原子(离子)结构示意图的意义及其应用
课题3__离子
八、常见的离子
阳离子——带正电荷
Na
+
Ca
2+
Mg
2+
Al
3+
H
+
NH4
+
钠离子
钙离子
镁离子
铝离子
氢离子
铵根离子
阴离子——带负电荷
Cl
-
O
2-
OH
-
NO3
-
2SO4
CO3
2-
氯离子 氧离子
氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子
例题：指出下列符号中数字“2”的意义
2H 、 2Mg2+ 、2 S2；右上角的“2”表示每个硫离子带2个单位的负电荷。
如：MgCl2 NaCl ZnSO4
5、 离子符号的意义(数字2的意义)
2Mg2+
表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子
练一练
1、二氧化硫由 氧元素、硫元素组成，二氧化碳 由 二氧化碳分子 构成 ，二氧化碳分子由 氧原子、碳原子 构成。 2、氯化钠由氯元素、钠元素 组成，氯化钠 由 氯离子、钠离子 构成 。 固定说法
+13 2 8
2、A、B两种粒子的结构示意图如下， 回答下列问题：
A
当A为原子时，x=
当A为离子时，x=
7
8
B
B是什么结构图？ y为多少?
答： B是原子结构图. y =12
3. 根据右边的结构图回答： • 如果该图表示的是原子， Ne 10 • X值为__，该原子的符号是____。 • 如果该图表示的是带两个单位正电 Mg2+ 12 荷的阳离子，X值为___，符号是___。 • 如果该图表示的是带两个单位负电 8 O2荷的阴离子，X值为___，符号是___。
物质构成的表示
专题II物质构成的奥秘四、物质构成的表示一、知识点整理：【请同学们按照下面的知识脉络整理本部分有关知识】知识结构梳理原子结构示意物质结构方面离子结构示意图化学用语元素符号物质组成方面离子符号化学式（一）常见化学用语的意义1. 元素符号的意义。
宏观意义：表示一种元素。
微观意义：表示该元素的1个原子。
例如，H既表示氢元素，又表示1个氢原子。
2. 化学式的意义。
宏观意义：表示一种物质以及该物质的元素组成。
微观意义：表示一种物质的1个分子以及该分子的原子构成。
例如，CO2，其宏观意义既表示二氧化碳这种物质，又表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成；微观意义既表示1个二氧化碳分子，又表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
3. 原子、离子结构示意图的意义在+m 2 8 n中，小圆圈表示：_____________；圈内的数字表示：_________；弧线表示：_______________；弧线上的数字表示：________________。
注意：根据结构示意图判断原子或离子的依据是：核电荷数是否与核外电子数相等。
①若核电荷数＝核外电子数，为中性原子，例如+10 2 8（氖原子）；②若核电荷数<核外电子数，为阴离子，例如+9 2 8（氟离子）；③若核电荷数>核外电子数，为阳离子，例如+12 2 8（镁离子）。
要求同学们在复习时，重点记住核电荷数1～18的所有原子及相应的离子结构示意图。
（二）化学式的书写方法（三）1、写出下列各元素的化合价H O N C S P Cl Mg Fe Na K Ca Ba Al Zn Cu Hg Ag2、写出下列原子团的化合价24SO 23CO 3NO 4NH OH二、题型训练【2010年中考试题精选】知识点1：【化学用语及化合价的应用】1、（聊城）化学科学常需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是A ．3N ——3个氮元素B ．2O ——氧气C ．Al ——铝离子D ．P ——1个氟原子2、（滨州）化学用语是我们学好化学的工具。
2023年中考化学：原子结构示意图与离子结构示意图
2023年中考化学：原子结构示意图与离子结构示意图原子结构示意图是为了形象地描述极其微小的原子的结构，而采用图示的方法，将原子结构直观的表现出来的一种结构示意图。
具体以钠原子为例，介绍如下：离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图。
当原子通过失去最外层电子，而变成阳离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数；当原子通过获得电子，而变成阴离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。
还是以钠原子所变成的钠离子为例吧，其结构示意图应该为：具体的原子结构示意图与离子结构示意图的比较，如表所示【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对原子结构示意图与离子结构示意图及其含义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。
并且，经常将其与原子的构成、原子的核外电子的排布、核外电子在化学反应中的作用、原子和离子的相互转化、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离子符号等相关知识联系起来，进行综合考查。
