高中化学选择题知识点

高中化学选择题知识点

2020年的高三学生们，你们在学习中主动去总结学过的化学选择题知识点了吗?下面是小编为大家整理的关于高中化学选择题知识点，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!

一、单项选择题：

1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A.CO2的电子式

B.Cl-的结构示意图

C.乙烯的结构简式 C2H4

D.质量数为37的氯原子 17 37Cl

X Y

Z W

2.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是

A.Y的气态氢化物的稳定性较Z的强

B.原子半径：W>Z>Y>X

C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强

D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

3.下列说法正确的是

A.CO2、H2O都是非极性分子

B.乙酸、蔗糖都是弱电解质

C.C6H6O、C7H8O一定互为同系物

D.石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低

4.现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A.该物质的分子式为SN

B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C.该物质具有很高的熔、沸点

D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体

5.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是

A.直线形;三角锥形

B.V形;三角锥形

C.直线形;平面三角形

D.V形;平面三角形

6.前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种

A.3种

B.4种

C.5种

D.6种

7.下列叙述正确的是

A.原子晶体中一定不存在极性共价键

B.干冰升华时分子内共价键发生断裂

C.原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高

D.离子晶体中只含离子键，不含共价键

8.X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y 的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是

A.原子半径的大小顺序：Y < Z < X

B.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物

C.工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质

D.Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应

9.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

B.X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构

C.两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1∶1

D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

11.U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

(1)V的单质分子的结构式为____________;XW的电子式为_____________;Z元素在周期表中的位置是_____周期______族。

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________

①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体

(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)_______;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)________，用一个离子方程式加以证明______________________________。

(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，

有关反应的离子方程式为______________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)____________。

12.氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

⑴写出铬原子的基态电子排布式___________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________(填元素符号)，其中

一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。

⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断

CrO2Cl2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。

⑶在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采

取sp2杂化的分子有___________(填序号)，CS2分子的空间构型是

______________。

13.请完成下列各题：

(1)氢负离子H-基态的电子排布式是_____。

(2)下列变化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73 kJ•mol-1，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311 kJ•mol-1l，则氢负电子H-的第一电离能为___________。

(3)氢原子能与许多元素化合形成化合物。右上图中“•”代表原子序数在1到10之

间的原子实(原子实是原子除去价电子后剩余的部分)，小黑点“•”代表未成键价电子，

短线代表一个化学键。如H2O表示为：

①写出A、B两种分子的立体结构及其中心原子的杂化方式________，

________。

② C、D与A具有相似的分子结构，且A、C、D三种分子的中心原子属于同族

非金属，试推测由A、C、D构成的三种纯净物中沸点最高的是________(填A、C、

D)，原因是_________________________________。

15.HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3-也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：

NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，

如溶解铜生成CuCl2-。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物