2020年安徽省安庆一中高考模拟试卷(一)高中化学

2020年安徽省安庆一中高考模拟试卷（一）高中化学
化学
本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。

共100分。

考试时刻120分钟。

可能用到的相对原子质量：Na：23 O：16 H：1 C：12 N：14 Zn：65 Fe：56 I：127 A1：27 C1：35.5 K：39
第一卷〔选择题共46分〕
一、选择题〔此题包括8小题，每题2分，共16分，每题只有一个正确答案〕
1．以下讲法均摘自某科普杂志，其中没有科学性错误的选项是
．．．．．．
A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可咬铅笔，否那么会引起铅中毒
B．CO有毒，生有煤火的居室多放几盆清水，可有效吸取CO，防止中毒
C．过量的铝元素的摄入，会导致某些疾病的发生，故应减少铝制炊具的使用
D．回收废旧电池的要紧目的是为了回收利用外壳的金属材料
2．分不向盛有淀粉碘溶液的两烧杯中滴加新奇黄瓜汁和久置黄瓜汁，黄瓜汁中含有的维生
素C能使淀粉碘溶液褪色，实验结果见下表。

以下讲法不正确的选项是
．．．．．．．
A．维生素C具有还原性，能将碘单质还原为I离子
B．实验时两烧杯中的淀粉碘溶液的浓度必须相等
C．新奇黄瓜汁比久置黄瓜汁中维生素C含量低
D．维生素C缺乏的病人要多吃新奇的蔬菜和水果
3．〝和平使命2005〞中俄联合军事演习使用的战机，采纳纳米材料制造飞机的蒙皮，能够灵敏〝感知〞各种主动式探测信号，并能主动调剂表面电磁波或光波特性。

〝纳米材料〞是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米。

如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是
A．能全部透过半透膜B．有丁达尔现象
C．所得物质属于纯洁物D．所得物质一定是浊液
4．氨分子中的氢原子被苯基取代后的产物叫苯胺，为无色液体，在水中溶解性类似苯酚。

当苯胺的氨基对位上的氢原子被氨基取代后形成的物质叫对苯二胺，两种苯胺都有毒性。

对苯二胺常被作为染发剂的成分之一，下面关于苯胺和对苯二胺的描述错误的选项是A．苯胺和对苯二胺互为同系物
B．长期使用含对苯二胺的染发剂会导致中毒
C．在苯胺的浊液中加入足量盐酸，溶液会变澄清
D．两种苯胺都能溶解在苯中
5．美国梅奥诊所的研究人员发觉，绿茶中含有EGCG 〔表没食子儿茶素没食子酸酯〕物质具有抗癌作用，能使血癌〔白血病〕中癌细胞自杀性死亡，EGCG 的结构式如以下图。

有关EGCG 的讲法错误的选项是
A ．EGCG 的分子式为C 22H 18O 11
B ．EGCG 在空气中易氧化，也能与溴水发生加成反应
C ．1mol EGCG 最多可与含9mol 氢氧化钠的溶液完全作用
D ．EGCG 能与碳酸钠溶液反应，但不能放出二氧化碳
6．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA 族。

以下事实能支持这一观点的是
①H 原子得到一个电子实现最外电子层稳固结构 ②氢分子的结构式为H —H
③与碱金属元素形成离子化合物-
+
]H [M ： ④分子中原子间的化学键都属于非极性键 A ．只有①②③
B ．只有①③④
C ．只有②③④
D ．有①②③④
7，禽流感〔Avian influenza 〕是A 型禽流感病毒所引起的，是一种急性高度致死性传染病。

鸡、火鸡、鸭和鹌鹑等家禽及野鸟、水禽、海鸟等均可感染。

2005年夏季，我国青海、内蒙古、湖南、安徽、辽宁、山西、宁夏、湖北、云南等地显现H 5N 1型高致病性禽流感，由于措施得力，得到一定操纵。

东南亚许多国家爆发禽流感疫情，许多人畜因发生感染而死亡。

防治禽流感时需要大量使用过氧乙酸、含氯类消毒剂。

氯胺是长效缓释有机氯消毒剂，其杀菌能力是一样含氯消毒剂的4~5倍，有关氯胺〔NH 2Cl 〕的讲法不正确的选项是
A ．氯胺与浓盐酸混合可产生氯气
B ．氯胺的电子式为
C ．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
D ．氯胺在水中水解产物的最初产物为NH 2OH 〔羟氨〕和HCl
8．a 、b 、c 、d 是四种短周期元素。