当然，有时也单独考查之。
题型有选择题、填空题。
中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对原子结构示意图与离子结构示意图及其含义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。
当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等。
特别是，对原子结构示意图与离子结构示意图的判断、最外层电子的得失情况和得失数目的判断、是否是稳定结构的判断等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，以及与之相关的知识。
然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
粤教版化学-九年级上册-《2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子》参考课件
稀有气 体元素
非金属 元素
金属元 素
1-18号元素的原子结构示意图
氢（H） 氢(H)
氦（He） 氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)
稀有气 体元素
最外层 是否达到相 电子数 对稳定结构
-
-
--
-
-
钠原子
-- - +11 - -
--
氯原子
-
---
-
- +17
-
-
--
-- -
-
-
钠原子
---
-
+11
-
-
--
氯原子
-
-- -
-
+17
-
--
-
-
-
--
--
钠离子
--
-
--
+11
--
-
--
+11 2 8 Na+
氯离子
我
-
-
-
--
--
-
-
+17
, !
谢 谢
也 稳 定
了
-
---
-
-
-
-
+17 2 8 8
（填“得到”或“失去”）一个电子， 所形成的离子符号为__C_l_-__。
Cl
（3）钠原子和氯原子相同的是___③___（填序号）。
①质子数 ②电子数 ③电子层数 ④最外层电子数。
达标测试
下图形象地表示了氯化钠的形 成过程．下列相关叙述中不正
沪教版化学-九年级上册- 第3章 第1节 第2课 原子的结构和离子配套
2.原子的质量：
(1)相对原子质量。
①概念 以一种碳原子的__质__量__的__1_／__1_2作为基准，其他原子的_质__量__与
这一基准的比，作为这种原子的相对原子质量。
②表达式
相对原子质量(Ar)= 质子 ③与构成原子的粒子数之间的关系
相对原子质量≈__中__子_数+_某__种__原数子。的质量 (2)相对分子质量(Mr)。一种碳原子质量 1 / 12
第2课时 原子的结构和离子
学习主题 一 原子的构成 【问题导引】原子是由什么粒子构成的？原子为什么不显电 性？相对原子质量与原子质量之间有什么关系？ 1.原子的构成： (1)原子的结构。
原子核
一个单位正电荷
正电 中子
一个单位负电荷
(2)原子内部的微粒之间的关系。
①位置关系 原子的中心
原子核居于___________，在原子中占的体积_很__小__，电子绕 作高速运动
(2)原子结构示意图。 原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构，各部分表 示的意义如图所示(以钠原子为例)
电子层
281 原子核 核内质子数为11
氯原子(Cl)的原子结构示意图为：____________。
2.离子：
(1)概念：_带__电__荷__的微粒，也是构成物质的一种微粒。 (2)形成。
化学变化中，原子
阴离子
(3)结构示意图。
阳离子
钠离子(Na+)的离子结构示意图为：
。
氯离子(Cl-)的离子结构示意图为：
。
考点 1 原子的结构 【典例1】(2012·宜宾中考改编)2012年4月15日，央视曝光 河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬(Cr)超标，即震惊 全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24个质子，铬原 子的相对原子质量为52。下列有关铬原子的说法中不正确的 是 () A.铬原子的核外电子数为24 B.铬原子的核内中子数是52 C.铬原子核由质子和中子构成 D.铬原子呈电中性
人教版九年级化学第三单元课题二原子结构知识点总结笔记
课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。
2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。
4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。
二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。
核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。
（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。
