全国(第十届天原杯)初中化学竞赛试题以及答案

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全国初中学生(十届天原杯)化学竞赛初赛A汪学友

2006年全国初中学生<第十六届天原杯）化学竞赛 <上海赛区）初赛试卷 2006.04.08.9:00<总分100分时间一小时）得分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、每小题有一个正确答案<每小题2分,共52分）1、化学成为一门科学开始于……………………………………………………………………………< ） <A）对燃烧现象地深入研究 <B）对空气组成地研究<C）用原子-分子论来研究化学反应之后 <D）英国科学家汤姆生发现电子之后2、将地壳中含量较多地四种元素按从多到少地顺序排列,正确地是………………………………< ）<A）Si、O、Al、Fe <B）O、Si、Al、Fe <C）Al、Fe、O、Si <D）Si、Al、O、Fe点燃3、要配平地化学方程式：C2H2+O2H2O+CO2,各分子式前地系数<化学计量数）之和为……< ）<A）10 <B）15 <C）13 <D）184、下列四种变化中,与其它三种变化有本质区别地一种是…………………………………………< ）<A）硝酸钾受热熔化 <B）浓盐酸敞口放置空气中形成白雾<C）海水晒盐 <D）氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加5、在科学史上,中国有许多重大发明,为世界现代物质文明奠定了基础,以上发明属于化学史上中国对世界地重大贡献地是……………………………………………………………………………………< ）①造纸②印刷技术③火药和中药学④指南针⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥陶瓷⑦合成有机高分子材料⑧首次人工合成蛋白质<A）①②③④⑥<B）①③⑤⑥⑦<C）①③⑤⑦⑧<D）①③⑤⑥⑧6、人们在工作、生活中,为了防止事故,常采取一些安全措施.下列措施安全地是………………< ）<A）到溶洞探险打火把照明 <B）挖空沼气池前先进行火把实验<C）用点燃地木条检查液化石油气是否泄露 <D）到小煤窑里挖煤用火把照明7、某矿泉水标签上印有主要地矿物质成分如下<单位为mg/L）：Ca 20、K 39、Mg-3、Zn 0.06 F-0.02等,这里地Ca、K、Mg、Zn、F是指……………………………………………………………………< ）<A）单质 <B）金属离子 <C）元素 <D）分子8、一种新兴地金属因为其密度小、延展性好、耐腐蚀性强,它和它地合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用,该金属是………………………………………………………< ）<A）锌 <B）钛 <C）镁 <D）锰9、新能源应具有原料易得、燃烧时产生热量多、且不会污染环境地特点,这种前途广阔地能源是< ） <A）煤 <B）石油 <C）煤气 <D）氢气10、入春以来东北、华北地区持续发生多起扬沙和沙尘暴天气,造成这一现象地原因之一是……< ）<A）大气污染地结果 <B）土壤污染地结果 <C）植被遭受破坏地结果 <D）火山爆发地结果11、t℃时,在饱和硫酸铜溶液中加入少量白色硫酸铜粉末,溶液保持t℃,下列叙述正确地是……< ）①有蓝色晶体析出②饱和溶液总质量不变③饱和溶液中溶质质量减少④饱和溶液中溶剂质量减少⑤饱和溶液地质量分数减少⑥饱和溶液地浓度不变<A）①③④⑥<B）①③④⑤<C）①②⑥<D）①⑤12、血红蛋白地式量为68000,含铁元素地质量分数为0.33%,则平均每个血红蛋白分子中铁原子地个数是…………………………………………………………………………………………………………< ）<A）1 <B）2 <C）3 <D）413、1803年,道尔顿<英）提出原子学说,对化学发展起了推动作用.其主要论点有：①物质是由原子构成地；②原子是微小地不可分割地实心球体；③同种原子地性质和质量都相同.从现代观点看,这三个论点中不确切地是…………………………………………………………………………………………< ） <A ）②2：1080元、 (N H 4>2S O 4 450元、NH 4NO 3 810元、NH 4HCO 3 330元.分别用m 元钱采购上述氮肥,购得地氮肥含氮元素最多地是………………………………< ） <A ）CO(NH 2>2： 2S O 4 16、要除去CO 中混有地少量HCl 、CO 2、粉尘、水蒸气,应按下列哪组排列顺序,通过盛有以下物质地洗气瓶：①水 ②石灰水 ③浓硫酸…………………………………………………………………< ） <A ）①②③<B ）②③①<C ）③①②<D ）③②①17、微型化录音录象地高性能磁带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe 2O 4地化合物,又知钴<Co ）和铁都可能有+2、+3价,且上述化合物中每种元素只有一种化合价,则钴和铁地化合价分别为< ） <A ）+2、+2 2C O 3]地铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成CuO,发现固体质量在灼烧前后保持不变,灼烧前粉末中铜单质地质量分数是………………………………< ） <A ）52.8% 7,如果A 和B 按质量比2m ：n 反应后,溶液地PH=7,A 、B 是下列物质中地…………………………………………………………………………………………< ） <A ）NaCl 和B a (O H >2 2 <D ）NaOH 和H 2SO 4 21、实验室制备干燥地二氧化碳,应选择………………………………………………………………< ） <A ）CaCO 3、HCl 、浓H 2SO 4 <B ）CaCO 3、稀H 2SO 4、浓H 2SO 4 <C ）CaCO 3、HCl 、NaOH<固体） <D ）Na 2CO 3、HCl 、浓H 2SO 422、易拉饮料罐是用很薄地铝片制成地,在空罐中注入少量水,用酒精灯加热到沸腾,待大量水蒸气逸出后,先移去酒精灯,再用厚胶纸把罐口密封住,待自然冷却后,会发生地现象是………………< ） <A ）罐外壁出现小水滴 <B ）罐变瘪了<C ）罐爆裂了 <D ）罐变瘪了,且罐外壁出现小水滴 23、有甲、乙、丙、丁四种金属,仅甲在自然界中主要以游离态存在.丙盐地水溶液不能用丁制地容器盛放,丁与乙盐地水溶液不反应.这四种金属地活动性由强到弱地顺序是……………………………< ） <A ）甲乙丙丁 2： 25、甲、乙两同学在室温下各取50g 某溶液分别做制晶体实验,甲将溶液蒸发掉10g 水后冷却至室温得晶体 1.2g<晶体不含结晶水）,乙将溶液蒸发掉15g 水后冷却至室温,得晶体 2.4g.若两人实验结果都正确,则50g 某液体中溶质地质量分数为……………………………………………………………………< ） <A ）1.1% <B ）17.4% <C ）22.2% <D ）36.1% 26、我国早在西汉时期已发现制铜地反应,并将这个反应应用于生产.这反应地化学方程式是…< ）<A ） <B ） <C ）CuSO 4 +Fe →Cu +FeSO 4 <D ）CuCl 2 +Zn →Cu +ZnCl 2二、每小题有一个或二个正确答案；多选或选错不给分,有二个答案地选对一个给一分<每小Cu ＋H 2O H 2＋CuO ΔCu ＋CO 2 CuO ＋CO Δ题3分,共48分）27、由我国著名化工实业家吴蕴初先生创办地上海天原化工厂,目前生产地液氯含氯99.6%,含水分小于0.05%,在化工生产中这种液氯可看做…………………………………………………………………< ）<A）纯净物 <B）混合物 <C）化合物 <D）单质28、下列反应既是氧化反应又是化合反应地是………………………………………………………< ）<A）点燃镁作照明弹 <B）点燃蜡烛照明<C）燃烧磷作烟幕弹 <D）燃烧乙炔产生高温火焰29、维生素C<C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病地抵抗力.今年来,科学家还发现维生素C有防癌作用.下列关于维生素C地说法中错误地是………………< ）<A）维生素C是氧化物<B）维生素C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成<C）维生素C中,C、H、O三种元素地质量比为9∶1∶12<D）青少年应多吃蔬菜水果,切忌偏食30、鉴别①MgSO4②NaOH ③CuCl2④KNO3四种溶液,不用其它任何试剂,可用先被辨认出来地物质鉴别剩余物质,则被鉴别出物质地顺序正确地是………………………………………………………< ）<A）①、②、③、④ <B）③、①、②、④ <C）④、③、②、① <D）③、②、①、④31、下列物质地转变,不能由前一种物质和其它一种物质反应而得到后面一种物质地是…………< ）<A）Na2SO4→NaOH <B）SiO2→Na2SiO3 <C）MgCl2→M g(N O3>2 <D）CuO→C u(O H>232、一瓶气体经化验只有一种元素组成,则该气体是………………………………………………< ）<A）可能是一种单质 <B）可能是混合物 <C）可能是一种化合物 <D）一定是一种单质33、某有机物在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳和水地质量比是22∶9,则该有机物可能是……< ）<A）C6H12O6 <B）C2H5OH <C）C2H2 <D）C3H634、某电镀厂排出地酸性污水中,含有有毒地C U2+,欲除去C U2+并降低污水地酸性,加入下列适量地物质时,不能达到目地地是…………………………………………………………………………………< ）<A）纯碱 <B）生石灰 <C）食盐 <D）氧化铁35、下列各组中两种物质地质量相等,分别与足量稀盐酸反应,生成CO2气体地质量也相等地是< ）<A）Na2CO3和NaHCO3 <B）NaHCO3和MgCO3<C）Na2CO3和MgCO3 <D）CaCO3和KHCO336、有一包不纯地CaCO3样品,其中只含一种杂质,现取该样品5g与足量稀盐酸反应,生成2.3gCO2,则所混杂质可能是…………………………………………………………………………………………< ）<A）K2CO3 <B）NaHCO3 <C）MgCO3 <D）KHCO337、下列场所中,宜贴上“严禁烟火”标语地是……………………………………………………< ）<A）加油站 <B）面粉加工厂 <C）石灰窑 <D）炼铁厂38、在农业上常用来改良酸性土壤地物质是…………………………………………………………< ）<A）烧碱 <B）石灰石 <C）消石灰 <D）稀盐酸39、造成近代城市空气污染日益严重地因素是………………………………………………………< ）<A）气温偏高,空气干燥 <B）汽车排出地尾气<C）工厂排放地有害气体地烟尘 <D）工厂排出地废液流入河流中40、不法分子用铜锌合金制成假金元宝行骗地事件屡有发生,下列不易区别其真伪地方法是<密度：克/厘M3金：19.3；铜：8.9；锌：7.14）………………………………………………………………< ）<A）放入硫酸中 <B）放入盐酸中 <C）测定密度 <D）观察外观41、将一包固体混合物溶于水,发现溶液中有白色沉淀生成,加入过量稀硝酸后,仅有一部分沉淀消失.符合上述实验现象地混合物是……………………………………………………………………………< ）<A）硫酸钠、氯化钡、硝酸钾 <B）硝酸银、硝酸钾、氯化钠<C）氯化钠、碳酸钠、硝酸钡 <D）碳酸钾、硝酸钡、硫酸钠42、已知同温同压下等体积地不同气体含有相同地分子数,又知空气中混入氢气地体积达到总体积地4%—74.2%时点燃就会发生爆炸,下面列出了氢气混入空气时所占地不同体积分数,如按理论计算爆炸最猛烈地可能是…………………………………………………………………………………………………< ）<A）氢气占10% <B）氢气占50% <C）氢气占29% <D）氢气占70%参考答案及评分标准。

