初中化学总复习专题六化学实验(二)气体的制备以及性质实验
化学实验教案气体的制取与性质
化学实验教案气体的制取与性质【化学实验教案】气体的制取与性质【实验目的】通过本实验，学生能够掌握气体的制取方法以及气体的性质，了解气体在日常生活中的应用和重要性。
【实验材料】1. 灯台/煤气灯2. 玻璃烧杯3. 氢氧化钠（NaOH）片剂4. 氯化氢（HCl）稀溶液5. 气球6. 研钵7. 水槽8. 火柴【实验步骤】【第一步】制取氢气1. 准备一个玻璃烧杯，并将一片氢氧化钠片剂放入其中。
2. 使用灯台/煤气灯加热烧杯底部，观察糊蚀反应的发生。
3. 将烧杯中生成的气体导入一个气球中，小心收集氢气。
4. 将气球上的口紧密封住。
【第二步】制取氯气1. 在研钵中加入适量的氯化氢稀溶液。
2. 使用灯台/煤气灯加热研钵底部，观察溶液反应产生氯气的现象。
3. 打开火柴并小心将它放入研钵中，观察火柴是否能燃烧。
【第三步】氢气与氯气的反应1. 将制取的氢气和氯气分别导入两个不同的气球中，分别将两个气球的口紧密封住。
2. 小心地将两个气球上的口连接在一起，允许两种气体混合。
3. 用一根火柴点燃其中一个气球上的气体，观察会发生什么现象。
【实验原理】在本实验中，我们使用了两种常见的气体——氢气和氯气，通过合适的实验步骤制取并观察其性质。
首先，我们使用氢氧化钠片剂与烧杯底部的灯台/煤气灯进行糊蚀反应，生成氢气。
糊蚀反应是过氧化钠与水反应生成氢气和氧气的过程。
接着，我们使用气球收集氢气，并封住气球口，以便进一步观察氢气的性质。
其次，我们使用氯化氢稀溶液与研钵进行反应，产生氯气。
氯化氢溶液中的氯离子和水反应，生成氯气和盐酸。
我们将火柴放入研钵中，检验氯气是否能燃烧，以观察氯气的性质。
最后，我们将制取的氢气和氯气分别导入两个气球中，并将两个气球连接在一起，观察氢气与氯气混合时是否发生反应。
通过点燃其中一个气球上的气体，我们可以观察氢气与氯气反应后产生的现象。
【实验结果】1. 糊蚀反应：在加热氢氧化钠片剂时，炉台底部会产生白色的烟雾，这是糊蚀反应所产生的氢气和氧气。
气体制备和性质的复习
2021/1/4
6
交流1：过氧化氢（化学式H2O2）溶液在二氧化锰(2)做催化剂的条件下能迅速分解生成氧气。分液漏斗可以通 过调节活塞控制液体的滴加速度。如图所示，回答下列问题：
（1）A中分液漏斗中应放入的物质是 ，烧瓶中应放入的物质是 。
（2）要收集一瓶纯净的O2，应选择装置是 （填序号）
（3）某同学在观察到烧瓶内出现气泡时马上用D装置收集了一瓶氧气，用带火星木条伸入瓶口、瓶中、瓶底都 未见木条复燃，其原因是 。
2021/1/4
4
• 写出实验室制取氧气的反应原理（三个) • 制取二氧化碳的反应原理 • 检验氧气的方法 • 检验二氧化碳的方法
2021/1/4
5
加热高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.在大试管中装入固体药品和棉花，并塞紧带导管的橡胶塞 2.检查装置气密性 3.将大试管固定在铁架台上 4.给大试管加热 5.用排水法收集气体 6.熄灭酒精灯 7.将导管从水槽中移出 正确的操作顺序为：
2021/1/4
17
一氧化碳的性质
• 物理性质：无色无味的气体，难溶于水 • 化学性质： • （1）有毒 • （2）可燃性 • （3）还原性
2021/1/4
18
交流4 下图是实验室模拟高炉炼铁（赤铁矿石为原料）的反应，请写出： （1）点燃酒精灯和通入一氧化碳的顺序 （2）玻璃管内的现象和反应方程式 （3）试管中的现象和反应方程式 （4）右侧酒精灯的作用及反应方程式
2021/1/4
13
• 3.图14所示的是几种常见物质的转化关系，其中A, B, C, D, E是单质，甲、乙、丙、丁是氧 化物。已知：丙是红色固体，E是最清洁的燃料，丙高温下与乙反应可生成D。（部分反应物、 生成物及反应条件己略去）
气体的制备实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制备气体的基本原理和方法。
2. 学会使用实验室常用的气体发生装置和收集装置。
3. 了解气体的性质和检验方法。
二、实验原理实验室制备气体通常采用化学反应或物理变化的方法。
本实验中，我们将采用化学反应法制备氧气和二氧化碳气体。
1. 氧气的制备：利用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（MnO2）的催化反应制备氧气。
2. 二氧化碳的制备：利用石灰石（CaCO3）和稀盐酸（HCl）的反应制备二氧化碳。
三、实验器材1. 氧气制备装置：锥形瓶、双孔橡胶塞、导气管、集气瓶、水槽。
2. 二氧化碳制备装置：锥形瓶、双孔橡胶塞、导气管、集气瓶、水槽。
3. 试剂：过氧化氢、二氧化锰、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、玻璃棒、烧杯、量筒、铁架台、酒精灯、火柴。
四、实验步骤1. 氧气的制备：（1）取一个锥形瓶，加入适量的过氧化氢溶液。
（2）将锥形瓶倒置于水槽中，插入导气管。
（3）取适量的二氧化锰，放入锥形瓶中，用玻璃棒搅拌均匀。
（4）用酒精灯加热锥形瓶，观察气泡产生情况。
（5）收集氧气，检验氧气纯度。
2. 二氧化碳的制备：（1）取一个锥形瓶，加入适量的石灰石。
（2）将锥形瓶倒置于水槽中，插入导气管。
（3）向锥形瓶中加入适量的稀盐酸，观察气泡产生情况。
（4）收集二氧化碳，检验二氧化碳纯度。
五、实验结果与分析1. 氧气的制备：（1）实验现象：锥形瓶中产生大量气泡，气泡颜色为无色。
（2）检验结果：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明氧气已收集。
