高二化学10月月考试题人教新目标版(1)
高二化学10月月考试题 人教 新版
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————2019学年高二化学10月月考试题一、选择题(本题有18小题，每小题3分，共54分)1．下列有关元素周期系的叙述正确的是( ) A．元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素B．元素周期系中每一周期元素的种类均相等C．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始2．某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是( ) A．第二周期第ⅣA族 B．第三周期第ⅣA族 C．第四周期第ⅡA族D．第三周期第ⅥA族3．下列各组元素性质的递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大4．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是( )A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3B．X元素是第四周期第ⅤA族元素C．Y元素原子的电子排布图为 D．Z元素具有两性5．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性小于Y的电负性C．X的氧化性小于Y的氧化性D．X的第一电离能大于Y的第一电离能6．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( ) A．Fe B．Mg C．P D．Cu7．下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是( )A．N、S、P B．F、Cl、O C．He、Ne、Ar D．Si、C、B8．肯定属于同族元素且性质相似的是( ) A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子9．下列不能说明X的电负性比Y大的是( ) A．与氢化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来10．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。
高二化学10月月考试题人教新目标版(1)
——————————教育资源共享步入知识海洋————————2019年10月月考化学试卷说明：考试时间90分钟，满分100分。
卷Ⅰ(选择题共60分)一．选择题（共15小题，每小题2分，计30分。
每小题只有一个选项正确）1．下列有关电解质的说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强C．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质2．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。
下列有关叙述不正确的是A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-lC．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热3．下列说法不正确的是A．在其他外界条件不变的情况下,增大压强,不能增大活化分子的百分数B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行4．取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为( )A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%5．在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是A．增大压强，平衡正向移动，此反应的ΔH仍保持不变B．增大O2浓度，SO2的平衡转化率减小C．降低温度，化学平衡常数减小D．升高温度，SO2的转化率一定增大6．2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔH<0。
高二化学10月月考试题 新人教版-新版
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————2019学年度上学期第一次月考高二化学试题说明：考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 N-14一．选择题（本部分共18小题，每道题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1．下列说法正确的是( )A．CaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的∆H<0B.一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的∆H>0、∆S>0C．非自发反应在任何条件下都不能实现D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )3．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )A．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂4.下列溶液一定显碱性的是( )A.能使甲基橙显黄色的溶液B.pH=8的溶液C.醋酸盐的水溶液D.C(H+)/C(OH-)=1×10-1的溶液5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是( )A．相同温度下，HCN溶液的导电性比同物质的量浓度的盐酸弱可以证明HCN是弱电解质B．强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C．盐酸滴定氨水，可以选择酚酞为指示剂D．醋酸铵的水溶液显中性，所以该溶液中水的电离程度与相同条件下氯化钠溶液中水的电离程度相同6.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-11mol/L，该溶液不可能是( )A.硫酸氢钠溶液B.氯化铁溶液C. 氢氧化钠溶液D.二氧化硫水溶液7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-ΔH>0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H+)降低，K W不变D．将水加热，K W增大，pH不变8．在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（）A．硫酸中放出氢气最快 B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸与醋酸放出氢气的初始速率相同 D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等9．下列有关实验的说法中正确的是( )①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定③滴定管经蒸馏水洗涤后，可通过烘干的办法除去内壁残留的水④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小A.①③④⑤⑥B. ①④C. ④⑥D. 全部正确10．常温下，pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH＝11，则强碱与强酸的体积比为( )A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:111.下面说法中，与盐类水解无关的是（）①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/LA.②⑧B.①②C.④⑧D.全有关12．FeCl 3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是( )A．降温 B．加入饱和食盐水C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度13.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)14．下列方程式书写正确的是( )A． CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－B． H 2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－C．用TiCl 4制备二氧化钛TiO2:TiCl4+(x+2)H2O（过量)TiO2·XH2O↓+4HClD． CaCO 3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－15．常温下，在指定环境中，下列各组离子可能大量共存的是（）A．Fe3＋、AlO2-、SO42－、Na＋B．在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋C．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Fe2+、NO3－、Cl－、Na＋D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－16.常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如右图所示，下列说法正确的是A．HA是强酸B．该混合液pH=7C ．图中x 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H +D ．该混合溶液中：c(A -)+c(Y)=c （Na +）17．下列各表述与示意图一致的是 （ ）A ．图①表示25℃时，用0.1 mol ·L －1盐酸滴定20 mL 0.1 mol ·L －1NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B ．图②表示CH 3COOH 溶液中通入NH 3至过量的过程中溶液导电性的变化C ．图③表示10 mL 0.01 mol ·L －1KMnO 4 酸性溶液与过量的0.1 mol ·L －1H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时间的变化D ．图中④表示分别稀释10 mL pH ＝2的盐酸和醋酸时溶液pH 的变化，图中b ＞100 18．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A ．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH －)=c(H +) B ．在0．1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中：c(OH －)－c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋2c(H 2CO 3)C ．已知叠氮酸(HN 3)与醋酸酸性相近，则在NaN 3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na +)＞c(OH ¯)＞c(N 3¯)＞c(H ＋)D ．0．2 mol ·L －1NaHCO 3溶液中加入等体积0．1 mol ·L －1NaOH 溶液：c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH－)＞c(H ＋)二．非选择题（本部分共3道大题，共46分）19.（16分）I.请用离子方程式来解释下列事实，必要时可加一定文字说明： （1）泡沫灭火器的化学原理________________________________________________。
【人教版】2020学年高二化学10月月考试题新人教版新版(1)
2020学年高二化学10月月考试题时间：90 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：Ｈ 1 N 14 Ag 108注意事项：1.答卷前，考生务必将个人姓名、考号、座号、科目等填涂写在答题纸和答题卡上。
2.选择题的答案涂在答题卡上，非选择题的答案写在答题纸上。