2020年全国初中奥林匹克化学竞赛复赛试题(天原杯)

2020年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题与答案三四总分得分试题说明：1、本试卷共8页，满分100分。

<附加题供选用）2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35、5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 n9SsCjJlU03、考试时间：2小时得分评卷人一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。

请将答案填在下表相应题号的空格内。

）题号123456789101112131415答案甲乙A稀硫酸和铜片水和 CO2B双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和SO2DH2O和NH3 硝酸银溶液和HCl1、联合国决定xx年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。

下列提法不符合其宗旨的是 < ）n9SsCjJlU0A、化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B、普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质C、让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情n9SsCjJlU0D、推广食用不含任何化学物质的绿色食品2、关于天然气的下列叙述中不正确的是 ( >n9SsCjJlU0A、天然气和沼气的主要成分都是甲烷B、液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C、天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸D、与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少3、三甲基一氯硅[(CH3>3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。

1994年全国初中化学竞赛天原杯试题及竞赛试题详解

1994年全国初中化学竞赛天原杯试题及竞赛试题详解1994年全国初中化学竞赛试题一、选择题(共3 8分,1～10题每题2分,ll～16题每题3分,每题有1个或2个正确答案)1．下列物质由一种气体单质在氧气里燃烧生成的是( )。

(A)二氧化硫 (B)二氧化碳 (C)水 (D)一氧化氮2．在常温下,向100克质量分数为5％的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末,完全溶解后,氯化钠溶液中溶质的质量分数将( )。

(A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)无法判断3．实验室制氧气、氢气、二氧化碳,都可选用的仪器是( )。

(A)大试管 (B)长颈漏斗 (C)广口瓶 (D)平底烧瓶4．汽油加油站必须贴的标志是( )。

5．为建一个大型化工基地,收集到下列意见,其中正确的是( )。

(A)建在干旱山区可以脱贫致富(B)不宜建在居民区附近(C)企业有权自主选择基地(D)应建在水源丰富和交通方便的地点6．下列物质放置在空气中,由于发生化学反应而变质的是( )、(A)浓H2SO4(B)CaCO3(C)CaO (D)KNO37．已知反应3A＋2B＝＝2C＋D,A、B两物质完全反应时质量比为3:4,若生成C和D共140克,则该反应消耗B的质量为( )。

(A)6 0克(B)80克(C)90克 (D)12O克8．下列过程有元素化合价变化的是( )(A)用磷制造烟幕 (B)撒布干冰产生云雾(C)用液态氢发射火箭 (D)加热胆矾颜色变白9．比Ar原子核电荷数少1且有相同核外电子数的微粒是( )。

(A)F－ (B)S2－ (C)K－(D)Cl－1O．1吨下述氮肥的市场价格如下:CO(NH2)2,1080元、(NH4)2SO4,450元、NH4NO3,810元、NH4HO3,330元。

分别用m元采购上述氮肥,购得的氮肥含氮元素最多的是( )。

(A)CO(NH2)2(B)NH4HCO3(C)NH4NO3(D)(NH4)2SO411．在加热条件下,l4．4克某金属氧化物与一氧化碳充分反应,可生成8．8克二氧化碳。

2020年“天原杯”初中化学竞赛

2020年“天原杯”初中化学竞赛2020年“天原杯”初中化学竞赛广东省初赛试题本试题分两部分，总分130分，考试时间为120分钟。

第一部分（共100分）一、选择题（共计14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列自然界中的变化，没有新物质生成的是(。

)A．食物腐烂。

B．钢铁生锈。

C．光合作用。

D．露水蒸发2.元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从在整个地壳含量来看，最丰富的金属元素是（）A。

Fe。

B。

Si。

C。

O。

D。

Al3.下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是（）4.下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A．水银水糖水。

B．石墨熟石灰生石灰C．氮气氧气空气。

D．冰干冰冰醋酸5.下列实验操作错误的是(。

)A．倾倒液体。

B．装入固体粉末。

C．加热液体。

D．读取液体体积6.下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是(。

)选项。

A。

B。

C。

D3.操作或现象。

25m的石油气在加压装入容积为0.024m的钢瓶中。

经过加油站常闻到汽油的气味。

加热氧化汞可得到金属汞和氧气。

3.分子的特性。

分子间有间隔。

分子是运动的。

分子是可以再分的。

100mL氧气和100mL氮气混合在一起，体积小于200mL。

分子的质量非常小7.在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象。

通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是(。

)A。

1g酒精和1g水混合后的总质量。

B。

1g金属锌和1g稀盐酸反应后溶液的质量C。

温度一定时1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾后，所得溶液的质量。

D。

1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量第二部分（共30分）二、填空题（共计6小题，每小题5分，共30分）1.一种物质的密度为1.5g/cm³，体积为20cm³，则它的质量为________g。

2.某化合物的分子式为C₃H₈O，它的分子量为60g/mol，则它的结构式为_____________。

天原杯全国初中学生化学竞赛初赛试题(含答案)

1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是（）A．雨后的彩虹B．夜晚的霓虹灯C．节日的礼花D．彩色的图画2下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A．空气 B．石油 C．沼气 D．干冰3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了 ( )A．分子间有间隙B．分子的质量和体积都很小C．分子总是在不断运动着D．分子是保持物质化学性质的最小粒子4．下列不属于“低碳生活”方的是A．多用电邮、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机B．乘地铁上下班C．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收D．吃天然食品、穿棉质服装5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2+4Na =====xR + C（金刚石），则x 、R为( )A．1、Na2CO3B．2、Na2CO3C．4、Na2CO3D．2、Na2O26．下列对相关实验现象的描述正确的是( )A．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质B．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红C．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰D．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味7．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是( )A．甲、乙、丙气体都易溶于水B．乙气体比甲气体更易溶于水C．可以采用排水集气方法收集丙气体D．不可以用排空气方法收集甲气体-1-8．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。

则下列叙述正确的是( A ) A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4g NaClC．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为20％9．某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器中经过了磨毛处理的是（）A、量筒B、集气瓶C、烧杯D、锥形瓶10．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。

全国（第十届天原杯）初中化学竞赛试题以及答案

全国（第⼗届天原杯）初中化学竞赛试题以及答案全国(天原杯)初中化学复赛试题试题说明：1．本试卷共8页，满分100分。

2．可能⽤到的相对原⼦质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55Fe：56 Cu：63.5 Zn：653．考试时间：2⼩时⼀、选择题（本题15⼩题，每⼩题2分，共30分。