2. 二氧化碳的制备：（1）实验现象：锥形瓶中产生大量气泡，气泡颜色为无色。
（2）检验结果：将集气瓶中的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明二氧化碳已收集。
六、实验讨论1. 氧气制备过程中，加热锥形瓶时，要注意控制加热温度，避免过热导致反应剧烈。
2. 二氧化碳制备过程中，要注意控制加入稀盐酸的量，避免反应过于剧烈。
3. 在收集气体时，要注意集气瓶中的气体纯度，确保实验结果的准确性。
中考化学总复习：实验室制取气体的研究及实践 (提纲、例题、练习、解析)
中考总复习：实验室制取气体的研究及实践【考纲要求】1．掌握实验室制取气体的原理、步骤和操作方法；知道实验室制取气体的要求以及选取药品的原则。
2．了解依据药品状态和反应条件设计实验装置，了解根据气体的性质确定收集气体的方法。
3．能正确分析实验中出现的一些问题，并根据实验的需要改进实验装置。
【知识网络】2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑氧气2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑反应原理2H2O2MnO22H2O+O2↑二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑固体加热型：发生装置固液不加热型：排水法：收集装置向上排空气法：向下排空气法：【考点梳理】考点一、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法1.实验室制取O2、CO2、H2的化学原理：（1）氧气（专题课堂《气体的制备》二、1）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2H 2O 2 MnO 22H 2O+O 2↑（2）二氧化碳CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O （3）氢气Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 2.实验设计的依据：3.“多功能瓶”收集气体的方法：任何一种气体，都可以用如图所示的装置进行收集。
（专题课堂《与压强原理有关的化学实验题》多功能瓶）（1）若待收集气体的密度比空气大，则气体由a 管通入，将空气由b 管排出； （2）若待收集气体的密度比空气小，则气体由b 管通入，将空气由a 管排出； （3）若用排水法收集气体，则先在集气瓶中装满水，气体由b 管通入。
【要点诠释】1.制取气体选择药品的原则：速率适中，操作方便，节能环保，气体纯净，杂质易除。
2.实验室几种常见气体制取方法比较： 气体 药品状态装置反应条件 收集方法 O 2 KMnO 4、KClO 3和MnO 2混合物（固+固）管口略向下倾斜的试管加热 向上排空气法或排水法收集O 2 H 2O 2和MnO 2混合物（固+液）竖直试管或锥形瓶不加热 向上排空气法或排水法收集CO 2 大理石（主要成分是CaCO 3）和稀盐酸（固+液） 竖直试管或锥形瓶 不加热 向上排空气法H 2 锌粒和盐酸（固+液） 竖直试管或锥形瓶 不加热 向下排空气法或排水法收集NH 3铵盐和碱石灰混合物（固+固） 管口略向下倾斜的试管加热向下排空气法收集3.根据气体的性质确定气体的收集方法（如下表）：（专题课堂《气体的制备》二）收集方法 气体性质 优缺点A ．向上排空气法 密度比空气大 干燥、纯度不高B ．排水法难溶于水或不易溶于水纯度高、不干燥固体和固体反应（如制O 2） 固体和液体反应（如制H 2、CO 2） 液体和液体反应 反应物的状态反应条件（是否需要加热、加催化剂等）气体发生装置密度比空气大——向上排空气法（CO 2、O 2） 密度比空气小——向下排空气法（H 2、CH 4、NH 3） 排空气法排水法（不易溶于水，不与水反应，如O 2、H 2）气体收集装置C．向下排空气法密度比空气小干燥、纯度不高当气体的密度和空气密度相近且难溶于水时，一般采用排水法。
气体的制备与性质实验教案
气体的制备与性质实验教案实验目的：通过实验，了解气体的制备方法和一些常见气体的性质，培养学生实验操作技能和科学思维能力。
实验材料：1. 蓄气瓶、玻璃棒、醋酸、小苏打2. 气球、塑料瓶、硫酸、锌粉3. 酵母、糖、试管、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液实验一：二氧化碳的制备步骤一：在蓄气瓶中加入适量醋酸将适量的醋酸倒入蓄气瓶中，约占瓶容积的1/3。
步骤二：加入小苏打将适量的小苏打倒入蓄气瓶中，立即用橡皮塞把瓶口封严。
步骤三：观察结果用玻璃棒轻轻搅拌瓶内液体，观察到蓄气瓶中产生气体并膨胀。
实验二：氢气的制备步骤一：在塑料瓶中加入适量硫酸将适量的硫酸倒入塑料瓶中，约占瓶容积的1/3。
步骤二：加入锌粉将适量的锌粉倒入塑料瓶中，立即用气球封住瓶口。
步骤三：观察结果观察到气球逐渐膨胀，并可以用火柴点燃气球口放出的气体。
实验三：氢氧化钠与稀酸的反应产生气体步骤一：将糖和酵母溶解将适量的糖和酵母溶解于试管中的温水中，搅拌均匀。
步骤二：加入氢氧化钠溶液将溶解好的糖和酵母溶液慢慢滴入含有氢氧化钠溶液的试管中。
步骤三：观察结果观察到试管中产生气泡，并可以通过氢氧化钙溶液中产生的气体灭火。
实验结果分析：实验一中，加入醋酸和小苏打反应产生二氧化碳气体，因此蓄气瓶会膨胀。
实验二中，硫酸和锌的反应产生氢气，氢气可以点燃。
实验三中，酵母和糖的反应产生二氧化碳气体，可用于灭火。
三个实验分别制备了二氧化碳和氢气，同时也观察到了这些气体的一些性质。
