高二化学10月月考试题人教新目标版(1)

2019年10月月考化学试卷

说明：考试时间90分钟，满分100分。

卷Ⅰ(选择题共60分)

一．选择题（共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项正确）

1．下列有关电解质的说法正确的是

A．强电解质一定是离子化合物

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强

C．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质

2．2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是

A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

3．下列说法不正确的是

A．在其他外界条件不变的情况下,增大压强,不能增大活化分子的百分数

B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

4．取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为( )

A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%

5．在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO 3(g)

ΔH＜0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是

A．增大压强，平衡正向移动，此反应的ΔH仍保持不变

B．增大O2浓度，SO2的平衡转化率减小

C．降低温度，化学平衡常数减小

D．升高温度，SO2的转化率一定增大

6．2NO 2(红棕色)N2O4(无色) ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是

A．b点达到平衡状态

B．b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉

C．d点：v(正)

D．若在c点将温度降低，其透光率将增大

7．下列关于常温下pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是

A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1

B．c(H＋)＝c(CH3COO－)

C．加水稀释100倍后，pH＝4

D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

8．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO 3(s)CaO(s)＋CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大

C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变

D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－。下列叙述正确的是

A．将纯水加热到95 ℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，K w变小

C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，K w不变，促进水的电离

D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K w不变

选

生产或实验事实结论

10．下列由生产或实验事实得出的相

应结论不正确的是

11.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平

A

其他条件相同，Na 2S 2O 3溶液和

H 2SO 4溶液反应，升高溶液的温度，

析出硫沉淀所需时间缩短

当其他条件不变时，升高温度，化

学反应速率增大

B

工业制硫酸中，在SO 3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环

增大气液接触面积，使SO 3的吸收速率增大

C

在容积可变的密闭容器中发生反应:2NH 3(g)

N 2H 4(l)+H 2(g)，把

容器的容积缩小一半

正反应速率增大，逆反应速率减小 D

往A 、B 两支试管中分别加入等体积

5%的H 2O 2溶液，在B 试管中加入2~3滴FeCl 3溶液，B 试管中产生气泡快

当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率

衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D．该反应达到平衡时，ν生成[Ni(CO)4]=4ν生成(CO)

12．MOH和ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述正确的是

A．在X点时，ROH完全电离

B．在X点时，c(M＋)>c(R＋)

C．MOH是一种强碱

D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

13．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的B 三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示（t 0～t1阶段的c(B)变化未画出）。下列说法中正确的是