原子的结构一-新课标-人教版PPT课件
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《原子的结构》(第一课时)教学课件
3.科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中
子数为175的超重原子。则该原子的核内中子数与核外电子数之
差是（A ）
原子并不是构成物质的最小微粒
——汤姆生发现了电子(1897年)
•电子是种带负电、有一定 质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。 •汤姆生原子模型：原子是 一个平均分布着正电荷的 粒子，其中镶嵌着许多电 子，中和了电荷，从而形 成了中性原子。
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
知识讲解
道尔顿原子模型 1803年
汤姆生原子模型 1904年
卢瑟福原子模型 1911年
玻尔原子模型 1913年
电子云模型
1927-1935年
近代科学原子论（1803年） •一切物质都是由最小的 不能再分的粒子——原子 构成。 •原子模型：原子是坚实 的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
•卢瑟福和他的助手做了著名α粒子 散射实验。根据实验，卢瑟福在 1911年提出原子有核模型。 •卢瑟福原子模型（又称行星原子 模型）：原子是由居于原子中心的 带正电的原子核和核外带负电的电 子构成。原子核的质量几乎等于原 子的全部质量，电子在原子核外空 间绕核做高速运动。
中子
原子
位正电荷，________不带电，所以整个________不显电性。
课堂练习1 核电荷数（Z）=质子数 = 核外电子数
原子种类 质子数 中子数 电子数
H
101
C
666
分子种类
H2 H2O
质子数 中子数 电子数
2
0
原子的结构ppt课件
13.关于构成物质的微观粒子，下列说法正确的是( )
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
人教版初中化学《原子的结构》_优质课件
氢 和电子所1 带的电量相0 等，但电 1
氦 性相反，2 所以原子不2 显电性。 2
碳
6
6
6
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
观察下表 ，你又能获得哪些信息?
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
1
0
1
氦
2
2
2
2
钠
11
11
12
11
氯
17
17
18
1909年至1911年， 英国物理学家卢瑟福和 他的合作者通过α粒子的 散射实验，提出了原子 结构的核式结构学说。
a粒子轰击金箔视频
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的发现历程 3.原子结构的核式结构学说？
即：在原子的中心有一 个带正电荷的核，它的质量 几乎等于原子的全部质量， 电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就像行星环绕太 阳运转一样。
原子的质量主要集中在 原子上核。
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的结构
原子
质子
每个质子带一 个单位正电荷
原子核 （带正电）
所带正电荷数称 为核电荷数
（带正电） 中 子
（不带电）
电 子 每个电子带一个 （带负电）单位负电荷
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
思考2:原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性吗?为什么？
人教版九年级化学上册 第三单元课题2 《原子的结构》 第1课时
原子的结构
知识回顾
1.物质是由分子、原子等粒子构成的。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.原子是化学变化中的最小粒子。 4.在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的。 5.化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原
原子的结构PPT—九年级化学人教版上册精品课件
( D )6．下列有关原子的说法错误的是： 2.(1)4.5 (2)D (3)胶头滴管 (4)丁
(2)4 (3)5∶7 3.B [解析] 发生爆炸时有大量的热量聚集,故温度升高,由于消耗大量的氧气,所以蜡烛会熄灭;着火点是物质的固有属性,不会降低;在有限的作业空间,要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故;
A．原子是化学变化中的最小粒子 实验中会发生爆炸,故不能使用玻璃瓶。
(3)相对原子质量的单位是: “1”(省略不写) 。
(4)原子实际质量的单位是: _千__克__或__克____ 。
12
已知一个氧原子的质量是：2.657×10-26Kg 一个碳原子的质量是：1.993×10-26Kg。 则氧原子的相对原子质量为多少？
氧原子的相对原子质量
＝
-26kg
1.993x10-26kg × 1
该原子的说法中不正确的是：
A．属于金属元素
B．电子数为92
C．核电荷数为92
D．相对原子质量为143
( C )11、根据相对原子质量的定义进行判断，氧原子的相对原子质
量为：
A．16 g
B．2.657×10－26 kg
C．16
D．1.66×10－27 kg
（ D ）12、已知一个碳-12原子质量为a kg，一个氧原子质量为bkg， 则氧原子的相对原子质量为：
原子与乒乓球体积相比 相当于乒乓球与地球的体积相比
原子核
原子
原子的质量也很小
10