实验教学要点：1. 注意安全：实验中使用的化学品对人体有一定的危害性，操作时需要佩戴防护眼镜和手套，确保实验环境安全。
2. 实验步骤：学生需要按照实验步骤依次进行操作，确保实验的顺利进行。
3. 观察记录：学生需要及时记录实验现象和结果，养成观察和记录的习惯。
4. 结果分析：学生可以通过对实验结果的观察和分析，了解到不同气体的制备方法和一些性质特点。
5. 学生互动：可以设置小组合作实验环节，让学生在小组内相互合作，促进学生之间的互动和交流。
化学气体自制实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解化学气体的性质和制备方法。
2. 掌握实验室制备气体的基本操作步骤。
3. 学会使用气体收集装置收集气体。
4. 培养学生的实验操作能力和科学素养。
二、实验原理化学气体自制实验主要是利用化学反应生成气体。
实验过程中，通过选择合适的反应物和反应条件，使反应生成所需的气体。
常见的制备气体方法有：加热固体、加热液体、固体与液体反应等。
三、实验仪器与药品1. 仪器：酒精灯、试管、集气瓶、导管、铁架台、橡胶塞、火柴、镊子等。
2. 药品：氯酸钾、二氧化锰、浓盐酸、锌粒、碳酸钠等。
四、实验步骤1. 制备氧气：（1）取一定量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中，用橡胶塞密封。
（2）用酒精灯加热试管，观察氯酸钾分解产生氧气。
（3）将集气瓶倒置于试管口，通过导管将氧气收集于集气瓶中。
2. 制备二氧化碳：（1）取一定量的锌粒放入试管中，加入浓盐酸。
（2）用橡胶塞密封试管，观察锌与盐酸反应产生二氧化碳。
（3）将集气瓶倒置于试管口，通过导管将二氧化碳收集于集气瓶中。
3. 制备氨气：（1）取一定量的碳酸钠放入试管中。
（2）用酒精灯加热试管，观察碳酸钠分解产生氨气。
（3）将集气瓶倒置于试管口，通过导管将氨气收集于集气瓶中。
五、实验现象与结果1. 制备氧气：氯酸钾加热分解产生氧气，集气瓶内气体体积增大，压力增大。
2. 制备二氧化碳：锌与盐酸反应产生二氧化碳，集气瓶内气体体积增大，压力增大。
3. 制备氨气：碳酸钠加热分解产生氨气，集气瓶内气体体积增大，压力增大。
六、实验分析1. 实验过程中，气体收集装置的使用是关键。
确保集气瓶倒置于试管口，导管连接良好，防止气体泄漏。
2. 实验过程中，注意安全操作，避免直接接触药品，防止烫伤和中毒。
3. 实验过程中，观察气体生成现象，分析反应原理，提高实验技能。
七、实验总结本次化学气体自制实验，使学生了解了化学气体的性质和制备方法，掌握了实验室制备气体的基本操作步骤，提高了实验操作能力和科学素养。
氧气、二氧化碳的制取和性质.doc
专题：氧气和二氧化碳的实验室制法和性质一、中考复习要求1、记住实验室制取O2、CO2的原理、装置、操作及收集方法。
2、会根据所制取气体的反应原理和需要的反应物状态等性质选择气体发生装置，根据所制取气体的性质（水溶性、密度等）选择收集装置。
3、知道氧气和二氧化碳的性质，并会解决相关的问题。
二、基础知识回顾1、气体的制备、收集和净化（1）气体发生装置常见的气体发生装置有三种，初中阶段学习了以下两种：①固体和固体药品混合加热型使用这类装置应注意：a、试管口应稍向倾斜；b、用排水集气法收集气体实验完毕后，应先，然后再。
②液体和固体（或液体和液体）反应不加热型使用这类装置应注意：a、若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端应插入液体药品的液面下；b、块状固体应有适当大小，不能很碎，防止反应剧烈不易控制。
（2）气体收集装置①排空气集气法所收集的气体不与空气中的任何成分反应，且密度与空气相差较大的采用排空气法收集。
②排水集气法溶于水或微溶于水的气体可用排水集气法收集（如：H2、O2、CO、CH4等）。
CO2不能用排水集气法收集。
（3）气体的干燥和净化①干燥和净化气体的装置：洗气瓶和干燥管（如图）②常用干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、无水氯化钙等③注意事项：a 、选择的干燥剂（净化剂）必须是只能吸收水分（杂质气体），不与被干燥（净化）的气体反应。
b 、洗气瓶长导管为进气管，短导管为出气口；干燥管大口进气，小口出气，且两口都应堵一团脱脂棉，防止干燥颗粒进入导气管。
2、O 2、CO 2气体的实验室制法比较三、重点疑点讨论1、采用固体和固体加热制取气体时，为什么发生装置的试管口要稍向下倾斜？用排水集气法收集气体实验完毕后为什么先把导气管从水槽中拿出后再熄灭酒精灯？2、液体和固体（或液体和液体）反应不加热制取气体时，若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端为什么要插入液体药品的液面以下？3、不论是向上排气法收集气体，还是向下排气法收集气体，为什么导管都应插到集气瓶的底部?用排水集气法收集气体，何时收集第一瓶气体最适宜？4、怎样除去用盐酸与或碳酸钙反应制得的或二氧化碳中常混有的少量氯化氢气体？四、解题方法指导例题根据右A、B、C、D图，回答下列问题。
人教版化学实验专题复习—《实验室气体的制备》说课稿
2.教学难点：
（1）实验室制备气体的基本原理：学生对气体制备原理的理解程度不同，需要针对不同层次的学生进行有针对性的讲解，使他们都能够理解并掌握。
（2）实验装置的选择与连接：学生在实验过程中，对装置的选择和连接往往感到困惑，需要通过实例分析、实际操作等方式，帮助学生掌握。
（3）实验操作步骤及注意事项：学生在实验操作过程中，容易出现操作不规范、忽视注意事项等问题，需要加强实验教学，提高学生的实验操作能力。