每⼩题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。

请将答案填在下表相应题号的空格内。

）1．氢⽓是⼀种很有前途的能源。

以⽔为原料⼤量制取氢⽓最理想的途径是(A)由热电站提供电⼒电解⽔(B)使⽔与炽热的铁反应制取氢⽓(C)使⽔与焦炭反应制取氢⽓(D)利⽤太阳能分解⽔2．下列与⼈的⽣理有关的叙述中，不正确的是(A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在⼈体内代谢的最终产物是CO2和H2O(B)剧烈运动时⼈体代谢加快，代谢产物不能及时排出，⾎液的pH增⼤(C)⼈的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化(D)煤⽓中毒主要是CO与⾎红蛋⽩牢固结合，使⾎红蛋⽩失去输氧能⼒4．温室中的绿⾊植物受阳光的照射⽣长，昼夜测定温室内氧⽓的含量如下图所⽰，其中正确的是(A) (B) (C) (D) 4. 按照原⼦核外电⼦排布规律：各电⼦层最多容纳的电⼦数为2n 2（n 为电⼦层数，其中，最外层电⼦数不超过8个，次外层不超过18个）。

1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原⼦核外电⼦层排布是(A)2，8，18，32，32，18，8 (B) 2，8，18，32，50，8 (C) 2，8，18，32，18，8 (D) 2，8，18，32，50，18，8 5．某电镀⼚排出的酸性污⽔中，含有有毒的Cu 2＋，欲除去Cu 2＋并降低污⽔的酸性，加⼊下列适量的物质时，不能达到⽬的的是(A)纯碱 (B)⽣⽯灰 (C)⾷盐 (D)氧化铁6．为完全中和某⼀强酸溶液，需⽤10克溶质的质量分数为4%的NaOH 溶液。

2000年全国初中学生

2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十届天原杯）复赛试题试题说明：1．本试卷共8页，满分100分。

2．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：63.5 Zn：653．考试时间：2小时一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。

请将答案填在下表相应题号的空格内。

）1．氢气是一种很有前途的能源。

以水为原料大量制取氢气最理想的途径是(A)由热电站提供电力电解水(B)使水与炽热的铁反应制取氢气(C)使水与焦炭反应制取氢气(D)利用太阳能分解水2．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是(A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O(B)剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大(C)人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化(D)煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力4．温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是(A) (B) (C) (D) 4. 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n 2（n 为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。

1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是(A)2，8，18，32，32，18，8 (B) 2，8，18，32，50，8 (C) 2，8，18，32，18，8 (D) 2，8，18，32，50，18，8 5．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu 2＋，欲除去Cu 2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是(A)纯碱 (B)生石灰 (C)食盐 (D)氧化铁6．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH 溶液。

全国初中化学竞赛(天原杯)

全国初中化学竞赛（天原杯）可能用到的原子量：H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Mg : 24 Al : 27Cl : 35.5 K : 39 Ca : 40 Fe : 56 Cu : 64 Ba : 137一、下列每小题分别有1个或2个选项符合题意，请把符合题意的答案的标号填在答题纸相应的空格里，每小题2分，本大题共40分。

1．1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。

其主要论点有：①物质是由原子构成的；②原子是微小的、不可分割的实心球体；③同种原子的性质和质量都相同。

从现代观点来看，这三个论点中不确切的是（） A．② B．②③ C．①② D．①②③2．广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填的气体是（）A．氮 B．氖 C．氙 D．氩3．不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于（）A．酸 B．有机物 C．碱 D．盐4．有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。

则该溶液组是（）5．1－18号元素的原子中，核电荷数之差为8的两种原子（）A．电子层数一定相差1B．最外层电子数一定相等C．都容易得（或失）电子，形成阴（或阳）离子D．质子数相差8，中子数也可能相差86．血红蛋白的式量为68000，含铁的质量百分比为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（） A．1 B．2 C．3 D．47．在加热的条件下，用氢气还原a 克氧化铜至剩余固体为b 克时，参加反应的氢气的质量为（）A ．克40a B ．克8b a - C ．克32b D ．克9b a - 8．下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的bH 值明显增大的是（） A ．饱和石灰水（二氧化碳） B ．稀硫酸（氯化钡）C ．氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰）D ．稀盐酸（氢氧化钠溶液）9．分别向NaCO 2、(NH 4)2SO 4、NaCl 、NH 4Cl 四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A ．盐酸B ．氯化钙溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氢氧化钡溶液 10．在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是（） A ．Cu ＋H 2SO 2(稀) B ．CuO ＋H 2SO 4 C ．Cu(OH)2＋H 2SO 4 D ．CuCl 2＋Na 2SO 411．KClO 3和KCl 的混合物中含KCl a 克，加热分解完全后，KCl 的质量是2a 克，则原混合物中KClO3和KCl 的质量比约是（） A ．1 : 1 B ．2 : 1 C ．1.64 : 1 D ．1.5 : 112．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。

天原杯初中化学竞赛试题

天原杯初中化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化和物理变化的根本区别在于是否有新物质生成。

下列变化中属于化学变化的是：A. 铁生锈B. 冰融化成水C. 水蒸发成水蒸气D. 玻璃破碎2. 根据题目所给的化学方程式，下列选项中正确的化学方程式书写方法是：A. Fe + O₂ → Fe₂O₃B. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（点燃）D. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（未配平）3. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 铁粉C. 空气D. 纯净水4. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. ClC. FeD. Cu5. 根据题目所给的实验数据，下列选项中正确的实验结论是：A. 实验数据显示，温度升高，反应速率加快B. 实验数据显示，压强增大，反应速率减慢C. 实验数据显示，催化剂的加入，反应速率不变D. 实验数据显示，反应物浓度增加，反应速率不变二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，其中第1号元素是______。

7. 根据题目所给的化学反应方程式，若反应物A的摩尔质量为30g/mol，生成物B的摩尔质量为60g/mol，反应方程式为A + B → C，若反应物A的质量为15g，则生成物C的质量为______。

8. 根据题目所给的化学实验操作，若需要将溶液中的固体颗粒过滤出来，应使用的工具是______。

9. 根据题目所给的化学实验现象，若观察到溶液由无色变为蓝色，这可能是由于______。

10. 根据题目所给的化学实验数据，若某化学反应的活化能为20kJ/mol，反应速率常数为2×10⁻³s⁻¹，当温度从298K升高到308K时，反应速率将增加______倍。