a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族。

a 的原子结构示意图为
，
b 与
c 形成化合物的电子式为。

以下比较中正确的选项是
A ．原子半径：a>c>d>b
B ．原子的氧化性a>b>d>c
C ．原子序数：a>d>b>c
D ．最高价含氧酸的酸性c>d>a
二、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分，每题有一个或两个正确选项，假设只有
一个正确选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确选项有两个，选两个且都正确给总分值，只选一个且正确，给1分，但只要选错一个，该小题为0分〕
9．最近意大利岁马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。

N 4分子结构如以下图所示，断裂1mol N —N 吸取167kJ 热量，生成1molN ≡N 放出942kJ 热量。

依照以上信息和数据，以下讲法正确的选项是
A ．N 4属于一种新型的化合物
B ．N 4与N 2互为同素异形体
C ．N 4沸点比P 4〔白磷〕高
D ．1molN 4气体转变为N 2将吸取882kJ 热量
10．在环境检测中常用检气管法来测定空气中SO 2的含量，原理是SO 2与KIO 3发生反应，用
一种有机物作指示剂，其可能反应如下〔未配平〕： ①4422223KHSO SO H I O H SO KIO ++→++ ②42223SO H KI O H SO KIO +→++ 那么以下讲法正确的选项是
A ．检气管法是按照反应①原理设计的
B ．检气管法是按照反应②原理设计的
C ．反应①②均能够设计成检气管法，但考虑到相同量KIO 3①消耗SO 2少，因此检气管法是按①设计的
D ．反应①②均能够设计成检气管法，但考虑到相同量KIO 3②消耗SO 2多，因此检气管法是按②设计的
11．如以下图为一种钮扣微型电池，其电极分不为Ag 2O 和Zn ，电解质溶液是KOH 溶液，俗
称银锌电池，该电池的总反应式为：Ag ZnO O Ag Zn 22+=+。

依照以上提供的资料，判定以下讲法正确的选项是
A ．锌为负极，Ag 2O 为正极
B ．放电时正极邻近溶液的pH 升高
C ．放电时负极邻近溶液的pH 升高
D ．溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动
12．科学家预言超级原子的发觉将会重建周期表，2005年1月美国科学家在«Science»上发表
论文，宣布发觉了Al 的超原子结构Al 13和Al 14，并在质谱仪检测到稳固的-
I Al 13等。

Al 13、Al 14的性质专门像现行周期表中的某主族元素。

这类超原子当具有40个价电子时最稳固。

以下讲法不正确的选项是 A ．Al 14与ⅡA 族元素性质相似 B ．Al 13与卤素性质类似
C ．Al 13在气相中与Hl 反应的方程式可表示为：I HAl HI Al 1313=+
D ．Al 13超原子中Al 原子间是通过离子键结合的
13．HF 的酸性比HCN 的酸性强。

现有物质的量浓度和体积均相等的NaF 和NaCN 两种溶液，
在相同的温度下，前者溶液中所有离子数目为N 1，后者溶液中所有离子数目为N 2。

以下关系式中正确的选项是 A ．N 1=N 2
B ．N 1>N 2
C ．N 1<N 2
D ．)CN ()F (-
->c c
14．醋酸能够通过分子间氢键双聚。

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶
液的导电能力变化如以下图所示，有关讲法正确的选项是
A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：a>b>c
B ．用潮湿的pH 试纸测量c 处溶液的pH ，比实际pH 偏小
C ．a 、b 、c 三点溶液用1mol ／L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a>b>c
D ．假设在〝O 〞点醋酸双聚成八元环分子，那么其结构为：
15．铝、铍〔Be 〕及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯
化物晶体的熔点都较低。

反应：↓+=++22222)(222OH Be NaCl O H BeO Na BeCl 能完全进行，那么以下推断正确的选项是
A ．Na 2BeO 2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B ．BeCl 2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO
C ．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液
D ．BeCl 2水溶液的导电性强，故BeCl 2是离子化合物 16．在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应：(g)
Br (g)H 22+2HBr 。

