过程，培养学生的分析比较能力和创新精神。
2． 通过自学范例，培养学生的自学能力。
态度目标以上述知识目标为载体，培养学生严谨的科学态度和规范的操作方法。
教学重点物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算。
教学方法引导发现的教学模式。
教学用具投影仪、胶片教学过程[引言]许多化学反应都是在溶液中进行的，要研究它们必须知道溶液组成的量的关系，为了表明溶液中溶质和溶剂之间的关系，就需要使用表示溶液组成的物理量。
我们已学过了一种表示溶液组成的方法。
[引导学生回答]溶质的质量分数= ×100% [思考]（投影1）1． 多少克NaOH 能与50g 98%的硫酸溶液恰好完全反应？2． 含多少摩尔NaOH 的NaOH 溶液与含1molH 2SO 4的H 2SO 4溶液恰好完全反应？ （学生思考解答）[教师归纳]从以上计算分析表示物质之间反应的量的关系，用质量和物质的量哪个更方便些？[继续思考]称量50g 98%的H 2SO 4溶液需要什么仪器和哪些步骤？取一定量的液体最好用什么方法？[学生回答]（略）[继续引导]如果我们在实际操作中，当知道某种溶液的体积时，就可以知道其溶液中所含溶质的物质的量，那该多方便呀！那么如何从溶液体积求溶质的物质的量呢？（启发学生思考、回答）这就是这一节我们要学习的新的物理量。
[板书] 第三节 物质的量浓度溶液的体积 溶质的物质的量1． 定义：（学生看书，由一同学大声朗读）溶质的质量 溶液的质量 物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量。
（讲解为什么用B ，其意义）2． 单位：mol/L mol/m 3 1mol/L=mol/m 33． 数学表达式：Vn C B B = [[讨论]（投影）1． 将342g 蔗糖（C 12H 22O 11）溶解在1L 水中所得溶液中溶质的物质的量浓度还是否是1mol/L ？2． 从1L 1mol/LC 12H 22O 11溶液中取出100mL ，取出的溶液中C 12H 22O 11的物质的量浓度是多少？[学生活动] 明白了上述问题之后，打开课本看本节的例1例2。
高中化学-第3课时 物质的量浓度 3
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(1) 该 “84 消 毒 液 ” 的 物 质 的 量 浓 度 约 为 ___4_._0___mol·L－1。
(2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消 毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)＝__0_._0_4___mol·L－1。
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内 壁
解析 10 mL 量筒的精确度为 0.1 mL，B 项错误；托 盘天平的精确度为 0.1 g，C 项错误；胶头滴管应悬空垂直 于容量瓶上方，D 项错误。
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高考一轮总复习 ·化学
2．已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该 “84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下 列问题：
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板块一
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高考一轮总复习 ·化学
2．[高考集萃]下列实验装置中，正确的画“√”，错 误的画“×”。
3．配制步骤 以配制 480 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液为例，所需容量瓶
的规格： 500 mL 。
(1)计算(填写计算过程与结果)
m(NaOH)＝ 1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝20.0 g 。
(2)称量：用托盘天平称量 NaOH 固体(NaOH 放在
小烧杯 或表面皿中)。
b%)。
b．当溶液密度小于 1 g·cm－3 时，结果是溶液浓度越大，密度越小，如
酒精、氨水等溶液等体积混合后，质量分数 w<12(a%＋b%)。
第三节物质的量浓度PPT教学课件
2、溶液的浓度
溶质的量 溶液的量
质量百分比浓度
溶质的质量 溶液的质量
×100％
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3
第三节 物质的量浓度
一、物质的量浓度
1、定义
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示
溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度
符号 cB 2、含义
单位 mol/L或mol/m3
1L溶液中含有1mol溶质，那么这种溶液的物质
1．下列溶液的物质的量浓度为1 mol / L 的是-----(1)将1mol 的蔗糖溶解到1L水中 (2)1000g 溶液中溶解了 40g氢氧化钠 (3)将58.5g食盐溶解到少量水中再稀释至
1L (4)将250g胆矾溶于水，配成1L溶液 (5)将22.4L HCl气体溶于水配成1 L 溶液 (6)将171g蔗糖溶于水配成500 mL 溶液
36.5g 58.5g 18g
物质的量关系 1mol 1mol 1mol 1mol
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练习一
m(NaOH)NaOH溶液的体积 n(NaOH)c(N
40g
1L
1mol 1mol/L
40g
2L
1mol 0.5mol/L
80g
2L
2mol 1mol/L
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练习二
的量浓度就是1mol / L.