三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是质量守恒定律，并举例说明。

12. 请简述如何通过化学方法鉴别硬水和软水。

全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(十届天原杯)复赛试题

2004年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛<第十四届天原杯)复赛试卷试卷说明：1.本试卷共7页,满分100分.2•可能用到地相对原子质量： H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 Ca:40 Cu:63.5 Zn:65 b5E2RGbCAP3.考试时间：2小时.一、选择题 < 本题包括15个题,每小题2分，共30分.每小题有1个或2个选项符合题意.若有两个答案地，错1个不得分，漏选1个扣1分.请将答案填在下表相应题号地空格内.)1在盛放酒精地试剂瓶地标签上应印有下列警示标记中地 < ) 2•目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及< )A.二氧化硫B. 二氧化碳C.氮氧化合物D.可吸入颗粒物3•在我们地日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、"含氟牙膏”等商品.这里地碘、铁、钙、硒、氟应理解为 < )DXDiTa9E3dA. 元素B.单质C.分子D.氧化物4. 园林工人常在树干下部涂上一层石灰浆，其作用是< )A.美观B.杀菌C.标记D.以上都不对 5•试管内壁附着地下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去地是< )A.盛石灰水后留下地白色固体B. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下地红褐色固体C. 用一氧化碳还原氧化铁留下地黑色物质D. 用足量地氢气还原氧化铜留下地红色物质6. 2003年10月16日6时23分，“神舟”五号载人飞船在内蒙古成功着陆，返回舱完好无损.飞船在重返大气层时，由于同空气地剧烈摩擦，船体地表面温度将上升到 2000 C-毕魁b XA.B.C.D.3000C ,因此飞船表面必须有良好地防高温措施.下列有关飞船地防高温措施中不可取地是< )RTCrpUDGiTA.使用陶瓷类地贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内.B. 使用在一定条件下能熔化或气化地表面覆盖材料C. 使用在一定条件下能与大气中氧气发生剧烈燃烧地表面覆盖材料D. 使用在一定条件下能发生分解反应地表面覆盖材料7. 若在宇宙飞船地太空实验室<失重条件下）进行以下实验，其中最难完成地是< ）A.将金属和铜粉混合B.将牛奶加入水中混合C. 将氯化钠晶体溶于水中D.用漏斗、滤纸过滤水中地泥沙8. 两位美国科学家彼得•阿格雷和罗德里克•麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出地开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖•他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为< ）5PCzVD7HxAA. 他们地研究和化学物质水有关B. 他们地研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管系统疾病地药物C•他们地研究深入到分子、原子地层次D. 他们地研究深入到细胞地层次9•等电子体具有原子数目相同、电子数目相同地特征•下列各组中物质属于等电子体地是A.NO 和O2+B.CO 和N2C.NO2和CO2D. SO2和CIO?10•某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用到地一种无机高分子混凝剂，它地化学式为[Al2（OH>n Cl m • yH2O]x,式中地m 等于< ）jLBHrnAlLgA. 3—nB.6 —nC.6+ nD. 3+ n11. 在19世纪，化学家对氧化锆地化学式有争议.经测定，锆地相对原子质量为91,其氯化物地相对分子质量为233.若氧化锆中锆地化合价与氯化物中地相同，试判断氧化锆地化学式为< ）XHAQX74J0XA.ZrO 2B.Zr2OC.Zr2O3D.ZrO12. 我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量地乙醇形成地混合燃料.下列叙述错误地是< ）A. 使用乙醇汽油能减少有害气体地排放，是一种改善环境地清洁能源.B. 燃料中地乙醇可能通过粮食发酵或化工合成等方法制得C. 乙醇汽油是一种新型地化合物D. 燃烧乙醇汽油可以减少对大气地污染，是因为它不含硫元素和氮元素.13. 为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量地有特殊气味地乙硫醇（C2H 5SH>. 乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为LDAYtRyKfE点燃2 C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H 2O则X地化学式为< ）A. H 2SO4B.SO3C.SO2D. CO14. “绿色化学”是当今社会提出地一个新概念.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得地产物，即原子地利用率为100%.在用C3H4<丙炔）合成C5H8O2<2-甲基丙烯酸甲酯）地过程中，欲使原子地利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他地反应物是< ）Zzz6ZB2LtkA.CO 和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和COD. CH 3OH 和H215. 将一块严重锈蚀而部分变成铜绿[CU2（OH>2CO3]地铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO,固体质量地变化情况可能是＜ )dvzfvkwMIl、填空题＜本题包括7个小题，共33 分) 氮化硅是一种新型陶瓷原料地主在成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等化硅地化学式•医学研究表明：偏硅酸有软化血管地作用，对心脏病、高血压有一定疗效偏硅酸是二元酸，又是含氧酸，则偏硅酸地化学式为.rqyn14ZNXI 17. (6分〉⑴用pH 试纸测定溶液地pH 时，正确地操作是：.⑵小明同学用pH 试纸，按正确地操作测定洗发剂和护发剂地pH.测得洗发剂地pH 略大于7,则洗发剂显性；.测得护发剂地pH 略小于7,则洗发剂显性.EmxvxOtOco ⑶弱酸性有益于头发地健康 .想一想,洗发时应先用剂，后用剂. 18.(4分＞2003年上半年“非典”肆虐时期，很多人通过服用维生素C 泡腾片来给人体补充维生素C,增强机体抵抗力.维生素C 泡腾片放入一杯水中，药片会不断溶解，同时产生大量气泡，片刻后即成为一杯鲜甜地橙味饮品.维生素C 泡腾片主要成分为维生素 C,辅料为阿朴胡萝卜醛，橘味香精、橙味香精、维生素 B 2、糖精钠、碳酸氢钠、氯化钠、蔗糖、酒石酸晶体.请回答以下问题：SixE2yXPq5⑴泡腾片放入水中后，产生地气泡是气体，产生气泡地主要原因为. ⑵泡腾片在投入到水中以前不产生气体地原因是 ⑶维生素C 泡腾片地贮藏条件是：低温、避光、 19. (3分＞阅读下面材料，并回答问题.二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水，且跟水化合生成亚硫酸： SO 2+H 2O=H 2SO 3.亚硫酸很不稳定，容易分解生成二氧化硫和水： H 2SO 3= SO 2+H 2O.6ewMyirQFL二氧化硫能漂白某些有色物质，如将二氧化硫通入品红溶液中，能使品红溶液褪色.二氧化硫地漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定地无色物质.这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来地颜色.kavU42VRUs某学生课外活动小组利用右图所示装置，分别做如下实验：⑴在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液.加热时溶液由无色变为红色地原因是 .y6v3ALoS89⑵在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液20.(7分〉某乡地村民普遍患有一奇怪地疾病，脱发、失明甚至死亡.经中国科学院地化所专A.增重30%B •增重10%C.不变D.减轻30%16. (2分〉已知氮、硅原子结构示意图依次为:.试写出氮气球家对该地区水源、植物进行了分析，确定引起疾病地原因是附近矿山乱挖滥采，使水源中含铊(Tl＞元素过高所致.M2ub6vSTnP⑴为使当地民众摆脱困境，当务之急应采取地措施是.⑵高纯铊及其合金可作半导体材料，价格与黄金相当.写出分三步使硫酸亚铊转化为纯铊地化学方程式.Tl2SO4（溶液>T TIOH（溶液> T蒸干T Tl20±・Tl21. （5分＞X和Z是由A、B、C三种元素＜A、B、C均为1〜18号元素）形成地两种化合物•已知元素A在两种化合物中地质量分数分别为29.1%和17.0%,且B、C地质量比在两种化合物中是相同地.已知化合物X地化学式为A2B2C3Z地化学式为A2B x C y.它地溶液跟盐酸混合时有气体和浅黄色沉淀生成，该气体是形成酸雨地主要原因.则元素A是、B是、C是＜填元素符号）,Z地化学式为.OYujCfmUCw22. （6分＞为防止大气污染，工业上产生地硫化氢（H2S＞要经过处理，使其变成硫单质.富玛克斯法治理硫化氢地方法和步骤如下：eUts8ZQVRd①用2%〜3%地Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS;②再加入一种RNO液＜R表示一种有机基团）与生成地这种酸式盐地水溶液反应生成硫、碱和RNHOH ;③第二步生成地碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；④RNHOH与空气中地氧反应又得到RNO.⑴写出上述四步反应地化学方程式.①；②；③；④；⑵富玛克斯法地总反应地化学方程式为：,RNO在整个过程中起到地作用.三、实验题（本题包括3个小题，共22分＞23 . （11分＞某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠地质量分数，进行如下实验：〖实验原理〗Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+CO2f +H2O通过实验测定反应产生地二氧化碳地质量，即可求得原样品中碳酸钠地质量，进而求得碳酸钠在样品中地质量分数.sQsAEJkW5T〖实验装置〗D E〖实验步骤〗①如图连接装置＜除B、C外）并加入所需药品.②称量并记录B地质量（m1＞.＜称量时注意封闭B地两端.）③按动鼓气球，持续约1分钟.④连接上B、C.⑤打开分液漏斗F地活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞.⑥按动鼓气球，持续约1分钟•⑦称量并记录B地质量(m2＞.＜称量时注意封闭B地两端及E右端地出口.)⑧计算•⑴已知碱石灰地主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A地作用是，干燥管C地作用是，E装置地作用是•步骤③中鼓气地目地是；步骤⑥中鼓气地目地是；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？，原因是.GMslasNXkA⑵若所取样品地质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%地稀硫酸(p =1.07g/mL＞mL，若m i为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠地质量分数为.TIrRGchYzg 24 . (6分〉小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心,发现另一端也可以点燃.7EqZcWLZNX⑴［提出问题］导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？⑵［猜想］小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生地CO.小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生地蒸气.小芳认为：可能上述两种情况都有■⑶［设计实验方案］请你帮他们设计一个简单地实验方案，来判断哪一种分析是正确地■⑷［现象与结论］如果小明地猜想是正确地，现象应是.如果小鹏地猜想是正确地，现象应是■如果小芳地猜想是正确地，现象应是.⑸如果用C n H2n+2表示蜡烛地主要成分，则其燃烧地化学方程式为25. (5分＞已知CU2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2+和Cu.请用已学过地知识设计一个最简便地实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到地红色产物中是否有CU2O.lzq7IGf02E四、计算题(本题包括2个小题，共15分＞26. (7分＞ Na2CO3、NaHCO 3＞CaO和NaOH组成地混合物27.2g,溶于足量水并充分反应后,溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体29.0g.则原混合物中Na2CO3地质量是多少？zvpgeqJ1hk27. (8分＞某管道煤气地主要成分是CO、H2和CH4等,其体积分数如下表:在充分燃烧时，C0、H2和CH4三种气体提供地能量占管道煤气提供总能量地85%.有一燃气热水器，某次使用时进水温度为12C，出水温度为42 C，水流速度为5.0L/min（min代表分钟，下同＞,煤气地总消耗量为60 L/min,在使用过程中损失地能量占30%.已知这三种气体在12 C时燃烧热值如下表：NrpoJac3v1水地比热容为4.18J/g「.求：管道煤气中H2和CH4地体积分数2004年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛＜第十四届天原杯）复赛试卷答案一、选择题＜本题包括15个题,每小题2分，共30分.每小题有1个或2个选项符合题意.1nowfTG4KI二、填空题＜本题包括7个小题,共33分）16. （2 分＞（每空1 分＞Si3N4 ；H2SQ317. （6 分＞⑴把一条pH试纸放在表面皿＜或玻璃片上），用蘸有待测溶液地玻璃棒点在试纸上•试纸变色后，与标准比色卡比较.（2分＞fjnFLDa5Zo⑵弱碱；弱酸（各1分＞⑶洗发；护发（各1分＞18. （4分＞（每空1分＞⑴CO2 ；碳酸氢钠与酒石酸晶体溶于水后发生反应，生成CO2.⑵投入到水中以前，泡腾片中地酒石酸晶体和碳酸氢钠以固体形式存在，不利于反应地进行.⑶避免潮湿19. （3分＞（每空1分＞⑴溶有SO2地品红溶液；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色•⑵稀氨水和酚酞20. （7 分＞⑴停止乱挖滥采，改善水源.＜各1分，共2分）⑵ Tl 2SO4+Ba（OH＞2=BaSO4 J +2TIOH ＜2 分）A 八△八2TIOH Tl 2O+H2O ＜2 分）TI2O+H2 2TI+H2O ＜1 分）21. （5分> < 前三个空各1分,第四个空2分）Na; S; O; Na2S4O622. （6分>（每空1分>⑴①Na2CO3+H2S=NaHS+NaHCO 3②RNO+ H 2O+ NaHS=NaOH+S+RNHOH tfnNhnE6e5 ③NaOH+NaHCO 3= W2CO3+ H2O ④2RNHOH+O 2=2 RNO+2 H 2O⑵ 2 H 2S+O2=2S J + H2O; 催化剂三、实验题（本题包括3个小题，共22分>23. （11 分>⑴（每空1分>除去鼓入地空气中地二氧化碳；防止空气中地水和二氧化碳进入B中影响实验结果；防止D中地水蒸气进入B中；用除去二氧化碳地空气赶走体系中地二氧化碳；用除去二氧化碳地空气将反应产生地二氧化碳全部赶入B中；不能；空气中地二氧化碳含量与反应后体系中地二氧化碳含量不同⑵（每空 2 分>43.4 ；95.4%24. （6 分>⑶换一根较长地导管，并用湿毛巾包住导管，然后再在导管地另一端做点火实验.（1分>⑷（每空1分>导管口同样能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝地固体；导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝地固体；导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁能看到冷凝地固体；占烬⑸ 2C n H2n+2+（3n+1>O2 2nCO2+（2n+2>H 2O（2 分>26. (7 分>解：设原混合物中Na2CO3地质量为xCaO+H2O=Ca(OH> 2 ....................................................................................................................... ⑴NaHCO 3+ Ca(OH> 2=CaCO3 J +NaOH+H 2O ............................................. ⑵Na2CO3+ Ca(OH> 2=CaCO3 J +2NaOH ....................................................... ⑶⑴ + ⑵得：CaO+ NaHCO 3=CaCO3J +NaOH .............................................. ⑷⑴ + ⑶得：CaO+H2O+ Na2CO3=CaCO3 J +2NaOH .................................... ⑸反应⑷即CaO与NaHCO s反应，不会引起固体质量增加.(1分＞反应⑸即CaO与Na2CO3反应，由于出0参加反应，会引起固体质量增加.(1分＞即：固体增加地质量等于参加反应地H 20地质量.(2分＞因此,根据反应⑸，有：H2O 〜Na2CO318 10629.0g-27.2g x18 _ 29.0g -27.2g106 一x x=10.6g (3 分＞答：原混合物中Na2CO3地质量为10.6g.27. (8 分＞解：设氢气体积分数为x管道煤气实际提供热能等于水升温所需热能：3 3 360 X [12.2 X 10 x+0.15 X 12.1 X 10 +(0.61-x＞x 38 x 10 ] - 85% x 70%HbmVN777sL=(42-12＞X 4.18X 5000 (5 分＞V7l4jRB8Hsx=0.477即出地体积分数为47.7%,CH4地体积分数为13.3% (3分＞83lcPA59W9答：略.。