第 I 卷（选择题，共 48 分）选择题（每题只有一个选项符合题意，1-6 题，每题 2 分，7-18 题，每题 3 分）1．某反应 2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS 应为（）A．ΔH > 0，ΔS > 0 B．ΔH < 0，ΔS <0C．ΔH < 0，ΔS > 0 D．ΔH > 0，ΔS < 02．T℃时，反应 A(g)+B(g)2C(g)的化学平衡常数 K 为 100，则T℃时，反应 C(g) 1A(g) +1 B(g) 2 2的化学平衡常数 K 为（）A．100 B．0.01 C．0.1 D．13．锡有灰锡和白锡两种同素异形体，灰锡(以粉末状存在)结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。
已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)==SnCl2(aq)+H2(g) H1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)==SnCl2(aq)+H2(g) H 2③Sn(s，灰) ＞13.2℃ Sn(s ，白)H 3=+2.1 kJ·mol -1＜13.2℃ 下列说法中正确的是（ ）A ． H 1>ΔH 2B ．锡在常温下以灰锡状态存在C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处于低于 13.2℃的环境中，会自行毁坏4．将盛有 NH4HCO3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可知（ ）A ．NH4HCO3 和盐酸的反应是放热反应B ．反应物中化学键断裂吸收的能量少C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应中，热能转化为产物内部的能量15．25℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，叫做燃烧热。
2021-2022年高二化学上学期10月月考试题新人教版
2021年高二化学上学期10月月考试题新人教版一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。
）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属于新能源的是 （ ） ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水3、对可逆反应4NH3（g ）+ 5O2（g ） 4NO （g ）+ 6H2O （g ），△H ＜0下列叙述正确的是（ ）A ．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O ）B ．若升高温度，逆向反应速率增加，正向反应速率减小C ．达到化学平衡时，若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D ．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）4、在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H2(g) 2H(g)（气态氢原子）。
ΔH ＞0。
当容器中H2的浓度从0.1mol/L 变为0.06mol/L 时，需20秒，那么H2的浓度由0.06mol/L 下降到0.036mol/l 时需时间：（ ）A ．12秒B ．无法判断 C.大于12秒 D. 小于12秒5、已知充分燃烧a g 乙炔（C2H2）气体时生成2 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是( )A ．2C2H2（g ）＋5O2（g ）＝4CO2（g ）＋2H2O （l ） ΔH＝－2b kJ / molB ．C2H2（g ）＋5/2O2（g ）＝2CO2（g ）＋H2O （l ） ΔH＝－b kJ / molC ．2C2H2（g ）＋5O2（g ）＝4CO2（g ）＋2H2O （l ） ΔH＝－4b kJ / molD ．2C2H2（g ）＋5O2（g ）＝4CO2（g ）＋2H2O （l ） ΔH＝b kJ / mol6、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O ΔH<0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小B ．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C ．单位时间内消耗NO 和N2的物质的量比为1：2时，反应没有达到平衡D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大7、下列说法或表示法正确的是( )A ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多催化剂180℃B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H++OH－=H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）ΔH = +285.8 kJ· mol—18、N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/molB、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/molC、N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/molD、N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol9、把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g）经5mim反应达平衡时，测知生成1molN，M的平均反应速率为0.1mol/（L.min），下列叙述错误的是（）A P的平均反应速率为0.15 mol/（L.min）；B Q的转化率为25％；C Q的平衡浓度为1mol/L；D x的值是2。
云南省楚雄东兴中学2024-2025学年高二上学期10月第一次月考化学试题(含解析)
楚雄东兴中学高二秋季第一次月考化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修第一章～第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列说法中正确的是（）A ．伴有能量变化的过程都是化学变化B ．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量C ．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，D ．的大小与热化学方程式的化学计量数无关2．对于可逆反应，下列说法正确的是（ ）A ．在正反应速率等于逆反应速率时，体系达到动态平衡B ．动态平衡时正反应和逆反应的速率均为零C ．只有在恒温、恒压条件下，反应才能达到平衡状态D ．平衡常数K 的值与反应物浓度相关3．天然气属于于化石燃料，它的主要成分是CH 4，CH 4的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是（）A ．B ．C ．D ．4．某温度下，在体积为1L 的容器中发生反应，NH 3在20s内由变成（假设未平衡）。
下列说法正确的是（ ）A ．20s 内B ．反应速率关系：0H ∆>H ∆()()()A g B gC g +A1890kJ mol -⋅()()()()42222CH g 4O g 2CO g 4H O g +=+11780kJ mol H -∆=-⋅()()()()422CH g 2O g CO g 2H2O l ++=1890kJ mol H -∆=-⋅()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+1+890kJ mol H -∆=⋅()()()()422211CH g O g CO g H O l 22+=+1+445kJ mol H -∆=⋅()()()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ++A 11.0mol L -⋅10.2mol L -⋅()112O 0.04mol L sv --=⋅⋅()()22NO 3H O v v =C ．将移出后，正反应速率越来越大D ．20s 内NH 3的转化率为80%5．已知反应：，下列说法正确的是（ ）A ．达到平衡后，升高温度，K 值增大B ．达到化学平衡时，C ．气体总物质的量不变可说明反应已达平衡D ．达到平衡后，加入催化剂，A 2的平衡转化率增大6．向恒容密闭容器中充入一定体积的SO 3（g ），发生反应，2min 后达到平衡。
高二10月月考(化学)试题含答案
高二10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计16小题，总分48分）1.（3分）当今世界面临日益加剧的能源危机，下列有关能源的说法不正确的是A ．沼气、天然气、氢能是可再生能源B ．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛C ．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D ．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气2.（3分）Pd/A12O 3催化H 2还原CO 2的机理示意如图。
下列说法不正确的是（ ）A ．H-H 的断裂需要吸收能量B ．①-②，CO 2发生加成反应C ．④中，CO 被氧化为CH 4D ．生成CH 4的总反应方程式是CO 2+4H 223Pd/Al O CH 4+2H 2O3.（3分）下列有关说法正确的是A ．已知HI(g)1/2H 2(g)＋1/2I 2(s) ΔH ＝－26.5 kJ ·mol －1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ 的热量B ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1，则氢气的燃烧热为ΔH ＝－285.8 kJ ·mol －1C ．已知2C(s)＋2O 2(g)=2CO 2(g) ΔH 1, 2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1＜ΔH 2D ．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ ·mol －1、4.（3分）下列说法中有明显错误的是（ ）A ．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞均为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率5.（3分）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是甲：500 ℃，10 mol SO2和 5 mol O2的反应乙：500 ℃，用 V2O5作催化剂，10 mol SO2和 5 mol O2的反应丙：450 ℃，8 mol SO2和 5 mol O2的反应丁：500 ℃，8 mol SO2和 5 mol O2的反应A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丁＞丙C．乙＞甲＞丙＞丁D．丁＞丙＞乙＞甲6.（3分）在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④B的体积分数⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦单位时间内生成 2n molB 的同时生成n molC ⑧2v正(B)=v逆(D)⑨C、D的分子数之比为1∶1A.①③④⑤B.②③④⑤⑦⑧C.①③④⑤⑧⑨D.②③④⑤⑦7.（3分）下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()A.盛有2 mL 5%H2O2溶液的试管中滴入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液试管中迅速产生大量气泡B.工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) ΔH<0 选择加热到500 ℃C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)D.