二、学情分析导
（一）学生特点
本节课面向的学生群体为高中生，年龄大约在15-18岁之间。这个年龄段的学生具有一定的认知水平和独立思考能力，他们好奇心强，对新鲜事物有较高的学习兴趣。在化学学科方面，学生已经掌握了一定的基础知识，能够理解实验原理和操作方法。然而，学生的认知水平和学习习惯存在差异，部分学生对实验操作较为生疏，需要更多的实践机会来提高操作技能。
2.实验演示：进行一个简单的气体制备实验，如制取二氧化碳，让学生观察实验现象，激发他们的好奇心。
3.问题驱动：提出与实验室气体制备相关的问题，如“为什么我们需要在实验室制备气体？”、“制备气体有哪些方法？”等，引导学生进入学习状态。
（二）新知讲授
在新知讲授阶段，我将逐步呈现知识点，引导学生深入理解：
3.通过图示和文字结合，提高学生对实验操作的理解。
为确保板书清晰、简洁且有助于学生把握知识结构，我将：
1.使用不同颜色粉笔，突出重点和难点。
2.保持文字简洁，尽量使用关键词和短句。
3.板书过程中，适时引导学生参与，巩固知识点。
（二）教学反思
在教学过程中，我预见到以下可能出现的问题或挑战：
初中化学实验气体的性质与实验室制取
初中化学实验气体的性质与实验室制取实验室制取气体和气体的性质是初中化学实验中的重要内容之一。
本文将介绍一些常见的气体实验室制取方法，以及气体的性质与应用。
一、实验室制取氢气氢气是化学实验中常用的一种气体，其制备方法如下：材料：锌粉、稀硫酸、集气瓶、导管等。
步骤：1. 取一小块锌片，用砂纸擦净表面的氧化层。
2. 将锌片放入集气瓶中。
3. 向集气瓶中加入稀硫酸，使锌片完全覆盖。
4. 在集气瓶上加上导管，将另一端浸入水中，以收集气体。
5. 等待一段时间后，观察气体在导管和集气瓶中的收集情况。
二、实验室制取氧气氧气是支持燃烧的气体，在化学实验和日常生活中都有广泛应用。
下面介绍一种简单的制取氧气的方法：材料：高锰酸钾、蒸馏水、导管、试管等。
步骤：1. 取一小块高锰酸钾放入试管中。
2. 将试管倒立放入水中，使其与水接触。
3. 通过导管把试管内的气体逐渐排出。
4. 收集气体在试管口接满后，迅速将试管口紧闭，以保持气体的纯净性。
三、实验室制取二氧化碳二氧化碳常在特殊的化学实验和饮料制造过程中使用。
下面介绍一种简单的制取二氧化碳的方法：材料：酵母粉、砂糖、试管、导管等。
步骤：1. 取一小块酵母，加入适量的砂糖搅拌均匀。
2. 将混合物倒入试管中，且不要填满。
3. 在试管上盖上橡皮塞，导管一端插入试管，另一端放入水中。
4. 等待一段时间后，观察导管中的气泡，即可得到二氧化碳。
四、气体的性质与应用1. 氢气：氢气是化学反应中常见的还原剂，也可用于氢气球等娱乐性的应用。
2. 氧气：氧气广泛应用于呼吸和燃烧过程中。
此外，氧气还可用于氧炔焊、医疗氧疗等领域。
3. 二氧化碳：二氧化碳不溶于水，可用于制作饮料、灭火器等，同时也是植物进行光合作用的重要原料。
综上所述，实验室制取气体是初中化学实验中的重要内容，常用的实验制取方法包括制取氢气、氧气和二氧化碳等。
了解气体的性质与应用可以帮助我们更好地理解化学原理，并拓展其在日常生活和工业领域的应用。
初中化学总复习专题六化学实验(二)气体的制备以及性质实验
初三化学总复习专题六化学实验(二)气体的制备以及性质实验复习要点主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置以及杂质或尾气的处理装置)，性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。
三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品①高锰酸钾（KMnO4）②双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）③氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）[固（+固）]或[固+液]①锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl）②锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]反应原理①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KClO32KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器装置制法①、③：制法②：实验室制取H2的装置实验室制取二氧化碳的装置检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）验满（验纯）用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰，移开拇指点火若噗的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项①检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以下要注意）②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
九年级化学实验专题 有关气体的制取和性质的实验
A、排水法
B、向上排空气法和排水法
C、向上排空气法 D、向下排空气法
3、已知如下信息：
右表给出了空气、氧气、氨气在 标准状况下的密度和溶解性。
还 2N知H实4C验l(固室)可+C利a用(O下H列)2 反(固应) =制△=取=C气a体Cl：2 +22HN2OH23(液↑+)M2=Hn=O2=O22H2O+O2↑