三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。
Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
化学基础知识复习
化学基础知识复习一、化学图示及相关意义三、化合价口诀1、常见元素化合价一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳；二四六硫都齐全，二四六七把锰变；氢正一、氧负二，铜汞二价最常见；金正非负单质零，正负总价和为零。
2、原子团：负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根；四、常见离子符号的书写1、阳离子氢离子钠离子钾离子镁离子钙离子铜离子钡离子亚铁离子铁离子铝离子锌离子银离子铵根离子2、阴离子氯离子硫离子氢氧根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子磷酸根离子高锰酸根离子实战演练①标出氯元素化合价：HCl Cl2HClO ClO2HClO3HClO4②标出氮元素化合价：NH3N2NO NO2N2O5NH4NO3③标出各元素化合价：Na2FeO4(高铁酸钠) HF NaBr Cr2O3 K2Cr2O7(重铬酸钾) NaAlO2NaNO2I2NaIO4 Na2SeO3④石墨由构成，二氧化碳由构成，氯化钠由构成（填具体的粒子）单质铜由构成，碳六十由构成，人体中含量最多的金属元素是（元素符号）⑤地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素组成的化合物其化学式为。
⑥2个氢原子 3个镁离子钙离子5个水分子 3个硫酸根离子负二价的硫元素3个氯气分子氯化亚铁氯化铁硝酸铵碳酸根离子铵根离子⑦元素符号及前面的数字意义O：宏观微观；Fe：宏观，微观；2O：2Fe：；写出下列符号中各数字的涵义1、222-O H ：① ②③2、2H ：3、2H 2 ：① ②4、-242SO ：① ② ③5、:2O Mg +① 6、+22Fe ：① ② 7、+33Fe ：① ②五、化学式的书写 1、单质（1）由原子构成①金属： 铝 钙 锰 铁 钠 锌银 金 铜 镁 汞（水银）②稀有气体：氦气 氖气 氩气③某些非金属固体：金刚石石墨（2）由分子构成硫磺红磷氢气氧气氮气氯气臭氧2、化合物（1）氧化物水（冰）过氧化氢（双氧水）二氧化碳（干冰）一氧化碳二氧化硫二氧化氮二氧化硅五氧化二磷二氧化锰氧化钠氧化钾氧化钙（生石灰）氧化亚铁氧化铁（三氧化二铁、铁锈的主要成份）四氧化三铁（铁在氧气中燃烧产物）氧化铝（2）酸盐酸硫酸碳酸硫化氢硝酸醋酸磷酸亚硫酸（3）碱氢氧化钙（俗名：）氢氧化钾氢氧化钡氢氧化铝氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化钠（俗名：）氢氧化铜氢氧化镁氢氧化铝氨水（4）盐氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化铁氯化亚铁氯化铜硫酸钠硫酸锌硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁硫酸钾硫酸铝硫酸钡硫酸镁硫酸钙碳酸钾碳酸钠（俗名：）碳酸氢钠（俗名：）碳酸钙（石灰石的主要成分）硝酸银硝酸钠硝酸钾硝酸铜硝酸铝硝酸亚铁硝酸铁硝酸铵碳酸铵碳酸氢铵高锰酸钾锰酸钾氯酸钾硫化氢硫化钾硫化铜亚硫酸钠实战演练1、从Na 、C 、S 、H 、O 、N六种元素中选择按要求填空。
第1讲 原子结构与性质
三原理一规则
最大容纳原理 能量最低原理 泡利原理 洪特规则
1）最大容纳原理：每个电子层最多容纳2n2个电子。
(2)能量最低原理 ①原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于 最低状态。 ②基态原子： 处于最低能量的原子 。当基态原子 吸收 能 量后，电子会 跃迁到较高能级 ，变成 激发态 (3)泡利原理 一个原子轨道最多容纳 2 个电子，而且 自旋状态 相反。 (4)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子 总是优先 单独占据一个轨道 ，而且 自旋状态 相同。 原子。
意义
决定元素的种类 决定同位素和质量数 价电子决定元素化性
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 原子： 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数
(1) 重 要 的 等 式
阳离子：质子数=核外电子数+离子所带电荷数 阴离子：质子数=核外电子数-离子所带电荷数
例1（99）“铱星”计划中的铱的一种同位素是 191 Ir其核内中子数是 B 77 A. 77 B. 114 C. 191 D. 268
元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5
个，则A、B两元素形成的化合物可表示为(
A. A3B2 B.A2B3 C.AB3
B
)
D.AB2
例2.设X、Y、Z代表三种元素，已知：