向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深:Cr2O42- (黄色)+ 2H+Cr2 O72-(橙色)+ H2O8.（3分）在密闭容器里，A与B 反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为 ( )A．2A + 3B = 2C B．A + 3B = 2CC．3A + B = 2C D．A + B = C9.（3分）在一密闭容器中发生反应:2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是( ) A.升高温度 B.缩小容积，增大压强C.移走少量CD.容积不变，充入“惰”气10.（3分）根据下列有关图象，说法正确的是A. 由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的B. 图②中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态C. 由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最小，t3时采取降低反应压强的措施D. 图④中a、b曲线分别表示反应使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化11.（3分）可逆反应2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（）A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比一定为2∶1B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大D．若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1 12.（3分）对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。
2021年高二化学第一次月考(10月)试卷
2021年高二化学第一次月考（10月）试卷可能用到的原子相对质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S:32 Mg ：24 Al ：27 Cl:35.5 Fe:56 Cu ：64 Br:80 Ag ：108 I ：127 Ba:137第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（ ） A.需要加热的反应一定是吸热反应 B.所有的化学反应都有能量变化C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D.核能作为一种反应热，是理想的新能源2.已知H 2(g) + Cl 2(g) == 2HCl(g)；△H= –184.6 kJ·，则反应 HCl(g)＝H 2(g) + Cl 2(g) 的△H 为( )A ．＋184.6 kJ· B．–92.3kJ· C．–369.2 kJ· D．+92.3 kJ· 3.已知反应：①101时，()()()1211C s +O g =CO g ;ΔH =110.5kJ mol 2--⋅②稀溶液中：()()()+122H aq +OH aq =H O l ;ΔH =57.3kJ mol ---⋅下列说中正确的是（ ）A.若碳的燃烧热用表示，则B.若碳的燃烧热用表示，则C.浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol-1D.稀醋酸与稀溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 的热量4.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—1D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—15.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为( )A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定6.对于反应：N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大B．降低体系温度C．体积不变充入He使气体压强增大D．保持总压强不变，充入Ne气体7.某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体的平均相对分子质量；④B 的物质的量浓度。
高二年级10月月考(化学)试题含答案
高二年级10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）下列说法正确的是（）A．升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大。
B．室温下，CuSO4溶液pH＜7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离。
C．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2。
D．相同温度下，AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同。
2.（3分）下列实验方法或数据合理．．的是( )A．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸3.（3分）下列各组离子一定能．在指定环境中大量共存的是（）A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中Al3+、NH+4、Cl－、NO-3B．pH值为1的溶液Fe3+、Na+ 、SO42-、CO-23C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液K+、NH4+、Cl－、ClO-D．pH值为13的溶液K+ 、SO-23、Na+、S2-4.（3分）常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（）A．x＝y B．x > y C．x＝10－2 y D．x＝102 y5.（3分）向三份0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A. 减小、增大、减小B. 增大、减小、减小C. 减小、增大、增大D. 增大、减小、增大6.（3分）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）7.（3分）25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a=b B．a>b C．c (A－)= c(Na+) D．c (A－)< c(Na+)8.（3分）某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH―)］与pH的变化关系如图所示，则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c（CH3COO―）＞c（Na＋）C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积9.（3分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是( )A．a = b B．混合溶液的PH = 7C．混合溶液中，D．混合溶液中，10.（3分） 25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A.1:10:1010:109B.1:5:5×109:5×108C.1:20:1010:109D.1:10:104:10911.（3分）对滴有酚酞试液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是( )A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体12.（3分）下列各选项对应的两个数据，不相等的是( )A．中和等体积等浓度的盐酸和醋酸所消耗NaOH的物质的量；B．中和等体积等pH的盐酸和硫酸所消耗NaOH的物质的量；C．等体积等pH的盐酸和醋酸（均足量）分别与等量锌反应所生成气体的体积（相同条件）D．等体积等PH的盐酸和醋酸（均足量）分别与等量锌反应所需时间。
【高中教育】最新高二化学10月月考试题(含解析)
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学10月月考试题（含解析）______年______月______日____________________部门化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23第I卷选择题每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项1。
物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋40。
5 kJ·mol－1，活化能Ea＝90。
4 kJ·mol－1。
下列图象合理的是( )A。
B。
C。
D。
【答案】A【解析】该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，ΔH的数值小于Ea的一半，合理的图像为A，答案选A。
2。
一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是（）A。
a、b、c、d、e中，c最稳定B。
b→a+c反应的活化能为20kJ·mol－1C。
b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H=+116kJ·mol－1D。
一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11：1：2【答案】D【解析】根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。
A项，能量越低越稳定，a、b、c、d、e中a最稳定，错误；B项，b→a+c的反应为2ClO-（aq）=Cl-（aq）+ClO2-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=0kJ/mol+100kJ/mol-260kJ/mol=-20kJ/mol，无法计算该反应的活化能，错误；C项，b→a+d反应为3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=20kJ/mol+64kJ/mol-360kJ/mol=-116kJ/mol，错误；D项，反应中必存在电子守恒n（Cl-）=n（ClO-）+5n（ClO3-），当溶液中a、b、d的浓度之比为11：1：2时电子守恒式成立，正确；答案选D。
人教版高中化学选修五高二(上)月考化学试卷(10月份).docx