资料：原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：千克 即：1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是：千克 即：2.657×10-26千克
一个铁原子的质量是：千克 即：9.288×10-26千克
原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
(2)4 (3)5∶7 3.B [解析] 发生爆炸时有大量的热量聚集,故温度升高,由于消耗大量的氧气,所以蜡烛会熄灭;着火点是物质的固有属性,不会降低;在有限的作业空间,要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故;
A．原子是化学变化中的最小粒子 实验中会发生爆炸,故不能使用玻璃瓶。
(3)相对原子质量的单位是: “1”(省略不写) 。
(4)原子实际质量的单位是: _千__克__或__克____ 。
12
已知一个氧原子的质量是：2.657×10-26Kg 一个碳原子的质量是：1.993×10-26Kg。 则氧原子的相对原子质量为多少？
氧原子的相对原子质量
＝
-26kg
1.993x10-26kg × 1
该原子的说法中不正确的是：
A．属于金属元素
B．电子数为92
C．核电荷数为92
D．相对原子质量为143
( C )11、根据相对原子质量的定义进行判断，氧原子的相对原子质
量为：
A．16 g
B．2.657×10－26 kg
C．16
D．1.66×10－27 kg
（ D ）12、已知一个碳-12原子质量为a kg，一个氧原子质量为bkg， 则氧原子的相对原子质量为：
原子与乒乓球体积相比 相当于乒乓球与地球的体积相比
原子核
原子
原子的质量也很小
10
资料：原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：千克 即：1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是：千克 即：2.657×10-26千克
一个铁原子的质量是：千克 即：9.288×10-26千克
原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
化学人教版九上32原子的结构(第一课时)课件
A.abcd
B.abc
C.bcd
D.ad
课堂练习
2.不显电性的一组粒子是（ D ）
A.质子、中子、电子 B.原子核、原子、分子 C.中子、电子、原子 D.中子、原子、分子
课堂练习
3.如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。该原子核外有2个电子，
则其原子核内的质子数为（ B ）
课堂小结
原子的结构
原子核外电子的排布
知识点 1原子的构成
原子的结构
原子
不带电
不带电
原子核
居于原子中心
质子
每个质子带1个 单位正电荷
中子 不带电
核外电子
每个电子带1个 单位负电荷
不同种类的原子，核内的质子数（或核电荷数）不同。
知识点 1原子的构成
原子的结构
1.核电荷数是什么？
核电荷数指的是原子核所带的正电荷数，由于原子核是由质子 核中子构成的，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，所以， 质子数等于核电荷数。
知识点2 原子核外电子的排布
原子核
原子核所带电荷电性 质子数（核电荷数）
第二电子层 第一电子层
电子层容纳的电子数
第三电子层 （最外层）
知识点2 原子核外电子的排布
原子结构与性质的关系
1.金属原子最外层电子数一般少于4个（氢、氦不属于金属原子），易失 去电子，化学性质不稳定 2.非金属原子最外层电子数一般多于或等于4个，多于4个则易得到电子， 化学性质不稳定 3.稀有气体原子最外层电子数一般为8个（氦是2个），不易得也不易失， 化学性质稳定
原子：原子核（质子和中子）、核外 电子
质子数=核外电子数=核电荷数
排布规律：分层 原子结构示意图
知识点2 原子核外电子的排布
人教版九年级化学《原子的结构》课件(第一课时)(共17张PPT)
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午7时5分 11秒上午7时5分07:05:1121.11.9
α
α 粒子束发生偏转示意图
粒 子 束 现象：大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向， 一小部分改变了方向，极少数粒子反弹。
➢为什么大多数带正电的α粒子能够穿透金 箔而不改变方向？
A 2、原子核中肯定含有
Ａ、质子 Ｂ、质子和中子 Ｃ、中子 Ｄ、电子
D 3、原子是由 A、电子和中子构成的
B、质子和中子构成的
C、质子和原子核构成的 D、原子核和电子构成的
4、判断题：
√ （ ）⑴在原子里质子数等于核外电子数。 √ （ ）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电
子，钠原子不显电性。
一切物质都是由 最小的不能再分的粒 子——原子构成。 原子是坚实的、不可 再分的实心球。
汤 姆 森 的 原 子 模 型
汤姆森
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为 原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
卢瑟福
直到1911年，
著名科学家卢瑟 福通过α粒子散射 实验，得出了原 子的结构。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第一课时
分子 保持物质化学性质的最小微粒 构成物质的微粒
原子 化学变化中的最小微粒 联系：分子是由原子构成的； 区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分； 化学反应的实质： 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；