① X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构 ② Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个 ③ Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子 据此，请填空： （1）元素Y是
Cr：1s22s22p63s23p63d44s2(×) 例如： Cr：1s22s22p63s23p63d54s1(√) Cu：1s22s22p63s23p63d94s2(×) Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(√)
2024年中考化学总复习课件：物质构成的奥秘
9.同种元素的核电荷数相同，所以核电荷数相同的粒子一定为同一种元素。( )
×
10.钠元素和镁元素的本质区别是质子数不同。( )
√
命题点1 分子和原子
例题1 （2022·山东临沂）从分子的角度分析，下列解释<zzd>不合理</zzd>的是( )
B
A.品红在水中扩散，说明分子在不断运动B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D.在中燃烧生成 ，说明化学变化中分子发生改变
2.表示方法（元素符号） （1）概念：每种元素都可以用一个国际通用的符号来表示。
（2）写法：“一大二小”，即只用一个字母表示的元素字母要大写；用两个字母表示的元素中，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
宏观：①表示__________；②对于由原子直接构成的物质，如 一些金属单质、固态非金属单质和稀有气体，元素符号还 可以表示__________，如、、 微观：表示这种元素的一个原子
化学性质
分子
原子
分子
原子
相互联系
续表
二、原子的构成
1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的（或者说原子一般由质子、中子和核外电子构成）。
（1）在原子中，核电荷数________ ____________。
（2）因为原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。
续表
一、分子和原子
分子
原子
概念
保持物质__________的最小粒子
化学变化中的最小粒子
举例
水、氢气
铁、硅、汞
特性
①很小且真实存在#b#②不停地运动#b#③分子间有一定间隔#b#④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
九年级化学离子结构示意图和原子结构示意图的区别
离子符号的意义及写法
•离子的定义：
带电的原子或原子团叫离子。
离子的分类：
阳离子：带正电荷的原子或原子团，如:K+、NH4+
阴离子：带负电荷的原子或原子团，如:Cl-、SO42-。
•离子的形成(以Na+、Cl-的形成为例) :
①钠在氯气中燃烧生成氯化钠：2Na+Cl22NaCl。
钠与氯气反应时，每个钠原子失去1个电子形
成钠离子(Na+)，每个氯原子得到1个电子形成氯离子(Cl-)，Na+与Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠（NaCl）
②从原子结构示意图分析Na+，Cl-的形成过程：
•离子的表示方法——离子符号
在元素符号的右上角用“+”，“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1 时，省略不谢。
如Na+，Cl-，Mg2+，O2-。
原子团:
①有一些物质如Ca(OH)2，CaCO3等，它们中的一些原子集团如OH-、CO32-，常作为一个整体参
加反应，这样的原子集团，叫做原子团，又叫做根。
②命名：原子团不能独立稳定地存在，它是物质“分子”组成的一部分。
初中化学中的原子团除铵根(NH4+)在化学式前面部分外，其他原子团在化学式的后一部分一般命名。
3.2原子的结构课件-九年级化学人教版上册_2
1. 原子的构成。原子是由居于原子中心的原子核和核外电
子构成的。如图1 所示：原子核一般由质子和中子构成。
一个质子带一个单位正电荷，
中子不带电，一个电子
图1
带一个单位负电荷。
感悟新知
即：
质子 原子核
原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。 A 中质子数大于核外电子数，为阳离子；
中子
原子可以再分， 原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分。
(3) Fe2+ 中“2”表示 1__个__亚__铁__离__子__带__2_个__单___位__正__电__荷_。
感悟新知
解题秘方：(1) 读懂原子结构示意图，根据最外层电 子数判断其得失电子情况。(2) 化学符号中不同位置的数 字意义不同，结合符号的意义来分析数字的意义。
易错提示：铁离子与亚铁离子看起来相似，实则不同 。1 个铁离子(Fe3+) 带3 个单位正电荷，而1 个亚铁离子 (Fe2+) 带2 个单位正电荷。
