2018届吉林省吉大附中高三第四次模拟考试化学试题

吉林省吉大附中2018届高三第四次模拟考试理综化学试题1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B. 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善C. “青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应【答案】D【解析】分析：能用作食品添加剂的物质一般对人体健康是无害的，但任何物质都要有个量的限制，既不能一概否定，更不能多多益善，即可确定A、B的正误，要理解文中“渍”字的含义即可明确青蒿素提取时的变化，根据胶体的性质可确定D选项。

详解：A、食品添加剂是为了更好地保存食物，更有利于人类的食用和人体的需要，例如食盐、糖等，都是无害的，所以A错误；B、常用硫酸亚铁口服液补充人体缺铁引起的疾病，但并不是越多越好，多则有害，故B错误；C、青蒿一握，用二升水浸泡，纹火加热后取汁，这是浸取的过程，纹火加热是为了加速溶解，所以青蒿素的提取属于物理变化，故C错误；D、胶体具有丁达尔效应，所以雾霾所形成的气溶胶也有丁达尔效应，故D正确。

本题答案为D。

2. 下列有关说法正确的是A. 丙烯所有原子均在同一平面上B. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C. 乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应D. 分子式为C8H10的某芳香烃的一氯代物可能只有一种【答案】B【解析】A、丙烯分子中C=C及紧邻的四个原子（C=C直接连接的3个H原子和一个C原子）一定共面，而—CH3中（C原子处于上述平面）的3个H原子至多只有一个H原子处于该平面，A错误。

B、粮食中的淀粉经过水解最终得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇和二氧化碳，B正确。

C、苯不能与溴水发生加成反应，苯加入溴水中褪色是由于苯萃取了溴水中的溴单质而使溴水褪色，C错误。

D、分子式为C8H10的芳香烃可能是邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯、乙苯，其一氯代物至少存在苯环取代及烷烃基（此处为甲基或乙基）两种大类，肯定不止一种一氯代物，D错误。

正确答案B。

3. 下图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。

下列叙述错误的是A. 氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上B. RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构C. R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D. X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱【答案】D【解析】由上述分析可以知道,X为F,Y为S,Z为Cl,W为O,R为C；R、W 和氢三种元素形成的阴离子有、、等，A正确；RY2分子中分子与二氧化碳结构相似,结构式为,每个原子的最外层均为8电子结构, B正确；非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,则R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强, C 正确；非金属性,则X和Z氢化物的热稳定性减弱,而X和Z氢化物的还原性增强,D错误；正确选项D。

4. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B 在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2，加热有红色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+D 向10mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】分析：A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，可根据反应的剧烈程度确定羟基上氢原子的活泼性；B、淀粉水解要在硫酸作用下进行，要检验水解产物，必须先加碱中和至碱性，再加新制的Cu(OH)2，加热，但淀粉水解是否完全，还要检验是否有淀粉存在；C、稀硫酸没有强氧化性，不能氧化Fe2+；D、该实验中物质的用量决定着反应的本质，现象不能说明Ksp的大小。

详解：A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子活泼，故A正确；B、淀粉若部分水解，也会产生同样的现象，故B错误；C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4，使溶液呈酸性，形成的硝酸将Fe2+氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液变红色，而不是稀硫酸能氧化Fe2+，故C错误；D、由于Na2S在与ZnSO4反应时过量，所以再加入CuSO4时，发生如下反应Na2S+CuSO4 ==CuS↓+ Na2SO4，不能说明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，即D错误。

本题答案为A。

点睛：淀粉是完全水解、部分水解、还是没有水解一定要明确其检验方法，一般都需要做两个实验；要明确硝酸和硫酸谁具有强氧化性，才能准确解答C选项；D选项最容易错选，物质量的多少对某些离子反应的发生起着决定性作用。

5. 如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。

该固体氧化物电解质的工作温度高达700 -900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。

下列说法正确的是A. 电池内的O2-由电极乙移向电极甲B. 电池总反应为N2H4+2O2= 2NO+2H2OC. 当甲电极上有lmol N2H4消耗时，乙电极上有22.4LO2参与反应D. 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲【答案】A详解：A、在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，该装置中电极甲为负极，电极乙为正极，所以O2-由电极乙移向电极甲，故A正确；B、电池的总反应为N2H4+O2= N2+2H2O，故B错误；C、当甲电极上有lmol N2H4消耗时，转移4mol电子，根据电子转移守恒，则乙电极上有lmolO2参与反应，在标准状况下O2的体积为22.4L，但题目没有指明条件，故C错误；D、在外电路中，电子由负极（甲）移向正极（乙），故D错误。

本题答案为A。

6. 常温下，向10mL 0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴滴入0.1 mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。

下列分析不正确的是A. a~b点导电能力增强说明HR为弱酸B. a、b两点所示溶液中水的电离程度不相同C. b点处两溶液恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解D. c点溶液中c(NH4+)>c(R- )>c(OH-)>c(H+)【答案】C【解析】A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A 正确；B．a、b点所示溶液中一元酸HR电离的氢离子浓度不同，对水的电离的抑制程度不同，因此水的电离程度不同，故B正确；C．NH4R为弱酸弱碱盐，NH4R的溶液pH=7，说明铵根离子和R-的水解程度相等，故C错误；D．根据图象可知，c点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒可知：c(NH4+)＞c(R-)，故D正确；故选C。

点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断。

明确图中曲线含义及混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意：溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关。

本题的难点是判断导电能力曲线的变化。

7. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是选项 A B C D实验除去淀粉溶液中的NaCl分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯从NaI和I2的固体混合物中回收I2除去乙烷气体中混有的乙烯装置或仪器A. AB. BC. CD. D【答案】B8. 为测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量，某同学设计了如下图所示的实验装置：注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置（1）上述实验测定原理为_________________________________ (用化学方程式表示)。

（2）应用上述装置测定空气中SO2和可吸入颗粒的含量，除需测定气体流速(单位:mL·s-1)外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和___________________________。

（3）己知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中溶解度。

为精确配制100 mL 5.0×10-4mol·L-1的碘溶液，先要配制1000 mL 1.0×10-2mol·L-1碘溶液，再取5.00 mL溶液稀释成为5.0×10-4mol·L-1碘溶液。

①第一步：用托盘天平称取___ g 碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解。

②第二步：________________，洗涤、定容、摇匀。

③第三步：用第二步所得溶液配制5.0×10-4mol·L-1碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有________________________。

（4）空气中SO2含量的测定：①已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·L-1，在指定的地点取样，以200mL·s-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s，则该地空气中的SO2含量是________ mg·L-1，____________(填“符合”、“不符合”)排放标准。

②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是________________________________(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误。

写出一种可能原因即可)【答案】(1). SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI(2). 装置A在反应前后的质量(3). 2.5(4). 将第一步所得溶液全部转入1000 mL容量瓶中(5). 酸式滴定管(或移液管)，100mL 容量瓶(6). 0.016(7). 符合(8). 气体流速过快，吸收不完全（或未充分反应）；装置气密性较差【解析】分析：该实验的目的是测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量，通过气体流速管可测出实验过程中通过的空气体积，通过测量装置A在实验前后的增重量可求出可吸入颗粒的含量，通过测量装置B中一定量的淀粉碘溶液的褪色时间可求出SO2的含量；第3问要掌握一定物质的量浓度溶液的配制操作和仪器的使用；第4问通过反应方程式计算出空气中SO2的含量是否达到排放标准以及产生误差的原因。