高中化学学习材料唐玲出品高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每题3分，共45分）1．（3分）下列有关物质的表达式正确的是（）A．乙酸乙酯的结构简式：CHCH2COOCH33B．2﹣甲基﹣2﹣戊烯的键线式：C．乙醇的结构简式：CHCH2OH3D．1，3﹣丁二烯的分子式：CH84考点：结构简式．专题：化学用语专题．分析： A、根据结构简式的书写方法来写；B、依据烯烃的命名方法以及键线式书写判断；C、依据乙醇的结构分析；D、依据二烯烃的命名回答．解答：解：A、乙酸乙酯的结构简式为CHCOOCH2CH3或CH3CH2OOCCH3，故A错误；3B、正确命名为：4﹣甲基﹣2﹣戊烯，故B错误；C、乙醇的结构简式：CH3CH2OH，故C正确；D、1，3﹣丁二烯中含有两个双键，故分子式为：C4H6，故D错误，故选C．点评：本题主要考查了分子式、结构简式、烯烃键线式的命名等，难度不大，根据所学知识即可完成．2．（3分）如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是（）A．它和苯的最简式相同B．它属于芳香烃C．它只有两种化学键D．它与苯乙烯（CH5﹣CH═CH2）具有相同的分子式6考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析： A．立方烷最简式为CH；B．芳香烃是含有苯环的烃；C．由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键；D．立方烷分子式为C8H8．解答：解：A．立方烷与乙炔、苯等物质的最简式为CH，故A正确；B．立方烷中不含有苯环，不是芳香烃，故B错误；C．分子中存在碳氢极性键、碳碳非极性键，所以分子中存在极性键、非极性键，故C正确；D．立方烷与苯乙烯分子式相同：C8H8，故D正确．故选B．点评：本题考查极性键和非极性键的判断、芳香烃、同分异构体等，题目难度中等，注意根据结构来解答．3．（3分）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A．乙苯B．邻二甲苯C．间二甲苯D．对二甲苯考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：根据氢原子的种类等于一溴取代物的种类；A、乙苯苯环上有3种不同氢原子；B、邻二甲苯的苯环上有2种不同氢原子；C、间二甲苯的苯环上有3种氢原子；D、对二甲苯的苯环上有1种氢原子．解答：解：A、乙苯苯环上有3种不同氢原子，所以苯环上的一溴取代物有3种，不符合题意，故A错误；B、邻二甲苯的苯环上有2种不同氢原子，所以苯环上的一溴取代物有2种，不符合题意，故B错误；C、间二甲苯的苯环上只有3种氢原子，所以苯环上的一溴取代物有3种，不符合题意，故C错误；D、对二甲苯的苯环上有1种氢原子，所以苯环上的一溴取代物只有1种，符合题意，故D正确；故选：D；点评：本题考查有机物取代物同分异构体种类，注意等效氢原子的判断，难度不大．4．（3分）某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是（）A．正壬烷B．2，6二甲基庚烷C．2，3，4三甲基己烷D．2，2，4，4四甲基戊烷考点：烷烃及其命名．分析：某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，为壬烷的同分异构体；一氯代物只有两种，说明该烷烃分子结构对称，分子中含有2种等效H原子，据此对各选项进行判断即可．解答：解：烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，则结构对称，只有2种位置的H原子，A、正壬烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，其分子中含有5种等效氢原子，一氯代物有5种，故A错误；B、2，6﹣二甲基庚烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH（CH3）CH3，分子中含有4种等效H原子，其一氯代物有4种，故B错误；C、2，3，4﹣三甲基己烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3，其分子中含有8种等效H，一氯代物有8种，故C错误；D、2，2，4，4﹣四甲基戊烷的结构简式为：（CH3）3CCH2C（CH3）3，其分子中含有2种等效H，一氯代物只有2种，故D正确，故选D．点评：本题考查了有机物同分异构体的书写，题目难度中等，注意掌握同分异构体概念及书写方法，正确判断有机物的结构简式中等效H原子数目为解答本题的关键．5．（3分）靛青是一种染料，利用元素分析仪分析其样品，发现它只含碳、氢、氧、氮四种元素，四种元素的质量分数分别如下：碳为73.3%、氢为3.8%、氮为10.7%、氧为12.2%．则靛青的最简式为（）A．CH5NO B．C2H2NO C．C4H6NO D．C7H8NO8考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：有机化学基础．分析：根据质量分数计算出原子个数比，即可写出实验式．解答：解：有该物质中各原子个数比=N（C）：N（H）：N（N）：N（O）=：：：=6.11：3.8：0.76：0.76=8：5：1：1，实验式为C8H5NO，故选A．点评：本题考查学生利用元素的质量分数来计算得出物质的实验式，计算较复杂．6．（3分）科学家研制出多种新型杀虫剂，以代替DDT，化合物A是其中一种如图．下列关于这种化合物的说法正确的是（）A．化合物A的化学式为CH20O315B．化合物A是芳香族化合物C．化合物A可以发生加成反应、酯化反应和银镜反应D．化合物A有两种官能团考点：有机物的结构和性质．分析：该有机物含有羟基，可发生取代、氧化反应，含有醛基可发生加成、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．由结构简式可知该有机物的分子式为CH20O3，故A正确；15B．分子中不含苯环，不是芳香族化合物，故B错误；C．有机物含有羟基，可发生取代、酯化反应，含有醛基，可发生加成和银镜反应，故C正确；D．分子中含有碳碳双键、醛基、羟基3种官能团，故D错误．故选AC．点评：本题考查有机物结构和性质，侧重于有机物结构和性质的综合应用，为高考常见题型，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，易错点为A，注意有机物分子式的确定，题目难度不大．7．（3分）下列分子式只能表示一种物质的是（）A．CH6Cl2B．C3H8C．C2H6O D．C8H103考点：同分异构现象和同分异构体．分析：分子式只能表示一种物质，就是说它不存在同分异构体．同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误．解答：解：A、CH6Cl2中Cl原子可以连接在同一碳原子上，可以连接不同的碳原子，存在同分异构体，所以不能3表示一种物质，故A不符合；B、C3H8为丙烷，只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故B符合；C、C2H6O可以存在同分异构体，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一种物质，故C不符合；D、C8H10可能是芳香烃、二炔烃、炔二烯烃、四烯烃、环炔烯烃等，存在同分异构体，所以不能表示一种物质，故D不符合；故选B．点评：本题考查同分异构体书写，难度较小，旨在考查学生对同分异构体的理解与掌握．8．（3分）下列各组物质中，属于同系物的是（）A．CHCH2CH3和CH3CH2CH2CH3B．H2NCH2COOH和CH3CH2NO23C．CHCH2COOH和CH3COOCH2CH3D．CH2=CHCH2CH3和CH2=CHCH=CH23考点：芳香烃、烃基和同系物．分析：结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH基团的化合物互称为同系物；同系物判断规律：①一差：分2子组成相差若干个CH2原子团，即相对分子质量差保持一致，犹如等差数列中的公差．②一同：同通式．③一似：结构相似，据此进行判断．解答：解：A、两者结构相似，分子组成上相差1个CH基团，属于同系物，故A正确；2B、两者含有的官能团不同，一个是氨基，一个是硝基，结构不相似，故不是同系物，故B错误；C、前者属于羧酸，后者属于酯，结构不相似，不是同系物，故C错误；D、前者为烯烃，后者为二烯烃，结构不相似，不是同系物，故D错误，故选A．点评：本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物中结构相似的含义：若含有官能团，官能团的种类和数目必须相同．9．（3分）有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量也不变．X、Y可能是（）A．CH、C2H4O2B．C2H2、C6H6C．CH2O、C3H6O2D．C2H4、C2H64考点：有机物的结构式．分析： X、Y无论以何种比例混合，只要总物质的量不变，完全燃烧时，二者耗氧量相同，则X、Y两化学式相差一个或若干个“CO2”基团或“H2O”基团，符合C x H y（CO2）n，或C x H y（H2O）n，可利用分子式的拆写法判断．解答：解：A、CH、C2H4O2含有的H数目相同，在分子组成上相差1个“CO2”基团，只要其物质的量之和不变，完4全燃烧时耗氧气量不变，故A正确；B、C2H2、C6H6二者最简式相同，二者物质的量比值不同，耗氧量也不同，故B错误；C、CH2O、C3H6O2含有的C数目不同，二者物质的量比值不同，耗氧量不同，故C错误；D、C2H4、C2H6含有的C数目相同，含有的H物质的量不同，耗氧量不同，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，注意有机物分子式的确定方法，要求学生具有分析和解决问题的能力．10．（3分）下列有机物的命名正确的是（）A．3，3﹣二甲基丁烷B．3﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2﹣乙基丁烷D．名称为1，4﹣二甲苯考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析： A、丁烷命名中出现3，3﹣二甲基，说明取代基编号不是最小的；B、甲基的编号没有满足最小的原则；C、2﹣乙基，说明选取的主链不是最长的；D、根据苯的同系物系统命名法判断．解答：解：A、3，3﹣二甲基丁烷，取代基编号之和应该最小，正确命名为：2，2﹣二甲基丁烷，故A错误；B、3﹣甲基﹣2﹣丁烯，取代基编号没有满足最小原则，正确命名为：2﹣甲基2﹣丁烯，故B错误；C、2﹣乙基丁烷，选取的主链不是最长的，正确命名为：3﹣甲基戊烷，故C错误；D、，为对二甲苯，系统命名法命名为：1，4﹣二甲苯，故D正确；故选：D．点评：本题考查了有机物的命名，题目难度不大，注意有机物命名时，选取的主链应该最长、取代基的编号之和满足最小．11．（3分）某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯B．3﹣甲基﹣1﹣丁烯C．2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯考点：有机化合物命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，不饱和原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，采用逆推法，减去相邻碳原子上的氢原子，重新形成不饱和键，即可的原来的不饱和烃，再根据有机物的命名原则进行命名．解答：解：（CH3）2CHCH2CH3，结构为．5号碳原子与1号碳原子化学环境相同．若1（或5号）、2号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为2﹣甲基﹣1﹣丁烯；若2、3号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为2﹣甲基﹣2﹣丁烯；若3、4号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为3﹣甲基﹣1﹣丁烯；若3、4号碳原子各去掉2个H原子，形成的炔烃为3﹣甲基﹣1﹣丁炔；若1、2号碳原子各去掉1个H原子，同时3、4号碳原子各去掉1个H原子，形成的二烯烃为2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；故选：C点评：本题主要考查了加成反应与有机物的命名，难度不大，可以根据所学知识进行．加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等），逆推法是有机常用的推断方法．12．（3分）下列实验方案不合理的是（）A．加入饱和NaCO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸2B．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C．可用苯将溴从溴苯中萃取出来D．可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳考点：化学实验方案的评价；有机物的鉴别．专题：实验评价题；有机物的化学性质及推断．分析： A．乙酸与碳酸钠溶液反应，碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度；B．苯和硝基苯的混合物互溶，但沸点不同；C．苯与溴苯互溶；D．苯与水混合分层后有机层在上层、乙醇与水不分层、四氯化碳与水混合有机层在下层．解答：解：A．乙酸与碳酸钠溶液反应，碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度，则加入饱和NaCO3溶液除去乙酸乙酯中混2有的乙酸，故A正确；B．苯和硝基苯的混合物互溶，但沸点不同，可利用蒸馏分离，故B正确；C．苯与溴苯互溶，不能作萃取剂，故C错误；D．苯与水混合分层后有机层在上层、乙醇与水不分层、四氯化碳与水混合有机层在下层，现象不同，可鉴别，故D正确；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质分离、提纯、除杂及物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离、提纯方法为解答的关键，注意实验方案的评价性分析，题目难度不大．