解：若质子数= 核外电子数，则呈电中性，为原子； 若质子数> 核外电子数，则带正电荷，为阳离子；若质子 数<核外电子数，则带负电荷，为阴离子。A 中质子数大 于核外电子数，为阳离子；B、D 中质子数等于核外电子 数，为原子；C 中质子数小于核外电子数，为阴离子。
感悟新知
类型2：离子的写法及其中数字的意义
③有极少数α粒子被弹了回来。
感悟新知
易错提示： 1. 原子可以再分， 原子是化学变化中的最小粒子，
在化学变化中不能再分。 2 . 质子带正电荷，电子带负电荷，原子呈电中性。
感悟新知
2. 原子的结构特点 (1) 原子中，原子核的体积很小，电子在核外相对较大 的空间运动。 (2) 原子中，质子和中子的质量近似相等，电子的质量 很小，约是质子质量的1/1836，可以忽略不计，原子 的质量主要集中在原子核上。
人教版九年级化学第三单元课题二原子结构知识点总结笔记
课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。
2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。
4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。
二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。
核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。
（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。
三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。
Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
一原子的构成
Na和Na+具有不同的（ D ）
A 、核电荷数
B、 中子数
C、 质子数
D、电子数 E、是同种元素
最容易失去电子的是（ B ）
A、 Cl
B 、Na
C 、Mg
D、 O
X原子失去两个电子变成离子，则该离子的符号应该是
1~8 呈周期性变化。
（5）最外层电子数相同的元素在同一列 ，同一族。
原子的结构
原子核
九年级P7页
质子 （+）
中子
核外电子 （-）
道尔顿、阿伏加德罗提出“原子分子学说”是 近代化学的基石。但他们提出的观点是原子“绝对 不可再分”。
这观点在19世纪末受到了新的科学发现的 冲．1879年，英国著名物理学家和化学家克鲁克 斯在高真空放电管中发现了一种带负电荷的粒流— —“阴极射线”；1879年，英国剑桥大学物理学家 汤姆生利用阴极射线能被电场和磁场联合偏转的作 用，测定了这种粒子的荷质比(即电荷与质量之比)， 实验表明，不论电极用什么材料制成和在阴极射线 管中充以什么样的气体，生成带负电的粒子其荷质 比都是相同的，说明它是原子的共同组成部分，称 之为电子．
的练质习A子：r(数BP)目58页、m中(C5子、m数1(2B目) )有1 / 1什2 么关m(系B)？
下列关于原子结构的说法中，错误的是（ C）
A. 核电荷数一定等于质子数 B.相对原子质量约等于质子数和中子数之和 C.质子数一定不等于中子数 D.一般来说，原子是由质子、中子、电子构成
近代著名化学家道尔顿在著作中说：“一切物质都
字的意义)
三、离子的形成
1、概念：带电的原子叫离子，带电的原子团也叫离子。
初三化学 物质的结构
物质的结构一、 1. 原子的结构：（1）原子结构示意图的认识==决定元素种类（3）原子的质量主要集中在 上（5）三决定 决定元素化学性质 （4）相对原子质量≈质子数 中子数 决定原子的质量说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）（5）原子是 最小粒子。
分子与原子的本质区别： 在化学反应中，分子可以 ，而原子2.原子中的电子：电子排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
3.离子：带 的原子或原子团叫做离子。
（1）离子符号的书写及意义：元素符号右上角，数字前，正负后，“1”不用写。
：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识 *原子数≠电子数为离子结构示意图 （3）分子：分子是保持物质 最小的微粒； 、 、 都是构成物质的粒子，大多数物质是由 构成的，还有些物质是由 或 直接构成的。
如：水是由 构成的，铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的，氖气是由 构成的，二氧化碳是由 构成的。
4. 相对原子质量： 以碳12原子质量的1/12作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量 。
它只是一个计算公式：二、元素 1.元素 (1)具有相同 数（即 数）的一类原子的总称。
元素的种类由 决定 (2)最外层电子数决定了元素的 ， 金属元素，最外层电子数＜ 个，在化学反应中容易 电子，带 电荷，形成 离子。