当H 2和Br 2的
起始浓度均为0.20mol·L－1时，达到平稳时HBr的浓度为0.32 mol·L－1，那么当H2和Br2的起始浓度均为0.10 mol·L－1时，达平稳时H2的浓度为
A．0.01 mol·L－1B．0.02 mol·L－1C．0.04 mol·L－1D．0.08 mol·L－1 17．运用元素周期律分析下面的推断，其中确信错误的选项是
A．铍〔Be〕的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹〔At〕为有色固体；HAt不稳固；AgAt感光性专门强，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸锶〔SrSO4〕是难溶于水的白色固体
D．硒化氢〔H2Se〕是无色、有毒、比H2S稳固的气体
18．在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。

工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜〔含杂质FeO〕，充分搅拌使之溶解。

欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的选项是
A．加入纯Cu将Fe2+还原
B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
C．直截了当加水加热使杂质离子水解除去
D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调剂pH为4～5
第二卷〔非选择题共54分〕
三、〔此题包括2小题，共22分〕
19．〔15分〕某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：
方法一：按照上面左图进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时刻后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。

最终在容器中观看到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有。

方法二：按上面右图进行实验，最终在两极间的溶液中第一观看到白色沉淀。

请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
①纯水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液
⑥乙醇⑦Fe棒⑧植物油⑨碳棒
a为，b为，C为，d为。

〔填序号〕
【探究摸索】实验讲明上述实验中显现白色的沉淀会逐步转变为灰绿色或绿色，那么如何讲明显现灰绿色或绿色的现象呢？
〔1〕甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：
资料名称物理性质描述化学性质描述
«化学辞典»，顾翼东
编，1989年版P637
白色无定形粉末或白
色至淡绿色六方晶体
与空气接触时易被氧化，将细粉喷
于空气中，那么赶忙燃烧出火花«大学一般化学»〔下
册〕傅鹰著P637
白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8
«一般化学教程»〔下
册〕P788
白色
能强烈吸取O2，迅速变成棕色
Fe(OH)3。

这时作为氧化的中间产物
为土绿色，其中含有Fe2+、F e3+阅读该资料后，你对上述实验中显现灰绿色或绿色的现象的讲明是；
资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成。

〔2〕乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2·n H2O所致。

用热水浴的方式加热〝方法一〞中生成的绿色
沉淀，观看到沉淀有由绿变白的趋势。

加热时，〝方法一〞中弹簧夹C应处于〔填〝打开〞或〝关闭〞〕状态，容器A中的反应需处于〔填〝停止〞或〝发生〞〕状态。

写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式：___。

〔3〕欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由〝白〞变〝绿〞的现象进行合明白得释的实验设计新思路。

20．〔7分〕近年来，全世界经历了多种传染性疾病〔如非典、疯牛病、高致病性禽流感等〕的袭扰，因此，经常性地对环境进行消毒，是预防各种传染性疾病的有效措施。

某研究小组为制备消毒液〔要紧成分是NaClO〕设计了如以下图所示的A、B两套装置〔B装置中电极材料均为石墨〕，并查阅到以下资料：〝在加热的情形下卤素单质和碱液发生如下反应：O
3H
XO
5X
6OH
3X
2
3
Δ
2
+
+
===
+-
-
-。

〞
请回答以下咨询题：
〔1〕写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式：。

〔2〕假设去掉装置A中盛浓硫酸的洗气瓶，能否达到预期目的？〔填〝能〞或〝不能〞〕。

〔3〕装置A中盛冰水的烧杯的作用是。

〔4〕装置B制备消毒液时有关反应的化学方程式为。

〔5〕a端应接电源的极，理由是。

四、此题包括4小题，共30分
21．〔5分〕无机过氧化合物的科学研究开始于l8世纪初，人们相继制得了过氧化钡、过氧化钠、过氧化钾、过氧化氢等，目前无机过氧化合物逐步成为无机化学的一个分支，其中过氧化氢是用途最广的过氧化物。