2023年上海市初中学生化学竞赛天原杯预赛试卷及参考答案版

2023 上海初中学生化学竞赛（天原杯）预赛试卷总分100分时间1小时得分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56Co-59 Cu-64 Zn-65 Pd-106 Ag-108 Ba-137一、单项选择题（每题2分，共40分，每小题只有一个对的答案）1、属于新能源的是A.化石燃料B.风能C.核能D.潮汐能2、某同学定了生活中常见物质的pH，其中一定存在错误的是A. 肥皂水：6B. 食醋：3C. 柠檬汁：3D. 自来水：63、上海市政府颁布的相关规定和措施中，与促进空气质量的提高无关的是A. 外环内禁放烟花B. 空气污染红色预警时，中小学幼儿园停课C. 大力发展公共交通D. 本市行驶的机车、船不得排放明显可见的黑烟4、科学合理的膳食，使人身体中各种元素形成“收支平衡”，以保障健康。

某些元素缺少所导的健康问题，分析错误的是A. Ca：佝偻病B. I：甲状腺肿C. F:龋齿D. Zn：帕金森综合征5、生活中常见的物品由有机合成材料制成的是A. 不锈钢保温杯B. 手机塑料外壳C. 陶瓷花盆D. 真丝围巾6、某品牌化标签如下图所示，相关说法错误的是A. 该化肥属于铵态氮肥，易溶于水B. 该化肥是由N、H、C、O四种元素组成的纯净物C. NH4HCO3能与碱性物质反映D. NH4HCO3受热也许会产生含氮元素的气体7、下列方法不能使澄清石灰水变浑浊的是A. 通入二氧化碳B.滴加碳酸钠C.放入CaOD.放入KNO38、下列说法对的的是A. 可以通过物理变化实现红磷和白磷的转化B. 碱性氧化物都是金属氧化物C. 由两种或两种以上元素组成的物质是化合物D. 灼烧石灰石时火焰呈砖红色也许是其中的C元素导致的9、下列实验数据读取对的的是（）A.用100ml量筒量取8.2ml水B.用电子天平（精度：0.1g）称取50g食盐C.用胶头滴管取1.0ml水D.用广泛PH试纸测定某溶液的PH=5.610、玻璃棒是化学实验中常用的仪器，下列实验过程中一般不需要使用玻璃棒的是（）A.配置5%的稀硫酸溶液B.除去悬浮于河水中的不溶物C.从氯化钠溶液中得到氯化钠固体D.用量筒量取50ml水11、关于化学反映“甲+乙→丙+丁”的分析对的的是（）A.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质B.若丙为沉淀，则甲、乙中有一种物质是碱C.若丁为水，则该反映一定是中和反映D.若丙、丁为盐和水，则该反映也许是中和反映12、等物质的量的下列物质充足燃烧生成二氧化碳和水所消耗的氧气量相同的是（）A.C6H6和C5H 10B.C4H8和C5H10C.C4H8和C6H 6D.C6H6和C6H12O613、右图中“→”表达甲在一定条件下可以转化为乙，“—”代表相连的两物质间在一定条件下可以发生反映，甲、乙、丙、丁分别是一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的一种物质，下列结论对的的是（）A.甲一定是一氧化碳B.乙一定不是二氧化碳C.丙也许是碳或二氧化碳D.丁也许是碳或氧气14、下列行为错误的是（）A.强碱溶液溅到皮肤上，涂硼酸溶液中和B.用玻璃棒将石碱研磨成粉末C.酒精灯不用时盖上灯帽D.进行化学实验时佩戴防护眼镜15、右图为物质W（不含结晶水）的溶解度曲线。

全国第十届天原杯初中化学竞赛试题以及答案

全国第十届天原杯初中化学竞赛试题以及答案第一部分选择题1.下列哪种质子传导材料可以储存和释放活性氧？A. 熟化奶酪B. 苹果酸C. 鞣酸D. 柠檬酸答案：C2.化学反应速度在什么情况下最快？A. 低温B. 高温C. 低物质浓度D. 高物质浓度答案：B3.下列哪种化学反应可以放热？A. 合成反应B. 分解反应C. 双替换反应D. 加氧反应答案：B4.下列哪种物质是含碘化合物？A. 碘酒B. 洗洁精C. 脱色糖浆D. 乳酸答案：A5.下列哪种物质是维生素C的辅酶？A. 辅酶AB. 辅酶QC. 辅酶NADD. 辅酶FAD答案：D6.下列哪种物质在水中会分解产生酸性物质？A. 亚硫酸钠B. 硫酸钠C. 磷酸钠D. 碳酸钠答案：A7.下列哪个存储电池中物质是无害环保的？A. 镉B. 锰C. 铁D. 钠答案：C8.下列哪种物质是生物碱？A. 黄蒿素B. 氯霉素C. 乙酰水杨酸D. 维生素D答案：A9.下列哪种物质能够使水的表面张力降低？A. 肥皂B. 卤素C. 酸D. 碱答案：A10.下列哪种元素是与生命活动密切相关的？A. 汞B. 硼C. 锡D. 钡答案：B第二部分填空题1.氧化铜在高温下可以跟什么元素反应生成超导材料？答案：铯2.普通氧气中氧原子的电子数是多少？答案：83.碳酸盐可以分解成什么两种物质？答案：二氧化碳和水4.氢气和氨气反应生成什么物质？答案：氨5.下列哪种物质可以作为制作硝酸盐的原料？答案：铵盐6.硫酸和钠氢碳酸反应生成什么物质？答案：二氧化碳、水和硫酸钠7.常温下，光照下二氧化锰会被还原成什么物质？答案：氧气8.下列哪种物质可以用来净化脱硫废气？答案：钠碱9.下列哪种物质可以用来制备果酸？答案：苹果10.下列哪种物质可以用来清洗金属表面？答案：酸第三部分综合题1.一只试管中装有5mL 0.1mol/L氟化钠溶液和5mL0.1mol/L硝酸银溶液，两种溶液混合后反应生成氟化银固体，试管中剩余无反应的溶液容积为7.3mL，请计算：①硝酸银溶液中氧化银物质的量为多少？②硝酸银溶液中的Ag+离子完全反应生成了多少氟化银物质？答案：①硝酸银溶液中氧化银物质的量为1mmol②硝酸银溶液中的Ag+离子完全反应生成了1mmol的氟化银物质2.制备乙酸乙酯的实验中，做法如下：首先，将5mL 无水醋酸与7mL 无水乙醇混合，加入3mL 硫酸，加热反应，生成乙酸乙酯，反应后，将均相液体放入水中停止反应并分离有机相。