练习1、草酸〔H2C2O4〕是一种无色晶体，实 验室用其加热制取CO气体：
H2C2O4 =CO↑+CO2 ↑ + H2O
①加热草酸制取CO的发生装置应选用与实验
室制
〔Ｏ2、H2、CO2〕相同的装置
②要得到枯燥纯洁的CO，并用CO复原氧化铁，
写出各装置正确连接顺序
。
③装置丙中NaOH的作用是
。
练习2、现只有稀盐酸、浓硫酸和NaOH溶液。要用如 下图装置对H2和CO2的混合气体进行别离和枯燥，那 么：
更上层楼
5、某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置设计了一个实验，实验目的是： ①制取纯净的氢气（不考虑含水蒸气），②验证氢气已经纯净，③测定氢气的 体积。
回答下列问题： ⑴为了达到上述三个实验目的，各装置接口（填字母）的正确连接顺序是
( c )→ ( e ) ( d ) → ( b ) ( a ) → ( f ) (g ) → (h )
。
③D装置中铜和氧化铜总质量为10克，充分反响后，E
装置的质量增加克，那么原混合物中铜元素的质量分数
为
。
④F装置的作用是吸收空气中的水，如果没有F装置，
会使实验结果
〔偏大、偏小〕。
练习4、为了验证某混合气体由H2、CO和HCl三种气 体组成，请从以下图中选择适当的装置设计一实验， 并答复以下问题〔假设每步均完全反响〕：
化学气体性质与制备实验
化学气体性质与制备实验气体是物质存在的一种形态，具有无固定形状和体积的特性。
了解气体的性质对于化学研究和实验非常重要，因为气体在许多领域中都有广泛的应用。
本文将介绍几种常见气体的性质，并给出相应的制备实验方法。
1. 氢气（H2）氢气是最轻的元素，呈无色、无臭的气体。
在常温常压下，氢气非常不稳定，容易燃烧。
制备氢气的实验方法有：实验一：用锌与盐酸反应制备氢气材料：锌粉、盐酸、试管、水槽步骤：a. 将适量的锌粉放入试管中；b. 加入足够的盐酸，注意安全操作，避免溅到眼睛或皮肤上；c. 盖上试管，将试管倒置放入装满水的水槽中；d. 观察到气泡产生，即表示氢气生成。
2. 氧气（O2）氧气是大气中的主要成分之一，呈无色、无臭的气体。
氧气对于维持生命活动非常重要，并且在氧化反应中起着重要作用。
制备氧气的实验方法有：实验二：用高锰酸钾和稀硫酸分解制备氧气材料：高锰酸钾、稀硫酸、导管、气球步骤：a. 将适量的高锰酸钾放入烧杯中；b. 加入适量的稀硫酸，搅拌均匀；c. 将一端连接导管的气球套在烧杯的口上；d. 加热烧杯底部，观察气球内的氧气逐渐充满。
3. 二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无味的气体，在大气中的含量较低。
制备二氧化碳的实验方法有：实验三：用酵母和糖反应制备二氧化碳材料：酵母、糖、试管、水槽、橡皮塞步骤：a. 将适量酵母和糖放入试管中；b. 加入足够的水，搅拌均匀；c. 用橡皮塞封住试管，将试管倒置放入装满水的水槽中；d. 观察到水槽内出现气泡，即表示二氧化碳生成。
4. 氨气（NH3）氨气是一种具有刺激气味的无色气体，具有碱性。
制备氨气的实验方法有：实验四：用氨水和盐酸反应制备氨气材料：氨水、盐酸、试管、水槽、橡皮管步骤：a. 在试管中加入适量的氨水；b. 慢慢加入盐酸，同时用橡皮管连通试管和水槽；c. 观察到氨气从试管口冒出，并形成白烟。
以上是几种常见气体的制备实验方法，通过实验可以更好地了解气体的性质和制备过程。
2024年中考化学专题复习气体的制取
高锰酸钾制取氧气实验室加热固体纯净物制氧气一、原理：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑二、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）三、装置：1.发生装置：固体加热型（考虑反应物状态、反应条件）试管在此实验中作用：用作少量高锰酸钾的反应容器，在加热时使用。
2.收集装置：（1）排水法：氧气不易溶于水且不与水反应（适用于气体不易或难溶于水。
优点：收集气体较纯净，便于观察是否集满；缺点：收集气体湿润，操作复杂。
具体操作：集气瓶内盛满水，用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽内。
）（2）向上排空气法：氧气的密度略大于空气（排空气法适用于气体不与空气成分反应且无毒，向上排空气法：密度大于空气，向下排空气法：密度小于空气。
操作时导管要伸入集气瓶底部，便于排尽空气，是收集的气体更纯。
）四、操作步骤1．查：检查装置气密性方法：连接装置，将导管的另一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，(松手后，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，) 就说明装置不漏气。
原理：温度升高→压强增大→大于外压→在压强差的作用下…导管口要稍露出橡胶塞，有利于气体排出。
2．装：装药品、棉花棉花的作用：防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。
3．定：试管口略向下倾斜固定在铁架台上防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
4．点：点燃酒精灯，加热试管先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在部位加热。