α
α 粒子束发生偏转示意图
粒 子 束 现象：大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向， 一小部分改变了方向，极少数粒子反弹。
➢为什么大多数带正电的α粒子能够穿透金 箔而不改变方向？
A 2、原子核中肯定含有
Ａ、质子 Ｂ、质子和中子 Ｃ、中子 Ｄ、电子
D 3、原子是由 A、电子和中子构成的
B、质子和中子构成的
C、质子和原子核构成的 D、原子核和电子构成的
4、判断题：
√ （ ）⑴在原子里质子数等于核外电子数。 √ （ ）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电
子，钠原子不显电性。
一切物质都是由 最小的不能再分的粒 子——原子构成。 原子是坚实的、不可 再分的实心球。
汤 姆 森 的 原 子 模 型
汤姆森
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为 原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
卢瑟福
直到1911年，
著名科学家卢瑟 福通过α粒子散射 实验，得出了原 子的结构。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第一课时
分子 保持物质化学性质的最小微粒 构成物质的微粒
原子 化学变化中的最小微粒 联系：分子是由原子构成的； 区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分； 化学反应的实质： 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；
原子的结构ppt课件
盐津县普洱中学
原子化学性质与原子最外层电子数的关系密切。
都为 8 不易得失 （氦为2） 一般少于4 易失去
稳定 不稳定
不少于4 易得到
不稳定
【结论】原子的性质，特别是化学性质与原子最外层电
子数有密切关系。原子的最外层电子数相同，则它们的
化学性质相似
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
氯化纳(NaCl)的形成过程
2、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠静 电作用而形成的化合物。
3、离子符号的书写： (1)先写元素符号，然后将电荷数标注在元 素符号的右上角，数字在前、符号在后， (2）“1”省略不写。离子所带电荷数由该原 子的最外层电子数决定。
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
4.离子符
一个镁离子
Mg2+
号的意义
给出一个电子
Na+
阳离子
阴离子
Cl-
离子化合物
Na+
Cl
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
1、离子：带电的原子（或原子团）叫 离子。
其中： 带正 电荷的原子叫做阳离子。 如：Na+、K+、Mg2+、Al3+。
带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2-、S2-、 F- 、Cl-。
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
交流讨论1 找规律
1、核电荷数=核内质子数=核外电子数 ２、相对原子质量≈质子数+中子数 ３、跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略 不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。
盐津县普洱中学
小试牛刀、提升能力
1、原子的相对原子质量( )
A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位
原子化学性质与原子最外层电子数的关系密切。
都为 8 不易得失 （氦为2） 一般少于4 易失去
稳定 不稳定
不少于4 易得到
不稳定
【结论】原子的性质，特别是化学性质与原子最外层电
子数有密切关系。原子的最外层电子数相同，则它们的
化学性质相似
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
氯化纳(NaCl)的形成过程
2、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠静 电作用而形成的化合物。
3、离子符号的书写： (1)先写元素符号，然后将电荷数标注在元 素符号的右上角，数字在前、符号在后， (2）“1”省略不写。离子所带电荷数由该原 子的最外层电子数决定。
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
4.离子符
一个镁离子
Mg2+
号的意义
给出一个电子
Na+
阳离子
阴离子
Cl-
离子化合物
Na+
Cl
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
1、离子：带电的原子（或原子团）叫 离子。
其中： 带正 电荷的原子叫做阳离子。 如：Na+、K+、Mg2+、Al3+。
带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2-、S2-、 F- 、Cl-。
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
交流讨论1 找规律
1、核电荷数=核内质子数=核外电子数 ２、相对原子质量≈质子数+中子数 ３、跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略 不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。
