高中化学专题训练-高二
高二化学高中化学综合库试题答案及解析
高二化学高中化学综合库试题答案及解析1.实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0，用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂【答案】D【解析】NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反应恰好完全时，生成CH3COONa溶液，水解呈碱性，用酚酞做指示剂；若用甲基橙做指示剂，则误差太大2.下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。
A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④【答案】D【解析】①说明NaF为强碱弱酸盐，正确；②只能说明溶液里离子浓度很小；③说明HF的酸性弱于HCl,但不能说明HF是弱酸；④说明HF部分电离，正确；⑤说明HF的酸性强于H2CO3；⑦只能说明HF具有酸性3.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1【答案】C【解析】解答图像题要注意曲线的起点、终点、转折点、变化趋势。
反应Ⅰ可采取定一议二法，由图知压强不变，A的转化率随温度的升高而降低，表明平衡逆向移动，根据平衡移动原来知逆向是吸热反应△H＜0；温度不变，若P2＞P1，由图知A的转化率随压强的升高而升高，符合反应，A错；反应Ⅱ由图知先拐先平，即曲线先出现拐点的反应快，对应的温度高：T1＞T2，再根据图T1到T2降温，C的物质的量增大，平衡正向移动，则正向为放热反应，B错；反应Ⅲ若T1＞T2，则T1到T2降温，C的平衡体积分数增大，平衡正向移动，即正向为放热反应C正确；反应Ⅳ压强对平衡无影响，若T2＞T1，则T1到T2升温A的转化率随温度的升高而增大，表明平衡正向移动，根据平衡移动原来知正向是吸热反应△H＞0，D错。
2021人教版高中化学高二上化学能与热能专题训练
化学高二（上）2021人教版高中化学高二上化学能与热能专题训练一、选择题1、CO和O在钉催化剂的表面有“线式”和“桥式”两种反应方式，其中“线式”反应在催化剂表面形成化学键的过程如图所示，下列说法正确的是（）A．CO2和CO都能与碱反应生成盐和水B．该过程中，CO先断键成C和OC．状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程D．钉催化剂降低了该反应的焓变2、以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是（）①6CO2(g)+6H2O(l)==C6H12O6(s)+6O2(g) △H1②C6H12O6(s)==2C2H5OH(l)+2CO2(g) △H2③C2H5OH(l)+3O2(g)== 2CO2(g)+ 3H2O(l)△H3A.2△H3=-△H1-△H2B.△H3、△H1、△H2均为△H＜0C. 在不同油耗汽车中发生反应③，△H3会不同D. 植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能3、我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应变成化合物3，化合物3与HCOO-的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。
下列说法正确的是( )A.从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应变成化合物3与HCOO-B.该历程中最大能垒(活化能)E正=16.87kcal/molC.使用更高效的催化剂可以降低反应所需的活化能，最终提高二氧化碳的转化率D.化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成4、已知：①I2(g)＋H2(g)2HI(g)＋26.5kJ、②I2(s)＋H2(g)2HI(g)-9.5kJ，下列分析正确的是（）A. ①是放热反应，无需加热即可发生B. ②需持续不断加热才能发生反应C. I2(g)和I2(s)的能量关系如图所示D. 1molI2(s)和1molH2(g)的能量之和比2molHI(g)能量高5、与如图图像有关的叙述，正确的是（）A. H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和B. 表示的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)+241.8kJC. 表示1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量D. 表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ6、在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A. △H3=△H1+2△H2B. △H3=△H1+△H2C. △H3=△H1-2△H2D. △H3=△H1-△H27、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
高二化学基础训练及能力提升专题005----溶度积常数
高考热点——溶度积常数(新）难溶电解质的溶解平衡是普通高中课程标准实验教科书化学选修4《化学反应原理》的内容，属于新课标教材调整后新增加的知识点。
一、溶度积常数定义及表达式前提：在一定温度下难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变，用K sp 表示。
对于下列沉淀溶解平衡：M m A n(s)mM n+(aq)+nA m-(aq) 溶度积常数K sp=二、有关溶度积常数的注意事项1、K sp只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。
2、一般来说，对同种类型难溶电解质，K sp越小，其溶解度越小，越易转化为沉淀。
不同类型难溶电解质，不能根据K sp比较溶解度的大小。
3、可通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积（Q c）的相对大小判断难溶电解质在给定条件下的沉淀生成或溶解情况：Q c﹥K sp，向生成沉淀的方向进行，有沉淀生成；Q c﹦K sp，达溶解平衡，溶液为饱和溶液；Q c﹤K sp，向沉淀溶解的方向进行，沉淀逐渐溶解。
三、溶度积常数的应用1、基本概念的考查例1已知25℃时，K a×10-4mol·L－1,K sp[CaF2×10-10mol3·L－3·L－1·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A．25℃·L－1HF 溶液中pH=1B．K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀2、利用溶度积常数的概念判断沉淀的生成、溶解及转化例2（山东高考）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。