2021年全国初中奥林匹克化学竞赛预赛试题(天原杯)

2021年上海市初中学生化学竞赛〔天原杯〕预赛试卷与答案〔总分100分时间1小时〕得分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、单项选择题〔每题2分，共40分，每题只有一个正确答案〕1．2021年度诺贝尔化学奖授予法国的让-皮埃尔-索瓦、美国的詹坶斯-弗雷泽-司徒塔特以及荷兰的伯纳德-费灵格，以表彰他们A．在“分子机器的设计和合成〞方面的奉献 B．发现了细胞自噬的机制C．对契约理论的奉献 D．创造高亮度蓝色二极管2．生活中常见的物质呈强酸性的是A．厕所清洁剂 B．洗发水 C．厨房洗涤剂 D．牛奶3．刘禹锡的诗句“美人首饰侯王印，尽是沙中浪里来〞描述了某种金属的性质，该金属是AA．盐酸：制药B.氢氧化钠：改进土壤 C.食盐：制烧碱 D.C硫酸铵：作化肥5．食品包装袋中的“双吸剂〞用于防潮和抗氧化，双吸剂中起到抗氧化作用的物质可能是A．铜 B.碳 C.6．拉瓦锡用定量的方法研究空气成分时用到的反响物是A．红磷 B.白磷 C.铜 D.汞7．常用的溶液中通常存放于棕色试剂瓶的是A．C8．(2021上海天原杯预赛题)将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起，这是因为A．D. 袋内气体分子间的间隙变大9．中药麻黄有止咳平喘的成效,其有效成分是麻黄碱〔C10H15NO〕，唐朝孙思邈的?千金方?中记载有麻黄的用法“……，取茎、去根节、煮十余沸，……〞。

以下说法错误的选项是A．麻黄碱的摩尔质量为165g/mol B.麻黄碱是一种有机化合物C.麻黄碱能溶解在水中D.1mol×1023个NO分子10．有关化合价的表达错误的选项是A．化学变化中元素化合价可能发生变化C.化合价可以是任何整数D. 同种元素在同一物质中可能有多种化合价11．物质之间的转化，经过一步反响不能实现的是A．CuCl2→KCl B. Cu→Cu(OH)2 C. Fe(OH)3→FeCl3 D. BaCl2→Ba CO312．(2021上海天原杯预赛题)加热试管中的物质时，与防止试管炸裂无关的是A．保持试管外壁枯燥B.试管夹夹在试管中上部13．(2021上海天原杯预赛题)以下说法正确的选项是A．石墨含量越高铅笔芯的导电性越好C.加热含氧化合物都能得到氧气D.用放大镜观察蔗糖，可看到蔗糖分子14．(2021上海天原杯预赛题)为验证质量守恒定律而设计的实验中，不恰当的是A．食盐与水混合 B.蜡烛燃烧C.胆矾分解15．(2021上海天原杯预赛题)甲、乙两种固体均不含结晶水，在水中不发生反响且溶解性互不影响。