13．（3分）质谱法是用来测定物质（）的方法．A．相对分子质量B．所含H原子的种类及数目之比C．基团种类D．以上都不对考点：研究物质结构的基本方法和实验手段．分析：质谱法是用电场和磁场将运动的离子（带电荷的原子、分子或分子碎片）按它们的质荷比分离后进行检测的方法．解答：解：质谱法是用电场和磁场将运动的离子（带电荷的原子、分子或分子碎片）按它们的质荷比分离后进行检测的方法，质谱图中数值最大的即是该物质的相对分子质量，质谱法是测定有机物相对分子质量常用的物理方法．故选A．点评：本题考查了测定有机物相对分子质量常用的物理方法，题目难度不大，注意把握有机物测定的常用物理仪器．14．（3分）分离下列物质时可用重结晶法的是（）A．蔗糖中含有泥沙B．汽油中含有水C．氯化钠和硝酸钾混合物D．硫粉和铁粉考点：蒸发和结晶、重结晶．专题：化学实验基本操作．分析：重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程，适用于分离两种溶解度随温度变化差异较大的物质．解答：解：A．蔗糖易溶于水，泥沙不溶于水，不能用重结晶方法分离，可以用过滤的方法分离，故A错误；B．汽油与水互不相溶，通常用分液的方法分离，故B错误；C．氯化钠和硝酸钾都易溶于水，但是二者溶解度随温度变化差异较大，可以用重结晶的方法分离，故C正确；D．硫粉和铁粉均为固体难溶于水，不能用重结晶的方法分离，故D错误；故选：C．点评：本题考查了分离物质的方法，题目难度不大，注意理解重结晶分离物质的原理和条件是解题的关键．15．（3分）（2008•湛江二模）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；互溶且沸点不同的液体分离采用蒸馏的方法；分液是分离互不相溶的两种液体的方法．解答：解：①乙酸乙酯和水不溶，所以乙酸乙酯和乙酸钠溶液也不溶，可用分液的方法分离；②乙醇和丁醇是互溶的两种液体，沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离；③向溴化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；故选：C．点评：本题主要考查物质的分离提纯，注意常用分离提纯方法的原理以及适用对象，难度不大．二、填空题（共6小题，每小题3分，满分55分）16．（3分）用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤等，请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上．（1）从碘水里提取碘 A（2）分离水和汽油的混合物 D（3）分离相溶的CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物 E ．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（2）水和汽油的混合物，分层；（3）CCl4和甲苯的互溶，但沸点不同，且差异较大．解答：解：（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则加萃取剂萃取后分液可分离，故答案为：A；（2）水和汽油的混合物，分层，则直接分液可分离，故答案为：D；（3）CCl4和甲苯的互溶，但沸点不同，且差异较大，则蒸馏可分离，故答案为：E．点评：本题考查物质分离、提纯实验方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．17．（8分）已知下列有机物：①CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和②CH2═CH﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH═CH﹣CH3③CH3﹣CH2﹣OH和CH3﹣O﹣CH3④和⑤和⑥CH3﹣CH2﹣CH═CH﹣CH3和（环戊烷）⑦CH2═CH﹣CH═CH2和CH3﹣CH2﹣C≡CH⑧CH3﹣CH2﹣NO2和（1）其中属于碳链异构的是①．（2）其中属于位置异构的是②④．（3）其中属于官能团异构的是③⑥⑦⑧．（4）其中属于同一种物质的是⑤．考点：同分异构现象和同分异构体．分析：碳架异构：相同碳原子，形成不同的骨架；位置异构还是同样的官能团（不过连的位置不同）；组成相同而分子中的各种原子结合方式或顺序不同，因此有不同的官能团，这些化合物叫官能团异构；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．解答：解：①CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和碳链不同，为碳架异构；②CH2═CH﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH═CH﹣CH3官能团位置不同，属于位置异构；③CH3﹣CH2﹣OH和CH3﹣O﹣CH3官能团不同，属于官能团异构；④和官能团位置不同，属于位置异构；⑤和分子式相同，结构相同，属于同一物质；⑥CH3﹣CH2﹣CH═CH﹣CH3和（环戊烷）官能团不同，属于官能团异构；⑦CH2═CH﹣CH═CH2和CH3﹣CH2﹣C≡CH官能团不同，属于官能团异构；⑧CH3﹣CH2﹣NO2和官能团不同，属于官能团异构；故答案为：①；②④；③⑥⑦⑧；⑤．点评：本题考查了同分异构体的分类，选项多，要细心排查，特别注意同分异构体和同一种物质的区别．18．（12分）（1）键线式表示的分子式C6H14；名称2﹣甲基戊烷．（2）中含有的官能团的名称为羟基和酯基．（3）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：（1）根据该有机物的键线式写出分子式，根据系统命名法完成该有机物的命名；（2）根据有机物的结构写出分子中含有的官能团；（3）根据蒸馏操作装置写出使用的玻璃仪器名称．解答：解：（1）分子中含有6个碳原子，属于饱和烃，分子式为C6H14，该有机物主链上有5个C，2号C一个甲基，命名为：2﹣甲基戊烷，故答案为：C6H14； 2﹣甲基戊烷；（2）分子中含有官能团是羟基和酯基，故答案为：羟基；酯基；（3）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，需要使用的玻璃仪器为：酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶，还缺少温度计和冷凝管，故答案为：温度计；冷凝管．点评：本题考查了有机物结构、命名及蒸馏操作相关知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确常见有机物的命名原则及蒸馏操作中仪器的选用方法．19．（14分）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃的结构简式，名称是环己烷．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2﹣二甲基丁烷，则此烃属于烯烃，结构简式为（CH3）3C﹣CH=CH2 ，名称是3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯．考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据0.1mol该烃完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量可以确定其分子式；根据该有机物的分子组成及具有的化学性质判断其结构，写出结构简式并进行命名；能够与氢气发生加成反应，说明分子中含有碳碳双键，根据加成反应产物的碳架判断该有机物的类型、结构简式及名称．解答：解：0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO和水各0.6mol，则n（C）=n（CO2）=0.6mol、n（H）2=2n（H2O）=1.2mol，1mol该烃中含有C、H的物质的量分别为：n（C）=mol=6mol，n（H）=mol=12，该烃的分子式为：C6H12；若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，则分子中不存在碳碳双键，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃只能为环己烷，环己烷的结构简式为：；若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，则该有机物分子中含有碳碳双键，属于烯烃，与氢气发生加成反应生成2.2﹣二甲基丁烷：CH3C（CH3）2CH2CH3，向2，2﹣二甲基丁烷的碳架上添加碳碳双键，只有一种添加方式，则该烯烃的结构简式为：（CH3）3C﹣CH=CH2 ，该有机物的名称为：3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，故答案为：C6H12；；环己烷；烯；（CH3）3C﹣CH=CH2 ；3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯．点评：本题考查了有机物分子式确定的计算、有机物结构与性质、烯烃的命名方法等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确相同的命名原则及确定有机物分子式的方法．20．（8分）核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一．在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如：乙醛的结构式为：，其PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3：1．（1）下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰（信号）的是ADA．CH3﹣CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3COCH3（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的PMR谱上只有1个峰，则A的结构简式为BrCH2﹣CH2Br ．B的PMR 谱上有两个峰，强度比为1：3 ．考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：（1）有机物分子中含有几种位置不同的H原子，其核磁共振氢谱中就会出现几种峰；（2）A的核磁共振氢谱只有1个吸收峰，则A分子中只有1种H原子，A为BrCH2﹣CH2Br，A的同分异构体为CH3﹣CHBr2．解答：解：（1）A．CH﹣CH3分子中只含有一种氢原子，所以其核磁共振氢谱只有1种峰，故A错误；3B．CH3COOH中存在两种位置不同的氢原子，其核磁共振氢谱有两种峰，故B错误；C．CH3COOCH3中存在两种位置不同的氢原子，其核磁共振氢谱有两种峰，故C错误；D．CH3COCH3分子中含有1种氢原子，所以其核磁共振氢谱有1种峰，故D正确；故选AD；（2）A的核磁共振氢谱只有1个吸收峰，则A分子中只有1种H原子，A为BrCH2﹣CH2Br，A的同分异构体为CH3﹣CHBr2，PMR谱上有2种峰，氢原子个数比为1：3，强度为1：3，故答案为：BrCH2﹣CH2Br；两；1：3．点评：本题考查了有机物结构与性质，题目难度大，明确核磁共振氢谱中峰的含义是解答本题的关键，要求学生掌握常见有机物的结构与性质．21．（10分）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150．方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3，如图A所示．方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图B所示．请填空：（1）A的分子式为C9H10O2．（2）A的分子中含一个甲基的依据是bc ．a．A的相对分子质量b．A的分子式c．A的核磁共振氢谱图d．A分子的红外光谱图（3）A可能的结构简式为C6H5COOCH2CH3．考点：有机物实验式和分子式的确定；有机物结构式的确定．分析：（1）根据各元素的含量，结合相对分子质量确定有机物A中C、H、O原子个数，进而确定有机物A的分子式．（2）A的核磁共振氢谱有5个峰，说明分子中有5种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，根据分子式可知分子中H原子总数，进而确定甲基数目．（3）根据A分子的红外光谱，核磁共振氢谱确定确定A的结构简式．解答：解：（1）有机物A中C原子个数N（C）==9有机物A中H原子个数N（H）==10，有机物A中O原子个数N（O）==2，所以有机物A的分子式为C9H10O2故答案为：C9H10O2（2）A的核磁共振氢谱有5个峰，说明分子中有5种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，由分子式可知分子中H原子总数，进而确定甲基数目．所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氢谱图．故答案为：bc（3）由A分子的红外光谱知，含有C6H5C﹣基团，由苯环上只有一个取代基可知，苯环上的氢有三种，H原子个数分别为1个、2个、2个．由A的核磁共振氢谱可知，除苯环外，还有两种氢，且两种氢的个数分别为2个、3个．由A分子的红外光谱可知，A分子结构有碳碳单键及其它基团，所以符合条件的有机物A结构简式为C6H5COOCH2CH3．故答案为：C6H5COOCH2CH3点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度较大，本题易错点为（3），根据谱图写出符合条件的结构简式．。