5．收：收集氧气（排水法）开始收集：气泡连续均匀放出时集满：集气瓶口有大气泡冒出取出：在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上6．移：先将导管移出水面7．熄：再熄灭酒精灯防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂五、检验将带火星的小木条伸入集气瓶中，观察到木条复燃，证明瓶内气体是氧气。
收集到的氧气不纯的原因：排水集气时，集气瓶中的水没有完全充满，还留有气泡；没有等到气泡连续均匀放出时就开始收集；收集完气体后，玻璃片与集气瓶口之间密封不好； 用向上排空气法收集氧气，时间不够。
初中化学知识点归纳气体的性质和气体的制备的实验
初中化学知识点归纳气体的性质和气体的制备的实验气体的性质和气体的制备是初中化学中的重要知识点之一。
本文将对气体的性质以及气体的制备实验进行综合归纳。
一、气体的性质在初中化学中，我们学习到了气体的几个重要性质，包括压强、温度和体积之间的关系以及气体的扩散性和可压缩性等。
1. 压强、温度和体积之间的关系根据气体状态方程（PV = nRT），可以得出以下结论：- 加热时，气体分子运动速度增加，压强增大；- 压力不变的情况下，温度升高，气体体积增大；- 压力不变的情况下，体积减小，温度降低。
2. 气体的扩散性气体分子之间存在着高速运动，因此气体能够在空气中迅速扩散。
这也是气味传播的原因之一。
3. 气体的可压缩性由于气体分子之间的间隙较大，分子之间的相互作用力较小，因此气体具有较高的可压缩性。
当外界施加压力时，气体分子可以通过减小分子间的间隙来缩小体积。
二、气体的制备实验1. 收集气体的方法常用的收集气体的方法有以下几种：- 上提法：适用于较重的气体，如氯气。
实验时，将气体产生装置漂浮在水中，气体会上浮到装置的顶部，然后通过导管收集。
- 含水法：适用于不溶于水的气体，如氢气。
实验时，将气体通入带有水的容器中，气体会逐渐排出并在顶部收集。
- 水排法：适用于溶于水且不易溶于空气的气体，如二氧化碳。
实验时，将气体经过水中，气体会被水吸收，剩余的气体会在容器内。
2. 气体的制备实验举例- 制备氧气：实验材料包括过氧化铋和稀盐酸。
首先将过氧化铋加入稀盐酸中，生成的氧气通过排气管收集。
实验结束后，用湿润红石蕊试纸在气体收集瓶口位置探测气体。
即可观察到红石蕊试纸由蓝色变至红色，结果证明收集到的气体是氧气。
- 制备氢气：实验材料包括锌粉和稀盐酸。
首先将锌粉加入稀盐酸中，生成的氢气通过排气管收集。
实验结束后，用点燃的火柴放置在气体瓶口位置，可以听到“噗”的一声声响，并观察到火柴熄灭。
结果证明收集到的气体是氢气。
通过以上实验，可以看出，在合适的实验条件下，我们可以制备出氧气和氢气等多种气体。
初中化学三大气体的制备及性质
CO2
H2
复习点一：气体的物理性质和收集方法
氧气
二氧化碳
氢气
颜色、气味、状态
通常情况下都是无色无味的气体
密度
比空气略大 比空气大
比空气小
溶解性
不易溶于水 能溶于水
难溶于水
收集方法
排水法
向上排空气法 排水法
向上排空气法
向下排空气法
特别提醒： 1.液氧为纯净物，化学式为 O2 。 2.干冰是 固态二氧化碳 ，其主要用途是 做制冷剂 ，因 为干冰升华吸热，能使环境温度降低。
(填字母序号)，反应的化学方程式为
。若用
装置D收集氧气，验满的方法是
。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C
做发生装置，你认为选用C的优点是
。
（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从
（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先
将瓶中装满水，再将气体从
（填“a”或“b”）端通入。
复习点二：气体的化学性质和用途
1.可燃性
2.还原性
H2 性质
氢气还原氧化铜反应的方程式
用途
1.与金属反应 2.与非金属反应
性质
O2
镁、铁燃烧的现 象及反应方程式
碳、硫、磷燃烧的现 象及反应方程式
3.与化合物反应
甲烷、一氧化碳燃烧 反应的方程式
用途
1.既不… 也不…
CO2 性质
2.与水反应 3.与碱溶 4.与碳反应 液反应
，
收集装置是______。
③NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中( ) （填序号）。 A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初三化学总复习专题六化学实验(二)气体的制备以及性质实验复习要点主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置以及杂质或尾气的处理装置)，性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。