已知25℃时K sp[Mg(OH)2×10-11, K sp[Cu(OH)2×10-20。
高中化学(八)属的腐蚀与防护高二4化学试题
实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测（八）金属的腐蚀与防护一、单项选择题1．下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质：M＋n H2O===M(OH)n＋n2H2↑B．金属的化学腐蚀的实质：M－n e－===M n＋，电子直接转移给还原剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀解析：选D 金属在潮湿的空气中发生的如果是吸氧腐蚀，则不生成氢气；金属发生化学腐蚀时，电子直接转移给氧化剂；金属的化学腐蚀不一在酸性条件下进行。
2．关于牺牲阳极的阴极保护法的叙述正确的是( )A．正极就是阳极B．负极就是阴极C．阳极上发生氧化反D．正极上发生氧化反解析：选C 牺牲阳极的阴极保护法就是原电池的负极(阳极)的金属发生氧化反被腐蚀，作为正极(阴极)的金属不被腐蚀。
3．下列举措不能防止或减缓腐蚀的是( )A．在制品表面镀一层金属锌B．将制品放置在潮湿处C．在中加入锰、铬金属，以改变结构D．将制品与电源负极相连解析：选B A项，在表面镀锌，使内部金属被保护；B项，在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀；C项，在中加入锰、铬金属，制成不锈钢，能有效防止被腐蚀；D项，电源负极能为制品输入电子，防止Fe失电子被腐蚀。
4．下列事实不能用电化学理论解释的是( )A．轮船水线以下的船壳上装一数量的锌块B．铝片不用特殊方法保护C．纯锌与稀硫酸反时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．镀锌铁比镀锡铁耐用解析：选B A项，在船壳上加锌块构成ZnFe原电池，锌作原电池的负极，从而保护正极铁不受腐蚀；B项，铝在空气中形成氧化膜，可保护铝，与电化学理论无关；C项，由于发生反Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的铜附在锌表面构成了原电池，从而加快了反的速率；D项，一旦金属镀层受损后，分别形成了ZnFe原电池和FeSn原电池，前者Zn被腐蚀从而保护了铁，而后者Fe 首先被腐蚀，所以镀锌铁比镀锡铁耐用。
全国高二高中化学同步测试带答案解析
全国高二高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.地球的表面积被水覆盖着约有（）A．51%B．61%C．71%D．81%2.地球上最大的储水库是什么？（）A．江湖B．海洋C．冰川D．溪流3.淡水约占全球总水储量的（）A．2.23%B．2.33%C．2.43%D．2.53%4.中国水资源总量居世界（）A．第二位B．第四位C．第六位D．第八位5.据《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。
经环保部门测定，被污染的河水pH在1~4之间，其他水质指标也严重超标。
2002年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH 外，各项目的单位： mg／L)：A．石蕊试液B．酚酞试液C．pH试纸D．碳酸钠溶液【2】材料2中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指（）A．单质B．元素C．离子D．分子【3】经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10－5)％。
则该污水的水质属于(设该污水的密度为1g／cm3) （）A．I类B．Ⅲ类C．Ⅳ类D．V类6.不属于天然水净化混凝剂的是（ ） A ．硫酸铝 B ．硫酸亚铁C ．硫酸镁D ．聚合铝7.FeSO 4·7 H 2O 用于天然水净化混凝剂，要调到pH 为9左右的主要原因是（ ）A ．Fe 2＋在碱性条件下易被氧化成Fe 3＋B ．FeSO 4·7 H 2O 溶于水后显碱性C ．FeSO 4·7 H 2O 溶于水后显碱性D ．以上都不对8.离子交换树脂能是一种（ ） A ．非电解质B ．有机高分子电解质C ．易溶于水的物质D ．在溶液中能与异性离子交换的电解质9.硬水中溶解有较多的（ ） A ．钠的化合物 B ．镁的化合物C ．铝的化合物D ．钙的化合物10.水污染主要来源于（ ）A ．天然水跟空气、土壤长期接触B ．城市生活污水的排放，农业生产中大量使用化肥农药C ．水生植物大量繁殖，海水大量蒸发D ．工业生产中的废渣、废水、废气的排放11.适宜离子交换树脂再生的条件是（ ） A ．5%～8%的食盐水 B ．5%～8%的硫酸溶液 C ．5%～8%的碱性溶液D ．5%～8%的硫酸铜溶液12.下列有关软水的叙述正确的是（ ） A ．无色透明的水一定为软水 B ．把井水过滤一定得到软水C ．矿泉水一定为软水D ．从盛有热水的锅盖上得到的水为软水13.下列有关硬水的叙述，不正确的是（ ） A ．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 B ．硬水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物 C ．硬水易生水垢，与肥皂作用不易起泡沫 D ．硬水可以软化为软水二、填空题1.在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲，乙，丙，丁四厂排放的废液中含有Na 2CO 3,FeCl 3，Ca(OH)2，HC l 中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水变浑浊，丁处产生气泡，河水仍然澄清，试回答：（1）四处河水排放的污染物分别是：甲 _，乙____ ，丙 ，丁 。
高二化学选择性必修二专题训练带答案(二)
一、填空题
1．下图为几种晶体或晶胞的示意图：
请回答下列问题：
(1)上述晶体中，属于离子晶体的是________________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点最高的是________________________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的键能______(填“大于”或“小于”)MgO晶体。
(2)石墨晶体呈层状结构，层内每个正六边形拥有的碳原子的个数是________，层与层之间的作用力是______________。
(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则Co分子中σ键与π键数目之比为_______________。