盐津县普洱中学
小试牛刀、提升能力
1、原子的相对原子质量( )
A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位
3.2原子的结构(第一课时)课件(共17张PPT内嵌视频)---九年级化学人教版上册
—马青.基于化学史的原子结构教学实 践研究[D]宁夏大学，2019
玻尔
玻尔模型
他 们 说
谢谢大家！
人教版初三上册 化学
原子的结构（第一课时）
01 锂初问
航天电源
玻璃
冶金
陶新瓷能源 汽车
润滑
电瓶车 用途
数码 电产池品
核聚变 决定 反映
密度小
我是由什么构成的？
化学性质 活泼
决定
性质
结构
反映
02 锂原子又问
我还能再分吗？
我有3个质子 4个中子
……
初尝试—制作锂原子结构模型
铁丝
扭扭棒
彩泥
棉签
胶带
1919年卢瑟福通过实验发现质子
1932年查德威克通过实验发现中子
你
核外电子（-）
会 学
原子
质子（+）
原子核 （+）
中子(不带电)
核电荷数=质子数 =核外电子数 我显电性吗？
我有3个质子 4个中子 3个……电子
由于原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷 数量相等，电性相反，因此，原子不显电性
由锂走向天下
剪刀
你 展 示
03 锂原子再问
人类是如何一步一步发现原子结构的奥秘？
他
1803年，道尔顿提出：
们
构成物质的最小粒子 是原子，原子是不可
说
再分的实心球体。
英国化学家、物理学家 道尔顿
实心球模型
他
1897年，汤姆生在原子 内部发现了电子，1904
们
年提出枣糕模型。他认
说
为原子是一个球体，正 电荷均匀分布在整个球
1.在原子中，核电荷数=质子数 =核外电子数
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子，决定原子种类的是核内质子数，
它必不可少。
5.核电荷数=质子数=核外电子数
2021/3/9
授课：XXX
7
分析表格
阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？
构成原子的粒 子种类
各粒子的电性
各粒子的质量(kg)
质子
1个单位正电荷
1.10-27
电子
1个单位负电荷 质子质量的1/1836
不稳定 不稳定
29
钠原子
氯原子
----
-
+11
-
-
--
-
--
--
--
+17
-
--
-
-
--
-
-
质子数=电子数=11
不带电
2021/3/9
Na
质子数=电子数=17
不带电
授课：XXX
30
Cl
钠原子
-
--
-
-
-
+11
-
-
--
氯原子
--
--
--
-
+17 - - -
---
-
2021/3/9
授课：XXX
31
钠原子
质子
原子核
原子
中子
2021/3/9
授课：XXX
核外电子
4
1 质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正 电荷；
原 子 核
中子不带电；
带 正
电
1个电子带一个单位负电荷。
原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数
核电荷数＝核内质子数
2021/3/9
授课：XXX
5
原子 种类
氢 碳 氧 钠 铁 2021/3/9
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，
因此原子核带正电，数目跟质子相等。
4.原子的质量主要集中在原子核上。
核外2021电/3/9子占 据 原 子 的 绝授课大：XX部X 分 体积。
8
2021/3/9
授课：XXX
2021/3/9
授课：XXX
15
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
2021/3/9
授课：XXX
16
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫 作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层 内运2021/动3/9 的，此现象叫做授课核：XX外X 电子的分层排布。17
3、核外电子排布的规律
第一层上电子数最多不超过2个，
最外层上最多不超过8个 2021/3/9
授课：XXX
27
+2 2 氦（He） +11 2 8 1 钠（Na）
+10 2 8
氖（Ne）
+12 2 8 2
镁（Mg）
+18 2 8 8
氩（Ar）
+13 2 8 3
铝（Al）
+6 2 4
20碳21/3（/9 C）
授课：XXX
34
钠离子
氯离子
--
-
--
+11
--
-
--
-
-
-
--
--
-
-
+17
-
---
-
-
-
-
质子数= 11 ＞ 电子数= 10 质子数= 17 ＜电子数=18
带一个单位正电荷 2021/3/9 +
授课：XXX
带一个单位负电荷 35 -
静电作用形成化合物
-
-
--
原子核
核外
核电 荷数
质子数 中子数
电子 数
1
1
0
1
6
6
6
6
8
8
8
8
11
11
12
11
26
26 授课：XXX
30
26 6
从表中可以得出：
1、原子中，质子数＝核外电子数；
2、核内质子数就是核电荷数；
3、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原
子 中 不 一 定 含 有 中 子；
4、构成原子的必要粒子是质子和电
子
核
外
电
子
的
运
动
与
排
布 2021/3/9
授课：XXX
23
原
子
核
外
电
子
的
运
动
与
排
布 2021/3/9
授课：XXX
24
一、核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的
人们发现原子核外电子 最少的有1层,最多的有7层.