气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品①高锰酸钾（KMnO4）②双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）③氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）[固（+固）]或[固+液]①锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl）②锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]反应原理①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KClO32KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器装置制法①、③：制法②：实验室制取H2的装置实验室制取二氧化碳的装置【典型例题】例1. 实验室制取氧气有以下步骤：①加热药品，②停止加热，③将导管从水槽中取出，④检查装置的气密性，⑤将药品装入试管中，并把装置安装好，⑥收集气体（）A. ⑤④①⑥③②B. ⑤④①⑥②③C. ④⑤①⑥③②D. ④⑤①⑥②③答案：C例2．下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图，根据装置图回答下列问题：(1)写出标有①、②序号的仪器的名称：①____②____(2)实验室制取氧气时，可选用的发生装置是____；因为氧气不易溶于水，所以可用____装置收集(写装置代号以下同)(3)实验室收集氢气时，可选用的装置是____和____。
(4)装置B是实验室制取____和____气体的发生装置。
(5)NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。
它难溶于水，通常情况下极易与氧气反应。
实验室收集NO的方法是（）A. 向下排空气法B. 排水法C. 向上排空气法D. A和B(6)用醋酸钠固体与碱石灰共热制甲烷可选用的发生装置是____和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计例3．为探究C02出了下列4种实验装置，请回答下列问题：1、选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是_______________________，实验现象为：__________产生该实验现象的原因是：_____________________________________ (2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是____________________和NaOH肯定发生了化学(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2反应。
_________例4．请认真阅读下列短文，并应用所学过的知识回答问题：氨气(NH3)在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水。
其在加热和催化剂存在的条件下，氨气能跟氧气起反应生成一氧化氮和水。
在常温下氨气还能跟酸、CaCl2和CuSO4等物质起反应。
实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式：问：1.实验室制取(不包括收集)氨气的装置，可选用制取____(H2或O2或CO2)的装置。
其理由____ ，收集氨气可用___ _法。
2.若要制得干燥的氨气，可用____ 做干燥剂。
3.写出氨气与氧气反应的化学方程式：____。
4.将氨气溶于水制成氨水，应选用下图装置中的____(填序号)。
综合练习．1、水蒸气通过灼热的煤所制得的水煤气，其主要成分是CO、H2，还含有少量的CO2和水蒸气。
如用下列装置设计一个实验以证明水煤气中含有CO和H2，试回答：(1)连接上述所有装置的正确顺序是(用甲、乙、丙、丁、戊填入方框内)水煤气→□→□→□→□→□→点燃。
(2)气体经过丙、丁、戊装置都应从____进入。
(3)请说出各装置在本实验中的作用：甲_____ 乙____ 丙____丁____戊____ 2．如图所示，甲、乙两位同学用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量，试回答下列有关问题：(1)仪器a、b的名称为：a____b____(2)A中可观察到的现象为：____，反应的化学方程式为：____(3)C装置的作用为____(4)测定方法：同学甲称量反应前后D装置中玻璃管及其固体物质的质量，同学乙称量反应前后E装置的质量验证同学甲的测定结果。
已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10g，经称量，反应前后E装置的质量分别为100.2g和102.0g，则同学乙测定的原混合物中铜元素的质量分数为____(假设各装置中的反应或吸收都是完全的)(5)F装置的作用是吸收空气中的水蒸气，按同学乙的方法如不加F装置，会使实验结果____(填“偏低”或“偏高”)。
3．某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如右图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。
查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H2C2O4CO↑+CO2+H2O通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。
（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热___（填A或D）处，实验结束时，应_____（填先或后）停止D处的加热；从环保的角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是：。
（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用_______ ；E装置的作用___ ；一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 ___________________ （3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。