5．GaAs的熔点为1 238℃，密度为ρ g·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为___________，Ga与As以___________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。
(3)(全国Ⅲ高考改编) 具有 型结构(如图)，X射线衍射实验测得 的晶胞参数为 ，则 为______nm。 也属于 型结构，晶胞参数为 ，则 为______nm。
8．碳元素的单质有多种形式，下图依次是 、石墨和金刚石的结构图：
回答下列问题：
(1) 属于______晶体，石墨属于______晶体。
(2)在金刚石晶体中，碳原子数与化学键数之比为______。
(2)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图丙所示。晶胞中 和 原子的投影位置如图丁所示。
高中化学-高二复习题1、2
武汉外校2021级高二化学《选修2》期末复习题（一）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意)1．能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是( )A．电负性B．电离能C．第一电离能D．原子半径2．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( )A．Na B．Mg C．Al D．Si3．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是( )A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子4．下列电子排布式中，原子处于激发状态的是( )A.1s22s22p5B.1s22s22p63s2C.1s22s22p63s23p63d44s2D.1s22s22p63s23p63d34s25．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．P能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素6．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子7．下列表示式错误的是( )A．Na＋的结构示意图：B． Na＋的轨道表示式：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s18．下列叙述中，正确的是( )A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反二、填空题9．某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：(1) 该元素核外电子排布式_____________________，价电子排布图表示为____________________。
人教版高中化学选修一高二化学《有机化学》练习题
1、有机物间存在如下转化关系：已知：① C、 E 均能发生银镜反应；②H 的结构简式为。
回答下列问题：(1)写出 A 的分子式： ________________。
(2) 写出 E 的结构简式：______________。
(3)F 分子中含有的官能团的名称是_____________ 。
(4)由 A 转化成 B 和 F 的反应类型属于________(填序号 )。
①氧化反应②消去反应③加成反应④取代反应⑤还原反应(5)写出由 F 生成 H 的化学方程式：_____________________________________________ 。
2、在新型锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一用 F 表示，其合成方法如下：F的结构简式：请回答下列问题：(1)反应①⑤的反应类型分别为________________、 ________________。
(2)A 的结构简式为 ___________________________ 。
(3)写出含有— OH 和— COOH 的 D 的同分异构体任意 1 种的结构简式：____________。
(4)写出 B→C的反应方程式：____________________________________________ 。
(5)写出 E→F的反应方程式：_____________________________________________ 。
3、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：分子式 C 16H 14O2能使 Br2/CCl 4褪色部分性质能在稀 H 2 SO4中水解(丙 )(1)甲中含氧官能团的名称为 ____________。
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：其中反应Ⅰ的反应类型为__________，反应Ⅱ的化学方程式为_____________________ ______________________________________ 。
高二化学原电池测试题
高中化学原电池专题（21题）一、选择题1. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是A. AgB. ZnC. Ag2OD. Zn(OH)2解析：负极发生氧化反应，对照化合价来看，负极为Zn，选B。
2. 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。
该金属A.铝B.铜C.铁D.镁解析：能与酸反应生成氢气，说明该金属比氢活泼。
与锌做电池时锌为负极，说明该金属不如锌活泼。
对照金属活动顺序表的“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”，符合条件的有铁、锡、铅，选C。
3. 用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。
据此判断氧化银是A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化解析：从反应来看，氧化银得电子，被还原，应为正极。
选B。
4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；△H＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)；△H＞0C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜0解析：放热反应△H＜0，排除AB。
C项中无化合价变化，不能作为原电池，选D。
D项可设计成燃料电池。
5. 下列关于原电池的叙述正确的是（A）A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成6. 随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。