非金属元素，最外层电子数≥ 个，在化学反应中容易 电子，带 电荷，形成 离子。
稀有气体元素，既不容易 电子，也不容易 电子，是一种 结构 地壳中：元素的含量前四位的是(3)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写注意:（1）、元素是以核电荷数（质子数）为标准对原子分类（2）、质子数是划分元素种类的标准：质子数相同的原子和单核离子都属于同种元素 （3）、同种元素可以有不同的存在状态：化合物和单质中（4）、同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同2.元素符号的意义：① ② 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si*元素符号前有系数，只有 观意义。
化学上册 第三单元 课题二 课时2 离子
性质
小试牛刀 １、下列微粒中，最外层电子数达到稳 定结构的原子是 （ ） B Ａ、 Ｂ、 Ｃ、 Ｄ、
＋８ ２６
＋１１
２８
＋１２
２８２
＋１３
２８３
2、原子结构中与元素化学性质的关系最密 切的是（ C ） A、电子层数 B、质子数 子数 D、中子数 C、最外层电
3、某元素原子结构示意图为
＋17 ２ ８ 7
电子不像行星绕太阳旋转有固 定的轨道，但有经常出现的区域， 科学家把这样的区域称为电子层。
原子与离子的比较
类别 不 同 点 电子层结 是否带电 表示方法 共 同 点 构稳定
原子
不稳定
不带电
元素符号
都是构成物 质的粒子
离子
稳定
带电
原子与离子 通过得失电 子可以相互 离子符号 转化
=+1
是离子 带正电
=0
是原子
不带电
是阳离子
【基础练习】
1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2. 要能够根据示意图写出对应的符号 Na
+11
Mg 281
+12
S 282
+16
Cl 286
+17
287
原子：核电荷数＝核外电子数 Na＋
+11
Mg2＋+16
Cl－ 288
10. 根据右边的结构图回答： 10 如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的 Ne 符号是____。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子， 12 Mg X值为___，符号是____。 2+ 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子， X值为___，符号是____。 28 O
3.2原子的结构
最外层电 子数
一般＜4
得失电子 趋势
易失 电子
非金属 元素
一般≥4
易得 电子
稀有气体 元素
等于8 (氦＝2)
很难得失 电子，是 稳定结构
化学性质
易发生 化学反 应（不 稳定）
极难发生 化学反应 （稳定）
结论
最外层 电子数 决定元 素的化 学性质
二、原子核外电子的排布
氯化钠的形成
钠原子
氯原子
----
一、原子的构成
碳原子 结构图
-
电子
-
++
++
++
-
电子 原子核
-
质 子 6+ 原子核6+
原子
中子 （不带电）
核外电子 6 -
原子核 中子
质子
一、原子的构成 1、原子的结构
原子
质子 每个质子带一个
原子核
单位的正电荷
中子 不带电
核外电子 每个电子带一个单
位的负电荷
一、原子的构成 想一想：原子显不显电性？ 实验:用手接触铁、铜等金属是否会触电？
1.6749×10－27kg／1.67×10－27kg ＝ 1
（3）原子的质量主要集中哪部分？
电子质量很小， 其质量约是质子、 中子质量的1／1836。所以，整个原 子的质量主要集中在原子核上。
3.下表是部分原子的构成指数：
原子种类 质子数
中子数
核外电 子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
相对原子 质量 1 12
质子的质量与中子的质量约相等，电子 的质量是质子质量的1／1836。所以，原子 的质量主要集中在原子核上。
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有关粒子结构示意图的考查是近几年化学中考的热点之一，这些试题借助粒子结构示意图综合考查了原子的构成、元素的分类、原子结构与元素的性质等内容。
解此类习题首先应弄清原子结构示意图的意义：
①核电荷数(质子数)：图中圆圈内的正数；②电子层数：弧线的条数；③核外电子数：弧线上所有数字的和；④最外层电子数：最外边弧线上的数字。
一、原子(离子)结构示意图各部分的意义
例1(2011年泰安市)某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是
a.该微粒的原子核内有11个质子
b.该微粒在化学反应中易失去1个电子
c.该微粒的原子核外有3个电子层
d.该图表示的微粒是一种离子
解析由图中的结构示意图可知，该微粒的原子核内有11个质子；共有3条弧线即该微粒的原子核外有3个电子层；该微粒的原子核外最外层上有1个电子，因此该微粒在化学反应中易失去最外层的1个电子；该微粒核外的电子数=2+8+1=11，等于其核内的质子数，因此该微粒为一种原子。
应选d.