试回答以下咨询题：
〔1〕Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。

最合适的过氧
化物是。

〔2〕过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：。

〔3〕与过氧化氢具有相同电子总数且属于非极性分子的有、
〔举两例，写化学式〕。

〔4〕纯的过氧化氢常用作火箭燃料的氧化剂，0.4mol液态肼〔N2H4〕与足量的液态过氧化氢反应，生成N2和H2O〔g〕，放出256.6kJ的热量。

那么该反应的热化学方程
式为。

22．〔5分〕某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。

依照化学反应框图〔如下〕填空：
〔1〕单质F是。

〔2〕写出由E生成G的离子反应方程式〔或化学方程式〕。

〔3〕溶液Ⅰ中所含金属离子是。

〔4〕由C制取E时假设改用浓酸，那么不能选用的浓酸是〔写分子式〕。

23．〔8分〕2006年2月15日，中国食疗网公布〝反式脂肪酸预警报告〞。

专家指出，摄入过
多的反式脂肪酸，会导致心脑血管疾病、糖尿病，儿童假设摄入过多将会阻碍躯体发育。

人造奶油、快餐中的炸鸡和炸薯条均含这种物质。

反式脂肪酸是指至少含一个反式构型双键的脂肪酸。

反式构型是指碳碳双键上与两个碳原子结合的氢原子分不位于双键的两侧，假设两个氢原子位于双键同侧那么是顺式构型。

某医学杂质上用以下图表示甲、乙两种物质的结构简式，这两种结构简式虽不是专门符合有机物结构简式的书写规范，但依旧能够清晰地表示甲、乙两种物质的结构特点。

请依照你所学过的化学知识回答以下咨询题：
〔1〕写出甲的分子式，甲和乙可互称为〔填〝同系物〞或〝同分异构体〞〕。

你认为甲、乙两种哪一种是反式脂肪酸？。

〔2〕你认为甲、乙两种物质能否在空气中燃烧？，假设你认为能够燃烧，请写出甲在足量氧气中燃烧的化学方程式：。

〔3〕顺式脂肪酸多为液态，空间呈弯曲状，反式脂肪酸多为固态，空间呈线型。

血液中反式脂肪酸含量过高，易使溶液堵塞血管而导致心脑血管疾病。

缘故是。

〔4〕在油脂催化氢化〔如制备人造奶油、酥油〕过程中，构型会发生变化。

另外，油脂长时刻高温加热，也会产生反式脂肪酸。

假设a g甲转化成乙吸取Q kJ热量，写
出该热化学反应方程式：〔用〝甲〞、〝乙〞表
示物质分子式〕。

24．〔12分〕据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。

抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS—Na〔对氨基水杨酸钠〕也是其中一种。

它与雷米封可同时服用，能够产生协同作用。

下面是PAS—Na的一种合成路线〔部分反应的条件未注明〕：
请按要求回答以下咨询题：
〔1〕写出以下反应的化学方程式并配平：
A+B ： ； B →C 7H 6BrNO 2：
； 〔2〕写出以下物质的结构简式：C ．
D ：
；
〔3〕指出反应类型：I
，Ⅱ
； 〔4〕指出所加试剂名称：X
，Y。

五、运算题〔包括2小题，共12分〕
25．〔6分〕为了测定K 2CO 3和NaHCO 3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶
于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：
〔1〕第二次实验中产生沉淀的质量是
g 。

〔2〕混合物中K 2CO 3和NaHCO 3的物质的量之比为。

〔3〕在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的
10
1
，加水配成500mL 溶液，求此溶液的pH 〔要求写出运算过程〕。

26．〔6分〕将3.20g Cu 溶于B mol ／L 过量的硝酸溶液30.0 mL 中，假设硝酸的还原产物只有
NO 2和NO ，反应终止后，将所剩余溶液加水稀释至1000 mL ，测得
L /mol 200.0)NO (3=-
c 。

〔1〕试求稀释后溶液的pH 。

〔2〕求生成的气体中NO 2和NO 的物质的量〔能够含有B 的代数式表示〕。

〔3〕用NaOH 溶液吸取氮的氧化物是防止x NO 污染的一种方法。

原理为：
O H NaNO NaNO NaOH NO 223222++=+，
O H NaNO NaOH NO NO 22222+=++
假设生成的混合气体能被NaOH 溶液完全吸取，试讨论B 的取值范畴。