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ΔH4＝－1367kJ·mol－1
(1)下列说法正确的是________(填字母序号)。
A．C(s)不完全燃烧的热化学方程式为 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1
B．CH4 的燃烧热比 CO 的燃烧热大
C．ΔH4＞ΔH3＞ΔH2＞ΔH1
D．CO(g)具有的能量比 CO2(g)高
(3) 等 质 量 的 煤 分 别 通 过 以 上 两 条 不 同 的 途 径 产 生 的 可 利 用 的 总 能 量 关 系 正 确 的 是
________(填字母序号)。
A．1 比 2 多 B．1 比 2 少
C．1 和 2 在理论上相同
(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4 之间的关系为________________________。
3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同
题组 2 热化学方程式的书写、盖斯定律
题组 4 能量变化知识的综合应用
10．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
途径 1：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1kJ·mol－1①
途径 2：C(s)＋H2O(g)===H2(g) ＋CO(g) ΔH＝E2kJ·mol－1②
H2(g) ＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3kJ·mol－1③
6．已知 1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 143kJ,18g 水蒸气变成液态水放出 44kJ 的热
量。其他相关数据如下表：
O===O H—H H—O(g)
1mol 化学键断裂时
需要吸收的能量/kJ
496
436
x
则表中 x 为( )
A．920
B．557
C．463
D．188
题组 3 燃烧热和中和热
7．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。实验测得中和热为 53.5kJ·mol －1，数值结果比 57.3kJ·mol－1 低，产生偏差的原因不可能是( )
A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 C．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度 8．已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1
专题 1 化学反应中的能量变化
题组 1 焓变与物质能量变化的关系 1．下列说法正确的是( ) A．吸热反应在任何条件下都不能发生 B．Na 转化为 Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热 C．水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热 D．同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 相同 2．反应 A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X (ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列 示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
11．现有下列热化学方程式：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566kJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH3＝－890kJ·mol－1
3
④CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)
C．－259.7kJ·mol－1
D．－519.4kJ·mol－1
1
5．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示，下列说法正确的是( )
A．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH＝＋0.33kJ·mol－1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①表示断裂 1molO2 中的共价键所吸收的能量比形成 1molSO2 中的共价键所放出的能量 少 297.16kJ
4．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6kJ·mol－1
则反应 Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH 为( )
A．＋519.4kJ·mol－1
B．＋259.7kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)
ΔH＝E4kJ·mol－1④
(1)途径 2 相比途径 1 有较多的优点，请写出其中一点：
________________________________________________________________________。
(2)上述四个热化学方程式中哪个反应的ΔH＞0______(填序号)。
2
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1 ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1
下列判断正确是( )
A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3kJ·mol－1
B．由③可知 1molC2H5OH(g)的能量大于 2molCO2(g)和 3molH2O(g)的总能量
C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应
D．23g 液态酒精完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，释放出的热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ
9．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269kJ·mol－1(反应热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反应热)
E．1molC2H5OH 蒸气完全燃烧生成 CO2 和液态水，放出的热量大于 1367kJ