例2(2011年肇庆市)某原子结构示意图如右图所示，该原子核有个质子，元素符号为，该原子在形成化合物时容易得到个电子，达到稳定结构。
解析由该原子的结构示意图可知，该原子核内有8个质子，核电荷数=质子数=8，因此该元素为氧元素，元素符号为o；原子核外最外层电子数为6，易得到2个电子达到8电子的稳定结构。
二、原子(离子)结构示意图的应用
1。
金属元素、非金属元素的判断
例3(2011年湛江市)下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是
解析要根据原子结构示意图判断该元素为金属元素还是非金属元素，关键看其最外层电子数。
若最外层电子数小于4，则为金属；若最外层电子数不小于4(大于或等4)时为非金属。
题中只有a项的最外层电子数为2，小于4，因此该元素为金属元素。
答案：a.
2。
原子、阳(阴)离子的判断
例4(2011年南京)下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
解析在一个微粒中，若质子数等于核外电子数则为原子；若质子数大于核外电子数则为阳离子；若质子数小于核外电子数则为阴离子。
题中a项的质子数为1，电子数为2，为阴离子；
b项中的质子数=电子数=8；d项中质子数=电子数=11，二者均为原子；
c项中质子数为11，电子数为10，为阳离子。
选c.
3。
相对稳定结构的判断
例5(2011年广州市)右图是元素x的原子结构示意圈。
下列说法正确的是
a.该原子的核外电子数为12
b.该原子最外电子层达到了稳定结构
c.x属于非金属元素
d.x与cl形成的化合物为xcl
解析相对稳定结构是指最外层电子数为8(只有一个电子层时为2)的结构。
题中原子核外最外层电子数为2，没有达到8电子的稳定结构。
而该原子的核外电子数=2+8+2=12；该原子的最外层电子数为2，小于4，为金属元素；易失去2个电子，因此与cl形成的化合物为xcl2。
应选a.
4。
判断是否属于同种元素
例6(2011年济宁)分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是
解析质子数相同的微粒属于同种元素，因此d项正确；a项表示一种原子和一种阳离子；b项表示一种阴离子和一种原子；c项表示一种阴离子和一种阳离子。
5。
判断是否具有相似的化学性质
例7(2011年滨州市)溴的原子结构示意图如右图所示，试回答：(1)x的值为。
(2)溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似(填序号)。
解析判断两微粒是否具有相似的化学性质，关键有两点：①所有的稀有气体具有相似的化学性质；②最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。
题中溴原子核外最外层电子数为7，与b项的氯原子核外最外层电子数相同，因此具有相似的化学性质。
答案：(1)35(2)b.
【作者单位：(262200)山东省诸城市第一初中】12δ
根的判别式的妙用
?李晓青
根的判别式是一元二次方程中的重要内容之一，其应用广泛，除了课本中介绍的几种应用之外，还有许多妙用。
下面举例说明，希望对同学们能够有所启迪。
一、判断方程根的情况
例1已知ac0，判别一元二次方程ax2+bx+c=0的根的个数、正负、大小的情况。
解因为ac0，
所以一元二次方程ax2+bx+c=0总有两个不相等的实数根。