初中化学第二章知识点(精华版)

第二单元我们周围的空气

课题一、空气

1、空气中氧气含量的测定：

①药品：红磷

②步骤：a.检查气密性

b.集气瓶中加少量水(防止红磷掉落，炸裂集气瓶)

c.点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子

③实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹

2、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他

气体及杂质（0.03%）

①氮气：制造硝酸和氮肥的原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属

时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装中充氮气以防腐;医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能

②氧气：供给呼吸，支持燃烧

③稀有气体：也曾称为“惰性气体”，化学性质很不活泼。在生产和科学研究中，稀有气体有广

泛的用途。如稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，

如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等

④二氧化碳：不可燃烧也不支持燃烧，常用作灭火剂

3、物质的分类：

课题二、氧气

1、物理性质：通常状态下，为无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水

化学性质：①助燃性(能使带火星木条复燃)

②具有氧化性

2、常见反应：

①C 和2O 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊

②S 和2O 反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量

③P 和2O 反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体

④Mg 和2O 反应的现象是：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体

⑤Fe 和2O 反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。(注意点：预先放物质

纯净物(可以用化

学符号表示出来)

混合物(两种及两种以上物质组成)单质(只由一种元素组成的纯净物)化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)氧化物(由两种元素组成的化合物，其中包含氧元素)其他化合物

入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底)

3、反应类型（化合反应和分解反应为四种基本反应类型之二）

①化合反应：多变一，A+B→AB

②分解反应：一变多，AB→A+B

③氧化反应：物质与氧发生的反应

课题三、制取氧气

1、制取方法：

①收集方法：向上排空气法；排水法：

②装置：固固加热型（加热高锰酸钾、加热氯酸钾）、固液不加热型（过氧化氢）

③实验步骤：

a.加热高锰酸钾、加热氯酸钾：查装定点收离熄

检查气密性-装药品-固定装置-点燃酒精灯-收集氧气-导管离开水面-熄灭酒精灯

b.过氧化氢：查装收

检查气密性-装药品-收集氧气

④检验氧气：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气

验满：a.排水法：水面有大量气泡说明已满

b.向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满

2、反应方程式：

①过氧化氢−−

−→−二氧化锰氧气+水↑+↑−−→−22222O O H O H MnO ②高锰酸钾−−

→−加热锰酸钾+二氧化锰+氧气↑++−→−∆22424O MnO MnO K KMnO ③氯酸钾加热二氧化锰−−−→−氯化钾+氧气↑+−−→−∆

232O KCl KClO MnO 3、催化剂：“一变两不变”

一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变

4、注意事项：

①试管口略向下倾是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管

②在用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放棉花为了防止高锰酸钾粉末进入导管

③导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续均匀地放出时，再把导管口伸入集气瓶④停止加热时要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