3、计算公式： cB=
nB V
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练习一
4
两种浓度的计算：
200mL某混合溶液中含0.2molNaCl 和 0.1molBaCl2，溶液的密度为1.05g/cm3， 求: (1)溶液中NaCl和BaCl2的质量分数 (2)溶液中各离子的物质的量浓度分别为多 少？
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物质的量浓度（三）——一定物质的量浓度溶液的配制
【学习目标】
进一步巩固物质的量浓度的概念
使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
【课前检测】
1、配制100ml 0.1 mol/LNa2CO3溶液，需碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O） g。
2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为 1.84g/ml的浓硫酸（98%硫酸）ml。
【课前导入】
某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。
方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。
方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。
【知识回忆】
使用托盘天平有哪些注意事项？
【概念形成】
一、容量瓶
1、构造
2、容量瓶上标有、、。
容量瓶的常见规格有 ml、 ml、 ml、 ml……
3、注意事项
二、一定物质的量浓度溶液的配制——配制500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液
1、准备工作
选：检：调：
2
步骤仪器
【概念运用】
实验室欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用托盘天平称取氢氧化钠固体克。
②将称好的氢氧化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解，待后
将溶液沿移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 2-3次，将冲洗液移入中，在操作
过程中不能损失点滴液体。
④向容量瓶内加水至液面离刻度线时，改用小心地加水至。
⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。
【问题探究】
思考一：实验室配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液时应称取Na2CO3 g。
思考二：实验室需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制该溶液时应称取溶质Na2CO3 g。
思考三：定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？
思考四：摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？
思考五：欲用98.3％的浓硫酸配制500ml 0.1mol/L的稀H2SO4，所需的实验仪器有哪些？
实验过程中有哪些注意事项？
【概念形成】
能引起误差的一些操作导致结果（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
【概念运用】
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液偏高的原因是（）
A、NaOH固体放在滤纸上称量
B、NaOH固体中混有Na2O杂质
C、摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线
D、有少量NaOH溶液残留在烧杯中【课外练习】
1．配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是（）
①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤称量纸⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧药匙⑨烧瓶
A、①②③④⑤⑥⑦⑧
B、全部
C、②③④⑥⑦
D、①③⑤⑦⑨2．在容量瓶上无需标记的是（）A、标线 B、温度 C、浓度 D、容量
3．下列实验操作正确的是（）
A、将氢氧化钠放在滤纸上称量
B、用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体
C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸
D、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释
4．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（）A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线。
D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。
6．实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（）
A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度
C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响
7．下列说法正确的是（）A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
C.用托盘天平称25.20gNaCl
D.称取3.2g氢氧化钠固体配制80ml 1mol/L 氢氧化钠溶液8．下列说法正确的是（）
A、将10.6gNa2CO3粉末加水配成100ml溶液，Na2CO3物质的量浓度为1mol/L
B、将100ml、5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50ml，HCl物质的量浓度变为10mol/L
C、将10ml 0.1mol/L NaCl溶液与90ml水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.01 mol/L
D、向100ml 饱和、澄清的石灰水中加入10gCaO，搅拌、静置并恢复到原来温度，石灰
水中Ca(OH)2的物质的量浓度不变。
9．下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）A、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 B、0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液C、0.2mol/LKNO3溶液100mL稀释成200mL D、称取10.1gKNO3溶于水配成1L溶液10．使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A、将胆矾加热除去结晶水后，称16g溶解在1L水里 B、称取胆矾25g，溶解在1L水里
C、将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
11．（1）配制500ml浓度为0.2 mol/L的氢氧化钠溶液，需称取NaOH 固体 g，称量该固体时，应先在天平左盘放一，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。
然后在里加适量水，将上述固体溶解，待后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达500ml 。
（2）在（1）实验中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度
0.2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（3）在（1）的实验中，转NaOH溶液到容量瓶时洒落少许，则所得溶液 0.2mol/L。
（4）将正确配制的上述溶液取出10ml，其浓度为，所含Na+个数为
将此10ml溶液稀释至1 L，则Na+的浓度为，所含Na+个数为
12．实验室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）为原料进行配制，请回答下列问题：
（1）需要用到的仪器除药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯外，还需用到的仪器是。
（2）在上述仪器选定的情况下需要胆矾 g。
（3）转移溶液前，对于容量瓶来说，除洗净外还必须进行的一项操作是。
（4）配制溶液过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响？（在横线上选填“偏高、偏低或无影响”）
①烧杯和玻璃棒洗干净后没有烘干即进行实验
②溶解液转移后没有用水冲洗烧杯2～3次
③定容时，俯视液面使与刻度线相切
（5）若最后定容时不小心多加了一滴，此时该实验应如何处理？。
13．有下列化学仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥500ml容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸。
（1）现需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸ml ，需选择量筒的规格为ml。
（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序，其编号排列为。
（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是。
（4）若实验遇到以下情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或
“无影响”）
用来量取浓硫酸的量筒未洗涤用以稀释硫酸的烧杯未洗涤
未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内摇匀后发现液面低于刻度线，再加水容量瓶中有少量水
定容时俯视观察液面。