全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(十届天原杯)复赛试题

2004 年全国初中学生化学素质和实验能力比赛<第十四届天原杯）复赛试卷题号一二三四总分得分试卷说明：⒈本试卷共7 页,满分 100 分.⒉可能用到地相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5Ca:40Cu:63.5 Zn:65⒊测试时间： 2 小时 .一、选择题 <此题包含15 个题 ,每题 2 分,共 30 分.每题有 1 个或 2 个选项切合题意 .若有两个答案地 ,错 1 个不得分 ,漏选 1 个扣 1 分 .请将答案填在下表相应题号地空格内．．．．．．．．．．．．．．．．.）题号123456789101112131415答案⒈在盛放酒精地试剂瓶地标签上应印有以下警告标志中地<）A. B. C. D.⒉当前我国很多城市和地域按期宣布空气质量报告,在空气质量报告中,一般不波及 <）A. 二氧化硫B. 二氧化碳C.氮氧化合物D.可吸入颗粒物⒊在我们地平时生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品.这里地碘、铁、钙、硒、氟应理解为<）A. 元素B. 单质C.分子⒋ 园林工人常在树干下部涂上一层石灰浆,其作用是D. 氧化物<）A. 雅观B. 杀菌C.标志D. 以上都不对⒌试管内壁附着地以下物质不可以用稀盐酸浸泡而除掉地是<）A.盛石灰水后留下地白色固体B.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反响后留下地红褐色固体C.用一氧化碳复原氧化铁留下地黑色物质D.用足量地氢气复原氧化铜留下地红色物质⒍ 2003 年 10 月 16 日 6 时 23 分 ,“神舟”五号载人飞船在内蒙古成功着陆损 .飞船在重返大气层时,由于同空气地强烈摩擦, 船体地表面温度将上涨到,返回舱完满无2000℃～3000℃ ,所以飞船表面一定有优秀地防高温举措.以下相关飞船地防高温举措中不行取地是 < ）A. 使用陶瓷类地贴面覆盖船体 ,以防备高温侵入舱内 .B.使用在必定条件下能融化或气化地表面覆盖资料C.使用在必定条件下能与大气中氧气发生强烈焚烧地表面覆盖资料D.使用在必定条件下能发生疏解反响地表面覆盖资料⒎若在宇宙飞船地太空实验室 <失重条件下）进行以下实验 ,此中最难达成地是 < ）A. 将金属和铜粉混淆B.将牛奶加入水中混淆C.将氯化钠晶体溶于水中D.用漏斗、滤纸过滤水中地泥沙⒏两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农,由于发现细胞膜水通道,以及对离子通道构造和机理研究作出地创始性贡献而获取2003 年诺贝尔化学奖.他们之所以获取诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是由于< ）A.他们地研究和化学物质水相关B.他们地研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管系统疾病地药物D.他们地研究深入到细胞地层次⒐等电子体拥有原子数量同样、电子数量同样地特点.以下各组中物质属于等电子体地是A.NO 和 O2+B.CO 和 N2C.NO 2和 CO2D. SO2和 ClO 2⒑某些化学试剂可用于净水,水办理过程中常用到地一种无机高分子混凝剂,它地化学式为[Al 2 (OH> n Cl m· yH 2O] x,式中地 m 等于 <）A. 3－ nB.6－ nC.6＋ nD. 3＋ n11.在 19世纪 ,化学家对氧化锆地化学式有争议.经测定 ,锆地相对原子质量为91,其氯化物地相对分子质量为233.若氧化锆中锆地化合价与氯化物中地同样,试判断氧化锆地化学式为 <）A.ZrO 2B.Zr 2OC.Zr 2O3D.ZrO12.我国决定推行使用车用乙醇汽油,它是在汽油中加入适当地乙醇形成地混淆燃料.以下叙述错误地是 < ）A. 使用乙醇汽油能减罕有害气体地排放,是一种改良环境地洁净能源 .B. 燃猜中地乙醇可能经过粮食发酵或化工合成等方法制得.C.乙醇汽油是一种新式地化合物D. 焚烧乙醇汽油能够减少对大气地污染,是由于它不含硫元素和氮元素 .13.为了防备煤气逸散令人中毒,常在煤气中加入少许地有特别气味地乙硫醇(C2H 5SH>.乙硫醇在煤气焚烧过程中也可充足焚烧,其化学方程式为点燃2 C 2H5SH+9O 24CO2+2X+6H 2O则 X 地化学式为 <）A. H 2SO4B.SO3C.SO2D. CO14.“绿色化学”是现在社会提出地一个新观点. 在“绿色化学工艺”中,理想状态是反响中原子所有转变为欲制得地产物, 即原子地利用率为100%. 在用C3H4< 丙炔）合成C5H 8O2<2- 甲基丙烯酸甲酯）地过程中,欲使原子地利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其余地反响物是<）A.CO 和 CH 3OHB.CO 2和 H2 OC.H2和 COD. CH 3OH 和 H215.将一块严重锈蚀而部分变为铜绿[Cu 2(OH> 2CO3] 地铜块研磨成粉末,在空气中充足灼烧成 CuO, 固体质量地变化状况可能是<）A. 增重 30%B. 增重 10%C.不变D.减少 30%二、填空题 <此题包含7 个小题 ,共 33 分）16. (2 分 >已知氮、硅原子构造表示图挨次为：N氮化硅是一种新式陶瓷原料地主在成分,能蒙受高温化硅地化学式.医学研究表示：偏硅酸有融化血管地作用偏硅酸是二元酸,又是含氧酸 ,则偏硅酸地化学式为.、Si.,可用于制造业、航天业等.试写出氮,对心脏病、高血压有必定疗效.17.(6 分 >⑴用 pH 试纸测定溶液地 pH 时,正确地操作是： .⑵小明同学用 pH 试纸 ,按正确地操作测定洗发剂和护发剂地pH. 测得洗发剂地pH 略大于 7,则洗发剂显性； .测得护发剂地pH 略小于 7,则洗发剂显性 .⑶弱酸性有利于头发地健康 .想想 ,洗发时应先用剂 ,后用剂 .18.(4 分 >2003 年上半年“非典”暴虐期间,好多人经过服用维生素 C 泡腾片来给人体增补维生素 C,加强机体抵挡力 .维生素 C泡腾片放入一杯水中,药片会不停溶解 ,同时产生大量气泡 ,片晌后即成为一杯鲜甜地橙味饮品.维生素 C 泡腾片主要成分为维生素C,辅料为阿朴胡萝卜醛 ,橘味香精、橙味香精、维生素B2、糖精钠、碳酸氢钠、氯化钠、蔗糖、酒石酸晶体 .请回答以下问题：⑴泡腾片放入水中后 ,产生地气泡是气体,产生气泡地主要原由于 .⑵泡腾片在投入到水中从前不产生气体地原由是.⑶维生素 C 泡腾片地储藏条件是：低温、避光、.19.(3 分 > 阅读下边资料 ,并回答以下问题 .二氧化硫是酸性氧化物,易溶于水 ,且跟水化合生成亚硫酸：SO2+H 2O=H 2SO3.亚硫酸很不稳固 ,简单分解生成二氧化硫和水：H2SO3＝ SO2+H2O.二氧化硫能漂白某些有色物质, 如将二氧化硫通入品红溶液中,能使品红溶液退色 .二氧化硫地漂白作用是由于它能跟某些有色物质反响而生成不稳固地无色物质 .这类无色物质简单分解而使有色物质恢复本来地颜色.某学生课外活动小组利用右图所示装置,分别做以下实验：⑴在试管中注入某无色溶液,加热试管 ,溶液变为红色 ,冷却后恢复无色 ,则此溶液可能是溶液 .加热时溶液由无色变为红色地原由是.⑵在试管中注入某红色溶液,加热试管 ,溶液颜色渐渐变浅,冷却后恢复红色 ,则原溶液可能是溶液20.(7 分 >某乡地村民广泛患有一奇异地疾病,脱发、失明甚至死亡.经中国科学院地化所专家对该地域水源、植物进行了剖析,确立惹起疾病地原由是邻近矿山乱挖滥采,使水源中含铊 (Tl> 元素过高所致 .⑴为使当地公众挣脱窘境,事不宜迟应采纳地举措是 .⑵高纯铊及其合金可作半导体资料,价钱与黄金相当 .写出分三步使硫酸亚铊转变为纯铊地化学方程式 .Tl 2SO4(溶液 >→TlOH( 溶液 >→蒸干→ Tl 2O Tl、、.21.(5 分>X 和 Z 是由 A、 B、 C 三种元素 <A 、 B、 C 均为 1～ 18 号元素）形成地两种化合物 .已知元素 A 在两种化合物中地质量分数分别为29.1%和 17.0%,且 B、C 地质量比在两种化合物中是同样地 .已知化合物 X 地化学式为 A 2B 2C3,Z 地化学式为 A 2B x C y.它地溶液跟盐酸混淆时有气体和浅黄色积淀生成,该气体是形成酸雨地主要原由.则元素 A 是、B 是、C 是 <填元素符号） ,Z 地化学式为 .22.(6 分 > 为防备大气污染 ,工业上产生地硫化氢(H 2S>要经过办理 ,使其变为硫单质.富玛克斯法治理硫化氢地方法和步骤以下：①用 2%～ 3%地 Na2CO3溶液作汲取剂生成两种酸式盐,此中一种为 NaHS；②再加入一种 RNO 液 <R 表示一种有机基团）与生成地这类酸式盐地水溶液反响生成硫、碱和 RNHOH ；③第二步生成地碱在溶液中与另一种酸式盐反响生成正盐；④ RNHOH 与空气中地氧反响又获取RNO.⑴写出上述四步反响地化学方程式.①；②；③；④；⑵富玛克斯法地总反响地化学方程式为：,RNO 在整个过程中起到地作用 .三、实验题 (此题包含 3 个小题 ,共 22 分>23． (11 分 > 某纯碱样品中含有少许氯化钠,现欲测定此中碳酸钠地质量分数,进行以下实验：〖实验原理〗 Na2CO3+H 2SO4= Na2SO4+CO 2↑ +H 2O经过实验测定反响产生地二氧化碳地质量,即可求得原样品中碳酸钠地质量, 从而求得碳酸钠在样品中地质量分数 .〖实验装置〗〖实验步骤〗①如图连结装置<除 B 、 C 外）并加入所需药品.②称量并记录 B 地质量 (m1>.<称量时注意封闭 B 地两头 .）③按动鼓气球 ,连续约 1 分钟 .④连结上 B 、 C.⑤翻开分液漏斗 F 地活塞 ,将稀硫酸迅速加入 D 中后 ,封闭活塞 .⑥按动鼓气球 ,连续约 1 分钟 .⑦称量并记录 B 地质量 (m2>.<称量时注意封闭 B 地两头及 E 右端地出口 .）⑧计算 .⑴已知碱石灰地主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管 A 地作用是 ,干燥管Ｃ地作用是 ,E 装置地作用是.步骤③中鼓气地目地是；步骤⑥中鼓气地目地是；本实验可否同时省略③、⑥两个步骤？,原由是 .⑵若所取样品地质量为5g,为保证实验顺利进行 ,分液漏斗 F 中起码要盛放10%地稀硫酸 (ρ =1.07g/mL>mL, 若 m1为 51.20g,m2为 53.18g,样品中碳酸钠地质量分数为 .24． (6 分 >小明、小鹏和小芳三位同学在一同研究蜡烛焚烧,他们将短玻璃导管插入焰心 ,发现另一端也能够点燃 .⑴［提出问题］导管里必定有可燃性气体,气体成分可能会是什么呢？⑵［猜想］小明以为：可能是蜡烛不完整焚烧时产生地CO.小鹏以为：可能是蜡烛受热后产生地蒸气.小芳以为：可能上述两种状况都有.⑶［设计实验方案］请你帮他们设计一个简单地实验方案,来判断哪一种剖析是正确地 .⑷［现象与结论］假如小明地猜想是正确地,现象应是 .假如小鹏地猜想是正确地,现象应是 .假如小芳地猜想是正确地,现象应是 .⑸假如用 C n H2n+2表示蜡烛地主要成分,则其焚烧地化学方程式为.2+25． (5 分>已知 Cu2O 是一种红色固体物质,在酸性溶液中可发生反响生成和 Cu. 请用Cu 已学过地知识设计一个最简易地实验方案,来查验 CuO 经氢气复原所获取地红色产物中能否有 Cu2O.实验步骤实验现象与结论化学方程式四、计算题 (此题包含 2 个小题 ,共 15 分>26． (7 分> Na2CO3、 NaHCO 3、 CaO 和 NaOH 构成地混淆物27.2g,溶于足量水并充足反响后 ,溶液中 Ca2+、 CO32-、 HCO 3-所有转变为积淀 ,将反响容器内水分蒸干 ,最后获取白色固体29.0g.则原混淆物中 Na2CO3地质量是多少？27． (8 分 >某管道煤气地主要成分是CO、 H2和 CH 4等,其体积分数以下表：H2CO CH 4其余？15%?24%在充足焚烧时,CO、H 2和 CH4三种气体供给地能量占管道煤气供给总能量地85%.有一燃气热水器 ,某次使用时进水温度为12℃ ,出水温度为42℃,水流速度为 5.0L/min(min代表分钟 ,下同 >,煤气地总耗费量为60 L/min, 在使用过程中损失地能量占30%.已知这三种气体在 12℃时焚烧热值以下表：H 2CO CH412.2× 106J/m312.1× 106J/m338.0× 106J/m3水地比热容为 4.18J/g·℃ .求：管道煤气中H2和 CH4地体积分数 .2004 年全国初中学生化学素质和实验能力比赛<第十四届天原杯）复赛试卷答案一、选择题 <此题包含15 个题 ,每题 2分 ,共 30 分 .每题有 1 个或 2 个选项切合题意 .如有两个答案地错 1 个不得分 ,漏选 1 个扣 1 分.）题号123456789101112131415答案CBA B DCDCABBACDCACBC二、填空题 <此题包含7 个小题 ,共 33 分）16.(2 分 >(每空 1 分 >Si 3N4； H2 SiO317. (6 分>⑴把一条 pH 试纸放在表面皿 <或玻璃片上） ,用蘸有待测溶液地玻璃棒点在试纸上.试纸变色后 ,与标准比色卡比较.(2 分>⑵弱碱；弱酸(各 1 分 >⑶洗发；护发(各 1分>18. (4 分>(每空 1 分>⑴CO2；碳酸氢钠与酒石酸晶体溶于水后发生反响,生成 CO2.⑵投入到水中从前 ,泡腾片中地酒石酸晶体和碳酸氢钠以固体形式存在,不利于反响地进行 .⑶防止湿润19. (3 分>(每空 1 分>⑴溶有 SO2地品红溶液；SO2气体逸出 ,品红溶液恢复红色 .⑵稀氨水和酚酞20. (7 分>⑴停止乱挖滥采 ,改良水源 .<各 1 分 ,共 2分）⑵ Tl 2SO4+Ba(OH> 2=BaSO 4↓ +2TlOH <2 分）2TlOH Tl 2O+H 2O<2 分）Tl 2O+H 22Tl+H 2O<1 分）21.(5 分 > <前三个空各 1 分,第四个空 2 分）Na；S；O；Na2S4O622. (6 分>(每空 1 分>⑴① Na2CO3+H2S=NaHS+NaHCO 3② RNO+ H 2O+ NaHS=NaOH+S+RNHOH③NaOH+ NaHCO 3= Na2CO3+ H 2O ④ 2RNHOH+O 2=2 RNO+2 H 2O⑵ 2 H2S+O2=2S↓ + H 2O；催化剂三、实验题 (此题包含 3 个小题 ,共 22 分>23.(11 分 >⑴(每空 1 分>除掉鼓入地空气中地二氧化碳；防备空气中地水和二氧化碳进入 B 中影响实验结果；防备 D 中地水蒸气进入 B 中；用除掉二氧化碳地空气赶走系统中地二氧化碳；B 中；用除掉二氧化碳地空气将反响产生地二氧化碳所有赶入不可以；空气中地二氧化碳含量与反后系统中地二氧化碳含量不一样.⑵ (每空 2 分 >43.4 ；95.4%24. (6 分>⑶ 一根地管,并用湿毛巾包住管,而后再在管地另一端做点火.(1 分>⑷(每空 1 分>管口同能点燃 ,去掉毛巾 ,管内壁看不到冷凝地固体；管口不可以点燃 ,去掉毛巾 ,管内壁可看到有冷凝地固体；管口能点燃 ,但火焰小 ,去掉毛巾 ,管内壁能看到冷凝地固体；⑸2C n H2n+2 +(3n+1>O 22nCO2+(2n+2>H 2O(2 分 >25.(5 分>取少许色物放入盛有稀硫酸<或稀酸）地管中,振 .若溶液色,明物中有Cu 2O；若溶液不色,明物中无Cu2O.相关反地化学方程式：四、算 (本包含 2 个小 ,共 15 分>26. (7 分>解：原混淆物中Na2CO3地量x 1分2分2分CaO+H 2O=Ca(OH> 2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⑴NaHCO 3+ Ca(OH> 2=CaCO3↓+NaOH+H 2O⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⑵Na2CO3+ Ca(OH> 2=CaCO 3↓ +2NaOH ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⑶⑴+⑵得： CaO+ NaHCO 3=CaCO 3↓ +NaOH ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⑷⑴+⑶得： CaO+H 2O+ Na 2CO3=CaCO 3↓ +2NaOH ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⑸反⑷即 CaO 与 NaHCO 3反 ,不会惹起固体量增添 .(1 分 >反⑸即 CaO 与 Na2CO3反 ,因 H2O 参加反 ,会惹起固体量增添.(1 分>即：固体增添地量等于参加反地H2O 地量 .(2 分>所以 ,依据反⑸ ,有：H 2O～Na2 CO318106x1829.0 g27.2 g106x x=10.6g(3 分>答：原混淆物中Na2CO3地量10.6g.27. (8 分>解：气体分数x管道煤气供给能等于水升温所需能：60× [12.2 × 103x+0.15 × 12.1× 103+(0.61-x> × 38× 103]÷ 85%× 70%= (42-12> × 4.18× 5000(5 分 >x=0.477即 H2地体分数47.7%,CH 4地体分数13.3%(3 分 >答：略 .Cu2O+H 2SO4=CuSO4+Cu+H 2O。