他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量10.0 g，样品与玻璃管的总质量为60.0 g,完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6 g。
计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为。
（4）第四小组同学说：利用这套装置还有另外测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量,再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。
但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是。
4．如下图，在实验室制氢气和利用氢气还原氧化铜的实验中，由于锌粒中混入了少量大理石，使产生的氢气中混入了少量二氧化碳，还有少量盐酸的酸雾及水蒸气。
为了制得纯净、干燥的氢气进行还原氧化铜的实验，氢气中CO2、HCl可用通过NaOH溶液除去，少量水蒸气可通过浓H2SO4干燥剂除去。
为实现以上实验要求，请回答：(1)在a～f各种装置中应选择的装置(填写符号代号)____。
(2)正确的连接顺序应是：(填写符号数字代号)从左到右：()接()；()接()；()接()。
(3)为什么在停止加热时还要继续通入氢气，直到试管冷却才停止？5.按下图装置进行实验，可看到下列各现象（B）中试液变红（F）中溶液变浑浊（E）玻璃管中的粉末变红（G）处有浅蓝色火焰。
（1）写出（A）、（C）、（D）、（E）、（F）、（G）反应的化学方程式：（A）____________________ （C）_____________________（B）____________________ （D）_____________________（F）____________________ （G）____________________ （2）从（E）和（G）处的反应，说明________具有________性和________性例1下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图，根据装置图回答下列问题：(1)写出标有①、②序号的仪器的名称：①____②____(2)实验室制取氧气时，可选用的发生装置是____；因为氧气不易溶于水，所以可用____装置收集(写装置代号以下同)(3)实验室收集氢气时，可选用的装置是____和____。
(4)装置B是实验室制取____和____气体的发生装置。
(题目立意：掌握实验室制取O2、H2、CO2的反应装置)例2某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水。
甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，测得两组数据(如下图所示)。
请分析，选用的正确方法是____。
推测出该有机物是由____元素组成，各元素的质量比为____(实验过程中气体均全部吸收)(题目立意：考查学生分清各装置的作用，是清思路正确计算。
答案：B方法C、H、O，3：1：4)例5.水蒸气通过灼热的煤所制得的水煤气，其主要成分是CO、H2，还含有少量的CO2和水蒸气。
如用下列装置设计一个实验以证明水煤气中含有CO和H2，试回答：(1)连接上述所有装置的正确顺序是(用甲、乙、丙、丁、戊填入方框内)水煤气→□→□→□→□→□→点燃。
(2)气体经过丙、丁、戊装置都应从____进入。
(3)请说出各装置在本实验中的作用：甲_____乙____丙____丁____戊____(题目立意：考查学生综合素质和解题能力)测试题：一、选择题：1.既可用排水法又可用向下排气法收集的一组气体是()A.H2、O2B.H2、CO2C.CH4、H2D.CH4、O22.用氢气还原氧化铜实验应包括以下几个步骤(1)加热盛有氧化铜粉末的试管。
(2)通入氢气。
(3)撤去酒精灯。
(4)停止通入氢气。
正确的操作顺序是()A.(1)(2)(3)(4)B.(2)(1)(4)(3)C.(2)(1)(3)(4)D.(1)(2)(4)(3)3.实验时出现以下情况，试从供选择的可能原因中，将正确的序号填入下表：实验时出现的情况：(1)铁在氧气中燃烧时，集气瓶炸裂。
(2)洗涤刚用过的蒸发皿，发现其炸裂。
(3)用高锰酸钾制氧气时，水槽中水是紫红色。
(4)氢气还原氧化铜后，部分铜又开始变黑。
(5)实验室制取CO2时，大理石或石灰石表面刚开始时产生一会儿气泡，过一会就几乎无气泡产生。
供选择的原因：(A)未经冷却(B)加入了稀硫酸(C)集气瓶底部未放水或沙子(D)气体发生器漏气(E)先撤灯后撤气体导气管(F)先撤氢气后撤灯(H)试管口未堵棉花4.在H2的制取和性质实验中，导气管的位置，需要插入所用仪器底部的是(A.排空气法收集氢气B.排水法收集氢气C.实验氢气可燃性D.氢气还原氧化铜二、填空题：1.下图是实验室制取二氧化碳气体的装置。
根据图回答：(1)标号为①、②的仪器名称是：①是____②是____(2)容器(A)中盛放的块状药品是____，从仪器②中加入的液体药品是____。
(3)仪器①的下端管口必须插入液面下的原因是____。
(4)气体通过装有石蕊试液的(B)容器，可看到的现象是____；气体通过装有澄清石灰水的(C)容器可看到的是现象是____。