高二化学10月月考试题目标版 新版(1)
2019高二上期十月月考化学试题注意事项：1．本试卷总分100分，考试时间60分钟。
2．考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
3．作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5 K ：39一、选择题（每题只有一个答案，每小题3分，共计48分）：1.下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（ ）：①石油的分馏；②煤的干馏；③将石油催化裂解生产乙烯；④用铝热反应焊接钢轨；⑤用乙烯制取聚乙烯；⑥用铁矿石冶炼铁；⑦乙烯做植物生长调节剂和果实催熟剂；⑧用蒸馏法从海水制取淡水；⑨用食醋清除暖水瓶中的水垢；⑩将干冰放在通风处自然升华A ．①②③④B ．①②⑤⑦C ．①⑧⑩D ．①②⑥⑨2.下列化学反应原理在冶金工业中没有得到广泛应用的是（ ）：A ．MgCl 2 （熔融）=====电解Mg+Cl 2↑B ．Al 2O 3＋3C=====高温2Al ＋3CO ↑C ．Cu 2S （辉铜矿）＋O 2=====高温2Cu+SO 2↑D ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑3.右图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是（ ）：A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl＋3O2↑的能量变化C．该反应不需要加热条件就一定能发生D．该反应的ΔH＝E2－E14.下列反应中，属于取代反应的是（）：A．CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br B．CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2OC．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OD．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O5．下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）：①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑥⑧D．③⑤⑥⑦⑧6．下列有机物分子中，不可能所有原子处于同一平面上的是（）：A.CH2=CH2（乙烯）B.CH2=CH—CH3（丙烯）7．下列各种说法中错误的是（）：①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；②同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热ΔH不同；③为防治酸雨、降低工业废气，常用生石灰进行“钙基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境；⑤煤的气化和液化技术，可高效、清洁地利用煤；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO MgA．①③④B．②⑥C．①④⑤D．③④⑥8．下列变化中，属于吸热反应的是（）：①液态水汽化；②黑火药爆炸；③将胆矾加热变成白色粉末；④氯酸钾热分解制氧气；⑤葡萄糖在人体内的生理氧化；⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与固体NH4Cl混合搅拌；⑦液氨做制冷剂；⑧铝粉与稀盐酸的置换反应A．①③④⑦B．③④⑥C．③⑤⑦⑧D．②⑤⑧9．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2 (g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为（）：A．－488.3kJ/mol B．＋488.3kJ/mol C．－191kJ/mol D．＋191kJ/mol 10．下列除去括号内杂质所用的试剂和方法中，不正确的是（）：选项物质所用试剂方法A．乙醇(水) 足量生石灰蒸馏B ．乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C ．乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 D ． 溴苯（溴） 氢氧化钠溶液 分液11A ．表达燃烧热：C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1367.0kJ ·mol －1B ．在500℃、30MPa 条件下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭容器中充分反应后生成NH 3(g)时放出19.3kJ 热量，该热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g)⇌2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ ·mol－1C ．表达中和热：NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1，据此可推出热化学方程式：H 2SO 4(aq)＋Ba （OH ）2(aq)＝BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6kJ •mol ﹣1D ．已知热化学方程式：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1；C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2；则ΔH 1<ΔH 212.强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ ·mol －1，分别向1L 0.5mol ·L －1的NaOH 溶液中加入：①稀醋酸 ②浓H 2SO 4 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，它们的关系表示正确的是（ ）：A ．ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3B ．ΔH 2<ΔH 3<ΔH 1C ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3D ．ΔH 2>ΔH 3>ΔH 113．分子式C 8H 10的苯的同系物有四种同分异构体，其中一种苯环上的一氯取代物不存在同分异构体，则该烃分子的结构为（ ）：A ．B ．C ．D．14．已知：CH4(g)+ 2O2(g) ═CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH== -Q1 kJ/mol；2H2(g)+ O2(g) ═2H2O(g) ΔH== - Q2 kJ/mol；H2O(g) ═H2O(l) ΔH== - Q3 kJ/mol常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下测定），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）：A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q315．海水开发利用的部分过程如下图示，下列说法中错误的是（）：A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和蒸发、结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用纯碱溶液或SO2溶液将其吸收16. 现有反应4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO===O 键需要吸收b kJ 的热量，断开1 molCl —Cl 键需要吸收ckJ 的热量。
【人教版】2020学年高二化学10月月考试题 新版 新人教 版
高二年级化学10月份月考试题（卷）注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
第I卷（选择题共60分）一．选择题（本题共15小题，每题4分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．下列说法正确的是( )A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快3．在一定量的密闭容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0. 1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L.当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )A．N2为0.2mol/L,H2为0.6mol/L B．N2为0.15mol/LC．N2、H2均为0.18mol/L D．NH3为0.4mol/L4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．配制硫酸亚铁溶液时，加入铁粉防止亚铁离子被空气氧化D．工业生产中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化为三氧化硫的转化率5．固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）----反应①2HI（g）H2（g）+I2（g）-----反应②达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0．5 mol/L，下列说法正确的是( )A．平衡时HI的分解率20% B．反应①平衡常数的值为25C ．平衡时，c （NH 3）=4.5mol/LD ．平衡时HI 的分解率10% 6．一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－905.9 kJ·mol －1，下列叙述正确的是( )A ．4 mol NH 3和5 mol O 2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB ．平衡时v 正(O 2)＝45v 逆(NO)C ．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大D ．平衡后升高温度，混合气体中NO 含量降低7．某温度下，在一个2 L 的密闭容器中加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min 后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，下列说法正确的是( )A ．前2 min D 的平均反应速率为0.2 mol·L －1·min －1B ．此时，B 的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变D ．增加B ，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大8．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2 (g)+3H 22NH 3(g) △H<0。
