物质的量浓度(三)(教育材料)

物质的量浓度（三）——一定物质的量浓度溶液的配制

【学习目标】

进一步巩固物质的量浓度的概念

使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

【课前检测】

1、配制100ml 0.1 mol/LNa2CO3溶液，需碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O） g。

2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为 1.84g/ml的浓硫酸（98%硫酸）ml。

【课前导入】

某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。

方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。

方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。

【知识回忆】

使用托盘天平有哪些注意事项？

【概念形成】

一、容量瓶

1、构造

2、容量瓶上标有、、。

容量瓶的常见规格有 ml、 ml、 ml、 ml……

3、注意事项

二、一定物质的量浓度溶液的配制——配制500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液

1、准备工作

选：检：调：

2

步骤仪器

【概念运用】

实验室欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

①用托盘天平称取氢氧化钠固体克。

②将称好的氢氧化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解，待后

将溶液沿移入 mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗 2-3次，将冲洗液移入中，在操作

过程中不能损失点滴液体。

④向容量瓶内加水至液面离刻度线时，改用小心地加水至。

⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。

【问题探究】

思考一：实验室配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液时应称取Na2CO3 g。

思考二：实验室需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制该溶液时应称取溶质Na2CO3 g。

思考三：定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？

思考四：摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？

思考五：欲用98.3％的浓硫酸配制500ml 0.1mol/L的稀H2SO4，所需的实验仪器有哪些？

实验过程中有哪些注意事项？

【概念形成】

能引起误差的一些操作导致结果（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

【概念运用】

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液偏高的原因是（）

A、NaOH固体放在滤纸上称量

B、NaOH固体中混有Na2O杂质

C、摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线

D、有少量NaOH溶液残留在烧杯中【课外练习】

1．配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是（）

①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤称量纸⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧药匙⑨烧瓶

A、①②③④⑤⑥⑦⑧

B、全部

C、②③④⑥⑦

D、①③⑤⑦⑨2．在容量瓶上无需标记的是（）A、标线 B、温度 C、浓度 D、容量

3．下列实验操作正确的是（）

A、将氢氧化钠放在滤纸上称量

B、用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体

C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸

D、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释

4．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（）A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线。

D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。

6．实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（）

A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶

B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度

C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上

D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响

7．下列说法正确的是（）A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸

C.用托盘天平称25.20gNaCl

D.称取3.2g氢氧化钠固体配制80ml 1mol/L 氢氧化钠溶液8．下列说法正确的是（）

A、将10.6gNa2CO3粉末加水配成100ml溶液，Na2CO3物质的量浓度为1mol/L

B、将100ml、5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50ml，HCl物质的量浓度变为10mol/L

C、将10ml 0.1mol/L NaCl溶液与90ml水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.01 mol/L

D、向100ml 饱和、澄清的石灰水中加入10gCaO，搅拌、静置并恢复到原来温度，石灰

水中Ca(OH)2的物质的量浓度不变。

9．下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）A、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 B、0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液C、0.2mol/LKNO3溶液100mL稀释成200mL D、称取10.1gKNO3溶于水配成1L溶液10．使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A、将胆矾加热除去结晶水后，称16g溶解在1L水里 B、称取胆矾25g，溶解在1L水里

C、将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

D、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

11．（1）配制500ml浓度为0.2 mol/L的氢氧化钠溶液，需称取NaOH 固体 g，称量该固体时，应先在天平左盘放一，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后在里加适量水，将上述固体溶解，待后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达500ml 。

（2）在（1）实验中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度

0.2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

（3）在（1）的实验中，转NaOH溶液到容量瓶时洒落少许，则所得溶液 0.2mol/L。（4）将正确配制的上述溶液取出10ml，其浓度为，所含Na+个数为

将此10ml溶液稀释至1 L，则Na+的浓度为，所含Na+个数为

12．实验室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）为原料进行配制，请回答下列问题：

（1）需要用到的仪器除药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯外，还需用到的仪器是

。

（2）在上述仪器选定的情况下需要胆矾 g。

（3）转移溶液前，对于容量瓶来说，除洗净外还必须进行的一项操作是。（4）配制溶液过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响？（在横线上选填“偏高、偏低或无影响”）

①烧杯和玻璃棒洗干净后没有烘干即进行实验

②溶解液转移后没有用水冲洗烧杯2～3次

③定容时，俯视液面使与刻度线相切

（5）若最后定容时不小心多加了一滴，此时该实验应如何处理？。13．有下列化学仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥500ml容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸。

（1）现需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸ml ，需选择量筒的规格为ml。

（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序，其编号排列为。（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是。

（4）若实验遇到以下情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或