2021/3/9
授课：XXX
25
2、原子结构示意图
原子核
原子核带正电
质子数
2021/3/9
原
子
核
外
电
子
的
运
动
与
排
布 2021/3/9
授课：XXX
18
原
子
核
外
电
子
的
运
动
与
排
布 2021/3/9
授课：XXX
19
原
子
核
外
电
子
的
运
动
与
排
布 2021/3/9
授课：XXX
20
原
子
核
外
电
子
的
运
动
与
排
布 2021/3/9
授课：XXX
21
原
子
核
外
电
子
的
运
动
与
排
布2021/3/9
授课：XXX
22
原
9
2、 原子的构成
原 子
原核
子
质子：一个质子带一个单位 的正电荷
中子：中子不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
2021/3/9
授课：XXX
10
探究：
铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存 在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显 电性？
原子不显电性
2021/3/9
授课：XXX
11
原子不显电性的原因：
---
-
+11
-
-
--
氯原子
-
--
--
--
+17
-
--
-
-
--
-
-
2021/3/9
授课：XXX
32
钠原子
-- - +11 - -
--
氯原子
-
---
-
- +17
-
-
--
-- -
-
-
2021/3/9
授课：XXX
33
钠原子
---
-
+11
-
-
--
氯原子
-
-- -
-
+17
-
--
-
-
-
--
--
2021/3/9
课题1 原子的结构
放
硅
大
原
三
子
百
万
倍
2021/3/9
授课：XXX
1
复习
：物质可以由分子构成,也可 以由原子直接构成。
分子由原子构成。
2021/3/9
授课：XXX
2
• 在化学反应 里分子可以分为 原子，原子不能 再分，那么用其 它方法能不能将 原子再分呢？
2021/3/9
授课：XXX
3
１、原子的构成
+7 2 5
+8 2 6
氮（N）授课：XXX 氧（O）
+9 2 7
氟（F）28
4、元素化学性质与原子最外层电 子数的关系密切。
原子
稀有气 体元素
最外层电子 得失电 数特点 子情况
都为 8 （氦为2）
不易 得失
化学 性质
稳定
金属 元素 非金属 元素 2021/3/9
一般 少于4
易失去
不少于4 授课：XXX 易得到
由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。
2021/3/9
授课：XXX
12
原子的体积很小
2021/3/9
授课：XXX
13
原子核比原子小得多
2021/3/9
原子
授课：XXX
14
原子是电中性的！
质子
原子核
原
中子
子
核外电子 （-）
质子数 = 核外电子数= 核电荷数= 原子序数
+15 2 8 5
第1层 第2层 第3层
（也叫最外层）
授课：XXX
26
+2 2
+10 2 8
+18 2
8
8
+11
2
8 1
+12 2 8 2
氦（He） 氖（Ne） 氩（Ar） 钠（Na） 镁（Mg）
+6 2 4 +7 2 5
+8 2 6
+9 2 7