高二化学十月月考试题+答案
高二化学20xx.10注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．用于测定中和反应反应热的仪器称为量热计C．当∆H为“－”时，表示该反应为放热反应D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关2．下列过程中需要通电才可以进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③B．②③④C．②③D．全部3．某实验小组做完Zn、Cu原电池实验后，记录描述如下，其中合理的是A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④4．反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是5．0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。
下列判断正确的是A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝2165 kJ·mol—1D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子6．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol7．下列描述中，不符合．．．生产实际的是A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，可用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳是采用了牺牲阳极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9．关于下列各装置图的叙述中，错误的是① ② ③ ④A ．用装置①精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B ．装置②的总反应是：Cu ＋2Fe 3+= Cu 2+＋2Fe 2+C ．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D ．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀10．在一定条件下，已知SO 2转化为SO 3的转化率为80%。
高二化学10月月考试卷(理科新人教版)
可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 O:16第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10题，每题2分，共计20分。
每题只有一个选项符合题意。
1.下列有机物的命名不正确的是（）A.HCHO 蚁醛B.C6H5OH 苯酚C.CH3Cl 1-氯甲烷D. 苯乙烯2.下列关于化学用语叙述正确的是（）A．丙烷分子的球棍模型：B．甲醛的电子式：C．乙醇的结构简式：C2H6O D．乙烯的结构式：CH2=CH23.分子式为C5H11Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构) （）A．6种B．7种C．8种D．9种4.以下实验：①为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾。
可能失败的实验（）A．①②③④B．①④C．③④D．③5.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数约为NAB.500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NAC.标准状况下，39 g苯中含有的碳碳双键数为1.5NAD.常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4NA6.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成7.下列有关实验操作、现象描述和结论正确的是（）A.凡是能发生银镜反应的有机物都是醛B.所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的无色液体C.可用溴水作试剂除去苯中混有的少量苯酚D.苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用酒精洗涤8.从柑橘中可提炼得1,8－萜二烯。
高二化学10月月考试题新人教版 新版
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————2019 学年度第一学期高二年级化学月考试题考试时间：2019年10月12日满分：120 考试时长：100分钟一、选择题（60分）1．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1、0.1 mol·L－1，则两瓶氨水中c(OH)－之比( ) A．＝10 B．<10 C．>10 D．＝12．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L －1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝K W mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c (A－)3．常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是( )A．a点时溶液pH＝11.5的原因是CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－B．a～b段发生的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．b～c段发生的反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OD．c～d段发生的反应：H＋＋OH－===H2O4．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是( )①常温下，NaNO2溶液的pH>7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl 反应④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2 ⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH＝2.2 ⑥1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH－)增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大A．①②③⑦ B．①③④⑤ C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧5．常温下，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( )A．a－lg2 B．b－lg2 C．a＋lg2 D．b＋lg26．运用表中电离常数判断，可以发生的反应是( )A.HBrO＋233B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋HBrO7．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。
高二10月月考测试(化学)试题含答案
高二10月月考（化学）（考试总分：115 分）一、单选题（本题共计7小题，总分42分）1.（6分）下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是（）A. 吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B. 绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C. 物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D. 天然气属于二次能源2.（6分）下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电A.仅①④B.仅①②④C.仅①②③D.①②③④3.（6分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：（）物质X Y Z初始浓度/(mol·L－1) 0.10.2 02min末浓度/(mol·L－1) 0.08a b平衡浓度/(mol·L－1) 0.050.05 0.1下列说法正确的是A. 平衡时，X的转化率为20%B. 2min时Y的物质的量为0.14C. 增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小D. 2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―14.（6分）醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）①1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1②CH3COOH可以任意比与H2O互溶③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱④10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在A.①③⑤⑥B.②③④⑤C.①④⑤⑥D.③⑤⑥5.（6分）下列说法正确的是（）A. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6.（6分）下列说法符合事实的是（）A．常温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气.B.向NaClO溶液中通入SO2气体，c(HClO)增大.C.用0.2000 /L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和.D.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.57.（6分）下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A．因为水的离子积常数的表达式是K w＝c(H＋)·c(OH－)，所以K w随溶液中H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K w与水电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量二、实验题（本题共计1小题，总分12分）8.（12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。
高二化学10月月考试题 人教 新目标版
——————————教育资源共享步入知识海洋————————2019学年高二化学10月月考试题(考试时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C- 35.5 Cu-64第Ⅰ卷(选择题 48分)一、选择题：(本大题共16小题，每小题3分，共计48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