初中化学竞赛试卷(含答案)

初中化学竞赛初赛试题说明：1、本试题分两部分，总分130分，考试时间为120分钟。

2、答题前，考生必须将自己所在的学校、班级、姓名、座号写在密封线内。

3、相对原子质量： H —1 C —12 O —16 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Al —27 Mg —24 K —39 I —127第一部分（共100分）一、选择题（共计14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列自然界中的变化，没有新物质生成的是 ( )A ．食物腐烂 C ．光合作用B ．钢铁生锈 D ．露水蒸发2．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从在整个地壳含量来看，最丰富的金属元素是（）A. FeB. SiC. OD. Al 3．下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是（）4．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A ．水银水糖水B ．石墨熟石灰生石灰C ．氮气氧气空气D ．冰干冰冰醋酸 5．下列实验操作错误的是 ( )A ．倾倒液体B ．装入固体粉末C ．加热液体D ．读取液体体积学校班级姓名考号密封线内不得答题6．下列操作或现象与分子对应的特性不一致．．．的选项是( )7．在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象。

通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于．．．“2”的是( )A. 1g酒精和1g水混合后的总质量B. 1g金属锌和1g稀盐酸反应后溶液的质量C. 温度一定时1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾后，所得溶液的质量D. 1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量8．当水的温度和压强升高到某临界点以上时,水就处于一种既不同于液态，又不同于固态和气体的新的流体态——超临界态。

在超临界态水中，某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子。

下列说法不正确的是 ( )A. 超临界态水氧化技术不形成二次污染B. 超临界态水是一种新物质C. 超临界态水是一种新型催化剂D. 超临界态水可用于解决白色污染问题 9．目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如右图）。

(word版)初中化学竞赛试题及答案

中学生化学素质和实验能力竞赛试题题号一二三四总分得分试题说明：1.本试卷共8页，总分值100分。

〔附加题供选用〕2.可能用到的相对原子质量：H :1C:12N:14O:16F:19Na:23Al:27S:32K:39Ca:40Mn:55Fe:56Cu:64Zn:65Ba:137考试时间：2小时得分评卷人一、选择题(此题包括15个小题，每题2分，共30分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

假设有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。

请将答案填在下表相应题号的空格内。

〕题号123456789101112131415答案1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲〞运载火箭将“嫦娥1号〞送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3〔质子数为2，中子数为1的原子〕资源。

以下氦–3原子的原子结构示意图中正确的选项是〔〕2．第29届奥林匹克运动会将于2021年8月8日在北京举行。

以下措施不符合绿色奥运理念的是〔〕．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋3．1991年碳纳米管被发现。

碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。

碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。

以下有关碳纳米管的说法中正确的选项是〔〕．碳纳米管是一种新型的高分子化合物．碳纳米管的化学性质常温时很稳定C．碳纳米管导电属于化学变化D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同4．闪电时空气中有臭氧〔O3〕生成。

以下说法中正确的选项是〔〕A．O3和O2混合得到的是纯洁物B．O2比O3稳定C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3D．O3与O2的相互转化是物理变化15．“三效催化转换器〞可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，以下列图为该反响的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。

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(C)使水与焦炭反应制取氢气(D)利用太阳能分解水
2．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是
(A)脂肪（由碳、氢时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大
(C)人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化
(D)煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力
(A) Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl
(B) Na2CO3跟盐酸不反应
(C)盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
(D)产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
10．右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是
6．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH
(A)大于7 (B)小于7 (C)等于7 (D)无法判断
7．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为
17．冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。
（1）用上述方法不能制得黄金是因为。
（2）药金的主要成分是。
18．在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a得到，与电池正极相连的试管b得到，两种气体的体积比是。由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的相同。
12．如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于
(A)O2不够(B)在失重情况下，空气不对流
(C)宇宙飞船上温度低(D)达不到着火点
13．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是
(A)滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
(A) A (B) B
(C) C (D) D
11．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应，在t℃时将残留固体加入10克水中，充分搅拌后有7.6克固体未溶；保持温度不变，再缓慢加入5.0克水恰至固体质量不再变化，此时仍有5.0克固体未溶。则t℃时氯化钾的溶解度可能是
(A)91.2克(B)65.2克(C)52克(D)15.2克
(B)滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋
(C)滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
(D)滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
14．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。这主要是由于
得分
评卷人
一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）
题号
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15
答案
1．氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是
(A)由热电站提供电力电解水(B)使水与炽热的铁反应制取氢气
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是
(A)甲—②，乙—④(B)乙—③，丙—①
(C)丙—①，丁—②(D)丁—①，丙—③
得分
评卷人
二、填空题（本题包括10小题，共36分）
16．日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是；温度计中填充的金属是；玻璃刀刀头是用制成的。
用上面得到的结论分析，右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。试回答：
（1）实线部分表示剩余的气体是；
4．温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是
(A) (B) (C) (D)
4.按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是
全国(第十届天原杯)初中化学复赛试题
题号
一
二
三
四
总分
得分
试题说明：
1．本试卷共8页，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55
Fe：56 Cu：63.5 Zn：65
3．考试时间：2小时
(A) 1:1 (B) 1:3 (C) 91:94 (D) 1:94
8．在化学反应aZn＋bHNO3(稀)=cZn(NO3)2＋dNO↑＋eH2O中，若e的值为4，则d的值为
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
9．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明
(A)2，8，18，32，32，18，8 (B) 2，8，18，32，50，8
(C) 2，8，18，32，18，8 (D) 2，8，18，32，50，18，8
5．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是
(A)纯碱(B)生石灰(C)食盐(D)氧化铁
(A)碳酸、酒石酸都不是强酸
(B)对人体而言酒石酸是营养品
(C)Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素
(D)MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
15．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：CaCO3(Na2CO3)乙：NaOH (Na2CO3)
丙：KCl (KHCO3)丁：炭粉(CuO)