)1.下列叙述中正确的是 ( )A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少挥发B．向Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4＋D．配制溶液时，仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )①标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4 L②34 g H2O2中含有的阴离子数为N A③常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3N A④在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为3N A⑤标准状况下，11.2 L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5N A⑥在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A⑦标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为N AA.①②⑤B.①⑥⑦C.①③D.③④3.下列说法正确的是( )A．芳香烃和卤代烃都属于烃B．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．太阳能热水器，核能发电，风能发电和天然气动力汽车都属于新能源的开发利用4.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是胶体②是溶液③能产生丁达尔效应④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能透过半透膜A.①③⑤B.②③④C.②③⑤D.①③⑤⑥5.下列离子方程式书写正确的是A.AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋+O2+4H＋＝4 Fe3＋+2H2OD.CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－＝BaSO4↓6.下列说法正确的是( )A.已知NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= - 57.3 kJ/mol ,则含有40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量。
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2019年10月月考化学试卷说明：考试时间90分钟，满分100分。
卷Ⅰ(选择题共60分)一．选择题（共15小题，每小题2分，计30分。
每小题只有一个选项正确）1．下列有关电解质的说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强C．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质2．2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。
下列有关叙述不正确的是A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-lC．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热3．下列说法不正确的是A．在其他外界条件不变的情况下,增大压强,不能增大活化分子的百分数B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行4．取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为( )A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%5．在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO 3(g)ΔH＜0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是A．增大压强，平衡正向移动，此反应的ΔH仍保持不变B．增大O2浓度，SO2的平衡转化率减小C．降低温度，化学平衡常数减小D．升高温度，SO2的转化率一定增大6．2NO 2(红棕色)N2O4(无色) ΔH<0。
将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。
下列说法不正确的是A．b点达到平衡状态B．b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉C．d点：v(正)<v(逆)D．若在c点将温度降低，其透光率将增大7．下列关于常温下pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1B．c(H＋)＝c(CH3COO－)C．加水稀释100倍后，pH＝4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离8．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO 3(s)CaO(s)＋CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－。
下列叙述正确的是A．将纯水加热到95 ℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，K w变小C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，K w不变，促进水的电离D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K w不变选生产或实验事实结论10．下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是11.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
230℃时，该反应的平A其他条件相同，Na 2S 2O 3溶液和H 2SO 4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大B工业制硫酸中，在SO 3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO 3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应:2NH 3(g)N 2H 4(l)+H 2(g)，把容器的容积缩小一半正反应速率增大，逆反应速率减小 D往A 、B 两支试管中分别加入等体积5%的H 2O 2溶液，在B 试管中加入2~3滴FeCl 3溶液，B 试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率衡常数K=2×10−5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，ν生成[Ni(CO)4]=4ν生成(CO)12．MOH和ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。
下列叙述正确的是A．在X点时，ROH完全电离B．在X点时，c(M＋)>c(R＋)C．MOH是一种强碱D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)13．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的B 三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示（t 0～t1阶段的c(B)变化未画出）。
下列说法中正确的是A．若t1＝15 s，则用A 的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1B．t1时该反应达到平衡，A 的转化率为60%C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为0.02 molD．t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－114．对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H=b kJ·mol-1,下列结论中错误的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC．保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大，说明该反应的△H＜0。
D．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol15．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C 2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH 的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间二．选择题（共10小题，每小题3分，计30分。
每小题只有一个选项正确）16．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度17．硫酸工业生产过程中，涉及SO2转化为SO3的反应，某化学研究小组在450 ℃时，在一容积为10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，得出的相关数据如表所示:时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol0 0.200 0.100 010 0.190 0.095 0.01015 0.160 0.080 0.04020 0.160 0.080 0.04025 0.150 0.150 0.050根据表中数据，下列判断正确的是A．0~10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010 mol/(L·min)B．15~20 min内，正、逆反应速率不相等C．工业上常用增加SO2的量来提高O2的转化率D．20~25 min内，数据变化的原因可能是增加了O2的物质的量18．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。
某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。
下列对该溶液的叙述不正确的是A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小19．在恒容密闭容器中存在平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH。
CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。
下列说法错误的是A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0B．在T2K时，若反应处于状态D，则一定有ν正<ν逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D．若T1K、T2K时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K220．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其分解达到平衡：NH 2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：下列说法正确的是温度/℃15.0 20.0 25.0 30.0 35.0平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0平衡气体总浓度/10－3 mol·L－1 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B．因该反应熵变(ΔS)大于0，焓变(ΔH)大于0，所以在低温下自发进行C．根据表中数据，计算15.0 ℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小21．在一定温度下，改变反应物中n(SO 2)对反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)△H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是A．反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C．上述图象可以得出，起始SO2的量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D．a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka22．在固定体积的2 L的密闭容器中进行反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。